硫和二氧化硫(练习2 含解析)
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硫和二氧化硫(练习2)
1.下列说法不正确的是( )
A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B.单质硫既有氧化性,又有还原性
C.与氢气反应,硫比氯气容易
D.硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫 答案: C
解析: 单质硫既有氧化性(与金属、氢气反应),又有还原性(与氧气反应);硫的非金属性比氯弱,与氢气反应,硫比氯气难。
2.下列说法中,不正确的是( ) A.硫是一种黄色、质脆的晶体
B.硫在反应中既可作氧化剂,又可作还原剂
C.硫易燃烧,其燃烧产物是大气污染物之一
D.硫与铁粉和铜粉分别反应,都可生成二价金属硫化物 答案: D
解析: 铜和硫反应生成+1价金属硫化物。
3.(2019·合肥一中期末)若0.1 mol 某单质与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6 g ,则组成这种单质的元素不可能是( ) A.Ag B.Fe C.Cu D.K 答案: B
解析: 质量增加了1.6 g 为硫的质量,其物质的量为0.05 mol,0.1 mol 某单质与0.05 mol 的硫反应,该单质与硫的物质的量之比是2∶1,所以该单质与硫充分反应后,组成该单质的元素在生成物中的化合价为+1价,不可能是Fe 。
4.硫的氧化性不如氧气强,在下列叙述中不能说明这一事实的是( ) A.S +O 2=====点燃
SO 2,O 2是氧化剂、S 是还原剂 B.S 是淡黄色固体,O 2是无色气体
C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H 2S +O 2===2S ↓+2H 2O)
D.S 和Cu 反应只能生成Cu 2S(硫化亚铜),而O 2与Cu 反应生成CuO 答案: B
解析: A 项,S 与O 2化合时,O 2作氧化剂,硫作还原剂,说明氧气的氧化性比硫强;B 项,不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系;C 项,氢硫酸放置在空气中易变浑浊,是氧气将硫置换出来,说明氧气的氧化性比硫强;D 项,S 可以将Cu 氧化生成Cu 2S(Cu 的化合价为+1),而O 2可以将Cu 氧化
为CuO(Cu的化合价为+2),说明氧气的氧化性比硫强。
5.下列有关SO2的说法中,不正确的是()
A.溶于水能导电,属于电解质
B.使品红溶液褪色,有漂白性
C.使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性
D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂
答案: A
解析:二氧化硫能溶于水,与水反应生成的亚硫酸能够电离,溶液能导电,但二氧化硫属于非电解质,A错误;二氧化硫能使品红溶液褪色,体现了二氧化硫的漂白性,B正确;二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了二氧化硫的还原性,C正确;二氧化硫有毒,能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂,D正确。
6.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有()
A.还原性
B.氧化性
C.漂白性
D.酸性
答案: A
解析:由于发生反应:Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,因此二氧化硫能使溴水褪色。在该反应中二氧化硫中S元素的化合价升高,失去电子,表现出还原性。
7.(2019·徐州高一检测)下列关于SO2的说法中,不正确的是()
A.能使品红溶液褪色
B.在空气中极易被O2氧化为SO3
C.是酸性氧化物,能与水发生反应生成亚硫酸
D.在有的反应中显示氧化性,有的反应中显示还原性
答案: B
解析:SO2与O2在催化剂、加热条件下反应才能生成SO3。
8.有如下实验现象:①澄清石灰水变浑浊;②湿润的红色石蕊试纸变蓝,③使品红溶液褪色,④通入足量的氢氧化钠溶液中,再滴加氯化钡溶液时有白色沉淀生成,该沉淀溶于稀盐酸,⑤通入溴水中能使溴水褪色,再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生。其中能证明含有SO2的是()
A.①②③④⑤
B.都不能证明
C.③④⑤
D.⑤
答案: D
解析:①能使澄清石灰水变浑浊的气体有SO2、CO2等,此现象不能证明含有SO2;②湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明此气体显碱性,而SO2是酸性气体,此现象不能证明含有SO2;③使品红溶液褪色,说明此气体或该气体与水反应生成的物质具有漂白性,可能是Cl2、SO2或O3等,此现象不能证明含有SO2;
④符合此现象的气体可能是CO2或SO2,此现象不能证明含有SO2;⑤通入溴水中能使溴水褪色,说明此气体具有还原性,再滴加BaCl2溶液,出现白色沉淀,说明溶液中生成了SO2-4,即此气体为SO2,正确。
故选D。
9.下列有关二氧化硫和三氧化硫的说法中正确的是()
A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4
B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色
C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应
D.SO2在空气中易被氧化为SO3
答案: A
解析:SO3不具有漂白性,SO2不能漂白指示剂,两者均可使石蕊溶液变红色,故B错误;SO2不易被空气中的氧气氧化,只有在催化剂存在下加热才能被氧化为SO3,故D错误;SO3既可与碱反应,也可与碱性氧化物反应,故C错误。
10.(2018·安徽淮南二中期末)二氧化硫是硫及其化合物转化的桥梁。某同学通过硫的燃烧产物探究硫及其化合物之间的转化关系。
(1)请你帮助该同学在探究的硫的燃烧产物的性质与对应试剂之间连线。
漂白性酸性高锰酸钾溶液
氧化性品红溶液
还原性滴有酚酞的NaOH稀溶液
酸性H2S溶液
(2)写出用上述对应试剂验证硫的燃烧产物的氧化性、还原性和酸性时所发生反应的化学方程式。
①氧化性:_________________________________________________________________。
②还原性:_________________________________________________________________。
③酸性:____________________________________________________________________。
答案:(1)
(2)①SO2+2H2S===3S↓+2H2O②5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4③SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O(或SO2+NaOH===NaHSO3)
解析:SO2能使酸性高锰酸钾溶液、品红溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色,使品红溶液褪色体现了SO2的漂白性,使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了SO2的还原性,使滴有酚酞的NaOH稀溶液褪色体现了SO2的酸性。
11.常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 ℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是()
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化
B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成二氧化硫