常见弱电解质

(3)、若把CH3COOH ,H2CO3,HCO3-,H2S，HS- ，
H3PO4。H2PO4-;HPO42-都看成酸，其中酸性最强
的是H3PO4 ；酸性最弱的是
HPO42- 。
（4）、多元弱酸是分步电离的，每一步都有
相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸
的K1、K2 、K3之间存在着数量上的规律是： K1>K2 >K3
①加碱②加碳酸钠③加镁或锌等
比较它们的相对强弱
草酸>磷酸>柠檬酸>碳酸
例1、〔99MCE〕用水稀释0.1mol/L氨 水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( B）
例2、下列溶液中，A、向0.1mol/L氨水中 加入同体积的水；B、向0.1mol/LKOH溶液中 入同体积的水；C、向0.2mol/L氨水中加入同 体积的0.1mol/LHCl；D、向0.1mol/LKOH溶 液中加入同体积的0.1mol/LHCl。这四种溶液 中，[OH-]由大到小的正确顺序是：B>A>C>D
的pH为___8_____,若加水稀释至1000L，则溶液的pH 约为_____6______
➢一元弱酸（碱）的电离平衡
弱电解质电离程度相对大小的参数一 电离平衡常数（K）
对于一元弱酸 HA H++A-，平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-，平衡时
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3 K2=6.23×10-8
K3=2.2×10-13
上表是常见弱酸的电离平衡常数（25℃）
（1）、K只于温度有关，当温度升高时，K 值 增大 。
（2）、在温度相同时，各弱酸的K值不同，K 值越大酸的酸性 越强 。
弱电解质电离程度相对大小的另一种参
数------- 电离度α
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
已知在1L浓度为cmol/L的弱酸HA溶液中,HA、H+和A-
C 的物质的量之和ncmol,则HA的电离度是 [ ]
➢多元弱酸的电离平衡
多元弱酸，分步电离，第一步电离大于第二步电离，第二步电 离远大于第三步电离……，
酸
电离方程式
电离平衡常数K
醋酸 CH3COOH ⇌ CH3COO-+H+ K=1.76×10-5
碳酸 氢硫酸
HHC2OCO3- 3⇌
⇌ H++HCO3H++ CO32-
H2S ⇌ H++HSHS- ⇌ H++ S2-
磷酸
H3PO4 ⇌ H++H2PO4H2PO4- ⇌ H++HPO42HPO42- ⇌ H++PO43-
➢水的电离平衡影响因素 H20
H++OH—
条件改变 平衡移动 溶液中的
温度升高 正
C（H+） 增大
加水
不
不变
加酸
逆
增大
加碱
逆
加醋酸钠 正
减小 减小
加氯化铵 正
增大
溶液中的 C（OH-）
增大 不变 减小
Kw
增大 不变 不变
增大 增大
不变 不变
减小 不变
25℃时,某物质水溶液中由水电离出来的C（H+） =1×10－12mol/L,该物质不可能是（ BC）
起始量 c
0
0
平衡量 C - C（OH-） C（OH-)
C（OH-）
当Kb﹤10-4，可近似处理为
➢影响电离平衡常数的因素 （1）电离常数大小是由物质的本性决定的，在 同一温度下，不同弱电解质的电离常数不同。
（2）弱电解质的电离常数受温度变化的影响， 但室温下一般变化不大。
（3）弱电解质的电离常数大小不其受浓度变化 的影响
弱电解质的电离平衡
❖定义：条件、前提、本质、现象 一定条件下，弱电解质形成的溶液里，分子的离解 速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中分子、 离子浓度都保持不变的状态
❖特征—— 逆、等、动、定、变 ❖平衡移动分析—— 勒夏特列原理
➢水的电离平衡
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H2O
H+ +OH- ; ΔH>0
水的电离平衡常数：K = c(H+)·c(OH-)
如何用平衡移动原理来解释？
电离难的原因： a、一级电离出H+后，剩下的酸根阴离
子带负电荷，增加了对H+的吸引力，使第 二个H+离子电离困难的多；
b、一级电离出的H+抑制了二级的电离
结论： 对于多元弱酸：
多元弱酸是分步电离的，K1》K2 （一般要相差105）
多元弱酸的酸性由第一步电离决定
➢多元弱酸的电离平衡常数
A.KHSO4 B. K2SO4 C. Fe2(SO4)3 D.NH3·H2O
在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H+）
=1×10―12mol/L，则该溶液的pH可能是（AD）
A.12 B.7
C.6
D.2
99℃时，水的Kw=1×10 - 12，在该温度下，将100 ml 0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1 L，则溶液
例3：冰醋酸加水溶解并不断稀释过程中， 溶液导电能力与加入水的体积有如下变化关 系：试回答： ⑴“0”点导电能力为0的理由是: 冰醋酸中只 存在醋酸分子,无离子。
⑵a、b、c三点对应溶液的PH值由大到小的 顺序是 a﹥c﹥ b ⑶a、b、c三点中电离程度最大的是 C 。三 者电离平衡常数的关系 相等 . ⑷若使c点溶液中[Ac-]、PH 值均增大，可采取的措施有:
c ( M+).c( OH- )
Kb=
c(MOH)
意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的 酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。
起始量 变化量 平衡量
HAc ⇌ C C（H+）
C- C（H+）
H+ + 0
C（H+)
Ac0
C（H+）
C（H+） C（H+）
当Ka﹤10-4 , 可近似处理为
NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
水的离子积常数： Kw = c(H+)·c(OH-)
KW只是温度的函数，T↑
Kw↑ 。
（如：KW25℃=10-14
KW100℃=10-12）
❖ 25℃，纯水中c(H+)= c(OH-)=10-7mol/L。
❖任何溶液、任何温度下，水电离出的c(H+)、c(OH-)相 等,但溶液中的c(H+)、c(OH-)不一定相等（如：酸性溶液 中c(H+) >c(OH-)）