硫和二氧化硫(练习2 含解析)

硫和二氧化硫（练习2）

1.下列说法不正确的是( )

A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去

B.单质硫既有氧化性，又有还原性

C.与氢气反应，硫比氯气容易

D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 答案： C

解析： 单质硫既有氧化性(与金属、氢气反应)，又有还原性(与氧气反应)；硫的非金属性比氯弱，与氢气反应，硫比氯气难。

2.下列说法中，不正确的是( ) A.硫是一种黄色、质脆的晶体

B.硫在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂

C.硫易燃烧，其燃烧产物是大气污染物之一

D.硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 答案： D

解析： 铜和硫反应生成＋1价金属硫化物。

3.(2019·合肥一中期末)若0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应，生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g ，则组成这种单质的元素不可能是( ) A.Ag B.Fe C.Cu D.K 答案： B

解析： 质量增加了1.6 g 为硫的质量，其物质的量为0.05 mol,0.1 mol 某单质与0.05 mol 的硫反应，该单质与硫的物质的量之比是2∶1，所以该单质与硫充分反应后，组成该单质的元素在生成物中的化合价为＋1价，不可能是Fe 。

4.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A.S ＋O 2=====点燃

SO 2，O 2是氧化剂、S 是还原剂 B.S 是淡黄色固体，O 2是无色气体

C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O)

D.S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜)，而O 2与Cu 反应生成CuO 答案： B

解析： A 项，S 与O 2化合时，O 2作氧化剂，硫作还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B 项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C 项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D 项，S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为＋1)，而O 2可以将Cu 氧化

为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。

5.下列有关SO2的说法中，不正确的是()

A.溶于水能导电，属于电解质

B.使品红溶液褪色，有漂白性

C.使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性

D.能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂

答案： A

解析：二氧化硫能溶于水，与水反应生成的亚硫酸能够电离，溶液能导电，但二氧化硫属于非电解质，A错误；二氧化硫能使品红溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，C正确；二氧化硫有毒，能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂，D正确。

6.二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有()

A.还原性

B.氧化性

C.漂白性

D.酸性

答案： A

解析：由于发生反应：Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，因此二氧化硫能使溴水褪色。在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高，失去电子，表现出还原性。

7.(2019·徐州高一检测)下列关于SO2的说法中，不正确的是()

A.能使品红溶液褪色

B.在空气中极易被O2氧化为SO3

C.是酸性氧化物，能与水发生反应生成亚硫酸

D.在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性

答案： B

解析：SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。

8.有如下实验现象：①澄清石灰水变浑浊；②湿润的红色石蕊试纸变蓝，③使品红溶液褪色，④通入足量的氢氧化钠溶液中，再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸，⑤通入溴水中能使溴水褪色，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明含有SO2的是()

A.①②③④⑤

B.都不能证明

C.③④⑤

D.⑤

答案： D

解析：①能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2等，此现象不能证明含有SO2；②湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明此气体显碱性，而SO2是酸性气体，此现象不能证明含有SO2；③使品红溶液褪色，说明此气体或该气体与水反应生成的物质具有漂白性，可能是Cl2、SO2或O3等，此现象不能证明含有SO2；

④符合此现象的气体可能是CO2或SO2，此现象不能证明含有SO2；⑤通入溴水中能使溴水褪色，说明此气体具有还原性，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，说明溶液中生成了SO2－4，即此气体为SO2，正确。

故选D。

9.下列有关二氧化硫和三氧化硫的说法中正确的是()

A.SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4

B.SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色

C.SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应

D.SO2在空气中易被氧化为SO3

答案： A

解析：SO3不具有漂白性，SO2不能漂白指示剂，两者均可使石蕊溶液变红色，故B错误；SO2不易被空气中的氧气氧化，只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3，故D错误；SO3既可与碱反应，也可与碱性氧化物反应，故C错误。

10.(2018·安徽淮南二中期末)二氧化硫是硫及其化合物转化的桥梁。某同学通过硫的燃烧产物探究硫及其化合物之间的转化关系。

(1)请你帮助该同学在探究的硫的燃烧产物的性质与对应试剂之间连线。

漂白性酸性高锰酸钾溶液

氧化性品红溶液

还原性滴有酚酞的NaOH稀溶液

酸性H2S溶液

(2)写出用上述对应试剂验证硫的燃烧产物的氧化性、还原性和酸性时所发生反应的化学方程式。

①氧化性：_________________________________________________________________。

②还原性：_________________________________________________________________。

③酸性：____________________________________________________________________。

答案：(1)

(2)①SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O②5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4③SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(或SO2＋NaOH===NaHSO3)

解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色，使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性，使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性，使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色体现了SO2的酸性。

11.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()

A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化

B.不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成二氧化硫