2021初三年级上册化学复习资料

2021初三年级上册化学复习资料

【导语】学习，是每个学生每天都在做的事情，学生们从学习中获得大量的知识，但是，如果问起他们为什么要学习？为谁而学习？估计大多数学生都不知怎么回答，当你问一个高材生为什么让读书时，他也许会说为了不让别人看不起；当你问起一个学习成绩一般的学生，他也许会说为了不被父母责骂，也有可能会说为了不让父母失望；当你问起一个学习成绩不理想的学生，他有可能会说考得好可以得到父母的奖励…… 祝你学习进步！以下是xx为您整理的《2021初三年级上册化学复习资料》，供大家学习参考。

【篇一】

考点1溶液的定义、特征、组成

1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫溶液。

2、特征：均一性、稳定性

3、组成：溶质：被溶解的物质叫溶质。可以是固体、液体或气体溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。可以是固体、液体或气体。常见的溶剂有水、酒精等。考点2溶液的形成

明确溶质在溶液中以“分子”或“离子”形式存在

考点3乳浊液的乳化

往水和植物油形成的乳浊液中加入洗涤剂，洗涤剂有乳化的功能它能使植物油分散成无数细小的的液滴，而不聚集成大的油滴。这些细小的液滴能随着水流走，从而达到洗净的目的。

考点4溶解时的吸热或放热现象

溶解过程中发生了两种变化。

一种是溶质的分子(或离子)向水中扩散，这一过程吸收热量。

另一种是溶质的分子(或离子)和水分子作用，生成水合分子(或水合离子)，这一过程放出热量。

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度升高如：NaOH、浓H2SO4;

有的溶质溶解时，扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，表现为溶液的温度降低如：NH4NO3

【篇二】

课题1空气

1、空气中氧气含量的测定：（如右图）

现象：红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量。烧杯中的水进入集气瓶中，集气瓶内水面上升约1/5体积，

反应的文字表达式：红磷+

氧气

五氧化二磷

结论：空气中氧气（O2）约占空气体积的1/5，氮气（N2）约占空气体积的4/5。

探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全。

②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧。

能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差。

2、空气的成分：按体积计算，大约是N2占21%，O2占78%，稀有气体占0.94%，CO2占0.03%，其它气体和杂质占0.03%。

4、空气的污染及防治

（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为SO2、

CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。

（2）防治空气污染的措施：加强大气质量监测、使用清洁能源、植树造林种草等。

5、物质的分类：

（1）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水等；

（2）纯净物：由一种物质组成。

课题2氧气

1、物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，不易溶于水，液氧是淡蓝色（储存在蓝色钢瓶中），固态的氧是淡蓝色雪花状。

2、化学性质：比较活泼，能与碳硫磷铁等多种物质起反应（助燃性、供给呼吸）

3、氧气与下列物质反应现象和表达式

注：铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底课题3氧气的制取

1、工业制法：分离液态空气法，利用空气中氧气和氮气的沸点不同，此变化属于物理变化。

2、实验室制法：（1）原理：①水+氧气，

②高锰酸钾+二氧化锰+氧气，

氯酸钾氯化钾+氧气，

（2）装置：发生装置①是固液不加热型，②③是固体加热型（如课本38页图示）收集装置：排水法，因为氧气不易溶于水；

向上排空气法，因为氧气密度比空气大。

（3）操作步骤和注意点：

①试管口略向下倾斜：防止冷凝水回流流引起试管破裂

②试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管

③排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）④实验结束时，先移开导管再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂

⑤用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部

⑥药品平铺在试管的底部使之均匀受热，铁夹夹在离管口约1/3处，导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出。

（4）氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气。氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气已满。

3、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。（一变两不变）

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

4、反应类型（1）基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质的反应

（2）氧化反应：物质与氧发生的反应。①剧烈氧化：如燃烧

②缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等.

他们的共同点：①都是氧化反应；②都发热。

【篇三】

关于溶液

1.酸、碱、盐的溶液能导电，因为溶液中有较多自由移动的离子;蔗糖溶液、酒精溶液等不能导电，因为溶液中没有自由移动的离子。

2.溶质可以有多种，溶剂只能一种。固体、液体、气体都可以作为溶质。同样，溶剂也有固体、气体、液体状态。比如洁净的空气，其溶质、溶剂都是气体。

3.物质溶解于水时，通常伴有能量的变化。这种能量变化可以用手触摸感知，也可以借助温度计测量。

(1)有些物质溶解时会使溶液的温度升高，如：氢氧化钠;

(2)有些物质溶解时会使溶液的温度降低，如：硝酸铵;

(3)有些物质溶解时溶液的温度变化不大，如食盐、蔗糖。

4.同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度要大。某物质的饱和溶液只是不能溶解该物质，但是还能溶解其他易溶物。

5.配制一定质量、一定质量分数的溶液分为两种情况

(1)固体溶质配溶液：