2019-2020年高中化学 1.1.1 物质的分类及转化(第1课时) 教学设计 苏教版必修1

2019-2020年高中化学 1.1.1 物质的分类及转化(第1课时) 教学设计苏教版必修1【教学目标】〔知识与技能〕1、学会从不同角度对常见物质进行分类。

2、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。

〔过程与方法〕1、掌握化学物质的分类方法，了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。

2、认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。

尝试按不同的方法对物质进行分类。

3、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。

〔情感、态度与价值观〕1、了解化学家研究物质及其变化的方法和重要内容。

2、体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。

［教学重点］培养学生学会从不同角度、不同的标准去思考问题的能力［教学难点］引导学生从物质的宏观性质的学习和研究转入从微观角度分析研究问题［教具准备］多媒体投影仪图片若干［课时安排］2课时［教学过程］第一课时［引言］“科学是美的，每个科学家都有这种感觉。

”（杨振宁语）化学世界绚丽多彩，千姿百态，奥秘无穷。

下面我们一些来看一组图片。

［展示］：教材的几幅图片。

［板书］一、物质的分类［师］化学物质在我们日常生活中有很多重要应用，在你的生活经历中留下深刻印象的有哪些？请各位同学在纸上写出一些实例，再进行小组交流。

自己完成实例后，小组讨论：在日常生活中我们经常接触的化学物质有：水、氧气、金属、碳、塑料、二氧化碳、汽油、淀粉、纤维素、蛋白质等。

［师］在这些丰富多彩的化学物质中，为了获得生活和发展需要的物质，并更好地利用这些物质为人类服务，化学家们需要将众多的物质进行分类研究，需要探索物质转化的条件和转化时所遵循的规律。

如何来分类呢？［师］给出常见的一些物质，如：空气、乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨、食盐水等。

请同学们分组讨论。

如何给这些物质进行分类？［生1］我们小组将物质分成了混合物和纯净物。

混合物有：空气和食盐水；纯净物为：乙醇、硫酸铵、铜、、碘、氢气、石墨。

［生2］我们小组将物质分成了单质和化合物。

单质有：铜、、碘、氢气、石墨；化合物有：乙醇、硫酸铵。

空气和食盐水是混合物。

［生3］我们小组将物质分成了气态、液态和固态。

气态为：空气、氢气；液态为：乙醇、食盐水；固态为：硫酸铵、铜、碘和石墨［生4］我们小组将物质分成了易溶、微溶、难溶。

易溶为：乙醇、食盐水、硫酸铵；微溶为：碘；难溶为：空气、氢气、铜、石墨［师］以上同学提出的分类形式都非常好。

有从组成、导电性、状态、溶解能力等依据来分析的，看来，我们只要调整一下思维方式，在不同的角度思维，就会“山穷水尽凝无路，柳暗花明又一村”，得到异乎寻常的答案，说明衡量事物的标准不止一个。

［板书］物质分类标准的不同，分类形式的结果各不相同。

［展示］老师在此也提出一种分类方式与同学们一起共享。

［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。

钙(Ca) 氯气(Cl2) 氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3) 氧化钙(CaO)氢氧化钙[Ca(OH)2] ，请同学们讨论得出结论。

［学生活动］小组讨论。

按上表进行分类：混合物为：氯化钙溶液，其余为纯净物。

在纯净物中，单质为：钙和氯气，其中钙为金属单质，氯气为非金属单质；化合物有：硫酸、碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙；在化合物中又可分成氧化物、酸、碱、盐。

属于氧化物为：氧化钙；属于酸为：硫酸；属于碱为：氢氧化钙；属于盐为：碳酸钙。

［过渡］实际上对上述物质的分类，我们可以用不同的依据进行分类。

同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。

因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的结构、组成和性能。

［问题］在一定条件下，一些物质不同类别的物质之间是可以转化的，如酸和碱反应转化成盐和水。

【问题解决】KOH属于碱，CO2和SO2是非金属氧化物，请写出足量KOH溶液分别与CO2、SO2反应的化学方程式。

你还知道哪些类别的物质之间可以发生转化？转化的条件是什么？请同学思考、讨论。

［板书］二、物质间的转化完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。

［学生活动］展示自己的方案。

【板书】单质、酸、碱、盐、氧化物间的相互关系：［交流讨论］2、钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。

请你尽可能多地写出图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。

［学生活动］学生先自已完成，然后小组讨论。

展示自己完成的化学方程式。

①CaO+H 2O=Ca(OH)2 CaO+CO2CaCO 3 CaO+2HCl=CaCl 2+H 2O ②CaCO 3CaO+CO 2 CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O③Ca+2H 2O=Ca(OH)2+H 2↑ 2Ca+O 2=2CaO Ca+2HCl=CaCl 2+H 2↑ ④Ca(OH)2+2HCl=CaCl 2+2H 2O Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH ⑤CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3+2NaCl CaCl 2+2H 2OCa(OH)2+H 2↑+Cl 2↑［师］请同学们对照自已书写的方程式进行检查，并将刚才书写的反应方程式，按化学反应类型进行分类。

［整理与归纳］1、根据化学反应的特征，完成表1－4的填充。

［展示］学生作业，由学生讲解，并说出判断理由。

［师］刚才这位同学归纳出了初中学习过的四种基本反应类型，这四种基本反应类型的特征非常清楚，我们再请一位同学来给大家归纳一下，这四种基本反应类型的特点？［生］在化合反应是多归一；分解反应是一变多；置换反应是二单二化合物，复分解反应是两化合物间相互交换。

［思考］若在水溶液中发生下列两种类型的化学反应：（1）复分解反应；（2）一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应。

这两类反应的条件是什么？请将为两类反应的条件填写到下列横线上。

（1），（2）。

［生］复分解反应的条件是：①要有沉淀生成，②要有气体生成，③要有水生成。

第二个反应的条件是：在金属活动表中，排在前面的金属单质能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

［化学史话］历史上曾经认为有机化合物只能由生物的细胞在一种特殊力量――生命力的作用下才能产生，人工合成有机物是不可能。

1828年，德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵（NH4CNO，一种无机化合物，由氯化铵和氰酸银反应制得）水溶液得到尿素［CO(NH2)2］。

尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。

［本课小节］这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，不仅无机物与无机物之间可以相互转化，实际上无机物与有机物之间也可以转化。

［作业］：用化学方程式完成下列物质间的相互转化。

CaCaOCaCO3CaOCa(OH)2CaCl2补充题答案：2Ca+O2=2CaO CaO+CO2CaCO3 CaCO3CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O课后小结2019-2020年高中化学 1.1.1 物质的分类及转化(第2课时) 教学设计苏教版必修1教学目的：1.在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生进一步了解化学反应的分类方法。

2.使学生学会用化合价升降的观点来理解氧化还原反应，并学会利用“双线桥”分析氧化还原反应。

3.培养学生使用已经掌握的知识，通过分析、理解，形成解决问题的思路和方法4.对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育。

用发展的观点，以科学的态度来学习化学。

教学重点：用化合价升降的观点来理解氧化还原反应。

教学难点：用化合价升降的观点来分析氧化还原反应教学方法：质疑、讨论法〔引入〕上节课我们以反应物和生成物的类型及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为四种基本反应类型。

〔问〕Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2属于什么基本反应类型？（都不是）上述分类方法有局限性，不能包括所有的化学反应。

这类反应的实质是什么？下面我们来进一步研究。

〔板书〕氧化还原反应〔问题〕各写出一个符合要求条件的化学方程式①两种单质化合；两种化合物化合；单质与化合物化合。

②一种物质分解成两种物质；一种物质分解成三种物质。

③非金属置换非金属单质；金属单质置换金属单质。

④复分解反应：氧化物与酸；氧化物与碱；酸与碱；酸与盐；盐与盐。

（练习，讲评）〔问〕反应：C＋O2CO2，C＋2CuO2Cu＋CO2↑除属于基本反应类型中的化合反应和置换反应之外，还属于什么反应类型？（氧化和还原反应）从得失氧角度分析：（学生回答）〔讨论〕从得失氧角度分析下列三个反应：反应氧化反应还原反应基本反应类型H2＋CuOCu＋H2OC＋2CuO2Cu＋CO2↑CO＋CuOCu＋CO2↑否①氧化反应与还原反应是孤立存在还是同时存在？②若2Na＋Cl22NaCl也属于氧化还原反应，是否符合上述定义？（不符合）〔结论〕化学反应有多种分类方法。

氧化反应与还原反应必定同时发生，称为氧化还原反应，在初中所学的定义有局限性。

我们从得失氧角度分析了氧化还原反应，我们继续讨论其反应的特征和实质。

还原反应，它们究竟有哪些共同点呢？〔结论〕都发生化合价变化。

〔分析〕学生标出上述反应的化合价变化并分析化合价变化与氧化还原反应的关系。

〔板书〕（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。

（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）〔讲解〕用化合价升降的观点不仅能分析有得失氧的反应，还能分析虽没有得失氧，但元素的化合价在反应前后有变化的反应。

〔练习〕用化合价升降观点分析下列反应的氧化还原情况：（1）2KClO3 2KCl＋3O2↑（2）2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑（3）MnO2＋4HCl MnCl2＋Cl2↑＋2H2O〔板书〕有化合价升降的反应都是氧化还原反应化合价升高（特征），氧化反应（被氧化）（“升氧”）化合价降低（特征），还原反应（被还原）（“降还”）〔练习〕分析下列反应的化合价、被氧化、被还原的情况：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br22Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑6NO＋4NH3→5N2＋6H2OCu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O〔讨论〕基本反应类型与氧化还原反应的关系〔结论〕〔小结〕本节内容依据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应〔布置作业〕用化合价升降观点分析下列氧化还原反应1.C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O2.2SO2＋O2→2SO33. 2KClO3 2KCl＋3O2↑4.Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu5.2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O6.2HClO→2HCl＋O2↑7.Cl2＋H2O＝HCl＋HClO8.Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O课后记。