微粒半径大小比较

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A.质子数c>d
B.离子的还原性Y2->Z- C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径X<W
讨论:
比较Na与Na+的半径大小
Na
Na+
+11 2 8 1
+11 2 8
答案:半径 Na > Na+
讨论:
比较Cl-与Cl的半径大小
Cl
Cl-
+17 2 8 7
+17 2 8 8
答案:半径 Cl- > Cl
★原子半径的比较:
①一般来说,电子层数越多的原子,半径越大;当电子层数相同时, 随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小;
答案:半径:O2-> F- > Na+ > Mg2+
★原子半径的比较:
①一般来说,电子层数越多的原子,半径越大;当电子层 数相同时,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小; ②阳离子半径小于相应的原子半径,阴离子半径大于相应 的原子半径; ③具有相同电子层结构的离子,随着核电荷数逐渐增加, 离子半径逐渐减小;
②阳离子半径小于相应的原子半径,阴离子半径大于相应 的原子半径;
讨论:
比较Na+与Mg2+半径大小
Na+
Mg2+
+11 2 8
+12 2 8
答案:半径 Na+ > Mg2+
讨论:
比较O2-与F-半径大小
O2-
F-
+8 2 8
答案:半径 O2- > F-
+9 2 8
【课堂练习】
写出下列微粒的半径由大到小的顺序: F-、O2-、Na+、Mg2+
三看核外电子数: 在电子层数和核电荷数均相同时,电子数越多,半径越大
①此规律对于原子、离子之间的半径比较均适用;
②稀有气体元素的原子半径与同周期中相邻非金属原子半 径不具有可比性,因测定依据不同。
【课堂练习】
已知1~18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相
同的电子层结构,下列关系正确的是 ( B )
例:下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( A)
A.LiI B.NaBr C.KCl D.CsF
【小结】微粒半径大小比较:
在中学要求范畴内可按“三看”规律来比较微粒 半径的大小:
一看电子层数: 在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大
二看核电荷数: 在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小
元素周期律
第五课时
微粒半径大小比较
讨论:
比较Na原子与Li原子的原子半径大小
Na
Li
+11 2 8 1ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+3 2 1
答案: 半径:Na > Li
讨论:
比较Na原子与Mg原子的原子半径大小
Na
Mg
+11 2 8 1
+12 2 8 2
半径:Na > Mg
★原子半径的比较:
①一般来说,电子层数越多的原子,半径越大;当电子层 数相同时,随着核电荷数的增加,原子半径逐渐减小;
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