食用醋总酸度的测定优秀课件

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食醋总酸度的测定ppt课件

食醋总酸度的测定ppt课件
滴定管是可准确测量滴定剂体积的玻璃量器。

酸式滴定管(玻璃旋塞):用于盛放酸性溶液、
中性

和氧化性溶液。
碱式滴定管(橡皮管+玻璃珠):用于盛放碱性和 无氧化性溶液。
酸式滴定管的玻璃活塞
碱式滴定管的玻璃珠
使用前准备

使用前检查是否漏水,酸式管活塞转动是否灵活,
涂凡士林;碱式管更换胶皮管或玻璃球; 洗涤时要求管壁湿润洁净,不挂水珠; 用待装液润洗2~3次,每次约10mL; 装液至0.00刻度以上; 排气泡; 调节初读数为0.00,或近0的任一刻度,以减小体
食醋总酸度的 测定
实验目的
1、掌握食醋总酸度测定的原理和方法; 2、掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及
指示剂的选择原理。
实验原理
食醋是混合酸,其主要成分是HAc(Ka=1.8×10-5,CKa>10-5 ),
HAc NaOH NaAc H O 2
计量点时,溶液pH约为8.72,选用酚酞作指示剂,滴定至微红色。
端深入瓶口约1cm,同一方向圆周运动,边滴边摇动;
逐滴连续滴加,临近滴定终点时,使液滴悬而未落, 轻
碰锥形瓶壁,即加半滴,用蒸馏水冲下或用溶液涮下;

滴定至终点后,将滴定管从架上取下,用右手大拇指和
食指捏住无刻度处,保持垂直,视线与凹液面底部平行 (深色溶液读两侧最高点),数值保留两位小数;

滴定结束后,滴定管内剩余溶液应弃去,洗净滴定管, 并误差。
滴定操作
酸式滴定管:左手无名指和小指向手心弯曲,其余三
指,拇指在前,食指、中指在后,轻扣活塞; 碱式滴定管:左手无名指及小指夹住尖嘴管,拇指与 食指捏乳胶管,使玻璃球向手心移动,停止时,先松 拇指和食指;

《实验3-6 食醋中总酸量的测定》PPT课件(部级优课)

《实验3-6 食醋中总酸量的测定》PPT课件(部级优课)
食醋总酸量3ca酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用食醋溶液润洗b碱式ห้องสมุดไป่ตู้定管滴定前平视滴定后仰视c滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体摇出d酸式滴定管取样前有气泡取样后气泡消失acd1
人教版高中化学(选修6)
实验3―6:食醋中总酸量的测定
小组活动1 学习小组成员拍摄的食醋图片。
食醋的成分简介
1 mol
1 mol
c测 V测
c标 V标
c 测
c标 V标 V

食醋原液浓度为c测
10 c标 V标 V测
食醋总酸量=
10
c标 V测
V标
0.1L
60g
mol1
=
60 c标 V标 (单位为g V测
/ 100mL)
若待测液体积为 20.00mL,则食醋总酸量 = 3c标V标(单位为g / 100mL)
60 g
22.4 L
x
x
60 V
22.4
g
V(折合标况)
x 值即为食醋中总酸量。
第三小组实验方案设计:
重量法
取100 mL的食醋于烧杯中,加入已准确称量且足
量的CaCO3粉末m1g,充分反应后过滤、洗涤、烘干、 称量,得到剩余CaCO3粉末质量为m2g,然后代入方程 式中进行计算:
CaCO3 + 2CH3COOH== (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑
一、主要成分 食醋的主要成分是醋酸,化学名称是乙酸。 1.分子式: C2H4O2 2.结构简式:CH3COOH 3.官能团: -COOH 4.主要化学性质:(1).体现弱酸性;(2).发生酯化反应
食醋的成分简介
二、其他成分
酿造食醋主要是以粮食为原料经发酵制得。

高中化学精品课件:食醋总酸含量测定

高中化学精品课件:食醋总酸含量测定
思考:酸碱恰好完全中和生成正盐时,下列说法正确的是? A.酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-的物质的量相等 B.酸可提供的H+与碱可提供的OH-的物质的量相等
结论:酸与碱恰好完全反应生成正盐和水
c酸x酸V酸=c碱x碱V碱 x:酸或碱元数, c:酸或碱的物质的量浓度。
知识储备
问题2: 你认为用中和反应进行中和滴定必须 解决的关键问题是什么?
①准确测定参加反应的溶液的体积. ②准确判断中和反应是否恰好进行完全(即终点). 解决这两个关键问题的办法:
①用滴定管量取溶液的体积(与量筒对比) ②选用恰当的酸碱指示剂的变色确定反应终点
知识储备
中和滴定实验仪器
1、左手控制滴定管,右 手震荡锥形瓶
2、眼睛观察锥形瓶中颜 色变化
知识储备 酸碱指示剂的选择
问题3:为何指示剂变色范围不在pH=7,所得实验结论 仍较为准确。 计算:0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/L盐酸
①加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH= 4.3 ; (少半滴)
②加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH= 9.7 。 (多半滴)
说明当接近中和点时,
物质的定量分析
食醋总酸含量的测定
知识储备
食醋的分类
1、酿造醋 2、配置醋
食醋的总酸含量:
指每100mL食醋中含酸(以醋酸计)的质 量,也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食 醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
知识储备
问题1:对溶液浓度的准确测定可以用什么方法? 滴定分析法
酸碱滴定 配位滴定 沉淀滴定 氧化还原滴定
后,所得溶液的pH值要尽可能接近。
强酸+强碱—— 强碱+弱酸 —— 强酸+弱碱 ——

食醋总酸含量的测定完整版课件

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二、食醋发酵的生化过程
1. 醋酸形成:糖化、酒精发酵、醋酸发酵 2. 蛋白质水解:氮源 鲜味 色素 3. 酯化反应:香味 醇厚
醋酸的形成
➢好氧过程 ➢醋酸菌分泌的氧化酶将酒精氧化成醋酸
总反应式:CH2H5OH+O2=CH3COOH +H2O+481J
醋酸的损失
➢挥发 ➢再氧化生成CO2和H2O ➢与有机酸合成酯
9
三、食醋酿造原料
主料:淀粉类 辅料:谷糠和麸皮(营养和疏松) 填充料:谷壳等 添加剂:食盐、蔗糖、香料、炒米色
四、酿造工艺
固体发酵——传统性,费劳力,周期长,质量好 液体发酵——机械化,省劳力,周期短,风味差
(一)固态发酵法制醋工艺流程
1.大曲醋——山西陈醋
原料:高粱。 特点:周期长,质量好,产率低,成本高。
2.小曲醋——镇江香醋
原料:糯米。 特点:添加酒药和麦曲,加入炒米色,风味好。
以糯米为原料,添加酒药和麦曲,采用固态分 层发酵制醋,加入炒米色。
3.麸曲醋——四川保宁麸醋
原料:糯米、麸皮。 特:添加药曲,三边发酵。
周期短,产率高,成本低,风味差。
(二)液体发酵——上海醋厂工艺流程
32℃,65~72h

高中化学《食醋中总酸含量的测定》最新公开课PPT课件

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食醋总酸含量的测定
“醋”在历史上源远流长,在《东 医宝鉴》中有记载:醋,主面光悦,驻 颜而长泽肌肤。醋在古代已经既是饮品, 调味品亦是美容品。而现代医学证明: 醋具有美容养颜和养生保健之功效,醋 中有十八种游离氨基酸,同时还含有丰 富的钙、维生素B、乳酸、葡萄酸、琥 珀酸、糖份、甘油、醛类化合物以及一 些盐类,可以促进新陈代谢,使身体更 柔软,肌肤更亮丽。
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管
C、锥形瓶
D、移液管
随堂检测
3、下列说法正确的是( C )
A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时,左手摇动锥形瓶,右手控制 滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空 气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化, 以免滴定过量
4.对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的
氢氧化钠标准溶液的体积 V(NaOH)/mL
16.28 16.37 16.45
实验测得食醋总酸含量 (g/100mL)
3.95 3.97 3.99
食醋总酸含量的平均值

小结
仪器的洗涤
实验准备
★NaOH标准溶液配制
一 、
溶液的装配


中和滴定

指示剂的选择 滴定与记录

数据处理与结论
数据处理
误差分析
实验次数
第一次 第二次
第三次
待测食醋的体积初读数/mL
0
0
0
待测食醋的体积终读数/mL
25.00 25.00 25.00
待测食醋的体积
V(CH3COOH)/mL 氢氧化钠标准溶液的体积初读
数/mL
25.00 0
25.00 0
25.00 0

食醋总酸含量的测定完整版课件

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滴定终点指示剂的选择
1. 常用指示剂的变色范围
酸色 pH 中间色 pH 碱色
甲基橙 甲基红
红色 3.1 橙色 红色 4.4 橙色
4.4 黄色 6.2 黄色
酚 酞 无色 8.2 浅红色 10.0 红色
2. 指示剂的选择原则
(1)指示剂的pH变色范围尽可能接近中和时的pH (2)颜色变化明显(因此不可用石蕊)
3. 常用中和滴定指示剂
酚酞
甲基橙
思考:1.碘水滴 定硫代硫酸钠 溶液 ? 2.高锰酸钾溶液 滴定草酸溶液 ?
【课堂热身】
1.已知常温常压下,饱和CO2溶液的pH为3.9,当用盐酸滴定NaHCO3溶液时 ,选取指示剂及终点时溶液颜色变化正确的是
A、石蕊 蓝变红
B、酚酞 红色变无
C、甲基橙 橙变黄
D、甲基橙 黄变橙
4.误差分析
已知 c(标)×v(标)
读数
c(待)=
v(待)
已知
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液 (1)锥形瓶用蒸馏水冲洗后,再用待测液润洗,使滴定结果_偏__高__。
(2)滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排出,滴定后气泡定前仰视滴定管刻度线,滴定终点俯视刻度线,使滴定结果_偏__低__
A.NaOH与盐酸恰好完全反应时,pH=7 B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂,可
减小实验误差
√ C.选择甲基红指示反应终点,误差比甲基橙的大
D.V(NaOH)=30.00 mL时,pH=12.3
滴定终点的判断 :以酚酞作指示剂,用氢氧化钠溶液滴定醋酸,滴定终点如何 确定? 用高锰酸钾溶液滴定氯化亚铁溶液,滴定终点如何确定?
D
当用盐酸滴定Na2CO3溶液时,若用酚酞为指示剂,发生反应的化学方

化学课件《食醋总酸含量的测定》优秀ppt4 苏教版共26页PPT

化学课件《食醋总酸含量的测定》优秀ppt4 苏教版共26页PPT
秀ppt4 苏教版
1、战鼓一响,法律无声。——英国 2、任何法律的根本;不,不成文法本 身就是 讲道理 ……法 律,也 ----即 明示道 理。— —爱·科 克
3、法律是最保险的头盔。——爱·科 克 4、一个国家如果纲纪不正,其国风一 定颓败 。—— 塞内加 5、法律不能使人人平等,但是在法律 面前人 人是平 等的。 ——波 洛克
46、我们若已接受最坏的,就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会,使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首,不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功,谁就会和我一样成功。——莫扎特

食醋总酸含量的测定 完整版课件

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实验现象与结论
(1)取少量白色固体于试管 中,加水振荡至全部溶解
无色溶液
(2)向(1)溶液中加入适 现象A,说明氢氧化钠固体
量的氯化钙溶液
已变质
__N_a_(21_C)_O乙__3同溶_液_学也__显认_碱_性为__甲__同__学__的__结_;论不科学,其理由是_____ _____ (2)乙同学的实验中,观察到的现象A应为
___有__白__色__沉__淀__生__成_________________________,该反应的化学方 程式为
_______N__a_2_C__O__3 _+__C_a__C_l_2_=__C__a_C__O__3↓_+__2__N_a_C__l______________
,氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示
全部变质:Na2CO3
过量Ca(OH)2溶液
碱性 红色
OH– Ca2+
Ca2+ OHNa+OH- Na+
OHOH-
Na+
CO32-
CaCO3
碱性 红色
Ca2+ OH- OH-
Na+
Ca2+ Na+ OH-
OH-
CO32-
CaCO3
可能方案:
全部变质:有Na2CO3 部分变质:有Na2CO3和NaOH
)_____2_N__a_O__H_+_C__O_2__=_=_N__a_2_C_O__3+__H_2_O_____;
【拓展应用】 (3)氢氧化钠固体应当密封保存;实验室必须密封保存的药品
还有很多,试另举一例:浓_盐__酸__(_或__浓__硫__酸__、__澄_清__石_ 灰水等) (4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质,应加入适量

《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6)

《食醋总酸含量的测定》课件(苏教版选修6)

实验次数
第一次 第二次 第三次
待测食醋的体积初读数/mL
0
0
0
待测食醋的体积终读数/mL
25 25 25
待测食醋的体积 V(CH3COOH)/mL NaOH标准溶液的体积初读数/mL
25 25 25
0
0
0
NaOH标准溶液的体积终读数/mL
16.28 16.37 16.45
NaOH标准溶液的体积 V(NaOH)/mL
B、溶液呈中性
C、酸和碱的物质的量浓度相等
D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的
物质的量相等
2、进行中和滴定时,下列仪器事先不应用所盛
溶液洗涤的是 A、酸式滴定管
(C

B、碱式滴定管
C、锥形瓶
D、移液管
3、下列说法正确的是( C )
A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时,左手摇动锥形瓶,右手控制滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化,以免滴 定过量
交流与讨论
4、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后,未用食 醋溶液润洗 B、碱式滴定管滴定前平视,滴定后仰视 C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食 醋液体摇出 D、酸式滴定管取样前有气泡,取样后气 泡消失
• 5、用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
⑴配制待测液:将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固 体烧碱样品配制成200mL溶液,所用的主要仪器有 ______烧__杯_、__2_50_m__L_容_量__瓶_、__玻_璃__棒_、__药_匙__、__滴_管______。
⑵滴定:①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用___酸____式 滴定管,滴定管洗涤干净的标准是_滴__定_管__内_壁__上______ ___________的__水_均__匀_了__,_既__不_聚__成__水_滴__也_不__成_股__流_下____。
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2. 平行测定2次。记录NaOH标准溶液的用量,按 下式计算食醋中总酸量。
五、注意事项
• 分析天平的正确操作; • 数据及时、完整地记录; • 酸式滴定管的正确操作; • 滴定终点颜色的观察。
六、数据处理
• 计算公式
数据处理
• 食用醋总酸度后( mL )
VNaOH(mL)
ρHAc(g·L-1)
ρHAc平均值(g·L-1)
相对偏差% 平均N相a2C对O偏3 %差%
II
III
食用醋总酸度的测定优秀课件
食用醋总酸度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤
五、注意事项 六、数据处理 七、思考题
一、实验目的
• 了解强碱滴定弱酸过程中溶液pH的变 化以及指示剂的选择。
• 学习食用醋中总酸度的测定方法。
二、实验原理
• 食用醋的主要酸性物质是醋酸(HAc),此外还 含有少量其他弱酸 。
• 用NaOH标准溶液滴定醋酸,化学计量点的pH约 为8.7。
Na H O A H Nca H A 2 Oc
当反应达化学计量点时,溶液的pH值为8.7, 可用酚酞作指示剂。终点时溶液由无色变 为微红色。
实验原理
• 滴定时,不仅HAc与NaOH反应,食用醋中 可能存在的其他酸也与NaOH反应,故滴定 所得为总酸度,以ρHAc(g·L-1)表示。
三、试剂及仪器
• 试剂:食用醋试样、酚酞指示剂、0.1 molL-1 NaOH溶液。
试剂及仪器
• 仪器:酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶、 洗瓶。
四、实验步骤
• 食用醋总酸度的测定
1.用移液管吸取食醋试样25.00mL,移入250mL容
量瓶中,用新煮沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度 (思考题1),摇匀。用移液管移取25.00mL试液 于250mL锥形瓶中,加酚酞指示剂2滴(思考题 2),用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色且 30s内不褪色,即为终点。
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