2020_2021学年人教版化学九年级上册 5.2 如何正确书写化学方程式 教案

化学反应方程式的书写

【教材分析】

化学方程式是对前面已学过的化学式、质量守恒定律等知识的整合，又是往后学习中表示化学反应时必要的表达方式，化学方程式的教学属于化学用语的教学，化学用语是化学教学内容的一个重要组成部分，是学好化学的重要工具。它具有简明直观、概括力强、表达确切等优点。学生掌握好化学用语可以为以后学习化学打下良好的基础。

【学生分析】

化学用语的教学是培养和发展学生抽象思维能力的一种重要途径。化学用语总是和化学事实、化学现象联系着，可以说它来自于事实，又具有高度的概括性。若开头化学用语没有学好，以后的学习就很难进行。所以，初中化学用语的学习成为学生们学习化学的一个分化点。故此，我们对初中化学用语的教学应特别加以重视，决不能认为很简单就忽视，甚至放弃。

【教学目标】

知识与技能

①能够说出书写化学反应方程式的两个原则，能够根据反映事实书写化学方程式；

②初步学会用最小公倍数法配平化学方程式；

③能够逐步记住一些基本的反应事实及其化学方程式。

过程与方法

①通过学习化学方程式，体会化学语言在化学研究中的重要作用，增强规范使用化学语言的意识；

情感态度与价值观

①培养学生实事求是的科学态度，通过活动与探究，激发学生探究欲，发展学生学习化学的兴趣。

【教学重点】正确书写化学方程式

【教学难点】化学方程式的配平方法

【课时安排】1课时

【教学过程】

一、导入

（教师）外国人不认识用中文写的元素名称（元素符号），不认识用中文写的物质名称（化学式），同样不认识用中文写的文字表达式（化学反应方程式）。

【过渡】如何才能正确书写化学反应方程式？

二、由问题而引出原则

（教师）在上一节课，同学们已经对化学方程式有所了解了，那能否尝试写出以下反应的化学方程式呢？

【练习】写出下列反应的化学反应方程式。

（1）硫在空气中燃烧

（2）铁在氧气中燃烧

（教师）从文字的表述中，我们要正确找出反应的反应物、生成物和反应条件，但是对于完整的化学方程式来说，这显然还有不足。我们在学习化学方程式的意义时知道，方程式可以表示两方面的意义，“质”和“量”，正确书写反应物、生成物和反应条件只是让方程式体现了“质”的意义，而根据质量守恒定律，使参加反应的各物质的质量等于生成物的各物质的质量的“量”的意义，则需要我们对化学方程式进行进一步的完善。常说，无规矩不成方圆，总结以上两点，要正确写出化学反应方程式也有要遵循的原则。

【PPT】

1、必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应；

2、要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。

（教师）所以将文字表达式进行“翻译”只是遵循了第一条原则。

【练习】找出下列化学方程式中错误的地方：

（1）红磷+氧气五氧化二磷P + O2PO2

（2）镁+氧气氧化镁Mg + O MgO

（3）氢气+氧气水H2+ O2 HO

【过渡】化学反应方程式除了可以表示反应事实，还可以表示反应中各物质间量的关系，所以正确写出反应物、生成物和反应条件只是遵守了第一个原则，我们还需要对化学反应式进行“配平”，使它能够符合第二个原则。

三、配平

1、从微观解释配平

【例1】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的化学方程式：

C + O2CO2

C原子个数： 1 1

O原子个数： 2 2

原子总个数： 3 3

【例2】氢气与氧气反应生成水：

H2+ O2→H2O

H原子个数： 2 2

O原子个数： 2 1

原子总个数： 4 3

（教师）生成物中O原子差一个，所以要多一个H2O分子，即在H2O前写上系数“2”，但此时生成物中H原子又多了两个，故要反应物H2分子也要多一个，即在H2前写上系数“2”。

2H2+ O22H2O

（学生）用分子结构图配平下列反应：

（1）电解水

（2）氧化汞分解

（3）氢气在氯气中燃烧

（4）过氧化氢催化分解制氧气

【过渡】如何才能准确而快速地将化学方程式进行配平呢？

2、观察法、最小公倍数法配平

【练习】请尝试配平以下化学方程式：

（1）□Mg + □O2□MgO

（2）□P + □O2□P2O5

【例3】配平氢气燃烧的化学方程式：

H2+ O2——H2O 找出关键元素（左右两边只出现一次或最小公倍数大

的元素）。反应前、后该（氧）原子个数的最小公倍数

是2。

2H2+ O2——2H2O 最小公倍数除以化学式中该原子的个数，把得到的数

字写到化学式前面。在H2O前面配上计量数2。

2H2+ O2——2H2O 再配平其他原子。前后H原子个数的最小公倍数是4，

在H2前面配上计量数2。

【练习】配平下例化学方程式。

（1）□Fe + □O2 —□Fe3O4

（2）□Al + □O2 —□Al2O3

（3）□HgO —□Hg + □O2

（4）□KClO3 —□KCl + □O2

（5）□Fe + □CuSO4—□Cu + □FeSO4

【过渡】配平之后就完成化学方程式的书写了吗？

四、标条件和生成物状态

1、在“=”上标反应条件

加热“△”、点燃、通电、催化剂、压强……

2、标生成物的状态

（1）反应物中没有气体，而生成物中有气体

【例4】电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑

过氧化氢分解：2H2O2 2H2O + O2↑

（2）溶液中进行的反应，生成沉淀

【例5】硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：CuSO4 + 2NaOH Cu（OH）2↓+ Na2SO4澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca（OH）2 + CO2CaCO3↓+ H2O

【练习】请为下列化学方程式标注条件和生成物状态：

（1）3Fe + 2O2 Fe3O4

（2）4Al + 3O2 2Al2O3

（3）2HgO 2Hg + O2

（4）2KClO3 2KCl + 3O2

（5）Fe + CuSO4Cu + FeSO4

五、小结书写化学方程式的步骤

写：H2O H2+ O2反应物化学式生成物化学式

配：2H2O2H2+ O2配平依据：质量守恒定律

配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使左右

两边的每一种元素的原子总数相等。

配平方法：最小公倍数法、观察法等。

标：2H2O 2H2↑+ O2↑注明反应条件，生成物状态

（加热△……、气体↑、沉淀↓）