高中化学选修3物质结构高考题汇总

知识梳理：要描述一个电子的运动状态，应从四个方面来描述_____、______、______、______

第n能层有___个能级,每能层有__个轨道,

（2007海南·25）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：

（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；

（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。

（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（09年福建理综·30）[化学——物质结构与性质]（13分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子（外围电子）排布m s n m p n

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。

回答下列问题：

（1）Z2＋的核外电子排布式是。

（2）在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。

（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。

a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于。

能层 1 2 3 4 5 6 7

能层符号

能级符号

轨道数

各能级、能层最多

容纳电子数

所含电子自旋方向

1

知识梳理：Abn型分子中孤电子对数目=_______________________ 比较分子中键角大小的方法_______________________________

1．（09年海南化学·19.3）下列说法中错误

．．的是:

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大熔点高硬度大的特性1．（2007海南·23）用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（）

A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形

3．（08年海南化学·22）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键4.（08年宁夏理综·35）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z

的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：（1）X、Y 的元素符号依次为、；

（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式），理由是；

（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键____________________________________________________ 。

（08年广东化学·27。（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl

型。某同学画出的MgO晶胞结

构示意图如下图所示，请改正图

中错误：。

（3）用镁粉、碱金属盐及

碱土金属盐等可以做成焰火。燃

放时，焰火发出五颜六色的光，

请用原子结构的知识解释发光的原因：。

（4）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下

表：

解释表

中氟化物熔点差异的原因：_____ __________ 。

（5）

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳

碳键具有键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比

较a和b中微粒间相互作用力的差异。

氧化物NaF MgF2SiF4

熔点/K 1266 1534 183

2

知识梳理：熔沸点高低比较比较的方法:

1.（09年山东理综·32）（8分）G和Si元素在化学中占有极其重要

的地位。（1）写出Si的基态原子核外电子排布式。

从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为，微粒间存在的作用力是。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π键，SiO：中Si与O原子间不形成上述π健。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π健。09广东：Cu2O的熔点比Cu2S的（填“高”或“低”），

请解释原因。

09江苏：甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。

1.有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的

一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：

(1)晶体的化学式分别为A_____、B______、C__________。

(2)晶体的类型分别是A_________、B______、C_______。

(3)晶体中微粒间作用力分别是A______、B_____、C____。

2.（08山东（3）(CH3)3NH+和AlCl4-可形成离子液体。离子

液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比

有机溶剂____（填“大”或“小”），可用作_____（填代号）。

a．助燃剂b．“绿色”溶剂

c．复合材料d．绝热材料

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电

子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X

的元素符号是____，与同一个N3-相连的X+有______个。

3.A、B、C、D为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总

数相等。已知A、B为双原子分子，C为负二价双原子离子，

D为原子，C、D所含元素位于同主族且单质都是原子晶体。

(3) B分子中含有___个σ键和__个π键。B晶体与冰相比，

其中熔沸点较高的是______，其原因是_________________。

(4) A晶体属于________晶体。

序

号

熔点

/℃

硬

度

水溶性导电性

水溶液与

Ag＋反应

A 811

较

大

易溶

水溶液或熔融导

电

白色沉淀

B 3 500

很

大

不溶不导电不反应C

－

114.2

很

小

极易溶液态不导电白色沉淀

3