燃烧热-反应热计算复习(带答案)
化学反应热的计算答案
化学反应热的计算
217.+16.3kJ/mol
18. B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l) △H=-2165kJ/mol; 1016.5
19.(1)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-572kJ/mol; (2)<
(3)3:1; 3:2 (4)热值高，排放CO 2少
B 级
20.-174.24kJ/mol ,+201.88kJ/mol
21.(1)<
(2)283kJ<Q<890kJ ; 284.5a kJ<Q<586.5a kJ
燃烧热和中和热
22222(3)单位质量的氢气放热多，生成物无污染，来源广泛
（4）不现实。
现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外，氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。
（注意：如果答的是“现实”只要理由合情合理也可）
16.（1）H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-QkJ/mol;
（2）环形搅拌棒 （3）保温防止热量散失，影响测定的准确度
（4）偏低 （5）偏低 （6）不相等，相等；盐酸溶质的量增多，故生成的水量也增多，因此，放出的热量多，但中和热为生成1mol 水放出的热量，因此中和热为相对值，故相等。
（7）偏小，偏大，偏小
（8）空气中的CO 2会与NaOH 反应生成Na 2CO 3，所以与盐酸反应的NaOH 的总量减小，所以放出的热量偏小，故中和热数值偏小。
（9）-50.4kJ/mol （10）测量三次温度，取平均值。
反应热的计算
解析： (1)根据燃烧热的概念可知：H2、C3H8的燃烧热 分别为285.8 kJ/mol、2220 kJ/mol. (2)释放总热量的计算式为： Q放＝1 mol×285.8 kJ/mol＋2 mol×2220 kJ/mol＝ 4725.8 kJ. 答案： (1)285.8 kJ/mol kJ 2220 kJ/mol (2)4725.8
B．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E2－E3
C．O3＋O === 2O2是吸热反应
Dபைடு நூலகம்ΔH＝ΔH1＋ΔH2
解析：O3＋O的总能量高于2O2的能量，反应O3＋O === 2O2为放热反应，ΔH＜0，ΔH＝E3－E2，故A、 B、C错误；根据盖斯定律可得ΔH＝ΔH1＋ΔH2，D正 确．
答案： D
(g) === 3CO2(g)＋3H2O(l)
ΔH＝－1 400 kJ· mol－1
解析：A 项，没有指明 H2SO4、Ba(OH)2 的浓度和体积，
2 所以无法确定反应热的大小，况且反应 SO4 ＋Ba2 = = =
－ ＋
BaSO4↓也放热；B 项中氢元素并未转化为稳定的氧化 物；C 项中的水应为液态．
答案：D
2．(2010· 西安质量检测)氯原子对O3的分解有催化作用： O3＋Cl === ClO＋O2 ΔH1；ClO＋O === Cl＋O2
ΔH2；大气臭氧层的分解反应是O3＋O === 2O2
的是 (
ΔH，
该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中正确 )
A．反应O3＋O === 2O2的ΔH＝E1－E3
一、燃烧热 1．定义：在25℃、101 kPa时， 1 mol 纯物质完全燃烧
生成 稳定的氧化物 时所放出的热量．
2．单位： kJ/mol .
燃烧热 反应热计算复习(带答案)
燃烧热 反应热计算复习一、燃烧热（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。
【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值， 即△H ＜0（2）表示燃烧热热化学方程式的写法以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。
（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。
Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( ) A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+46H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1 C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1 D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1答案B【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1 B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1 答案A【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1 C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －1设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )A ．1∶3B ．3∶1C ．1∶4D ．1∶1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。
1.21_燃烧热 化学反应热的计算_基础
1.21燃烧热化学反应热的计算【学习目标】1、了解燃烧热、中和热的概念，并能进行简单的计算；2、了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义；3、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算。
【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。
要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH＋和1molOH－反应生成1molH2O时，放出热量57.3kJ。
其热化学方程式为H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。
燃烧热 反应热的计算
课时限时检测(十九) 燃烧热反应热的计算(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本大题共10小题，每小题5分，共50分)1．能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
下列做法不利于能源“开源节流”的是()A．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求C．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用D．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生【解析】开采化石燃料不是开源节流的目标。
【答案】 B2．下列关于热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol。
则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ/molC．C2H6的燃烧热为Q kJ/mol，则表示C2H6燃烧热的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2Q kJ/molD．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【解析】中和热指稀的强酸、强碱中和生成1 mol水时所放出的热量，与生成物的物质的量多少无关，A项错误；CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，所以2 mol CO燃烧时ΔH＝－2×283.0 kJ/mol，题目所给为CO2的分解，所以ΔH数值相等但符号相反，B项正确；表示燃烧热的热化学方程式应以1 mol 可燃物为标准，C项错误；燃烧热中强调燃料燃烧必须生成稳定的化合物，其中液态水才是稳定的，所以D项错误。
【答案】 B3．(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
化学反应热计算测试题附答案
化学反应热计算测试题附答案化学反应热计算测试题（附答案）化学反应热的计算测试题（附答案）双基练习1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。
答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为( )A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3解析：设1 mol混合气体中含Ax mol，Dy mol，则有x＋y＝1ΔH1x＋ΔH2y＝ΔH3，解得x＝ΔH2－ΔH3ΔH2－ΔH1y＝ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH1故xy＝ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1。
B选项正确。
答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g) ΔH＝－284.2 kJ/mol，可知等质量的O2能量低。
燃烧热和化学反应热的计算参考答案
燃烧热和化学反应热的计算燃烧热1．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋3H 2(g)；ΔH ＝＋49.0kJ·mol －1 ②CH 3OH(g)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)；ΔH ＝－192.9kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．CH 3OH 的燃烧热为192.9kJ·mol －1 B ．反应①中的能量变化如下图所示 C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应：CH 3OH(l)＋1/2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g)的ΔH >－192.9kJ·mol －1解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。
燃烧热指1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH 3OH 燃烧生成稳定的氧化物是CO 2(g)、H 2O(l)，方程式①不表示燃烧热的热化学方程式，A 不正确。
反应①是吸热反应，说明生成物的总能量大于反应物的总能量，B 不正确。
由反应①②可知CH 3OH 转化成H 2可能是吸热反应，也可能是放热反应。
D 项中CH 3OH(l)到CH 3OH(g)需要吸收热量，所以CH 3OH(l)燃烧放出的热量少，则ΔH >－192.9kJ·mol －1(比较ΔH 要带正负号)。
答案：D2．已知CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l)；△H ＝－Q 1kJ·mol －1 H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)；ΔH ＝－12Q 2kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－12Q 3kJ·mol －1常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：kJ)为( )A ．0.4Q 1＋0.05Q 3B ．0.4Q 1＋0.05Q 2C ．0.4Q 1＋0.1Q 3D ．0.4Q 1＋0.2Q 2解析：混合气体的物质的量为11.2 L 22.4 L·mol －1＝0.5mol ，所以混合气体中CH 4、H 2的物质的量分别为0.5mol ×45＝0.4mol 和0.5mol －0.4mol ＝0.1mol ，根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H 2O 为液态)知反应后放出的热量为：Q 1kJ/mol ×0.4mol ＋12Q 3kJ/mol ×0.1mol ＝0.4 Q 1＋0.05Q 3。
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析
高一化学化学反应热的计算试题答案及解析1.（8分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：C(s) +O2 (g)=CO2(g) △H1<0 ①途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2>0 ②再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g)=2CO2(g) △H3<0 ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4<0 ④请回答下列问题：（1）途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径II放出的热量。
（2）△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
（3）12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为。
（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有。
【答案】（1）等于（2）ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）（3）C(s) +!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol （4）燃料燃烧充分，利用率高，放热多，污染少。
【解析】化学反应产生的热量的多少只与物质的起始状态和终了状态有关，而与反应途径无关。
如果起始状态和终了状态相同，则放出的热量也就相同。
ΔH1=ΔH2+1/2（ΔH3+ΔH4）.12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为：C(s)+!/2O2(g)=CO(g) ΔH=-110.35KJ/mol。
煤炭作为燃料采用途径II可以使燃料充分燃烧，燃料的利用率高，放出热量多，污染也少。
更清洁环保。
【考点】考查盖斯定律的应用。
2.水是生命之源，也是化学反应中的主角。
请回答下列问题:Ⅰ、氢气燃烧生成液态水热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=－572kJ/mol。
(1)生成物能量总和(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。
(2)若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量 572 kJ(填“＞”、“＜”或“＝”)。
2燃烧热 化学反应热的计算
燃烧热化学反应热的计算三、燃烧热、中和热1．燃烧热(1)概念：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
(2)表示的意义：例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5kJ/molC的燃烧热为393.5kJ／mol，表示在101kPa时，1molC完全燃烧放出393.5kJ的热量。
(3)说明：①书写燃烧热的热化学方程式是以1mol可燃物为基准②完全燃烧的含义：是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2，H→H2O，S→SO2等。
③稳定氧化物 H2O(l)而不是H2O(g)2．中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 molH2O，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1)；△H=-57.3kJ／mol。
(3)注意事项①稀溶液是指强电解质已经完全电离成离子②弱碱和强酸反应或弱酸与强碱反应的中和热：△H＞-57.3kJ/mol③强酸强碱发生中和反应的实质是H+和OH-化合生成H2OHCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+ H2O (1) △H1=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H2=-57.3kJ/mol1/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+ H2O (1) △H3＜-57.3kJ/mol CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+ H2O (1) △H4＞-57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)+ H2O (1) △H5＜-57.3kJ/mol3、中和热和燃烧热的比较例1．分析以下几个热化学方程式，哪个表示燃烧热？为什么？A．C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=＋110.5 kJ/molB．C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD．H2(g)＋1/2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol例2．已知H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △ H=-57.3 kJ/mol求下列中和反应中放出的热量。
燃烧热 能源 化学反应热的计算
的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。燃烧
热的单位一般用③kJ· -1表示。 mol
特别提醒:
完全燃烧,是指物质中某些元素完全转变生成稳定的氧 化物:C→CO2,H→H2O(l),S→SO2等。
(2)表示的意义:例如C的燃烧热为393.5 kJ· -1,表示在 mol
101 kPa时,1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量。
2CO(g)
ΔH=b,则a>b
【答案】B
二、盖斯定律 1.定义:化学反应的反应热只与反应的⑤始态(各反应 物)和⑥终态(各生成物)有关,而与具体反应进行的途径 无关,这就是盖斯定律。 2.意义:利用盖斯定律可以间接计算反应热。 3.应用:很多反应很难直接测其反应热,可用盖斯定律计算。 例如:C(s)+O2(g) CO2(g) ΔH1
－
，
ΔH＝－393.5 kJ· －1， mol
根据盖斯定律①－②× 2－③得： CH4(g)===C(s)＋2H2(g) ΔH＝＋74.8 kJ/mol。
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实验探究 中和反应反应热的测定
【示例】用50 mL 0.50 mol· -1的盐酸与50 mL 0.55 mol· -1的 L L 氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定 反应过程中所放出的热量可计算其中和反
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[解析] B
依题意可写出热化学方程式：
－1
① CH4(g) ＋ 2O2(g)===CO2(g)＋ 2H2O(l)ΔH ＝ － 890.3 kJ· mol 1 ②H2(g)＋ O2(g)===H2O(l) 2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－285.8 kJ· mol 1，
碎泡沫塑料的作用是减少热量的散失。做实验要用 环形玻璃棒搅拌,不能用金属搅拌棒代替,因为金属易 导热。选用氢氧化钠溶液浓度要稍稍大点,目的是让 盐酸反应完全。中和反应反应热是指在稀溶液中,生
燃烧反应的反应热计算
燃烧反应的反应热计算一、引言在化学反应中，燃烧反应是常见且重要的一种类型。
燃烧反应通常伴随着能量释放，这反映在反应热的计算上。
本文将介绍燃烧反应的反应热计算方法和其应用。
二、理论基础在燃烧反应中，反应物常为有机物或无机物燃料，而氧气是氧化剂。
燃烧反应的特点之一是生成了二氧化碳和水。
燃烧反应的反应热可以通过燃料的燃烧热和生成物的反应热来计算。
三、计算方法1. 燃料的燃烧热燃料的燃烧热是指在标准状态下，完全燃烧1摩尔燃料时释放的能量。
通常用单位质量（例如焦耳/克）或单位摩尔（例如焦耳/摩尔）来表示。
燃料的燃烧热可以通过实验测定得到，也可以通过计算得到。
例如，甲烷(CH4)的燃烧热为-890.3 kJ/mol。
2. 生成物的反应热生成物的反应热是指生成1摩尔物质所释放或吸收的能量。
例如，生成1摩尔二氧化碳(CO2)所释放的反应热为-393.5 kJ/mol，生成1摩尔水(H2O)所释放的反应热为-285.8 kJ/mol。
3. 反应热的计算根据燃料的燃烧热和生成物的反应热，可以通过以下公式计算燃烧反应的反应热：ΔH = ΣH(products) - ΣH(reactants)其中，ΔH表示反应热，ΣH表示各物质的反应热。
在计算过程中，需要注意反应物和生成物的摩尔系数，以保证计算结果的准确性。
四、应用举例以甲烷的燃烧反应为例，根据上述计算方法可以得到其反应热的计算过程如下：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O反应热= [ΣH(products)] - [ΣH(reactants)]= [(1 mol CO2 × -393.5 kJ/mol) + (2 mol H2O × -285.8 kJ/mol)] - (1 mol CH4 × -890.3 kJ/mol)= -802.3 kJ/mol因此，甲烷的燃烧反应热为-802.3 kJ/mol。
该结果表明在甲烷完全燃烧的过程中，释放了802.3 kJ的能量。
高中化学高考总复习---热化学方程式和反应热的计算知识讲解及练习题(含答案解析)
1、O=O d kJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是
A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1
C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1
D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1
【答案】A
【解析】由图可以看出：P4 中有 6mol 的 P－P，5mol 的 O2 中含有 5molO＝O，
H2O 放出热量为 817.63 kJ/mol×0.5 mol＝408.815 kJ.
(3)因产物为 N2 和 H2O，故不会造成环境污染． 【总结升华】书写热化学方程式，要注意各物质的状态、ΔH 的正负及单位。
举一反三： 【变式 1】（2014 新课标全国卷Ⅰ）已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g)
热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝－2165 kJ/mol (3)1 mol C6H6(l)完全燃烧生成 CO2(g)和 H2O(l)放出的热量为：
4
热化学方程式为：
类型二：有关反应热的计算 例 2、SF6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 S-F 键。已知：1molS(s) 转化为气态硫原子吸收能量 280kJ，断裂 1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为
(1)反应的热化学方程式为____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol。由 16 g 液态肼与液态双氧 水反应生成液态水时放出的热量是________kJ. (3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个 很大的优点是________________． 【答案】(1)N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－641.63 kJ/mol (2)408.815 (3)产物不会造成环境污染 【 解析 】(1)首 先根 据得 失电 子守 恒 即可 配平 该氧 化还 原反 应为 N2H4＋ 2H2O2===N2↑ ＋ 4H2O， 因 此 1 mol N2H4(l)完 全 反 应 放 出 热 量 是 ：
燃烧热中和热及反应热的计算
燃烧热中和热及反应热的计算1.下列反应的反应热属于燃烧热的是（）A.C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = —110.5kJ/molB. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)△H =—483.6kJ/molC. CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H = —889.6kJ/molD. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)△H =—571.5kJ/mol2.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1 mol无水乙醇时放出的热量是（）A.0.5QB.QC.2QD.5Q3.强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+ OH—（aq）= H2O（l）；△H = —57.3kJ/mol。
向1L0.5moL/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的热效应依次为：△H1、△H2、△H3，则三者的关系正确的是A．△H1 =△H2 =△H3 B．△H2 ＞△H1=△H3 C．△H2＞△H3＞△H1 D．△H2＜△H3＜△H14.为了提高煤燃烧的热效率并减少CO等有害物质的污染，可采用的措施是（）。
A.通入大量的空气B.将固体燃料粉碎，使之充分燃烧C.控制煤的生产D.将煤经过处理，使之转化为气体燃料5.在25℃、101kPa时，1g甲醇完全燃烧生成CO2和液态H2O，同时放出22.68kJ 热量。
下列表示该反应的热化学方程式中正确的是（）A．CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=＋725.8KJ/molB. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=－1452 KJ/molC. 2CH4O(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1) △H=-725.8 KJ/molD. CH4O(1)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=＋1452 KJ/mol6．下列说法中，正确的是（）A.如果某一反应的反应物能量总和高于生成物能量总和，则该反应是吸热反应B.我国目前使用最多的燃料是酒精C.煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且生成SO2，导致酸雨的形成D.煤经过处理后制得水煤气、干馏煤气等，可提高燃烧效率和减少环境污染7、下列关于中和热的叙述正确的是：（）A.在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热都相等B.在稀溶液中强酸和强碱反应的中和热都相等C.在稀溶液中1 mol酸和1 mol碱反应放出的热量都相等D.将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1 mol水时，产生的热量即为中和热8．在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2＞Q l的是（）A．2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－Q1；2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(1)△H＝－Q2B．S(g)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q1；S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g) △H＝－Q2C．C(s)＋1/2O2 (g) ＝CO(g) △H＝－Q1；C(s)＋O2(g) ＝ CO2(g) △H＝－Q2D．H2(g)＋Cl2(g) ＝2HCl(g) △H＝－Q1； 1/2H2(g)＋1/2Cl2(g) ＝ HCl(g) △H＝－Q29.已知A(g)+B(g) = C(g) △H1；D(g)+B(g) = E(g) △H2。
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用
化学燃烧热练习题燃烧热的计算和应用燃烧热是化学反应中产生热量的量度，它能够帮助我们了解燃烧过程中能量的转化和利用。
在本文中，我们将通过一些练习题来学习如何计算燃烧热以及它在实际应用中的意义。
问题一：已知2 mol 乙醇（C2H5OH）完全燃烧所释放的热量为1360 kJ，求乙醇的燃烧热。
解析：乙醇的燃烧反应方程式为C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O。
根据燃烧反应方程式的配平系数，燃烧1 mol 乙醇会释放多少热量呢？根据燃烧反应方程式的配平系数，可以得知燃烧1 mol 乙醇释放的热量为ΔH = 1360 kJ / 2 mol = 680 kJ/mol。
因此，乙醇的燃烧热为680 kJ/mol。
问题二：已知燃烧20 g 甲烷（CH4）所释放的热量为890 kJ，求甲烷的燃烧热。
解析：甲烷的相对分子质量为16 g/mol，所以燃烧20 g 甲烷相当于燃烧20 g / 16 g/mol = 1.25 mol 甲烷。
根据燃烧反应方程式CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O，可以得到燃烧1 mol 甲烷释放的热量为ΔH = 890 kJ / 1.25 mol = 712 kJ/mol。
因此，甲烷的燃烧热为712 kJ/mol。
问题三：已知某燃料的燃烧热为43.7 kJ/g，如果用8 g 的这种燃料加热200 ml的水，水的温度从25℃升高到85℃，求该燃料的燃烧热能够加热多少克水？解析：根据问题描述，水的温度升高了60℃。
根据热传递的公式q = mcΔT，其中q是吸收或释放的热量，m是物质的质量，c是比热容，ΔT是温度变化。
假设水的比热容为4.18 J/g·℃，根据热传递的公式可以得到：q = mcΔT = 200 g × 4.18 J/g·℃ × 60℃ = 50160 J。
将热量单位转换为kJ，1 J = 0.001 kJ，可以得到：q = 50160 J × 0.001 kJ/J = 50.16 kJ。
高二化学 燃烧热 化学反应热的计算 习题解析
燃烧热化学反应热的计算一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是()A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)ΔH＝110.5 kJ·mol－1B．C(s)＋O2(g)＝CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1D．H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ·mol－12．下列有关能量转换的说法正确的是()A．煤燃烧是化学能转化为热能的过程B．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C．动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D．植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程3．天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O，C3H8＋5O23CO2＋4H2O。
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是() A．减少空气进入量，增大石油气进气量B．增大空气进入量，减少石油气进气量C．减少空气进入量，减少石油气进气量D．增大空气进入量，增大石油气进气量4．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确．．．的是()A．生成H2的原料来源广阔B．在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C．H2易液化，携带方便D．燃烧时无污染5．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是()A．石墨不如金刚石稳定B．金刚石不如石墨稳定C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多燃料一氧化碳甲烷异辛烷（C8H18）乙醇ΔH －283.0 kJ·mol－1－891.0 kJ·mol－1－5461.0 kJ·mol－1－1366.8 kJ·mol－1使用上述燃料，最能体现“低碳经济”理念的是（）A．一氧化碳B．甲烷C．异辛烷D．乙醇7．已知天然气的主要成分CH4是一种会产生温室效应的气体。
第二讲：燃烧热 化学反应热的计算-
燃烧热化学反应热的计算【要点梳理】要点一、反应热的类型1、燃烧热：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
要点诠释：燃烧热是反应热的一种形式。
使用燃烧热的概念时要理解下列要点。
①规定是在101 kPa压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101kPa下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1mol(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18(l)+O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)△H=－5518kJ/mol③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
中和热的表示：H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=－57.3kJ/mol。
要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1mol/L，碱溶液中的c(OH－)≤1mol/L。
这是因浓酸溶液和浓碱溶液相互稀释时会放出热量。
②强酸与强碱的中和反应其实质是H＋和OH－反应(即与酸、碱的种类无关)，通过许多次实验测定，1molH ＋和1molOH－反应生成1molHO时，放出热量57.3kJ。
其热化学方程式为2H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；△H=－57.3kJ/mol因此，所有中和反应的△H相同，都为－57.3kJ/mol。
③中和热是以生成1molH2O为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数；中和反应对象为稀溶液；强酸与强碱中和时生成1mol H2O均放热57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
2燃烧热能源化学反应热的计算
高二化学选修4作业（二）1.2燃烧热 能源 1.3化学反应热的计算一、选择题（本小题共5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个正确答案）1．现阶段我国的能源结构仍以化石能源为主，为减少化石能源消耗、实现可持续发展，我国提出了“构建节约型社会”的口号。
下列节约化石能源的措施不切实际．．．．的是（ ） A ．大力开发氢能源 B ．充分利用太阳能C ．不使用含碳能源D ．提高能源利用率2．下图是近年来我国化石燃料和水能源的消耗构成示意图，相关下列说法正确的是（ ）A 、当今，人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的B 、煤、石油、天然气的成分都是有机物C 、为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D 、核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源3．下列热化学方程式中△H 代表燃烧热的是（ ）A. CH 4 ( g ) + 3/2O 2 ( g ) = 2H 2O ( l ) + CO ( g ) △H 1B. S ( s ) + 3/2O 2 ( g ) = SO 3 ( s ) △H 2C. C 6H 12O 6 ( s ) + 6O 2 ( g ) = 6CO 2 (g) + 6H 2O ( l ) △H 3D. 2CO ( g ) + O 2 ( g ) = 2CO 2 ( g ) △H 44．已知：①2C(s)+O 2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ ·mol -1;②2H 2(g)+O 2(g) ====2H 2O(g)ΔH=－483.6 kJ ·mol -1。
则制备水煤气的反应C(s)+H 2O(g) ====CO(g)+H 2(g)的ΔH 为（ ）A.+262.6 kJ ·mol -1B.－131.3 kJ ·mol -1C.－352.3 kJ ·mol -1D.+131.3 kJ ·mol -15．100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。
由燃烧热计算反应热
CH3COOH (l)
－871.5
【分析】此题已知各有关物质的∆cHm，所以可以用 标准摩尔燃烧热计算反应热。 但应注意两个问题，一个是O2 (g)和H2O (l)标准摩 尔燃烧热均为0，另一个是各系数的符号正好与由标准摩 尔生成焓计算反应热时恰好相反。 继续
【解】 C2H5OH (l) +1/2O2 (g) = CH3CHO (g) +H2O (l)
继续继续关系如下反应物燃烧产物产物反应物产物例64由标准摩尔燃烧热计算反应热醋酸杆菌suboxydans把乙醇先氧化成乙醛然后再氧化成乙酸试计算29815k和标准压力下分步氧化的反应热
（四）由标准摩尔燃烧焓计算反应热
1mol标准态的物质 B 完全燃烧，生成标准态的指 定的稳定产物时的反应热，称为该物质 B 的标准摩尔 燃烧热（standard molar hear of combustion），用符 号∆cHm ，单位kJ· mol-1。 c：表示燃烧（combustion） 指定稳定产物：C→ CO2(g），H → H2O(l)， S → SO2(g）， N →N2（g），X →HX（g） 完全燃烧是指： C 氧化为CO2（g）；H 氧化成H2O（l）； S 氧化成SO2（g）；N 氧化成N2（g）； X氧化成HX（g）。 并规定这些产物的燃烧热为零。 继续
∆rHm = ∆cHm[C2H5OH (l)]－ ∆cHm[CH3CHO(g)]
= － 1 366.75 kJ· mol-1－ (－1 192.4 kJ· mol-1)
= － 174.35 kJ· mol-1
CH3CHO (g) +1/2O2 (g) = CH3COOH (l) ∆rHm = ∆cHm[CH3CHO (g)]－ ∆cHm[CH3COOH(l)] = － 1 192.4 kJ· mol-1－ (－871.5 kJ· mol-1) = －320.9 kJ· mol-1 继续
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燃烧热 反应热计算复习
一、燃烧热
（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，
叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。
【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：
②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；
③完全燃烧生成稳定的氧化物。
如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；
④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值，
即△H ＜0
（2）表示燃烧热热化学方程式的写法
以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。
（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。
Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。
【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )
A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4
6H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1
C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1
D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1
答案B
【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )
A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1
B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1
C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1
D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1
答案A
【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1
C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －
1
设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )
A ．1∶3
B ．3∶1
C ．1∶4
D ．1∶1 解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。
解法一：假设二者以物质的量之比为1∶1混合，则2.5mol 丙烷燃烧放出的热量已大于
3847kJ ，则A 、C 、D 均不可能正确，可得答案为B 。
解法二：已知：
1mol H 2燃烧所放出的热量＝571.62kJ·mol －1
1mol 混合气体燃烧所放出的热量＝38475kJ·mol －1
n (H 2)n (C 3H 8)＝1450.6483.6≈31
解法三：设混合气体H 2、C 3H 8的物质的量分别为x 、y 。
⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝5 mol
571.62
kJ·mol －1x ＋2220 kJ·mol －1y ＝3847 kJ·mol －1 解得：⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝3.75 mol y ＝1.25 mol
答案：B
二、盖斯定律
（1）内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；
即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关
（2）、应用：a 、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应
b 、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理
（3）反应热与键能关系
①键能：键能既是形成1mol 化学键所释放的能量，也是断裂1mol 化学键所需要吸收
的能量。
②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“＋”）和形
成生成物中的化学键所放出的能量（为“－”）的代数和。
即△H ＝
反应物键能总和－生成物键能总和＝∑E 反－∑E 生
③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1molP4中含有6molP —P 键；28g 晶体硅中含有2molSi —Si 键；12g 金刚石中含有2molC —C 键；60g 二氧化硅晶体中含有4molSi —O 键
（4）反应热与物质能量的关系
计算反应热的公式为：△H=生成物总能量 - 反应物总能量。