实验十八 铜、银、锌、镉、汞 及其化合物的性质
铜、银、锌、镉、汞
铜、银、锌、镉、汞实验目的1．试验并了解ds 区元素的氢氧化物（或氧化物）的酸碱性及对热稳定性2．了解铜、银、锌、镉、汞的金属离子形成配合物的特征3．了解Cu(Ⅱ)与Cu(Ⅰ)，Hg(Ⅱ)与Hg(Ⅰ)的相互转化条件4．了解铜、银、锌、镉、汞的离子鉴定实验提要ds区元素包括铜、银、锌、镉和汞。
它们的价电子层结构分别为(n-1)d10ns1和(n-1)d10ns2。
在化合物中常见的氧化值。
铜为＋2 和＋1，银为＋1，锌和镉为＋2，汞为＋2 和＋1。
这些元素的简单阳离子具有或接近18e的构型。
在化合物中与某些阳离子有较强的相互极化作用，成键的共价成分较大。
多数化合物较难溶于水，对热稳定性较差，易形成配位化合物，化合物常显不同的颜色。
例如，这些元素的氢氧化物均较难溶于水，且易脱水变成氧化物。
银和汞的氢氧化物极不稳定。
常温下即失水变成Ag2O（棕黑色）和HgO（黄色）。
黄色HgO加热则生成桔红色HgO变体。
Cu(OH)2、Zn(OH)2和Cd(OH)2在常温下较稳定，但受热亦会失水成氧化物。
浅蓝色Cu(OH)2在80℃失水成棕黑色CuO，白色Zn(OH)2在125℃开始失水成黄色（冷后为白色）的ZnO，白色Cd(OH)2在250℃变成棕红色的CdO。
Zn(OH)2呈典型的两性氢氧化物，Cu(OH)2呈较弱的两性（偏碱），Cd(OH) 2和Hg(OH)2(HgO)呈碱性，而AgOH为强碱性。
Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与Na2S溶液反应都生成难溶的硫化物，即CuS（黑色），Ag2S（黑色），ZnS（白色），CdS （黄色）和HgS（黑色）。
其中HgS可溶于过量的Na2S，与S2−生成无色的HgS22−配离子。
若在此溶液中加入盐酸又生成黑色HgS沉淀。
此反应可作为分离HgS的方法。
根据ZnS、CdS、Ag2S、CuS和HgS溶度积大小，ZnS可溶于稀酸，CdS溶于6mol•L−1HCl 溶液，Ag S和2 CuS溶于氧化性的HNO3，而HgS溶于王水。
金属化合物的性质三
二、实验原理
2. Hg2++离子的配合性
↓ (红色) Hg2++2I- = HgI2
HgI2 +2I- = [HgI4]23. Cu2+离子的氧化性 Cu2+ + I- = CuI↓ + I2
4. 离子分离与鉴定
Cu2+ Ag+ Zn2+ Cd2+ 试液数滴+K4[Fe (CN)6] NaCl, NH3 H2O, HNO3 二苯硫腙,碱性 试液数滴＋硫代乙酰胺， 加热 红棕色沉淀(Cu2 [Fe (CN)6]) 白色沉淀(AgCl)，溶解， 沉淀 红色沉淀 黄色沉淀(CdS)
实验项目 HgCl2 1d 0.1mol⋅L-1 试剂 KI，几滴 0.1mol⋅L-1 KI，过量 2mol⋅L-1 配合物＋ NaOH40% 2d溶液 +NH4Cl 0.1mol⋅L-1 现象 反应方程式
3. Cu2+的氧化性及其与Cu+的转化
实验项目 CuSO4 0.1mol⋅L-1 试剂 KI，少量 0.1mol⋅L-1 KI，过量 2mol⋅L-1 现象 反应方程式
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱZn2+ 鉴定Zn
Cu2+ 鉴定Cu
三、实验步骤
1.氢氧化物的酸碱性和稳定性 (P109 1)
实验项目 Mn+ + NaOH (现 象 ) + NaOH （6 mol⋅L-1） (现象) +酸 (现 象 ) 结论 氢氧 化物 室温 稳定性 沸水浴中 稳定性 CuSO4 AgNO3 CdSO4 ZnSO4
氢氧 化物
2. Hg配合物 [P110 2(3)a]
金属化合物性质 (三 )
铜银锌实验报告
一、实验目的1. 了解铜、银、锌三种金属的性质及其在化学反应中的表现。
2. 掌握金属与酸、盐溶液反应的实验操作方法。
3. 通过实验，验证金属活动性顺序。
二、实验原理金属活动性顺序是指金属在化学反应中失电子的难易程度。
在金属活动性顺序中，位置越靠前的金属越容易失电子，表现出较强的还原性。
本实验通过铜、银、锌三种金属与酸、盐溶液反应，观察反应现象，从而判断三种金属的活动性顺序。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 铜、银、锌金属片- 稀盐酸- 硫酸铜溶液- 氯化钠溶液- 滴管- 试管- 烧杯- 玻璃棒- 铁夹- 滤纸2. 实验仪器：- 电子天平- 移液器- 容量瓶- 滴定管- 酸式滴定瓶四、实验步骤1. 铜与酸反应实验（1）将铜片用砂纸打磨干净。
（2）取一只试管，加入少量稀盐酸。
（3）将铜片放入试管中，观察反应现象。
2. 银与酸反应实验（1）将银片用砂纸打磨干净。
（2）取一只试管，加入少量稀盐酸。
（3）将银片放入试管中，观察反应现象。
3. 锌与酸反应实验（1）将锌片用砂纸打磨干净。
（2）取一只试管，加入少量稀盐酸。
（3）将锌片放入试管中，观察反应现象。
4. 金属与盐溶液反应实验（1）取两只试管，分别加入少量硫酸铜溶液和氯化钠溶液。
（2）将铜片、银片、锌片分别放入试管中，观察反应现象。
五、实验结果与分析1. 铜与酸反应实验观察现象：铜片表面无明显变化。
2. 银与酸反应实验观察现象：银片表面无明显变化。
3. 锌与酸反应实验观察现象：锌片表面产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
4. 金属与盐溶液反应实验观察现象：铜片与硫酸铜溶液反应，溶液颜色加深；银片与硫酸铜溶液反应，无明显现象；锌片与硫酸铜溶液反应，溶液颜色变浅；铜片与氯化钠溶液反应，无明显现象；银片与氯化钠溶液反应，无明显现象；锌片与氯化钠溶液反应，无明显现象。
根据实验结果，可以得出以下结论：1. 锌的活动性最强，能与稀盐酸反应产生氢气。
2. 铜的活动性次之，不能与稀盐酸反应，但能与硫酸铜溶液反应。
实验二十一 ds区金属（铜、银、锌、镉、汞）
与s区元素相比，离子有较强的极化力，变 形性大，其化合物有一定的共价性。
φ /V
A
CuO+
AgO+ Au3+
1.8 2.1 ~1.41
Cu2+
Ag2+ Au+
0.152 1.98 ~1.68
Cu+
Ag+ Au
0.521 0.799
Cu
Ag
ds ⅡB族 区
Zn
锌
Cd
铬
Hg
汞
价层电子构型 3d104s2
HNO3
NH3∙H2O或 NaOH
浓HNO3: 浓HCl 二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质 = 1:3
颜色 CuS Ag2S ZnS CdS HgS
稀HCl 浓HCl 浓HNO3 王水
三、铜、银、锌、汞的配合物 1. 氨合物的生成
2. 汞配合物的生成和应用
（1）不能加入过量的KI固体； （ K2[HgI4]+KOH称为“奈斯勒试剂”，是 用于检验NH4+的方法之一。）
< -0.2 0.789
Cd Hg
2+
易发生： Hg2+ + Hg → Hg22+
实验内容
一、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物或氧化 物的生成和性质 1. 铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质
Cu(OH)2 Zn(OH)2 Cd(OH)2
颜色
H2SO4 NaOH
2. 银、汞氧化物的生成和性质
AgOH Ag2O 颜色 Hg(OH) HgO 2
思考题
• Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是 什么？ • 在AgNO3中加入NaOH为什么得不到 AgOH？ • 用平衡移动原理说明在Hg2(NO3)2溶液中 通入H2S气体会生成什么沉淀？
铜、银、锌、镉、汞
实验内容
卤化银沉淀与银配合物
Ag+
Cl-
AgCl
NH3· H2O
[Ag(NH3)2]+
Br-
AgI
I-
[Ag(S2O3)2
]3-
Na2S2O3
AgBr
实验内容
Hg(I)与Hg(II)的相互转化
– HgCl2 + SnCl2，观察Hg2Cl2生成（白）；+ 过量 SnCl2，观察Hg生成（灰黑） – Hg(NO3)2 + NaCl，观察（无现象） – Hg(NO3)2 + Hg，生成Hg22+（需反应一段时间）
Hg22+ + S2- = Hg2S = HgS + Hg Hg22+ + 2OH- = Hg2O + H2O，Hg2OHgO + Hg Hg22+ + 2I- = Hg2I2，Hg2I2 + 2I- = [HgI4]2- + Hg Hg2(NO3)2 + 2NH3 = Hg(NH2)(NO3) + Hg + NH4NO3
铜、银、锌、镉、汞
实验目的
实验铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物、氨配 合物及硫化物的生成和性质 实验并掌握Cu(I)与Cu(II)、Hg(I)与Hg(II)的相 互转化 掌握相关金属离子的鉴定方法
实验内容
CuSO4 AgNO3 ZnSO4 CdSO4 2mol· dm-3 NaOH 6mol· dm-3 NaOH 6mol· dm-3 HCl Hg(NO3)2
溶
溶 白 稀HCl
溶
溶 黄 浓HCl
溶
不溶 HgNH2NO3 黑 王水
ds区金属铜银锌镉汞
实验 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的：1、了解铜、银、锌、镉、汞的氧化物或氢氧化物的酸碱性、硫化物的溶解性。
2、掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3、试验并熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg2 2+ 和Hg 2+ 的转化。
二、实验用品：仪器：试管、烧杯、离心机、离心试管固体药品：碘化钾、铜屑液体药品： HCl(2mol/L、 浓)、 H2SO4(2mol/L)、 HNO3(2mol/L、 浓)、 NaOH(2mol/L、 6mol/L、 40%)、氨水(2mol/L、浓)、CuSO4(0.2mol/L)、ZnSO4(0.2mol/L)、CdSO4(0.2mol/L)、 CuCl2(0.5mol/L) 、 Hg(NO3)2(0.2mol/L) 、 SnCl2(0.2mol/L) 、 AgNO3(0.1mol/L) 、 Na2S(0.1mol/L)、KI(0.2mol/L)、KSCN(0.1mol/L)、Na2S2O3(0.5mol/L)、NaCl(0.2mol/L)、 金属汞、葡萄糖溶液（10%）材料：pH试纸、玻璃棒三、实验内容：（一）铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质在分别装有 0.5mL0.2mol/L CuSO4、ZnSO4、CdSO4 溶液的三支试管中滴加新配制 的2mol/L NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。
将各沉淀分成两份：分别加入2mol/L H2SO4 和2mol/L NaOH，观察现象。
CuSO4 + 2NaOH === Cu(OH)2↓(兰)+ Na2SO4ZnSO4 + 2NaOH === Zn(OH)2↓(白) + Na2SO4CdSO4 + 2NaOH === Cd(OH)2↓(白)+ Na2SO4Cu(OH)2 + H2SO4 === CuSO4 + 2H2OCu(OH)2 + 2NaOH === Na2[Cu(OH)4]Zn(OH)2 + H2SO4 === ZnSO4 + 2H2OZn(OH)2 + 2NaOH === Na2[Zn(OH)4]Cd(OH)2 + H2SO4 === CdSO4 + 2H2OCd(OH)2 酸性特别弱，不易溶于强碱中，只缓慢溶于热、浓的强碱中。
铜银锌镉汞
思考题
• Cu(I)和Cu(II)稳定存在和转化的条件是 什么？
• 在AgNO3中加入NaOH为什么得不到 AgOH？
• 用平衡移动原理说明在Hg2(NO3)2溶液中 通入H2S气体会生成什么沉淀？
• 总结[CuCl2]- 和CuCl， [CuI2]- 和CuI实 现转化的条件。
下次实验：实验二十三 请同学们回到实验室进行实验!
用于检验NH4+的方法之一。） （2）生成Zn[Hg(SCN)4]沉淀可采用微热或玻
璃棒摩擦试管内壁的方法。
（ 该反应用于检验Zn2+的方法。）
四、铜、银、汞的氧化还原性 1. 氧化亚铜的生成和性质
水浴
Cu(OH)2+10％葡萄糖 加热 红色Cu2O
说明：分析化学上利用此反应测定醛，由于制备方法和条件的不同， Cu2O晶粒大小各异，而呈现多种颜色黄、橙黄、鲜红或深棕。
Au+
Au
ds 区
ⅡB族
Zn 锌
Cd 铬
Hg 汞
价层电子构型 3d104s2 4d105s2 5d106s2 离子极化力、变形性增强，
主要氧化数 其+化2、合金+1物属溶活+解泼2、度+性1减减小弱+2。、+1 E (M2+/M)/V -0.763 -0.403 0.854
φ /V A Zn2+ -0.763 Zn Cd2+ > -0.6 Cd22+ < -0.2 Cd
+1
4d105s1
+3、+2、 +1
5d106s1
+3、+2、 +1
与s区元素相比，离子有较强的极化力，变 形性大，其化合物有一定的共价性。
无机化学实验报告：Ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)
Hg2+＋4SCN ＝Hg (SCN) 42
－ －
－
Zn2++Hg (SCN) 42 ＝Zn[Hg (SCN) 4]↓
） （反应速度相当缓慢，如有Zn2+存在时，Co2+与试剂的反应加快。
四、铜、银、汞的氧化还原性。 内容 操作 现象 解释
0.5 mL 0.2 mol·L-1 CuSO4 →过量 6 mol·L-1 NaOH→ → 1mL 10% 葡 萄糖溶液△→ ↓→ 两份 (黄↓→红↓) 2 mol·L-1 H2SO4 →静置→△ 1mL 浓氨水→静 置
［问题讨论］ 1、使用汞应注意什么？为什么要用水封存？
1、 选用什么试剂溶解？ 物质 试剂 Cu(OH)2 稀 HCl CuS 热稀HNO3 CuBr2 氨水 AgI Na2S2O3
4、区别：Hg(NO3)2 、Hg2(NO3)2、AgNO3 物质 KI 液 过量氨水 Hg(NO3)2 红色↓ 白色↓ Hg2(NO3)2 灰色↓ 灰黑色↓ AgNO3 黄色↓ 先产生白色↓后溶解
2、Hg2+ 转化为Hg22+ 0.2 mol·L-1 Hg2+ →1 滴金属汞 清夜→0.2 mol·L-1NaCl 清夜→0.2 mol·L-1NH3·H2O
金属汞溶解 白色↓ 灰色↓
Hg2+ + Hg＝Hg22+ Hg22+ +2Cl ＝Hg2Cl2↓白色
－
Hg22++2NH3+NO3－=[ NH2 Hg] NO3↓＋2Hg↓+NH4+
Ag+
Ag2O 褐↓
HNO3 溶 溶 无色
氨水 溶 NaOH 不溶
Ag2O+ 4NH3 + H2O =2Ag(NH3)2+ +2OH
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：一、实验目的1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；3.试验并熟识铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及hg22+和hg2+的转变。
二、实验内容1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的分解成和性质1)铜，锌，镉氢氧化物的分解成和性质实验操作cuso4+naohznso4+naohcdso4+naohcu(oh)2zn(oh)2cd(oh)2+h2so4+naoh+h2so4+naoh+h2so 4+naoh实验现象生成蓝色沉淀，溶液无色生成蓝色沉淀，溶液无色生成蓝色沉淀，溶液无色沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解沉淀不溶解解释或化学反应方程式cuso4+2naoh==cu(oh)2+na2so4znso4+2naoh==zn(oh)2+na2so4cdso4+2naoh==cd(oh)2+na2 so4cu(oh)2+2h2so4==cuso4+2h2ocu(oh)2+2naoh==na2[cu(oh)2]zn(oh)2+2h2so4==znso4+ 2h2ozn(oh)2+2naoh==na2[zn(oh)2]cd(oh)2+2h2so4==cdso4+2h2o不反应2)银，汞氧化物的生成和性质a.氧化银的分解成和性质b.氧化汞的分解成和性质实验操作agno3+naohhg(no3)2+naoh洗ag2o+hno3涤+氨水离心hgo+hno3实验现象生成棕色沉淀，溶液无色生成黄色沉淀，溶液无色沉淀溶解沉淀溶解沉淀溶解解释或化学反应方程式2agno3+2naoh==ag2o+2nano3+2h2ohg(no3)2+2naoh==hgo+2nano3+h2oag2o+2hno3==2agno3 +h2oag2o+4nh3h2o==2[ag(no3)2]+2oh-hgo+2hno3==hg(no3)2+h2o+氨水沉淀不溶解不反应2.锌，镉硫化物的生成和性质实验操作方式znso4+na2scdso4+na2shg(no3)2+na2s将浮zns+hcl淀离+浓hcl心分+王水距冲洗分后cds+hcl为三+浓hcl份+王水（水浴加hgs+hcl热）+浓hcl+王水实验现象分解成白色结晶分解成黄色结晶分解成黑色结晶结晶熔化结晶熔化结晶熔化结晶不熔化结晶熔化结晶熔化结晶不熔化结晶不熔化结晶可溶解表述或化学反应方程式znso4+na2s==zns+na2so4cdso4+na2s==cds+na2so4hg(no3)2+na2s==hgs+2nano3zns+2hcl= =zncl2+h2szns+2hcl(淡)==zncl2+h2szns+6hcl+2hno3==3zncl2+2no+3s+4h2o不反应cds+2hcl==cdcl2+h2scds+6hcl+2hno3==cdcl2+2no+3s+4h2o不反应不反应3hgs+12hcl+2hno3==h2(hgcl2)+2no+3s+4h2o根据实验现象并查询有关数据，充填下表中，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的熔化情况做出结论，并写下有关反应方程式。
无机化学实验第四版实验二十一：ds区金属(铜,银,锌,镉,汞)知识讲解
实验名称：ds区金属（铜，银，锌，镉，汞）实验日期：温度：气压：
一、实验目的
1.了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；
2.掌握铜（1+）和铜（2+）重要化合物的性质及相互转化条件；
3.试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、实验内容
1.铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的生成和性质
1)铜，锌，镉氢氧化物的生成和性质
2)银，汞氧化物的生成和性质
a.氧化银的生成和性质
b.氧化汞的生成和性质
2.锌，镉硫化物的生成和性质
根据实验现象并查阅有关数据，填充下表，并对铜，银，锌，镉，汞硫化物的溶解情况作出结论，并写出有关反应方程式。
3.铜，银，锌，汞的配合物
1)氨合物的生成
2)汞配合物的生成和性质
4.铜，银，汞的氧化还原性1)氧化亚铜的生成和性质
2)氯化亚铜的生成和性质
3)碘化亚铜的生成和性质
4)汞（2+）和汞（1+）的相互转化
a.Hg2+的氧化性
b.Hg2+转化为Hg22+和Hg2+的歧化反解。
d区元素化合物的性质实验报告
d区元素化合物的性质实验报告Ds区元素重要化合物的性质实验ds区元素(铜、银、锌、镉、汞)的性质一、实验目的1、掌握铜、锌氢氧化物的酸碱性;2、掌握铜、银、锌、汞的配合物的生成和性质; 6、掌握铜、银、锌、汞离子的分离与鉴定方法。
二、实验原理IB IIBCu Zn Cu(，2，，1) Zn(+2) Ag Cd Ag(，1) Cd(+2)Au Hg Au(，1，，3) Hg(+2，，1)蓝色的Cu(OH)呈现两性，在加热时易脱水而分解为黑色的CuO。
AgOH在常温下极易脱水而转化为棕2色的AgO。
Zn(OH)呈两性，Cd(OH)显碱性，Hg(I, II)的氢氧化物极易脱水而转变为黄色的HgO(II)和黑色222的HgO(I)。
2易形成配合物是这两副族的特性，Cu、Ag、Zn、Cd与过量的氨水反应时分别生成[Cu(NH)]、342++2+2+2+[Ag(NH)]、[Zn(NH)]、[Cd(NH)]。
但是Hg和Hg323434+2+2+2+2+2与过量氨水反应时，如果没有大量的NH存在，4+并不生成氨配离子。
如:HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， 2 NHCl2324HgCl， 2NH, Hg(NH)Cl?白， Hg?黑，NHCl(观察为灰色)22324Cu具有氧化性，与I反应，产物不是CuI，而是白色的CuI: 22+,Cu2+， I, 2CuI?白， I2,-将CuCl溶液与铜屑混合，加入浓盐酸，加热可得黄褐色[CuCl] 的溶液。
将溶液稀释，得白色CuCl22沉淀:Cu ， Cu,2+， 4Cl, 2[CuCl]2,,,[CuCl]?稀释?CuCl?白，Cl2卤化银难溶于水，但可利用形成配合物而使之溶解。
例如: AgCl， 2NH, [Ag(NH)]，Cl332+-红色HgI难溶于水，但易溶于过量KI中，形成四碘合汞(II)配离子:2HgI， 2I, [HgI]24-2,黄绿色HgI与过量KI反应时，发生歧化反应，生成[HgI]和Hg: 2242,HgI， 2I, [HgI]， Hg?黑224-2-三、实验内容1、氧化物的生成和性质 (1)Cu2O的生成和性质Cu2+， 2OH-,Cu(OH)2? 蓝色 Cu(OH)2， 2OH- = [Cu(OH)4]-2-蓝色2[Cu(OH)4]2-， C6H12O6 (葡萄糖) ,Cu2O?(红)， 4OH-，C16H12O7，2H2O 或:2Cu2+ + 5OH- +C6H12O6 = Cu2O?+ C6H11O7- + 3H2O (须加热) 分析化学上利用此反应测定醛，医学上利用此反应检查糖尿病。
Revise实验铜、银、锌、镉、汞
ds区元素（铜、银、锌、镉、汞）一、实验目的与要求：1.了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性。
2. 掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件。
3. 熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化。
二、教学重点与难点：了解铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性，熟悉铜、银、锌、镉、汞的配位能力，以及Hg22+和Hg2+的转化；掌握Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)重要化合物的性质及相互转化条件，三、教学方法与手段：讲授法；演示法四、教学课时: 4课时五、课的类型：实验课一、铜、银、锌、镉、汞氧化物或氢氧化物的生成和性质1、铜、锌、镉氧化物的生成和性质向三支试管分别盛有0.5ml 0.2mol.L-1CuSO4、ZnSO4、CdSO4溶液的试管中滴加新配制的2mol.L-1NaOH溶液，观察溶液颜色及状态。
将沉淀分成两份, 一份加硫酸另一份加NaOH溶液，观察现象。
Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓ (蓝色沉淀)蓝色沉淀,溶解于酸，微溶于过量的碱，得到深蓝色溶液[Cu(OH)4]2-。
Cu(OH)2两性偏碱，所以需强碱使之生成配离子。
Zn2++2OH-=== Zn(OH)2↓ (白色沉淀)白色沉淀, 溶解于酸和过量的碱，典型的两性化物。
Cd 2++2OH-===Cd(OH)2↓白色沉淀，溶于酸, 不溶于碱。
碱性)Cd(OH)2 + NaOH (6M)= 不反应(Cd(OH)22. 银、汞氧化物的生成和性质(1)、氧化银的生成和性质取0.5ml 0.1mol.L-1AgNO3溶液，滴加新配制的2mol.L-1的NaOH溶液，观察沉淀的颜色和状态。
洗涤并离心，将沉淀分成两份，一份加入HNO3，另一份加入氨水，观察现象。
Ag++OH-===AgOH↓白色沉淀2AgOH===Ag2O+H2O 黑色沉淀Ag2O+2HNO3===2AgNO3+H2OAg2O+2NH3.H2O==2[Ag(NH3)2]++2OH-+H2O氢氧化银不稳定，很容易被氧化成黑色的Ag2O，此黑色沉淀溶于硝酸得到银离子，加入氨水得到银氨络合溶液。
铜锌银实验报告
一、实验目的1. 了解铜、锌、银的物理性质和化学性质。
2. 掌握金属活动性顺序的基本原理。
3. 通过实验验证铜、锌、银的金属活动性顺序。
二、实验原理金属活动性顺序是指金属与酸、水或其他金属离子反应的难易程度。
金属活动性越强，越容易与酸反应或置换出其他金属离子。
本实验通过以下反应验证铜、锌、银的金属活动性顺序：1. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu2. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag三、实验用品1. 试剂：硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀硫酸、稀盐酸2. 仪器：试管、试管架、滴管、镊子、滤纸、铁架台、烧杯、酒精灯四、实验步骤1. 取两支试管，分别加入适量的硫酸铜溶液和硝酸银溶液。
2. 用镊子取一小块锌片，放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察锌片表面变化。
3. 用镊子取一小块铜片，放入盛有硝酸银溶液的试管中，观察铜片表面变化。
4. 取一支试管，加入适量的稀硫酸，用滴管滴加少量锌片，观察锌片表面变化。
5. 取一支试管，加入适量的稀盐酸，用滴管滴加少量银片，观察银片表面变化。
五、实验现象1. 锌片与硫酸铜溶液反应：锌片表面逐渐出现红色固体（铜），溶液颜色由蓝色变为浅绿色。
2. 铜片与硝酸银溶液反应：铜片表面逐渐出现银白色固体（银），溶液颜色由无色变为蓝色。
3. 锌片与稀硫酸反应：锌片表面逐渐出现气泡，溶液颜色变为无色。
4. 银片与稀盐酸反应：无明显现象。
六、实验结论1. 锌的金属活动性比铜强，能够置换出硫酸铜溶液中的铜离子。
2. 铜的金属活动性比银强，能够置换出硝酸银溶液中的银离子。
3. 锌的金属活动性比银强，能够与稀硫酸反应生成氢气。
4. 银的金属活动性较弱，不能与稀盐酸反应。
七、实验讨论1. 本实验验证了金属活动性顺序的基本原理，即金属活动性越强，越容易与酸反应或置换出其他金属离子。
2. 实验结果表明，铜、锌、银的金属活动性顺序为：锌 > 铜 > 银。
实验七ds区金属（铜、银、锌、镉汞）综述
实验七 ds 区金属（铜、银、锌、镉、汞）一. 目的要求了解铜锌铬汞氧化物氢氧化物的酸碱性。
硫化物的溶解性了解Cu(ⅠCu(Ⅱ重要化合物的性质及相互转化条件。
试验并熟悉铜银锌铬汞的配位能力及Hg(Ⅰ和Hg(Ⅱ的转化二. 实验原理 三. 操作步骤操作步骤现象结论、解释及方程式一、铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质1铜、锌、镉氢氧化物的生成和性质 0.5ml0.2 mol·L -1CuSO 4+2 mol·L -1NaOH 沉淀+NaOH 溶液0.5ml0.2 mol·L -1CuSO 4+2 mol·L -1NaOH 沉淀+2mol·L -1H 2SO 4蓝↓ 沉淀溶解 蓝↓ 沉淀溶解Cu2++2OH -=Cu(OH 2↓Cu(OH 2+2OH -=[Cu(OH 4]2- Cu(OH 2+2H +=Cu 2++2H 2O0.5ml0.2 mol·L -1ZnSO 4+2 mol·L -1NaOH 沉淀+NaOH 溶液0.5ml0.2 mol·L -1ZnSO 4+2 mol·L -1NaOH 沉淀+2mol·L -1H 2SO 4白↓ 沉淀溶解 白↓ 沉淀溶解Zn2++2OH -=Zn(OH 2↓Zn(OH 2+2OH -=[Zn(OH 4]2- Zn(OH 2+2H +=Zn 2++2H 2O0.5ml0.2 mol·L -1CdSO 4+2 mol·L -1NaOH 沉淀+NaOH 溶液0.5ml0.2 mol·L -1CdSO 4+2 mol·L -1NaOH白↓ 沉淀不溶解 白↓Cd2++2OH -=Cd(OH 2↓Cd(OH 2+2H +=Cd 2++2H 2O沉淀+2mol·L -1H 2SO 4沉淀溶解2 银、汞氧化物的生成和性质0.5nl0.1 mol·L -1AgNO 3+2 mol·L -1NaOH 沉淀+2 mol·L -1HNO 30.5nl0.1 mol·L -1AgNO 3+2 mol·L -1NaOH 沉淀+2 mol·L -1 NH 3·H 2O棕↓ 沉淀溶解 棕↓ 沉淀溶解Ag + +2OH - ＝ Ag 2O ↓ +H 2O Ag 2O+ 2HNO 3 ＝2AgNO 3 + H 2O Ag 2O + 4NH 3+H 2O ＝ 2[Ag(NH 32]++2OH -2d0.2 mol·L -1Hg(NO 32+2 mol·L -1NaOH 沉淀+2 mol·L -1HNO 3 沉淀+40％NaOH黄↓ 沉淀溶解 沉淀不溶解Hg 2++2OH -=HgO ↓+H 2O HgO+2HNO 3=Hg(NO 32+H 2O二、锌、镉、汞硫化物的生成和性质5d0.2mol·L -1ZnSO 4+1d1mol·L -1Na 2S 沉淀+2mol·L -1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水白↓ 沉淀溶解 沉淀溶解 沉淀溶解Zn2++S 2-=ZnS ↓ZnS+2HCl=ZnCl 2+H 2S ↑ ZnS+2HCl=ZnCl 2+H 2S ↑3ZnS+6HCl+2HNO 3=3ZnCl 2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O2d0.2mol·L -1CdSO 4+1d1mol·L -1Na 2S 沉淀+2mol·L -1HCl 沉淀+浓HCl 沉淀+王水黄↓ 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解Cd2++S 2-=CdS ↓Cd+2HCl （浓）=CdCl 2+H 2S ↑3CdS+6HCl+2HNO 3=3CdCl 2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O1d0.2mol·L -1Hg(NO 32+1d1mol·L -1Na 2S 沉淀+2mol·L -1HCl黑↓ 沉淀不溶解Hg 2++S 2-=HgS ↓HgS+12HCl+2HNO 3=3H 2[HgCl 4]+ 2NO ↑+3S ↓+4H 2O沉淀+浓HCl 沉淀+王水沉淀不溶解 沉淀溶解三、铜、银、锌、汞的配合物1.氨合物的生成0.5ml0.2mol·L -1CuSO 4+2mol·L -1NH 3·H 2O 沉淀+2mol·L -1NH 3·H 2O蓝↓ 沉淀溶解2Cu 2+＋SO+2 NH 3·H 2O = Cu 2(OH 2SO 4↓+ 2NHCu 2(OH 2SO 4+6NH 3+2NH =2[Cu(NH 34]2-+SO+2H 2O0.5ml0.2mol·L -1AgNO 3+2mol·L -1NH 3·H 2O 沉淀+2mol·L -1NH 3·H 2O棕↓沉淀迅速溶解2Ag + +2NH 3+H 2O = Ag 2O ↓+2 NHAg 2O + 4NH 3+H 2O ＝ 2[Ag(NH 32]++2OH - 0.5ml0.2mol·L -1 ZnSO 4+2mol·L -1NH 3·H 2O 沉淀+2mol·L -1NH 3·H 2O白↓ 沉淀溶解Zn2++2 NH 3·H 2O=Zn(OH 2↓+2 NHZn(OH 2+2 NH +2NH 3=[Zn(NH 34]2++2H 2O1d0.2mol·L -1 Hg(NO 32+2mol·L -1NH 3·H 2O 沉淀+2mol·L -1NH 3·H 2O白↓ 沉淀溶解Hg 2++2 NH 3+NO =Hg(NH 2NO 3↓+ NHHg(NH 2NO 3+2 NH 3+ NH = [Hg(NH 34]2++ NO2.汞配合物的生成和应用1d0.2 mol·L -1Hg(NO 32+0.2 mol·L -1KI 沉淀+KI(s溶液+3d40%KOH+ NH 3·H 2O橙红↓ 沉淀溶解 棕黄↓Hg 2+ + 2I -＝HgI 2 HgI 2+2I - = [HgI 4]2-NH +2K 2[HgI 4]+4KOH=Hg 2NI·H 2O ↓+7KI+K ++3H 2O1d0.2 mol·L -1Hg(NO 32+0.1 mol·L -1KSCN 沉淀+0.1 mol·L -1KSCN白↓ 沉淀溶解 白↓Hg 2+ + 2SCN -=Hg(SCN 2↓ Hg(SCN 2+2SCN -=[Hg(SCN 4]2-溶液+5d0.2mol·L -1ZnSO 4 [Hg(SCN 4]2-+Zn 2+=Zn[ Hg(SCN 4]↓四、铜、银、汞的氧化还原性1.氧化亚铜的生成和性质5d0.2 mol·L -1CuSO 4+6 mol·L -1NaOH 至沉淀溶解溶液+0.5ml 葡萄糖，水浴，加热 沉淀+0.5ml2mol·L -1H 2SO 4，加热至沸 沉淀+0.5ml 浓NH 3·H 2O浅蓝↓深蓝溶液黄暗红↓暗红↓黑↓ 暗红↓无色溶液蓝色溶液Cu2++2OH -=Cu(OH 2↓Cu(OH 2+2OH -=[Cu(OH 4]2-[Cu(OH 4]2-+CH 2OH(CHOH 4CHO=Cu 2O ↓+4OH -+ CH 2OH(CHOH 4COOH+2H 2O Cu 2O +H 2SO 4＝H 2O+Cu 2SO 4 Cu 2SO 4 ＝ Cu +CuSO 4 2Cu +2H 2SO 4 +O 22 H 2O+2CuSO 4Cu 2O +4 NH 3.H 2O=2[Cu(NH 32]+ +3H 2O+2OH - 2 [Cu(NH 32]+ +1/2O 2 +4 NH 3·H 2O=2[Cu(NH 34]2++3H 2O+2OH -2.氯化亚铜的生成和性质5ml0.5mol·L -1CuCl 2+1.5ml 浓HCl+少量铜屑，加热至沸腾出现棕色溶液+50m 水 沉淀+2ml 浓NH 3·H 2O 沉淀+2ml 浓HCl棕色溶液白↓ 白↓无色溶液蓝色溶液 白↓棕色溶液CuCl 2+Cu+4HCl2[CuCl 2]-+4H +[CuCl 2]- +H 2O=CuCl ↓+ Cl - CuCl +2 NH 3·H 2O (浓= [Cu(NH 32]+ +Cl - +2 H 2O2[Cu(NH 32]+ +1/2O 2 +4 NH 3.H 2O=2[Cu(NH 34]2++3H 2O+2OH - CuCl + HCl(浓= H[CuCl 2]3.碘化亚铜的生成和性质0.5ml0.2 mol·L -1CuSO 4+2 mol·L -1KI +适量0.5 mol·L -1Na 2S 2O 3白↓+棕黄溶液 白↓，溶液棕黄色褪去Cu 2++4I -=2CuI ↓+I 22Na 2S 2O 3 +I 2== Na 2S 4O 6 +2NaI4.汞(Ⅱ与(Ⅰ的相互转化 1d0.2mol·L -1Hg(NO 32 +适量0.2mol·L -1SnCl 2 1d0.2mol·L -1Hg(NO 32 +过量0.2mol·L -1SnCl 2白↓ 黑↓Hg(NO 32 + SnCl 2+2Cl -= Hg 2Cl 2↓+[ SnCl 6]2- Hg 2Cl 2+ SnCl 2+2Cl -= Hg ↓+ [SnCl 6]2-四. 思考题。
7.5锌、镉、汞化合物性质比较
7.5 锌、镉、汞化合物性质比较浏览字体设置：10pt 12pt 14pt 16pt放入我的网络收藏夹7.5 锌、镉、汞化合物性质比较到目前为止，还没有证实锌族元素有高于族数+2氧化态的稳定化合物①。
锌和镉在常见的化合物中的氧化数为+2（镉有低氧化态的化合物），汞有+1、+2两种氧化态的化合物。
从比较它们的氢氧化物、卤化物、M（Ⅱ）盐、硫化物、配合物等的性质（表7—9）中可以看出锌与镉化合物的性质很相似，而汞却与它们不同，有相当多的特殊性，甚至不能认为是同族元素。
Zn、Cd、Hg中唯有Hg能形成较稳定的离子双聚体[Hg—Hg]2+而生成一系列+1氧化态化合物，这可能与它的电离能特别大有关，因为汞的第一电离能特别大1007.0kJ·mol-1，Hg+的电子亲合能也大，它与金属的第一电离能相等，而比Cd+的大139.4kJ·mol-1（见表7—5），因此表7—9锌、镉、汞化合物性质比较7.5.1 氢氧化物Zn（OH）2是两性化合物，因而可溶于过量的强碱中形成四羟基锌酸盐[Zn（OH）4]2-Zn（OH）2＋2OH-—→[Zn（OH）4]2-与Zn（OH）2不同，Cd（OH）2的酸性特别弱，不易溶于强碱中（只缓慢溶于热、浓的强碱中）。
Hg（OH）2极不稳定，当汞盐与碱反应，析出的不是Hg（OH）2，而是黄色的HgO。
因Hg（OH）2立即分解Hg 2++2OH -→HgO ↓+H 2OAg 2O 显弱碱性，不溶于碱。
Zn （OH ）2和Cd （OH ）2比Hg （OH ）2稳定，只在加热时脱去水，变为ZnO 、CdO 。
7.5.2 卤化物汞的卤化物除氟化物外均为共价型，HgCl 2为典型的共价分子。
在HgCl 2水溶液中几乎99％为HgCl 2分子，其解离常数很小：HgCl2 HgCl+Cl - K 1=3.2×10-7 HgCl +Hg 2+＋Cl - K2=1.8×10－7这是因为Hg 2+的有效核电荷较Zn 2+、Cd 2+高，离子极化力强，使键型发生变化，ZnCl 2、CdCl 2为离子键，HgCl 2为共价键。
实验三十四ds区：铜银锌镉汞
实验三十四 ds区：铜 银 锌 镉 汞一、实验目的l．了解铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物的酸碱性和热稳定性。
2．了解铜、银、锌、镉、汞的配合物的性质和应用。
3．掌握Cu（I），Cu(II)重要化合物的性质和相互转化条件。
4．熟悉Hg22+，Hg2+的转化，并了解锌镉汞离子的鉴定反应。
二、实验原理铜银锌镉汞分别属ds区中IB和ⅡB列。
在水溶液中分别可以Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+、Hg22+的水合离子存在，也可以它们的某些配离子存在。
Cu(I)在高温或干态时表现稳定，在水溶液中只可以某些配离子形式存在。
1．Cu2+、Ag+、Zn2+、Cd2+、Hg2+与常见试剂NaOH、NH3·H2O、KI的反应参见附录十七。
重点注意以下几个异同点。
(1)由于它们的氢氧化物热稳定性相差甚大，因而与NaOH作用分别得到Cu(OH)2、Ag2O、Zn(OH)2、Cd(OH)2、HgO。
Cu(OH)2在加热时分解生成黑色的CuO。
这些氢氧化物的酸碱性按Cu—Ag—Zn—Cd—Hg的顺序碱性增强。
Zn(OH)2为典型的两性。
Cd(OH)2则主要呈碱性反应，仅缓慢溶于热的浓强碱。
Cu(OH)2也呈两性，但其碱性大于酸性。
(2)与适量氨水反应时，Cu2+生成相应的碱式盐沉淀。
Ag+生成AgO沉淀。
Zn2+、Cd2+生成Zn(OH)2、Cd(OH)2，而Hg2+则生成氨基汞盐的沉淀物。
与过量的NH3·H2O反应大都生成氨配合物。
但HgNH2Cl不溶于过量NH3·H2O，硝酸氨基汞在有大量铵盐存在时可溶于过量NH3·H2O。
HgCl2+2NH3 HgNH2Cl↓+NH4Cl(白色)2Hg(NO3)2+4NH3十H2O HgO·HgNH2NO3↓+3NH4NO3(白色)Hg22+与过量氨水反应时，同时发生歧化反应；生成氨基汞化合物和汞。
2Hg2(NO3)2+4NH3+H2O HgO·HgNH2NO3↓+2 Hg↓+ 3NH4NO3(3)Cu2+与I-反应即生成Cu2I2白色沉淀，此处I-既作还原剂又作沉淀剂。
铜银化合物的性质实验结论
铜银化合物的性质实验结论
铜银化合物是指铜和银元素形成的化合物。
根据化学性质的不同，铜银化合物可以分为多种类型，常见的有铜银合金、铜银氧化物和铜银化合物配合物等。
铜银合金的性质实验结论：
1. 铜银合金具有良好的导电性和热导性，适用于制作电器、导线等。
2. 铜银合金在空气中容易氧化，形成铜银氧化物。
铜银氧化物的性质实验结论：
1. 铜银氧化物具有良好的催化活性，可用作催化剂。
2. 铜银氧化物在氧化还原反应中具有良好的氧化性能。
铜银化合物配合物的性质实验结论：
1. 铜银化合物配合物在溶液中可呈现不同的颜色，由于配位体的不同而变化。
2. 铜银化合物配合物中存在的配体可以影响其溶解度和稳定性。
对于具体的铜银化合物，应结合实验过程和具体条件来得出更准确的结论。
铜和银实验报告
铜和银实验报告铜和银实验报告引言：在化学实验中，铜和银是常见的金属元素。
它们具有不同的性质和用途，本实验旨在通过对铜和银的实验观察和分析，探究它们的物理和化学特性。
实验一：铜的性质和用途1. 实验目的：通过对铜的实验观察和分析，了解铜的性质和用途。
2. 实验步骤：a. 取一小块铜片，观察其外观特征。
b. 将铜片放入酸性溶液中，观察是否发生反应。
c. 将铜片放入火焰中加热，观察是否发生颜色变化。
3. 实验结果：a. 铜片呈红褐色，具有金属光泽。
b. 铜片与酸性溶液反应，产生气泡和溶液变色。
c. 铜片在火焰中加热后，发生颜色变化，呈现绿色。
4. 结论：铜具有良好的导电性和导热性，常用于电线、管道等领域。
铜与酸性溶液反应，产生气泡和溶液变色，说明铜具有一定的化学活性。
铜在火焰中加热后发生颜色变化，可能是由于铜离子的存在。
实验二：银的性质和用途1. 实验目的：通过对银的实验观察和分析，了解银的性质和用途。
2. 实验步骤：a. 取一小块银片，观察其外观特征。
b. 将银片放入氧化剂溶液中，观察是否发生反应。
c. 将银片放入光线中，观察其反射性能。
3. 实验结果：a. 银片呈银白色，具有金属光泽。
b. 银片与氧化剂溶液无明显反应。
c. 银片具有良好的反射性能，能够反射光线。
4. 结论：银具有良好的导电性和导热性，常用于制作电子元件和镜子等。
银与氧化剂溶液无明显反应，说明银具有较低的化学活性。
银具有良好的反射性能，使其成为制作镜子和摄影材料的理想选择。
总结：通过对铜和银的实验观察和分析，我们了解到铜具有较高的化学活性和导电性，常用于电子领域；而银具有较低的化学活性和良好的反射性能，适用于制作镜子和摄影材料。
这些实验结果对我们深入了解铜和银的性质和用途具有重要意义，也为我们在实际应用中提供了参考和指导。
注：本实验报告仅为示范，实际实验过程和结果可能因实验条件和方法的不同而有所差异。
在进行化学实验时，请遵循实验室安全规定，并在专业人员的指导下进行。