燃烧热-反应热计算复习(带答案)

燃烧热 反应热计算复习

一、燃烧热

（1）概念：25℃、101Kpa 时，1mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，

叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mo 。

【注意】①对物质的量限制：必须是1mol ：

②1mol 纯物质是指1mol 纯净物（单质或化合物）；

③完全燃烧生成稳定的氧化物。如C→CO 2(g)；H→H 2O(l)；N→N 2(g)；P→P 2O 5(s); S→SO 2(g)等；

④物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H 均为负值，

即△H ＜0

（2）表示燃烧热热化学方程式的写法

以燃烧1mol 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，所以热化学方程式中常出现分数。

（3）有关燃烧热计算：Q （放）＝n （可燃物）×△Hc 。

Q （放）为可燃物燃烧放出的热量，n （可燃物）为可燃物的物质的量，△Hc 为可燃物的燃烧热。

【练习1】下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )

A.NH 3(g)+45O 2(g)NO(g)+4

6H 2O(g)；ΔH =-a kJ·mol -1 B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g)6CO 2(g)+6H 2O(l)；ΔH =-b kJ·mol -1

C.2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g)； ΔH =-c kJ·mol -1

D.CH 3CH 2OH(l)+21O 2(g)CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH =-d kJ·mol -1

答案B

【练习2】已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )

A.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-4b kJ·mol -1

B.C 2H 2(g)+25O 2(g)2CO 2(g)+H 2O(l); ΔH =2b kJ · mol -1

C.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l);ΔH =-2b kJ·mol -1

D.2C 2H 2(g)+5O 2(g)4CO 2(g)+2H 2O(l); ΔH =b kJ·mol -1

答案A

【练习3】．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－571.6kJ·mol －1

C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)；ΔH ＝－2220kJ·mol －

1

设有氢气和丙烷的混合气体5mol ，完全燃烧时放出热量3847kJ ，则混合气体中H 2和丙烷的体积比是( )

A ．1∶3

B ．3∶1

C ．1∶4

D ．1∶1 解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。

解法一：假设二者以物质的量之比为1∶1混合，则2.5mol 丙烷燃烧放出的热量已大于

3847kJ ，则A 、C 、D 均不可能正确，可得答案为B 。

解法二：已知：

1mol H 2燃烧所放出的热量＝571.62kJ·mol －1

1mol 混合气体燃烧所放出的热量＝38475kJ·mol －1

n (H 2)n (C 3H 8)＝1450.6483.6≈31

解法三：设混合气体H 2、C 3H 8的物质的量分别为x 、y 。

⎩⎪⎨⎪⎧ x ＋y ＝5 mol

571.62

kJ·mol －1x ＋2220 kJ·mol －1y ＝3847 kJ·mol －1 解得：⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝3.75 mol y ＝1.25 mol

答案：B

二、盖斯定律

（1）内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的；

即化学反应热只与其反应的始态和终态有关，而与具体反应进行的途径无关

（2）、应用：a 、利用总反应和一个反应确定另一个反应的热效应

b 、热化学方程式之间可以进行代数变换等数学处理

（3）反应热与键能关系

①键能：键能既是形成1mol 化学键所释放的能量，也是断裂1mol 化学键所需要吸收

的能量。

②由键能求反应热：反应热等于断裂反应物中的化学键所吸收的能量（为“＋”）和形

成生成物中的化学键所放出的能量（为“－”）的代数和。即△H ＝

反应物键能总和－生成物键能总和＝∑E 反－∑E 生

③常见物质结构中所含化学键类别和数目：1molP4中含有6molP —P 键；28g 晶体硅中含有2molSi —Si 键；12g 金刚石中含有2molC —C 键；60g 二氧化硅晶体中含有4molSi —O 键

（4）反应热与物质能量的关系

计算反应热的公式为：△H=生成物总能量 - 反应物总能量