人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
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人教版选修4 化学：3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘 积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。
Kw=c（H+）·c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐 的稀溶液
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
小结 一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃ 20℃
Kw 1.14×10- 6.81×10-
15
15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×1014
90℃
3.8×1013
100℃
1×10-12
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
1.判断正误：
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
× 2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。 × × 4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性
Kw=c（H+）·c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐 的稀溶液
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
小结 一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃ 20℃
Kw 1.14×10- 6.81×10-
15
15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×1014
90℃
3.8×1013
100℃
1×10-12
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
1.判断正误：
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
× 2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。 × × 4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
锥形瓶用待测液润洗
偏大
滴定过程中产生的误差
误差分析直接利用中和滴定原理： C待 = nC标V标
mV待
错误操作
滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液
C待
偏高 偏低 偏高
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏低
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
实
际
读
数
C待偏低
0
正 确 读 数
先仰后俯
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯 。
滴定管
0刻度处
➢ 滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方
➢ 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、 23.38mL。最后一位是估计值。
➢ 读数时，需平视读数 ➢ 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
25.00
0.00
26.1126.21来自25.001.56
30.50
28.94
25.00
0.22
26.41
26.19
➢ 舍去误差大的数据
V=
26.21+26.19 2
=26.20mL
➢ 根据原理进行计算 CHCl = CNaOHVNaOH VHCl
化学人教版选修4课件：3.2水的电离和溶液的酸碱性(共30张PPT)
2、影响水的电离的因素
改变条件 升温 电离程度 增大 减小 减小 增大 c(H+) 增大 增大 减小 c(OH-) Kw 增大 不变 不变
增大 减小 增大
加酸
加碱
加其它与H+或 OH-反应的物质
不变
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH- ΔH＞0， 下列叙述正确的是(B ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+) 降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
盐酸中水的电离程度要用c(OH-)计算， NaOH溶液中水的电离程 度要用c(H+)计算； 盐酸中水电离出的c(OH-)＝NaOH溶液中水电离出的c(H+)。
⑷溶液中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L或c(OH-)＝ 1.0×10-12mol/L的溶液中，溶液可能是酸或碱溶液。
二、溶液的酸碱性与pH 思考与交流 比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势。
[例2]现有25℃时的下列溶液，回答下列问题： 10-12mol/L ， ⑴0.01mol/L的HCl中c(H+)＝0.01mol/L，c(OH-)＝ 水电离出的c(H+)＝10-12mol/L ，c(OH-)＝10-12mol/L 。 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)＝ 0.01mol/L ，c(H+) ＝ 10-12mol/L ，水电离出的c(H+)＝ 10-12mol/L ，c(OH-) ＝ 10-12mol/L 。 溶液中的H+ （或OH-）与水电离出的H+ （或OH-）不一定相同； 比较溶液中水的电离程度，必须用水电离出的离子浓度。
3.2 水的电离和溶液的酸碱性(第一课时) 人教版高中化学选修4课件(共20张PPT)
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
能共存
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
酸、碱性条件都不能共存
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
能共存
√ A．①③ B．③⑤
C．③④ D．②⑤
判断：
1、pH值等于6，则溶质为弱酸 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12molБайду номын сангаасL，则溶液pH一定为12 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。
-
10、常温下在0.1mol/L的H2SO4溶液中， c（H+）=？ c（OH-）=？ 由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度等于多少？
11、某溶液中由水电离产生的 c(H+) H2O= 10-11 mol/L ，求算该溶液中 c(H+) ？
酸溶液中c(H+) aq= c(H+)酸 碱溶液中c(OH-) aq= c(OH-) 碱
c(H+)水 =
c(OH-)水=
=
Kw c(H+)酸
1×10-14 1×10-5 mol/L
= 1×10-9 mol/L
巩固练习
（2）常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？
解：
碱溶液中Kw =
· c(H+)水 c(OH-)碱
c(OH-)水= c(H+)水 =
=c(H+)水
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
25℃时，在10 mL蒸馏水中c(H+) 和 c(OH-) 各是多少？向其中加入10 mL0.2 mol/L 氢氧化钠溶液，c(H+) 和 c(OH-) 如何变化？对水的电离平衡 有何影响？
高中化学选修4 第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性说课(ppt)(24张)
核心内容：
+ 一定温度下，c(H ) ·c(OH )=K w
教学目标设计
知识与技能 •水是极弱 电解质 •Kw •pH
过程与方法 • 科学实验 • 类比分析
情感态度价值观 • 科学态度 • 辩证思想 • 学以致用
• 推理归纳
•实验分析
教学过程设计
温故 问新
微观
认识
研究 意义
知识
弱电解质
问题
鉴别未知液
教学目标设计
知识与技能 •pH测定 •pH计算 •pH应用 过程与方法 • 兴趣实验 • 分析推导 • 实践检验 情感态度价值观 • 科学态度
• 辩证思想
• 学以致用
pH的应用
• 学生关心的问题：
• （1）为什么学“pH的应用”？
• （2）“pH的应用”具体到生活中学了怎么用？
教学过程设计
pH
应用
pH
测定
pH
调节
知识
问题
是否想知道自己 的健康状况？
学生活动 认识发展
感知pH 的应用
pH
应用
人体体液和 代谢产物正 常的pH范围
pH
测定
pH 调节
知识
pH 应用
问题
学生活动
认识发展
pH 测定
pH测定
怎样测 培养液的pH？
作物 水稻 香蕉 pH 6-7 5.5-7 7-8
测培养液 的pH
作物 棉花 土豆 小麦
人教版选修4《化学反应原理》
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时
核心内容：水的电离 学生认知 教材分析 “障碍点” 教材 章题目 节题目
人教版 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的pH 水溶液 溶液的酸碱性
+ 一定温度下，c(H ) ·c(OH )=K w
教学目标设计
知识与技能 •水是极弱 电解质 •Kw •pH
过程与方法 • 科学实验 • 类比分析
情感态度价值观 • 科学态度 • 辩证思想 • 学以致用
• 推理归纳
•实验分析
教学过程设计
温故 问新
微观
认识
研究 意义
知识
弱电解质
问题
鉴别未知液
教学目标设计
知识与技能 •pH测定 •pH计算 •pH应用 过程与方法 • 兴趣实验 • 分析推导 • 实践检验 情感态度价值观 • 科学态度
• 辩证思想
• 学以致用
pH的应用
• 学生关心的问题：
• （1）为什么学“pH的应用”？
• （2）“pH的应用”具体到生活中学了怎么用？
教学过程设计
pH
应用
pH
测定
pH
调节
知识
问题
是否想知道自己 的健康状况？
学生活动 认识发展
感知pH 的应用
pH
应用
人体体液和 代谢产物正 常的pH范围
pH
测定
pH 调节
知识
pH 应用
问题
学生活动
认识发展
pH 测定
pH测定
怎样测 培养液的pH？
作物 水稻 香蕉 pH 6-7 5.5-7 7-8
测培养液 的pH
作物 棉花 土豆 小麦
人教版选修4《化学反应原理》
第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时
核心内容：水的电离 学生认知 教材分析 “障碍点” 教材 章题目 节题目
人教版 水溶液中的离子平衡 水的电离和溶液的pH 水溶液 溶液的酸碱性
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2SO3、HF、H2S等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共18张PPT)
两种pH值不同的强碱等体积混合时 △pH≥2 时， pH混=pH大- 0.3 △pH=1 时， pH混= pH大- 0.26
③强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混 合，求混合后溶液的pH。 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH。
解：[H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
例2、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范 围___________;
②碱的稀释 例1：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释 到原来的100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：[OH-] =
结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯 定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能 大于7，碱不可能小于7。
题型３—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+]
__1_0_0______ mL
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的
③强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混 合，求混合后溶液的pH。 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混 合，求混合后溶液的pH。
解：[H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
例2、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH范 围___________;
②碱的稀释 例1：在25℃时，pH值等于12的强碱溶液稀释 到原来的100倍，pH 等于多少？
解：稀释前：[OH-] =
结论5：弱碱pH=b，加水稀释10n，则pH＞b-n，但肯 定小于b 。 结论6：酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能 大于7，碱不可能小于7。
题型３—— 溶液的混合
①强酸与强酸混合 例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值 等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+]
__1_0_0______ mL
=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）
=-lg5×10—2
=2-lg5 =1.3
关键：
1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加、减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略
练习
❖pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的 pH＝ 2.3 。
❖pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按1∶1混合后溶液的
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共24张PPT)
ppHH 1.00 1.22 1.48 1.84 3.12 3.60 3.90 4.30
VNaOH(mL) 20.00 20.04 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液：
（1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
5、终点判断不当： a、过早地估计终点 （偏低）
b.用HCL滴定NaOH,以甲基橙做指示剂， 溶液由黄—橙—红作为终点
（偏高）
12
10
8
溶
液
6
的
4
pH 2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.04mL 9.7
7
突变范围
19.96mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
一、酸碱中和滴定的原理
属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
选修四 第三章《水溶液中的离子平衡》第二节
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
➢ 滴定过程的pH变化
VNaOH(mL) 20.00 20.04 20.08 20.10 21.00 25.00 30.00 35.00
pH 7.00 9.70 10.30 10.40 11.38 12.05 12.30 12.44
14
3.装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱 滴定管中，使液面高于刻度2-3cm
4.赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起
5.调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。
6.取液：
（1)从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 （2）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶 底衬一张白纸。
5、终点判断不当： a、过早地估计终点 （偏低）
b.用HCL滴定NaOH,以甲基橙做指示剂， 溶液由黄—橙—红作为终点
（偏高）
12
10
8
溶
液
6
的
4
pH 2
1
0
0
5
11.7
12.5
10.7
20.04mL 9.7
7
突变范围
19.96mL 4.3
3.3 2.28
10
15
20
25
30
35
40
45
加入NaOH溶液的体积V(mL)
“突变”的存在为准确判断终点提供了方便
一、酸碱中和滴定的原理
属性：化学分析中的定量分析
特点：简便、快捷、准确 应用：广泛用于科研和工农业生产
选修四 第三章《水溶液中的离子平衡》第二节
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定
➢ 滴定过程的pH变化
人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
C（H+）H2O= C（OH-）H2O < 1×10-7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)
1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
高中人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性(第1课时) 课件(26张)
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化学
经典品质/超越梦想
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化学
03 水溶液中的离子平衡
目标导航 要点导学 典例导析 方法导拨 真题导思
跟踪训练
第3页
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化学
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离和溶液的酸碱性
注意：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 3．外界条件对水的电离平衡的影响
在不同溶液中 c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)总
是相等的。Kw＝c(H＋)·c(OH－)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中离子的总的物质的 量浓度。
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化学
典例应用 2 25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)减小 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
跟踪训练
第8页
经典品质/超越梦想 体系变化\ 条件
酸
碱
平衡移 动方向 Kw
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化学
水的电 离程度
c(OH－)
c(H＋)
可水解 的盐
温度
Na2CO3 NH4Cl 升温
降温 其他：如加入 Na
NaHSO4(s)
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03 水溶液中的离子平衡
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第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第一课时 水的电离和溶液的酸碱性
注意：Kw 不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质溶液。 3．外界条件对水的电离平衡的影响
在不同溶液中 c(H＋)、c(OH－)可能不同，但任何溶液中水电离出的 c(H＋)与 c(OH－)总
是相等的。Kw＝c(H＋)·c(OH－)式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中离子的总的物质的 量浓度。
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化学
典例应用 2 25 ℃时，水的电离达到平衡： H2O H＋＋OH－ ΔH>0，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw 不变 C．向水中加入少量固体 CH3COONa，平衡逆向移动， c(H＋)减小 D．将水加热，Kw 增大，pH 不变
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经典品质/超越梦想 体系变化\ 条件
酸
碱
平衡移 动方向 Kw
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化学
水的电 离程度
c(OH－)
c(H＋)
可水解 的盐
温度
Na2CO3 NH4Cl 升温
降温 其他：如加入 Na
NaHSO4(s)
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人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性ppt课件(共22张PPT)
c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <c (OH-)
<1×10-7
碱性
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
2、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
→
加 HCl
酸性
←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
加NaOH 碱性
←
↓↑
＜
Kw变化
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时44分21.11.915:44November 9, 2021
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时(共19张PPT)
常温下
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L
二、溶液的 ∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广
酸碱性与pH
∴所以引入了一种方便方案：
c(H+) → lgc(H+) →
- lg c(H+)
(一)pH值概念
10-12mol/L → -12 →
12
1、意义： pH的大小负能对反数映—出溶—液p中c(H+)的高低,pH=-lgc(H+)
讨论：KW100℃=10-12
c(OH-) >1×10—7mol/L
▪在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
▪c(H+) ＞1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？
▪100℃ 时， c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性， 只能通过两者相对大小比较
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水 的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
➢ 加入NaCl呢？ 无影响
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
新人教版选修4化学第三章第二节《水的电离和溶液的酸碱性》课件
KW只与温度有关（与浓度无关）
问题与讨论
1.在水中加入强酸(HCl)后，对水的电离平衡有何影响？ 水的离子积是否发生改变？
H 2O
加入酸：
H+ C(H+)
增大
+
OHC(OH-)
开动 脑筋
平衡逆向移动 结论 减少 但Kw保持不变
对照问 题1你还能 设计哪些问 题？如何解 决
C(H+)>C(OH-) 酸性
(水电离出的H＋、OH－浓度相等)
K . c(H2O) = c (
Kw
Kw = c( H ) c(OH ) 其中常数K与常数c(H2O)的积记为Kw,称为水的 离子积常数,简称为离子积
1000 g -1 + . 18 g· mol H ) c( OH ) 注：c(H2O)= 1L ＝55.6mol/L + . -
1. 温度 2 .酸 3.碱 4、能与水反应物质如活泼金属，盐等
三、溶液的酸、碱性 与C(H+)、C(OH-)的关系 四、利用Kw的简单计算
酸性溶液：C(H+)>C(OH-) 碱性溶液：C(H+)<C(OH-) 中性溶液： C(H+)=C(OH-)
判断正误： (1). 如果c(H+)不等于c(OH-)则溶液一定呈现酸碱性。
三、溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系
记忆
1、关系(25℃ Kw=1×10-14)：
中性溶液： 酸性溶液： 碱性溶液： C(H+)=C(OH-) C(H+) =1×10-7mol/L C(H+)>C(OH-) C(H+)>1×10-7mol/L
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知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
度相同。 7.PH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍后pH值约为6
pH应用
• 1、工农业生产和科学实验中常常涉及溶液的酸碱 性。
• 2、人们的生活健康也与溶液的酸碱性有关。 • 3 、酸碱中和滴定中溶液pH变化（借助酸碱指示
剂的颜色变化）是判断滴定终点的依据。
例题：在25℃时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 pH=-lg[H+] =-lg0.02/（0.1+0.1）
=-lg10—1 =1
关键：酸过量抓住氢离子进行计算！
➢pH计算7—— 强酸与强碱混合
例题：在25℃时，100mlO.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的 氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH值等于多少？
解：NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.06 0.04 [OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2 [H+]=10-14/[OH—]= 10-14/0.1
pH=-lg10-13= 13
=
=1 ×10-10mol/L
pH=-lg[H+] =10
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
溶液稀释的PH计算
5 4 9 10
约为7 约为7
pH计算3——弱酸、弱碱的稀释
例题、pH=3的HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH 值范围___3_＜__p_H__＜__4___
pH=12 氨 水 加 水 稀 释 到 原 来 10 倍 ， 溶 液 的 pH 值 范 围 ____1_1_＜__p_H__＜__1_2___
造 的 耶 胡 无 非是对 当时英 国的社 会政治 生活和 恶劣风 尚的集 中讽刺 。
《 格 列 佛 游 记》不 但具有 深刻的 思想内 容，而 且具有 比较完 美的艺 术形式 。斯威 夫 特 的 艺 术 技巧有 许多地 方是值 得我们 借鉴的 ，首先 ，斯威 夫特利 用虚构 的情节 和 幻 想 手 法 刻画了 当时英 国的现 实，同 时他也 是根据 当时英 国的现 实才创 造出一
选修四
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
之PH的计算
练习： ➢---正误判断
1、任何水溶液中都有H+和OH-。 √ 23、、对在水水升 中高 加温 入度 稀， 盐酸C或H+N增a大O，H后酸，性水增的强离。子×积发生×改变
4、在酸碱溶液中，水电离出来的C H+和COH-相等 √ 5、在水中加酸会抑制水的电离。 √ 6、如果C H+不等于COH-则溶液一定呈现酸碱性。 √
pH=-lg[H+] =-lg 1.0 ×10-5 =5
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算２—— 强碱的稀释
例题：在25℃时，pH等于12的强碱溶液稀释到原来的 100倍，pH 等于多少？
解： 稀释前：[OH-] =
=1 ×10-2mol/L
稀释后： [OH-] =
=1 ×10-4mol/L
[H+] =
PH
HB HA
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
加水体积
3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝 酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确 的是（BD ）
A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
溶液的pH值——正误判断
1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 3、强酸溶液的pH值一定大。 4、pH值等于6是一个弱酸体系。 5、pH值有可能等于负值。
希 望 大 家 多 学习， 多多阅 读名著 ，对自 己提高 修养都 很有帮 助!
这 本 书 给 我 留下最 深刻印 象的是 格列佛 在慧骃 国的经 历。这 个国家 的统治 者是富 有 理 性 ， 公 正而诚 实的马 ，供马 驱使的 耶胡却 是一群 丑陋龌 龊、贪 婪淫荡 、残酷 好 斗 的 畜 类 。耶胡 好吃懒 做，贪 得无厌 ，特别 喜欢在 田间寻 找一种 发亮的 石头。 为 了 争 夺 石 头，它 们就会 搏斗起 来，甚 至发动 大规模 的战争 。它们 喜欢吮 吸一种 草 根 ， 吃 多 了以后 就相互 搂抱、 厮打， 丑态百 出。它 们也有 自己的 头目， 头目还 有 宠臣。 这些宠 臣被主 子抛弃 以后会 受到全 族类的 凌辱。 从耶胡 的种种 特性来 看， 当 时 的 社 会 罪恶者 诸如贪 财好斗 、酗酒 荒淫都 集中在 耶胡的 身上。 斯威夫 特所创
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧 化钠溶液等体积混合pH值等于多少？
解：[OH—]=（ 1 × 10—5+1×10—3）/(1+1) [H+]=10-14/[OH-] pH=-lg10-14/(10-3/2) =-lg2+11 =10.7
关键：抓住氢氧根离子进行计算！
➢pH计算6—— 强酸与强碱混合
Bye!!
个丰
讨论： pH试纸的使用
▪▪▪A▪注①②③能是如能、意不要不否否用否一直要湿用定：是能放接 先 润 广有将用 在把 湿 的 泛影润ppp试水 玻响HHHp试 试 试H纸润 璃纸 纸纸试伸湿 片纸伸 检测B、后到验出到（偏，p待待H溶或大再测测=7将液液液表.1待中，来C中面测？对、？皿液该偏滴溶小）到液上√ppDHH、试 值不纸 的确上 测定？ 定： ④标广准比泛色p卡H中试的纸数据只都能是读整数出整数
7.有含H+的水溶液一定是酸；含OH-的水溶液一定是碱．
酸性溶液中只含H+；碱性溶液中只含OH-. ×
c(H+) 和 c(OH-)与溶液酸碱性、 pH的关系
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
常温下
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
答：不一定，只有在常温下才显中性。
注意: [H+]与[OH—]的关系才是判断 溶液酸碱性的依据.
pH的测定方法 测定方法： pH试纸
pH计
用法：用玻璃棒蘸溶液，点在pH试纸中央，
半分钟后与比色卡比色
格 列 佛 游 记 读后感 及心得 体会300
看 名 著 看 的 是种内 在的精 华，如 果你深 入了这 本书里 面，其 实会发 觉有很 多意想 不 到 的 东 西 在里面 。阅读 是种精 神的享 受，是 灵魂的 升华。 对于名 著尤其 如此，
（4）PH为12的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相 混合，则混合液PH ___小__于__等__于__7___
练习：
1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体
积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ D ）
A、大于7
B、小于7
C、等于7
D、三种都有可能
2、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同， 加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图 所示，则两者酸性较强的是（ HB ）