反应热习题整理(高二上)

2010高考化学试题分类汇编：化学反应中的能量变化（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A 生成物能量一定低于反应物总能量B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变D 同温同压下，22()()2()H g Cl g HCl g +=在光照和点燃条件的H ∆不同解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A 错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B 错；C 是盖斯定律的重要应用，正确；根据H ∆=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D 错。

答案：C（2010重庆卷）12．已知()()()22H g Br l 2HBr g ;72kJ/mol.H +=∆=- 蒸发1mol Br 2（l ）需要吸收的能量为30kJ ，其它相关数据如下表：则表中a 为A ．404B ．260C ．230D ．20012. 答案D【解析】本题考查盖斯定律的计算。

由已知得：Br 2(l)=Br 2(g) H =+30KJ/mol ，则H 2(g) + Br 2(g) = 2HBr(g)；H = －102KJ/mol 。

436+a-2×369=－102；a=―200KJ ，D 项正确。

（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L －1NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g)2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 K M n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时间的变化 D ．图④中a 、b 曲线分别表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)−−→C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会很大，故A 错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。

答案：B命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。

（2010广东理综卷）9．在298K 、100kPa 时，已知：2222()(g)2()H O g O H g =+ ⊿1H22(g)(g)2l(g)Cl H HC += ⊿2H2222(g)2(g)4l(g)(g)Cl H O HC O +=+ ⊿3H则⊿3H 与⊿1H 和⊿2H 间的关系正确的是A .⊿3H =⊿1H +2⊿2HB ⊿3H =⊿1H +⊿2HC. ⊿3H =⊿1H -2⊿2HD. ⊿3H =⊿1H - ⊿2H解析：第三个方程式可由第二个方程式乘以2与第一个方程式相加，有盖斯定律可知3122H H H =∆-∆答案：A（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol -1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O(g) △H=-890.3kJ·mol -1 B. 500℃、30MPa 下，将0.5mol N 2和1.5molH 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放热19.3kJ ，其热化学方程式为：22350030MPa()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、 △H=-38.6kJ·mol -1 C. 氯化镁溶液与氨水反应：222()Mg OH Mg OH +-+=↓D. 氧化铝溶于NaOH 溶液：232232()Al O OH H O Al OH +-+=试题解析：本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。

A 、标准燃烧热的定义，1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。

水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A 错。

B 、根据热化学方程式的含义，与22350030MPa ()3()2()N g H g MH g −−−−−→+←−−−−−催化剂℃、对应的热量是1mol 氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol 的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol 。

所以△H 的值大于38.6。

B 错。

D 、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。

本题答案：C教与学提示：化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。

特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。

重视离子方程式的拆与不拆的问题。

热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。

离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。

（2010上海卷）14．下列判断正确的是A ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值B ．相同条件下，2mol 氢原子所具有的能量小于1mol 氢分子所具有的能量C ．0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液的pH 大于0.1 mol·L -1的醋酸钠溶液的pHD ．1L 1 mol·L -1的碳酸钠溶液吸收SO 2的量大于1L mol·L -1硫化钠溶液吸收SO 2的量答案：C解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH 、元素化合物等知识。

测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A 错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol 氢原子的能量大于1molH 2，B 错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液，C 对；1L 1mol.L -1的溶液中含有溶质1mol ，前者发生：Na 2CO 3+SO 2+H 2O=2NaHSO 3+CO 2↑；后者发生：2Na 2S+5SO 2+2H 2O=4NaHSO 3+3S ↓；分析可知，很明显后者大于前者，D 错。

易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。

（2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g) 下列叙述错误的是A ．使用Cu-Zn-Fe 催化剂可大大提高生产效率B ．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C ．充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D ．从平衡混合气体中分离出CH 3CH 2OH 和H 2O 可提高CO 2和H 2的利用率答案：B解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。

催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A 对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B 错；充入大量CO 2气体，能使平衡正向移动，提高H 2的转化率，C 对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO 2和H 2的转化率，D 对。

易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。

（2010江苏卷）8．下列说法不．正确的是 A ．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B ．常温下，反应()()()2C s CO g 2CO g +=不能自发进行，则该反应的0H ∆＞C ．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D ．相同条件下，溶液中3+Fe 、2+Cu 、2+Zn的氧化性依次减弱 【答案】AC【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。

A 项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B 项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C 项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D 项，可知3Fe +的氧化性大于2Cu +，综上分析可知，本题选AC 项。

（2010安徽卷）25.（14分）X 、Y 、Z 、W 是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：（1）Y位于元素周期表第周期表族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写化学式）。

（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在个σ键。

在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是，键长较长的是。

（3）W的基态原子核外电子排布式是。

W2Y在空气中煅烧生成W2O 的化学方程式是。

（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：XO(g)+12O2(g)=XO2(g) ∆H=－283.0 kJ·mol－2Y(g)+ O2(g)=YO2(g) ∆H=－296.0 kJ·mol－1此反应的热化学方程式是。

答案：(1)3 VIA HClO4(2)2 H-Z H-Y(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu（2010天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。

X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。

⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。