高一化学试题及答案
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于金属元素的是：A) 氢气B) 硫酸C) 铁D) 氧答案：C) 铁2. 下列物质中，属于非金属元素的是：A) 氢气B) 铜C) 铁D) 钙答案：A) 氢气3. 化学式H2O表示的化合物是：A) 氧气B) 水C) 二氧化碳D) 氨气答案：B) 水4. 在以下元素中，原子序数最小的是：A) 氧B) 铁C) 氮D) 铜答案：A) 氧5. 对以下化合物的组成，错误的是：A) NaCl：氯离子和钠离子B) CO2：氧原子和碳原子C) H2O：氢原子和氧原子D) FeO2：氧原子和铁原子答案：D) FeO2：氧原子和铁原子二、填空题1. 原子能级的最高能级序数为_____。
答案：72. 在自然界中，最常见的元素是_____。
答案：氧3. 钠的原子序数为_____。
答案：114. 化学方程式中，反应物位于箭头的左边，产物位于箭头的_____。
答案：右边5. 氧原子的原子序数为_____。
答案：8三、解答题1. 请解释什么是化学元素？答：化学元素是指由同一种原子组成的纯物质，它们具有相同的原子编号，也被称为原子序数。
化学元素是构成所有物质的基本单位，目前已知的化学元素共有118种，其中92种是自然界中存在的，其他是人工合成的。
2. 如何判断一个物质是金属还是非金属？答：判断一个物质是金属还是非金属可以根据常见的性质来进行区分。
金属具有导电性、延展性、银白色光泽和高熔点等特征，例如铁、铜和铝都是金属元素。
而非金属则常常表现出不导电、脆性、多种颜色和较低的熔点等特征，例如氢气和氧气都是非金属元素。
3. 化学方程式中，如何表示物质的状态？答：在化学方程式中，物质的状态通常是用括号的形式表示的。
常见的表示有：- (g)：气体状态- (l)：液体状态- (s)：固体状态- (aq)：溶液状态（aq表示aqueous，意为水溶液）例如，H2(g)表示氢气为气体状态，H2O(l)表示水为液体状态，NaCl(s)表示氯化钠为固体状态，HCl(aq)表示盐酸为水溶液状态。
高一化学试题卷及答案
高一化学试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 糖水2. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应的是（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，质量守恒D. 以上说法都正确4. 实验室制取氧气的方法是（）A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 过氧化氢分解D. 以上都是5. 根据质量守恒定律，下列说法不正确的是（）A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的数目不变C. 化学反应前后物质的质量不变D. 化学反应前后物质的总能量不变二、填空题（每空1分，共20分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
7. 化学反应中，______是反应前后不变的。
8. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水分解为氢气和氧气，其中氢气和氧气的体积比是______。
9. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
10. 实验室中常用______来检验二氧化碳的存在。
三、简答题（每题10分，共20分）11. 试述如何通过实验证明氧气具有助燃性。
12. 描述实验室制取二氧化碳的步骤，并说明注意事项。
四、计算题（每题10分，共20分）13. 已知2.4g镁完全燃烧生成氧化镁，求生成氧化镁的质量。
14. 某学生在实验室中用10g碳酸钙加热分解，得到二氧化碳的质量为4.4g，求碳酸钙的纯度。
五、实验题（每题20分，共20分）15. 描述实验室中用排水法收集氧气的实验步骤，并说明实验中应注意的安全事项。
答案：一、选择题1. C2. B3. D4. D5. D二、填空题6. 碱金属7. 原子8. 2:19. 三氧化二铁10. 澄清石灰水三、简答题11. 将带火星的木条放入氧气中，木条复燃，证明氧气具有助燃性。
高一化学学试题及答案
高一化学学试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 氢气和氧气反应生成水的化学方程式是：A. H2 + O2 → H2OB. 2H2 + O2 → 2H2OC. H2 + O2 → 2H2OD. 2H2 + O2 → H2O2. 下列物质中，属于碱的是：A. NaClB. NaOHC. HClD. H2SO43. 金属钠与水反应生成的物质是：A. 氢气和氢氧化钠B. 氧气和氢氧化钠C. 氢气和碳酸钠D. 氧气和碳酸钠4. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最大的是：A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯5. 酸和碱发生中和反应时，生成的物质是：A. 盐和水B. 盐和二氧化碳C. 盐和氧气D. 盐和氢气6. 根据化学键的类型，下列物质中，属于离子化合物的是：A. O2B. NaClC. C6H12O6D. CH47. 氧化还原反应中，被氧化的物质是：A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 反应物8. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的：A. 质量增加B. 质量减少C. 质量不变D. 质量无法确定9. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成：A. 盐和水B. 盐和氧气C. 盐和二氧化碳D. 盐和氢气10. 根据电离理论，下列物质中，属于强电解质的是：A. HClB. H2OC. CH3COOHD. C6H12O6二、填空题（每空1分，共30分）11. 写出下列物质的化学式：（1）水：________（2）二氧化碳：________（3）氯化钠：________（4）硫酸：________（5）氢氧化钠：_______12. 根据元素周期表，下列元素中，原子序数最小的是：________（1）氢（2）氧（3）钠（4）氯13. 写出下列化学反应方程式：（1）铁与稀盐酸反应：________（2）碳酸钙与稀盐酸反应：________（3）氧化铜与氢气反应：________（4）氢氧化钠与硫酸反应：_______14. 根据化学键的类型，下列物质中，属于共价化合物的是：________（1）O2（2）NaCl（3）C6H12O6（4）CH415. 写出下列物质的化学名称：（1）NaOH：________（2）HCl：________（3）CaCO3：________（4）H2SO4：_______三、简答题（每题5分，共20分）16. 简述氧化还原反应的特点。
高一化学试题及答案大全
高一化学试题及答案大全一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 二氧化碳答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律的原因是（）A. 原子种类不变B. 原子数目不变C. 原子质量不变D. 以上都是答案：D3. 化学变化中，生成新物质的最小微粒是（）A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子答案：B4. 下列物质中，属于碱的是（）A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与氧气反应生成氧化物D. 以上都是答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）A. 钠B. 磷C. 铁D. 铜答案：B7. 溶液的pH值表示的是（）A. 溶液的浓度B. 溶液的酸碱性C. 溶液的温度D. 溶液的密度答案：B8. 实验室中，用于加热液体的仪器是（）A. 酒精灯B. 试管C. 烧杯D. 蒸发皿答案：C9. 根据化学反应方程式，下列反应中属于氧化还原反应的是（）A. CO2 + H2O → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OD. 2Na + Cl2 → 2NaCl答案：D10. 实验室中，用于测量溶液酸碱度的仪器是（）A. 量筒B. 滴定管C. pH计D. 温度计答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 金属钠与水反应的化学方程式为：______。
答案：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑2. 实验室中，用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH计3. 酸的共性是能够使紫色石蕊试液变______。
答案：红4. 化学变化中，原子的种类、数目和质量都______。
答案：不变5. 根据元素周期表，金属元素通常位于周期表的______。
答案：左侧和下方三、简答题（每题5分，共10分）1. 请简述金属活动性顺序表的作用。
高一化学学试题及答案
高一化学学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B2. 化学反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是：A. 吸热反应B. 放热反应C. 既不吸热也不放热D. 无法判断答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，下列物质中不能作为还原剂的是：A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜5. 在标准状况下，1摩尔任何气体的体积约为：A. 22.4升B. 22.4毫升C. 224升D. 2240毫升答案：A6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C7. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子化合物的是：A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氮气D. 氢气答案：B8. 在化学反应中，催化剂的作用是：A. 改变反应速率B. 改变反应物的量C. 改变生成物的量D. 改变反应的平衡位置答案：A9. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中属于氧化剂的是：B. 氧气C. 铁D. 铜答案：B10. 在化学实验中，用于加热的仪器是：A. 试管B. 烧杯C. 量筒D. 漏斗答案：A二、填空题（每空2分，共20分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物是______。
答案：四氧化三铁2. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量3. 氢氧化钠的化学式是______。
答案：NaOH4. 硫酸铜溶液呈______性。
答案：酸性5. 根据电子排布规律，最外层电子数为8的元素属于______区元素。
答案：稳定6. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成盐和______。
答案：水7. 根据化学键的类型，共价化合物中存在的化学键是______。
答案：共价键8. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中被______。
(完整版)高一化学试题及答案
高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12 O：16 S：32 Cl：35.5 H:1 Fe:56 Ca: 40 Mg: 24 Ba: 137第Ⅰ卷（53分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是()A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．给150 mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥3.检验某未知溶液中是否含有SO2－4，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）5.下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g/molB．1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等C．1 mol H2O的质量为18 g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶37．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在()A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9. 关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应D.NaCl溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是()A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 LC．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4 LD．任何状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.1N A个CO2－3的Na2CO3固体的质量为10.6 gB．含1 mol HCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了N AC．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和D．2 mol氦气含有电子数为8N A14．在标准状况下有：①6.72 L CH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6 g H2S，④0.2 mol NH3。
化学试题及答案高一
化学试题及答案高一一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 海水答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 元素周期表中，位于第二周期的元素是：A. 锂B. 氟C. 钠D. 氯答案：B4. 下列物质中，属于碱的是：A. 碳酸钠B. 硫酸C. 氨水D. 氢氧化钠答案：D5. 根据化学式计算，水（H2O）中氢元素的质量分数是：A. 50%B. 25%C. 75%D. 12.5%答案：B6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。
下列金属中，不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 银答案：D7. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸钠B. 氢氧化钠C. 碳酸D. 氯化氢答案：D8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的判断依据是：A. 元素化合价的升降B. 反应物的酸碱性C. 反应物的氧化态D. 反应物的还原态答案：A9. 实验室中，用于加热试管中的液体时，正确的操作方法是：A. 直接用酒精灯火焰加热B. 用试管夹夹住试管加热C. 将试管直接放入水中加热D. 用试管直接接触火焰答案：B10. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 根据化学键的类型，金属钠中的化学键属于______键。
答案：离子2. 元素周期表中，第ⅥA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：63. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，每2摩尔氢气完全反应需要消耗______摩尔氧气。
答案：14. 实验室中，用浓硫酸稀释时，应将浓硫酸缓慢加入______中，并不断搅拌。
化学题高一试题及答案
化学题高一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 氢氧化钠的化学式是什么？A. NaOHB. NaClC. KOHD. KCl答案：A3. 以下哪种物质不属于碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 碳酸钠D. 氢氧化钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是：A. 锂和钠B. 氧和硫C. 钠和镁D. 氦和氖答案：B5. 以下哪种物质的化学式书写正确？A. 硫酸铜：CuSO4B. 硝酸银：AgNO3C. 氯化钠：NaClD. 所有选项答案：D6. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. HClB. NaClC. O2D. C6H12O6答案：B7. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B8. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，下列说法正确的是：A. 反应速率为零B. 正反应速率等于逆反应速率C. 反应物和生成物的浓度不再改变D. 所有选项答案：D9. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 硼酸答案：C10. 根据质量守恒定律，下列说法错误的是：A. 化学反应前后元素种类不变B. 化学反应前后原子种类不变C. 化学反应前后原子数目不变D. 化学反应前后质量总和不变答案：B二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素包括氢、锂、钠、钾等，它们都属于______元素。
答案：碱金属2. 根据酸碱中和反应的原理，当酸和碱完全反应时，生成物是______。
答案：盐和水3. 化合物中，如果含有金属元素和非金属元素，且金属元素失去电子，这种化合物通常被称为______。
答案：离子化合物4. 根据化学平衡移动原理，当一个反应体系的温度升高时，如果正反应是放热反应，则平衡会向______移动。
高一化学试题全题及答案
高一化学试题全题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 盐水答案：C2. 化学反应中，质量守恒定律指的是（）。
A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 所有选项都正确答案：D3. 下列物质中，属于化合物的是（）。
A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 氦气答案：C4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常（）。
A. 少于4个B. 多于4个C. 等于4个D. 等于8个答案：A5. 根据元素周期表，下列元素中属于同一主族的是（）。
A. Na和MgB. O和SC. F和ClD. Al和Si答案：B6. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 铁C. 盐水D. 金刚石答案：C7. 酸的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与金属反应生成氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 与碳酸盐反应生成二氧化碳D. 所有选项都正确答案：D8. 碱的化学性质中，具有通性的是（）。
A. 与酸反应生成盐和水B. 与非金属氧化物反应生成盐和水C. 与酸反应生成盐和氢气D. 所有选项都正确答案：A9. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与水反应生成氢气C. 与碱反应生成氢气D. 所有选项都正确答案：A10. 氧化还原反应的特征是（）。
A. 有元素化合价的变化B. 有电子的转移C. 有物质的生成D. 所有选项都正确答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素都是______元素。
答案：碱金属2. 化合物中，金属元素通常显______价。
答案：正3. 酸和碱反应生成盐和水的反应被称为______反应。
答案：中和4. 金属元素的原子结构中，最外层电子数一般______4个。
答案：少于5. 化合物中，非金属元素通常显______价。
答案：负三、简答题（每题5分，共20分）1. 请简述质量守恒定律的内容。
高一化学试题及答案解析
高一化学试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 盐水答案：B解析：纯净物是由一种物质组成的，而矿泉水、空气和盐水都含有多种物质，属于混合物。
蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。
2. 化学反应中，能量变化的主要形式是：A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A解析：在化学反应中，能量变化通常表现为热能的变化。
虽然光能、电能和机械能也可能在某些特定反应中出现，但它们不是主要形式。
3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 氧气是反应物C. 氢气是生成物D. 水是生成物答案：D解析：根据化学方程式，氢气和氧气是反应物，水是生成物。
因此，选项A和B是正确的，但题目要求选择一个正确的说法，所以正确答案是D。
4. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气答案：A解析：金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能够与酸反应生成氢气。
这是金属与酸反应的一般规律。
5. 下列物质中，属于非电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 碳酸钙答案：B解析：非电解质是指在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。
氯化钠、硫酸和碳酸钙在水溶液中都能导电，属于电解质。
蔗糖在水溶液中不导电，属于非电解质。
6. 元素周期表中，位于第IA族的元素具有：A. 最高正价为+1B. 负价为-1C. 正价为+2D. 负价为-2答案：A解析：第IA族元素的最外层电子数为1，因此它们在化合物中通常形成+1价。
7. 根据质量守恒定律，化学反应前后：A. 元素的种类不变B. 元素的质量不变C. 原子的种类不变D. 原子的质量不变答案：A解析：质量守恒定律指出，在化学反应中，元素的种类和质量都不会改变，而原子的种类和质量也保持不变。
高一化学试题及答案
高一化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 化学中元素周期表的排列依据是什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素的化学性质2. 以下哪个是单质？A. O₂B. H₂OC. CO₂D. NaCl3. 酸碱中和反应的实质是什么？A. 氧化还原反应B. 离子交换反应C. 电子转移反应D. 质子转移反应4. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H₂OD. Fe5. 什么是摩尔？A. 物质的质量单位B. 物质的量的单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位6. 以下哪个是氧化剂？A. FeB. O₂C. H₂D. CO7. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应速率为零的状态8. 什么是溶液的浓度？A. 溶液的质量B. 溶液的体积C. 溶质的质量与溶液体积的比值D. 溶质的体积与溶液体积的比值9. 什么是离子键？A. 由离子间静电作用形成的化学键B. 由共用电子对形成的化学键C. 由分子间作用力形成的化学键D. 由分子内共价键形成的化学键10. 以下哪个是化学计量关系？A. 反应物和生成物的摩尔比B. 反应物和生成物的质量比C. 反应物和生成物的体积比D. 反应物和生成物的密度比二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，元素按照_________递增的顺序排列。
12. 单质是指由_________元素组成的纯净物。
13. 酸碱中和反应的实质是_________的转移。
14. 摩尔是表示_________的单位，通常用mol表示。
15. 氧化剂在反应中_________电子，而还原剂在反应中失去电子。
16. 化学平衡是指在一定条件下，正逆反应速率_________的状态。
17. 溶液的浓度通常用_________来表示。
18. 离子键是由_________形成的化学键。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.（10分）已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如下，反应①～④均为化合反应。
回答下列问题：(1)Y的化学式为___________，Z的化学式为____________。
X直接排入空气中易造成的环境问题是_______________________。
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是______________。
（3）反应⑤的化学方程式为：_______________________________________________。
【答案】（10分，每空2分）（1）SO3； H2SO3；形成酸雨（2）①②（3）Cl2+SO2+2H2O====H2SO4+2HCl【解析】略2.检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液C．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液D．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液【答案】C【解析】略3.下列交叉分类法正确的是【答案】A【解析】略4.（6分）1~18号元素有A、B、C、D四种元素，A元素原子最外层电子数比次外层电子数少5个；B元素的原子其第三层电子数比第二层少1个电子；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。
回答下列问题：⑴上述四种元素中A的元素符号是， C元素的名称是。
⑵画出B离子、D原子的结构示意图 ____________， ____【答案】(1)Al 氧（2）【解析】略5.小美在奥运五连环中填入了5种物质，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应。
你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数有A．复分解反应、1个B．分解反应、2个C．化合反应、3个D．置换反应、2个【答案】B【解析】略6.下列溶液中，与100 mL 0.5 mol／L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A．100 mL 0.5 mol／L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol／L HCl溶液C．50 mL 1 mol／L NaCl溶液D．200 mL 0.25 mol／L CaCl2溶液【答案】D【解析】A Cl-的物质的量浓度是1.0mol/LB Cl-的物质的量浓度是0.25 mol/LC Cl-的物质的量浓度是1mol/LD Cl-的物质的量浓度是0.5mol/L故选D7.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积(V)与时间(t)的关系正确的是【答案】A【解析】略8.下列变化中，不需要破坏化学键的是A．氯化氢溶于水B．加热使冰融化C．加热使氧化镁熔化D．氯化钠溶于水【答案】B【解析】略9.在元素周期表的金属和非金属的分界线的附近可以找到A．半导体材料B．人畜安全的高效农药C．催化剂D．氟利昂的代用品【答案】A【解析】略10.(6分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置制出氨气并在C中实现该反应。
化学高一试题及答案
化学高一试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 元素周期表中，元素的原子序数与其在周期表中的位置关系是：A. 原子序数越大，位置越靠下B. 原子序数越大，位置越靠上C. 原子序数越大，位置越靠右D. 原子序数越大，位置越靠左答案：C3. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的分子数相等D. 反应物和生成物的质量相等答案：D5. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后原子的种类不变C. 化学反应前后原子的数目不变D. 化学反应前后原子的质量不变答案：A6. 根据酸碱中和反应的定义，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成盐和二氧化碳C. 酸和碱反应生成盐和氧气D. 酸和碱反应生成盐和氢气答案：A7. 根据氧化还原反应的定义，下列说法正确的是：A. 氧化还原反应中一定有电子的转移B. 氧化还原反应中一定有元素化合价的变化C. 氧化还原反应中一定有氧气的参与D. 氧化还原反应中一定有水的生成答案：A8. 根据化学平衡的定义，下列说法正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是不可逆反应D. 化学平衡是可逆反应答案：A9. 根据电离平衡的定义，下列说法正确的是：A. 电离平衡是动态平衡B. 电离平衡是静态平衡C. 电离平衡是不可逆反应D. 电离平衡是可逆反应答案：A10. 根据化学键的定义，下列说法正确的是：A. 离子键是正负离子之间的静电吸引B. 共价键是原子之间共享电子对C. 金属键是金属原子之间的共享电子D. 所有化学键都是可逆的答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是________。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1.用铜锌合金制成的假金元宝骗人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是A．测定密度B．放入硝酸中C．放入盐酸中D．观察外观【答案】D【解析】铜锌合金的密度不同于金的，A可以；铜锌均可以溶于硝酸，而金不溶于硝酸，B可以；铜和金虽然均不溶于盐酸，但锌能溶于盐酸，C可以；显然观察外观是不能鉴别其真伪的，所以答案是D。
2.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。
对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、NO2，可能有O2【答案】A【解析】略3.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）【答案】C【解析】略4.有人设想将不溶的碳酸盐材料通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸盐材料(即碳酸盐材料粒子直径是纳米级)，这将使建筑材料的性能发生巨大变化，下列关于纳米碳酸盐材料的推测正确的是：A．纳米碳酸盐材料是与胶体相似的分散系B．纳米碳酸盐材料分散到水中会产生丁达尔效应C．纳米碳酸盐材料的化学性质已与原来的碳酸盐材料完全不同D．纳米碳酸盐材料的粒子不能透过滤纸【答案】B【解析】略5.用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中【答案】D【解析】略6.（8分）用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、、。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取 mL浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．检查100mL容量瓶，是否漏水E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切请据此填写：①完成上述步骤中的空白处。
高一化学试题大全
高一化学试题答案及解析1. 已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，原子序数依次增大。
W 、Z 同主族，X 、Y 、Z 同周期，其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是 A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C ．W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D ．若W 与X 原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X 3W 2【答案】A【解析】由于原子序数按W 、X 、Y 、Z 依次增大，W 与Z 是同一主族的元素，而X 、Y 、Z 是同一周期的元素，且只有X 是金属元素，则这四种元素分别是N 、Al 、Si 、P 。
A ．同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小；同一主族的元素，原子核外电子层数越多，原子半径越大。
所以原子半径：X ＞Y ＞Z ＞W ，正确；B ．W 的含氧酸可能是HNO 2、HNO 3，Z 的含氧酸是H 3PO 4，酸性HNO 2＜ H 3PO 4，错误；C ．元素的非金属性W ＞Y ，所以气态氢化物的稳定性W ＞Y ，错误；D ．若W 、X 原子序数相差5，则二者形成的化合物的化学式是XW ，错误。
【考点】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。
2. 氮化硅（Si 3N 4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。
则由此推测氮化硅是 （ ） A ．离子晶体 B ．分子晶体 C ．原子晶体 D ．金属晶体【答案】C【解析】难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定，由此可推测该物质应是原子晶体。
3. 下列说法正确的是( )A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C ．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大D ．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高【答案】D【解析】考查元素周期律的应用。
高一化学测试题含解析
高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列离子方程式书写正确的是A．实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2＋+2 Cl－ + Cl2↑+ 2H2OB．过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH－=== AlO－2+ 2H2OC．氯气与水反应： Cl2＋H2O===Cl－＋2H+ +ClO－D．硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32－+2CO2+2H2O === H2SiO3↓+2HCO－3参考答案：D略2. 下列物质中所含分子数最多的是（）A．标准状况下134.4L氨气B．55 g二氧化碳C．标准状况下90mL水D．6.02×l024个氢分子参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据N=nN A可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可．解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol；B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol；C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol；D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol；根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D，故选D．点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．3. 过滤时不需要的玻璃仪器是A．烧杯B．玻璃棒 C．漏斗 D．试管参考答案：D4. 下列所列各物质的用途不正确的是（）A．分子筛：吸附剂、催化剂 B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C．碳化硅：砂纸、砂轮 D．硅酸：粘合剂、耐火材料参考答案：B略5. 同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A、原子半径：X＞Y＞ZB、单质的非金属性：X＞Y＞ZC、气态氢化物稳定性：X＜Y＜ZD、离子的还原性：X＞Y＞Z参考答案：B略6. 不能用作区别NO2和Br2蒸气的试剂是（）A．湿润的KI淀粉试纸 B．AgNO3溶液 C．水 D．CCl4参考答案：A略7. 某溶液中含有Cl-、SO42—、Fe3+、K+、M，且离子的物质的量之比为2：3：1：3：1，则微粒M为（）A. Na+B. S2-C. Mg2+D. Al3+参考答案：C【分析】溶液不显电性，利用电荷守恒及离子的共存来计算解答即可。
高一化学的试题卷及答案
高一化学的试题卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙2. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是：A. 元素种类B. 原子种类C. 物质总质量D. 物质的化学性质3. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能：A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气4. 下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 碳酸钙D. 氧化铁5. 实验室制取氧气的方法是：A. 加热高锰酸钾B. 电解水C. 催化剂分解过氧化氢D. 以上都是6. 根据化学方程式，下列物质中，反应后质量增加的是：A. 铁B. 铜C. 碳D. 镁7. 酸的通性包括：A. 能与碱反应生成盐和水B. 能与金属反应生成氢气C. 能与盐反应生成新酸和新盐D. 以上都是8. 下列物质中，属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸氢钠C. 硫酸D. 硝酸9. 根据化学方程式，下列物质中，反应后质量减少的是：A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 氮气10. 实验室制取二氧化碳的方法是：A. 加热碳酸钙B. 碳酸钙与盐酸反应C. 碳酸钠与硫酸反应D. 碳酸氢钠与硫酸反应二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据化学方程式，当1摩尔铁与盐酸反应时，生成的氢气体积为_________升（标准状况下）。
2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是_________。
3. 根据化学方程式，当1摩尔碳酸钙与盐酸反应时，生成的二氧化碳体积为_________升（标准状况下）。
4. 根据化学方程式，当1摩尔氢气与氧气反应时，生成的水的质量为_________克。
5. 根据化学方程式，当1摩尔镁与盐酸反应时，生成的氢气体积为_________升（标准状况下）。
6. 根据元素周期表，原子序数为16的元素是_________。
7. 根据化学方程式，当1摩尔氧化铁与盐酸反应时，生成的氯化铁的质量为_________克。
高一年级化学测试题及答案
高一年级化学测试题及答案高一年级化学测试题及答案（一）一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。
）1．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是------------------（）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐2．下列分散系最稳定的是--------------------------------------------（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液3．下列分散系不能发生丁达尔现象的是----------------------------------（）A．豆浆B．牛奶C．蔗糖溶液D．烟、云、雾4．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是-----------------------------（）A．胶粒直径小于1nmB．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动D．胶粒不能通过半透膜5．胶体区别于其它分散系的特征是-----------------------------------（）A．胶体粒子直径在1－100nm之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动6．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是----------------------（）A．电泳B．电解C．凝聚D．渗析二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。
共10小题，每小题4分，计40分。
）7．下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是-----------------------------（）A．Na2OB．Na2O2C．NaD．CuO8．关于胶体和溶液的叙述中正确的是--------------------------------（）A．胶体带电荷，而溶液呈电中性B．胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种非常稳定的分散系D．胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能9．下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是---------------------------------（）A．用明矾净化饮用水B．用石膏或盐卤点制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）10．在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。
化学高一测试题及答案
化学高一测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠溶液答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律是指：A. 反应前后物质的总质量不变B. 反应前后元素的种类不变C. 反应前后原子的种类不变D. 反应前后原子的数目不变答案：A3. 以下哪种物质不是碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 碳酸钠D. 硫酸答案：D4. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中不能与酸反应生成氢气的是：A. 铁B. 铜C. 锌D. 镁答案：B5. 根据化学方程式计算，若要制取1.6克氧气，需要多少克过氧化氢？A. 3.2克B. 6.4克C. 9.6克D. 12.8克答案：B二、填空题（每空1分，共20分）6. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般越______。
答案：小7. 化学式为H2SO4的化合物是______。
答案：硫酸8. 根据氧化还原反应的定义，失去电子的物质被称为______。
答案：还原剂9. 实验室中，通常使用______来测定溶液的酸碱度。
答案：pH试纸10. 一种化合物的化学式为NaCl，其中Na代表______元素。
答案：钠三、计算题（每题5分，共30分）11. 计算氢气和氧气反应生成水的化学方程式中，氢气和氧气的摩尔比。
答案：根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气的摩尔比为2:1。
12. 已知某溶液中氯化钠的质量分数为5%，求100克溶液中氯化钠的质量。
答案：100克溶液中氯化钠的质量为100克× 5% = 5克。
13. 根据摩尔质量计算，1摩尔氢气的质量是多少？答案：氢气的摩尔质量为2克/摩尔，因此1摩尔氢气的质量为2克。
14. 计算1摩尔硫酸（H2SO4）的摩尔质量。
答案：硫酸的摩尔质量为2×1.01（氢）+ 32.07（硫）+ 4×16.00（氧）= 98.09克/摩尔。
高一化学卷子试题及答案
高一化学卷子试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食醋答案：C2. 原子核中质子数和中子数之和称为：A. 核电荷数B. 相对原子质量C. 核外电子数D. 质子数答案：B3. 以下哪个选项是正确的化学方程式？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. H2 + O2 → H2OD. H2 + O2 → 2H2O答案：A4. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子量B. 原子序数C. 电子层数D. 质子数答案：B5. 下列物质中，哪种是强酸？A. 碳酸B. 醋酸C. 氢氧化钠D. 硫酸答案：D6. 化学反应中，能量变化的类型包括：A. 放热反应和吸热反应B. 光合作用和呼吸作用C. 氧化反应和还原反应D. 酸碱中和反应和沉淀反应答案：A7. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以：A. 与水反应B. 与酸反应C. 与碱反应D. 与盐反应答案：B8. 下列哪种物质是电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 硫酸D. 石墨答案：C9. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后原子的数目不变C. 反应前后原子的质量不变D. 所有选项都正确答案：D10. 实验室中常用来吸收二氧化碳的试剂是：A. 氢氧化钠溶液B. 硫酸C. 盐酸D. 硝酸答案：A二、填空题（每空1分，共10分）1. 氢气的化学式是______。
答案：H22. 氧化铁中铁元素的化合价是______。
答案：+33. 实验室制取氧气的常用方法是______。
答案：加热高锰酸钾4. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属5. 原子结构中，最外层电子数为8的元素通常具有______性。
答案：稳定6. 酸和碱发生中和反应生成的产物是______。
答案：盐和水7. 金属元素的原子结构中，最外层电子数通常______。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一化学试题及答案 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】高一化学试题时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：Na：23 C：12O：16S：32Cl：:1Fe:56Ca:40Mg:24Ba:137第Ⅰ卷（53分）一．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共14分)1.在化学实验时要有安全意识。
下列说法错误的是()A．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液B．加热试管时不小心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持湿润)消毒降温C．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．给150mL某液体加热的操作中，所需的仪器是()①试管②烧杯③酒精灯④试管夹⑤石棉网⑥泥三角⑦坩埚⑧铁三脚架A．③⑥⑦⑧B．②③⑤⑧C．①③④⑤D．②③⑤⑥3.检验某未知溶液中是否含有SO，下列操作最合理的是()A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液B．先加入盐酸酸化，再加BaCl2溶液C．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液D．加入盐酸酸化的BaCl2溶液4.以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）5.下列说法正确的是()A．NaOH的摩尔质量是40 g/molB．1molH2的质量与它的相对分子质量相等C．1molH2O的质量为18g/molD．O2的摩尔质量等于它的相对分子质量6.关于相同质量的O2和O3的说法一定正确的是()A．分子数之比为1∶1 B．原子数之比为1∶1C．体积之比3∶2 D．物质的量之比2∶37．实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸，硫酸氢氧化钠，氢氧化钙红磷，硫铜，锌A．甲橱B．乙橱C．丙橱D．丁橱二．选择题：(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共39分)8.下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存9.关于溶液、胶体和浊液下列说法正确的是：A.溶液稳定，胶体和浊液都不稳定B.溶液中的分散质能通过滤纸但不能通过半透膜C.溶液和胶体的本质区别在于是否能产生丁达尔效应溶液和CaCO3悬浊液的本质区别是分散质粒子的大小10.下列说法中不正确的是()A．1mol某气体的体积为，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是C．氦气含有N A个原子，该物质在标准状况下的体积约为D．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等11.下列叙述正确的是()A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等12.某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①13.．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含个CO的Na2CO3固体的质量为B．含1molHCl的盐酸与足量Fe反应，Fe消耗了N AC．水的摩尔质量就是N A个水分子的质量之和D．2mol氦气含有电子数为8N A14．在标准状况下有：①6.72 LCH4，②×1023个HCl分子，③13.6 gH2S，④。
下列对这四种气体的描述正确的是()a.体积②>③>①>④b.密度②>③>④>①c.质量②>③>①>④d.氢原子个数①>③>④>②能正确表示下列化学反应的离子方程式的是()A．氧化钙与稀盐酸反应：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2OB．稀硫酸滴在铁片上：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑C．将铜屑加入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．碳酸钙溶于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O16．把VL含有Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使Al3＋完全转化为AlO2－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使SO42－完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中Na＋的浓度为()mol·L－1mol·L－1mol·L－1mol·L－117．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－B．Ba2＋、K＋、NO、Cl－C．Cu2＋、Na＋、SO、Cl－D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO18.将LNaOH 溶液与LNaOH 溶液混合，所得溶液浓度为L ，如果混合后体积为混合前的体积和，则V 1︰V 2=︰︰︰︰319．将标准状况下a LHCl 溶于1L 水中，得到的盐酸密度为bg/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是A ．4.22a mo1/LB ．22400ab mo1/L C ．a ab 36.5224001000+mo1/L D ．aab 36.522400+mo1/L20. 36.5 gHCl 溶解在1 L 水中(水的密度近似为1 g·mL －1)，所得溶液的密度为ρg·mL －1，质量分数为w ，物质的量浓度为c ，N A 表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )A.所得溶液的物质的量浓度：c ＝1mol·L －1B.所得溶液中含有N A 个HCl 分子36.5 g 气体占有的体积为22.4 LD.所得溶液的质量分数：w ＝36.5c/(1000ρ)第Ⅱ卷（47分）三．填空题21.（12分）（1）现有以下物质：①NaCl 固体②盐酸③Ba(OH)2溶液④铜⑤二氧化碳气体⑥硫酸氢钾固体⑦乙醇(C 2H 5OH)⑧液态硫酸⑨熔融态BaSO 4⑩液态SO 3请回答下列问题(用序号)：属于电解质的是______________________，属于非电解质的是___________________。
（2）写出下列化学反应的离子方程式①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应②碳酸钙和足量稀盐酸反应（3）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式HCO 3-+H +==CO 2↑+H 2O(4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：NaHCO3：_________________________________________；22.（9分）Ⅰ.用一种试剂除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质，所用试剂均为适量)，写出所加的试剂及有关反应的离子方程式。
(1)FeSO4溶液(CuSO4)：试剂________________________，方法：_______________________。
(2)CO(CO2)：试剂____________。
Ⅱ.（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。
(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。
这个实验可以用来区别____________和________。
III．（5）某同学根据苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性质制作了如图所示的“液体积木”。
在试管中注入CCl4，再加少量水，然后再小心加入少量苯，溶液可出现分三层的现象，再用漏斗向水层中加入少量胆矾溶液及少量碘水(如图所示)，下列说法正确的是________。
A．上中下三层的颜色分别为无色、蓝色、紫色B．上中下三层的颜色分别为紫色、蓝色、紫色C．振荡再静置后溶液分为两层，水在下层D．振荡再静置后溶液仍分为三层23．（11分）实验室需要配制·L－1FeSO4溶液480mL。
实际操作步骤有：①.计算并称量一定量的绿矾（FeS04·7H20）晶体_g。
，放入烧杯中，加水溶解；②.转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；③.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
④.选择仪器，备用⑤.洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；⑥.将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶。
填写下列空白：（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
①称量绿矾晶体的总质量；③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。
（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）；（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是；（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同），若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将。
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理。
四．计算题24.（8分）在0.2 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如右图所示，回答下列问题：（1）该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为g。
（2）该混合液中BaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ba2+的物质的量浓度为mol/L25.（7分）将标况下一定体积的CO2气体通入1LL澄清石灰水中，得到沉淀质量为1g，求通入CO2的体积是多少如果反应后溶液体积仍为1L，则最终溶液中Ca2+的物质的量浓度是多少(请书写必要的计算过程)选择：1-5DBBCA6-10BCCDB11-15DBADA16-20ABCCD填空：21.各2分（1）属于电解质的是①⑥⑧⑨，属于非电解质的是⑤⑦⑩。
（2）①Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O②CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（3）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O(其它合理也可)（4）NaHCO3=Na+HCO3-22.（9分）（1）铁粉过滤（2）NaOH溶液(3)红褐(4)乙胶体溶液（5）B（2分，其余均1分）23、（共11分）(1)①27.8 g(本空2分，其余均1分)②1-2cm，胶头滴管(2)④①②⑤③⑥（本空2分）（3）检查是否漏水(4)偏低偏高偏低（5）重做实验24（1）（2）各2分25.（7分）224mL2分448mL2分L2分步骤1分(包括方程式或物质对应关系、适当的计算式)如果本题计算结果全部错误，则过程也不得分，即为零分。