2019-2020年高中化学 1.1.1 物质的分类及转化(第1课时) 教学设计 苏教版必修1

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2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册

2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册

第1课时 物质的分类及物质的转化[知 识 梳 理]知识点一 根据物质的组成和性质分类盐酸(分析纯)的试剂标签通过上图可以知道,HCl 是由氢元素和氯元素组成的,盐酸里面还含有其它的元素,元素与物质的关系究竟怎样?请完成下列知识点: 1.交叉分类法(1)含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

即对事物以不同的标准进行分类。

标准不同,同一事物所属类别不同 (2)举例:①Na 2CO 3⎩⎪⎨⎪⎧按其组成的阳离子来分类,属于钠盐按其组成的阴离子来分类,属于碳酸盐按其溶解性来分类,属于易溶盐②将不同的物质与它所属的类别进行连线。

2.树状分类法(1)含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法。

即对同类事物进行再分类。

(2)举例:由同种元素形成的性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体知识点二物质的转化1.酸、碱、盐的性质(1)酸的通性(以稀盐酸为例)(2)碱的通性[以Ca(OH)2为例](3)盐的通性(以Na2CO3为例)2.物质的转化关系(1)物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑①金属及其化合物的转化:单质→氧化物→碱→盐。

②非金属及其化合物的转化:氢化物→单质→氧化物→酸→盐。

③按照酸的通性、碱的通性等进行转化。

(2)各类无机物间的典型转化微判断(1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。

( )(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸,这种分类方法是树状分类法。

( )(3)Na2CO3含有氧元素,属于氧化物。

( )(4)CuSO4·5H2O属于混合物。

( )(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。

( )(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑是置换反应。

( )答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×微训练1.下列物质间的转化能一步实现的是( )A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C .NaNO 3→NaClD .FeSO 4→CuSO 4解析 Na 2CO 3+Ca(OH)2===CaCO 3↓+2NaOH ,A 项符合题意;CaCO 3不溶于水,故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2,B 项不符合题意;NaNO 3无论与哪种物质反应均无法得到NaCl ,C 项不符合题意;FeSO 4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反应,故不能得到CuSO 4,D 项不符合题意。

《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第

《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第

《物质的分类及转化》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 知识与技能:理解物质的分类方法,掌握化合物、纯净物、混合物、单质、氧化物等基本概念,并能够运用这些概念判断物质的分类。

2. 过程与方法:通过观察、分析、归纳等学习方法,培养学生的观察能力和归纳能力。

3. 情感态度与价值观:培养学生对化学学科的兴趣,树立科学的学习态度。

二、教学重难点1. 教学重点:掌握物质的分类方法,能够运用基本概念对物质进行分类。

2. 教学难点:理解混合物和纯净物的区别,理解氧化物的本质。

三、教学准备1. 准备教学PPT和相关图片、视频素材。

2. 准备实验器材和试剂,进行物质分类实验。

3. 准备练习题和测试题,用于巩固和测试学生对知识的掌握情况。

4. 安排学生提前预习课本相关内容,为课堂教学做好准备。

四、教学过程:本节课是《物质的分类及转化》教学设计的第一课时,主要是通过对高中化学必修内容中涉及的物质的分类、理解化学基本反应类型以及电解质的相关概念等内容进行整合和扩展,进而构建较为系统的物质分类思想和方法,实现知识的深度理解和有效应用。

具体内容如下:1. 导入新课:通过展示一些生活中常见的物质,如食盐、硫酸、氢氧化钠、二氧化碳等,引导学生思考这些物质有哪些共同点,从而引出物质的分类方法。

2. 物质分类方法:通过讲解并举例,让学生了解物质分类的方法和依据,如根据组成、性质、用途等。

同时,引导学生思考如何根据物质的组成和性质进行分类。

3. 酸、碱、盐和氧化物:通过讲解酸、碱、盐和氧化物的定义、组成和性质,让学生了解这些物质在化学反应中的重要性和应用。

同时,通过一些典型反应的实例,让学生了解这些物质之间的转化关系。

4. 化学基本反应类型:在物质分类的基础上,介绍一些常见的化学基本反应类型,如化合、分解、置换、复分解等,并通过一些实例让学生了解这些反应类型在化学反应中的重要性和应用。

5. 电解质和非电解质:在上述内容的基础上,引入电解质和非电解质的概念,让学生了解电解质和非电解质在化学反应中的重要性和应用。

1.1 课时1 物质的分类与转化( 课件 19张PPT)高一化学人教版(2019)必修一

1.1 课时1 物质的分类与转化( 课件 19张PPT)高一化学人教版(2019)必修一
非金属氧化物不一定是酸性氧化物;
酸性氧化物不一定是非金属氧化物;
碱性氧化物一定是金属氧化物。
如 Mn2O7等
如 CO、NO等
如 CaO等
如 Mn2O7等
[易混纠错]
3.下列物质分类正确的是( )
选项


碱性氧化物
酸性氧化物
A
磷酸
氢氧化铜
过氧化钠
二氧化硫
B
硝酸
消石灰
氧化铝
二氧化碳
C
硫酸
纯碱
生石灰
五氧化二磷
一、根据元素组成分类

Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
树状分类法
讨论:其中有一些含碳元素的物质,如何根据物质的分类进行梳理?
Na Mg Fe NaCl NaOH Fe(OH)3 CO CO2 C H2 O2 O3 Na2CO3 CaO Na2O SO3 K2CO3 H2SO4 H2CO3 He
CO2
C
H2CO3
CaCO3
如何用Cu制备CuSO4 ?
(少 数)
2.根据物质的组成与性质等可将物质按不同的方式进行分类,下列说法中不正确的是( )A.Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐B.SO2是酸性氧化物C.酸性氧化物一定是非金属氧化物D.碱性氧化物一定是金属氧化物
C
金属氧化物不一定是碱性氧化物;
与水反应:CaO+H2O==Ca(OH)2
酸碱氧化物间的反应:CaO+CO2==CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
酸性氧化物+碱→盐+水

高中化学必修一 课时 第一章第一节 物质的分类与转化20202021学年精品讲义)

高中化学必修一 课时 第一章第一节 物质的分类与转化20202021学年精品讲义)

课时1.1 物质的分类及转化【学习目标】1、了解物质分类的方法和依据,认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类2、熟悉酸、碱、盐的性质,熟悉常见物质之间的转化关系 【主干知识梳理】 一、同素异形体1、含义:由同一种元素形成的几种性质不同的单质,叫做这种元素的同素异形体 如:金刚石、石墨和C 60是碳元素的同素异形体,氧气和臭氧(O 3)是氧元素的同素异形体2、产生同素异形体的原因(1)组成分子的原子数目和成键方式不同,如:氧气(O 2)和臭氧(O 3) (2)原子的排列方式不同,如:金刚石和石墨 3、研究对象(1)同素异形体是指单质,不是指化合物(2)互为同素异形体的不同单质是由同一种元素组成的,构成它们的原子的核电荷数相同 4、同素异形体的“同”“异”的含义 (1)“同”——指元素相同;(1)“异”——指形成单质不同,结构不同,性质有差异 5、同素异形体的“结构决定性质” (1)同素异形体的结构不同,性质存在差异(2)物理性质不同,化学性质有的相似,有的相差较大6、相互转化:同素异形体之间的转化既有单质参加,又有单质生成,它们之间的转化属于化学变化,但在转化的过程中没有涉及化合价的变化 【即学即练1】1、清晨,松树林中的空气特别清新,是因为有极少量的氧气变成了臭氧,反应的方程式为3O 2=====电火花2O 3。

下列说法中正确的是( )A .这是一个化合反应B .由氧元素构成的物质是纯净物C .产生的臭氧与氧气是氧元素的同素异形体D .这个反应属于物理变化2、科学家们最近发现一种新分子,具有空心类似足球状的结构,其化学式为C 70。

下列说法不正确的是( ) A .C 70是一种化合物 B .它的相对分子质量为840C .它的化学性质和金刚石相似D .C 70和金刚石、石墨一样,都是由碳元素组成的单质 二、物质的分类方法1、物质分类标准:对物质进行分类,首先要确定分类的标准,然后按标准进行分类对下列化合物进行分类:①NaCl ②HCl ③CaCl 2 ④CuO ⑤H 2O ⑥Fe 2O 3(1)依据通常状况下物质的存在状态为标准,可分为固体:①③④⑥、液体:⑤、气体:② (2)依据物质的元素组成为标准,可分为氯化物:①②③、氧化物:④⑤⑥ (3)依据物质的组成和性质为标准,可分为酸:②、盐:①③、氧化物:④⑤⑥2、交叉分类法:对同一物质按不同的标准进行分类如:Na 2CO 3从其组成的阳离子来看,属于钠盐,从其组成的阴离子来看,则属于碳酸盐3、树状分类法:按照一定标准对同类事物进行再分类 如:物质的分类 (依据组成和性质)【微点拨】①单质一定是由同一种元素组成的物质,由同一种元素组成的物质不一定是单质 ②化合物一定是由不同种元素组成的纯净物,但纯净物不一定是化合物 ③纯净物是由一种成分(分子)组成的物质,有化学式,有固定熔、沸点 ④混合物是由多种成分(分子)组成的物质,无化学式,无固定熔、沸点 【即学即练2】1、分类方法在化学发展中起到了重大的作用。

(新教材)高中化学必修一教案:1.1物质的分类及转化(1课时)

(新教材)高中化学必修一教案:1.1物质的分类及转化(1课时)

《物质的分类及转化》教案第1课时核心素养宏观辨识与微观探析:从宏观上学习对物质的分类,从微观上辨析分散系的分类,体会微观粒子的变化对宏观物质性质的影响。

证据推理与模型认知:建立物质分类的基本模型,理解通过对物质的分类来研究物质性质的基本方法,为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。

科学探究与创新意识:通过学习探究,经历对物质进行分类的过程,掌握分类的方法,初步建立物质分类的科学思想,体会化学研究过程中的科学方法。

科学精神与社会责任:通过对物质分类过程和分类应用的理解,体会掌握科学方法就能够有效提高学习效率和效果,建立高效学习的科学精神。

重点难点建立分类的科学思想,掌握物质和分散系的分类方法,了解胶体的概念和胶体的丁达尔效应。

需要仪器量筒1个、100ml烧杯2个、铁架台1个、石棉网1个、酒精灯1个、蒸馏水、FeCl溶液、CuSO4溶液、激光笔1个教学过程一、导入新课【引入】从今天起,我们正式开始高中的化学学习。

我们知道化学是干嘛的吗?初中定义化学是研究物质组成、结构、性质及变化的一门学科。

太长了!一言蔽之,化学就是研究物质的。

可是自然界中的物质有1亿多种,太多了。

对于这么多物质,我们怎么学习和研究呢?人们根据这些物质的组成、结构、性质或用途,把这些物质分了类,进行分类学习和研究。

其实分类思想在日常生活中,也经常用到,给我们的生活带来了方便,提高了效率。

如:【投影】图书馆图片、智能高速分拣快递视频。

【讲解】图书馆将图书按类目进行了分类,我们才能快速的找到我们需要的图书。

在快递的集散点,对于大量的快递件要进行分拣,这种分拣实际也是对其进行分类。

【互动】在日常生活中我们还会在什么地方用到分类的方法呢?(商场、药房、网页、户籍管理……)在这样的场合中分类的意义又在哪里呢?(容易快速寻找所需要的物品)【过渡】分类的目的是提高人们学习工作效率,是更快捷的达到目的的一种方法。

为了提高同学们高中化学的学习效率,我们在高中学习的第一个知识点就是物质的分类。

《第一章 第一节 物质的分类及转化》学历案-高中化学人教版19必修第一册

《第一章 第一节 物质的分类及转化》学历案-高中化学人教版19必修第一册

《物质的分类及转化》学历案(第一课时)一、学习主题本课时学习主题为“物质的分类及转化”,主要围绕物质的分类方法和各类物质之间的转化关系展开,通过学习使学生掌握基本的物质分类原则和物质转化的基本规律。

二、学习目标1. 掌握物质的分类方法和原则,了解常见化学物质的分类依据及特点。

2. 理解各类物质间的转化关系及转化的基本条件,能够描述简单的物质转化过程。

3. 培养学生的观察能力、分析能力和归纳总结能力,提高学生的化学学科素养。

三、评价任务1. 通过课堂提问和小组讨论,评价学生对物质分类方法和原则的理解程度。

2. 通过课后作业和课堂表现,评价学生对物质转化关系的掌握情况及描述转化过程的能力。

3. 通过学期末的化学知识综合测试,评价学生整体学习效果和化学学科素养的提升情况。

四、学习过程1. 导入新课:通过回顾已学过的化学概念,引出本课主题——物质的分类及转化,并简单介绍本课的学习目标和内容。

2. 知识讲解:介绍物质的分类方法和原则,包括根据物质组成、性质、用途等方面的分类。

重点讲解常见化学物质的分类依据及特点,如单质、化合物、混合物等。

3. 实例分析:通过具体的化学物质实例,分析其分类依据和特点,加深学生对物质分类方法的理解。

4. 转化关系讲解:介绍各类物质间的转化关系及转化的基本条件,如化学反应的实质和特点。

重点讲解简单的物质转化过程,如酸碱中和反应等。

5. 小组讨论:学生分组进行讨论,分析本节课所学内容,加深对物质分类及转化的理解。

6. 课堂小结:总结本课所学内容,强调重点和难点,回答学生疑问。

五、检测与作业1. 课堂检测:进行简单的课堂小测验,检测学生对物质分类及转化的理解程度。

2. 课后作业:布置相关练习题,包括物质的分类和简单的物质转化过程描述,要求学生独立完成并提交。

3. 预习作业:预习下一课内容,准备相关问题,为下一课的学习做好准备。

六、学后反思1. 学生反思:学生应反思本课学习过程中自己的表现,包括对知识点的掌握情况、课堂参与度、小组讨论中的表现等,总结自己的不足之处并寻找改进方法。

2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)

2019统编人教版高中化学必修第一册全册教案教学设计(含章节综合测试卷及答案)

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册全册教案教学设计目录1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。

新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。

在整个高中化学中,本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。

学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理,并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。

同时学生学习了这种分类方法,打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识,而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学,从而使得化学知识更具有生活性。

教学目标:宏观辨识与微观探析:学会根据物质的组成和性质对物质进行分类,理解分类的多样性,知道交叉分类法和树状分类法。

变化观念与平衡思想:通过探究活动,学习与他人合作交流,提高分析问题和解决问题的能力。

实验探究与创新意识:通过对胶体性质的实验探究,让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用,使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法,提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。

科学精神与社会责任:通过本节课的学习,对自己所熟悉的知识进行分类,感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性,能在以后学习生活中中进行实际应用。

教学重难点:1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较,胶体性质课前准备:学生自主预习、多媒体课件教学过程:一、直接导入:分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质,如:O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等,只含有一种元素的纯净物才是单质。

2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。

被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。

二、物质的分类1、物质分类的依据(1)根据物质的组成和性质分类(2)物质分类的方法从不同角度对物质进行分类,可以得到不同的结果。

新版高中化学必修一《1.1 物质的分类及转化》教案、导学案、同步练习

新版高中化学必修一《1.1 物质的分类及转化》教案、导学案、同步练习

《1.1 物质的分类及转化》教案教师利用多媒体设备向学生投影出下面.教师:一、简单分类法及其应用1.分类:把某些特征相似的物体归类到一起的方法.2.目的和意义:能够提高人们工作、学习的效率,使人们更快更便捷的达到目的.3.简单分类法及其应用教师板书:交叉分类法讲述:好,我们对这四类盐进行分类,看看应该怎么分呢?对于Na2SO4,如果对于阳离子来说,她是属于钠盐,而对于阴离子来说,它是属于硫酸盐.Na2CO3也可以根据阳离子和阴离子来分,就可以分为钠盐和碳酸盐.同样的道理,K2SO4和K2CO3也可以以阴阳离子为标准进行分类.像这样的分类我们称之为交叉分类法.教师板书:树状分类法教师提问:将Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl进行分类[问]很好,那我们发现树状分类法有什么优点吗?(树状分类法可以清楚地表示物质间的从属关系.)[教学推进]好,树状分类法和交叉分类法各有什么有点呢?我们看看,树状分类法就是对物质进行再分类,分类图看起来像一棵不断开枝的树,不断地对物质进行分类再分类.很明显我们的树状分类图很清晰很直观.所以,树状分类法的优点就是:清晰明了,一目了然.教师提问:同学们,化学反应的分类我们只是知道了很少的一部分,接下来的学习我们将会遇到很多根据不同的分类标准对化学反应再分类的,那是以后我们学习的任务.好,现在我们再来看看其他的分类.如果我们再继续分类的话,还可以怎么分?1.纯净物和混合物的区别(请学生回答)2.教师提问:再继续分类的话,单质还可以怎么分?(请学生回答):(单质可以分为金属和非金属,氧化物可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物,酸可以分为一元酸、二元酸和多元酸,碱可以分为强碱和弱碱,盐可以分为正盐、酸式盐和碱式盐.)思考·交流:某物质经分析,只含一种元素,则此物质(A)一定是一种单质(B)一定是纯净物(C)一定是混和物(D)可能是纯净物,也可能是混和物3.教师提问:氧化物酸、碱、盐怎么分类?(请学生回答)(氧化物还可以分成金属氧化物和非金属氧化物,酸还可以分成含氧酸和无氧酸.)(碱可以分成可溶性碱和不溶性碱.)(盐可以分成含氧酸盐和无氧酸盐……思考·交流:(请学生回答)二、分类法的应用1.推断物质性质同类物质常常具有许多共性.因此可以通过物质所属类别,推测其具有的性质.思考交流(请学生回答)思考交流(请学生回答)2.确定转化关系(请学生回答)以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系并指明反应类型.①_____________________,________;②_____________________,________;③_____________________,________;④_____________________,________;⑤_____________________,________;⑥_____________________,________.例题展示:下列不属于四种基本反应类型的是教师总结:单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图活学活用:3.根据酸的通性,写出硫酸分别与镁及其氧化物、氢氧化物、碳酸盐反应生成硫酸镁的化学方程式.4.单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系,可以用图简单表示.限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物,将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复).①C+O===CO22②_______________________________;③_______________________________;④_______________________________;⑤_______________________________;⑥_______________________________;⑦_______________________________.课堂达标教师:根据物质的分类,可以认识物质的性质、以及物质之间的转化关系,从而制备人类生活和生产需要的新物质.教师提问:那么,物质的性质是怎样的,物质之间的转换关系又是怎么样的呢?教师:引出本节课学习内容教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解:同类物质往往具有相似的性质教师:例如,盐酸和硫酸都是酸,他们都具有酸的性质,氢氧化钠和氢氧化钙都是碱,他们都具有碱的性质,碳酸钠和碳酸钾都是盐,他们都具有盐的性质.(展示图片)新课讲解:酸的主要化学性质教师:①酸可以与活泼金属反应②酸可以与碱性氧化物反应③酸可以与碱反应④酸可以与某些盐反应注意:“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物.思考讨论:根据酸的主要化学性质,可以有哪些反应实例呢?(展示表格)新课讲解:碱的主要化学性质教师:①碱可以与非金属氧化物反应②碱可以与酸反应③碱可以与某些盐反应④碱可以使酚酞试剂变红,使紫色石蕊试剂变蓝反应注意:“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物.思考讨论:根据酸的主要化学性质,可以有哪些反应实例呢?(展示表格)新课讲解:盐的主要化学性质教师:①盐可以与金属反应②盐可以与酸反应③盐可以与碱反应④盐可以与某些盐反应注意:“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子(或其他阳离子)和酸根阴离子的化合物.思考讨论:根据盐的主要化学性质,可以有哪些反应实例呢?(展示表格)思考讨论:①为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质?答案:因为它们在组成上具有相似性.酸都含氢离子,碱都含氢氧根粒子,盐都含金属离子和酸根离子.思考讨论:②酸、碱、盐的主要化学性质中,涉及哪些反应类型?答案:从反应类型来看,初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应,酸与碱、盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应.思考讨论:教师:试着写出下列物质之间转化的化学方程式,体会由金属单质到盐、非金属到盐的转化关系.(展示图片)思考讨论:对于上述转化关系,从物质分类的角度看,你发现了什么规律?教师:金属单质和氧气反应生成碱性氧化物,碱性氧化物和水反应生成碱,碱和酸或酸性氧化物反应生成盐.教师:非金属单质和氧气反应生成酸性氧化物,酸性氧化物和水反应生成酸,酸和碱或碱性氧化物生成盐.思维启迪:制取某类物质的方法教师:根据物质的组成和性质,以及物质之间的转化关系,我们可以确定制取某类物质的方法.教师:例如,要想制取某种碱,通常可以采取两种方法:碱性氧化物与水发生反应;盐与另一种碱发生反应.思考讨论:工业生产中制取NaOH,是怎么做的呢?答案:工业上制取NaOH一般不采用Na2O与H2O反应,而主要采用电解饱和食盐水的方法.因为Na2O作为原料、来源少、成本高,因此不适用用批量生产NaOH.新课讲解:物质的转化教师:根据物质的组成和性质,通过化学变化可以实现物质之间的转化.在化学变化过程中,元素是不会改变的,这是考虑如何实现物质之间的转化时最基本的依据.在工业生产中要制取某种物质,除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求等因素,以选取最适当的方法.思维启迪:化学科研工作者与化学工程师教师:化学科研工作者研究的是基本原理,例如怎么合成某种物质,某种物质的结构是什么样的,某种物质具有什么电子、光学、力学、磁学性质.教师:化学工程师研究的是怎么实现这些基本原理,例如怎么设计化工厂的反应器,选择反应的温度、压强、催化剂.教师:从基础知识来看,量子力学对化学科研工作者的重要性远远超过对化学工程师,流体力学对化学工程师的重要性远远超过对化学科研工作者.课堂达标1.下列物质分类正确的是().解析:“酸”是在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物;“碱”是在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物;“盐”是在水溶液中电离时生成金属阳离子(或其他阳离子)和酸根阴离子的化合物;碱性氧化物是指与酸反应而成盐和水的氧化物;酸性氧化物是指与碱作用生成盐和水的氧化物.Na2CO3不是碱,NaOH不是盐,SO2不是碱性氧化物,选项A错误;CO不是酸性氧化物,选项B错误;CO不是碱性氧化物,选项C错误.因此选D.《1.1物质的分类及转化》导学案【学习目标】宏观辨识与微观探析:1.认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

【课件】第一章第一节-物质的分类及转化-课时1课件高一化学人教版(2019)必修第一册

【课件】第一章第一节-物质的分类及转化-课时1课件高一化学人教版(2019)必修第一册

4.(2020·洛阳检测)下列有关物质分类正确的是 A.非金属氧化物都是酸性氧化物 B.Na2O2为碱性氧化物
√C.NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱
D.蛋白质溶液、液氯均属于分散系
解析 非金属氧化物不一定是酸性氧化物(如CO),A错误; Na2O2不是碱性氧化物,B错误; NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱,C正确; 蛋白质溶液属于分散系,液氯是纯净物,不是分散系,D错误。
随堂演练 知识落实
1. 在 “ 加 碘 食 盐 ”“ 含 氟 牙 膏 ”“ 补 钙 保 健 品 ”“ 缺 铁 性 贫 血 ” 中 ,
“碘、氟、钙、铁”是指
A.单质
√B.元素
C.化合物
D.物质
解析 这些元素均以化合态形式存在,化合物不只是由一种元素组成。
配料表 含碘量
精制海盐、碘酸钾(KIO3) 20~40 mg·kg-1
储藏方法
密封、避光、防潮
食用方法 烹调时待食品熟后加入碘盐 请根据此表,结合中学学过的化学知识,回答下列问题:
(1)据物质分类中的树状分类法的有关知识,在①HIO3、②NaIO3、③KOH、 ④I2O5、⑤NaCl五种_化__合__物__(填“混合物”“化合物”“盐”或“氧化 物”)中,与碘酸钾(KIO3)属于同类物质的是_②__⑤__(填序号)。
应用体验 1.(2019·深圳高级中学期末)朱自清在《荷塘月色》中写道:“薄薄的青 雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的,高处丛生的灌木,落下参 差的斑驳的黑影……”。结合这段文字及所学的化学知识,判断下列说 法正确的是 A.荷塘上方的薄雾是水蒸气
√B.月光通过薄雾时产生了丁达尔效应
C.薄雾中的微粒直径大约是2.5 pm D.“大漠孤烟直”中的孤烟成分和这种薄雾的成分相同

1-1-1物质的分类和转化(教学课件)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册

1-1-1物质的分类和转化(教学课件)——上学期高一化学人教版(2019)必修第一册

溶液、浊液、胶体 氧化物 SO2、 CaO
(1) 氧化物的分类
氧化物 = X + O(负价)
金属氧化物 K2O、CaO、Na2O、CuO、Fe2O3
氧 从组成元素 非金属氧化物 CO、P2O5、H2O
化 物

成盐 氧化物
酸性氧化物 CO2、SO3、Mn2O7 碱性氧化物 CaO、K2O、Na2O
性 质
两性氧化物 Al2O3
不成盐氧化物 CO、NO2 、H2O
特殊氧化物 Na2O2
(2) 酸的分类
酸 = H+ + 酸根离子
含氧酸 H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3 从是否含氧
无氧酸 HCl、H2S

从酸性强弱分
强酸 H2SO4、HNO3、HCl 弱酸 H2CO3 、CH3COOH
从电离产生的 H+数目
绿
水果
比谁记得快
苹果 香蕉 梨子
天气
晴天 阴天 雨天 雪天
颜色



绿

学科 语文 数学 英语 物理 化学 生物
一、常见分类法
1. 树状分类法 对同类事物按不同的属性进行再分类的方法
物质
金属单质
Fe
单质 非金属单质 H2
纯净物
稀有气体单质 He

H2SO4
化合物 碱 Ba(OH)2
Hale Waihona Puke 混合物盐 KClCa(OH)2
+ CO2
CaCO3
C + O2
CO2 + H2O
H2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3
你能发现什么规律?请用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系。

1.1.1物质的分类(教学设计)高一化学

1.1.1物质的分类(教学设计)高一化学

第一章《物质及其变化》教学设计第一节物质的分类及转化(第一课时:物质的分类)教学对象是刚上高一的学生,处于初高中过渡时期,生活经验和知识基础还很少,学生现有的化学知识是肤浅的、模糊的。

在初中化学的学习中,学生只是简单掌握了一些化学物质和化学反应,同时,初中阶段纯净物、混合物及酸、碱、盐等的学习,就是物质分类方法的具体应用。

在思维上,学生正从直觉型经验思维向抽象型思维过渡,还没有把分类形成一种方法,没有形成化学学习的思想。

本部分教学内容正好对初中化学中学习过的化学物质进行总结和归纳,教学中一定要与学生的基础相结合,要在学生原有基础上逐渐进行适当的拓展和延伸,才能帮助学生更好地认识化学物质,进而掌握分类方法。

教材在编排思路上,也注意与初中化学相关知识的合理衔接,以物质的分类为线索,复习和巩固旧知识,引入新知识。

在科学方法和科学观念方面,突出分类方法在化学研究中的应用。

既可以减轻学生进入高中化学学习的不适感,有利于激发学生的学习兴趣;又能够使学生站在更高的角度学习化学,有利于发展化学学科核心素养。

N 2、O 2等气体组成的混合物,不是化合物,胆矾是纯净物不是混合物,D 项错误;故选C 。

活 动活活动二、认识树状分类法和交【过渡】物质分类根据不同的标准,可以有不同的分类方法。

化学物质根据物质的组成和性质为标准进行分类,有树状分类法和交叉分类法两种常用的、具体的分类方法。

【问题1】阅读教材P7页内容,结合图13思考什么是树状分类法?尝试对HCl 、CO 2、CaO 、NaOH 、Na 2SO 4、CaCO 3、Ca(OH)2、H 2SO 4进行树状分类法分类。

【学生1】①定义:树状分类法是指采用树状形式对同类事物进行再分类的一种分类方法。

【学生2】②特点:能认识各类物质之间的从属关系。

按照层次一层一层分,同一层次的物质类别间是相互独立的,没有交叉,各物间有子概念和母概念的包含关系,即“并列”和“包含”关系。

2019-2020学年人教版(2019)高中化学必修第一册课件:1.1.1 物质及其变化

2019-2020学年人教版(2019)高中化学必修第一册课件:1.1.1 物质及其变化
混合物 物质纯净物化单合质物非 金酸 碱 盐 氧金 属: : : 化属多 化有 强 易 物元 物机 碱 溶 :酸 等酸 、 、 酸、、 弱 微 性强无 碱 溶 氧酸机 、 化、酸 难 物弱、 溶 、酸一 碱元 性酸 氧、
3.化合物依据不同的标准有不同的分类方法
ห้องสมุดไป่ตู้
(1)按组成元素分类:
化合物有机醇物、(醛由、碳酸、、氢酯为、主卤要代元烃素、组油成脂)等:。烃、 无机物:酸、碱、盐、氧化物
(6)水的电解; (7)除去粗盐中的氯化钙杂质; (8)铁钉放入硫酸铜溶液有红色物质析出。 属于分解反应的是(5)(6)。 属于化合反应的是(2)(3)。 属于置换反应的是(1)(8)。 属于复分解反应的是(4)(7)。
探究 1 根据物质的组成和性质对物质进行分类
1.根据物质的组成可对物质进行分类,那么只含有一种元 素的物质一定是纯净物吗?
(2)化学反应的分类:
【合作探究 1】 根据酸的分子里是否含有氧原子,可以把 酸分成含氧酸和无氧酸两类;根据酸分子电离时所能生成的氢离 子的个数,可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等。请用盐酸、 硝酸、氢硫酸、硫酸制作一张交叉分类图。
【提示】
二、分类方法的应用
1.对化学反应的分类 (1)氢气还原氧化铜; (2)红磷在氧气中燃烧; (3)铁丝在氧气中燃烧; (4)实验室制取二氧化碳; (5)氯酸钾制备氧气;
(2)元素组成物质的形式:
二、常见的分类方法
1.交叉分类法 (1)定义: 根据不同的分类标准,对同一物质能从不同角度对物质进行 较全面分析的一种分类方法。按这种方法分类,一种物质属于此 类也可能还属于彼类,相互之间会出现交叉。
(2)常见物质的交叉分类法: ①常见酸的交叉分类: 根据酸在水溶液中电离程度大小,分为强酸和弱酸。 根据酸分子中可以电离的氢原子个数,分为一元酸(如 HNO3)、二元酸(如 H2SO4)和三元酸(如 H3PO4)。根据酸中是否 含氧,分为含氧酸和无氧酸。硫酸(H2SO4)为含氧酸、盐酸(HCl) 为无氧酸。无氧酸又称氢某酸。如 HF 称氢氟酸,H2S 称氢硫酸。

《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必

《第一章 第一节 物质的分类及转化》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版2019必

《物质的分类及转化》教学设计方案(第一课时)一、教学目标1. 理解并掌握物质分类的基本观点和常见物质的分类方法。

2. 学会通过物质分类进行物质的互相转化干系分析。

3. 培养化学思维,提高分析问题和解决问题的能力。

二、教学重难点1. 教学重点:理解物质的分类方法,学会分析物质的互相转化干系。

2. 教学难点:复杂物质的分类和转化干系分析,需要结合化学反应进行理解。

三、教学准备1. 准备教学PPT,包含各种物质的图片和示例。

2. 准备常见物质的化学式和常见反应的实验器械。

3. 准备一些复杂物质的分类和转化干系的案例,供学生分析和讨论。

4. 准备一些习题,用于学生练习和检验学习效果。

四、教学过程:本节课是《物质的分类及转化》的第一课时,以下是具体的教学过程设计:1. 导入新课:起首通过一些常见物质的分类和转化实例,引导学生思考物质的分类和转化在生活和生产中的应用,激发学生的兴趣和求知欲。

2. 展示学习目标:明确本节课的学习目标,让学生知道本节课需要掌握的内容和需要达到的目标。

3. 组织学生分组讨论:将学生分成若干小组,每组分配不同的任务,如钻研不同类型物质的性质、分类方法和转化干系等。

通过讨论和交流,培养学生的合作认识和团队精神。

4. 展示学习资料:提供学习资料,包括物质的分类、转化干系和实验操作等,让学生自主探究和学习。

5. 组织教室交流:学生分组讨论结束后,组织各组代表在教室上进行交流,分享学习效果和怀疑,互相学习和启发。

6. 教师总结:教师对本节课的知识点进行总结,强调重点和难点,帮助学生加深印象和理解。

7. 安置作业:安置与本节课内容相关的作业,包括练习题、实验报告等,稳固所学知识。

在教学过程中,注重学生的主体地位,通过分组讨论、自主探究、教室交流等多种方式,激发学生的学习兴趣和主动性,培养学生的合作认识和团队精神。

同时,教师也注重引导和启发,帮助学生加深理解和掌握所学知识。

教学设计方案(第二课时)一、教学目标1. 知识与技能:学生能够理解物质分类方法的原理,掌握常见物质分类的标准和转化方式。

1.1物质的分类及转化教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

1.1物质的分类及转化教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+

物质的分类及转化一、教学目标【知识与技能目标】能够根据物质的组成和性质对物质进行分类;能够运用“交叉分类法”和“树状分类法”这两种常用的方法对化学物质及其变化进行分类。

【过程与方法目标】在化学学习过程中,逐渐养成问题意识,能够发现和提出有价值的化学问题,学会评价和反思,逐步形成独立思考的能力,提高自主学习的能力,善于与他人合作的能力。

【情感态度与价值观目标】通过本节课的学习,对自己所熟悉的知识进行分类,感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性,能在以后学习生活中中进行实际应用。

二、教学重难点【重点】常见的物质及变化的分类方法。

【难点】常见的物质及变化的分类方法、应用。

三、教学分析《物质的分类》是高中化学必修1第二章第一节的内容,主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。

物质的分类是新课程背景下化学教学的新内容之一,简单分类法及其应用更是伴随新课程而生的一个内容。

新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。

在整个高中化学必修1和必修2中,本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。

学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理,并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。

同时学生学习了这种分类方法,打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识,而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学,从而使得化学知识更具有生活性。

四、教学过程(一)新课讲解第一环节:导入新课采用学生常见的生活场景-超市购物引入“分类”的话题。

由于本节课的课题很简单,也很生活化,只是没有进行系统的学习。

通过本节课的学习让学生认识到知识来源于生活,也服务于生活,学会用科学的方法解决问题,是化学知识也更具有系统化,便于以后的学习和教学。

第二环节:新课教学采用“知识问题化、问题情境化”的教学模式进行教学。

以学生已有的知识为出发点,结合问题情境,组织学生进行小组讨论参与新知的建构。

1.交叉分类法教师通过问题,在初中化学中我将元素、物质如何分类,引出化学中“分类”的概念。

1.1.1 物质的分类及转化 课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册

1.1.1 物质的分类及转化  课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
弱碱:Fe(OH)3、Al(OH)3 、NH3·H2O
中国的正兴,世界的教育(新授课)
1.根据酸根离子 无氧酸盐:如MgCl2、Na2S等 是否含氧元素 含氧酸盐:如KNO2、Na2CO3等
d:盐 3.按组成
2.根据溶解性
可溶性盐:如NaCl等 微溶性盐:如CaSO4等
难溶性盐:如CaCO3等
正盐: NaCl、CaCO3、KNO3、CH3COONa、(NH4)2SO4
⑥盐酸
⑦CaO
⑧Cu(OH)2
(3)属于混合物的是 ④⑥ 。
(4)属于酸性氧化物的是 ⑨⑩ 。
(5)属于碱性氧化物的是 ⑦ 。
易错 中国的正兴,世界的教育(新授课) 警示
(1)只含有一种元素的物质可能是纯净物,也可能是混合物。 (2)结晶水合物如CuSO4·5H2O等为纯净物。
新中课国的讲正授兴,世界的教育(新授课) ②对氧化物、酸、碱、盐的细致分类

盐水

盐水
两性氧化物:Al2O3等
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O
特殊氧化物:CO、NO、NO2、H2O 、 Fe3O4、 Na2O2
中国的正兴,世界的教育(新授课)
酸式盐: NaHCO3
、NaHSO4
、NaHS
、NaHSO3
、NaH2PO4
碱式盐:
Cu2(OH)2CO3
中国的正兴,世界的教育(新授课)
1.Na2CO3属于盐,当分类标准不同时,Na2CO3可以属于哪类物质? 提示 当分类标准不同时,同一物质能归为不同的类别,Na2CO3中阳 离子是Na+,属于钠盐;阴离子是 CO23-,属于碳酸盐;同时Na2CO3 又属于正盐。

2019-2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案必修第一册

2019-2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案必修第一册

第1课时物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1。

根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。

2.感受分类在科研和学习中的重要作用。

3.能从物质的宏观特征入手对物质进行分类和表征。

1。

通过对“物质的分类”的学习增强宏观辨识水平。

2.通过“分类方法的应用”的学习,能从物质的宏观特征入手对物质及其反应进行分类和表征。

[知识梳理]知识点一根据物质的组成和性质分类盐酸(分析纯)的试剂标签通过上图可以知道,HCl是由氢元素和氯元素组成的,盐酸里面还含有其它的元素,元素与物质的关系究竟怎样?请完成下列知识点:1.交叉分类法(1)含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的一种分类方法。

即对事物以不同的标准进行分类.标准不同,同一事物所属类别不同(2)举例:①Na2CO3错误!②将不同的物质与它所属的类别进行连线.2.树状分类法(1)含义:对同类事物按照某些属性进行再分类的分类方法.即对同类事物进行再分类。

(2)举例:由同种元素形成的性质不同的单质叫做这种元素的同素异形体知识点二物质的转化1.酸、碱、盐的性质(1)酸的通性(以稀盐酸为例)(2)碱的通性[以Ca(OH)2为例](3)盐的通性(以Na2CO3为例)2.物质的转化关系(1)物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑①金属及其化合物的转化:单质→氧化物→碱→盐。

②非金属及其化合物的转化:氢化物→单质→氧化物→酸→盐。

③按照酸的通性、碱的通性等进行转化.(2)各类无机物间的典型转化微判断(1)Na SO、KNO都是含氧酸盐。

()(2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸,这种分类方法是树状分类法。

()(3)Na2CO3含有氧元素,属于氧化物。

( )(4)CuSO4·5H2O属于混合物。

( )(5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。

( )(6)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑是置换反应.()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×微训练1.下列物质间的转化能一步实现的是( )A.Na2CO3→NaOHB.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaClD.FeSO4→CuSO4解析Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH,A项符合题意;CaCO3不溶于水,故不能与可溶性碱反应得到Ca(OH)2,B项不符合题意;NaNO3无论与哪种物质反应均无法得到NaCl,C项不符合题意;FeSO4与金属铜、Cu(OH)2及可溶性铜盐都不能反应,故不能得到CuSO4,D项不符合题意。

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2019-2020年高中化学 1.1.1 物质的分类及转化(第1课时) 教学设计苏教版必修1【教学目标】〔知识与技能〕1、学会从不同角度对常见物质进行分类。

2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

〔过程与方法〕1、掌握化学物质的分类方法,了解物质的组成、结构和性质的关系;认识化学变化的本质。

2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

尝试按不同的方法对物质进行分类。

3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

〔情感、态度与价值观〕1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。

2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

[教学重点]培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力[教学难点]引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题[教具准备]多媒体投影仪图片若干[课时安排]2课时[教学过程]第一课时[引言]“科学是美的,每个科学家都有这种感觉。

”(杨振宁语)化学世界绚丽多彩,千姿百态,奥秘无穷。

下面我们一些来看一组图片。

[展示]:教材的几幅图片。

[板书]一、物质的分类[师]化学物质在我们日常生活中有很多重要应用,在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些?请各位同学在纸上写出一些实例,再进行小组交流。

自己完成实例后,小组讨论:在日常生活中我们经常接触的化学物质有:水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。

[师]在这些丰富多彩的化学物质中,为了获得生活和发展需要的物质,并更好地利用这些物质为人类服务,化学家们需要将众多的物质进行分类研究,需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。

如何来分类呢?[师]给出常见的一些物质,如:空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。

请同学们分组讨论。

如何给这些物质进行分类?[生1]我们小组将物质分成了混合物和纯净物。

混合物有:空气和食盐水;纯净物为:乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。

[生2]我们小组将物质分成了单质和化合物。

单质有:铜、、碘、氢气、石墨;化合物有:乙醇、硫酸铵。

空气和食盐水是混合物。

[生3]我们小组将物质分成了气态、液态和固态。

气态为:空气、氢气;液态为:乙醇、食盐水;固态为:硫酸铵、铜、碘和石墨[生4]我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。

易溶为:乙醇、食盐水、硫酸铵;微溶为:碘;难溶为:空气、氢气、铜、石墨[师]以上同学提出的分类形式都非常好。

有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的,看来,我们只要调整一下思维方式,在不同的角度思维,就会“山穷水尽凝无路,柳暗花明又一村”,得到异乎寻常的答案,说明衡量事物的标准不止一个。

[板书]物质分类标准的不同,分类形式的结果各不相同。

[展示]老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享。

[问题解决]根据物质的组成对下列物质进行分类。

钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)氢氧化钙[Ca(OH)2] ,请同学们讨论得出结论。

[学生活动]小组讨论。

按上表进行分类:混合物为:氯化钙溶液,其余为纯净物。

在纯净物中,单质为:钙和氯气,其中钙为金属单质,氯气为非金属单质;化合物有:硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙;在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。

属于氧化物为:氧化钙;属于酸为:硫酸;属于碱为:氢氧化钙;属于盐为:碳酸钙。

[过渡]实际上对上述物质的分类,我们可以用不同的依据进行分类。

同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。

因此,对物质进行合理的分类,有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。

[问题]在一定条件下,一些物质不同类别的物质之间是可以转化的,如酸和碱反应转化成盐和水。

【问题解决】KOH属于碱,CO2和SO2是非金属氧化物,请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。

你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化?转化的条件是什么?请同学思考、讨论。

[板书]二、物质间的转化完成下表所列的物质的转化类型,并将你知道的其他的转化类型补充到表中。

[学生活动]展示自己的方案。

【板书】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系:[交流讨论]2、钙的金属活泼性比镁强,电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气,钙与氯气反应又能生成氯化钙。

请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式,并将你的结果与同学交流讨论。

[学生活动]学生先自已完成,然后小组讨论。

展示自己完成的化学方程式。

①CaO+H 2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO 3 CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ②CaCO 3CaO+CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O③Ca+2H 2O=Ca(OH)2+H 2↑ 2Ca+O 2=2CaO Ca+2HCl=CaCl 2+H 2↑ ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ⑤CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaCl CaCl 2+2H 2OCa(OH)2+H 2↑+Cl 2↑[师]请同学们对照自已书写的方程式进行检查,并将刚才书写的反应方程式,按化学反应类型进行分类。

[整理与归纳]1、根据化学反应的特征,完成表1-4的填充。

[展示]学生作业,由学生讲解,并说出判断理由。

[师]刚才这位同学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型,这四种基本反应类型的特征非常清楚,我们再请一位同学来给大家归纳一下,这四种基本反应类型的特点?[生]在化合反应是多归一;分解反应是一变多;置换反应是二单二化合物,复分解反应是两化合物间相互交换。

[思考]若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应:(1)复分解反应;(2)一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应。

这两类反应的条件是什么?请将为两类反应的条件填写到下列横线上。

(1),(2)。

[生]复分解反应的条件是:①要有沉淀生成,②要有气体生成,③要有水生成。

第二个反应的条件是:在金属活动表中,排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

[化学史话]历史上曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量――生命力的作用下才能产生,人工合成有机物是不可能。

1828年,德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(NH4CNO,一种无机化合物,由氯化铵和氰酸银反应制得)水溶液得到尿素[CO(NH2)2]。

尿素的人工合成,揭开了人工合成有机物的序幕。

[本课小节]这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化,根据不同的分类标准,物质可以分成很多种类别,不仅无机物与无机物之间可以相互转化,实际上无机物与有机物之间也可以转化。

[作业]:用化学方程式完成下列物质间的相互转化。

CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2补充题答案:2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O课后小结2019-2020年高中化学 1.1.1 物质的分类及转化(第2课时) 教学设计苏教版必修1教学目的:1.在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上,使学生进一步了解化学反应的分类方法。

2.使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应,并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3.培养学生使用已经掌握的知识,通过分析、理解,形成解决问题的思路和方法4.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

用发展的观点,以科学的态度来学习化学。

教学重点:用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。

教学难点:用化合价升降的观点来分析氧化还原反应教学方法:质疑、讨论法〔引入〕上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少,将化学反应分为四种基本反应类型。

〔问〕Fe2O3+3CO2Fe+3CO2属于什么基本反应类型?(都不是)上述分类方法有局限性,不能包括所有的化学反应。

这类反应的实质是什么?下面我们来进一步研究。

〔板书〕氧化还原反应〔问题〕各写出一个符合要求条件的化学方程式①两种单质化合;两种化合物化合;单质与化合物化合。

②一种物质分解成两种物质;一种物质分解成三种物质。

③非金属置换非金属单质;金属单质置换金属单质。

④复分解反应:氧化物与酸;氧化物与碱;酸与碱;酸与盐;盐与盐。

(练习,讲评)〔问〕反应:C+O2CO2,C+2CuO2Cu+CO2↑除属于基本反应类型中的化合反应和置换反应之外,还属于什么反应类型?(氧化和还原反应)从得失氧角度分析:(学生回答)〔讨论〕从得失氧角度分析下列三个反应:反应氧化反应还原反应基本反应类型H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2↑CO+CuOCu+CO2↑否①氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在?②若2Na+Cl22NaCl也属于氧化还原反应,是否符合上述定义?(不符合)〔结论〕化学反应有多种分类方法。

氧化反应与还原反应必定同时发生,称为氧化还原反应,在初中所学的定义有局限性。

我们从得失氧角度分析了氧化还原反应,我们继续讨论其反应的特征和实质。

还原反应,它们究竟有哪些共同点呢?〔结论〕都发生化合价变化。

〔分析〕学生标出上述反应的化合价变化并分析化合价变化与氧化还原反应的关系。

〔板书〕(1)物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应;物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

(2)有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应(化合价升降角度)〔讲解〕用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应,还能分析虽没有得失氧,但元素的化合价在反应前后有变化的反应。

〔练习〕用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况:(1)2KClO3 2KCl+3O2↑(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑(3)MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O〔板书〕有化合价升降的反应都是氧化还原反应化合价升高(特征),氧化反应(被氧化)(“升氧”)化合价降低(特征),还原反应(被还原)(“降还”)〔练习〕分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况:Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22Na+2H2O=2NaOH+H2↑6NO+4NH3→5N2+6H2OCu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系〔结论〕〔小结〕本节内容依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应〔布置作业〕用化合价升降观点分析下列氧化还原反应1.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O2.2SO2+O2→2SO33. 2KClO3 2KCl+3O2↑4.Fe+Cu2+=Fe2++Cu5.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6.2HClO→2HCl+O2↑7.Cl2+H2O=HCl+HClO8.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O课后记。

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