必修1第三章自然界中的元素第四节海水中的元素
【整合】鲁科版高中化学必修1第3章自然界中的元素第4节 海水中的元素第1课时课件2 (共44张PPT)
MgCl2·6H2O
盐酸厂
【思考与交流】
(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳
在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎
样的化学变化？ 【提示】贝壳起到提供碱——消石灰的作用。主 要成分发生的化学变化有： 高温
CaCO3 ==== CaO+CO2↑ CaO+H2O ==== Ca(OH)2
(2)从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化 学变化？ 【提示】经历的化学变化有： Mg2++2OH- ==== Mg(OH)2↓
其合金的强度高、机械性能好,被称为“国防金
属”。
用途：可用于制造汽车、飞机、火箭。
（2）化学性质 ①与非氧化性酸反应生成氢气 Mg+2H+ ==== Mg2+ + H2↑
用途广泛的镁合金
镁合金 用于电 子产品 上可以 有效的 把内部 的热散 发到外 面
用途广泛的镁合金
单手能提起 的“捷安特” ——镁合金 车身，体重7 公斤
Mg(OH)2+2HCl ==== MgCl通电 2 ==== Mg+Cl2↑ MgCl2+2H2O
(3)在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措
施来提高经济效益？这对你有什么启示？ 【提示】就地取材——利用海滩上的贝壳； 节约原料——循环利用氯元素
2.镁 (1)物理性质 银白色、密度比较小，有金属光泽、质软。具有很 好的延展性、导电性、导热性。
萃取 利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶 解度的不同，用一种溶剂把它从溶解度较小的
【学与用】
溶剂转移到溶解度较大的溶剂中的方法。
已知溴在酒精中的溶解度大于溴在水中的溶解 度，加入酒精能否实现溴和水的分离？ 【提示】不能。酒精与水互溶
2020高中化学第3章自然界中的元素第4节海水中的化学元素第2课时溴与海水提溴课时作业(含解析)鲁科版必修1
溴与海水提溴1．下列叙述不正确的是( )A．地球上99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中B．在每升海水中含量低于1 mg的元素称为海水中的微量元素C．海水是锂元素的一个重要来源D．世界上生产的镁大部分来自海水答案 A解析海水中溴元素以Br－的形式存在。
2．要除去溴中少量的Cl2，可向溴中加入( )A．适量KBr B．适量溴蒸气C．适量KI D．适量AgNO3溶液答案 A解析利用反应：2KBr＋Cl2===2KCl＋Br2，可使Cl2生成KCl而除去；溴蒸气与Cl2不反应；加入KI会引入杂质I2；加入AgNO3溶液，Cl2溶于水生成的HCl、Br2溶于水生成的HBr均与AgNO3反应生成沉淀。
3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油答案 C解析A项，酒精和水互溶，不能用分液漏斗分离；B项，碘易溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离；C项，水和四氯化碳互不相溶，溶液分层，水在上层，四氯化碳在下层，可以用分液漏斗分离；D项，汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗分离。
4．欲将固体食盐与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤B．溶解、萃取C．溶解、加硝酸银溶液、过滤D．升华答案 D解析A、B两项，食盐能溶于水，碘微溶于水，故不适合用溶解、过滤或溶解、萃取的方法分离；C项，硝酸银会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，不能达到分离的目的；D项，碘易升华，可通过加热使碘升华，达到分离的目的。
5.在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、CCl4和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象，下列关于试管中所加物质的判断正确的是( )A．①CCl4②苯③酒精B．①酒精②CCl4③苯C．①苯②CCl4③酒精D．①苯②酒精③CCl4答案 B解析苯能萃取溴水中的溴，由于苯的密度小于水，所以出现的现象是溶液分层，上层呈橙色，下层呈无色；CCl4能萃取溴水中的溴，由于CCl4的密度大于水，所以出现的现象是溶液分层，下层呈橙色，上层呈无色；酒精和溴水能互溶，所以出现的现象是溶液不分层，溶液呈橙黄色。
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（鲁科版）普通高中课程标准实验教科书《化学》目录 必修一 第一章认识化学科学 1、走进化学科学 2、研究物质性质的方法和程序 3、化学中常用的物理量——物质的量 第二章元素与物质世界 1、元素与物质的分类 2、电解质 3、氧化剂和还原剂 第三章自然界中的元素 1、碳的多样性 2、氮的循环 3、硫的转化 4、海水中的化学元素 第四章元素与材料世界 1、硅、无机非金属材 2、铝、金属材料 3、复合材料 必修二 第一章原子结构与元素周期律 1、原子结构 2、元素周期律与元素周期表 3、元素周期表的应用 第二章化学键、化学反应与能量 1、化学键与化学反应 2、化学反应的快慢和限度 3、化学反应的利用 第三章重要的有机化合物 1、认识有机化合物 2、石油和煤、重要的烃 3、饮食中的有机化合 4、塑料、橡胶、纤维 选修一 主题一呵护生存环境 1、关注空气质量 2、获取安全的饮用水 3、垃圾的妥善处理与利用 主题二摄取益于健康的食物 1、食物中的营养素 2、平衡膳食 3、我们需要食品添加剂吗 4、正确对待保健食品 主题三合理利用化学能源 1、电池探秘 2、家用燃料的更新 3、汽车燃料清洁化 主题四认识生活中的材料 1、关于衣料的学问 2、走进宝石世界 3、如何选择家居装修 4、金属制品的防护 5、几种高分子材料的 主题五正确使用化学用品 1、装备一个小药箱 2、怎样科学使用卫生 3、选用适宜的化妆品 选修二 主题一空气资源、氨的合成 1、空气分离 2、氨的工业合成 3、氨氧化法制硝酸 主题二海水资源、工业制碱 1、海水淡化与现代水处理技术 2、氯碱生产 3、纯碱制造技术的发展 主题三矿山资源硫酸与无机材料制造 1、“设计”一座硫酸厂 2、陶瓷的烧制 3、金属冶炼和金属材料的保护 主题四化石燃料石油和煤的综合利用 1、从石油中获取更多的高品质燃油 2、源自石油的化学合成 3、煤的综合利用 主题五生物资源、农产品的化学加工 1、由大豆能制得什么 2、玉米的化学加工 主题六化学·技术·社会 1、功能高分子材料的研制 2、药物的分子设计与化学合成 3、化学·技术·可持续性发展 选修三 第一章原子结构 1、原子结构模型 2、原子结构与元素周期表 3、原子结构与元素性质 第二章化学键与分子间作用力 1、共价键模型 2、共价键与分子的立体构型 3、离子键、配位键与金属键 4、分子间作用力与物质性质 第三章物质的聚集状态与物质性质 1、认识晶体 2、金属晶体与离子晶 3、原子晶体与分子晶 4、物质的其他聚集状态 选修四 第一章化学反应原理与能量变化 1、化学反应的热效应 2、电能转化为化学能——电解 3、化学能转化为电能——电池 第二章化学反应的方向、限度与速率 1、化学反应的方向 2、化学反应的限度 3、化学反应的速率 4、化学反应条件的优化——工业合成氨 第三章物质在水溶液中的行为 1、水溶液 2、弱电解质的电离、盐类水解 3、沉淀溶解平衡 4、离子反应 选修五 第一章有机化合物的结构与性质、烃 1、认识有机化学 2、有机化合物的结构与性质 3、烃 第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物 1、有机化学反应的类型 2、醇和酚 3、醛和酮、糖类 4、羧酸、氨基酸和蛋白质 第三章有机合成及其应用合成高分化合物 1、有机化合物的合成 2、有机化合物结构的测定 3、合成高分子化合物 4、物质的其他聚集状 选修六 主题一物质的分离 1、盐的精制 2、植物中某些成分的提取 综合实验活动：从茶叶中撮咖啡因 主题拓展：分离技术在生产中应用 主题二物质性质及反应规律的研究 1、研究物质性质的基本方法 2、认识发生在盐溶液中化学反应 综合实验活动：条件对化学反应的影响 主题拓展：现代实验技术在研究物质性质及反应 主题三物质的检测 1、物质组分的检验 2、物质中某组分含量的测定 综合实验活动：阿司匹林有效成分的检测 主题拓展：现代仪器分析方法及其应用 主题四物质的制备 1、实验室制备日用化学品 2、实验室制备化工原料 综合实验活动：酿制米酒主题拓展：从实验室到工厂——化工过程开发。
高中化学 第三章 第4节 海水中的元素 第2课时 海水提溴教案化学教案
【 第3章 自然界中的元素】之小船创作第4节 海水中的元素 第2课时一、教材分析 （一）知识脉络本节教材内容以海水中化学资源的开发利用为线索展开，简单介绍了海水中化学元素的种类和存在形式，重点介绍了金属镁的提取原理、重要的化学性质和主要用途；然后通过实验探究，得出溴和氯、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
（二）知识框架1、学生预习枣庄编《学生自主学习丛书》P81页【预习导学】部分。
指导学生在自学过程中可以查阅手中的各种参考资料，学会自学。
2、高一化学（必修1）本来没有多少学生进行实验探究的机会，这一节可以尝试在老师的指导下，学生自己设计、讨论和确定实验方案，并亲自实施实验，使其体验科学探究的过程。
特别是有关颜色的变化会使学生影响更深刻。
3、最后由老师引导，让学生把上节课的知识和本节课氯、溴、碘单质之所学的知识进行概括、整合，使学生认识到海水对人类的重要性，同时回归到第四节“海水中的化学元素”是本章题目“自然界中的元素”的一部分，以此体现化学与社会生活的密切相关。
三、教学目标知识与技能1)通过实验能比较出氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序；2)理解海水提溴的反应原理及步骤。
过程与方法通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
【教学重点、难点】重点：通过实验比较氯、溴、碘单质氧化性强弱；难点：如何设计实验，观察现象、分析推理得出结论。
四、教学准备：1、演示实验用品：药品：溴单质1瓶、碘单质1瓶、水1瓶、酒精1瓶、碘升华瓶；仪器：中试管6支、酒精灯、火柴。
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鲁科版普通高中课程标准实验教科书化学目录必修一第一章认识化学科学1、走进化学科学2、研究物质性质的方法和程序3、化学中常用的物理量——物质的量第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类2、电解质3、氧化剂和还原剂第三章自然界中的元素1、碳的多样性2、氮的循环3、硫的转化4、海水中的化学元素第四章元素与材料世界1、硅、无机非金属材2、铝、金属材料3、复合材料必修二第一章原子结构与元素周期律1、原子结构2、元素周期律与元素周期表3、元素周期表的应用第二章化学键、化学反应与能量1、化学键与化学反应2、化学反应的快慢和限度3、化学反应的利用第三章重要的有机化合物1、认识有机化合物2、石油和煤、重要的烃3、饮食中的有机化合4、塑料、橡胶、纤维选修一主题一呵护生存环境1、关注空气质量2、获取安全的饮用水3、垃圾的妥善处理与利用主题二摄取益于健康的食物1、食物中的营养素2、平衡膳食3、我们需要食品添加剂吗4、正确对待保健食品主题三合理利用化学能源1、电池探秘2、家用燃料的更新3、汽车燃料清洁化主题四认识生活中的材料1、衣料的学问2、走进宝石世界3、如何选择家居装修4、金属制品的防护5、几种高分子材料的主题五正确使用化学用品1、装备一个小药箱2、怎样科学使用卫生3、选用适宜的化妆品选修二主题一空气资源、氨的合成1、空气分离2、氨的工业合成3、氨氧化法制硝酸主题二海水资源、工业制碱1、海水淡化与现代水处理技术2、氯碱生产3、纯碱制造技术的发展主题三矿山资源硫酸与无机材料制造1、“设计”一座硫酸厂2、陶瓷的烧制3、金属冶炼和金属材料的保护主题四化石燃料石油和煤的综合利用1、从石油中获取更多的高品质燃油2、源自石油的化学合成3、煤的综合利用主题五生物资源、农产品的化学加工1、由大豆能制得什么2、玉米的化学加工主题六化学·技术·社会1、功能高分子材料的研制2、药物的分子设计与化学合成3、化学·技术·可持续性发展选修三第一章原子结构1、原子结构模型2、原子结构与元素周期表3、原子结构与元素性质第二章化学键与分子间作用力1、共价键模型2、共价键与分子的立体构型3、离子键、配位键与金属键4、分子间作用力与物质性质第三章物质的聚集状态与物质性质1、认识晶体2、金属晶体与离子晶3、原子晶体与分子晶4、物质的其他聚集状态选修四第一章化学反应原理与能量变化1、化学反应的热效应2、电能转化为化学能——电解3、化学能转化为电能——电池第二章化学反应的方向、限度与速率1、化学反应的方向2、化学反应的限度3、化学反应的速率4、化学反应条件的优化——工业合成氨第三章物质在水溶液中的行为1、水溶液2、弱电解质的电离、盐类水解3、沉淀溶解平衡4、离子反应选修五第一章有机化合物的结构与性质、烃1、认识有机化学2、有机化合物的结构与性质3、烃第二章官能团与有机化学反应烃的衍生物1、有机化学反应的类型2、醇和酚3、醛和酮、糖类4、羧酸、氨基酸和蛋白质第三章有机合成及其应用合成高分化合物1、有机化合物的合成2、有机化合物结构的测定3、合成高分子化合物4、物质的其他聚集状选修六主题一物质的分离1、盐的精制2、植物中某些成分的提取综合实验活动：从茶叶中撮咖啡因主题拓展：分离技术在生产中应用主题二物质性质及反应规律的研究1、研究物质性质的基本方法2、认识发生在盐溶液中化学反应综合实验活动：条件对化学反应的影响主题拓展：现代实验技术在研究物质性质及反应主题三物质的检测1、物质组分的检验2、物质中某组分含量的测定综合实验活动：阿司匹林有效成分的检测主题拓展：现代仪器分析方法及其应用主题四物质的制备1、实验室制备日用化学品2、实验室制备化工原料综合实验活动：酿制米酒主题拓展：从实验室到工厂——化工过程开发。
鲁科版高中化学必修一课件第三章第4节第2课时溴碘及海水提溴
选用萃取剂的原则是：①溶质在萃取剂中溶解度比在原 溶剂中大；②萃取剂与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应。
萃取操作要求是：①萃取过程中要充分振荡；②当两种 液体交界液面降至旋塞位置时，适时关闭分液漏斗的活塞。
特别提示：萃取后的溶液在分液时，下层液体从下口放 出，上层液体从上口倒出。
A．Cl－、Br－、I－B．Br－、I－、Cl－
C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、 Br－
解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色， 说明甲中含有Br－，向含有单质溴的溶液中加丙溶液无 明显变化，由于丙中的离子可能为Cl－或I－，而I－能与 Br2反应生成I2使溶液呈蓝色，所以丙中的离子为Cl－， 乙中含有I－。
D．0.08 mol·L－1
解析：当氯气通入含有等物质的量的HBr和H2SO3的溶 液中，因H2SO3的还原性比Br－强，氯气先氧化H2SO3，再氧 化Br－。设原溶液中HBr和H2SO3的物质的量浓度都为x。由 题意可知:0.1L×x×1/2 +0.1L×x×2=0.01mol×2(电子守恒)。 解得x=0.08mol·L-1。
下列关于药品的保存方法正确的是( ) A．少量的钠保存在汽油中 B．固体碘盛在细口玻璃瓶中 C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色 细口瓶中 D．浓硝酸盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中
解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的 汽油中；B项固体药品应盛在广口瓶中；D项浓硝酸能腐 蚀橡胶，应用玻璃塞；液溴易挥发，加水起液封作用， 液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶，故正确 答案为C。
A．①③B．③⑥
C．②④⑥D．①②④⑤⑦
解析：依题给信息要检验NaCl中含有IO3-，宜使其 变成有特殊颜色的物质才好识别。因此，应加含有I－和 H＋的物质使其变成I2，它与淀粉结合生成蓝色物质。因而 选用③(含有I－和淀粉)和⑥(含有H＋——由CH3COOH溶液 电离而得)。
鲁科版高中化学必修一课件第3章第4节海水中的元素第1课时.pptx
1．例 1 所给反应中属于氧化还原反应的是________。 【答案】 ①②③④⑤
【问题导思】 ①海水提镁过程中涉及的基本反应类型有哪些？ 【提示】 分解反应、化合反应、复分解反应 ②海水提镁过程中可以循环使用的物质是什么？ 【提示】 Cl2。MgCl2=电==解==Mg＋Cl2↑、Cl2＋H2=点==燃== 2HCl。
＋
H2↑(
置
换
)
，
⑤Mg
＋
H2SO4===MgSO4＋H2↑。 【答案】 B
(1)从反应物的种类和数量
化合反应：A＋B→C 化学反应分 置解 换反 反应 应： ：CA→ ＋ABC＋→BAC＋B
复分解反应：AB＋CD→AD＋CB (2)从元素化合价是否发生变化 化学反应氧 非化 氧还 化原 还反 原应 反应 (3)从是否有离子参加反应 化学反应离 非子 离反 子应 反应 (4)从反应进行的程度 化学反应可 不逆 可反 逆应 反应
(2)加入 MgCl2 溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
(3)搅拌，加速溶解 引流，使待滤液流入漏斗，防止外 洒 搅拌，防止液体飞溅
课时作业（二十一）
心脏病。
1．海水中含有丰富的化学元素，不需要化学变化就能从 海水中获得多种单质吗？阐述理由。
【提示】 不能。海水中的多种元素均是以化合态形式 存在，若元素由化合态转化成游离态，元素化合价一定发生 变化，即一定发生氧化还原反应。
1.海水提镁
(1)工艺流程可分为三步：分别是：①加碱沉淀； ②过滤、加盐酸；③结晶、过滤、干燥、电解。
【解析】 从海水中提取镁的方法中，有以下几点需要 注意：
(1)镁应由电解熔融的 MgCl2 得到，而不能由电解 MgO 得到，因 MgO 的熔点比 MgCl2 高得多。
2020-2021学年鲁科版必修1 第3章第4节 海水中的元素(第1课时) 课件(33张)
当堂 达标 提素 养
1．下列关于海水资源的说法不正确的是( ) A．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B．从海水中可以提取铀等核原料 C．海水中的溴、氟等元素均为微量元素，但仍有提取的价值 D．海水中金的储存量约为陆地的 170 倍，但海水中它的富集程 度却很低
C [溴、氟为海水中的常量元素，C 项错误。]
(2)循环利用，提高原料的利用率，电解 MgCl2 可得 Cl2，Cl2 用 于制取盐酸，盐酸再与 Mg(OH)2 反应。
海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。下列从海水中提取镁涉 及的化学方程式中，不正确的是( )
A．制石灰乳：CaO＋H2O===Ca(OH)2 B．制 Mg(OH)2：MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 C．制 MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O D．制 Mg，在 MgCl2 溶液中加入 Na：MgCl2＋2Na===2NaCl＋ Mg
【典例】 海水中含氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一，从 海水中提取镁，可按如下步骤进行：
①把贝壳制成石灰乳； ②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀； ③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物； ④将得到的产物熔融后电解。
下列关于提取镁的说法不正确的是( ) A．此法的优点之一是原料来源丰富 B．进行步骤①②③的目的是从海水中提取氯化镁 C．以上提取镁的过程中没有涉及氧化还原反应 D．第④步电解时产生的氯气可用于制取盐酸循环利用
B．③④⑧⑨⑩⑪
C．③④⑥⑦⑧⑨⑩⑪ D．③④⑤⑥⑧⑨⑩⑪
[答案] B
3．正在燃烧的镁条，放入下列气体中时，不能继续燃烧的是
() A．CO2 C．O2
B．Cl2 D．He
【化学】鲁科版必修1课件：第3章4节海水中的元素
(2)主要化学反应
2＋＋2OH－===Mg(OH) ↓ Mg 2 。 ①Mg(OH)2的生成：__________________________
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O 。 ②MgCl2的生成：_______________________________
通电 MgCl ( 熔融 )===== Mg＋Cl2↑ 2 ③镁的生成化学方程式为：________________________ 。
认识镁单质的还原性和主要用途。 3．
了解溴及其化合物的主要性质和用途。 4． 5． 认识氯、溴、碘的氧化性及其强弱比较。
自主探究
精要解读
实验探究
笃学一
1. 分类
海水——元素宝库
1mg的元素。海水中 (1)常量元素：每升海水中的含量大于____ Na、Cl、Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F 这 共含___________________________________________ 盐 的形式存在。 11种常量元素，大部分以___ 1mg 的元素。海水中 (2)微量元素：每升海水中的含量低于____ 含有_____ Li、I等微量元素。
应，还能与强还原性其他类物质反应。
自主探究
精要解读
实验探究
3．你还会分析在同一氧化还原反应中所涉及到的物质氧化性 和还原性的相对强弱吗？ 提示 氧化性：氧化剂＞氧化产物，氧化剂＞还原剂。 还原性：还原剂＞还原产物，还原剂＞氧化剂。
自主探究
精要解读
实验探究
1． 了解海水中元素的存在形式和用途，认识海水综合开发利 用的意义。 理解海水提镁、海水提溴的原理。 2．
无 色变为___ 褐 溶液由___ 色，滴加CCl4，振荡 后，溶液_____ 分层 ，下层 紫色 液体呈___
2022化学第三单元自然界中的元素第4节海水中的元素学案
第4节海水中的元素备考要点素养要求1。
了解镁及其重要化合物的制备方法。
2。
掌握镁单质及其重要化合物的主要性质及其应用。
3。
了解海水中的化学元素。
4.了解卤素单质的主要性质及其应用.1.宏观辨识与微观探析:认识镁及其化合物的性质,知道从镁的化合物中冶炼镁的方法。
2。
科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关镁及其化合物性质的探究方案,进行实验探究。
3.科学态度与社会责任:将化学知识和技术创新融为一体,充分认识海水资源的重要性.考点一镁与海水提取镁必备知识自主预诊知识梳理1。
镁的原子结构和存在镁位于元素周期表,原子结构示意图为，镁性质活泼，在自然界中的镁全部以态存在。
2.镁单质的性质(1）物理性质：镁是具有金属光泽的固体，密度、硬度均较小,熔点较低，有良好的导电、导热性和延展性。
(2）化学性质：①与非金属反应，如与N2、Cl2、O2的反应:、、.②与CO2反应:.③与H2O反应:Mg+2H2O Mg（OH)2+H2↑.④与强酸反应:。
3。
镁的重要化合物难溶Mg2++2OH-Mg（OH)2↓于水溶解度小于碳酸镁MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑4。
镁及其化合物的转化关系及用途(1)镁及其化合物的转化关系。
(2）镁应用于生产合金,冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
MgO熔点很高,可作材料.5.从海水中提取镁(1)工艺流程。
（2)基本步骤及主要反应。
制熟，CaO+H2O Ca（OH)2石灰沉Mg2++2OH-Mg(OH)2淀续表Array微点拨(1)由MgCl2·6H2O到无水MgCl2,必须在HCl气流中加热,以抑制MgCl2水解。
(2）因镁在高温下能与O2、N2、CO2等气体发生反应，故工业电解MgCl2得到的镁应在H2氛围中冷却。
自我诊断1。
工业冶炼镁为什么电解熔融氯化镁而不是电解熔融氧化镁？2。
判断正误,正确的打“√",错误的打“×”。
(1)镁表面能形成氧化膜，对内部金属起保护作用，因此实验室对镁条不需要特殊保护.（）(2）镁失火可用CO2灭火器灭火。
线练学校高中化学 第3章 自然界中的元素 第4节 海水中的化学元素 第1课时 海水中的
始驾州参艰市线练学校海水中的元素镁与海水提镁学习·理解1．下列说法中正确的是( )A．海水中的常量元素有：Cl、Na、S、IB．海水中的微量元素有：Li、V、I、BrC．锂是海水中的微量元素，是热核反的原料之一D．粗盐易潮解，是因为NaCl具有吸水性答案C解析碘是微量元素，溴是常量元素，NaCl不潮解，粗盐易潮解是由于含有CaCl2、MgCl2物质。
2．为防止缺碘给人带来的危害，国家采用在食盐中强制加碘的办法为人们补碘。
在食盐中所加的碘是( )A．KI B．KIO3C．I2D．含碘的有机物答案B解析食盐中加入的是KIO3。
3．下列关于海水中化学元素的叙述正确的是( )A．元素周期表中所有的元素在海水中都能找到B．1 L海水中所有元素的含量都多于1 mgC．常量元素的质量占海水总质量的99.9%D．尽管海水中含有大量的碘，但碘是海水中的微量元素答案D解析海水是化学元素的宝库，元素周期表中的80多种元素能在海水中找到。
某些元素在1 L海水中含量超过1 mg，这些元素称为海水中的常量元素；大多数元素在1 L海水中含量小于1 mg，我们将其称为海水中的微量元素。
常量元素的总量占海水所溶解物质总量的99.9%，而不是海水总质量的99.9%。
虽然海水中含有大量的碘元素，但1 L海水中含碘量小于1 mg，所以碘元素是海水中的微量元素。
4．在从海水中提取金属镁的过程中，下列化学反不会涉及的是( )A．Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓B ．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2OC ．MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑ D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O 答案 D解析 海水提镁涉及的反流程是：CaCO 3―→CaO―→Ca(OH)2―→Mg(OH)2―→MgCl 2―→Mg，故D 项反不会涉及。
5．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。
3-4溴和海水提溴(高一化学精品课件)
萃取剂的选择原则：
1、萃取剂和原溶剂不互溶； 2、萃取剂和溶质不反应； 3、溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中的要大。
【学生实验2】 用酒精灯加热碘锤，观察发生的现象。
【学生实验3】 取少量淀粉溶液，加入两滴碘水，观察发生的现象。
【交流讨论】 1、通过以上实验探究，你发现溴和碘单质有哪些
A．碘酒 B．盐酸 C．溴水 D．碘化钾
2、下面的叙述正确的是( B )
A．碘升华的污迹可用热浓盐酸清洗 B．液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的
试剂瓶中，并加少量水进行水封 C．碘的保存没有特殊要求 D．碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水
中萃取溴
3、向NaI和NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2，充分 反应后将溶液蒸干，灼烧残余物，最后剩下的物
单质和碘单质，分别观察它们在水、酒精和四氯化碳 溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色。
溴
碘
液溴具有毒性和强烈的腐蚀性
物理性质
溴单质
碘单质
溶液 颜色
颜色 状态
水中
酒精中
深红棕色 液体 橙黄色 橙红色
紫黑色 固体
黄褐色 褐色
四氯化碳中 橙红色
紫红色
溶解性 溴和碘在水中溶解度较小，更易溶于有机溶剂。
酒精和四氯化碳都是常见的有机溶剂。四氯化碳是 无色不溶于水的液体，密度比水大。
质是（ D ）
A．NaCl、I2、Cl2
C．NaCl、NaBr
B．NaCl、I2 D．NaCl
4、甲、乙、丙三种溶液各有一种X—（X—为Cl—、
Br—或I—），向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液
变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则
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必修1第三章自然界中的元素第四节海水中的元素测
试题 2019.9
1,喀斯特地貌使得某些地区形成溶洞，这些溶洞中又往往会有石笋、钟乳石甚至是栩栩如生的一些奇特的石头。
请写出溶洞形成过程的化学方程式和石笋、钟乳石形成过程的化学方程式。
2,使一定量的CO2通过炽热的炭，得CO2和 CO的混合气体。
经测定混合气体中CO2和 CO的质量分数各占50%，则原来CO2气体被还原的百分率是多少？
3,右图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线。
试回答：
OA 段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：
OA 段 AB段
B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是和（填离子符号）
将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象
是。
4,溶洞一般存在于石灰岩地区，其中有许多形态各异、栩栩如生的石笋、钟乳石、石柱，说说它们是怎样形成的？写出有关方程式。
5,在电弧作用下使石墨蒸发，在真空中冷凝，得到空心球状分子，其相对分子质量分别是720和840，写出这两种分子的化学式：
和。
它们与石墨的关系是
6,实验中制取下列各组气体时,所用气体的发生装置相同的是( )
A．H2、O2 B．O2、NH3 C．Cl2、CO2 D．O2、Cl2 7,向KBr和KI和混合溶液中通入足量的氯气后，再将溶液蒸干灼烧，最
后剩余的固体物质是（）
A．KCl和KBr B．KCl C．KCl和I2 D．KCl和KI
8,下列说法错误的是（）
A．氯气呈黄绿色，而氯离子在溶液中无色
B．氯气有毒，氯离子没有毒
C．氯水是液体，所以也叫液氯
D．和氢气、氧气相比，氯气最容易液化
9,用氯气与单质化合，不能直接制取的物质是（）
A．HCl B．FeCl2 C．FeCl3 D．CuCl2
10,用自来水养鱼之前，应先将盛有自来水的鱼缸放在阳光下晒一段时
间，主要目的是（）
A．除去水中的HClO B.紫外线杀菌消毒 C.增加水中含氧量D.提高水温
测试题答案
1, 溶洞形成过程 CaCO3 +CO2+H2O=Ca(HCO3)2
石笋、钟乳石形成过程 Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
2, 44%
3, Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O
Ca2+ HCO3- 有白色沉淀生成
4, 解析：石灰石与CO2、H2O作用生成Ca(HCO3)2而被溶解，随着水滴从洞
顶滴下时发生分解，又生成CaCO3沉淀，因而从洞顶长出钟乳石；但水滴
中的Ca(HCO3)2未全部分解，水滴到地上，继续分解，因而在地上生长出石笋；久而久之，上下相连，形成石柱。
CaCO3+CO2+H2O= Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2= CaCO3+CO2↑+H2O
5, C60 C70同素异形体
6, B
7, B
8, C
9, B
10, A。