化学元素核外电子排布表
化学元素核外电子排布表
元素核外电子排布表1 / 378 铂Pt [Xe]6s1 4f14 5d9 2.8.18.32.17.1 d8->d9，注①79 金Au [Xe]6s1 4f14 5d10 2.8.18.32.18.1 d9->d10，注①全满80 汞Hg [Xe]6s2 4f14 5d10 2.8.18.32.18.281 铊Tl [Xe]6s2 4f14 5d10 6p1 2.8.18.32.18.382 铅Pb [Xe]6s2 4f14 5d10 6p2 2.8.18.32.18.483 铋Bi [Xe]6s2 4f14 5d10 6p3 2.8.18.32.18.584 钋Po [Xe]6s2 4f14 5d10 6p4 2.8.18.32.18.6 红色为放射性元素85 砹At [Xe]6s2 4f14 5d10 6p5 2.8.18.32.18.786 氡Rn [Xe]6s2 4f14 5d10 6p6 2.8.18.32.18.8 [Rn]87 钫Fr [Rn]7s1 2.8.18.32.18.8.188 镭Ra [Rn]7s2 2.8.18.32.18.8.289 锕Ac [Rn]7s2 5f0 6d1 2.8.18.32.18.9.2 f1->f0，注②全空90 钍Th [Rn]7s2 5f0 6d2 2.8.18.32.18.10.2 f2->f0，注②全空91 镤Pa [Rn]7s2 5f2 6d1 2.8.18.32.20.9.2 f3->f2，注②92 铀Ｕ[Rn]7s2 5f3 6d1 2.8.18.32.21.9.2 f4->f3，注②93 镎Np [Rn]7s2 5f4 6d1 2.8.18.32.22.9.2 f5->f4，注②94 钚Pu [Rn]7s2 5f6 2.8.18.32.24.8.295 镅Am [Rn]7s2 5f7 2.8.18.32.25.8.2 加粗为人造元素96 锔Cm [Rn]7s2 5f7 6d1 2.8.18.32.25.9.2 f8->f7，注②半满97 锫Bk [Rn]7s2 5f9 2.8.18.32.27.8.298 锎Cf [Rn]7s2 5f10 2.8.18.32.28.8.299 锿Es [Rn]7s2 5f11 2.8.18.32.29.8.2100 镄Fm [Rn]7s2 5f12 2.8.18.32.30.8.2101 钔Md [Rn]7s2 5f13 2.8.18.32.31.8.2 兰色为估计排布式102 锘No [Rn]7s2 5f14 2.8.18.32.32.8.2103 铹Lr [Rn]7s2 5f14 6d1 2.8.18.32.32.9.2104 Rf [Rn]7s2 5f14 6d2 2.8.18.32.32.10.2105 Ha [Rn]7s2 5f14 6d3 2.8.18.32.32.11.2106 [Rn]7s2 5f14 6d4 2.8.18.32.32.12.2107 [Rn]7s2 5f14 6d5 2.8.18.32.32.13.2108 [Rn]7s2 5f14 6d6 2.8.18.32.32.14.2109 [Rn]7s2 5f14 6d7 2.8.18.32.32.15.2110 [Rn]7s1 5f14 6d9 2.8.18.32.32.17.1 d8->d9，注①111 [Rn]7s1 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.1 d9->d10，注①全满112 [Rn]7s2 5f14 6d10 2.8.18.32.32.18.2113 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p1 2.8.18.32.32.18.3114 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p2 2.8.18.32.32.18.4115 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p3 2.8.18.32.32.18.5116 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p4 2.8.18.32.32.18.6117 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p5 2.8.18.32.32.18.7 灰色为未发现元素118 [Rn]7s2 5f14 6d10 7p6 2.8.18.32.32.18.8注：①d亚层在s亚层外，常多填d亚层（使之趋于全满/半满），少填s亚层②d亚层在f亚层外，常多填d亚层，少填f亚层（使之趋于全空/半满）2 / 33 / 3。
核外电子排布与元素周期表
探究整合应用
假定元素周期表是有限的，根据已知的元素周期 表的某些事实和理论可归纳出一些假说。 (1)已知元素周期表中的各周期可排元素种数如下：
周期 1 2 3 4 5 6 7 元素种数 2 8 8 18 18 32 32
人们预测元素周期表第8周期将来也会排满，那么
2．原子半径的周期性变化
(1)同周期：左→右，有效核电荷增加， r减小
(2)同主族：上→下，。。。。。减小， r增大
(3)过渡元素：左→右 ，…变化幅度不 大， r稍减
1．电子构型为[Ar]3d104s2的元素是( )
A．稀有气体
B．过渡元素
C．主族元素
D．卤族元素
选B。该元素的价电子排布式中出现d轨道，应为ⅡB 族
解析：M2＋3d轨道上有5个电子则电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5。故M原子的电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d54s2。 该元素的价电子排布式为：3d54s2，所以该元素在周期表 中的位置为第4周期ⅦB族，因最后一个电子进入d轨道所 以该元素位于d区。 答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s2 (2)4 ⅦB d
元素，而副族元素属于过渡元素，故B正确。
2．按原子半径由大到小排列顺序正确的是( )
A．Mg、B、Si
B．Si、Mg、B
C．Mg、Si、B
D．B、Si、Mg
选C。
3．某元素M2＋的3d轨道上有5个电子，则 (1)M原子的核外电子排布式为________________。 (2)M元素在元素周期表中的位置为第__________周期 ________族，________区。
核外电子排布
氯(Cl)
氩(Ar)
稀有气体元素、金 属元素和非金属元素的 原子最外层的电子数都 各有特点：
１.稀有气体元素。 • 原子的最外层都有８个电子（氦是 ２个）。 • 稀有气体元素也曾叫过惰性气体元 素，它们的化学性质比较稳定，一 般不跟其他物质发生化学反应。 • 通常认为这种最外层有８个电子 （最外层是第一层时有２个电子） 的结构，是一种稳定结构。（相对 的稳定，不是绝对的稳定）
２.金属元素。像镁、铁、铝等，它们原子的 最外层电子的数目一般少于４个。 ３.非金属元素。像氟、氯、硫、磷、碳等， 它们原子的最外层电子的数目一般多于或 等于４个。
在化学反应中，金属 Cl 元素的原子比较容易失 Na +17 去最外层电子而使次外 +11 层变成最外层，通常达 到８个电子的稳定机构； - 非金属元素的原子比较 Cl Na+ 容易获得电子，也使最 +17 +11 外层通常达到８个电子 的稳定结构。所以，元 素的性质，特别是化学 性质，跟它的原子的最 Na+ Cl 外层电子数目关系非常 化合物——氯化钠 密切。
部分元素原子的原子结构示意图
+1
1
+18
2
8 8
氢(H)
氩(Ar)
+1
+2
氢(H)
+3 +4 +5 +6 +7 +8 +9
氦(He)
+10
锂(Li)
铍(Be)
+12
硼(B)
碳(C)
+14
氮(N)
氧(O)
&8
+11
+13
+15
原子核外电子的排布元素周期表
容纳的电子数目是多少？
原子核外电子排布主要规律有（一低四不超）： (1)原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后 由里向外，依次排布即排满了K层才排L层，排满了 L层才排M层。 (2)原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。 (3)原子最外层电子数不超过8个电子。（K层为最外 层时，不超过2个电子。） (4)原子次外层电子数不超过18个电子，倒数第三层 不超过32个电子。
递增的顺序从上到下排成纵行。
元素周期表的结构
周期
（横行）
短周期 长周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素 第三周期：8 种元素
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素 第六周期：32 种元素 (镧系元素)
第七周期：32种元素 (锕系元素)
周期序数 = 电子层数
族
纵行
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
C. 相对原子质量的最外层电子数
D. 电子层数的次外层电子数
3、推算原子序数为6、13、17的元素在 周期表中的位置。
原子 序数
6
13
17
周期 2 3 3
族 IVA IIIA VIIA
3、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
A.
2 34
B.
11
19
2 10 11 18 19
1869年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列通过分类归纳制出了第一张元素周期表揭示了化学元素间的内在联系使其构成了一个完整的体系成为化学发展史上重要的里程碑之一
专题1 微观结构与物质的多样性
核外电子排布和化合价
示意图为 +7 2 5 。则氮化镓的化学式是
（
C
）
A Ga3N2
B Ga2N3
C GaN
D Ga5N3
练习
请按顺序写出 S 的各种符号：
练习
判断下列化合物中氯元素化合价：
HCl
HClO HClO3 HClO4 Cl2 NaCl
(+1×1)+X+(-2×1)=0 X= +1
HCl和NaCl中氯元素化合价都是-1价，两者意义
相同吗？
练习
1998年中国十大科技成果之一是合成纳米氮化镓。已知镓
（Ga）原子结构示意图为 &交叉，约分。
三、数字在不同位置的意义
1、前 xM
2、右下角
3、右上角
Mx
M
+x
x+
4、正上方
M
练习
指出下列符号周围数字“2”的意义
2H Mg2+
H2S
-2
CO
小
结
一、核外电子排布与化合价
二、化合价与化学式
三、数字在不同位置的意义
练习
1、钠原子的结构示意图为
+11 2 8 1 ，钠的相对原子质
量为23，失去一个电子后，发生的改变是 A 核内质子数 C 电子层数
（
C
化学元素核外电子排布表.doc
104 Rf [Rn]7s2 5f14 6d2
105 Ha [Rn]7s2 5f14 6d3
106
[Rn]7s2 5f14 6d4
107
[Rn]7s2 5f14 6d5
108
[Rn]7s2 5f14 6d6
109
[Rn]7s2 5f14 6d7
110
[Rn]7s1 5f14 6d9
111
[Rn]7s1 5f14 6d10
37 铷 Rb 38 锶 Sr
电子排布
1s1 1s2
[He]2s1 [He]2s2 [He]2s2 2p1 [He]2s2 2p2 [He]2s2 2p3 [He]2s2 2p4 [He]2s2 2p5 [He]2s2 2p6 [Ne]3s1 [Ne]3s2 [Ne]3s2 3p1 [Ne]3s2 3p2 [Ne]3s2 3p3 [Ne]3s2 3p4 [Ne]3s2 3p5 [Ne]3s2 3p6 [Ar]4s1 [Ar]4s2 [Ar]4s2 3d1 [Ar]4s2 3d2 [Ar]4s2 3d3 [Ar]4s1 3d5 [Ar]4s2 3d5 [Ar]4s2 3d6 [Ar]4s2 3d7 [Ar]4s2 3d8 [Ar]4s1 3d10 [Ar]4s2 3d10 [Ar]4s2 3d10 4p1 [Ar]4s2 3d10 4p2 [Ar]4s2 3d10 4p3 [Ar]4s2 3d10 4p4 [Ar]4s2 3d10 4p5 [Ar]4s2 3d10 4p6
2.8.18.9.2 2.8.18.10.2 2.8.18.12.1 2.8.18.13.1 2.8.18.13.2 2.8.18.15.1 2.8.18.16.1 2.8.18.18.0 2.8.18.18.1 2.8.18.18.2 2.8.18.18.3 2.8.18.18.4 2.8.18.18.5 2.8.18.18.6 2.8.18.18.7 2.8.18.18.8 2.8.18.18.8.1 2.8.18.18.8.2 2.8.18.18.9.2 2.8.18.19.9.2 2.8.18.21.8.2 2.8.18.22.8.2 2.8.18.23.8.2 2.8.18.24.8.2 2.8.18.25.8.2 2.8.18.25.9.2 2.8.18.27.8.2 2.8.18.28.8.2 2.8.18.29.8.2 2.8.18.30.8.2 2.8.18.31.8.2 2.8.18.32.8.2 2.8.18.32.9.2 2.8.18.32.10.2 2.8.18.32.11.2 2.8.18.32.12.2 2.8.18.32.13.2 2.8.18.32.14.2 2.8.18.32.15.2 2.8.18.32.17.1
化学元素核外电子排布表
d7->d8，注①
46
钯Pd
[Kr]5s0 4d10
2.8.18.18.0
d8->d10，注①全满
47
银Ag
[Kr]5s1 4d10
2.8.18.18.1
d9->d10，注①全满
48
镉Cd
[Kr]5s2 4d10
2.8.18.18.2
49
铟In
[Kr]5s2 4d10 5p1
2.8.18.18.3
41
铌Nb
[Kr]5s1 4d4
2.8.18.12.1
d3->d4，注①
42
钼Mo
[Kr]5s1 4d5
2.8.18.13.1
d4->d5，注①半满
43
锝Tc
[Kr]5s2 4d5
2.8.18.13.2
44
钌Ru
[Kr]5s1 4d7
2.8.18.15.1
d6->d7，注①
45
铑Rh
[Kr]5s1 4d8
35
溴Br
[Ar]4s2 3d10 4p5
2.8.18.7
36
氪Kr
[Ar]4s2 3d10 4p6
2.8.18.8
[Kr]
37
铷Rb
[Kr]5s1
2.8.18.8.1
38
锶Sr
[Kr]5s2
2.8.18.8.2
39
钇Ｙ
[Kr]5s2 4d1
2.8.18.9.2
40
锆Zr
[Kr]5s2 4d2
2.8.18.10.2
24
铬Cr
[Ar]4s1 3d5
化学元素核外电子排布表
96
锔Cm
[Rn]7s2 5f7 6d1
f8->f7，注②半满
97
锫Bk
[Rn]7s2 5f9
98
锎Cf
[Rn]7s2 5f10
99
锿Es
[Rn]7s2 5f11
100
镄Fm
[Rn]7s2 5f12
101
钔Md
[Rn]7s2 5f13
兰色为估计排布式
102
锘No
[Rn]7s2 5f14
元素核外电子排布表
序数
名称
电子排布
备注
1
氢Ｈ
1s1
1
2
氦He
1s2
2
[He]
3
锂Li
[He]2s1
4
铍Be
[He]2s2
5
硼Ｂ
[He]2s2 2p1
6
碳Ｃ
[He]2s2 2p2
7
氮Ｎ
[He]2s2 2p3
8
氧Ｏ
[He]2s2 2p4
9
氟Ｆ
[He]2s2 2p5
10
氖Ne
[He]2s2 2p6
[Ne]
23
钒Ｖ
[Ar]4s2 3d3
24
铬Cr
[Ar]4s1 3d5
d4->d5，注①半满
25
锰Mn
[Ar]4s2 3d5
26
铁Fe
[Ar]4s2 3d6
27
钴Co
[Ar]4s2 3d7
28
镍Ni
[Ar]4s2 3d8
29
铜Cu
[Ar]4s1 3d10
d9->d10，注①全满
化学元素核外电子排布表
[Rn]7s2 5f12
钔Md
[Rn]7s2 5f13
兰色为估计排布式
102
锘No
[Rn]7s2 5f14
铹Lr
[Rn]7s2 5f14 6d1
Rf
[Rn]7s2 5f14 6d2
Ha
[Rn]7s2 5f14 6d3
5f14 6d4
5f14 6d5
5f14 6d6
5f14 6d7
5f14 6d9
，注①
111
[Rn]7sபைடு நூலகம் 5f14 6d10
，注①全满
112
[Rn]7s2 5f14 6d10
5f14 6d10 7p1
5f14 6d10 7p2
5f14 6d10 7p3
5f14 6d10 7p4
5f14 6d10 7p5
灰色为未发现元素
118
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p6
注：①d亚层在s亚层外，常多填d亚层（使之趋于全满/半满），少填s亚层
红色为放射性元素
85
砹At
[Xe]6s2 4f14 5d10 6p5
氡Rn
[Xe]6s2 4f14 5d10 6p6
钫Fr
[Rn]7s1
镭Ra
[Rn]7s2
锕Ac
[Rn]7s2 5f0 6d1
，注②全空
90
钍Th
[Rn]7s2 5f0 6d2
，注②全空
91
镤Pa
[Rn]7s2 5f2 6d1
，注②
92
元素核外电子排布表
序数
名称
电子排布
备注
1
氢Ｈ
1s1
1
2
氦He
核外电子排布式
[1]H氢1s1[2]He氦1s2[3]Li锂1s2 2s1[4]Be铍1s2 2s2[5]B硼1s2 2s2 2p1[6]C碳1s2 2s2 2p2[7]N氮1s2 2s2 2p3[8]O氧1s2 2s2 2p4[9]F氟1s2 2s2 2p5[10]Ne氖1s2 2s2 2p6[11]Na钠1s2 2s2 2p6 3s1[12]Mg镁1s2 2s2 2p6 3s2[13]Al铝1s2 2s2 2p6 3s2 3p1[14]Si硅1s2 2s2 2p6 3s2 3p2[15]P磷1s2 2s2 2p6 3s2 3p3[16]S硫1s2 2s2 2p6 3s2 3p4[17]Cl氯1s2 2s2 2p6 3s2 3p5[18]Ar氩1s2 2s2 2p6 3s2 3p6[19]K钾1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 [20]Ca钙1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 [21]Sc钪1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1 4s2 [22]Ti钛1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s21s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 4s2*[24]Cr铬1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 [25]Mn锰1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 [26]Fe铁1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 [27]Co钴1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 [28]Ni镍1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d8 4s2*[29]Cu铜1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 [30]Zn锌1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 [31]Ga镓1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p1 [32]Ge锗1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p2 [33]As砷1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p31s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 4[35]Br 溴1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5[36]Kr 氪1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 例3．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E ）如下图所示。
化学元素核外电子排布表(各亚层电子排布)[PDF]
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兰色为估计排布式
d8->d9，注① d9->d10，注①全满
灰色பைடு நூலகம்未发现元素
[Ne]
[Ar]
d4->d5，注①半满
d9->d10，注①全满
[Kr]
39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55 56 57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71 72 73 74 75 76 77 78
K.L.M.N.O.P.Q 1 2 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 2.7 2.8 2.8.1 2.8.2 2.8.3 2.8.4 2.8.5 2.8.6 2.8.7 2.8.8 2.8.8.1 2.8.8.2 2.8.9.2 2.8.10.2 2.8.11.2 2.8.13.1 2.8.13.2 2.8.14.2 2.8.15.2 2.8.16.2 2.8.18.1 2.8.18.2 2.8.18.3 2.8.18.4 2.8.18.5 2.8.18.6 2.8.18.7 2.8.18.8 2.8.18.8.1 2.8.18.8.2
元 序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 名称 氢Ｈ 氦 He 锂 Li 铍 Be 硼Ｂ 碳Ｃ 氮Ｎ 氧Ｏ 氟Ｆ 氖 Ne 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 硅 Si 磷Ｐ 硫Ｓ 氯 Cl 氩 Ar 钾Ｋ 钙 Ca 钪 Sc 钛 Ti 钒Ｖ 铬 Cr 锰 Mn 铁 Fe 钴 Co 镍 Ni 铜 Cu 锌 Zn 镓 Ga 锗 Ge 砷 As 硒 Se 溴 Br 氪 Kr 铷 Rb 锶 Sr
核外电子排布和元素周期表
3d104s1－2 4S24p1 －5 4S24p6 4d105s1－2 5S25p1 －5 5S25p6 5d106s1－2 6S26p1 －5 6S26p6
元
外围电子排布
周素
期 数 ⅠA－ⅡA ⅢB－Ⅷ ⅠＢ－ⅡＢ ⅢＡ－ ０族
目
ⅦＡ
１2
1S1
1S2
２8
２S1－2
2S22p1 －5 2S22p6
鲍林近似能级图
1.元素周期表共有几个周期？每个周期各有多 少中元素？写出每一周期开头第一个元素和结 尾元素的最外层电子排布通式。为什么第一周 期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？
2.元素周期表共有多少个纵列？周期表上元素 的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是 由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生 变化。每个纵列的价电子层的电子数是否相等？
文档仅供参考各族元素原子的价电子排布族价电子排布价电子数族价电子排布价电子数第一主族第一副族第二主族第二副族第三副族第三主族第四副族第四主族第五副族第五主族第六副族第六主族第七副族第七主族第八族零族文档仅供参考如有不当之处请联系改正
核外电子排布 和元素周期表
复习：基态原子的核外电子排布三大原则
能量最低原则： 核外电子的排布要使整个原子的能量最低，以形成稳
f区元素
最后1个电子填充在f轨道
上，价电子构型是：（n－2） f 0～14ns2,或(n – 2)f 0～14、 (n－1)d 0～2ns2，它包括镧
系和锕系元素（各有14种元
素）。
小结 各区元素特点：
包括元素 价电子排布 元素分类
s区 ⅠA、ⅡA族 ns1、ns2 活泼金属
p区 ⅢA～零族 ns2np1～6 大多为非金属
原子核外电子排布
A—Si; ①小圆圈和圆圈内的数字表示原子核及核内质子数。
②B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的倍； 1 原子核外电子排布 核外电子是分层排布的，由里向外，
钠、镁、铝等活泼金属在化学反应中容易_______， 用下面的结构示意图的字母填空：
+11 2 8 1 三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
讨论完成下表：
三类不同元素的原子结构特点与化学性质的关系
少于4 多于4 2或8
不稳定 不稳定 稳定
易失电子 易得电子 不易得失
较活泼 较活泼 较稳定
最外层电子数 决定元素的化学性质
+11 2 8 1
钠原子Na
+17 2 8 7
氯原子Cl
+11 2 8
钠离子Na+
NaCl
+17 2 8 8
氯离子Cl-
核电荷数为1~20元素的原子结构示意图
核外电子是分层排布的，由里向外，
K Ca 由能量低的轨道到能量高的轨道。
原子核外电子排布的一般规律：
①能量最低原理（K、L、M、N、O、P、Q） ②每层最多容纳电子数2n2（n表示电子层数） ③最外层电子数目不超过8个（第一层不超过2个） ④次外层电子数目不超过18个，
3、元素化合价
原子
最外层电子数﹤4时，
容易失去电子
化合价＝＋失电子数
最 容外 易层 得电 到子 电数子≧4时，化合价＝－得电子数
核外电子排布元素周期表
2020年11月11日
1—18号元素原子结构示意图
周期序数=电子层数
1
族序号=最外层电子数
2
3
2020年11月11日
二、元素周期表
1.编排原则
A 按原子序数的递增顺序从左到右排列
B 将电子层数相同的元素排列成一个横行
C
把最外层电子数相同的元素按电子层数递增 的顺序从上到下排成纵行。
2020年11月11日
2020年11月11日
元素的“位—构”关系
以钠为例：
第3周期
ⅠA 族
1.书写原子 2.周期序数= 3.族序号=最 结构示意图 电子层数 外层电子数
2020年11月11日
练一练
4.指出Br在周期表中的位置 Br：第4周期 ⅦA族
5.某元素位于第二周期，第ⅦA 族，它 是_氟__元素。
2020年11月11日
门捷列夫
梦中的景象 • 从学生时代开始，门捷列夫就一直对“元素”与 “元素”之间可能存在的种种关联感兴趣，并且 利用一切时间对化学元素进行研究。
不过是十五 • 一天清晨，门捷列夫经过一个夜晚的研究后，疲 倦地躺在书房的沙发上，不知不觉就睡着了。睡
年来的努力！ 梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现 在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手 记下梦中的元素周期表。 • 因为在梦中得到灵感，元素周期表的发现又被称 为四大名梦之一。
2020年11月11日
2种元素 8种元素 8种元素
18种元素 18种元素
32种元素 ……
二、元素周期表的结构
周 期
(横行)
2n2
三长三短一不全
短周期：1～3周期 长周期：4～7周期 不完全周期：第7周期
化学元素核外电子排布表
90
钍Th
[Rn]7s2 5f0 6d2
2.8.18.32.18.10.2
f2->f0，注②全空
91
镤Pa
[Rn]7s2 5f2 6d1
2.8.18.32.20.9.2
f3->f2，注②
92
铀Ｕ
[Rn]7s2 5f3 6d1
2.8.18.32.21.9.2
f4->f3，注②
93
2.8.6
17
氯Cl
[Ne]3s2 3p5
2.8.7
18
氩Ar
[Ne]3s2 3p6
2.8.8
[Ar]
19
钾Ｋ
[Ar]4s1
2.8.8.1
20
钙Ca
[Ar]4s2
2.8.8.2
21
钪Sc
[Ar]4s2 3d1
2.8.9.2
22
钛Ti
[Ar]4s2 3d2
2.8.10.2
23
钒Ｖ
[Ar]4s2 3d3
2.8.11.2
24
铬Cr
[Ar]4s1 3d5
2.8.13.1
d4->d5，注①半满
25
锰Mn
[Ar]4s2 3d5
2.8.13.2
26
铁Fe
[Ar]4s2 3d6
2.8.14.2
27
钴Co
[Ar]4s2 3d7
2.8.15.2
28
镍Ni
[Ar]4s2 3d8
2.8.16.2
29
铜Cu
[Ar]4s1 3d10
2.8.18.32.32.18.7
灰色为未发现元素
化学元素核外电子排布表
铥Tm
[Xe]6s2 4f13
70
镱Yb
[Xe]6s2 4f14
71
镥Lu
[Xe]6s2 4f14 5d1
72
铪Hf
[Xe]6s2 4f14 5d2
73
钽Ta
[Xe]6s2 4f14 5d3
74
钨Ｗ
[Xe]6s2 4f14 5d4
75
铼Re
[Xe]6s2 4f14 5d5
76
锇Os
[Xe]6s2 4f14 5d6
d8->d9，注①
111
[Rn]7s1 5f14 6d10
d9->d10，注①全满
112
[Rn]7s2 5f14 6d10
113
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p1
114
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p2
115
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p3
116
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p4
23
钒Ｖ
[Ar]4s2 3d3
24
铬Cr
[Ar]4s1 3d5
d4->d5，注①半满
25
锰Mn
[Ar]4s2 3d5
26
铁Fe
[Ar]4s2 3d6
27
钴Co
[Ar]4s2 3d7
28
镍Ni
[Ar]4s2 3d8
29
铜Cu
[Ar]4s1 3d10
d9->d10，注①全满
30
锌Zn
[Ar]4s2 3d10
钯Pd
[Kr]5s0 4d10
d8->d10，注①全满
47
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[Xe]6s2 4f4
钷Pm
[Xe]6s2 4f5
钐Sm
[Xe]6s2 4f6
铕Eu
[Xe]6s2 4f7
钆Gd
[Xe]6s2 4f7 5d1
，注②半满
65
铽Tb
[Xe]6s2 4f9
镝Dy
[Xe]6s2 4f10
钬Ho
[Xe]6s2 4f11
铒Er
[Xe]6s2 4f12
铥Tm
[Xe]6s2 4f13
钒Ｖ
[Ar]4s2 3d3
铬Cr
[Ar]4s1 3d5
，注①半满
25
锰Mn
[Ar]4s2 3d5
铁Fe
[Ar]4s2 3d6
钴Co
[Ar]4s2 3d7
镍Ni
[Ar]4s2 3d8
铜Cu
[Ar]4s1 3d10
，注①全满
30
锌Zn
[Ar]4s2 3d10
镓Ga
[Ar]4s2 3d10 4p1
锗Ge
[Ar]4s2 3d10 4p2
铀Ｕ
[Rn]7s2 5f3 6d1
，注②
93
镎Np
[Rn]7s2 5f4 6d1
，注②
94
钚Pu
[Rn]7s2 5f6
镅Am
[Rn]7s2 5f7
加粗为人造元素
96
锔Cm
[Rn]7s2 5f7 6d1
，注②半满
97
锫Bk
[Rn]7s2 5f9
锎Cf
[Rn]7s2 5f10
锿Es
[Rn]7s2 5f11
[Xe]6s1 4f14 5d9
，注①
79
金Au
[Xe]6s1 4f14 5d10
，注①全满
80
汞Hg
[Xe]6s2 4f14 5d10
铊Tl
[Xe]6s2 4f14 5d10 6p1
铅Pb
[Xe]6s2 4f14 5d10 6p2
铋Bi
[Xe]6s2 4f14 5d10 6p3
钋Po
[Xe]6s2 4f14 5d10 6p4
镄Fm
[Rn]7s2 5f12
钔Md
[Rn]7s2 5f13
兰色为估计排布式
102
锘No
[Rn]7s2 5f14
铹Lr
[Rn]7s2 5f14 6d1
Rf
[Rn]7s2 5f14 6d2
Ha
[Rn]7s2 5f14 6d3
5f14 6d4
5f14 6d5
5f14 6d6
5f14 6d7
5f14 6d9
11
钠Na
[Ne]3s1
镁Mg
[Ne]3s2
铝Al
[Ne]3s2 3p1
硅Si
[Ne]3s2 3p2
磷Ｐ
[Ne]3s2 3p3
硫Ｓ
[Ne]3s2 3p4
氯Cl
[Ne]3s2 3p5
氩Ar
[Ne]3s2 3p6
钾Ｋ
[Ar]4s1
钙Ca
[Ar]4s2
钪Sc
[Ar]4s2 3d1
钛Ti
[Ar]4s2 3d2
②d亚层在f亚层外，常多填d亚层，少填f亚层（使之趋于全空/半满）
红色为放射性元素
85
砹At
[Xe]6s2 4f14 5d10 6p5
氡Rn
[Xe]6s2 4f14 5d10 6p6
钫Fr
[Rn]7s1
镭Ra
[Rn]7s2
锕Ac
[Rn]7s2 5f0 6d1
，注②全空
90
钍Th
[Rn]7s2 5f0 6d2
，注②全空
91
镤Pa
[Rn]7s2 5f2 6d1
，注②
92
砷As
[Ar]4s2 3d10 4p3
硒Se
[Ar]4s2 3d10 4p4
溴Br
[Ar]4s2 3d10 4p5
氪Kr
[Ar]4s2 3d10 4p6
铷Rb
[Kr]5s1
锶Sr
[Kr]5s2
钇Ｙ
[Kr]5s2 4d1
锆Zr
[Kr]5s2 4d2
铌Hale Waihona Puke b[Kr]5s1 4d4，注①
42
钼Mo
[Kr]5s1 4d5
，注①
111
[Rn]7s1 5f14 6d10
，注①全满
112
[Rn]7s2 5f14 6d10
5f14 6d10 7p1
5f14 6d10 7p2
5f14 6d10 7p3
5f14 6d10 7p4
5f14 6d10 7p5
灰色为未发现元素
118
[Rn]7s2 5f14 6d10 7p6
注：①d亚层在s亚层外，常多填d亚层（使之趋于全满/半满），少填s亚层
锑Sb
[Kr]5s2 4d10 5p3
碲Te
[Kr]5s2 4d10 5p4
碘Ｉ
[Kr]5s2 4d10 5p5
氙Xe
[Kr]5s2 4d10 5p6
铯Cs
[Xe]6s1
钡Ba
[Xe]6s2
镧La
[Xe]6s2 4f0 5d1
，注②全空
58
铈Ce
[Xe]6s2 4f1 5d1
，注②
59
镨Pr
[Xe]6s2 4f3
镱Yb
[Xe]6s2 4f14
镥Lu
[Xe]6s2 4f14 5d1
铪Hf
[Xe]6s2 4f14 5d2
钽Ta
[Xe]6s2 4f14 5d3
钨Ｗ
[Xe]6s2 4f14 5d4
铼Re
[Xe]6s2 4f14 5d5
锇Os
[Xe]6s2 4f14 5d6
铱Ir
[Xe]6s2 4f14 5d7
铂Pt
，注①半满
43
锝Tc
[Kr]5s2 4d5
钌Ru
[Kr]5s1 4d7
，注①
45
铑Rh
[Kr]5s1 4d8
，注①
46
钯Pd
[Kr]5s0 4d10
，注①全满
47
银Ag
[Kr]5s1 4d10
，注①全满
48
镉Cd
[Kr]5s2 4d10
铟In
[Kr]5s2 4d10 5p1
锡Sn
[Kr]5s2 4d10 5p2
元素核外电子排布表
序数
名称
电子排布
备注
1
氢Ｈ
1s1
1
2
氦He
1s2
2
[He]
3
锂Li
[He]2s1
4
铍Be
[He]2s2
5
硼Ｂ
[He]2s2 2p1
6
碳Ｃ
[He]2s2 2p2
7
氮Ｎ
[He]2s2 2p3
8
氧Ｏ
[He]2s2 2p4
9
氟Ｆ
[He]2s2 2p5
10
氖Ne
[He]2s2 2p6
[Ne]