2020-2021学年化学人教版必修2课件：课时作业 1-1-3 核素
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课时作业3 核素
时间：45 分钟 一、选择题
1．下列说法正确的是( A )
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎 完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所 以变成氖原子 D.4108Ar、4109K、4200Ca 的质量数相同，所以它们互为同位素
则 R 原子核内含有的中子数目是( B )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
解析：在 ROn3－中，R 的质子数＝x－n－3×8，R 的质量数 为 A，则 R 的中子数＝A－(x－n－24)＝A＋n＋24－x。
5.AZX 与A＋Z1X＋两种微粒，下列叙述正确的是( B )
10．氢元素有三种同位素 H、D、T，氯元素有两种同位素 35Cl、
37Cl。当用一种仪器分别测定 10 000 个氯化氢的相对分子质量，
所得数值最多有( B )
解析：本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于 A 选项， 可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于 B 选项，可 利用部分原子结构的特殊性来解决；C 选项中，必须明确决定原 子种类的微粒是哪几种；D 选项可用同位素的概念来进行判断。 A 选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根 据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数相同，中子 数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等， 但同位素的化学性质几乎完全相同，故 A 选项正确。B 选项中描 述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氢原子(11H)的原子核内
3．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的
是( D )
A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子 C．可能是不同离子 D．可能是一种分子和一种离子
解析：分子是呈电中性的微粒，所以质子数和电子数相等， 而离子的质子数和电子数不相等，所以分子与离子的质子数与电 子数不可能同时相等。
4．在 ROn3－中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，
8．若 NA 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子 Rn－的原 子核中，中子数为 A－x＋n，其中 A 为原子的质量数，则 m g Rn
－中电子总数为( D )
A.mA－A xNA
B.mA－A nNA
C.A－Ax－－mnNA D.mxANA
解析：m g Rn－的总物质的量为mA mol，
所含的电子总数为：[A－(A－x＋n)＋n]＝x，
6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。 对钛元素的同位素4262Ti、4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti，下列说法中不正
确的是( B )
A．上述同位素中，Ti 原子核中的中子数不可能为 30 B．题述中包括 5 种钛元素，且质子数都为 22 C．题述中包括 5 种钛原子，即钛元素的 5 种核素 D．钛原子的相对原子质量可能为 46，也可能为 50 解析：钛的五种同位素的中子数依次为 24、25、26、27、28， A 正确；钛元素只有 1 种，5 种同位素就是 5 种核素，5 种原子， 故 B 错，C 正确；钛原子的相对原子质量介于 46～50 之间，D 正确。
只有质子而无中子这个特例，故 B 选项错误。C 选项中原子种类 是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生 电子得失，是绝不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象， 而只能由原子变为离子，故 C 选项错误。D 选项中互为同位素的 不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故 D 选项错误。本题答案为 A 选项。
7．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的
叙述正确的是( A )
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
解析：据图示，①为 1 质子 1 电子为11H。②为 1 质子 1 中子 1 电子为21H。③为 1 质子 2 中子 1 电子为31H，三者互为同位素。
∴m g Rn－的电子总数为：mA·NA·x＝mxNAA。
9．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 18O 所形成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有
关说法不正确的是( C )
A．1.8 g 18O 形成的气体的物质的量是 0.05 mol B．0.1 mol 重氧水 H128O 所含的中子数约为 6.02×1023 个 C．0.2 m来自百度文库l 18O2 气体的体积约为 4.48 L D．18O2 气体的摩尔质量为 36 g/mol
解析：A 中 1.8 g 18O 所形成的气体为 18O2，所以其物质的量 为13.68＝0.05 mol；B 中 H128O 中所含的中子数为 18－8＝10，所以， 0.1 mol H128O 的中子数为 0.1×10NA＝NA；C 中 0.2 mol 18O2 气体 在标准状况下才能为 4.48 L；D 中 18 O2 的摩尔质量为 18×2 g/mol ＝36 g/mol。
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定相同 B．化学性质不相同 C．一定都由质子、中子、电子组成 D．核电荷数、核外电子数一定相同
解析：在AZX、A＋Z1X＋中，当 A＝1，Z＝1 时，微粒为11X(即11H)、 21X＋(即 D＋或21H＋)，11H 无中子，D＋无电子，故 C 不正确；又因中 子数分别为 A－Z，A＋1－Z，一定不相等，AZX 与A＋Z1X＋为同种元 素的原子与离子，所以 A、D 不正确。
2．下列几种核素中，已知 a、b、c 不相等，其中互为同位素
的一组是( D )
A.baX 与bcW C.bcW 与bcZ
B.cbZ 与caA D.baX 与caY
解析：元素左下角数字表示质子数，同位素质子数相同，中 子数不同，A、B、C 中质子数不同，故不选，D 项质子数相同， 左上角表示的质量数不同，说明中子数不同，故互为同位素，D 正确。
时间：45 分钟 一、选择题
1．下列说法正确的是( A )
A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎 完全相同
B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的 C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所 以变成氖原子 D.4108Ar、4109K、4200Ca 的质量数相同，所以它们互为同位素
则 R 原子核内含有的中子数目是( B )
A．A－x＋n＋48 B．A－x＋n＋24 C．A－x－n－24 D．A＋x－n－24
解析：在 ROn3－中，R 的质子数＝x－n－3×8，R 的质量数 为 A，则 R 的中子数＝A－(x－n－24)＝A＋n＋24－x。
5.AZX 与A＋Z1X＋两种微粒，下列叙述正确的是( B )
10．氢元素有三种同位素 H、D、T，氯元素有两种同位素 35Cl、
37Cl。当用一种仪器分别测定 10 000 个氯化氢的相对分子质量，
所得数值最多有( B )
解析：本题是利用相关概念来对选项作出判断。对于 A 选项， 可利用“结构决定性质”这一概念来进行判断；对于 B 选项，可 利用部分原子结构的特殊性来解决；C 选项中，必须明确决定原 子种类的微粒是哪几种；D 选项可用同位素的概念来进行判断。 A 选项中的各核素属同一元素，这些核素间必定互为同位素。根 据同位素和质量数的含义可知：各核素原子的质子数相同，中子 数不同，二者之和在数值上等于质量数，因而质量数必不相等， 但同位素的化学性质几乎完全相同，故 A 选项正确。B 选项中描 述的只是原子构成的一般规律，而忽视了氢原子(11H)的原子核内
3．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的
是( D )
A．它们可能是同位素 B．可能是不同分子 C．可能是不同离子 D．可能是一种分子和一种离子
解析：分子是呈电中性的微粒，所以质子数和电子数相等， 而离子的质子数和电子数不相等，所以分子与离子的质子数与电 子数不可能同时相等。
4．在 ROn3－中，共有 x 个核外电子，R 原子的质量数为 A，
8．若 NA 为阿伏加德罗常数，已知某元素的阴离子 Rn－的原 子核中，中子数为 A－x＋n，其中 A 为原子的质量数，则 m g Rn
－中电子总数为( D )
A.mA－A xNA
B.mA－A nNA
C.A－Ax－－mnNA D.mxANA
解析：m g Rn－的总物质的量为mA mol，
所含的电子总数为：[A－(A－x＋n)＋n]＝x，
6．金属钛(Ti)被称为未来“钢铁”，也称为“太空金属”。 对钛元素的同位素4262Ti、4272Ti、4282Ti、4292Ti、5202Ti，下列说法中不正
确的是( B )
A．上述同位素中，Ti 原子核中的中子数不可能为 30 B．题述中包括 5 种钛元素，且质子数都为 22 C．题述中包括 5 种钛原子，即钛元素的 5 种核素 D．钛原子的相对原子质量可能为 46，也可能为 50 解析：钛的五种同位素的中子数依次为 24、25、26、27、28， A 正确；钛元素只有 1 种，5 种同位素就是 5 种核素，5 种原子， 故 B 错，C 正确；钛原子的相对原子质量介于 46～50 之间，D 正确。
只有质子而无中子这个特例，故 B 选项错误。C 选项中原子种类 是由质子数和中子数共同决定的，若原子核不改变，仅核外发生 电子得失，是绝不会发生由一种原子转变为另一种原子的现象， 而只能由原子变为离子，故 C 选项错误。D 选项中互为同位素的 不同原子质子数相同，中子数不同，因而其质量数必然不等，故 D 选项错误。本题答案为 A 选项。
7．简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的
叙述正确的是( A )
A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数
解析：据图示，①为 1 质子 1 电子为11H。②为 1 质子 1 中子 1 电子为21H。③为 1 质子 2 中子 1 电子为31H，三者互为同位素。
∴m g Rn－的电子总数为：mA·NA·x＝mxNAA。
9．最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由 18O 所形成的单质气体。18O 是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有
关说法不正确的是( C )
A．1.8 g 18O 形成的气体的物质的量是 0.05 mol B．0.1 mol 重氧水 H128O 所含的中子数约为 6.02×1023 个 C．0.2 m来自百度文库l 18O2 气体的体积约为 4.48 L D．18O2 气体的摩尔质量为 36 g/mol
解析：A 中 1.8 g 18O 所形成的气体为 18O2，所以其物质的量 为13.68＝0.05 mol；B 中 H128O 中所含的中子数为 18－8＝10，所以， 0.1 mol H128O 的中子数为 0.1×10NA＝NA；C 中 0.2 mol 18O2 气体 在标准状况下才能为 4.48 L；D 中 18 O2 的摩尔质量为 18×2 g/mol ＝36 g/mol。
A．质子数一定相同，质量数和中子数一定相同 B．化学性质不相同 C．一定都由质子、中子、电子组成 D．核电荷数、核外电子数一定相同
解析：在AZX、A＋Z1X＋中，当 A＝1，Z＝1 时，微粒为11X(即11H)、 21X＋(即 D＋或21H＋)，11H 无中子，D＋无电子，故 C 不正确；又因中 子数分别为 A－Z，A＋1－Z，一定不相等，AZX 与A＋Z1X＋为同种元 素的原子与离子，所以 A、D 不正确。
2．下列几种核素中，已知 a、b、c 不相等，其中互为同位素
的一组是( D )
A.baX 与bcW C.bcW 与bcZ
B.cbZ 与caA D.baX 与caY
解析：元素左下角数字表示质子数，同位素质子数相同，中 子数不同，A、B、C 中质子数不同，故不选，D 项质子数相同， 左上角表示的质量数不同，说明中子数不同，故互为同位素，D 正确。