反应热习题整理(高二上)

2010高考化学试题分类汇编：化学反应中的能量变化

（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A 生成物能量一定低于反应物总能量

B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变

D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同

解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H ∆=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D 错。

答案：C

（2010重庆卷）12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：

则表中a 为

A ．404

B ．260

C ．230

D ．200

12. 答案D

【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br 2(l)=Br 2(g) H =+30KJ/mol ，则H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g)；H = －102KJ/mol 。436+a-2×369=－102；a=―200KJ ，D 项正确。

（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是

A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1

NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化

B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g)

2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化

C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1

H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化 D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−

→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故A 错；正逆反

应的平衡常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B

命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。

（2010广东理综卷）9．

在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H

22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H

2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H

则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是

A .⊿3H =⊿1H +2⊿2H

B ⊿3H =⊿1H +⊿2H

C. ⊿3H =⊿1H -2⊿2H

D. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H

解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知3122H H H =∆-∆

答案：A

（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1

，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1 B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，

放热19.3kJ ，其热化学方程式为：

22350030MPa

()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓

D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=

试题解析：

本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全

燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质

的量，故A 错。B 、根据热化学方程式的含义，与22350030MPa ()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂

℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。所以△H 的值大于38.6。B 错。D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

本题答案：C

教与学提示：

化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热

化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

（2010上海卷）14．下列判断正确的是

A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量

C ．0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1

的醋酸钠溶液的pH

D ．1L 1 mol·L -1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量

答案：C

解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH 、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH 2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L -1的溶液中含有溶质1mol ，前者发生：Na 2CO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2↑；后者发生：2Na 2S+5SO 2+2H 2O=4NaHSO 3+3S ↓；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。

易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。 （2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。