初三化学第二章(第一节性质活泼的氧气)要点与作业
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第二章第1节性质活泼的氧气要点
一、氧气的性质:(主要存在于空气中,是绿色植物光合作用的产物)
1.物理性质:通常情况下,是无色无味,不易溶于水,密度比空气的略大的气体。液氧、固态氧为淡蓝色.
2.化学性质:是一种化学性质活泼的气体。
(1)、氧气跟金属反应:与镁、铁等反应(详见知识点二)
(2)、氧气跟非金属反应:与磷、硫、碳等反应(详见知识点二)
(3)能供给呼吸,支持燃烧。
二、用途:
?
1.支持燃烧(助燃)
2.供给呼吸
三、氧气的制法:
(一)工业制法:分离液态空气法(利用沸点不同,属物理变化)
(二)实验室制法:
1.分解高锰酸钾制氧气:
(1).药品:、高锰酸钾
(2)原理:
)
加热高锰酸钾:
加热
2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(3)装置:包括发生装置和收集装置)
(4)操作步骤:(连接装置)查、装、定、点、收、离、熄。
①连接装置:先下后上,从左到右的顺序。
②检查装置的气密性:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管
外壁,若水中导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。松开手后,
导管口出现一段水柱。
}
③装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽),固定装置。
④加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯
外焰由前向后加热。
⑤收集气体:a、若用排水集气法(原因:氧气难或不易溶于水;特点:纯净但不干燥。)收集气体,当气泡均匀冒出时再收集(刚排出的是空气);水排完后,应用玻璃片盖住瓶口,小心地移出水槽,正放在桌面上(防止气体逸出)
b、用向上排空法(原因:氧气密度比空气稍大;特点:干燥但不纯净。)。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)
⑥先将导管移出水面
⑦再停止加热
⑧整理器材。
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注意事项:
a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出,使收集的气体更纯。
e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
(5)收集方法:
①排水法(不易溶于水)
…
②向上排空法(密度比空气大)——验满的方法:用带火星的木条放在瓶口,木条复燃,证明收集满了。
(6)检验、验满。
检验:用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;
验满:用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
2.分解过氧化氢(俗称双氧水)制氧气:
(1)药品:过氧化氢(双氧水H2O2)和二氧化锰
(2)实验原理:过氧化氢(双氧水H2O2)
在二氧化锰的作用下分解:2H2O2MnO22H2O+ O2↑
~
(3)装置:
固体与液体反应,不需加热→气体(有三个装置)
(4)步骤:连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收
(5)收集:同上
(6)检验、验满:同上
注意事项:
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;
②、导管只需略微伸入试管塞
(
③、气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
④、装药品时,先装固体后装液体
⑤、该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
3、催化剂:在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢),但本身的化学性质和质量在反应
前后没有发生变化的物质。
二氧化锰在一些反应中不只作催化剂,催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中,催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中,二氧化锰的质量和化学性质不变,但质量分数变大。
4.加热氯酸钾制氧气与加热高锰酸钾制氧气相似。
—
第一、二章化学反应文字表达式及现象(知识二)
1、镁在空气中燃烧:
文字表达式 :镁 + 氧气 氧化镁
Mg O 2 MgO
现象:剧烈燃烧、发出耀眼的白光、放出热量、生成白色粉末
相关知识点:镁单质银白色,氧化镁为白色粉末。
~
2、铁在氧气中燃烧(在空气中不能燃烧,但可以反应不剧烈):
文字表达式 :铁 + 氧气 四氧化三铁
Fe O 2 Fe 3O 4
现象:剧烈燃烧,火星四射、放出热量、生成一种黑色固体
注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热
文字表达式 :铜 + 氧气 氧化铜
Cu O 2 CuO
、
现象:铜丝变黑(由红色变为黑色)。
相关知识点:铜为红色,氧化铜为黑色固体
4、红(或白)磷在空气中燃烧:
文字表达式 :红磷 + 氧气 五氧化二磷
P O 2 P 2O 5
现象:剧烈燃烧、发出白光、放出热量、产生大量白烟。
相关知识点:
(1)可用于空气中氧气含量的测定(现象:剧烈燃烧、发出白光、放出热
量、产生大量白烟、打开止水夹倒吸入集气瓶的水大约占集气瓶容积的五分之一)
【
(2)本反应是燃烧弹,烟雾弹的反应原理。
5、硫粉在纯氧气(或空气)中燃烧:
文字表达式 :硫 + 氧气 二氧化硫
S O 2 SO 2
现象:
A 、在纯的氧气中:比在空气中更旺,发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种
有刺激性气味的气体。
B 、在空气中燃烧:
发出淡蓝色火焰、放出热量、生成一种有刺激性气味的气体。
&
相关知识点:二氧化硫有毒,有刺激性气味
6、碳在氧气中充分燃烧:
文字表达式 :碳 + 氧气 二氧化碳
点燃点燃加热点燃点燃点燃