漂白粉和制备和检验

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漂白粉——精选推荐

漂⽩粉1基本简介漂⽩粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2 ]，有效氯含量为30%-38%。

漂⽩粉为⽩⾊或灰⽩⾊粉末或颗粒，有显著的氯臭味，很不稳定，吸湿性强，易受光、热、⽔和⼄醇等作⽤⽽分解。

漂⽩粉溶解于⽔，其⽔溶液可以使⽯蕊试纸变蓝，随后逐渐褪⾊⽽变⽩。

遇空⽓中的⼆氧化碳可游离出次氯酸，遇稀盐酸则产⽣⼤量的氯⽓。

中⽂名称：次氯酸钙漂⽩粉结构式化学式：[Ca(ClO)2 ] 中⽂别名:次氯酸钙;氯化⽯灰;漂粉精;⾼效漂⽩粉;消毒漂⽩精;氯⽯灰;含氯⽯灰[1] 英⽂名称:Calcium hypochlorite 英⽂别名:Calciumhypochloritetech; Bleaching powder; hypochlorous acid; calcium dihypochlorite 技术说明书编码： 515 CAS No.： 7778-54-3 EINECS号： 231-908-7 [2] 分⼦结构式：分⼦式： Ca(ClO)2 分⼦量： 142.99 在⽔中的电离：Ca(ClO)2 =Ca2+ + 2ClO- 在⽔中的⽔解：Ca(ClO)2+2H2O==可逆==Ca（OH）2+2HClO2组成信息漂⽩粉有害物成分：CAS No. 有效成分：Ca(ClO)2————次氯酸钙制取：氯⽓通⼊⽯灰乳 2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2 H2O 漂⽩粉是由氯⽓与氢氧化钙（消⽯灰）反应⽽制得。

因为绝对⼲燥的氢氧化钙与氯⽓并不发⽣反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。

为此,在⼯业上系采⽤含有1%以下游离⽔分的消⽯灰来进⾏氯化,所⽤的氯⽓也含有0.06%以下⽔分。

利⽤这些原料中的游离⽔分，使氯⽓⽔解⽣成酸(HClO、HCl)，⽣成的酸为消⽯灰所中和。

随后,依靠氯化反应时由氢氧化钙析出的⽔分，使氯继续进⾏⽔解，使更多的氢氧化钙参与反应过程，⽣成⼀系列化合物。

漂白粉化学反应

漂白粉化学反应
漂白粉是一种常用的漂白试剂，主要成分是次氯酸钙C a(ClO)2。

以下是漂白粉化学反应的详细介绍：
1. 制备过程：漂白粉是由氯气与氢氧化钙(消石灰)反应而制得。

反应方程式为：2 Cl2 + 2 Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2 H2O。

2. 漂白原理：漂白粉的有效成分Ca(ClO)2与水和空气中的CO2作用，利用反应生成的HClO进行漂白。

反应方程式为：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO。

次氯酸钙与酸反应产生有漂白性的物质次氯酸：Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO。

3. 失效过程：如果漂白粉溶液长期露置于空气中，会发生以下反应：2HClO = 光照 = 2HCl + O2。

生成的HClO 会因长期放置而接近分解完全，所以也会因此而失去漂白功效。

4. 保存方法：由于漂白粉在空气中易失效，因此保存时应该将其密封，并存放于避光干燥的地方。

综上所述，漂白粉是一种常用的漂白试剂，其制备过程是通过氯气与氢氧化钙反应制得，漂白原理是利用生成的次氯酸进行漂白，但长期暴露在空气中会失效，因此需要密封保存。

水产品添加剂的检测—漂白剂的测定

• （2）重铬酸钾标准溶液[c (1/6K2Cr2O7)=0.1000mol/L]: 准确称取4.9031g已于120℃±2℃电烘箱中干燥至恒重的重铬酸钾,溶于水并转移至1000mL量瓶中,定容至刻度。或购买有证书的重铬酸钾标准溶液。
• 2.标准溶液配制
• （3）碘标准溶液[c (1/2I2)=0.10mol/L]:称取 13g碘和35g碘化钾,加水约100mL,溶解后加入3滴盐酸,用水稀释至1000mL,过滤后转入棕色瓶。使用前用硫代硫酸钠标准溶液标定。
• 3.滴定
• 向取下的碘量瓶中依次加入10mL盐酸、1mL淀粉指示液,摇匀之后用碘标准溶液滴定至溶液颜色变蓝且30s 内不褪色为止,记录消耗的碘标准滴定溶下计算
式中: • X ——试样中的二氧化硫总含量(以SO2 计),单位为克每千克(g/kg)或克每升(g/L); • V ——滴定样品所用的碘标准溶液体积,单位为毫升(mL); • V0 ——空白试验所用的碘标准溶液体积,单位为毫升(mL); • 0.032——1mL碘标准溶液[c (1/2I2)=1.0mol/L]相当于二氧化硫的质量,单位为克(g); • c ——碘标准溶液浓度,单位为摩尔每升(mol/L); • m ——试样质量或体积,单位为克(g)或毫升(mL)。
• （4）碘标准溶液[c (1/2I2)=0.01000mol/L]:将 0.1000mol/L碘标准溶液用水稀释10倍。
三、仪器
• （1）全玻璃蒸馏器:500mL,或等效的蒸馏设备。 • （2）酸式滴定管:25mL或50mL。 • （3）剪切式粉碎机。 • （4）碘量瓶:500mL。
四、分析步骤
二、试剂
• 1.试剂配制 • （1）盐酸溶液(1+1):量取50mL盐酸,缓缓倾入50mL水中,边加边搅

氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉的化学方程式

氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉的化学方程式
氯气（Cl2）是一种以淡紫色气体形式存在的有毒气体，被广泛
用于制作漂白粉。

漂白粉是一种可以去除衣物上的污渍的常用洗涤剂，其主要的成分就是氯气。

在制作漂白粉之前，氯气需要先与石灰乳（Ca(OH)2）混合溶解，经过反应才能产生漂白剂，具体反应如下：
Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O
上述反应是一种化学反应，也被称为碳酸钙和氯化钙的反应。

氯气与石灰乳反应产生了两种物质：一种是氯化钙（CaCl2），另一种是水（H2O）。

氯化钙是一种钙和氯的化合物，其化学性质稳定，可用于制造漂白粉。

氯气溶解在石灰乳中可以制成漂白粉的主要原因在于，氯气可以产生活性氧，这些活性氧可以彻底地溶解有机物质，从而去除衣物上的污渍。

活性氧是一种很强的氧化剂，它可以氧化细菌、病毒，抑制病毒、细菌的滋生，从而使衣物变得更干净。

漂白粉的制备方式是将氯气溶解在石灰乳中，并且在加热的情况下促进反应，使碳酸钙和氯化钙结合反应。

在进行反应的过程中，氯气与石灰乳的中和作用使氯气充分溶解，同时反应的温度也起到很大的作用，促进氯气与石灰乳的反应，并使其最终形成氯化钙，以制作漂白粉。

漂白粉还和其他物质一起制作，比如表面活性剂和抗磨剂，而这些物质也可以由氯气与石灰乳反应制成。

另外，氯气溶解在石灰乳中可以帮助抑制衣物上细菌和病毒的滋生，从而获得额外的抗菌作用。

总之，氯气溶解在石灰乳中可以制成漂白粉，其反应方程式为Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O。

氯气是一种十分强的氧化剂，它能将衣物上的污渍彻底清除，也能抑制细菌和病毒的滋生，从而获得额外的抗菌作用。

氯气通入石灰乳制漂白粉的离子方程式

氯气通入石灰乳制漂白粉的离子方程式一、概念解析氯气通入石灰乳制漂白粉是化学实验室中常见的操作之一，它涉及到氯的氧化性和石灰乳的碱性反应。

在这个实验中，氯气通入石灰乳会产生漂白粉，并伴随着一系列化学反应。

这些化学反应的过程可以通过离子方程式来描述，帮助我们更深入地理解这一实验的化学原理。

二、氯气通入石灰乳的离子方程式1. 氯气通入石灰乳的反应方程式：Cl2 + Ca(OH)2 → Ca(OCl)2 + H2O2. 上述反应的离子方程式：Cl2 + 2OH- + Ca2+ + 2OH- → Ca(OCl)2 + 2H2O3. 反应中的离子式解析：- Cl2是氯分子，它在反应中被还原为Cl-阴离子。

- Ca(OH)2中的Ca2+和OH-离子分别是钙离子和羟基离子，它们在反应中发生离子交换。

- Ca(OCl)2是漂白粉，它在反应中形成并溶解在水中。

三、实验原理解析1. 氯气通入石灰乳的化学反应过程：当氯气通入石灰乳中时，氯气与石灰乳中的氢氧根离子发生反应，使氯分子被还原为氯离子，同时钙离子和氢氧根离子发生交换生成漂白粉和水。

2. 反应产物的性质和用途：漂白粉是一种常见的漂白剂，具有强氧化性和杀菌作用，常用于漂白纸张、布料和消毒等领域。

四、总结回顾通过离子方程式的描述，我们深入地理解了氯气通入石灰乳制漂白粉的化学反应过程。

这个实验不仅帮助我们理解氯的氧化性和石灰乳的碱性，还展示了氯气与碱性物质反应生成漂白粉的化学原理。

在实验中，我们可以观察到氯气通入石灰乳后漂白粉的生成，这也为我们提供了实验现象与化学反应的联系。

通过这种深入的理解，我们可以更好地掌握化学实验的原理和方法。

五、个人观点和理解氯气通入石灰乳制漂白粉的实验是化学教学中非常重要的实验之一。

通过学习这个实验，我们可以深入理解氯的氧化性和石灰乳的碱性反应，以及漂白粉的化学原理和用途。

这种实验能够激发学生对化学实验的兴趣，培养他们的实验能力和科学思维。

氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉的化学方程式

氯气溶解在石灰乳中可以制漂白粉的化学方程式白色的漂白粉是家庭常备的一种日用化学品，它的制备过程涉及到氯气溶解在石灰乳中的化学反应。

石灰乳（Ca(OH)2）是一种白色粉末，有强烈的碱性，具有轻微的腐蚀性，可以用来清洁和消毒。

氯气（Cl2）是一种毒性很高的气体，能够与其他物质形成化合物，如氯化物和溴化物，在洗衣液中有重要的作用。

这项化学反应可以形容为：Cl2 + Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O该反应中，氯气和石灰乳发生反应，产生氯化钙和水，反应的温度范围在20-25℃之间，反应时间大约在30分钟左右。

氯化钙是一种白色结晶体，具有高度的碱性，可以有效消除污渍和有机物，除去衣物上的污垢，清除和抑制细菌的生长，保持衣服洁净柔软。

化学方程式中，氯气溶解在石灰乳中，可以制成漂白粉，漂白粉会形成一种类似浓稠牛奶的悬浮液，它能够溶解在水中，并可以用来清洗衣物。

众所周知，漂白粉是一种家庭常用的清洁剂，以前，人们用来放入水中洗衣，以消毒、清洁衣物，但随着科学和技术的发展，人们可以通过成熟的工艺来制备漂白粉，以满足家庭日常清洁的需要。

漂白粉的制备主要分为三步：首先，氯气和石灰乳混合，反应发生在20-25℃温度范围，反应时间大约在30分钟左右。

其次，加入能够促进悬浮粒子形成的分散剂和乳化剂，以调节悬浮液的稠度。

最后，添加有机酸，控制悬浮液的酸碱度，以及一定剂量的抗菌剂、抗氧化剂等添加剂，使其具有更好的抗菌和抗氧化能力。

漂白粉的制备过程中可能会具有一定的伤害和风险，因此在进行制备时要遵守一定的安全规范，如穿着抗腐蚀性服装、戴口罩等。

化学反应时，应当远离火源，确保实验室安全，避免反应物泄漏。

除此之外，需要控制实验室温度和湿度，使实验更加准确有效。

化学方程式中，氯气溶解在石灰乳中，可以制成漂白粉，这种漂白粉有一定的抗菌和抗氧化能力，能够消除污渍并保持衣服洁净柔软。

另外，漂白粉的制备过程要求规范，使它具有一定的安全性，而且还要注意温度和湿度，以确保实验结果的准确有效。

制备84漂白粉的化学方程式

制备84漂白粉的化学方程式下载温馨提示：该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。

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化学知识点测试：漂白粉和漂白精的制备原理

漂白粉和漂白精的制备原理学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．过氧化钠与二氧化碳、水反应产生氧气，可作潜水艇里的供氧剂B．工业上用廉价的石灰乳吸收氯气可制得漂白粉C．如果发生了氯气泄漏，应用浸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离D．苏打水是很多人喜爱的饮品，小苏打是Na2CO3的俗名2．下列反应适用于工业生产的是（）A．电解熔融氯化铝可得到金属铝B．光照氯气和氢气的混合物生产盐酸C．氯气与石灰乳作用制漂白粉D．二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气3．下列关于氯及其化合物说法正确的是( )A．氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．洁厕灵不能与“84”消毒液混用，原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 D．氯气可以使湿润的有色布条褪色，实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气4．有关氯及其化合物的说法，正确的是（）A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉B．氯碱工业中，阳极得到烧碱C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成分为HCl)以增强漂白性D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性5．下列过程不涉及氧化还原反应的是（）A．大气固氮B．工业制漂粉精C．用SO2漂白纸浆D．天空一号中用Na2O2供氧二、填空题6．（1）写出下列物质的化学式:①漂白粉的主要成分_______________②纯碱的化学式___________（2）①写出钠与水反应的离子方程式：_____________________________②漂白粉的漂白原理是（用化学方程式表示）__________________________________．7．洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

工业制备漂白剂的化学方程式

工业上可用Cl2与NaOH溶液作用制漂白液：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

与此类似，Cl2与石灰乳（主要成分Ca （OH）2）反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，此反应的化学方程式：2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O。

漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应而制得。

因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯只能被氢氧化钙所吸附。

漂白粉注意事项
市场上销售的漂白粉含有效氯一般为25%-32%，若含量低于15%则不能使用。

使用时正确计算用药量，现用现配。

它对物品有腐蚀和漂白作用，避免使用金属器皿。

保存时应密闭储存于阴凉干燥处，避免阳光、热和潮湿环境。

使用时忌与酸、铵盐、硫磺和许多有机化合物配伍。

工业漂白粉制备原理离子方程式

工业漂白粉制备原理离子方程式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：工业漂白粉，又称次氯酸钠，是一种常用的氯含量较低、漂白效果好的漂白剂。

它主要用于漂白纺织品、造纸、食品、饮料及污水处理等工业领域。

工业漂白粉的制备原理是通过电解盐水制备氯气，再将氯气和氢氧化钠反应生成次氯酸钠。

本文将分析工业漂白粉的制备原理及相关离子方程式。

工业漂白粉的制备原理主要包括以下几个步骤：首先是电解食盐水。

将食盐水注入电解槽中，通入直流电，通过电解将水分解成氢氧化钠和氯气。

水的电解方程式为：2H2O → 2H2 + O2。

其次是将生成的氯气和氢氧化钠进行反应。

氯气是一种有毒气体，具有漂白性强、易溶于水的性质。

氯气在水中溶解形成次氯酸：Cl2 + H2O → HOCl + HCl。

次氯酸是一种弱酸，可以和氢氧化钠中的NaOH反应生成次氯酸钠：HOCl + NaOH → NaOCl + H2O。

经过反应生成的次氯酸钠就是我们常见的工业漂白粉了。

工业漂白粉是一种具有很强漂白性的物质，能够帮助我们去除纺织品、纸张等材料上的污渍，使其更加洁净明亮。

工业漂白粉的制备过程中产生的化学反应可以用离子方程式来表示。

在电解食盐水的过程中，产生氯气和氢氧化钠的反应可以用如下离子方程式表示：2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2 + H2↑。

第二篇示例：工业漂白粉，又称次氯酸钠，是一种常用的漂白剂，可以有效去除衣物、食品和其他物品上的污渍和色斑。

它的制备原理和离子方程式是怎样的呢？工业漂白粉的制备原理是通过氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠。

具体的化学反应方程式如下：2NaOH + Cl2 → NaCl + NaOCl + H2O在这个方程式中，氢氧化钠（NaOH）和氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl）、次氯酸钠（NaOCl）和水（H2O）。

次氯酸钠就是工业漂白粉的主要成分。

氯气和氢氧化钠的反应是一个氧化还原反应。

在这个反应中，氢氧化钠失去电子形成钠离子（Na+），而氯气则接受电子形成氯离子（Cl-）。

工业漂白粉原理化学方程式

工业漂白粉原理化学方程式工业漂白粉是一种常用的漂白剂，常用于漂白纸浆、纺织品、食品加工等工业领域。

其化学方程式可以表示为：2NaClO2 + 2HCl → 2ClO2 + 2NaCl + H2O这个方程式表明，工业漂白粉的主要成分是次氯酸盐（NaClO2），在酸性条件下通过还原反应生成二氧化氯（ClO2）。

下面将详细解释工业漂白粉的原理和化学方程式。

工业漂白粉的原理是利用次氯酸盐的强氧化性质来去除物质中的色素。

次氯酸盐（NaClO2）在酸性条件下能够释放出氧气，氧气具有很强的氧化能力，能够将有机物质中的色素氧化分解，从而使物质变得无色。

工业漂白粉的制备过程中，首先需要将次氯酸盐与酸反应生成二氧化氯。

二氧化氯是一种黄绿色气体，具有很强的氧化性。

化学方程式中的2NaClO2代表两个次氯酸盐分子，2HCl代表两个盐酸分子。

当这两者反应时，发生氧化还原反应，次氯酸盐被还原成二氧化氯，盐酸被氧化成氯化钠，同时释放出水。

在工业漂白过程中，漂白剂一般通过喷淋或浸泡的方式与待漂物质接触。

次氯酸盐和酸反应后生成的二氧化氯会在漂白剂中溶解，并迅速将其释放到待漂物质中。

二氧化氯具有很强的氧化性，能够与物质中的色素发生反应，将其氧化分解，从而使物质变得无色。

工业漂白粉的优点是漂白效果好、速度快、操作简单。

然而，由于二氧化氯具有较强的刺激性和毒性，使用时需要注意安全措施，避免直接接触皮肤和吸入气体。

工业漂白粉还可以与其他漂白剂和助剂配合使用，以增强漂白效果。

例如，可以与过氧化氢、次氯酸钠等漂白剂混合使用，或添加酸性条件、温度调节剂等助剂来提高漂白效果。

这些配方和工艺的优化可以根据具体的漂白对象和需求进行调整。

总结起来，工业漂白粉的原理是利用次氯酸盐的强氧化性质来去除物质中的色素。

化学方程式中的2NaClO2 + 2HCl → 2ClO2 + 2NaCl + H2O表示了工业漂白粉的制备过程，即次氯酸盐与酸反应生成二氧化氯。

工业制取漂粉精

工业制取漂粉精1、漂粉精的制备：漂粉精是用Cl2与Ca（OH）2（选用石灰乳，而不选用石灰水和消石灰，因为消石灰是固体不利于与氯气充分接触反应，石灰水含氢氧化钙浓度太低）反应来制取的，制取反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2＝CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O2、漂粉精的组成和漂白原理：漂粉精是混合物，其有效成分为Ca（ClO）2．氯气和漂粉精用于漂白均是因为在一定条件下产生HClO之故。

工业上之所以把氯气加工成漂粉精再用于漂白，是因为次氯酸盐比次氯酸稳定；次氯酸盐便于运输。

3、漂粉精的漂白原理是：Ca（ClO）2+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO；4、露置空气中失效的原因：2HClO2HCl+O2↑。

【命题的方向】本考点主要考察漂粉精的制备原理，漂粉精的组成，漂白原理和失效，主要以选择题为主。

题型一：漂粉精的有效成分典例1：漂粉精的有效成分是（）A．CaCl2B．CaCO3C．Ca（OH）2D．Ca（ClO）2分析：漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。

解答：利用氯气与石灰乳为原料制备漂粉精，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，漂粉精的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。

氯化钙没有漂白性，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸钙能与二氧化碳和水反应生成具有漂白性的次氯酸，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，故选D。

点评：本题考查物质的组成，题目难度不大，注意相关基础知识的积累。

典例2：2008年5月12日在四川省汶川发生8.0级地震，举国上下众志成城，抗震救灾。

卫生部派出大量医生救治受伤群众，同时派出大量卫生防疫人员对灾区进行卫生防疫，其中使用一种物质为漂粉精（主要成份是Ca（ClO）2和CaCl2）。

漂粉精属于（）A．混合物B．纯净物C．单质D．化合物分析：纯净物是由一种物质组成的物质。

混合物是由多种物质组成的物质。

单质是由同种元素组成的纯净物。

化合物是由不同种元素组成的纯净物。