2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究

2019中考复习专题汇编------实验探究题之物质反应后所得溶液成分的探究题型分析:通常为A+B==== C+D↓(H2O)充分反应后形成溶液的溶质的猜想与探究。

该类型解题方法是：从物质是否恰好完全反应和是否过量去考虑，而生成物是一定存在的。

因此一般猜想有三种：（1）只有C（恰好完全反应）；（2）A和C（A过量）；（3）B和C（B过量）。

验证猜想时，一般不需要验证生成物，只需要验证过量反应物是否存在。

不合理猜想的判断方法：（1）猜想的物质含有反应物中未涉及的元素；（2）猜想的物质之间能够发生反应；技巧方法：①要围绕问题从不同角度、不同侧面进行假设或猜想，假设越全面，结论越可靠。

②要注意猜想的科学性，要符合化学规律、化学原理，不能凭空设想。

如要猜想某个反应物，一定要根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。

③提出的猜想要有探究的价值、要有利于实验方案的设计，有利于现象的观察和描述。

④要充分运用题目提供的材料或信息，设计验证方案或解答方案中的有关问题。

设计实验方案时一定要根据物质的性质。

⑤在设计实验时一定要注意四个要求：即科学性、安全性、可行性和简约性。

⑥结论表达要简洁明了，切中问题要害。

真题演练:1.学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留废液。

某化学课外小组的同学想探究废液中溶质的成分，请我们共同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】甲同学认为废液中的溶质只有CaCl2。

你认为还可能含有的溶质是（化学式）。

【査阅资料】CaCl2溶液呈中性。

【实验与结论】①甲同学取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴加无色酚酞试液做对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是甲同学认为自己的猜想是正确的。

②你认为甲同学的实验_ __(填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是_________。

③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是________，实验中可能观察到的现象是_______。

【拓展与应用】①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的______，反应完全后过滤。

②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________。

【答案】【作出猜想】HCl【实验与结论】②不能，废液中有HCl时，酚酞也不会变色③活泼金属（镁、锌），有气泡出现（紫色石蕊，溶液变成红色）【拓展与应用】①大理石②腐蚀下水道2某化学兴趣小组学习碱的性质后，到实验室做实验。

小明将二氧化碳通入氢氧化钠溶液后无明显现象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀；小杰做的实验和小明一样，但没有出现白色沉淀。

他们为了查明原因，查阅资料：①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，少量CO2得到Na2CO3，过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O, Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3；②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈碱性；③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈碱性，都能与酸反应；⑤铝、锌、铁、铜的盐溶液与NaHCO3溶液混合会产生沉淀。

他们对CO2与NaOH溶液反应后，溶液中溶质是什么进行探究。

【猜想与假设】猜想①Na2CO3；猜想②NaHCO3；猜想③Na2CO3、NaOH；猜想④______。

【实验探究】【继续探究】将4.0gNaOH 固体溶解在100mL 水中，然后通入4.0g 二氧化碳气体，充分反应后，所得溶液的溶质是__________。

【答案】④NaOH 。

【实验探究】【继续探究】碳酸钠和碳酸氢钠。

【解析】根据化学方程式2NaOH + CO 2 ==Na 2CO 3 + H 2O 计算，4.0gNaOH 可吸收2.2g 二氧化碳气体，说明二氧化碳气体过量，有碳酸钠生成。

3.甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。

请你一同参与他们的探究活动【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A.NaOHB.Na 2CO 3、Ba(OH)2、NaOHC. _______D. Na 2CO 3和NaOH 【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_____。

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结．．．．．．．论不一定正确．．．．．．。

请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．【答案】.【提出猜想】C.Ba(OH)2、NaOH；【讨论交流】B；Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应/Na2CO3和Ba(OH)2不能共存/Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓【实验探究】【反思与评价】4．某实验小组的同学用氢氧化钠溶液和盐酸做中和反应的实验，当他们向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记了滴加指示剂。

他们停止滴加稀盐酸，对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。

（1）写出该中和反应的化学方程式：______________。

（2）探究烧杯内溶液中的溶质的成分。

【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：___________。

【进行实验】5.某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。

请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置。

【提出问题】①_________?【作出猜想】I.溶质仅为氯化钠；II.溶质为氯化钡和氯化钠；III.②____________；【设计方案】【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。

请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式____________⑤___________。

【答案】①废液缸中溶液的溶质是什么？②溶质为氯化钠和碳酸钠③H2SO4④有白色沉淀产生⑤Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO36.某化学小组将少量过氧化钠（Na2O2）粉末加入盛水的试管中，看到有大量气泡产生。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质？【作出猜想】甲同学：生成氢氧化钠乙同学：生成碳酸钠丙同学：生成氢气丁同学：生成氧气（1）大家一致认为乙同学的推测不正确，理由是________________________。

【实验探究】（5）过氧化钠与水反应的化学方程式为____________________________________。

【反思拓展】（6）根据所学知识，请你预测将少量过氧化钠粉末加入硫酸铜溶液中的反应现象_______。

【答案】（1）反应前后，元素的种类不发生改变，所以反应后，生成物中不可能含有碳元素。

（2）说明无氢气生成（3）带火星的木条复燃（4）取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（6）有气泡产生，有蓝色沉淀生成7．某兴趣小组的同学在实验室做如下实验：小雯探究碳酸钠固体和稀盐酸之间的反应，请写出该反应的化学方程式：______________；小棋探究H2SO4、NaOH、CuSO4、BaCl2四种溶液之间的反应。

实验完毕，小雯和小棋将试管中的剩余物都倒入同一大烧杯中，过滤后得到了沉淀A 和无色滤液M,并接着进行如下探究：（查阅资料：Na2SO4溶液呈中性，Na2CO3溶液呈碱性）小棋分析后认为：步骤④中加入锌粒没有必要：滤液M中还可能存在其它成分。

如果将步骤④中的锌粒换成另一种试剂，可确定该成分是否存在。

请写出小棋用所选试剂鉴定可能存在成分的化学方程式：________________。

【答案】Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl8.人在端午节有吃皮蛋的习俗．某化学小组的同学查阅资料后得知，腌制皮蛋的主要原料有：生石灰、纯碱和食盐．同学们向这三种物质中加入适量水，充分搅拌，过滤，对滤渣中溶质的成分进行探究．小组同学讨论后一致认为，滤液中的溶质一定含有NaCl和．（写化学式）【提出问题】滤液中还可能含有哪些溶质呢？【作出猜想】小林认为：还含有Ca（OH）2小方认为：还含有Na2CO3小华认为：还含有Ca（OH）2和Na2CO3【交流讨论】经过进一步讨论，大家认为小华的猜想不合理，原因是：．（用化学方程式表示）【实验探究】实验操作实验现象实验结论小林：取少量滤液于试管中，滴加足量的稀盐酸小方的猜想正确小方：取少量滤液于试管中，滴加溶液产生白色沉淀小方的猜想正确小华：取少量滤液于试管中，滴加Na2CO3溶液无明显现象小方的猜想正确【交流谈论】同学们认为，通过小华的实验不足以得出其结论，原因是．【继续探究】小明也取少量滤液于试管中，滴加稀盐酸，却没有看到明显现象，小明对此深感疑惑．【解释评价】经老师的指导和大家的认真思考后终于找出了原因，你认为是．最后，老师对同学们这种严谨的科学态度给予了充分的肯定．【答案】NaOH；【交流讨论】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【实验探究】有气泡产生；足量的澄清石灰水；【交流谈论】小华的实验不能证明滤液中是否含有碳酸钠；【解释评价】小明加入的稀盐酸的量不足，氢氧化钠先与少量的稀盐酸反应生成氯化钠和水9.某化学兴趣小组为研究酸的化学性质，他们将一定量稀硫酸加入到盛有少量CuO的试管中，观察到黑色粉末全部溶解，溶液呈___ ___ 色，该反应的化学方程式为____ 。

为进一步确定反应后所得溶液中的溶质成分，他们进行了以下实验探究。

【提出猜想】猜想一：___ ；猜想二：H2SO4和CuSO4【资料查询】CuSO4溶液呈弱酸性，加入Zn粒时有极少量的气体产生。

【实验探究】为了验证猜想，该兴趣小组的同学设计了如下实验方案。

方案—：取所得溶液少许于试管中，滴入石蕊试液，振荡，若观察到溶液显红色，则猜想二正确。

方案二：取所得溶液少许于另一支试管中，加入足量Zn粒，若观察到产生大量气体、等现象，则猜想二正确。

【讨论交流】A、经过讨论，大家一致认为方案一是错误的，其理由是。

B、要使由H2SO4和CuSO4组成的混合溶液中的溶质只有CuSO4，可向其中加入过量的（填序号）。

a、CuO b. Cu(OH)2c、Cu d. Cu(NO3)2【拓展探究】某混合溶液由硫酸和硫酸铜溶液组成。

上述小组同学又进行了如下实验：取124。