高考化学二轮复习专题小综合2课件

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高考化学二轮复习专题课件 “阿伏加德罗常数”的应用

(6)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝ 0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，c(OH－) ＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。计算离子数目时，看是否缺少体积，如常温下，pH＝2的H2SO4溶液中含有的H＋数目不一定为0.01NA。
2.原子结构物质构成 (1)稀有气体、臭氧(O3)、白磷(P4)分子中的原子数目。 (2)一定质量含某核素的物质中质子、中子、电子或原子的数目。 (3)Na2O2、KO2、NaHSO4中的阴、阳离子个数比；注意物质的存在形态 (熔融、溶液)不同，离子的种类、数目不同。 (4)等物质的量的羟基与氢氧根离子所含质子、电子或原子的数目。 (5)H2O、D2O、T2O的中子数。 (6)胶体粒子是众多微粒的集合体。 (7)计算可逆反应中生成物的分子或原子数时，注意可逆反应不能进行完全。 (8)金属阳离子数目与胶粒数目的关系。
7.注意化学反应的可逆过程
(1)可逆反应：N2＋3H2
高温、高压催化剂
2NH3、2NO2
N2O4、2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3、Cl2＋H2O
HCl＋HClO、H2＋I2 △ 2HI生成的分子数、
反应中转移的电子数等。
(2)弱电解质溶液中各微粒的数目和浓度，如CH3COOH、NH3·H2O溶液中分子和离子数目。
2023届高考化学二轮复习专题课件
“阿伏加德罗常数”的应用
正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA( × ) (2)标准状况下，22.4 L SO2中含有的SO2分子数为NA( √ ) (3)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( × ) (4)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023( ×) (5)5.85 g Na37Cl中所含质子总数为2.8NA( × ) (6)18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA( × ) (7)7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NA( √ ) (8)相同质量的N2O4与NO2中所含原子数目相同( √ )

高考二轮(浙江省专用)复习-专题2-细胞严整而有序的结构

专题二 │ 考纲导航
考纲导航
[热点考向] 1．对细胞膜及细胞的膜系统的结构和功能的考查 2．对主要细胞器的结构和功能的考查 3．对细胞核的结构和功能的考查 4．对细胞溶胶功能的考查
专题二 │ 考纲导航
[复习策略] 1．把原核生物、真核生物和细胞器知识归纳
成表格,进行比较。 2．能将具有生物膜的各细胞器之间关系连成
胞为绿色，含叶绿体。保卫细胞含叶绿体。成熟的植物细胞含有大液泡。 (2)细胞板≠赤道板。细胞板是植物细胞分裂后期由高尔基体形成，赤道板不是细胞结构。 (3)在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多线粒体——提供能量。 (4)分裂间期与蛋白质合成有关的细胞器有核糖体、线粒体，没有高尔基体和内质网。
探究点二原核生物和真核生物的比较原核生物与真核生物都是由细胞构成的,在细胞
比较项结下构 : 和生原命核活生动等物方面存在着许真多核差生异物。比较如目 ①均有细胞膜、细胞质，均有核糖体，均能进行转录与翻译过程，合成
相同点蛋白质 ②均有DNA和RNA，且均以DNA为
专题二 │ 要点热点探究
与
液浓度，细胞失水；外
显微镜观界溶液浓度低于细胞液
察
浓度，细胞吸水
显微镜观被健那绿染液染成蓝绿
察
色
放射性同用3H标记合成蛋白质的位素标氨基酸，追踪被标记分
专题二 │ 要点热点探究
[特别提醒] 判定细胞死活的方法 (1)染色排除法:如用台盼蓝染色,死的动物细胞会
被染成蓝色，而活的动物细胞不着色，从而判断出细胞的死活。 (2)观察细胞质是否流动：活的细胞由于不断进行代谢，细胞质是流动的，而死细胞的细胞质是不会流动的。 (3)质壁分离与复原的方法：活的成熟的植物细胞由于原生质层具有选择透过性，会在高浓度溶液中发生质壁分离并在有的低浓度溶液中自动复

2022届高三化学高考备考二轮复习专题：物质结构与性质综合题课件

(
)，三种分子中键角由大到小的顺序为________________。
[解析] N、P、As 属于同一主族元素，其电负性：N＞P＞As，因三种氢化物分子中的中心原子电负性逐渐减弱，则分子中成键电子对逐渐远离中心原子，致使成键电子对的排斥降低，键角逐渐减小，即键角由大到小的顺序为 NH3＞PH3 ＞AsH3。
的沸点比
高，原因是_______________。
(4)硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_____________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(3)HF、C2H2 都是由分子构成的分子晶体，分子晶体的熔、沸点受分子间作用力的影响，由于在 HF 分子之间除了存在范德华力外，还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使物质气化需要消耗的能量比一般的普通分子消耗的能量高，即 HF 的沸点比乙炔的高。在 BF3 分子中的 B 原子上有空轨道，而 HF 分子中的 F 原子上有孤电子对，当 BF3 与 HF 靠近时，HF 分子中 F 原子的孤电子对填充 BF3 分子中 B 原子的空轨道，二者形成配位键，从而结合形成 HBF4。
间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是______________。
(2)比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因________________

高考化学二轮复习课件专题二氧化还原反应

（6）其它：S、Sn2+、NH3
专项练习——氧化还原反应的一般规律
向FeBr2的溶液中通入少量氯气 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－向FeBr2的溶液中通入足量氯气 2Fe2+ + 4Br－ + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl－向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气 (标准状况下) 2Fe2+ + 2Br－ + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl－
2
KOCN + 4 KOH + 3 2 = Cl 2 CO2 + 1N2 + 6KCl +
H 2 2O
2 MnSO4 + 5K2S2O4 + 8H2O = 2 KMnO4 + 4 K2SO4 + 8 H2SO4
专项练习——氧化还原反应方程式的配平
1Na2Sx + (3x+1)NaClO + (2x-2)NaOH = x Na2SO4 + (3x+1)NaCl + (x-1) H2O
专项练习——氧化还原的表示方法
标出下列反应的电子转移方向和数目
1、Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2、3S + 3Ca(OH)2 = 2CaS + CaSO3 + 3H2O 3、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 4、2H2S + SO2 = 2H2O + 3S 5、KClO3 + 6HCl = KCl + 3H2O + 3Cl2 ↑ 6、5NH4NO3 = 4N2 + 2HNO3 + 9H2O

高三化学高考备考二轮复习多角度认识化学反应—复杂体系的反应分析课件

5 mL 0.1mol/L FeCl3溶液
Fe3+
Fe2+
25 mL pH=12.2 NaOH溶液
0.1 mol/L FeCl3 溶液pH=1.7
FeCl3 体积
实验a 5 mL
25 mL
0.1 mol/L Na2S pH=12.2
实验产生黑色浑浊，现象混合液pH=11.7
Fe3+
S2-
S
O2
证据推理与模型认知
具有证据意识、能基于证据对物质组成、结构及其变化提出可能的假设，通过分析推理加以证实或证伪；建立观点、结论和证据之间的逻辑关系。知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征、构成要素及其相互关系，建立认知模型，并能运用模型解释化学现象，揭示现象的本质和规律。
科学探究与创新意识
多角度认识化学反应 —复杂体系的反应分析
教学内容分析
科学主题
变化的形式
化学核心概念
物质是不停运动的，物质发生变化是有条件的；化学变化遵循元素守恒等规律，化学变化是一个动态平衡过程。
教学内容分析
化学学科核心素养 ——《普通高中化学课程标准》
宏观辨识与微观探析
变化观念与平衡思想
能认识物质是运动和变化的，知道化学变化需要一定的条件，并遵循一定规律；认识化学变化的本质特征是有新物质生成，并伴有能量转化；认识化学变化有一定限度、速率，是可以调控的。能多角度、动态地分析化学变化，运用化学反应原理解决简单的实际问题。
溶液pH=1.7
体积
5 mL
10 mL
实验c 30 mL
25 mL
0.1 mol/L Na2S pH=12.2
实验现象
产生黑色浑浊，混合液pH=11.7

2022年高考化学二轮复习第一篇专题2 微专题2 一定物质的量浓度溶液的配制

2．(高考题组合)配制一定物质的量浓度的溶液在科研领域有着广泛的应用。下列说法正确的是( ) A．(2019·江苏高考)将 4.0 g NaOH 固体置于 100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol·L－1 NaOH 溶液 B.(2019·天津高考改编)配制一定浓度溶液时的定容实验操作如图所示： C.(2018·浙江选考)容量瓶洗净后须用酒精灯加热干燥 D．(2018·全国卷Ⅱ)配制 250 mL 0.400 0 mol·L－1 NaOH 溶液的实验过程：称取 4.00 g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，冷却后转移至 250 mL 容量瓶中定容【解析】选 D。配制一定物质的量浓度溶液时，固体不能直接在容量瓶中溶解，A 项错误；配制一定浓度的溶液定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，B 项错误；容量瓶洗净后不需要进行干燥处理，可直接使用，C 项错误。
(2)注意事项 ①容量瓶使用前必须检漏、洗涤，但不能润洗； ②只能配制一定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液； ③转移溶液时，溶液的温度应为室温，玻璃棒要靠在瓶颈刻度线以下。 2．容量瓶的使用 (1)查漏操作
(2)容量瓶使用时的注意事项 ①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。 3．容量瓶读数误差的图示分析：
一定物质的量浓度溶液的配制中的误差分析 3．(2021·山东省实验中学高三 3 月份月考)利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体质量 100 g B．定容时俯视刻度线 C．移液时，没有对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯进行冲洗 D．定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线【解析】选 B。配制 0.5 mol·L－1 的碳酸钠溶液 1 000 mL，需称取 Na2CO3·10H2O 质量 143 g，称取 100 g 碳酸钠晶体，浓度偏低；定容时俯视刻度线，会造成所配溶液的体积偏小，浓度偏高，B 符合题意；未冲洗溶解碳酸钠晶体的烧杯，会造成碳酸钠损失，浓度偏低；发现液面低于刻度线，又加少量水导致浓度偏低。

2023届高三化学高考备考二轮复习：元素及其化合物性质及其应用课件

K5=K1·K2/（K32·K4）= 107> 105
(4)向NaClO溶液中通入少量或过量CO2的离子方程式。。
(5)向NaClO溶液中通入过量SO2的离子方程式。
ClO- + H2O + SO2 ═ SO42- + 2H+ + Cl-
。
(6)向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2的离子方程式。
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋B①r②2＋HH2CC4OOC33- l－
。 HCO3- +H+
CO32- +H+
③HClO
ClO- +H+
(7)S将OS2＋O2C和l2C＋l22混H合2O，==漂=4白H＋性＋减S弱O24的⑤－④ ⑤＋原CH=a2①2CC因COO+33l(+(－②用sC) a-2离+③+2子CC×OlO2方32-。--=(④aC程qa)C+式OC3a表↓2++(2a示Hq)C)lO。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(3)向NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液中逐滴滴入少量盐酸，写出发生反应的离子方程式。
O_H__－_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_；__C_O__23_－_＋__H_＋_=_=_=_H__C_O_－ 3_；__H_C_O__－3_＋__H_＋_=_=_=__H_2_O_＋__C_O__2_↑____ 。
Fe(OH)2制备常用方法：
方法一：有机覆盖层法将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油(不能用CCl4)，以防止空气与Fe(OH)2接触发生反应，如图 1所示。

高考化学二轮复习微专题2 信息型氧化还原反应方程式的书写共24张

O
2HC 3
2
Cr2 O7 +
;KHCO3转化为KOH使用的试剂X通常是 Ca(OH)2 (填化学式)。
(4)“液相转化”时,温度不宜超过90 ℃,其原因是减少硝酸的挥发和分解
;CrO3中铬的化合价为 +6 。
(5)浸有CrO3(暗红色)和硫酸的硅胶遇酒精变绿[生成Cr2(SO4)3],交警利用该原
(2)反应Ⅰ的目的是生成氧化剂NaClO 。
(3)由制备信息可知,碱性条件下,ClO-与Fe3+反应得到Fe O 24,ClO-被还原为Cl-,
离子方程式为3ClO +10OH-+2Fe3+
2Fe O 24 +3Cl-+5H2O。
5.利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下:
2P4+3Ba(OH)2+6H2O
解析
3Ba(H2PO2)2+2PH3↑ 。
(1)②设氧化产物中P元素的化合价为x,依题意并根据得失电子守恒有
4×(+1-0)=1×[x-(+1)],解得x=+5,故氧化产物为H3PO4。
3.FeCl3是一种常用的净水剂,某化学兴趣小组模拟工业上生产无水FeCl3。利
用如图所示装置向500~600 ℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。
已知:FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题:

O
(1)写出KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式(其中Mn 4被还原

成Mn2+): 2Mn O 4 +16H++10Cl-
2Mn2++8H2O+5Cl2↑ 。

江苏省2021高考化学二轮复习热点专项练2阿伏加德罗常数课件(42张)

加热条件下,1 mol Fe投入足量的浓硫酸中,生成SO2的分子数目为NA
最终溶液中Ag+、Br-仍存在如下平衡关系:AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq),所以
1 molA,完.全1水解m得o到l0.硼原子核外电子数为3NA
“盐泡”内含有NaCl等盐类,“盐泡”越多,质量越大,海冰密度越大,故A错误;若海冰的冰龄达到1年以上融化后的水为淡水,即冰龄越长,“盐泡”渗出,内层的“盐泡”越少,故B错
2NA个电子转移时,阴极析出金属的质量大于6.
下列叙述正确的是
()
mol C2H2O3完全燃烧均消耗1 mol氧气,所以1.
2NA,C错误;CO与N2相对分子质量都是28,二者分子中含有的质子数都是14,2.
【解析】选A。硼原子核外有5个电子,1 mol硼原子核外电子数为5NA,A错误;BF3 的结构为 ,1 mol BF3分子中共价键的数目为3NA,B正确;NaBH4与水生成氢
K2S、K2O2的相对分子质量均是110,1A1 g K2S、K2O2的混合物的物
2
都是14,2.8 密闭容器中,2 mol NO与1 mol
88 g镆(Mc)的物质的量是0.
Og2充由分反C应,O产物与的分N子数2为组2NA成的混合物的物质的量是0.1
mol,则其中含有的质
C+CO2 2CO,1.
(2020·青岛一模)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
向FeBr2溶液中缓慢通入0.
1 mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.
于标准状况,无法计算气体的物质的量,D错误。
(2020·德州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。
28 g聚乙烯

高三化学二轮复习专题1-工艺流程提分微专题-2 课件

[Zn(NH3)4]2+ +2e- = Zn + 4NH3↑或[Zn(NH3)4]2+ + 2e- + 4H2O = Zn + 4NH3 . H2O
(6)“电解”含[Zn(NH3)4]2+的溶液，阴极放电的电极反应式是
（3）“沉锰”过程中pH和温度对Mn2+和Mg2+沉淀率的影响如下图所示：
①由图可知，“沉锰”合适的条件为 pH=7.5 45℃
。
②Mg2+主要生成的是 Mg(OH)2
沉淀（填“Mg(OH)2”和 “MgCO3”）；当
温度高于45oC时，Mg2+和Mn2+沉淀率的变化如图所示，原因是
当温度高于 45℃，随着温度升高， NH4HCO3 分解，c(CO32―)下降，所以Mn2+ 沉淀率下降；同。时，随着
(2)氯化主反应：
△H<0，
Z由r图C1可4的知产氯率化随的温最度佳变条化件如是图3所60示℃， 1MPa 。
1．金属钪可用作宇航材料、火箭和飞机的制造材料；氧化钪可提高计算机记忆元件性能
。铅土矿(主要成分Al2O3)经碱初步溶解后得到的赤泥含有丰富的钪元素，另含有CaO、 Fe2O3、SiO2、Al2O3等氧化物。一种从赤泥中提取氧化钪的工艺流程如下图所示(P2O4是一种磷酸酯萃取剂)。
【考题讲练】
1.2015全国1-27．（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为 Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸 (H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（

2024届高三化学高考备考二轮复习++有机大题++课件

—OH
件下生成乙烯）、易催化氧化、易被强氧化剂
氧化（如乙醇在酸性K2Cr2O7溶液的作用下被氧化为乙醛甚至乙酸）
酚羟基醛基
—OH
极弱酸性（酚羟基中的氢能与NaOH溶液反应，但酸性极弱，不能使指示剂变色）、易氧化（如无色的苯酚晶体易被空气中的氧气氧化为粉红色）、显色反应（如苯酚遇FeCl3溶液呈紫色）
结构简式
。
①能与FeCl3溶液发生显色反应。 ②能发生水解反应，水解产物之一是α氨基酸，另一产物分子中不
同化学环境的氢原子数目比为1∶1且含苯环。
（5）写出以CH3CH2CHO和
为原料制备
的
合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见
本题题干）。
练1 某课题组研制了一种具有较高玻璃化转变温度的聚合物P，合成路线如下：
催化剂
已知：R1COOR2＋R3OH
R1COOR3＋R2OH
（1）①的反应类型是氧化反应。K中含有的官能团名称是羰基。
（2）E的名称是乙二醇。
（3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式
是 CH2＝CHCH3
。
（4）⑦的化学方程式是_____________________。
标出手性碳原子：
。
（7）已知：①当苯环有RCOO—、烃基时，新导入的基团进入原有
基团的邻位或对位；原有基团为—COOH时，新导入的基团进入原有
基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。
设计以
为原料制备
的合成路线
___________________________________（无机试剂任用）。
2．化合物G是治疗高血压的药物“比索洛尔”的中间体，一种合成 G的路线如下：

高考化学二轮复习课件：专题2化学计量

若以M表示A的摩尔质量，Vm表示气体A的摩尔体
积， ρ表示气体 A的密度， NA为阿伏加德罗常数。体积为V的气体 A的质量为 m，物质的量为 n，每个 A分子的质量为m1。写出下列关系式：
m M ＝ ______________________________________ 。 n
栏目链接
高考二轮专题复习与测试·化学随堂讲义·第一部分知识复习专题
பைடு நூலகம்专题二化学计量
栏目链接
K 课标考纲展示
考纲展示
近年考题呈现形式
1.了解相对原子质量、相对分子质量的含义。 2．了解物质的量的单位——摩尔( mol)、摩尔质量( mol/L)、阿伏加德罗常数。掌握物质的量与粒子(原子、分子、离子等) 数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系。 3．了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念。 4．了解饱和溶液、不饱和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线。 5．能根据要求配制一定物质的量浓度、一定溶质质量分数的溶液。
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H核心自查
三、误差分析
1．定容时俯视刻度线，会使所配溶液的浓度偏大。 ___________
2．锥形瓶中有蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响。 ___________ 3 ．用滤纸称量 NaOH 固体，会使所配溶液的浓度偏小。 ________
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K考点自纠
1．25 ℃时 pH＝13的 NaOH溶液中含有 OH一的数目为0.1NA。( × ) 2．标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA。( × ) 3．1.0 L 1.0 mo1· L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。( × ) 4．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA。 ( ) √

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【解析】A 项，如果可逆反应向逆反应方向进行，则正反应速率小于逆反应速率，A 错；B 项，正、逆反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B 错；如果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率增大，但平衡也不发生移动，C 正确，D 错误。
3.X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y，则下列判断不正确的是( B )
元素。本次实验中生成了 6 个新原子，包括 5 个211973X 和211974X。下列关于211973X 和211974X 的说法不正确的是( D )
A.是两种核素 B.互为同位素 C.中子数分别为 176 和 177 D.电子数相差 1
【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以
两种核素的电子数相等。
A.HF 的电离平衡常数为 7.2×10－4 B.HNO2 的电离平衡常数为 4.9×10－10 C.根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小【解析】由三个反应可知，酸性：HNO2>HCN、
HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性：HF>HNO2>HCN，
2NO2(g)，前 2s 时
起始(mol) 转化(mol)
N2O4(g) 0.5 0.05
2NO2(g) 0 5×0.02
2s 时(mol) 0.5－0.05 5×0.02
v(N2O4)＝02.0s5×5mLol＝0.005 mol·L－1·s－1，A 错误。气体的总物质的量为 0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol·L－1 ×5 L＝0.55 mol。
AB.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性比 Y 的阳离子氧化性强
C.若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物比 X 的气态氢化物稳定
D.若 X、Y 均为非金属元素，则其最高价含氧酸的酸性 Y 强于 X
【解析】X、Y 是同周期元素，X 的原子半径大于 Y，则 X 的原子序数小于 Y。若 X、Y 均为金属元素，同周期元素从左到右，元素的金属性从强到弱，其阳离子的氧化性从弱到强，A 项正确，B 项不正确；若 X、Y 均为非金属元素，同周期元素从左到右，元素的非金属性从弱到强，其气态氢化物越来越稳定，其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D 项正确。
5.常温下，已知 7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10
分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生
如下反应： ①NaCN ＋ HNO2===HCN ＋ NaNO2 ； ②NaCN ＋ HF===HCN ＋ NaF ； ③NaNO2 ＋ HF===HNO2＋NaF。常温下，由此可判断下列叙述中不正确的是( B )
2 s 时体系内的压强与开始时的压强之比为 p2s∶p 始＝
0.55 mol∶0.5 mol＝1.1∶1，B 正确。
60 s 达到平衡时，设有 x mol N2O4 反应。则有
起始(mol) 转化(mol) 平衡(mol)
N2O4(g) 0.5 x 0.5－x
2NO2(g) 0 2x 2x
平衡时，气体总的物质的量为 0.5 mol－x mol＋
4.有关电化学知识的描述正确的是( A ) A.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 B. 某原电池反应为： Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶液 C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线
连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是( C ) A.一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆反应速率 B.可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的，逆反应速率是用生成物来表示的 C.可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一定移动 D.当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂，化学反应速率不变
名师导学·高考二轮总复习·化学专题小综合(二) (化学基本理论)
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 Fe～56 Cu～64 Ag～108 I～127 W～184
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1.据报道，2012 年俄罗斯科学家再次合成 117 号
极，其负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
D.由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
【解析】A 项，原电池反应是自发进行的氧化还原反应；B 项，因为电解质溶液中有 Ag＋，盐桥内不能有 Cl－，因为二者反应会生成 AgCl 沉淀；C 项，Fe、 Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则 Cu 为负极，Fe 为正极，其负极反应式为：Cu－2e－ ===Cu2＋；D 项，由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，电池总反应为： 2Al ＋ 2H2O ＋ 2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al 作负极，负极反应式为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O，D 错。
下列说法正确的是( B ) A.前 2 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率
为 0.01 mol·L－1·s－1 B.在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C.在平衡时体系内含 N2O4 0.25 mol D.平衡时，N2O4 的转化率为 40%
【解析】N2O4 和 NO2 存在转化关系：N2O4(g)
电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，B 项错误。
6.在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行到 2 s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol·L－1。在 60 s 时，体
系达到平衡，此时容器内的压强为开始时的 1.6 倍。