水质钙硬度的测定EDTA滴定
化验室EDTA滴定法测定水质硬度操作规程
化验室EDTA滴定法测定水质硬度操作规程一、引用标准GB/T6909-2018锅炉用水和冷却水分析方法硬度的测定二、方法提要在PH为10±0.1时，用铭黑T作指示剂以EDTA标准溶液滴定水样至纯蓝色为终点，根据EDTA的体积，即可算出水中硬度的含量。
为提高终点指示的灵敏度，可在缓冲溶液中加入一定量的EDTA二钠镁盐。
如果用酸性铭蓝K作指示剂，可不加EDTA二钠镁盐。
铁含量大于2mg/1、铝含量大于2mg/1、铜含量大于0.0Img/1、镒含量大于0.1mg/1对测定有干扰，可在加指示剂前用2m11-半胱胺酸盐溶液和2m1三乙醇胺溶液进行联合掩蔽消除干扰。
三、试剂及配制1、氨-氯化镂缓冲液：称取67.5g氯化核，溶于570m1浓氨水中加入IgEDTA二钠镁盐，并用水稀释到11。
2、0∙O1mo1/1EDTA的标定称取0.18g于800°C±50°C的高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂氧化锌，用少量水湿润，加3m1盐酸溶液（20%）溶解，移入250m1容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。
取35.00~40.OOm1,加70m1水，用氨水溶液（10%）调节溶液pH至7〜8,加IOm1氨一氯化锈缓冲溶液(PH仁10)及2滴铝黑T指示液(5g∕1),用配制好的乙二胺四乙酸二钠溶液滴定至溶液由紫色变为纯蓝色。
同时做空白试验。
乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液的浓度CEDTA,数值以摩尔每升(mo1∕1)表示，按下式计算：CEDTA=(m×1000V1)/[250(V2-V3)M]=4mV1∕(V2-V3)/M式中：M——氧化锌的质量的准确数值，单位为克(g)；V1——氧化锌溶液的体积的准确数值，单位为毫升(m1)；V2——乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升(m1)；V3——空白试验乙二胺四乙酸二钠溶液的体积的数值，单位为毫升(m1)；M——氧化锌的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g∕mo1)[M(Zn0)=81.39]o3、氢氧化钠溶液：50g∕1o4、盐酸:1÷1o5、三乙醇胺溶液：1+4o6、1-半胱胺酸盐酸盐溶液：10g∕1°7、铭黑T指示液：5g∕1o称取O.5g铭黑T和2g氯化羟胺（盐酸羟胺），溶于95%乙醇，用95%乙醇稀释至IOOn11。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水硬度是指水中溶解的钙和镁离子的含量，是衡量水质的重要指标之一。
水硬度的测定方法有多种，下面将介绍几种常用的测定方法。
一、EDTA滴定法。
1. 原理，EDTA（乙二胺四乙酸）可以与水中的钙、镁离子形成螯合物，利用这一性质可以测定水中的硬度。
2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂（如墨菲蓝），水样呈蓝色。
b. 用标准EDTA溶液滴定，当水样颜色由蓝色变为红色时，记录所用的EDTA溶液体积V1。
c. 再加入几滴指示剂，继续滴定至水样颜色由红色变为蓝色，记录所用的EDTA溶液体积V2。
d. 计算水样中的钙、镁离子含量。
二、硬度计法。
1. 原理，硬度计是一种专门用于测定水硬度的仪器，通过电化学传感器测定水中的离子含量，从而得出水的硬度值。
2. 操作步骤：a. 根据硬度计的说明书，将水样加入硬度计中。
b. 等待一定时间，硬度计会显示出水样的硬度值。
三、滴定法。
1. 原理，滴定法是利用滴定管和指示剂对水样中的钙、镁离子进行滴定，从而得出水的硬度值。
2. 操作步骤：a. 取一定体积的水样，加入几滴指示剂，水样呈现出特定的颜色。
b. 用标准的EDTA溶液进行滴定，当水样颜色发生变化时，记录所用的EDTA溶液体积。
c. 根据滴定结果计算出水样的硬度值。
四、离子色谱法。
1. 原理，离子色谱法是利用离子色谱仪对水样中的离子进行分离和测定，从而得出水的硬度值。
2. 操作步骤：a. 将水样通过离子色谱仪进行分析，得出水中钙、镁离子的含量。
b. 根据分析结果计算出水样的硬度值。
以上就是几种常用的水硬度测定方法，不同的方法有各自的优缺点，可以根据实际情况选择合适的方法进行测定。
在进行测定时，要严格按照操作规程进行，以确保测定结果的准确性。
同时，对于不同类型的水样，也需要选择适合的测定方法，以得出准确的水硬度值。
希望以上内容对您有所帮助。
自来水中钙硬度的测量原理
自来水中钙硬度的测量原理
测量自来水中钙硬度的常用原理是EDTA滴定法。
EDTA滴定法是指通过EDTA（乙二胺四乙酸）与钙离子形成蓝色络合物的方法来测定水中的钙硬度。
其原理如下：
1. 准备工作：首先将自来水中的钙硬度离子与一定量的EDTA络合剂一一加入试剂瓶中，生成螯合状态。
此时试剂瓶中的溶液呈淡红色。
2. 滴定过程：接下来，缓慢滴加EDTA滴定剂，每滴一滴，就摇动试剂瓶，直到试剂瓶中的溶液完全转为蓝色。
此时，钙离子与EDTA配位生成蓝色络合物。
3. 判定终点：当继续滴定EDTA溶液后，溶液中的蓝色络合物开始消失时, 达到了滴定终点。
这是因为EDTA与水中的钙离子反应完全。
4. 计算钙硬度：通过滴定终点所滴定的EDTA溶液体积，可以计算出水样中的钙硬度。
此外，还有其他一些测量钙硬度的原理，如酚酞指示剂法、比色法等。
水质硬度的检测方法
水质硬度的检测方法水质硬度是指水中含有的钙、镁离子的浓度，通常以ppm（mg/L）为单位来表示。
水质硬度的检测方法有多种，包括直接测定和间接测定。
直接测定水质硬度的方法主要有以下几种：1. 酸碱滴定法：这是一种常用的测定水质硬度的方法。
原理是利用硬度物质与酸碱溶液反应，通过滴定酸碱溶液的用量来计算水中硬度物质的浓度。
具体操作包括取一定体积的水样，加入指示剂然后滴定标准浓度的酸碱溶液，记录滴定的用量，通过计算得出水样的硬度。
2. EDTA络合滴定法：这是一种使用EDTA配位剂进行测定的方法。
EDTA是一种能与金属离子发生络合反应的化合物，通过与水中的钙、镁离子发生络合反应，滴定过程中可使用金属指示剂来指示反应的终点。
具体操作包括加入EDTA试剂和金属指示剂到水样中，然后滴定标准浓度的EDTA溶液，根据滴定过程中颜色发生变化的点来测定水样的硬度。
3. 直接电位滴定法：这是一种基于电位滴定原理的测定方法。
原理是将水样与配位剂（如亚硫酸钠）反应，通过电位滴定仪来测定电极电位的变化，进而计算水样中硬度离子的浓度。
具体操作包括将水样与亚硫酸钠溶液与滴定电位仪连接，滴定过程中观察电极电位的变化，通过计算得出水样的硬度。
间接测定水质硬度的方法主要有以下几种：1. 石碱滴定法：这是一种通过测定水样中碳酸盐溶解度来间接测定水质硬度的方法。
原理是使用石碱溶液与水样反应，石碱可以与水中的碳酸盐发生反应生成碳酸钠，并根据溶解度的变化来测定水样硬度。
具体操作包括将一定体积的水样与石碱试剂反应，然后使用酸滴定法测定反应后余下的石碱的用量，通过计算得出水样的硬度。
2. 导电性测定法：这是一种利用水质硬度与导电性之间的关系来间接测定硬度的方法。
原理是通过测定水样的导电性来判断水中硬度离子的浓度。
具体操作包括将一定体积的水样通入电导仪中，测量得到水样的导电性，根据导电性与硬度的关系得出水样的硬度。
3. 颜色比较法：这是一种常用的用于判断水质硬度的简易方法。
EDTA配位滴定法测定水硬度
EDTA配位滴定法测定水硬度水硬度是指水中离子质量密度，通常指溶液中Ca2+,Mg2+、次态金属阳离子的综合反映，而EDTA配位滴定法测定水硬度则是检测物质中存在的Ca2+和Mg2+离子的一种方法。
EDTA(乙二胺四乙酸)是一种多原子配体分子，其配位数为6，具有四个较强配位位点。
整个EDTA分子上含有４个胺基（-NH2）、一个苯环、四个乙酸(－COOH)等结构，它能以较稳定的方式将许多金属离子配位。
EDTA配位滴定法测定水硬度原理是：将EDTA与钙、镁离子结合，并形成一种稳定的、不容易被其他金属离子抢占的配合物，然后用天色素（Ep(dipotassium ethylxanthate)）和羟苯酚素（Phosphotungsource）的混合溶液进行滴定，以检验该混合溶液是否能够中和所有的EDTA。
EDTA配位滴定法测定水硬度的基本步骤如下：（1）准备测定液。
将硝酸钙（Ca(NO3)2）、硝酸镁（Mg(NO3)2）等阳离子浓度约为(0.01—0.1) mol/L的溶液加入相应的测试液中，然后加入EDTA与其保持比例（Ca2+:Mg2+ :EDTA=1:1:2—3），即可构成EDTA配位滴定法测定水硬度的样品溶液。
（2）加入天色素和羟苯酚素的混合溶液。
将一定量的天色素（Ep）和羟苯酚素（Phosphotungstates）的混合溶液加入上述样品溶液中，按实验手册中提供的比例进行添加（Ca2+:Mg2+ :EDTA :Ep :Phosphotungstates=1:1:2—3:0.5:0.5），通过滴定反应，即可确定水硬度的浓度。
（3）读取结果。
在规定时间内，将EDTA缓冲滴定溶液中的天色素蓝的浓度读取出来，将测得的结果和其标准曲线作图，即可确定原液中Ca2+与Mg2+的含量，从而得出水硬度的数据。
EDTA配位滴定法测定水硬度的优点有：（1）测定结果准确可靠，用EDTA测定Ca2+、Mg2+离子的配位吸附稳定性很高，而且EDTA本身比较稳定；（2）操作步骤简单，所用仪器易于操作，可以利用比色板（Pb2+与EDTA配位后形成的深蓝色溶液，随着EDTA被中和而出现颜色变化）来观察反应，准确可靠；（3）适合多种水质测定，条件温和，但由于反应潜热大，反应时需要考虑温度变化；（4）反应可以在短时间内完成，可以连续快速测定。
水中的总硬度用EDTA测定方法
水中的总硬度用EDTA测定方法水中的总硬度是指水中所含的镁离子（Mg2+）和钙离子（Ca2+）的总浓度。
硬水是指含有较高浓度的镁和钙离子的水，常见于一些地区的自来水或井水中。
高硬度水可能会导致一系列问题，如垢积、管道堵塞以及对工业生产和居民生活的不利影响。
因此，准确测定水中总硬度对于水质监测和处理非常重要。
测定水中总硬度最常用的方法之一是使用EDTA（乙二胺四乙酸）作为络合剂。
EDTA能与镁离子和钙离子形成稳定的络合物，从而可以通过滴定测定水中的镁和钙离子的浓度。
测定总硬度的方法主要分为两个步骤：样品预处理和滴定测定。
1.样品预处理：首先，需要从水样中除去可能干扰测定的物质。
这些干扰物质包括与EDTA产生复合物的金属离子，如铁离子（Fe3+）、镍离子（Ni2+）和铝离子（Al3+）。
可以采用沉淀法、蒸馏法或离子交换法来实现这个步骤。
2.滴定测定：在滴定过程中，首先将样品与显色剂（如Erichrome Black T）混合，这样可以使标准EDTA溶液中的镁和钙离子与显色剂形成底物络合物。
接下来，缓慢添加EDTA溶液，形成螯合滴定过程。
样品中的镁和钙离子将与EDTA络合，直到所有的镁和钙离子都形成络合物。
滴定过程中可以使用指示剂，如明胶试纸或相应pH指示剂，以检测金属离子络合过程的终点。
当络合物的颜色发生明显变化时，表示滴定终点已达到。
测定总硬度的结果可以通过以下公式计算得到：硬度（mg/L）= （滴定时所消耗的EDTA溶液体积（mL）-空白）×标准EDTA溶液浓度×需要滴定水样的稀释倍数在测定过程中-在样品预处理过程中，确保除去可能干扰测定的物质，以避免测定结果的误差。
-在滴定测定过程中，要控制EDTA滴定液的添加速率，以免过快或过慢导致测定结果的不准确。
-选择合适的指示剂，以确保检测到滴定终点，通常该指示剂应对水样的pH值敏感。
-为了获得更加准确的结果，可以重复测定并取平均值。
EDTA滴定法测水质的钙的测定
EDTA滴定法测水质的钙的测定EDTA滴定法测水质的钙的测定1.1 水样的采集水样的采集是保证水质分析准确性的第一个重要环节.采样的基本要求是:样品要有代表性;在采出后不被污染;在分析之前不发生变化.取样装置对取样装置一般有以下要求:(1) 取样器的安装和取样点的布置应根据锅炉的类型,参数,水质监督的要求(或试验要求)进行设计.制造,安装和布置,以保证采集的水样有充分代表性.(2) 除氧水,给水的取样管,应尽量采用不锈钢的制造.(3) 除氧水,给水,锅炉水和疏水的取样装置,必须安装冷却器.取样冷却器应有足够的冷却面积,并接在连续供给冷却水量的水源上,以保证水样流量为500～700ml/min ,水样温度为30～40℃.(4) 取样冷却器应定期检修和清除水垢,锅炉大修时,应同时检修取样器和所属阀门.(5) 取样管应定期冲洗(至少每周一次).作系统检查定取样前要冲洗有关取样管道,并适当延长冲洗时间,冲洗后应隔1～2小时方可取样.以确保水样有充分的代表性.水样的采集方法(1) 采集有取样冷却器的水样时,应调节取样阀门,使水样流量控制在500～700ml/min,温度为30～40℃的范围内,且流速稳定.(2) 采集给水,锅炉水样时,原则上是连续流动之水.采集其它水样时,应先将管道中的积水放尽.(3) 盛水样的容器,采样瓶必须是硬质玻璃或塑料制品(测定微量或分析的样品必须使用塑料容器).采前,应先将采样容器彻底清洗干净,采样时再用水样冲洗三次(方法中另有规定的除外),才能采集水样.采集后应尽快加盖封存.(4) 采样现场监督控制试样的水样,一般应用固定的水瓶.采集供全分析用的水样应粘贴标签,并注明水样名称, 采样人姓名,采样地点,时间,温度.1.2 氯化物的测定（硝酸银容量法）（一）试剂1、硝酸银标准溶液（1ml相当于1mgCl-）:称5g硝酸银溶于1000ml 蒸馏水，以氯化钠标准溶液标定；2、10％铬酸钾指示剂；3、1％酚酞指示剂；4、0.1mol/LNaOH溶液5、0.01mol/L(1/2H2SO4)溶液（二）测定方法：1、量取100ml水样于锥形瓶中，加2~3滴1％酚酞指示剂，若显红色，即用硫酸溶液中和至无色，若不显红色，则用氢氧化钠溶液中和至微红色，然后以硫酸溶液回滴至无色，再加1.0ml10％铬酸钾指示剂2、用硝酸银标准溶液滴定至橙色，记录硝酸银标准溶液的耗量V1,同时作空白试验（方法同上）记录硝酸银标准溶液的耗量V0 （三）计算公式：氯化物（CL-）含量：CL-含量=［（V1-V0）×1.0/Vs］×1000（mg/L）式中：V1-----滴定水样消耗硝酸银标准溶液的耗量，mlV0-----空白实验时硝酸银标准溶液的耗量， ml1.0----- 硝酸银标准溶液的滴定度，1ml相当于1mgCl-Vs-----水样的体积，ml(四)测定水样时的注意事项当水样中Cl-含量大于100mg/L时，须按下表规定的体积取样，并用蒸馏水稀释至100ml后测定：水样中 Cl-含量（mg/L） 101-200 201-400 401-1000 取水样的体积（ml） 50 25 10 1.3 溶解固形物的测定溶解固形物是指已被分离悬浮固形物后的滤液经蒸发干燥所得的残渣。
水中总硬度的测定--EDTA滴定法
实验三水中总硬度的测定――EDTA滴定法1、原理将溶液的pH值调整到10，用EDTA溶液络合滴定钙、镁离子。
铬黑T作指示剂与钙、镁离子生成紫红色络合物。
滴定中，游离的钙和镁离子首先与EDTA反应，跟指示剂络合的钙镁离子随后与EDTA反应，到达终点时溶液的颜色由紫色变为天蓝色。
2、仪器1．50mL滴定管2．250mL锥形瓶1．钙标准溶液：10mmol/L。
将CaC03在150℃干燥2h，取出放在干燥器中冷至室温，称取于500mL锥形瓶中，用水润湿。
逐滴加入4mol/LHCl溶液至CaC03全部溶解，避免滴入过量酸。
加200mL水，煮沸数分钟赶除C02，冷至室温，加入数滴甲基红指示剂溶于100mL60％乙醇)，逐滴加入3mol/L 氨水至变为橙色，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL。
此溶液含 L)M1=W/m2． EDTA二钠标准溶液：10mmol/L。
将EDTA二钠二水合物(C10H14N2O8Na2·2H20)在80℃干燥2h后置于干燥器中冷至室温，称取二钠，溶于去离子水中，转移至1000mL容量瓶中，定容至1000mL，其准确浓度标定如下：用移液管吸取二钠标准溶液于250mL锥形瓶中，加入25mL去离子水，稀释至50mL。
再加入5mL缓冲溶液及3滴铬黑T指示剂(或50—100mg铬黑T干粉)，此溶液因应呈紫红色，pH值应为。
为防止产生沉淀应立刻在不断搅拌下，自滴定管加入EDTA一2Na标准溶液，开始滴定时速度宜稍快，滴定至溶液由紫红色变为蓝色，计算其准确浓度：M2=MLV1/V23．缓冲溶液(pH=lO)(1)、称取16.9g氯化氨(NH4Cl)，溶于143mL浓氢氧化氨中。
(2)、称取0.780g硫酸镁(MgS04·7H20)及二钠二水合物，溶于50mL去离子水中，加入2mLNH4Cl一NH40H溶液和5滴铬黑T指示剂(此时溶液应成紫红色，若为蓝色，应加极少量MgS04使成紫红色)。
水质 钙硬度的测定 EDTA滴定
钙硬度的测定（容量法）1. 方法提要在强碱性溶液中（PH＞12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，，用EDTA溶液单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。
当用EDTA 溶液滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
加氢氧化钠：Mg2++2OH---→Mg(OH)2↓加指示剂：Ca2+（酒红色）+HIn3-（钙红指示剂，蓝色）-→Ca In2-（酒红色）+H+滴定过程：Ca2++H2Y2--→Ca Y2- + 2H+终点时：Ca In2-（酒红色）+ H2Y2 -→Ca Y2-+HIn3-（蓝色）+H+2. 试剂本标准所用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
2.1 氢氧化钠；2mol/L溶液2.2 EDTA二钠标准溶液c(1/2EDTA)=0. 1mol/L2.3 钙红指示剂：3分析步骤移取100mL水样于250mL锥形瓶中，加5mL氢氧化钠溶液，约0.2g钙红指示剂，溶液混合后立即滴定。
在不断振摇下滴加EDTA标准溶液，充分振摇，至溶液由酒红色变为蓝色，表示到达终点，。
记录消耗EDTA溶液体积的毫升数。
4结果的表示钙硬度=c(1/2EDTA)×V(1/2EDTA )/V水样×103 mmol/L式中：c(1/2EDTA)——EDTA二钠标准溶液的摩尔浓度，mol/LV(1/2EDTA )/——消耗EDTA二钠标准溶液的体积，mLV水样——水样的体积,mL5.注意事项和说明5.1分析总硬度和钙硬度所取水样体积必须一致，所用EDTA标准溶液的浓度必须相同。
5.2样品加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免放置时间过长而引起水样浑浊，造成终点不清楚。
水中钙的测定--EDTA法
实验五实验名称：钙的测定（EDTA滴定法）实验原理：在强碱性溶液中（PH>12.5），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，用乙二胺四乙酸二钠盐（简称EDTA）单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。
当用EDTA滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
实验仪器;实验试剂： 0.02MEDTA标准溶液：配制和标定方法见附录2。
2.2 2M氢氧化钠溶液。
2.3 钙红指示剂：称取1g钙红[HO（HO3S）C10H6NNC10H5（OH）COOH]与100g氯化钠固体研磨混匀。
实验步骤：按表8-2-1取适量水样于250ml锥形瓶中用蒸馏水稀释至100ml。
3.2 加入5ml2M氢氧化钠溶液和约0.05g钙红指示剂，摇匀。
3.3 用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色转变为蓝色，即到终点。
记录EDTA标准溶液用量（a）。
水样中钙（Ca）含量（mg/l）按下式计算：M·a×40.08Ca = ————————×1000V式中 M——EDTA标准溶液的摩尔浓度，M。
a——滴定时消耗EDTA标准溶液的体积，ml；V——水样的体积，ml。
40.08——钙的原子量。
[注释]1）在加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免因放置过久引起水样浑浊，造成终点不清楚。
2）当水样的镁离子含量大于30mg/l时，应将水样稀释后测定。
3）若水样中重碳酸钙含量较多时，应先将水样酸化煮沸，然后用氢氧化钠溶液中和后进行测定。
4）钙红又称钙指示剂。
若无钙红时，也可用紫尿酸铵或钙试剂（依来铬蓝黑R）代替，这些指示剂的配制和使用方法见表8-2-2。
计算过程：实验小结：实验六实验名称：镁的测定（重量法）实验原理：在氨性溶液中，水中的镁和磷酸盐生成磷酸铵镁沉淀，然后经过滤、灼烧、冷却、称量，计算出水中镁的含量。
EDTA溶液的配制、标定与水钙硬度的测定和分析
《学科论文写作》课程期末考试论文题目论EDTA在化学生活中的运用EDTA溶液的配制、标定与水钙硬度的测定和分析任课教师姓名学生姓名学号论EDTA在化学、生活中的运用EDTA溶液的配制、标定与水钙硬度的测定和分析【摘要】：EDTA 是一种重要的络合剂，在化学中有重要作用，用途也很广。
在生产生活中也有很重要和广泛的用途。
本文通过以碳酸钙溶液为基准物质对其进行标定。
用铬黑T作指示剂， EDTA标准溶液来测定水的总硬度，调节pH，用EDTA标准溶液来测定水中Ca的硬度来分析和认识EDTA及EDTA溶液。
【关键词】：EDTA EDTA溶液的配制碳酸钙水的硬度EDTA 是一种重要的络合剂。
EDTA用途很广，可用作彩色感光材料冲洗加工的漂白定影液，染色助剂，纤维处理助剂，化妆品添加剂，血液抗凝剂，洗涤剂，稳定剂，合成橡胶聚合引发剂，EDTA是螯合剂的代表性物质。
能和碱金属、稀土元素和过渡金属等形成稳定的水溶性络合物。
EDTA在化学和生活中都有很重要的用途。
一、E D T A1.ED TA的基本信息（如图1、图2）【1】图 1图2中文名称：乙二胺四乙酸。
英文名称：Et hy len e D ia mi ne T et raa c et ic A ci d。
化学简称：EDT A中文别名：四乙酸二氨基乙烯，托立龙。
俗名：依地酸（特别是它的钙盐络合物，医学上称为依地酸钠钙）。
线性分子式：(H O2C C H2)2NC H2CH2N(C H2C O2H)2分子式：C10H16N2O8分子量：292.2482.ED TA的理化性能白色无臭无味、无色结晶性粉末，熔点240℃(分解)。
不溶于冷水、乙醇及一般有机溶剂，微溶于热水，溶于氢氧化钠，碳酸钠及氨的溶液中，能溶于160份100℃沸水。
其碱金属盐能溶于水，钠盐在水中的溶解度见下表(g /L )。
一般用乙二胺四乙酸的钠盐代替ED TA （如图3）。
【1】图 3二E D T A 溶液的配制、标定与水硬度的测定乙二胺四乙酸二钠盐(习惯上称E D TA)是有机配位剂，能与大多数的金属离子形成稳定的1:1 型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
水质硬度的测定方法
水质硬度的测定方法水质硬度是指水中钙、镁离子含量的多少，它对于生活和工业用水都有着重要的影响。
因此，测定水质硬度是非常必要的。
下面将介绍一种简单易行的测定方法。
1. 准备试剂测定水质硬度需要用到以下试剂：（1）EDTA 0.01mol/L 溶液（2）二甲酚橙指示剂（3）氢氧化钠固体（4）蒸馏水2. 样品制备将待测样品取约100ml，加入250ml锥形瓶中，加入2~3滴二甲酚橙指示剂。
3. 滴定过程（1）将EDTA 0.01mol/L溶液滴加到样品中，同时搅拌瓶中液体。
当溶液由红色变为黄色时停止滴定。
（2）记录下所需的EDTA 0.01mol/L溶液滴数V1。
（3）再向样品中加入适量氢氧化钠固体至碱性条件下，并继续滴加EDTA 0.01mol/L溶液，直至溶液由黄色变为蓝色。
（4）记录下EDTA 0.01mol/L溶液的滴数V2。
4. 计算水质硬度根据以下公式计算水质硬度：水质硬度（mg/L）=（V2-V1）×0.01×1000/样品体积（mL）其中，0.01为EDTA 0.01mol/L溶液的浓度，1000为单位换算系数。
5. 结果判定根据以下标准判断水质硬度：（1）软水：水质硬度<60mg/L（2）中等硬度水：60mg/L≤水质硬度<120mg/L（3）硬水：水质硬度≥120mg/L6. 注意事项（1）在滴定过程中需保持搅拌瓶中液体充分搅拌，以确保反应充分。
（2）二甲酚橙指示剂应加少量，过多会影响结果准确性。
（3）氢氧化钠固体加入后需充分搅拌，以确保达到碱性条件。
7. 结论通过上述方法可以简单、快速地测定出待测样品的水质硬度。
这种方法具有操作简便、结果准确等优点，被广泛应用于生活和工业用水的水质检测中。
EDTA滴定法测定水的硬度公式
EDTA滴定法测定水的硬度公式硬水是指含有高浓度的钙、镁离子的水，这种水在使用过程中会产生许多不便，比如锅炉结垢、洗涤剂不易溶解等。
因此，对水的硬度进行测定是非常重要的。
本文将介绍一种常用的测定水的硬度的方法——EDTA滴定法，并给出相应的公式。
一、EDTA滴定法的原理EDTA滴定法是一种常用的测定水的硬度的方法。
它的原理是利用EDTA（乙二胺四乙酸）与钙、镁离子的络合反应，在滴定过程中测定出水中钙、镁离子的浓度，从而计算出水的硬度。
EDTA与钙、镁离子的络合反应如下：Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-其中，EDTA为螯合剂，能与钙、镁离子形成稳定的络合物，其络合常数分别为K1=2.0×1010，K2=4.9×1012。
由于EDTA是一种强酸性螯合剂，pH值在8.2~10.0时，它与钙、镁离子的络合反应较快，且络合物稳定，因此常用该范围内的pH值进行滴定。
二、EDTA滴定法的步骤1.取一定量的水样，加入适量的pH缓冲液和指示剂。
2.用标准EDTA溶液滴定，直至出现蓝色终点。
3.根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。
4.根据钙、镁离子的浓度，计算出水的总硬度和临界硬度。
三、EDTA滴定法的公式1.钙、镁离子的浓度计算公式Ca2+ + EDTA4- → CaEDTA2-Mg2+ + EDTA4- → MgEDTA2-由于钙、镁离子的络合反应是1:1的反应，因此可以根据滴定所用的EDTA溶液的体积和浓度，计算出水中钙、镁离子的浓度。
具体公式如下：钙离子浓度（mg/L）= （V2 - V1）× C1 × 20 / V0镁离子浓度（mg/L）= （V3 - V2）× C1 × 20 / V0其中，V0为水样体积（mL），V1为滴定前EDTA溶液的体积（mL），V2为滴定终点EDTA溶液的体积（mL），V3为滴定前后加入的指示剂消耗的EDTA溶液的体积（mL），C1为EDTA溶液的浓度（mol/L），20为转换系数。
水的硬度测定 实验报告
水的硬度测定实验报告水的硬度测定实验报告引言：水的硬度是指水中溶解的钙、镁离子的含量。
水的硬度对于人类生活和工业生产都有着重要的影响。
本实验旨在通过测定水样中的钙、镁离子浓度来确定水的硬度，并探讨硬水对于洗涤效果的影响。
实验原理：水的硬度主要由钙离子（Ca2+）和镁离子（Mg2+）组成。
本实验采用EDTA （乙二胺四乙酸）滴定法测定水样中的钙、镁离子浓度。
EDTA是一种能与金属离子形成稳定络合物的配体，可以与钙、镁离子形成络合物，从而实现测定的目的。
实验步骤：1. 取一定量的水样，加入适量的NH4Cl和NH4OH溶液，调节溶液的pH值为10。
2. 加入几滴Eriochrome Black T指示剂，溶液颜色由红变蓝。
3. 使用标准EDTA溶液滴定，直到溶液颜色由蓝变为红，记录所需的EDTA滴定体积。
4. 重复上述步骤2和3，直到结果的相对误差小于0.1%。
实验结果：通过多次实验测定，得到了不同水样的硬度测定结果。
例如，自来水样品A的硬度为120 mg/L，而井水样品B的硬度为280 mg/L。
这些结果表明，井水样品B的硬度要高于自来水样品A，意味着井水中的钙、镁离子浓度较高。
实验讨论：水的硬度对于洗涤效果有着重要的影响。
硬水中的钙、镁离子会与洗衣粉中的表面活性剂发生反应，形成难溶的肥皂垢，降低洗涤效果。
因此，在硬水中使用洗衣粉时，需要增加用量以提高洗涤效果。
此外，硬水还会导致水垢的形成。
当硬水加热时，钙、镁离子会与碳酸根离子结合，形成难溶的碳酸钙和碳酸镁沉淀，堵塞水管并影响热水器的工作效率。
因此，使用软水对于延长设备寿命和减少维修成本非常重要。
结论：通过EDTA滴定法，我们成功测定了不同水样的硬度。
硬水中的钙、镁离子含量较高，对洗涤效果和设备寿命有着重要的影响。
因此，合理利用软化水技术和适量增加洗涤剂用量，可以改善洗涤效果，延长设备寿命。
这对于人类生活和工业生产都具有重要意义。
实验总结：本实验通过EDTA滴定法测定了水样的硬度，并探讨了硬水对洗涤效果和设备寿命的影响。
实验：EDTA标准溶液的标定及自来水硬度的测定
实验六 EDTA 标准溶液的标定及自来水硬度的测定（EDTA 法）一、实验目的1、掌握EDTA 的性质和配位滴定的原理2、掌握EDTA 标准溶液的标定方法和原理3、掌握配位滴定法测定自来水总硬度、钙和镁硬度的方法、原理及结果计算4、掌握铬黑T 、钙指示剂的使用条件 二、实验原理1、EDTA 标准溶液标定EDTA 能和大多数金属离子形成1:1的配合物，所以配位滴定中经常使用EDTA 及其钠盐作为滴定剂。
配制EDTA 溶液一般使用间接法，即近似配制后再标定。
用于标定EDTA 的基准物质为含量高于99.95%的某些纯金属，如锌、铜等以及它们的金属氧化物（如氧化锌）或某些盐类（如CaCO 3）等。
本实验以CaCO 3为基准物，用钙指示剂来标定EDTA 的浓度。
发生的反应：EDTA Ca EDTA Ca -→++2 EDTA 浓度计算公式：EDTACaCO CaCO EDTA V M m C 33=式中：m CaCO3--基准碳酸钙的质量（g ） V EDTA --EDTA 的消耗体积 2、自来水硬度测定水总硬度：在pH=10的氨-氯化铵缓冲溶液中，用铬黑T 做指示剂，用EDTA 标准溶液可以直接滴定水中Ca 2+和Mg 2+的总量，溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
滴定时，用三乙醇胺掩蔽Fe 3+、Al 3+等共存离子。
水硬度指除碱金属以外的全部金属离子浓度的总和。
大多数水硬度一般主要指钙、镁离子浓度的总和。
水的硬度大小是以Ca 2+和Mg 2+的总量这算成CaO 或CaCO 3的量来衡量的。
各国采用的硬度单位有所不同，我国目前表示硬度的方法有两种：一是以没升水中含CaCO 3（或CaO ）的质量来表示，单位为mg/L;另一种是用（°）来表示，即没升水中含有10mgCaO 为1°，其计算公式为：水样中Ca 2+、Mg 2+含量的测定：用10%的NaOH 溶液调节溶液的pH=12，待Mg 2+生成Mg(OH)2沉淀后，再加钙指示剂，用EDTA 标准溶液滴定，至溶液由酒红色变为纯蓝色，即达终点。
[精品]EDTA滴定法测水质的钙的测定
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[精品]EDTA滴定法测水质的钙的测定EDTA滴定法测水质的钙是以 EDTA (色胺二甲酸乙二酯)为溶解度探针，采用示差滴定法，根据溶质在不同pH中溶解度的改变，依据EDTA和金属离子的捕捉原理，操作简单，准确性高，分析结果可信度高，并且也具有一定的灵敏度，是目前应用最为广泛的一种水质检测测定的方法。
EDTA滴定法测水质的钙的前准备工作：1.准备含量保持在0.0025 mol/L的EDTA指示液；2.根据EDTA和钙离子的配比，准备钙标准溶液；3.准备 pH 7.2，待测样品瓶，以及双重注射器等实验器具和药品。
EDTA滴定法测水质的钙的实验步骤：1.按照实验分析量程，把钙标准溶液按不同浓度分别稀释至比定容器；2.用双重注射器将不同浓度的钙标准溶液向比定容器中加入适量EDTA指示液，调节pH值至7.2后，添加酚橙试剂，机械搅拌均匀；3.加入相等体积的待检测样品，继续搅拌均匀；4.在380nm的检测波长下取读数，以此取得本次实验中钙的准确浓度；5.根据测得的结果，结合实验前的稀释浓度计算出样品的出钙量。
EDTA滴定法测水质的钙注意事项：1.实验中应尽量减少溶液中其他可能影响检测结果的干扰离子，尤其是离子亲和性强、共络度大的离子；2.实验时钙标准溶液的浓度和体积与测定容器的容积差不超过10%；3.样品应及时收敛，因为大多数金属离子在搅拌的情况下不易溶解；4.测定的EDTA指示液应保证阴离子形态在酸性和碱性附近，以保证离子的结合能力；5.小心使用搅拌，过度搅拌可能导致试样有沉淀，影响分析结果。
EDTA滴定法测水质的钙的优点：1.操作相对简便，完全按照说明书操作即可完成测量；2.采用该方法测定钙，可以准确、快速的获得该水质体系中的钙浓度值；3.该方法可以快速准确测量多种物质的浓度，具有一定的通用性；4.实验只需使用较为简单的仪器和药品；5.该法大大提高了实验测定的准确度，使实验数据的可靠性受到保证。
水硬度的测定方法
水硬度的测定方法水的硬度指的是水中所含有的钙、镁等金属离子的浓度，是衡量水质的一个重要指标。
水的硬度分为临界硬度、临界严酷硬度和峰值硬度三种。
硬度过高的水会影响人体健康和家用设备的寿命，因此对水的硬度进行测定是非常必要的。
1.标准溶液滴定法：这种方法是使用标准的EDTA（乙二胺四乙酸）溶液与水样中的钙、镁金属离子进行滴定反应。
首先将水样PH调整到10左右，然后滴定加入EDTA溶液，并用指示剂监测滴定过程，当出现颜色的明显变化时，表示金属离子已经完全滴定。
通过滴定过程中消耗的EDTA溶液的体积，可以得到水样中金属离子的浓度，从而计算出水的硬度。
2.酸碱滴定法：这种方法是将酸和碱滴定液分别加入水样中，根据滴定液的用量来判断水样的硬度。
首先加入酸滴定液，酸会与水中的碱性金属离子发生反应，生成盐和水，直到酸滴定液完全中和，溶液呈酸性。
然后加入碱滴定液，碱会与水中的酸性金属离子发生反应，生成盐和水，直到碱滴定液完全中和，溶液呈碱性。
根据滴定液的用量，可以计算出水样的硬度。
3.臭氧氧化法：这种方法是利用臭氧对水中的金属离子进行氧化反应，将金属离子转化为可沉淀的金属氢氧化物。
首先将水样通入臭氧气体中，臭氧气体与水中的金属离子发生氧化反应，生成可沉淀物，然后通过过滤将可沉淀物分离。
最后使用化学分析方法，如原子吸收光谱法等，测定沉淀物中金属离子的浓度，从而计算出水的硬度。
4.离子选择性电极法：这种方法是使用具有选择性的离子选择性电极对水中的金属离子进行测定。
离子选择性电极具有特定的选择性，可以选择特定的金属离子进行测定。
将水样与离子选择性电极接触，根据电极的电势变化，可以得到水样中金属离子的浓度，从而计算出水的硬度。
以上是常用的水硬度测定方法，每种方法都有其优缺点，选择合适的方法取决于具体的需求和条件。
在实际应用中，可以根据需要结合不同的方法进行测定，以提高测定的准确性和可靠性。
分析化验 分析规程 钙硬度的测定 EDTA滴定法
钙硬度的测定 EDTA滴定法1 适用范围本方法适用于原水、天然水、循环冷却水、预膜液或炭黑水中钙离子浓度的测定。
测定范围：10～200mg/L。
2 分析原理在PH=12～12.5的碱性溶液中，水样所含Mg2+完全转化为难溶氢氧化物沉淀一Mg(OH)2，而钙仍以离子状态留在溶液中。
此时，加入少许钙羧酸指示剂后少量钙便与其发生反应生成具有酒红色的配位化合物。
当用EDTA标准溶液进行滴定时，溶液中大量的Ca+便与之反应生成配合物CaY2-，继续滴定至化学计量点时，EDTA便夺取黄绿色萤光配合物中的Ca2+，故此时溶液由酒红色变为纯蓝色，从而指示终点的到来。
3 试剂和仪器3.1 试剂3.1.1 盐酸溶液(1+1)：量取500 mL 浓盐酸到1000 mL 烧杯中，用纯水稀释到刻度，搅匀。
3.1.2 KOH溶液200g/L ：称取200gKOH溶解于水中，稀释到1000mL，存储于塑料瓶中。
3.1.3 钙羧酸指示剂：称取5g钙羧酸与100g经105℃烘干的氯化钠(GB1266)于研钵中研细，混匀，保存磨口瓶中(使用期为6个月)。
3.1.4 EDTA标准滴定溶液[C(EDTA)=0.01mol/L]3.1.5 三乙醇胺溶液(1+2)：量取三乙醇胺溶液100 mL 于烧杯中，加入水200mL 搅匀。
3.2 仪器3.2.1 酸式滴定管(25mL)；3.2.2 移液管(5mL，50mL)；4 操作步骤准确吸取50mL 经中速定性滤纸过滤的水样于250mL 锥形瓶中，加3滴盐酸(1+1)溶液，混匀，加热微沸半分钟后，加50mL 试剂水，加2mL 三乙醇胺，再加5mL 200g/L 氢氧化钾溶液，加入适量的钙羧酸指示剂，用EDTA 标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色即为终点。
同时做空白。
5 分析结果水样钙硬度按以下各式计算：1000)(C (mmol/L)度度度(EDTA)⨯-=V b a 100008.100)(C 度)CaCO (mg/L 度度度(EDTA)3⨯⨯-=Vb a 100008.40)(C (mg/L)Ca (EDTA)⨯⨯-=+Vb a 式中：C—EDTA 标准溶液的浓度，mol/L ；a—水样消耗EDTA 标准溶液体积，mL ；b—空白消耗EDTA 标准溶液体积，mL ；V—取样量，mL ；100.08—CaC03的毫摩尔质量，mg/mmol ；40.08—Ca 2+的毫摩尔质量，mg/mmol ；6 允许差平行测定两结果差不大于0.69mg/L 。
EDTA滴定法测硬度
EDTA滴定法测硬度实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法。
2.了解水的硬度的概念及其表示方法。
实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水。
测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量，可用EDTA配位滴定法测定：滴定前：M + EBT M-EBT(红色)主反应：M + Y MY终点时：M-EBT + Y MY + EBT(红色) （蓝色）滴定至溶液由红色变为蓝色时，即为终点。
滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用KCN、Na2S或巯基乙酸予以掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含Ca2+、Mg2+总量（折算成CaO的质量）表示，单位mg·L-1。
器材和药品1.器材天平（0.1g、0.1mg），容量瓶（100mL），移液管（20mL），酸式滴定管（50mL），锥形瓶（250mL）等。
2.药品HC1（1∶1），乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O，A.R.），碱式碳酸镁[Mg（OH）2·4MgCO3·6H2O，基准试剂]，NH3-NH4Cl缓冲溶液（pH=10.0），三乙醇胺（1∶1），铬黑T指示剂（0.2%氨性乙醇溶液）等。
实验方法一、Mg2+标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）准确称取碱式碳酸镁基准试剂0.2~0.25g，置于100mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，慢慢滴加1∶1 HC1使其溶解（约需3~4mL）。
加少量水将它稀释，定量地转移至100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
其浓度计算：二、EDTA标准溶液的配制与标定1.EDTA标准溶液的配制（约0.02mol·L-1）称取2.0g乙二胺四乙酸二钠（Na2H2Y·2H2O）溶于250mL蒸馏水中，转入聚乙烯塑料瓶中保存。
2.EDTA标准溶液浓度的标定用20mL移液管移取Mg2+标准溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用0.02mol·L-1EDTA标准溶液滴定，至溶液由紫红色变为蓝色即为终点。
水质硬度检测方法
水质硬度检测方法
水质硬度是指水中含有的钙、镁离子的浓度，它直接影响着水的适用性和使用
寿命。
因此，对水质硬度进行准确的检测是非常重要的。
下面将介绍几种常用的水质硬度检测方法。
一、滴定法。
滴定法是一种常用的水质硬度检测方法，它主要通过滴定试剂与水中的钙、镁
离子发生化学反应来确定水质硬度。
具体操作步骤如下：
1. 取一定量的水样，加入适量的指示剂，使其产生颜色变化。
2. 用标准的EDTA溶液进行滴定，直至颜色发生明显变化。
3. 记录所耗的EDTA溶液的体积，根据滴定量计算出水样的硬度。
二、比色法。
比色法是利用某种试剂与水中的钙、镁离子生成有色络合物，然后通过比色计
测定其浓度，从而确定水质硬度的方法。
具体操作步骤如下：
1. 取一定量的水样，加入适量的试剂，使其生成有色络合物。
2. 使用比色计测定水样中有色络合物的吸光度。
3. 根据吸光度值计算出水样的硬度。
三、电位法。
电位法是利用电位法测定水样中的钙、镁离子浓度，从而确定水质硬度的方法。
具体操作步骤如下：
1. 将电极插入水样中，测定水样的电位。
2. 根据电位值计算出水样中钙、镁离子的浓度，进而确定水质硬度。
以上就是几种常用的水质硬度检测方法，每种方法都有其适用的场合和特点。
在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的检测方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保检测结果的准确性和可靠性。
同时，也要注意保养和校准检测仪器，以确保其正常工作。
希望本文对大家有所帮助，谢谢阅读！。
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钙硬度的测定（容量法）
1. 方法提要
在强碱性溶液中（PH＞），使镁离子生成氢氧化镁沉淀后，，用EDTA 溶液单独与钙离子作用生成稳定的无色络合物。
滴定时用钙红指示剂指示终点。
钙红指示剂在相同条件下，也能与钙形成酒红色络合物，但其稳定性比钙和EDTA形成的无色络合物稍差。
当用EDTA溶液滴定时，先将游离钙离子络合完后，再夺取指示剂络合物中的钙，使指示剂释放出来，溶液就从酒红色变为蓝色，即为终点。
↓
加氢氧化钠：Mg2++2OH---→Mg(OH)
2
加指示剂：Ca2+（酒红色）+HIn3-（钙红指示剂，蓝色）-→Ca In2-（酒红色）+H+
Y2--→Ca Y2- + 2H+
滴定过程：Ca2++H
2
终点时：Ca In2-（酒红色）+ H
Y2 -→Ca Y2-+HIn3-（蓝色）+H+
2
2. 试剂
本标准所用试剂除另有说明外，均应使用符合国家标准或专业标准的分析试剂和蒸馏水或同等纯度的水。
氢氧化钠；2mol/L溶液
EDTA二钠标准溶液c(1/2EDTA)=0. 1mol/L
钙红指示剂：
3分析步骤
移取100mL水样于250mL锥形瓶中，加5mL氢氧化钠溶液，约0.2g
钙红指示剂，溶液混合后立即滴定。
在不断振摇下滴加EDTA标准溶液，充分振摇，至溶液由酒红色变为蓝色，表示到达终点，。
记录消耗EDTA溶液体积的毫升数。
4结果的表示
钙硬度=c(1/2EDTA)×V(1/2EDTA )/V
×103 mmol/L
水样
式中：
c(1/2EDTA)——EDTA二钠标准溶液的摩尔浓度，mol/L
V(1/2EDTA )/——消耗EDTA二钠标准溶液的体积，mL
——水样的体积,mL
V
水样
5.注意事项和说明
分析总硬度和钙硬度所取水样体积必须一致，所用EDTA标准溶液的浓度必须相同。
样品加入氢氧化钠溶液后应立即迅速滴定，以免放置时间过长而引起水样浑浊，造成终点不清楚。