氯气和水的反应PPT课件
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氯与水的反应解读
THE
END
离子：H+,Cl-，ClO-, OH- 离子:H+，Cl- ，OH-
注意： 1、实验室中使用的氯水只能现配现用,并盛放在 棕色试剂瓶中 2、自来水最好放置一会儿，以除去对人体有害的 氯气和次氯酸。还应烧开后饮用。
问题 ：含有次氯酸的氯水能和有色物质反应并使之褪色吗？
猜想：能，有可能是氯水的氯气或者次氯酸，还有可能这两 者都具有漂白性。
离子反应方程式：
Cl2+H2O=H+ + Cl- + HClO
HClO是弱酸
消毒原理：HClO（次氯酸）具有强氧化性， 能使的病菌的酶变性，导致病菌死亡，从而达 到灭菌的效果。
2HClO=光照=2HCl+O2↑
HClO不稳定
新制的氯水和久置的氯水在组成上有什么不同？ 新制氯水 久置氯水
成分 分子：Cl2 ，HClO， H2O 分子:H2O
漂白应方程：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 漂白原理: Ca(ClO)2+H2O+2CO2=CaCO3↓ + 2HClO 总结：氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白作用 都是因反应生成的HClO
在氯与水反应的原理上经过实验、改进，得到 了今天常用的漂白液和漂白粉。
漂白液制法：将氯气通入稀冷的NaOH溶液中。 反应方程:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 有效成分：NaClO （比HClO 稳定）
漂白原理: 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO
反应生成HClO ，发挥漂白杀菌的作用。 酸性比较：H2CO3>HClO
【课件】氯气的性质 —物理性质 氯气与水和碱的反应 高一化学(人教版2019必修第一册)
高速公路附近一名女子被泄漏 液氯熏死
学以致用
向上风向地区转移，并用湿毛巾护住口鼻。
02
PART TWO
由84消毒液，认识次氯酸
漂白性 弱酸性
学法指导
化学方程式非常多！
会观察实验
反应前 反应中
反应后
状态、颜色 反应现象 状态、颜色 条件、产物
用理论指导
物质的分类、氧化还原反应原理
生活中的化学
请写方程式
H2SO4＋2NaClO Na2SO4＋2HClO
交流讨论
H2SO4＋2NaClO Na2SO4＋2HClO
该复分解反应，没有沉淀、气体和水生成，为何能发生？
HClO与H2O相似，在溶液中主要以分子形式存在。
HClO分子有漂白性、杀菌性
HClO的漂白，是把有机显色物质的结构破坏而使其褪色
发现了氯水中奇妙的变化。
氯水在光照条件下有气体产生，贝托莱研究后 认为是氧气。
感受﹒ 理解
问题四
氧气是哪里来的？
HClO 请写出方程式。
化合价升高
+1 +1 -2
HClO
→
O0 2↑
化合价降低
Cl－ HCl
HClO → O2↑＋ HCl
2 次氯酸化学性质
1 漂白性 强氧化性
将有机色质氧化使其褪色
Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl－＋HClO
活实动验与探探究究
石蕊试液中滴加氯水至过量有何现象？
少量氯水
过量氯水
石蕊试液
褪色
该实验说明什么问题？
氯水中HClO量很少！
思考﹒ 运用
能否用pH试纸测氯水的pH?
思考﹒ 运用
Cl2＋H2O HCl＋HClO
2.2.2第2课时 氯气与水、碱反应 高一化学课件 人教版必修第一册
3. 氯水的成分和性质
（1）反应原理：
Cl2 + H2O
HCl + HClO
HClO
H＋＋ClO－ H2O
H＋＋OH－
（2）新制氯水中所含的微粒： Cl2、H2O、HClO、Cl-、H+、ClO-、OH-
（3）新制氯水的性质及原因
性质
显浅黄绿色 具有氧化性 具有漂白性 酸的通性与个性
理论解释
溶有Cl2 Cl2 、HClO
(3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_H__C_l_O_。
(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_H_＋__， 过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_H__C__lO__。
(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子 是_C__l_－。
6. 氯气的用途
(1)工业制盐酸等
(2)漂白液、漂白粉和漂粉精的应用： a、漂白棉、麻、纸张。 b、消毒游泳池等。
(3)氯气在化学工业中的应用 a、合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料； b、 处理工业废水。
题型一：氯水的性质
【例1】下列关于氯水的叙述中正确的是
A.新制氯水中的微粒只含Cl2和H2O B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D.漂白液的有效成分是Na2O2
2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列关于该反
应的说法正确的是
A.工业上可用来制取漂白粉
A
B.属于复分解反应
C.氯元素只被还原
D.还原产物与氧化产物的质量比为1∶1
Thanks
单击此处添加副标题
B
C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱
化学人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》(共15张ppt)
【实验步骤】
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
氯气和水的反应
Байду номын сангаас
02 氯气与水的反应
反应方程式
总结词
描述氯气和水反应的化学方程式。
详细描述
氯气与水反应的化学方程式为：$Cl_{2} + H_{2}O rightarrow HCl + HClO$。其中，$HCl$是氯化氢 ，$HClO$是次氯酸。
反应机理
总结词
解释氯气和水反应的化学机理。
详细描述
氯气和水反应的化学机理可以分为以下几个步骤
02
氯气与水反应生成的次氯酸根离 子具有强氧化性，可用于处理工 业废水中的有毒有害物质，如重 金属离子和有机污染物。
在实验室中的应用
氯气与水反应生成的次氯酸根离子可 用于制备次氯酸，进一步用于氧化还 原反应，如氧化硫化物、还原染料等 。
在实验室中，通过控制氯气与水的比 例和反应条件，可以制备不同浓度的 次氯酸溶液，用于不同实验需求。
在环境治理中的应用
氯气与水反应生成的次氯酸根离子可用于处理水体中的有害物质，如藻类、细菌 和病毒等，提高水质。
在环境治理中，通过合理控制氯气的投加量，可以避免对水生生物造成过度的氧 化伤害，同时达到较好的治理效果。
05 安全注意事项
氯气的毒性
氯气是一种有毒气体，对人体有强烈 的刺激性和毒性，会引起眼睛、鼻子 和喉咙不适，严重时可能导致窒息。
氧治疗，同时使用抗过敏药物和抗炎药物进行治疗。
THANKS
化学性质
1
氯气具有强氧化性，可以与许多物质发生反应。
2
氯气可以与水、碱等物质发生反应，生成盐酸和 次氯酸。
3
氯气可以与金属反应，生成金属氯化物。
氯气的制备和用途
氯气通常通过电解食 盐水的工业方法制备。
02 氯气与水的反应
反应方程式
总结词
描述氯气和水反应的化学方程式。
详细描述
氯气与水反应的化学方程式为：$Cl_{2} + H_{2}O rightarrow HCl + HClO$。其中，$HCl$是氯化氢 ，$HClO$是次氯酸。
反应机理
总结词
解释氯气和水反应的化学机理。
详细描述
氯气和水反应的化学机理可以分为以下几个步骤
02
氯气与水反应生成的次氯酸根离 子具有强氧化性，可用于处理工 业废水中的有毒有害物质，如重 金属离子和有机污染物。
在实验室中的应用
氯气与水反应生成的次氯酸根离子可 用于制备次氯酸，进一步用于氧化还 原反应，如氧化硫化物、还原染料等 。
在实验室中，通过控制氯气与水的比 例和反应条件，可以制备不同浓度的 次氯酸溶液，用于不同实验需求。
在环境治理中的应用
氯气与水反应生成的次氯酸根离子可用于处理水体中的有害物质，如藻类、细菌 和病毒等，提高水质。
在环境治理中，通过合理控制氯气的投加量，可以避免对水生生物造成过度的氧 化伤害，同时达到较好的治理效果。
05 安全注意事项
氯气的毒性
氯气是一种有毒气体，对人体有强烈 的刺激性和毒性，会引起眼睛、鼻子 和喉咙不适，严重时可能导致窒息。
氧治疗，同时使用抗过敏药物和抗炎药物进行治疗。
THANKS
化学性质
1
氯气具有强氧化性，可以与许多物质发生反应。
2
氯气可以与水、碱等物质发生反应，生成盐酸和 次氯酸。
3
氯气可以与金属反应，生成金属氯化物。
氯气的制备和用途
氯气通常通过电解食 盐水的工业方法制备。
氯气与水的反应
氯水和液氯有什么区别跟联系呢？
3.液氯：液态的氯。
液氯
分 类
成 分
氯水
混合物 新制 久置 分子：H2O 离子：H+，Cl－
纯净物
只有Cl2
Cl2 ，HClO，H2O 分子： 离子： H+，Cl－，ClO－
性 质
有氧化性，无 酸性和漂白性
有酸性，强氧化性， 能漂白，消毒，光照 时HClO分解
只有酸性
氯气有毒为什么游泳池还要通入它？
实验探究：
实验现象
实验内容 与干燥有色布条 不褪色
与湿润有色布条
褪色
结论：氯气与水反应生成了新的物质。
1.氯水：氯气的水溶液。 •具有漂白性
大胆推测
氯气与水反应生成的新物质是什么呢？
2.次氯酸(HClO): •一元的弱酸； •具有强氧化性（杀菌、消毒、漂白） 氯气与水的反应： Cl2+H2O HCl+HClO
氯气与水的反应
南 昌 儿 童 游 泳 集 体 氯 气 中 毒
中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿
童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重的
儿童被立刻送往医院抢救。 原因是馆内一工作人员操作失误，在泳
池内还有队员的情 况下，将净 化水质用的氯
气管道 打开消毒，当即导致靠近管道附近的 多名小选手出现呕吐、头晕
氯气与水反应(黄平)
漂白性 HClO的性质
1 、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( c ) A、变成红色 C、先变红后褪色 B、呈紫色 D、先变蓝后褪色
2、下列关于氯水的说法中正确的是：D
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒， 能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
苏教版必修一
氯气与水的反应
Cl2
授课人：黄平
合肥应急演练“氯气泄漏事故” 150人 参加
各地氯气泄漏时的救助场面
氯气和水可以反应吗
【实验3】在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再 向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴硝酸，观察 现象。
实验现象：有白色沉淀生成 实验结论：氯水中有 Cl- 。
【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀 盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 滴新制氯水的pH试纸先变红，后褪色； 实验现象： 滴稀盐酸的pH试纸变红 实验结论：溶液先变红说明氯水中含有H ，后褪色 说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。
【实验4】用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取 20mL50%氢氧化钠溶液 ，观察实验现象。 实验现象：溶液由黄绿色变无色
实验结论：氯气溶于氢氧化钠后消失了， 氯气很可能和氢氧化钠反应生成新物质
1 、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液，则 溶液( c ) A、变成红色 C、先变红后褪色 B、呈紫色 D、先变蓝后褪色
2、下列关于氯水的说法中正确的是：D
A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒， 能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
D、氯水放置数天后酸性增强
请看故事
话说第一次世界大战期间，德国法西斯曾利
用我发动了惨无人道的战争。一次德军与英、法 军战士在比利时的伊普尔对峙，黎明时，英法军 前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气 体逐渐向前袭来，（这是德军用炮弹施放了我） 一时间黄烟滚滚，风沙大作，随着风势剧增，但 见无数士兵大咳不止，疼痛难忍，以致精神失常， 倒地身亡，阵地上陈尸千万，使我犯下了滔天罪 行。在此，我这个不孝的子弟氯气，向大家谢罪， 我要改过自新，为人类造福。
苏教版必修一
氯气与水的反应
Cl2
授课人：黄平
合肥应急演练“氯气泄漏事故” 150人 参加
各地氯气泄漏时的救助场面
氯气和水可以反应吗
【实验3】在洁净的试管中加入2ml新制氯水，再 向试管中加入几滴硝酸银溶液和几滴硝酸，观察 现象。
实验现象：有白色沉淀生成 实验结论：氯水中有 Cl- 。
【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀 盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象。 滴新制氯水的pH试纸先变红，后褪色； 实验现象： 滴稀盐酸的pH试纸变红 实验结论：溶液先变红说明氯水中含有H ，后褪色 说明在氯水中存在着具有漂白性的物质。
【实验4】用一支针筒抽取80mL氯气，然后抽取 20mL50%氢氧化钠溶液 ，观察实验现象。 实验现象：溶液由黄绿色变无色
实验结论：氯气溶于氢氧化钠后消失了， 氯气很可能和氢氧化钠反应生成新物质
《氯气和水的反应》课件
如果有人员出现氯气中毒症状，应立即将其转移到安全区域，并给予必 要的急救措施，如人工呼吸、心肺复苏等。同时联系医疗机构进行救治 。
05
实验探究
实验目的
探究氯气和水的反应过程及产物。 了解氯气在化学反应中的性质和作用。 培养实验操作技能和观察能力。
实验器材和试剂
烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶 、烧瓶、导管等。
反应机理
01
总结词：反应过程
02
详细描述：氯气首先与水发生非均相反应，生成盐酸和次氯酸。次氯 酸不稳定，容易分解成氧气和氢离子，同时氯气和水反应生成的氢离 子与氯离子结合生成盐酸。
反应现象
总结词：实验现象
详细描述：氯气与水反应时，会观察到黄绿色的气体逐渐消失，同时产生浅黄色 浑浊物，这是次氯酸钙的沉淀。此外，还会闻到刺激性气味，这是由于生成了盐 酸和次氯酸。
实验结果和结论
结果
氯气通入蒸馏水中后，溶液变为 黄绿色，有刺激性气味；pH试纸 呈酸性；加入硝酸银溶液后，产 生白色沉淀。
结论
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 ，反应方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO；盐酸具有酸性，次 氯酸具有氧化性。
THANKS
03
氯气与水的反应在生活中 的应用
自来水的消毒
01
氯气与水反应生成的次氯酸具有 强氧化性，能够破坏细菌的细胞 膜结构及功能，从而实现杀菌消 毒的目的。
02
自来水中的余氯量需符合国家相 关标准，以确保饮用水的安全。
漂白剂的生产
氯气与水反应生成的次氯酸盐在酸性 条件下可以释放出次氯酸，次氯酸具 有强氧化性，能够漂白纸张、织物等 。
套等。
实验过程中要保持通风良好，确保氯气 不会在室内积累。
05
实验探究
实验目的
探究氯气和水的反应过程及产物。 了解氯气在化学反应中的性质和作用。 培养实验操作技能和观察能力。
实验器材和试剂
烧杯、玻璃棒、滴管、试剂瓶 、烧瓶、导管等。
反应机理
01
总结词：反应过程
02
详细描述：氯气首先与水发生非均相反应，生成盐酸和次氯酸。次氯 酸不稳定，容易分解成氧气和氢离子，同时氯气和水反应生成的氢离 子与氯离子结合生成盐酸。
反应现象
总结词：实验现象
详细描述：氯气与水反应时，会观察到黄绿色的气体逐渐消失，同时产生浅黄色 浑浊物，这是次氯酸钙的沉淀。此外，还会闻到刺激性气味，这是由于生成了盐 酸和次氯酸。
实验结果和结论
结果
氯气通入蒸馏水中后，溶液变为 黄绿色，有刺激性气味；pH试纸 呈酸性；加入硝酸银溶液后，产 生白色沉淀。
结论
氯气和水反应生成盐酸和次氯酸 ，反应方程式为Cl2 + H2O = HCl + HClO；盐酸具有酸性，次 氯酸具有氧化性。
THANKS
03
氯气与水的反应在生活中 的应用
自来水的消毒
01
氯气与水反应生成的次氯酸具有 强氧化性，能够破坏细菌的细胞 膜结构及功能，从而实现杀菌消 毒的目的。
02
自来水中的余氯量需符合国家相 关标准，以确保饮用水的安全。
漂白剂的生产
氯气与水反应生成的次氯酸盐在酸性 条件下可以释放出次氯酸，次氯酸具 有强氧化性，能够漂白纸张、织物等 。
套等。
实验过程中要保持通风良好，确保氯气 不会在室内积累。
高中化学氯水ppt课件
（1）氯气与金属反应
氯气与铜反应
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
现象
ห้องสมุดไป่ตู้铁与氯气反应
现象
铁丝剧烈燃烧，产生————色的——
棕黄
烟
钠与氯气反应
现象
剧烈燃烧，火焰呈——色，生成—— 晶体
白色
黄
（2）氯气与非金属反应
氢气在氯气中燃烧
自来水处理的一般过程:
混凝--沉淀--过滤--消毒。
自来水厂有关消毒的生产流程
思考
氯气 溶于水为什么能杀菌消毒呢？
（3）氯气与水反应
请通过设计实验检验氯水成分。
Cl2+H2O==HCl+HClO
（2）HClO（次氯酸）的性质：
Ⅲ 强氧化性：可漂白、杀菌、消毒等
（1）氯水的成分：
Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-
C
4. 氯气用来消毒生活用水的原因是（ ） A.氯气有毒，可以毒死细菌、病毒 B.氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒 C.氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒 D.氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低
CD
1. 人在“死海”中为什么不会下沉? 2. 到自来水公司做一次调查，了解自来水公司是如何给自来水消毒的。 3. 上网查找资料（或查词典《化工辞典》王箴主编，化工出版社），了解当前国内、国际上可以用于自来水消毒的试剂有哪些。
Ⅰ 弱酸性：酸性弱于H2CO3。
（新制氯水必须避光密封保存）
1.关于氯气的叙述，下列正确的是（ ） A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收 集氯气 B.氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在 C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体 D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
氯气与水、碱的反应
所加试剂 AgNO3溶 液 Na2CO3固 体 有色布条 FeCl2溶液 参与反应的 微粒 Cl－ H＋ HClO Cl2 实验现象 白色沉淀 有气泡产生 布条颜色褪去 溶液变棕黄色 先变红后褪色 氯水的颜色褪 去并有气泡产 生 离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋===AgCl↓
石蕊溶液 HClO、H＋ 镁粉 Cl2、H＋
说明含有Cl2分子。不能。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？
可能是：Cl2+H2O→HCl+？
实验探究
AgNO3 现象
氯气能否与水反应探究
探究一：氯水中有 无Cl白色沉淀
氯水 结论
有Cl－
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 现象 镁条
结论
气体（H2）
有 H＋
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 ↓+ 2HClO
制法： Cl 与 NaOH 溶液作用 2 漂 白 主要成分：NaCl和NaClO 液 有效成分：NaClO 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
2 2
自来水 蒸馏水
产生 白色沉淀 无现象
白色沉淀 不消失 无现象
Ag+ + Cl- =AgCl↓ 没有Cl-
总结
1、干燥的Cl2不具有漂白性。 2、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时， 能把有机色质氧化为无色而褪色。
补充：HClO：1、不稳定性：见光分解2HClO == 2HCl +O2 ↑
石蕊溶液 HClO、H＋ 镁粉 Cl2、H＋
说明含有Cl2分子。不能。
思考三、若Cl2与H2O发生了反应，可能会生成什么？ 如何设计实验检验？
可能是：Cl2+H2O→HCl+？
实验探究
AgNO3 现象
氯气能否与水反应探究
探究一：氯水中有 无Cl白色沉淀
氯水 结论
有Cl－
探究二：氯水中有 无H+ (方法1)
氯水 现象 镁条
结论
气体（H2）
有 H＋
漂白粉的漂白原理：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O === CaCO3 ↓+ 2HClO
制法： Cl 与 NaOH 溶液作用 2 漂 白 主要成分：NaCl和NaClO 液 有效成分：NaClO 漂白原理：次氯酸盐与酸发生复分解反应释 放出HClO而起漂白作用。 NaClO+HCl=NaCl+HClO 2NaClO+CO2+H2O=Na2CO3 +2HClO
2 2
自来水 蒸馏水
产生 白色沉淀 无现象
白色沉淀 不消失 无现象
Ag+ + Cl- =AgCl↓ 没有Cl-
总结
1、干燥的Cl2不具有漂白性。 2、HClO具有漂白性。原因：它遇到有色物质时， 能把有机色质氧化为无色而褪色。
补充：HClO：1、不稳定性：见光分解2HClO == 2HCl +O2 ↑
氯气与水反应的实验探究赛课课件
H2O
O HH
反应实质
分子的分解 与重新组合
Cl2
Cl Cl
H－Cl H－O－C+1l
强 氧
Cl2 + H2O＝HCl + HClO
次氯酸
化 性
三、 Cl2与碱的反应
Cl2＋NaOH =
Cl2 + H2O = HCl + HClO NaOH + HCl = NaCl + H2O
连 续 反
+） NaOH + HClO = NaClO + H2O 应
一、氯气的物理性质
颜色状态：黄绿色的气体
气味: 有刺激性气味
物 理
毒性：有毒
性
质
密度： 比空气大
易液化： 液化成液氯
溶解性：能溶于水（1:2）,形成氯水
关键问题 氯气溶于水以哪些物质形式存在？这
些物质具有什么性质？（看书查阅资料）
氯气与水反应的实验探究
一、 Cl2与H2O的反应
提出问题 作出假设 设计实验 完成实验
请设计一个较简单的实验方案确定是哪一 种可能。
向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液至碱性
Cl2＋2NaOH = NaC漂l＋白N液aClO＋H2O
有效 成份
2Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉
(HClO＜H2CO3 )
Ca(ClO)2 + H2O + CO2= CaCO3 ↓ + 2HClO
漂白粉应保存于密封的塑料袋或玻璃瓶中，存 放在阴凉处，严防潮湿。
设计实验
让红色纸条分别与干燥的氯气 和氯水作用观察颜色变化。
《氯气和水的反应》课件
实验结果
总结实验结果，归纳其中的规 律和发现。
应用前景
总结氯气和水反应的应用前景 和潜力。
进一步研究
展望未来的研究方向，并提出 可能的改进和创新。
了解氯气和水反应对环境的影响，包括水净化和消毒等方面。
应用领域
探讨氯气和水反应在工业和日常生活中的广泛应用。
实验介绍
在这一部分，我们将详细介绍如何进行氯气和水的反应实验，并讲解实验的目的和注意事项。
实验材料
了解进行氯气和水反应实验所需 的材料和设备。
实验步骤
按照特定的步骤和顺序进行氯气 和水的反应实验。
《氯气和水的反应》PPT 课件中，我们将深 入探讨氯气和水之间的化学反应，揭示其中的神秘和有趣之处。
说明
在这个部分，我们将简要介绍氯气和水的反应以及其对环境和人类的重要性。
化学反应
探索氯气和水之间的化学反应过程，了解反应原理和产物。
环境影响
实验安全
探讨进行氯气和水反应实验时的 安全注意事项和措施。
实验结果
让我们来看看氯气和水反应后的实验结果，并对结果进行分析和解释。
1 产物
了解氯气和水反应后产生 的物质，并分析其性质和 用途。
2 观察
观察实验过程中产生的变 化和现象，并解释其背后 的化学原理。
3 数据分析
收集实验数据，对结果进 行统计和分析，揭示反应 的规律和特点。
讨论和分析
让我们来深入探讨氯气和水反应的机制和影响，并对实验结果进行进一步的讨论和分析。
1
反应机制
详细介绍氯气和水反应的化学机制和反应路径。
2
影响因素
探索影响氯气和水反应速率和产物选择的因素，如温度和浓度等。
3
应用前景
氯气与水反应
2.与H2等非金属反应，如：
点燃 2HCl H2 + Cl2 ===
02 / 知新
氯气的性质
资料：在第一次世界大战中，德国军队与英法联军 对峙。德国军队突然散布了一种黄绿色的气体随风 飘向英法联军战队，一股刺激性的气味使得英法联 军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。最终仅有少数用 沾水的湿毛巾捂住口鼻的士兵侥幸存活。
02 / 知新
氯气的性质
02 / 知新
氯气的性质
3.与水反应：
Cl2 + H2O =HCl + HClO (次氯酸)
次氯酸的性质：强氧化性HCl + O2↑）
光照
·
谢谢聆听
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
（第二课时）
主 讲 人：伍优敏 学 号：2012140325
01 / 温故
氯气的性质
一、物理性质： 颜色：黄绿色 状态：气体 气味：有刺激性气味 密度：比空气大 易液化，熔沸点较低
01 / 课前复习
氯气的性质
二、化学性质： 1.与金属反应，如：
Cu + Cl2 点燃 === CuCl2
点燃 2HCl H2 + Cl2 ===
02 / 知新
氯气的性质
资料：在第一次世界大战中，德国军队与英法联军 对峙。德国军队突然散布了一种黄绿色的气体随风 飘向英法联军战队，一股刺激性的气味使得英法联 军士兵不停咳嗽、昏迷甚至死亡。最终仅有少数用 沾水的湿毛巾捂住口鼻的士兵侥幸存活。
02 / 知新
氯气的性质
02 / 知新
氯气的性质
3.与水反应：
Cl2 + H2O =HCl + HClO (次氯酸)
次氯酸的性质：强氧化性HCl + O2↑）
光照
·
谢谢聆听
第四章 第二节 富集在海水中的元素——氯
（第二课时）
主 讲 人：伍优敏 学 号：2012140325
01 / 温故
氯气的性质
一、物理性质： 颜色：黄绿色 状态：气体 气味：有刺激性气味 密度：比空气大 易液化，熔沸点较低
01 / 课前复习
氯气的性质
二、化学性质： 1.与金属反应，如：
Cu + Cl2 点燃 === CuCl2
氯气与水的反应课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
（歧化反应，Cl2既做氧化剂又做还原剂 )
强氧化性:能杀死自来水中的细菌、病毒，起到消毒作用。
数字化·实验
自来水养金鱼的水需要阳光晒几天是为何？若用强光照射氯水，利用 数字化传感器技术对氯水的pH变化、O2浓度变化进行测定。
课堂小结
新制氯水的性质：在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同
新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。 因此向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。
氯气与水的反应
为什么可以 用氯气杀菌 、消毒呢？
用氯气杀菌消毒，余氯的味道
你知道游泳池水特殊味道的物质是什么吗？
氯气与水的反应
思考·讨论
资料卡片： 在25℃时，1体积的 水可以溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶液称 为氯水。
氯气溶于水是简单溶解 还是既溶解又反应？
氯气与水的反应
猜想预测 实验验证 解释与结论
课后讨论 新制氯水与久置氯水，其成分有什么不同？
感谢聆听！
希望老师给予批评和指正！
生成白色沉淀 先变红后褪色
Cl-
Ag＋＋Cl－=AgCl↓
含有H+ 和漂白性物质
溶液具有酸性 和漂白性
氯气与水反应生成的另一种物质是什么？可根据原子守恒和氧化还原反应的知识进行大概 的推测：
失去e-，化合价升高，被氧化
Cl2 + H2O — HCl + HClO 次氯酸 强氧化性、漂白性
得到e-，化合价降低，被还原
实验·验证
猜想预测 【实验1-2】取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干 燥的氯气的集气瓶。
实验验证
实验操作
干燥的有色纸条与 干燥的氯气
强氧化性:能杀死自来水中的细菌、病毒，起到消毒作用。
数字化·实验
自来水养金鱼的水需要阳光晒几天是为何？若用强光照射氯水，利用 数字化传感器技术对氯水的pH变化、O2浓度变化进行测定。
课堂小结
新制氯水的性质：在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同
新制氯水中含有Cl2和HClO，两者均有强氧化性，但Cl2的浓度比HClO大得多。 因此向新制氯水中加入还原性物质时，只考虑Cl2与还原性物质的反应。
氯气与水的反应
为什么可以 用氯气杀菌 、消毒呢？
用氯气杀菌消毒，余氯的味道
你知道游泳池水特殊味道的物质是什么吗？
氯气与水的反应
思考·讨论
资料卡片： 在25℃时，1体积的 水可以溶解约2体积的 氯气，氯气的水溶液称 为氯水。
氯气溶于水是简单溶解 还是既溶解又反应？
氯气与水的反应
猜想预测 实验验证 解释与结论
课后讨论 新制氯水与久置氯水，其成分有什么不同？
感谢聆听！
希望老师给予批评和指正！
生成白色沉淀 先变红后褪色
Cl-
Ag＋＋Cl－=AgCl↓
含有H+ 和漂白性物质
溶液具有酸性 和漂白性
氯气与水反应生成的另一种物质是什么？可根据原子守恒和氧化还原反应的知识进行大概 的推测：
失去e-，化合价升高，被氧化
Cl2 + H2O — HCl + HClO 次氯酸 强氧化性、漂白性
得到e-，化合价降低，被还原
实验·验证
猜想预测 【实验1-2】取干燥的和湿润的有色纸条各一条，分别放入两个盛有干 燥的氯气的集气瓶。
实验验证
实验操作
干燥的有色纸条与 干燥的氯气
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氯气和水的反应
回忆知识点
氯气的物理和化学性质
★ 物理性质
黄绿色、刺激性、有毒的气体，密度比空气 大， 能溶于水（1体积水能溶2体积氯气）易液化
★ 化学性质
与金属、非金属 发生反应
思考：根据氯气溶于水的物理性质， 那么溶于水后生成物质是什么？
❖ G:\氯气的化学性质：\氯气与水的反应.swf
❖ 相关反应方程式:
习
题
1.氯气与水的化学反应式：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl 光照
2 次氯酸在光照下的化学反应HC：lO = HCl + O2
3.不能是有色布条褪色的物质是（D）
A 氯水
B 次氯酸钠
C 漂白粉溶液 D 氯化钙溶液
最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不 大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在 氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今 天的漂白液和漂白粉。
氯气的其它工业用途
❖ 根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数 金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发 生反应，生成多种多样的含氯化合物
❖实验：氯气的漂白实验.f4v
❖ 实验：G:\20氯气的漂白作用.flv
❖ 结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是 与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下 易分解：
反应式：
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
氯气的工业价值
❖ 漂白液和漂白粉
❖ 举例 化工产业上，SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取纯硅、 锗（半导体）和金属钛的重要中间产物。在有机化 工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重反应次氯酸和氯化氢
3、次氯酸性质，见光易分解，生成氧气和氯化 氢
2、次氯酸具有强的氧化性，因此具有消毒和漂 白的作用
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
光照
◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆强氧化性：
生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死 水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而 具有漂白作用。
疑问：到底是氯气具有漂白作用，还 是次氯酸起的作用呢？
回忆知识点
氯气的物理和化学性质
★ 物理性质
黄绿色、刺激性、有毒的气体，密度比空气 大， 能溶于水（1体积水能溶2体积氯气）易液化
★ 化学性质
与金属、非金属 发生反应
思考：根据氯气溶于水的物理性质， 那么溶于水后生成物质是什么？
❖ G:\氯气的化学性质：\氯气与水的反应.swf
❖ 相关反应方程式:
习
题
1.氯气与水的化学反应式：Cl2 + H2O ＝ HClO + HCl 光照
2 次氯酸在光照下的化学反应HC：lO = HCl + O2
3.不能是有色布条褪色的物质是（D）
A 氯水
B 次氯酸钠
C 漂白粉溶液 D 氯化钙溶液
最初人们直接用氯气做漂白剂，但氯气的溶解度不 大，而且次氯酸不 稳定难保存，效果也不理想。在 氯气与水反应的原理上，经过实验改进，才有了今 天的漂白液和漂白粉。
氯气的其它工业用途
❖ 根据氯气化学性质，它不但在一定条件下与大多数 金属和非金属发生反应，而且还能与很多有机物发 生反应，生成多种多样的含氯化合物
❖实验：氯气的漂白实验.f4v
❖ 实验：G:\20氯气的漂白作用.flv
❖ 结论：干燥的氯气本身没有漂白作用，而是 与水反应生成的次氯酸具有的漂白作用。
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆弱酸，不稳定，只存在于水溶液中，光照下 易分解：
反应式：
光照
2HClO = 2HCl + O2↑
氯气的工业价值
❖ 漂白液和漂白粉
❖ 举例 化工产业上，SiCl4、GeCl4、TiCl4分别是制取纯硅、 锗（半导体）和金属钛的重要中间产物。在有机化 工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、 染料和药品的重反应次氯酸和氯化氢
3、次氯酸性质，见光易分解，生成氧气和氯化 氢
2、次氯酸具有强的氧化性，因此具有消毒和漂 白的作用
◆ Cl2 + H2O = HCl + HClO (次氯酸)
光照
◆ 2HClO = 2HCl + O2↑
※生成物次氯酸具有哪些性质？
＆强氧化性：
生成物次氯酸,HClO有很强的氧化性， 次氯酸能杀死 水中的病菌，有消毒作用。此外，因为含有次氯酸而 具有漂白作用。
疑问：到底是氯气具有漂白作用，还 是次氯酸起的作用呢？