2017人教版高中化学选修三121《原子结构与元素周期表》随堂练习
原子结构与元素周期表 (人教版选修3)同步练习 及答案
原子结构与元素的性质原子结构与元素周期表同步练习及答案练基础落实知识点1 核外电子排布与元素周期表1．已知某元素＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中属于( )A．ⅤB族 B．ⅡB族 C．Ⅷ族 D．ⅡA族2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2 D．3s23p53．下列元素一定是主族元素的是( )A．原子核外N电子层上只有一个电子的元素B．原子核外M层电子数为偶数的元素C．原子核外M层电子数为小于或等于7的奇数的元素D．原子核外N层电子数为2的元素知识点2 元素周期表的分区4．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( )A．Fe B．Mg C．P D．Zn5．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为( )A．只有s区 B．只有d区C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区知识点3 原子结构与元素的性质6．下列说法中正确的是( )A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y 原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一对成对电子的X原子与3p轨道上只有一对成对电子的Y 原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子练方法技巧由原子的核外电子排布推断元素在周期表中的位置8．外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中的位置是( )A．第四周期ⅦB族 B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族 D．第六周期ⅢB族练综合拓展Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良9．闪烁着银白色光泽的金属钛(22的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
《原子结构与元素周期表》(人教版化学选修三第一章第二节第一课时)
（1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1
2.由下列元素在周期表中的位置，给出其 原子的价电子层构型
（3）第四周期第VIA族 （4）第四周期第IVB族
4S24P4 3d24S2
原子核外电子排布与族的划分
写出以下四组原子的价电子排布式，探寻规律 ①H、Li、Na、K ②Sc、V、Mn ③Fe、Co、Ni ④Cu、Zn 主族元素族序数
价电子数
副族元素族序数根据最外能层S能级和倒数第二能 层d能级电子总数N确定： 3≤N≤7 族序数分别为ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
8≤N≤10 族序数为Ⅷ N=11 N=12 族序数为ⅠB 族序数为ⅡB
ds区划分依据： 这一区的原子的核外电子排布式中倒数第 二能层的d能级填满后再填充倒数第一能层 的s能级。
按金属和非金属的分区 处于非金属三角区边缘的元素常称为半金属或准金属
练习
1.下列元素是主族元素还是副族元素？ 第几周期？第几族？
P区，主族，第三周期，第VIIA族 ds区，副族，第四周期，第IB族
镧系、锕系均位于ⅢB族
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
原子核外电子排布与区的划分
按原子结构对元素周期表分区
s区：ⅠA和ⅡA族 p区：ⅢA～ⅦA族和０族 d区：ⅢＢ～ⅦＢ族和Ⅷ族 ds区：ⅠB和ⅡB族 f区：镧系、锕系
s、p、d、f区划分依据： 按照构造原理这些区的原子的核外电子排 布式中最后填入电子的能级符号分别为s、 p、d、f
知识回顾
1.元素周期表有几个周期？这几个周期如 何分类？ 2.每一周期包含多少种元素？ 3.元素周期表有一个纵行？分为几个族？这 几个族如何分类？ 4.从左到右依次是什么族？
原子核外电子排布与周期的划分
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题(含答案)
人教版化学选修3第一章《原子结构与性质》测试试题（含答案）第一章《原子结构与性质》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4∶3，Y原子P能级上有2个未成对电子，Z原子比X原子的核外电子数多4。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z的电负性大小顺序是Z＜Y＜XB．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2∶1C．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序是X＞Y＞Z＞WD．W、Z形成的分子的空间构型是三角锥形2．下列说法中正确的是（）A．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．按Mg、Si、N、F的顺序，原子半径由小变大C．某主族元素的电离能I1～I7数据如下表所示(单位：kJ/mol)，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族D．在①P、S，②Mg、Ca，③Al、Si三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为413．1911年，卢瑟福根据 粒子散射实验结果提出了（）A．近代原子论B．原子结构的葡萄干面包模型C．原子结构的行星模型D．核外电子排布规则4．H、H、H、H+、H2是（）A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子5．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是( )A．电负性：He＞F＞O B．第一电离能：O＞N＞PC．离子半径： S2－＞Cl－＞Ca2＋ D．热稳定性：H2O＞H2Se＞H2S6．关于元素周期表，下列叙述中不正确的是( )A．元素周期表中共有18列， 16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族1/ 10C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成7．江苏中国矿业大学一名大学生用铊盐进行投毒事件，引起警方高度重视。
铊（TI）的毒性高于铅和汞，在生产鞭炮（花炮）的原料中往往也含有高量的铊元素，长时间在鞭炮爆炸物氛围中也会引起中毒。
高中化学选修三第一章原子结构与性质讲义及习题含答案
第一章 原子构造及性质一.原子构造1、能级及能层2、原子轨道3、原子核外电子排布规律（1）构造原理：随着核电荷数递增，大多数元素的电中性基态原子的电子按下图依次填入核外电子运动轨道（能级），叫做构造原理。
能级交织：由构造原理可知，电子先进入4s 轨道，后进入3d 轨道，这种现象叫能级交织。
（PS ：构造原理并非4s 能级比3d 能级能量低，而是指这样依次填充电子可以使整个原子的能量最低。
）（2）能量最低原理原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，简称能量最低原理。
（3）泡利（不相容）原理：一个轨道里最多只能包容两个电子，且电旋方向相反（用“↑↓”表示），这个原理称为泡利原理。
（4）洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道（能量一样）时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向一样，这个规则叫洪特规则。
比方，p3的轨道式为，而不是。
洪特规则特例：当p 、d 、f 轨道填充的电子数为全空、半充溢或全充溢时，原子处于较稳定的状态。
即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14时，是较稳定状态。
前36号元素中，全空状态的有4Be 2s 22p 0、12Mg 3s 23p 0、20Ca 4s 23d 0；半充溢状态的有：7N 2s 22p 3、15P 3s 23p 3、24Cr 3d 54s 1、25Mn 3d 54s 2、33As 4s 24p 3；全充溢状态的有10Ne 2s 22p 6、18Ar 3s 23p 6、29Cu 3d 104s 1、30Zn 3d 104s 2、36Kr 4s 24p 6。
4、基态原子核外电子排布的表示方法（1）电子排布式↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑①用数字在能级符号的右上角说明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式，例如K：1s22s22p63s23p64s1。
②为了避开电子排布式书写过于繁琐，把内层电子到达稀有气体元素原子构造的局部以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，例如K：[Ar]4s1。
高中 化学 选择性必修2 物质结构与性质 课时作业(三) 原子结构与元素周期表
课时作业(三)原子结构与元素周期表一、基础巩固(每小题只有1个选项符合题意)1．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。
已知钛有48Ti、49Ti、50Ti 等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素C[48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，故A叙述正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数决定，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C 叙述不正确。
]2．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族C[C项中，除ds区外，区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
]3．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1,2,7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，MgB[A项中的氢位于s区；C项中Fe位于d区；D项均位于s区。
]4．已知某元素＋3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p区B．第三周期ⅤB族，ds区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期Ⅴ族，f区C[＋3价离子的核外有23个电子，则原子核外有26个电子，26号元素是铁，位于第四周期Ⅷ族，位于d区。
]5．电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A．稀有气体元素B．过渡元素C．主族元素D．卤族元素B[在最外能层p轨道上填充有电子且未满时，一定为主族元素；最外能层p轨道上未填充电子，而在d(或f)轨道上填充有电子的元素，一定是过渡元素。
(2021年整理)高二化学选修3第二章原子结构与元素周期表习题
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课时跟踪检测（三）原子结构与元素周期表1．某元素简化电子排布式为［Xe］4f46s2，其应在（）A．s区 B．p区C．d区 D．f区解析：选 D 元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。
2．外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是( ）A．第三周期ⅦB族 B．第三周期ⅡB族C．第四周期ⅦB族 D．第四周期ⅡB族解析:选D 该元素的最大能层数为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是ⅡB族。
【同步测控 优化设计】高二人教版化学选修三练习：1.2.1 原子结构与元素周期表 Word版含答案[ 高考]
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第二节原子结构与元素的性质第一课时原子结构与元素周期表A组1.下列说法中正确的是()A.s区都是金属元素B.s区都是非金属元素C.0族在p区D.所有非金属元素都在p区解析:s区中氢是非金属元素,其他都是金属元素,A、B、D三项均错误。
答案:C2.某元素的最外层电子数为2,价电子数为5,并且是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的是()A.电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B.该元素为VC.该元素为第ⅡA族元素D.该元素位于d区解析:该元素为同族元素中原子序数最小的元素,所以该元素为第二周期或第四周期元素。
又因其价电子数≠最外层电子数,可推出该元素并不是第二周期元素,应为第四周期元素,价电子排布式为3d34s2,故为23号元素V,d区元素。
答案:C3.在元素周期表里,金属与非金属元素附近能找到()A.制半导体的元素B.制农药的元素C.制催化剂的元素D.制耐高温合金的元素解析:半导体材料都是周期表中金属与非金属元素交界处的元素。
答案:A4.下列说法不正确的是()A.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B.周期序数越大,该周期所含金属元素越多C.所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D.周期表共18个纵列,可分为7个主族,7个副族,1个第Ⅷ族,1个零族解析:除ds区外,区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号。
答案:C5.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。
已知Y元素原子的外围电子排布为n s n-1n p n+1,则下列说法不正确的是()A.Y元素原子的外围电子排布为4s24p4B.Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期中所含非金属元素最多D.Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3解析:因为Y元素原子的外围电子排布中出现了n p能级,故其n s能级已经排满且只能为2个电子,则n-1=2,n=3,即Y元素原子的外围电子排布为3s23p4,故A项错误,B项正确;Y为S,X为F,第二周期所含非金属元素最多,故C项正确;Z为As,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。
人教版高中化学选修三第一章《原子结构与性质》单元检测题(解析版)
《原子结构与性质》单元检测题一、单选题1.第三周期元素中，微粒半径最大的是( )A． Na＋ B． Al3＋ C． S2－ D． Cl－2.下列说法不正确的是( )A．基态氧原子与基态氮原子中未成对电子数之比是2∶3B．基态氮原子与基态磷原子中未成对电子数之比是1∶1C．基态碳原子与基态氮原子中未成对电子数之比是3∶4D．基态铜原子中未成对电子数是13.在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．洪特规则 D．能量最低原理和泡利原理4.下列说法中正确的是( )A．主族元素的价电子全排布在最外层的n s或n p轨道上B．过渡元素的原子，价电子排布全部为(n－1)d1～10n s2C． d轨道不可以参与化学键的形成D．所有元素的共同特点是原子的价电子都排布在最外电子层上5.下列原子半径大小顺序正确的是( )①1s22s22p3②1s22s22p33s23p3③1s22s22p5④1s22s22p33s23p2A．③＞④＞②＞①B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．④＞②＞①＞③6.下列说法中正确的是( )A． 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布B． 3p2表示3p能级有两个轨道C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多7.通常情况下，元素原子的原子核外p能级、d能级上的电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候，元素的性质一般更稳定，称为洪特规则的特例。
下列事实不能作为这个规则证据的是( )A．元素硼(B)的第一电离能大于元素铍(Be)的B．元素磷(P)的第一电离能大于元素硫(S)的C．基态铜(Cu)原子的电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2D．26Fe2＋容易失电子转变成26Fe3＋，26Fe2＋表现出较强的还原性8.在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与第(n－1)层相同；当它作为原子的次外层时，其电子数比(n－1)层多10个，则对此电子层的判断正确的是( )A．必为K层 B．只能是L层 C．只能是M层 D．可以是任意层9.下列不属于元素电负性的应用的是( )A．判断一种元素是金属还是非金属B．判断化合物中元素的正负化合价C．判断化学键类型D．判断单质的熔沸点10.按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是( ) A． Fe B． Mg C． P D． Cu11.以下电子排布式是基态原子的电子排布的是( )①1s12s1②1s22s12p1③1s22s22p63s2 ④1s22s22p63s23p1A．①② B．①③ C．②③ D．③④12.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从n s1开始至n s2n p6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。
人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试(含答案及详细解析)
绝密★启用前人教版高中化学选修三第一章原子结构与性质测试本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)d an s b，则下列说法正确的是()A．该元素是金属元素B．该元素位于周期表中d区C．该元素的族序数为a＋bD．该元素位于周期表中第四周期2.下列说法中正确的是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同C．能层序数越大，s电子云的半径越大D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()A． MgI2B． KBrC． BaI2D． NaF4.下列关于能层与能级的说法中正确的是()A．原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B．任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C．不同能层中s电子的原子轨道半径相同D．不同能层中p电子的原子轨道能量相同5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是()A．电子排布式为B．原子结构示意图为C．电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2D．22Na在化合物中通常显＋1价6.下列电子层中，包含有f能级的是()A． K电子层B． L电子层C． M电子层D． N电子层7.已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是()A． X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性C．气态氢化物的稳定性：H m Y小于H n XD．第一电离能Y一定小于X8.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I2)、第三电离能(I3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
高中化学 课时跟踪训练4 原子结构与元素周期表(含解析)新人教版选修3-新人教版高二选修3化学试题
课时跟踪训练(四)[基础巩固]1．下列说法不正确的是( )A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个第Ⅷ族，1个0族[解析]除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。
[答案] C2．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是( ) A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y[解析]基态原子的N层上只有一个电子的元素，是ⅠA族元素，也可能为铬元素或者铜元素，A错误；原子的价电子排布为(n－1)d6～8n s2的元素是第Ⅷ族元素，不是副族元素，B错误；基态原子的p能级上半充满的元素的基态原子价电子排布式为n s2n p3，则一定属于p区元素，C正确；基态原子的价电子排布为(n－1)d x n s y的元素的族序数可能为x＋y(x＋y≤7)、可能为第Ⅷ族(10≥x＋y＞7)、还可能为y(x＝10)，D错误。
[答案] C3．最活泼的金属、最活泼的非金属、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)分别位于下面元素周期表中的( )A．s区、p区、ds区B．s区、p区、d区C．f区、p区、ds区D．s区、f区、ds区[解析]如果考虑放射性元素，最活泼的金属是Fr，如果不考虑放射性元素，最活泼的金属是Cs、而Cs和Fr都属于第ⅠA族元素，位于s区；最活泼的非金属是F，F位于p 区；常温下呈液态的金属为Hg，Hg属于过渡元素，其价电子排布为5d106s2，可知Hg属于第六周期第ⅡB族元素，位于ds区。
人教版高中化学选修3第一章 原子结构与性质 同步训练
第一章原子结构与性质一、选择题1．X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布式可能是()①X:3s23p1Y:3s23p5②X:2s22p3Y:2s22p4③X:3s23p1Y:3s23p4④X:3s2Y:2s22p3A.②③B.①②C.①④D.③④2．下列电子排布式或电子排布图正确的是()3．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是() A．基态原子的N层上只有一个电子的元素一定是ⅠA族元素B．原子的价电子排布式为(n－1)d6～8n s2的元素一定是副族元素C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D．基态原子的价电子排布式为(n－1)d x n s y的元素的族序数一定为x＋y4．下列电子排布图所示的原子中，不能产生发射光谱的是()5．下列对原子结构与性质的说法中，正确的一项是A．ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量B．基态原子3p轨道上只有2个未成对电子的元素是S或SiC．LiOH是一种易溶于水、受热不易分解的强碱D．电离能大的元素，其原子不易失电子而易得电子，表现出非金属性6．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中，正确的是()A．X的原子半径比Y小B．X和Y的核电荷数之差为m－nC．电负性：X＞YD．第一电离能：X＜Y7．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数有关。
氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。
下列说法正确的是()A．两粒子的1s能级上电子的能量相同B．两粒子的3p能级上电子离核的距离相同C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同8．下列说法正确的是()A．第三能层只有s、p 2个能级B．3d能级最多容纳5个电子C．第三能层最多容纳8个电子D．无论是哪一能层的s能级，最多容纳的电子数均为29．元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法不正确的是()83Bi铋6s26p3209.0A．铋原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形B．铋元素的相对原子质量是209.0C．铋原子6p能级中6p x、6p y、6p z轨道上各有一个电子D．铋原子最外层有5个能量相同的电子10．Li、Be、B原子失去一个电子，所需的能量相差并不大，但最难失去第二个电子的原子是()A．Li B．Be C．B D．相差不大11．某同学在研究前18号元素时发现,可以将它们排成如图所示的蜗牛形状,图中每个点代表一种元素,其中O点代表氢元素。
高中化学_原子结构_练习题及答案
第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构原子是由居于原子中心的带电的和处于核外的高速运动带电的组成。
原子核是否还可以再分？原子核的内部结构是怎样的？电子在核外空间的运动状态又是怎样的呢？一、原子核：（一）原子核的构成1、原子核的构成：原子核由带正电的和不带电荷的构成。
2、对某一个原子来说核电荷数＝＝3、原子的质量几乎全部集中在上（填原子核，电子，质子，中子），也就是说，电子的质量很小，不到一个质子或中子质量的千分之一，可以忽略不计，原子的质量可以看作是原子核中质子和中子的质量之和。
人们将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，质量数（A）＝（）＋（）表示一个原子，A表示Z表4、原子的表示：通常用X AZ示。
(二)核素1、元素是指。
2、核素是指。
二、核外电子排布：1、.物质在化学反应中的表现与有着密切的联系，其中扮演着非常重要的角色。
2、在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较的区域内运动，能量高的电子通常在离核较的区域内运动。
3、通常把能量最、离核最的电子层叫做第一层，能量稍高、离核较远的电子层叫做第二层，由里向外依次类推，共有个电子层。
用字母表示依次为。
4、每层最多容纳的电子数为，最外层电子数，通常用来表示电子在原子核外的分层排布情况。
5、元素的化学性质与相关，金属元素原子的最外层电子数一般，较易电子。
非金属元素原子最外层电子数一般，较易电子。
6、元素的化合价数值与有关。
【巩固练习】1、下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒?2、下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。
3、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系中正确的是（）A. a = b + m + nB. a = b – m + nC. a = b + m - nD. a = b – m - n4、下列关于核外电子排布的说法中不正确的是 （ ） A 、第n 电子层中最多可容纳的电子数为2n 2 B 、第二电子层中最多可容纳的电子数为8C 、最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层D 、最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层5、核内质子数不同，核外电子数相同的两种微粒，它们可能是（ ） A 、同种元素的两种离子 B 、不同元素的离子C 、同种元素的原子和离子D 、不同种元素的原子和离子 6、在下列粒子中，中子数和质子数相等的是 ( )(1) 18O (2) 12C (3) 26Mg (4) 40K (5) 40Ca A. (5)和(2) B. (3)和(4) C. 只有(4) D. (1)和(2)7、有六种微粒，分别是M 4019、N 4020、X 4018、[]+Q 4019、[]+24020Y 、[]-Z 3717，它们隶属元素的种类是 。
高二化学人教版选修3第一章第二节第1课时 原子结构与元素周期表巩固练习
第1课时原子结构与元素周期表一、选择题1．关于元素周期表中元素的分区，下列说法正确的是()A．元素周期表的d区全部是副族元素B．元素周期表的d区包含所有的过渡元素C．过渡元素包括d区、f区、ds区的元素D．ds区元素不都是副族元素2．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为()A．只有s区B．只有d区C．s区、d区和ds区D．d区和ds区3．某主族元素的原子，4s能级上半充满，这种原子的质子数为()A．只能是19 B．只能是24C．只能是29 D．24或294．镭的价电子排布式是7s2。
下面关于镭的性质的描述中不正确的是()A.在化合物中镭一般呈+2价B.镭的单质能与水反应、放出氢气C.镭的氢氧化物呈两性D.镭的碳酸盐难溶于水5．现用的长式周期表,由左到右为18列,碱金属和氢元素为第1列,0族为第18列。
按这个规定,下列说法中不正确的是()A.第2列中肯定没有非金属元素B.第3列中元素种数最多C.第17列的第一种元素对应的最高价氧化物的水化物是最强的含氧酸D.第15列元素简单氢化物组成通式可用RH3表示6．下列各组元素属于p区的是()A．原子序数为1,2,7的元素B．O，S，PC．Fe，Ar，ClD．Na，Li，Mg7．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期表的根本原因B．周期序号越大，该周期所含金属元素越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族、7个副族、1个Ⅷ族、1个零族8．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子9．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是()A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B．该元素为VC．该元素为ⅢB族元素D．该元素属于过渡元素10．下列说法正确的是()A．副族元素中没有非金属元素B．第Ⅷ族是所有族中元素种类最多的C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素11．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是()A．⑥、⑧、⑨对应单核离子的半径依次增大B．⑤的三种核素的化学性质不相同C．④的最高价氧化物对应的水化物能与其氢化物反应，生成离子化合物D．⑧、⑨两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸12．下列说法不正确的是()A．元素原子的核外电子排布呈现周期性变化是形成元素周期系的根本原因B．周期序数越大，该周期所含金属元素一般越多C．所有区的名称均来自按构造原理最后填入电子的能级符号D．周期表共18个纵列，可分为7个主族7个副族，1个Ⅷ族，1个0族13．下列说法中正确的是()A．在周期表中，最外层电子数为2的元素一定是ⅡA族元素B．过渡元素包含d区，ds区及f区元素C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．所有非金属元素都分布在p区14．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A．3s23p3B．4s24p1C．4s2D．3s23p5二、非选择题15．X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是___________________________________，其电子排布图为________________________；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是____________________________；Y原子的核电荷数为33，其外围电子排布式是________，其在元素周期表中的位置是________，属于________区的元素。
1.2.1《原子结构与元素周期表》教学设计(含解析)人教版高二化学选修3
（人教版选修3）第一章《原子结构与性质》教学设计第二节原子结构与元素的性质（第一课时原子结构与元素周期表）【情景导入】元素的性质跟其在周期表中的位置有相应的关系，所以要探究原子结构与元素的性质的关系首先得研究元素周期表。
本节课我们将对原子结构与元素周期表的关系做进一步探究。
【板书】一、原子结构与元素周期表【板书】活动一、周期与原子结构的关系【思考】阅读教材P13页内容，根据构造原理和碱金属元素原子电子排布式特点，思考元素周期系的形成及原因是什么？【交流1】碱金属元素基态原子的核外电子排布教材P13页：【投影】碱金属原子序数周期基态原子的电子排布式锂 3 二1s22s1或[He]2s1钠11 三1s22s22p63s1或[Ne]3s1钾19 四1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1铷37 五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1铯55 六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1【交流2】(2)周期系的形成：随着元素原子核电荷数的递增，每到出现碱金属，就开始建立一个新的电子层，随后最外层上的电子逐渐增多，最后达到8个电子，出现稀有气体；然后又开始由碱金属到稀有气体，循环往复形成了周期系。
【交流3】(3)原因：元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复。
【投影】【讨论1】（1）核外电子排布与周期划分的关系是什么？【交流1】①根据构造原理，将能量相近的能级分为一组，按能量由低到高可分为七个能级组，同一能级组内，各能级能量相差较小，各能级组之间能量相差较大。
【交流2】②每一能级组对应一个周期，且该能级组中最大的能层数等于元素的周期序数。
【交流3】③周期的划分取决于元素原子的能层数(电子层数)，同一周期元素原子的能层数(电子层数)相同。
【讨论2】元素周期系中各周期所含元素种类的变化规律是什么？【交流】随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理；元素周期系的周期不是单调的；每一周期里元素的数目并不总是一样多，而是随周期序号的递增渐渐增多，同时，金属元素的数目也逐渐增多。
高二化学人教版选修3第一章 原子结构与性质巩固练习
第一章原子结构与性质一、选择题1．下列说法中正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素D.s区均为金属元素2．下列说法正确的是()A．副族元素中没有非金属元素B．第Ⅷ族是所有族中元素种类最多的C．最外层电子数为2的元素都分布在s区D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素3．外围电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族4．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小B．W与X形成的化合物中只含离子键C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W35．下列有关构造原理的说法错误的是()A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3dB．某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C．不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D．构造原理中的电子填入能级的顺序，实质是各能级能量由低到高的顺序6．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋状态相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。
以下有关主族元素原子的“未成对电子”的说法，正确的是()A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”7．下列3d能级的电子排布图正确的是()8．下列说法正确的是()A．s能级的能量总小于p能级的能量B．2s的电子云半径比1s电子云半径大，说明2s的电子云比1s的多C．当电子排布在同一能级的不同轨道时，电子总是先占满一个轨道(1个原子轨道最多只能容纳两个电子，且自旋状态相反)，然后再占据其他原子轨道D．n f能级中最多可容纳14个电子9．下列叙述正确的是()A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布式B．铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p64s13d5C．铜原子的价电子排布式是：3d94s2D．氮原子的电子排布图是10．下列氧原子的电子排布图中，正确的是()A.B.C.D.11．下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定低于(n＋1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p x2违反了洪特规则C．21Sc的电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．22Ti的电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理12．下列关于价电子排布式为3s23p4的原子的叙述正确的是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．它的单质可以与H2化合生成液态化合物D．它的电子排布图为13．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C －，B2＋和C－具有相同的电子层结构。
高中化学(新人教版)选择性必修二课后习题：原子结构与元素周期表(课后习题)【含答案及解析】
原子结构与元素的性质原子结构与元素周期表课后篇素养形成必备知识基础练1.硒(34Se)是人体必需的微量元素,适当摄入能有效提高人体免疫机能并能预防癌症和心脑血管疾病。
下列有关硒元素的说法不正确的是()A.Se元素处于元素周期表的第15列B.Se原子的价层电子排布式为4s24p4C.Se元素处于元素周期表中的p区D.基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级元素原子核外有34个电子,处于元素周期表中第16列,与O元素处于同一主族。
Se元素的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4,共有8个能级,其价电子排布式为4s24p4,处于元素周期表的p区。
2.下列说法正确的是()A.所有金属元素都分布在d区和ds区B.最外层电子数为2的元素都分布在s区C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素D.s区均为金属元素区除H外均为金属元素,故A、D两项错误;He、Zn等虽然最外层电子数为2,却不是s区元素,B项错误;元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。
3.电子排布式为[Ar]3d54s2的元素是()A.稀有气体元素B.过渡元素C.主族元素D.卤族元素p能级上填充有电子且未满时,一定为主族元素;最外能层p能级上未填充电子,而在次外层d(或次次外层f)能级上填充有电子的元素,一定是过渡元素。
故电子排布式为[Ar]3d54s2的元素为过渡元素。
4.下列说法正确的是()A.最外层电子排布为n s2的基态原子对应的元素一定位于第ⅡA族B.最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素一定属于金属元素C.p区元素的原子p能级中一定都有电子D.基态原子价层电子排布为n s n n p n的元素一定是非金属元素n s2的基态原子可能是氦元素,也可能是过渡元素,不一定是第ⅡA族元素,A 项错;最外层电子排布为n s1的基态原子不一定是金属元素,如H元素不是金属元素,除氢元素外,其他最外层电子排布为n s1的基态原子对应的元素都是金属元素,B项错;p区元素中的He原子最外层电子排布为1s2,故C项错误;最外层电子排布符合n s n n p n的元素只有n=2这一种情况,n=2时,该元素的价层电子排布式为2s22p2,是碳元素,属于非金属元素,D项正确。
人教版高中化学全册必背章节知识清单及练习第四章 物质结构 元素周期律 (教师版)
第四章 物质结构 元素周期律第一节 原子结构与化学周期表一、原子结构 1、原子的构成原子由原子核和核外电子组成（原子核包括质子和中子），质子带 正电 ，电子带 负电 ，中子中立 不带电 。
2、质量数（1）概念：将核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。
（2）构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A )＝ 质子数(Z ) ＋ 中子数(N ) ②质子数＝ 核电荷数 ＝核外电子数 3、原子的表示方法如作为相对原子质量标准的12 6C 表示质子数为 6 ，质量数为 12 的碳原子。
4、粒子符号(A Z X ±bn ±m )中各数字的含义5、原子核外电子排布的表示方法（1）原子结构示意图用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示 原子核 及 核内质子数 ，弧线表示各电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。
以钠原子为例：（2）离子结构示意图①金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与上一周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构(电子层数相同，每层上所排的电子数也相同)。
如 Mg ：→ Mg 2＋：。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成和同周期的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
如 F ：→ F－：。
Na＋与稀有气体Ne 的核外电子排布相同； Cl－与稀有气体Ar 的核外电子排布相同。
二、元素在周期表 1、周期的分类与包含元素216个族分为 7 个主族、 7 个副族、1个第 Ⅷ 族和1个 0 族。
3、元素周期表中的方格中各符号的意义注：元素周期表记忆口诀横行叫周期，现有一至七；三四分长短，四长副族现；竖行称作族，总共十六族； Ⅷ族最特殊，三列是一族； 二三分主副，先主后副族； 镧锕各十五，均属ⅧB 族。
4、元素在周期表中的位置与原子结构的相互推断 （1）元素的位置与原子结构的关系（2）短周期元素原子结构与位置的关系①族序数等于周期数的元素有H、Be、Al 。
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课时训练4原子结构与元素周期表1、关于元素周期律与元素周期表的下列说法中正确的就是（）A、目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B、根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区C、俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D、同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化解析:现代元素周期表就是按现在已知的112种元素编制,第七周期仍未排满。
随着科学技术的发展，一些新的元素将不断地被发现,现代元素周期表在不断完善与发展中。
在现代元素周期表中，根据原子的电子排布,可将周期表分为s、d、ds、p、f五个分区.同一主族元素从上到下,金属性增强,非金属性减弱，属递变性质而不就是周期性变化。
答案:B2、外围电子构型为4f75d16s2的元素在周期表中位置应就是( ）A、第四周期第ⅦB族B、第五周期第ⅢB族C、第六周期第ⅦB族D、第六周期第ⅢB族解析：最大能层数为6，所以在第六周期。
由5d16s2知在第ⅢB族。
答案：D3、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的就是（）A、它的元素符号为OB、它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C、它可与H2生成液态化合物D、其电子排布图为解析：价电子构型为3s23p4的粒子应就是硫元素，H2S为气态.D项其电子排布图的3p轨道违反了洪特规则答案:B4、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置就是（）A、第三周期第Ⅷ族,p区B、第三周期第ⅤB族，ds区C、第四周期第Ⅷ族,d区D、第四周期第ⅤB族,f区解析：+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素就是铁,位于第四周期第Ⅷ族，位于d区.答案:C5、某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2,该元素（)A、一定就是第ⅡA族元素B、一定就是金属元素C、不就是第ⅡA族元素就就是副族元素D、可能就是金属元素也可能就是非金属元素解析：由于最外层电子排布式为n s2，则该元素可能就是He元素、第ⅡA族元素或就是过渡金属元素，所以综合起来讲,可能就是金属元素也可能就是非金属元素，答案选D.答案：D6、某元素位于周期表中第四周期第ⅤA族,则该元素的名称与价电子排布式均正确的就是( )A、砷4s24p3B、溴4s24p5C、磷4s24p3D、锑5s25p3解析：由于该元素为主族元素，价电子数=主族序数，故价电子数为5，排除B项。
又因周期数=电子层数，排除D项.由元素在周期表中的位置可知,元素的价电子排布式为4s24p3,电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，为33号元素砷，故A项正确。
答案:A7、（双选）下列说法中错误的就是（）A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵列的元素都就是金属元素C、除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都就是8D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同解析：A项钠原子最外层电子在第3层,确实就是第三周期元素,但就是钠离子的最外层电子却就是在第二层，与题目叙述不符,所以A项错误;B项从ⅢB族到ⅡB族，共经过7个副族，另有Ⅷ族的3列，所以共有10个纵列,它们所包括的元素都就是金属元素，正确;C项稀有气体原子中只有氦原子最外层就是2个电子,其她元素都就是8电子稳定结构，正确；D项同一元素可以有多种同位素，它们的质量数不同,化学性质相同，但物理性质不相同，所以D 项说法错误。
答案：AD8、若某原子的外围电子排布式为4d15s2,则下列说法正确的就是( ）A、该元素在元素周期表中的位置为第五周期第ⅢB族B、该元素位于s区C、该元素原子为非金属D、该元素原子N能层共有8个电子解析：根据构造原理可知，该元素原子有5个能层，因此位于元素周期表第五周期第ⅢB族，故A项正确.由于其最后1个电子填充在了4d能级上,故位于元素周期表d区，就是一种金属元素,所以B、C、D项错误。
答案：A9、下列说法中正确的就是( )A、所有非金属元素都分布在p区B、最外层电子数为2的元素都分布在s区C、元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都就是金属元素D、同一主族元素从上到下,金属性呈周期性变化解析:非金属元素中氢在s区，其余非金属元素均分布在p区,A项错误;最外层电子数为2的元素可能在s区（如Mg）、p区（如He)或d区（如Ti、Fe）等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性增强，非金属性减弱，属递变性质而不就是周期性变化，D项错误。
答案:C10、某元素简化电子排布式为[Xe］4f46s2，其应在( ）A、s区B、p区C、d区D、f区解析:元素在周期表中的分区,取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素.答案：D11、某元素的原子具有三个电子层,关于其外围电子排布的说法正确的就是( )A、只有s电子B、只有p电子C、有s、p电子D、只有s电子或有s、p电子解析：由题意知，该元素的外围价电子排布为3s1～2或3s23p1～6，故该元素外围电子排布可能只有s电子或s、p电子。
答案：D12、某元素的最外层电子数为2,价电子数为5，并且就是同族中原子序数最小的元素,关于该元素的判断错误的就是( )A、电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2B、该元素为VC、该元素为ⅡA族元素D、该元素位于d区解析：该元素为同族元素中原子序数最小的，所以该元素为第二周期或第四周期元素。
又因其价电子数≠最外层电子数，可推出该元素并不就是第二周期元素,应为第四周期元素。
价电子排布式为3d34s2，故为23号元素V，属于d区元素。
答案:C13、某元素的原子序数为29,试问：(1）此元素原子的电子总数就是个。
(2)它有个电子层，有个能级.（3)它的外围电子排布式就是。
（4）它属于第周期第族。
(5）它有个未成对电子。
解析：根据核外电子排布原理,该元素的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1,共有29个电子,故为Cu元素.从核外电子排布式中可以得出n=4，有四个电子层，所以为第四周期元素,外围电子排布式为3d104s1，所以在第ⅠB族。
外围电子的电子排布图为,所以有1个未成对电子。
答案：(1)29（2)47（3）3d104s1(4)四ⅠB（5）114、X、Y、Z就是第ⅠA～ⅦA族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。
试回答:（1)X元素单质的化学式就是。
(2)Y元素的原子结构示意图就是。
Y与Na所形成化合物的电子式为。
（3）Z元素的名称就是,从元素原子得失电子的角度瞧,Z元素具有性；若从Z元素在周期表中所处位置瞧，它具有这种性质的原因就是，其价电子排布式为。
解析：在元素周期表中，非金属位于元素周期表中的右上方,三种元素均为非金属，必位于ⅤA、ⅥA、ⅦA三个主族，则可认定X必为氟，Y为硫，Z为砷。
答案:（1)F2(2)（3）砷金属性与非金属(或两) Z位于元素周期表中金属与非金属交界线附近4s24p315、在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起。
据此,人们将元素周期表分为五个区,并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
（1）在s区中,族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子的电子云形状为。
（2)在d区中,族序数最大、原子序数最小的元素,常见离子的电子排布式为,其中较稳定的就是.(3)在ds区中,族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为。
（4）在p区中,第二周期第ⅤA族元素原子价电子排布图为。
（5)当今常用于核能开发的元素就是铀与钚，它们在区中。
解析:(1）s区为第ⅠA族、第ⅡA族,符合条件的元素为Be，其电子排布式为1s22s2，价电子的电子云形状为球形；(2)d区为第ⅢB族～第ⅦB族、第Ⅷ族，族序数最大且原子序数最小的为Fe,常见离子为Fe2+、Fe3+,电子排布式为1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由离子的电子排布式可知Fe3+的3d轨道“半充满"，其稳定性强于Fe2+；（3)ds区符合条件的为Zn，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,价电子排布式为3d104s2;（4)该题中符合题意的为N,电子排布图为:；(5)铀与钚均为锕系元素,位于f区。
答案：（1）球形（2）Fe2+:1s22s22p63s23p63d6，Fe3+:1s22s22p63s23p63d5Fe3+(3)3d104s2（4)（5）f16、如图所示为元素周期表的大致框架(1)在如图所示元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。
（2)鉴于NaH的存在,有人建议可把氢元素归到第ⅦA族。
但根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等,可把氢元素归到元素周期表中的第族。
(3)现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p能级上有5个电子,乙元素的焰色反应呈黄色。
①在如图所示的元素周期表中，将甲、乙两元素的元素符号填在元素周期表中相应的位置。
②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的就是（填元素名称）,写出可以验证该结论的一个化学方程式:。
(4）铬就是重金属污染的元凶之一，铬的相关信息如图卡片所示。
24Cr铬52、003d54s1下列叙述不正确的就是（）A、铬元素位于第四周期第ⅥB族B、铬元素的质子数就是24C、铬元素就是ds区元素D、工业含铬废水有毒，排放前应进行处理解析:(1)在周期表中沿着H、B、Si、As、Te、At与Al、Ge、Sb、Po划一条折线，即为金属元素与非金属元素的分界线。
(2）首先要灵活接受信息,有人建议可把氢元素归到ⅦA族，就是因为NaH中的H-与X—(F-、Cl-、Br-、I—）有相似之处,即最低化合价相等。
当氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等时,可认为氢元素处在周期表中第ⅣA族。
（3)①甲元素原子核外3p轨道上有5个电子，即该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5,由此可知甲为Cl元素；乙元素的焰色反应呈黄色，说明乙元素就是Na元素.甲位于周期表中第三周期第ⅦA族,乙位于周期表中第三周期第ⅠA族。
②同一周期元素的非金属性随着核电荷数的递增而增强,所以氯、硫相比，非金属性较强的就是氯元素例如,Cl2可以与H2S发生置换反应:H2S+Cl22HCl+S↓。
答案:（1)如图所示（2）ⅣA(3)①如图所示②氯H2S+Cl22HCl+S↓（4）C。