氧化还原反应学案

第三节氧化还原反应

第1课时

课前预习学案

一、预习目标

1、了解氧化还原反应都伴随着化合价升降及电子转移

2、知道如何判断一个反应是不是氧化还原反应

二、预习内容

1、氧化还原反应

（1）从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应

初中化学中把得氧的反应称为氧化反应，失氧的反应称为________反应。例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反

应。碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。

在化学反应中，得氧和失氧是同时发生的，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。

（2）从化合价的变化认识氧化还原反应

分析下面几个反应中化合价的变化情况：

从上面的反应可以看出，凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的反应称为__________，反应物所含元素化合价降低的反应称为__________。

三、提出疑惑

课内探究学案

一、学习目标:

1、学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应.

2、学会判断一个反应是不是氧化还原反应

3、掌握氧化还原反应的化合价变化，电子转移，发生反应之间的关系

学习重难点:学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应的实质

二、学习过程:

1.【思考】

（1）在初中阶段我们学过哪四种基本反应类型？各举一个反应实例。

（2）这四种基本反应类型分类的依据是什么？

高温

（3）Fe2O3 + 3CO==2 Fe＋3CO2↑属于哪种基本反应类型？

2.【讨论】氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？为什么？

结论1:在同一个反应中：氧化反应和还原反应是___________的。这一类反应统称为-------___________反应。

3【问题探究1】怎样判断一个反应是不是氧化还原反应？

结论2:

物质所含元素化合价升高的反应是________

物质所含元素化合价降低的反应是________

有元素化合价升降的化学反应是______________

氧化还原反应的判断依据:____________________________

4.【学以致用】分析下列反应是不是氧化还原反应，为什么？

H2＋Cl2 ＝ 2HCl：____________________________

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu：____________________________

2Na＋Cl2＝ 2NaCl ：____________________________

5.【问题探究2】在氧化还原反应中，元素化合价发生改变的本质原因是什么？

化合价的升降的原因：电子的______或共用电子对的___________。

6.【问题探究3】氧化还原反应与四种基本类型反应有什么联系？

7.【规律总结】

课内探究学案答案：

1.（1）化合反应：CaO+CO2=CaCO3

分解反应：2H2O2=2H2O+O2

置换反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

复分解反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3

（2）反应物和生成物种类数量，反应物生成物的种类（3）不属于以上任意一种

2.同时进行的氧化还原反应

3.氧化反应

还原反应

氧化还原反应

是否发生化合价的升降

4.是，发生了化合价的升降

是，发生了化合价的升降

是，发生了化合价的升降

5.得失偏移

6.

7.