元素符号表示的量

第7节元素符号表示的量（2课时）

教学目标：1、会查阅相对原子质量表

2、能根据化学式计算物质的相对分子质量

3、能根据化学式计算元素含量、所含元素质量比

重点难点：相对原子质量的确定

教学过程：

＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊＊课堂引入：1个碳原子质量只有1.993×10－26千克，在计算的时候十分不便，能否有用简单的办法来表示呢？

一、相对原子质量

标准：以一个碳12原子的质量的1/12为标准，其他一个原子的质量与之相比的比值。

1个碳原子质量 1.993×10－26千克

1/12的碳原子质量 1.661×10－25千克

1个氧原子质量 2.657×10－26千克则，氧的相对原子质量为：16

1个氢原子质量 1.674×10－27千克则，氢的相对原子质量为：1

以此类推，也可得出其它的相对原子质量。

＊注：相对原子质量的单位符号为“1”，无须表明。

＊常用相对原子质量表：

H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40

N－14 Na－23 Mg－24 Al－27 Zn－65 Fe－56 P－31

Si－28 Ba－137 Ag－108 Cu－64 Mn－55 F－19

＊思考：第38页“质子、中子、电子的相对质量”，对此表有何启发？

⑴质子数＋中子数＝相对原子质量的近似值

⑵通过相对原子质量，可以比较它们的真实质量

二、相对分子质量

过渡：分子是由原子构成的，一个分子的质量也是各原子的质量总和。因此，我们也可以用相对分子质量来表示实际的分子质量。

定义：一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该分子的相对分子质量。

以二氧化碳为例，说明相对分子质量的求法。

练习：写出下列物质的化学式，并求出其相对分子质量。

氯化钠二氧化硫水氢氧化镁硫化氢硫酸铜

结合化学式一节中有关“化学式的意义”，进行进一步的扩展。

化学式可以表示为？①＿＿＿＿＿②＿＿＿＿＿③＿＿＿＿＿

④＿＿＿＿＿⑤＿＿＿＿＿

三、元素质量分数与质量比的确定

1、化学式中各元素质量比的求算

例1．课本第40页例题1

例2．求硫酸铜中各元素的质量比

2、根据化学式计算物质中某一元素的质量分数

（先说明质量分数的涵义，可结合上一学期所学的溶质的质量分数）例1．求化肥碳酸氢铵中氮元素的质量分数

例2．求硫酸铜中铜元素和硫元素的质量分数

课堂练习：1、课本第41页“讨论”题，比较哪一种更经济？

2、课后练习

作业：作业本