高一化学测试题

高一化学测试题

相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5

K-39 Fe-56 Cu- 64 Zn-65 Ag-108 Ba-137

一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列说法中正确的是

A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．下列有关试剂的保存，不妥的是

A．氢氟酸保存在棕色玻璃瓶中B．少量钠保在煤油中

C．氢氧化钠溶液保存在塞橡皮塞的细口瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂中3．下列叙述正确的是

A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得

B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是

A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解

B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

5．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是

A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋

C．Fe3＋、Cl－、S2－、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－

6．(标准状况)将相同质量的Na、Mg、Al、Zn、Fe分别投入足量的稀盐酸中，产生H2的体积由多到少的顺序排列正确的是

A．Zn＞Fe＞Na＞Mg＞Al B．Al＞Mg＞Na＞Fe＞Zn

C．Na＞Mg＞Al＞Fe＞Zn D．Fe＞Zn＞Mg＞Al＞Na

7．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓

C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生

2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3

8．下列各组金属最适合用H2或者CO将它们从化合物中还原出来的是

A．Ca和Mg B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Hg和Ag

9．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四

种物质间的反应关系如右图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表

示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是

A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋

Cu(OH)2

C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑

10．下列关于铁的叙述正确的是①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀②在人体内的血红蛋白中含有铁元素③铁可与氯气直接化合形成氯化亚铁④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧⑤铁在氧气中剧烈燃烧后的产物溶于稀硫酸所得溶液不能使KSCN溶液变红，⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥

11．配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是

A．转移时没有洗涤2～3次

B．定容时，俯视液面使之与刻度线相平

C．溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移

D．转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水

12．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是

①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料

A．①②B．②③C．①④D．③④

13已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为

Cl－

A．SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋C．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

14．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

15．某反应可表示为：m M＋n H＋＋O2===x M2＋＋y H2O，则x值为

A．2 B．4 C．6 D．9

淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量Na2O2，有无色无味

气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入Na2O2的量的

关系如下图所示，根据以上判断在①H＋②NH4＋③Al3＋

④Mg2＋⑤Fe2＋⑥NO3－⑦SO42－⑧CO32－中一定存在的离子是

A．③④⑧B．③④⑦C．①③④⑦D．①③④⑧

17．将总物质的量为n mol的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L。下列关系式中正确的是A．x＝V/(11.2n) B．0＜x≤0.5 C．V＝33.6n(1－x) D．11.2n＜V≤22.4n 18．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是

A. 取a克混合物充分加热，得b克固体

B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

19．往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL 的水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小的顺序是

A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙D．丁<甲<乙<丙20．下列说法正确的是

A．2 mol 钠与过量盐酸反应生成N A个H2分子

B．少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C．用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量

21．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是

A．溶液中Na＋浓度增大，有O2放出B．溶液中的pH不变，有H2放出

C．溶液中的Na＋数目减小，有O2放出D．溶液中的pH增大，有O2放出22．将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)①Na2O2②Na2O ③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④B．①>②>④>③C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④23．热水法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋x OH－===Fe3O4＋S4O2－6＋2H2O下列说法正确的是

A．将纳米Fe3O4分散在水中没有丁达尔现象