高考化学二轮复习 专题小综合2课件
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下列说法正确的是( B ) A.前 2 s 以 N2O4 的浓度变化表示的平均反应速率
为 0.01 mol·L－1·s－1 B.在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C.在平衡时体系内含 N2O4 0.25 mol D.平衡时，N2O4 的转化率为 40%
【解析】N2O4 和 NO2 存在转化关系：N2O4(g)
2NO2(g)，前 2s 时
起始(mol) 转化(mol)
N2O4(g) 0.5 0.05
2NO2(g) 0 5×0.02
2s 时(mol) 0.5－0.05 5×0.02
v(N2O4)＝02.0s5×5mLol＝0.005 mol·L－1·s－1，A 错误。 气体的总物质的量为 0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol·L－1 ×5 L＝0.55 mol。
极，其负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
D.由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其 负极反应式为：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
【解析】A 项，原电池反应是自发进行的氧化还 原反应；B 项，因为电解质溶液中有 Ag＋，盐桥内不 能有 Cl－，因为二者反应会生成 AgCl 沉淀；C 项，Fe、 Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则 Cu 为负极，Fe 为正极，其负极反应式为：Cu－2e－ ===Cu2＋；D 项，由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的 原 电 池 ， 电 池 总 反 应 为 ： 2Al ＋ 2H2O ＋ 2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al 作负极，负极反应式 为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O，D 错。
A.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y
B.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性 比 Y 的阳离子氧化性强
C.若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物 比 X 的气态氢化物稳定
D.若 X、Y 均为非金属元素，则其最高价含氧酸 的酸性 Y 强于 X
【解析】X、Y 是同周期元素，X 的原子半径大 于 Y，则 X 的原子序数小于 Y。若 X、Y 均为金属元 素，同周期元素从左到右，元素的金属性从强到弱， 其阳离子的氧化性从弱到强，A 项正确，B 项不正确； 若 X、Y 均为非金属元素，同周期元素从左到右，元 素的非金属性从弱到强，其气态氢化物越来越稳定， 其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D 项正确。
电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，B 项错误。
6.在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行 到 2 s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol·L－1。在 60 s 时，体
系达到平衡，此时容器内的压强为开始时的 1.6 倍。
A.HF 的电离平衡常数为 7.2×10－4 B.HNO2 的电离平衡常数为 4.9×10－10 C.根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小 【解析】由三个反应可知，酸性：HNO2>HCN、
HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性：HF>HNO2>HCN，
名师导学·高考二轮总复习·化学专题小综合(二) (化学基本理论)
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 Fe～56 Cu～64 Ag～108 I～127 W～184
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1.据报道，2012 年俄罗斯科学家再次合成 117 号
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2 s 时体系内的压强与开始时的压强之比为 p2s∶p 始＝
0.55 mol∶0.5 mol＝1.1∶1，B 正确。
60 s 达到平衡时，设有 x mol N2O4 反应。则有
起始(mol) 转化(mol) 平衡(mol)
N2O4(g) 0.5 x 0.5－x
2NO2(g) 0 2x 2x
平衡时，气体总的物质的量为 0.5 mol－x mol＋
4.有关电化学知识的描述正确的是( A ) A.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都 可设计成原电池 B. 某 原 电 池 反 应 为 ： Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶 液 C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线
连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正
【解析】A 项，如果可逆反应向逆反应方向进行， 则正反应速率小于逆反应速率，A 错；B 项，正、逆 反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B 错；如 果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速 率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率 增大，但平衡也不发生移动，C 正确，D 错误。
3.X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y， 则下列判断不正确的是( B )
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是( C ) A.一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆 反应速率 B.可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的， 逆反应速率是用生成物来表示的 C.可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一 定移动 D.当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂， 化学反应速率不变
元素。本次实验中生成了 6 个新原子，包括 5 个211973X 和211974X。下列关于211973X 和211974X 的说法不正确的是( D )
A.是两种核素 B.互为同位素 C.中子数分别为 176 和 177 D.电子数相差 1
【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以
两种核素的电子数相等。
5.常温下，已知 7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10
分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生
如 下 反 应 ： ①NaCN ＋ HNO2===HCN ＋ NaNO2 ； ②NaCN ＋ HF===HCN ＋ NaF ； ③NaNO2 ＋ HF===HNO2＋NaF。常温下，由此可判断下列叙述中 不正确的是( B )
为 0.01 mol·L－1·s－1 B.在 2 s 时体系内的压强为开始时的 1.1 倍 C.在平衡时体系内含 N2O4 0.25 mol D.平衡时，N2O4 的转化率为 40%
【解析】N2O4 和 NO2 存在转化关系：N2O4(g)
2NO2(g)，前 2s 时
起始(mol) 转化(mol)
N2O4(g) 0.5 0.05
2NO2(g) 0 5×0.02
2s 时(mol) 0.5－0.05 5×0.02
v(N2O4)＝02.0s5×5mLol＝0.005 mol·L－1·s－1，A 错误。 气体的总物质的量为 0.5 mol－0.05 mol＋0.02 mol·L－1 ×5 L＝0.55 mol。
极，其负极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋
D.由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的原电池，其 负极反应式为：Mg－2e－＋2OH－===Mg(OH)2
【解析】A 项，原电池反应是自发进行的氧化还 原反应；B 项，因为电解质溶液中有 Ag＋，盐桥内不 能有 Cl－，因为二者反应会生成 AgCl 沉淀；C 项，Fe、 Cu、浓硝酸组成的原电池，由于铁遇浓硝酸钝化，则 Cu 为负极，Fe 为正极，其负极反应式为：Cu－2e－ ===Cu2＋；D 项，由 Al、Mg 与氢氧化钠溶液组成的 原 电 池 ， 电 池 总 反 应 为 ： 2Al ＋ 2H2O ＋ 2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，Al 作负极，负极反应式 为：Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O，D 错。
A.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的金属性强于 Y
B.若 X、Y 均为金属元素，则 X 的阳离子氧化性 比 Y 的阳离子氧化性强
C.若 X、Y 均为非金属元素，则 Y 的气态氢化物 比 X 的气态氢化物稳定
D.若 X、Y 均为非金属元素，则其最高价含氧酸 的酸性 Y 强于 X
【解析】X、Y 是同周期元素，X 的原子半径大 于 Y，则 X 的原子序数小于 Y。若 X、Y 均为金属元 素，同周期元素从左到右，元素的金属性从强到弱， 其阳离子的氧化性从弱到强，A 项正确，B 项不正确； 若 X、Y 均为非金属元素，同周期元素从左到右，元 素的非金属性从弱到强，其气态氢化物越来越稳定， 其最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D 项正确。
电离平衡常数越大，酸性越强。综上所述，B 项错误。
6.在 373 K 时，把 0.5 mol N2O4 通入体积为 5 L 的真空密闭容器中，立即出现红棕色气体。反应进行 到 2 s 时，NO2 的浓度为 0.02 mol·L－1。在 60 s 时，体
系达到平衡，此时容器内的压强为开始时的 1.6 倍。
A.HF 的电离平衡常数为 7.2×10－4 B.HNO2 的电离平衡常数为 4.9×10－10 C.根据①、③两个反应即可知三种酸的相对强弱 D.HNO2 的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小 【解析】由三个反应可知，酸性：HNO2>HCN、
HF>HCN、HF>HNO2，所以酸性：HF>HNO2>HCN，
名师导学·高考二轮总复习·化学专题小综合(二) (化学基本理论)
可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Mg～24 Fe～56 Cu～64 Ag～108 I～127 W～184
一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分)
1.据报道，2012 年俄罗斯科学家再次合成 117 号
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2 s 时体系内的压强与开始时的压强之比为 p2s∶p 始＝
0.55 mol∶0.5 mol＝1.1∶1，B 正确。
60 s 达到平衡时，设有 x mol N2O4 反应。则有
起始(mol) 转化(mol) 平衡(mol)
N2O4(g) 0.5 x 0.5－x
2NO2(g) 0 2x 2x
平衡时，气体总的物质的量为 0.5 mol－x mol＋
4.有关电化学知识的描述正确的是( A ) A.理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都 可设计成原电池 B. 某 原 电 池 反 应 为 ： Cu ＋ 2AgNO3===Cu(NO3)2 ＋2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶 液 C.因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线
连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正
【解析】A 项，如果可逆反应向逆反应方向进行， 则正反应速率小于逆反应速率，A 错；B 项，正、逆 反应速率均可以用反应物或生成物来表示，B 错；如 果反应前后气体的总物质的量不变，则加压后反应速 率加快，但平衡不移动，加入催化剂，虽然反应速率 增大，但平衡也不发生移动，C 正确，D 错误。
3.X、Y 为同周期元素，如果 X 的原子半径大于 Y， 则下列判断不正确的是( B )
2.下列有关化学反应速率的说法正确的是( C ) A.一个可逆反应，正反应速率一定大于或等于逆 反应速率 B.可逆反应的正反应速率是用反应物来表示的， 逆反应速率是用生成物来表示的 C.可逆反应的反应速率变化时，化学平衡并不一 定移动 D.当一个可逆反应达到反应限度时，加入催化剂， 化学反应速率不变
元素。本次实验中生成了 6 个新原子，包括 5 个211973X 和211974X。下列关于211973X 和211974X 的说法不正确的是( D )
A.是两种核素 B.互为同位素 C.中子数分别为 176 和 177 D.电子数相差 1
【解析】原子中核外电子数等于其质子数，所以
两种核素的电子数相等。
5.常温下，已知 7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10
分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生
如 下 反 应 ： ①NaCN ＋ HNO2===HCN ＋ NaNO2 ； ②NaCN ＋ HF===HCN ＋ NaF ； ③NaNO2 ＋ HF===HNO2＋NaF。常温下，由此可判断下列叙述中 不正确的是( B )