高考全国卷1理综化学部分及答案
2020年全国卷Ⅰ理综化学高考试题(含答案)
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe56一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。
共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品,下列说法错误的是A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳8.紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。
有关该化合物,下列叙述错误的是A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是气体(杂质)方法A.SO2(H2S)通过酸性高锰酸钾溶液B.Cl2(HCl)通过饱和的食盐水C . N 2(O 2) 通过灼热的铜丝网D .NO (NO 2)通过氢氧化钠溶液10.铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]-可催化甲醇羰基化,反应过程如图所示。
下列叙述错误的是 A .CH 3COI 是反应中间体B .甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC .反应过程中Rh 的成键数目保持不变D .存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11.1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核)轰击金属原子,得到核素,开42He W Z X 30Z+2Y 创了人造放射性核素的先河:+→+WZ X42He 30Z+2Y 10n 其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案
2019年高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
高考全国卷1理综化学含答案及解析
2016高考全国卷1理综化学含答案及解析 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN2016年普通高等学校招生全国统一考试(新课标I卷)理科综合(化学部分)7.化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是()A、用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B、食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C、加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】A、蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时会有烧焦羽毛的气味,而人造纤维由纤维素改性得到,灼烧时有刺激性气味,可由此区分二者,故A正确。
B、食用油反复加热,碳链会变成环状,产生稠环芳烃等有害物质,故B正确。
C、加热、强酸碱、重金属盐均可以使蛋白质变性,因此加热可杀死流感病毒,故C正确。
D、医用酒精中乙醇的浓度为75%,工业酒精中乙醇的浓度为95%,故D错误。
因此,本题选D。
8.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是()A、14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB、1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC、1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD、标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A【解析】9.下列关于有机化合物的说法正确的是()A、2-甲基丁烷也称为异丁烷B、由乙烯生成乙醇属于加成反应C、C4H9Cl有3种同分异构体D、油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】10.作能达到实验目的的是()A、用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B、用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC、配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D、将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】11.三室式电渗析法处理含Na 2SO 4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab 、cd 均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na +和SO 42–可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题及答案
(5)⑤的反应类型是__________。
(6)写出F到G的反应方程式__________。
(7)设计由甲苯和乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)制备 的合成路线__________(无机试剂任选)。
化学部分解析
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127
D项、2-苯基丙烯为烃类,分子中不含羟基、羧基等亲水基团,,难溶于水,易溶于有机溶剂,则2-苯基丙烯难溶于水,易溶于有机溶剂甲苯,故D错误。
故选B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质,侧重分析与应用能力的考查,注意把握有机物的结构,掌握各类反应的特点,并会根据物质分子结构特点进行判断是解答关键。
3.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或பைடு நூலகம்述错误的是
回答下列问题:
(1)在95℃“溶侵”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为_________。
(2)“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是_________。
(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2O H++B(OH)−4,Ka=5.81×10−10,可判断H3BO3是_______酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是_______________。
故选A。
【点睛】本题考查物质 性质,侧重分析与应用能力的考查,注意化学与生活的联系,把握物质性质、反应与用途为解答的关键。
2.关于化合物2−苯基丙烯( ),下列说法正确的是
2022年全国乙卷(理综)化学试题含答案 word版
2022年普通高等学校招生全国统一考试(全国乙卷)1理综化学部分本试卷满分100分,建议用时50分钟。
可能用到的相对原子质量:H—1Li—7 B—11C—12N—14O—16F—19Na—23Cl—35.5Ag—108I—127一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.生活中处处有化学,下列叙述正确的是()A.HB铅笔芯的成分为二氧化铅B.碳酸氢钠可作食品膨松剂C.青铜和黄铜是不同结构的单质铜D.焰火中红色来源于钠盐灼烧8.一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下:下列叙述正确的是()A.化合物1分子中的所有原子共平面B.化合物1与乙醇互为同系物C.化合物2分子中含有羟基和酯基D.化合物2可以发生开环聚合反应9.某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。
取少量样品进行如下实验:①溶于水,得到无色透明溶液;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl 2溶液有沉淀生成。
该样品中确定存在的是( ) A .Na 2SO 4、Na 2S 2O 3 B .Na 2SO 3、Na 2S 2O 3 C .Na 2SO 4、Na 2CO 3D .Na 2SO 3、Na 2CO 310.由实验操作和现象,得出的相应结论正确的是( )11.化合物(YW 4X 5Z 8·4W 2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。
W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,原子序数依次增加,且加和为21。
YZ 2分子的总电子数为奇数,常温下为气体。
该化合物的热重曲线如图所示,在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。
下列叙述正确的是( )A .W 、X 、Y 、Z 的单质常温下均为气体B .最高价氧化物的水化物酸性:Y<XC .100~200 ℃阶段热分解失去4个W 2ZD .500 ℃热分解后生成固体化合物X 2Z 312.Li -O 2电池比能量高,在汽车、航天等领域具有良好的应用前景。
最新2022年高考全国卷1理综(化学部分)试题及解析
高考全国卷1理综(化学部分)试题及答案可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127 一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点9.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示,关于实验操作或叙述错误的是A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB.实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C.装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D.反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶,得到溴苯10.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是11.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3,Ka2=3.9×10−6)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12.利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成,电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子,示意图如下所示。
下列说法错误的是A.相比现有工业合成氨,该方法条件温和,同时还可提供电能B.阴极区,在氢化酶作用下发生反应H 2+2MV2+2H++2MV+C.正极区,固氮酶为催化剂,N2发生还原反应生成NH3D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动13.科学家合成出了一种新化合物(如图所示),其中W、X、Y、Z为同一短周期元素,Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
(全国甲卷)2024年普通高等学校招生全国统一考试理综化学真题试卷(含答案)
【正确答案】(1)烧杯、漏斗、玻璃棒,可任选两种作答
(2)50%(3)①.液体分层,上层为无色,下层为紫红色②.还原性、氧化性
(4)①.避免溶质损失②.盖好瓶塞,反复上下颠倒、摇匀(5)BD(6)A
【10题答案】
【正确答案】(1)-67(2)①. a ②. 80% ③. 7.8 ④. 10.92
(4)“沉锰”步骤中,生成 ,产生 的物质的量为_____。
(5)“沉淀”步骤中,用 调 ,分离出的滤渣是_____。
(6)“沉钴”步骤中,控制溶液 ,加入适量的 氧化 ,其反应的离子方程式为_____。
(7)根据题中给出的信息,从“沉钴”后的滤液中回收氢氧化锌的方法是_____。
9. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂,实验室中可用尿素与过氧化氢制取,反应方程式如下:
(一)过氧化脲的合成
烧杯中分别加入 、 蒸馏水和 尿素,搅拌溶解。 下反应 ,冷却结晶、过滤、干燥,得白色针状晶体 。
(二)过氧化脲性质检测
I.过氧化脲溶液用稀 酸化后,滴加 溶液,紫红色消失。
Ⅱ.过氧化脲溶液用稀 酸化后,加入 溶液和四氯化碳,振荡,静置。
(三)产品纯度测定
溶液配制:称取一定量产品,用蒸馏水溶解后配制成 溶液。
C. c中通入过量的e可得到无色溶液
D. b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸
5. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于 的核外电子数,化合物 可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是
A. X和Z属于同一主族
B.非属性:
C.气态氢化物的稳定性:
D.原子半径:
6.科学家使用 研制了一种 可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后, 电极上检测到 和少量 。下列叙述正确的是
高考理综试题(全国卷一)含答案
高考理(Li)综试题(全国卷一)含答案理科(Ke)综合能力测试一、选择(Ze)题(本题共13小题.在每小题(Ti)给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1.下列关于人类遗传病的叙述,错误(Wu)的是A.单基因突变可以导致遗传病B.染色体结构的改变可以导致遗传病C.近亲婚配可增加隐性遗传病的发病风险D.环境因素对多基因遗传病的发病无影响2.右图是某种微生物体内某一物质代谢过程的示意图.下列有关酶活性调节的叙述,错误的是A.丁物质既是酶③催化生成的产物,又是酶③的反馈抑制物B.戊物质通过与酶④结合导致酶④结构变化而使其活性下降C.当丁物质和戊物质中任意一种过量时,酶①的活性都将受到抑制D.若此代谢途径的终产物不断排出菌体外,则可消除丙物质对酶①的抑制作用3.下列关于通过发酵工程生产谷氨酸的叙述,错误的是A.发酵时需要不断通入无菌空气,否则会积累乳酸B.发酵时常采用的培养基为液体天然培养基C.从自然界分离的野生型菌株可直接用于生产D.当菌体生长进入稳定期时,补充营养物可提高谷氨酸产量4.下列关于体细胞杂交或植物细胞质遗传的叙述,错误的是A.利用植物体细胞杂交技术可克服生殖隔离的限制,培育远缘杂种B.不同种植物原生质体融合的过程属于植物体细胞杂交过程C.两个不同品种的紫茉莉杂交,正交、反交所得F1的表现型一致D.两个不同品种的紫茉莉杂交,F1的遗传物质来自母本的多于来自父本的5.已知小麦抗病对感病为显性,无芒对有芒为显性,两对性状独立遗传.用纯合的抗病无芒与感病有芒杂交,F1自交,播种所有的F2,假定所有的F2植珠都能成活,在F2植株开花前,拔掉所有的有芒植株,并对剩余植株套袋.假定剩余的每株F2收获的种子数量相等,且F3的表现型符合遗传定律.从理论上讲F3中表现感病植株的比例为A.1/8B.3/8C.1/16D.3/166.下列各组离子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是NH+、A.Ba2+、、、B. 、、4NH+、、K+C.、Ba2+、Cl-、D.、47.将(Jiang)15ml .2mol •.溶液逐滴(Di)加入到40ml .0.5mol •.1L -盐溶液中,恰好(Hao)将溶液中的离子完全沉(Chen)淀为碳酸盐,则nMCl 中(Zhong)n 值是A. 4B. 3C. 2D. 18.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A.B.CD.9.现有乙酸和两种链状单烯烃混合物,其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A. B. C. D.10.用0.1mol •.1L -的盐酸滴定0.10mol •.1L -的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是A.>,>B.4()c NH +=()c Cl -,()c OH -=()c H +C.()c Cl ->4()c NH +,()c OH ->()c H +D.()c Cl ->4()c NH +,()c H +>()c OH -11.为了检验某含有杂质的23Na CO样品的纯度,现将克样品加热,其质量变为g,,则该样品的纯度(质量分数)是 A. B. C.D.12.有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br 2的CCl 4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br 2发生取代反应B.1mol 该化合物最多可以与3molNaOH 反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO 4溶液褪色D.既可以与FeCl 3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO 3溶液反应放出CO 2气体 13.下图表示反应,,在某温度时的浓度随时间变化的曲线:下列(Lie)有关该反应的描述正确的是 A.第(Di)6后,反应(Ying)就终止了 B.X 的平衡转化(Hua)率为(Wei)85%C.若升高温度,X 的平衡转化率将大于85%D.若降低温度,v 正和v 逆将以同样倍数减少二、选择题(本题共8小题,在每小题给出的四个选项中,有的只有一个选项正确,有的有多个选项正确,全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分) 14.下列说法正确的是A. 气体对器壁的压强就是大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力B. 气体对器壁的压强就是大量气体分子单位时间作用在器壁上的平均冲量C. 气体分子热运动的平均动能减少,气体的压强一定减小D. 单位面积的气体分子数增加,气体的压强一定增大15. 某物体左右两侧各有一竖直放置的平面镜,两平面镜相互平行,物体距离左镜4m ,右镜8m ,如图所示,物体在左镜所成的像中从右向左数的第三个像与物体的距离是A.24mB.32mC.40mD.48m16.氦氖激光器能产生三种波长的激光,其中两种波长分别为=0.6328µm ,=3.39µm ,已知波长为1λ的激光是氖原子在能级间隔为=1.96eV 的两个能级之间跃迁产生的.用表示产生波长为2λ的激光所对应的跃迁的能级间隔,则2E∆的近似值为 A.10.50eV B.0.98eV C. 0.53eV D. 0.36eV17.如图,一段导线abcd 位于磁感应强度大小为B 的匀强磁场中,且与磁场方向(垂直于纸面向里)垂直.线段ab 、bc 和cd 的长度均为L ,且.流经导线的电流为I ,方向如图中箭头所示.导线段abcd 所受到的磁场的作用力的合力 A. 方向沿纸面向上,大小为 B. 方向沿纸面向上,大小为C. 方向沿纸面向下,大小为(21)ILB +D. 方向沿纸面向下,大小为(21)ILB -18.如(Ru)图所示.一电场的电场线分布关于y轴(沿竖直方向(Xiang))对称,O、M、N是y 轴上的三个点,且OM=MN,P点在y轴的右侧,M P⊥ON,则(Ze)A.M点(Dian)的电势比P点的电势高B.将负(Fu)电荷由O点移动到P点,电场力做正功C. M、N 两点间的电势差大于O、M两点间的电势差D.在O点静止释放一带正电粒子,该粒子将沿y轴做直线运动19.天文学家新发现了太阳系外的一颗行星.这颗行星的体积是地球的4.7倍,质量是地球的25倍.已知某一近地卫星绕地球运动的周期约为1.4小时,引力常量G=6.67×10-11N·m2/kg2,,由此估算该行星的平均密度为A.1.8×103kg/m3B. 5.6×103kg/m3C. 1.1×104kg/m3D.2.9×104kg/m320.一列简谐横波在某一时刻的波形图如图1所示,图中P、Q两质点的横坐标分别为x=1.5m和x=4.5m.P点的振动图像如图2所示.在下列四幅图中,Q点的振动图像可能是21.质量为M的物块以速度V运动,与质量为m的静止物块发生正撞,碰(Peng)撞后两者的动量正好相等,两者质量之比M/m可能为A.2B.3C.4D. 522.(8分(Fen))(注意:在试(Shi)卷卷上作答案无效)如图所示的(De)电路中,1、2、3、4、5、6为连接点的标号.在开关闭合后,发现小灯泡(Pao)不亮.现用多用电表检查电路故障,需要检测的有:电源、开关、小灯泡、3根导线以及电路中的各点连接.(1)为了检测小灯泡以及3根导线,在连接点1、2已接好的情况下,应当选用多用电表的挡.在连接点1、2同时断开的情况下,应当选用多用电表的挡.(2)在开关闭合情况下,若测得5、6两点间的电压接近电源的电动势,则表明___可能有故障(3)将小灯泡拆离电路,写出用多用表检测该小灯泡是否有故障的具体步骤.23.(10分)(注意:在试卷上作答案无效)某同学为了探究物体在斜面上的运动时摩擦力与斜面倾角的关系,设计实验装置如图.长直平板一端放在水平桌面上,另一端架在一物块上.在平板上标出A、B两点,B点处放置一光电门,用光电计时器记录滑块通过光电门时挡光的时间.实验步骤如下:①用游标卡尺测量滑块的挡光长度d,用天平测量滑块的质量m;②用直尺测量AB之间的距离s,A点到水平桌面的垂直距离h1,B点到水平桌面的垂直距离h2;③将滑块从A点静止释放,由光电计时器读出滑块的挡光时间t1④重复步骤③数次,并求挡光时间的平均值;⑤利用所测数据求出摩擦力f和斜面倾角的余弦值;⑥多次改变斜面的倾角,重复实验步骤②③④⑤,做出f-cosα关系曲线.(1)用测量的物理量完成下列各式(重力加速度为g):①斜面倾角的余弦cosα=;②滑块通过光电门时的速度v=;③滑块运动时的加速度a=;④滑块运动时所受到的摩擦阻力f=;(2)测量滑块挡光长度的游标卡尺读数如图所示,读得d=.24.(15分)(注意:在试卷卷上作答无效)材料的电阻率ρ随温度变化的规律为ρ=ρ0(1+at),其中α称为电阻温度系数,ρ0是材(Cai)料在t=0 ℃时的电阻率.在一定的温度范围内α是与温度无关的常数.金属的电阻一般随温度的增加而增加,具(Ju)有正温度系数;而某些非金属如碳等则相反,具有负温数系数.利用具有正负温度系数的两种材料的互补特性,可制成阻值在一定温度范围内不随温度变化的电阻.已知:在0 ℃时,铜的电阻率为1.7×10 –8Ω•m,碳的电(Dian)阻率为3.5×10 -5Ω•m,附(Fu)近,在0 ℃时,.铜的电阻温度系数为3.9×10 –3 ℃-1,碳的电阻温度系(Xi)数为-5.0×10-4℃-1.将横截面积相同的碳棒与铜棒串接成长1.0 m的导体,要求其电阻在0 ℃附近不随温度变化,求所需碳棒的长度(忽略碳棒和铜棒的尺寸随温度的变化).25.(18分) (注意:在试卷卷上作答无效)如图所示,倾角为θ的斜面上静止放置三个质量均为m的木箱,相邻两木箱的距离均为l.工人用沿斜面的力推最下面的木箱使之上滑,逐一与其它木箱碰撞.每次碰撞后木箱都粘在一起运动.整个过程中工人的推力不变,最后恰好能推着三个木箱匀速上滑.已知木箱与斜面间的动摩擦因数为μ,重力加速度为g.设碰撞时间极短,求(1)工人的推力;(2)三个木箱匀速运动的速度;(3)在第一次碰撞中损失的机械能.26(21分)(注意:在试卷卷上作答无效)如图,在x轴下方有匀强磁场,磁感应强度大小为B,方向垂直于x y平面向外.P是y轴上距原点为h的一点,N0为x轴上距原点为a的一点.A是一块平行于x轴的挡板,与x轴的距离为,A的中点在y轴上,长度略小于.带点粒子与挡板碰撞前后,x方向的分速度不变,y方向的分速度反向、大小不变.质量为m,电荷量为q(q>0)的粒子从P点瞄准N0点入射,最后又通过P点.不计重力.求粒子入射速度的所有可能值.27.(15分)(注意:在试卷卷上作答无效)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置.现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其他固、液试剂自选.(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器按连接顺序(Xu)由上至下依次填入下表,并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用.加入的试剂作用选用的仪器(填字母)28.(15分(Fen))(注意(Yi):在试卷卷上作答无效)下图所示装置中(Zhong),甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶(Rong)液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极.(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加.据此回答问题:①电源的N端为极;②电极b上发生的电极反应为;③列式计算电极b上生成的气体在规范状态下的体积:;④电极c的质量变化是g;⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液;(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?29.(15分)(注意:在试卷卷上作答无效)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻.Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸.回答下列问题:(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料.W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是;(2)Q 的具有相同化合价且可(Ke)以相互转变的氧化物是;(3)R 和Y 形成的二元化合物中,R 呈现最高化合价(Jia)的化合物的化学式是;(4)这5个元素的氢(Qing)化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到(Dao)低排列次序是(填化学式),其原因是 ;②电子总数相同的氢化(Hua)物的化学式和立体结构分别是 ;(5)W 和Q 所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下:W 的氯化物与Q 的氢化物加热反应,生成化合物W(QH 2)4和HCL 气体;W(QH 2)4在高温下分解生成Q 的氢化物和该陶瓷材料.上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是 .30、(15分)化合物H 是一种香料,存在于金橘中,可用如下路线合成:已知: 回答下列问题: (1)11.2L (规范状况)的烃A 在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO 2和45 g H 2O. A 的分子式是________________(2)B 和C 均为一氯代烃,它们的名称(系统命名)分别为___________________________________________________;(3)在催化剂存在下1 mol F 与2 mol H 2反应,生成3-苯基-1-丙醇.F 的结构简式是_____________(4)反应①的反应类型是__________________;(5)反应②的化学方程式为__________________________(6)写出所有与G 具有相同官能团的G 的芳香类同分异构体的结构简式: __________________________________31(10分)(注意:在试卷卷上作答无效)桃果实成熟后,如果软化快,耐贮运性就会差.下图表示常温下A 、B 两个品种桃果实成熟后硬度等变化的实验结果.R -CH 2CH 2OH (B 2 H 6为乙硼烷) R -CH =CH (i )B 2H 6 (ii )H O /OH -据(Ju)图回答:(1)该实验结果显示(Shi)桃果实成熟后硬度降低,其硬度降低与细胞壁中的降解有关,该物质的(De)降解与的活性变化有关.也与细胞壁中的_______降解有关,该物质的降解与__________的活性变(Bian)化有关.(2)A、B品种中耐(Nai)贮运的品种是.(3)依据该实验结果推测,桃果实采摘后减缓变软的保存办法应该是,因为.(4)采摘后若要促使果实提前成熟,科选用的方法有和.(5)一般来说,果实成熟过程中还伴随着绿色变浅,其原因是.32.(11分)(注意:在试卷卷上作答无效)已知2H2O2=2H2O+O2↑ , 可以通过观察反映过程中O2的生成速度(即气泡从溶液中释放的速度)来判断H2O2分解反应的速度.请用所给的实验材料和用具设计实验,使其能同时验证过氧化氢酶具有催化作用和高效性.要求写出实验步骤,预测实验结果,得出结论,并回答问题.实验材料与用具:适宜浓度的H2O2溶液,蒸馏水,3.5%FeCL3溶液,0.01%牛过氧化氢酶溶液,恒温水浴锅,试管.(1)实验步骤:(2)实验结果预测及结论:整个实验中不同处理的试管中O的释放速度从快到慢依次是2.由此可得出的结论是.释放的速度最快的是,原(3)如果仅将实验中的恒温水浴改为800C,重做上述实验,O2因是.33.(11分) (注意:在试卷卷上作答无效)春天日照逐渐延长时,鸟类大多数进入繁殖季(Ji)节.调节(Jie)鸟类繁殖活动的图解如下:请回(Hui)答:(1)鸟类的繁殖活动是通过机体的和两种(Zhong)调节方式完成的.机体中既能传导兴奋,又能分(Fen)泌激素的细胞位于(下丘脑、垂体、性腺).(2)上面图解中的A,B,C 分别代表由下丘脑,垂体和性腺分泌的物质,则他们分别是、和.C进入血液后,通过作用来调节下丘脑和垂体中激素的合成和分泌.(3)据图判断,若要验证B 的生理作用_______(能、不能)用去除性腺的鸟作为实验动物,其原因是.34.(10分)(注意:在试卷卷上作答无效)某种植玉M的农场,其收获的玉M子粒既作为鸡的饲料,也作为人的粮食,玉M的秸秆则加工成饲料喂牛,生产的牛和鸡供人食用.人,牛,鸡的粪便经过沼气池发酵产生的沼气作为能源,沼渣,沼液作为种植玉M的肥料.据此回答(不考虑空间因素):(1)请绘制由鸡,牛,玉M和人组成的食物网:(2)牛与鸡之间(有,无)竞争关系,理由是.人与鸡的种间关系是,人与牛的种间关系是.(3)流经该农场生态系统的总能量来自所固定的,无机环境中的碳以形式进入该人工群落.(4)假设该农场将生产玉M的1/3作为饲料养鸡,2/3供人食用,生产出的鸡供人食用,现调整为2/3的玉M养鸡,1/3供人食用,生产出的鸡仍供人食用,理论上,该农场供养的人数将会(增多、不变、减少),理由是.2009年普通高等学(Xue)校招生全国统一考试理科综(Zong)合能力测试1.答(Da)案D【解读】人类遗传病是指由于遗传物质改变而引起的(De)人类疾病,主要可以分为单基因遗传病、多基因遗传病和染色体异常遗传病.单基因突变可以遗传病,如镰刀型细胞贫血症;染色体结构改变可以导致遗传病,如猫叫综合征;近亲婚配可增加隐性遗传病的发病风险,因为近亲婚配的双方从共同祖先那里继承同一种致病基因的机会较非近亲婚配的大大增加,结果双方很可能都是同一种致病基因的携带者,这们后代隐性遗传病发病风险大大增加;多基因遗传病不仅表现出家庭(Ting)聚集现象,还比较容易受环境因素的影响.因此,D错误.2.答案C【解读】微(Wei)生物代谢的调节主要有两种形式:酶合成的调节和酶活性的调节.酶活性的调节是微生物通过改变已有酶的催化活性来调节代(Dai)谢有速率.酶活性发生改变的主要原因是代谢过程中产生的物质与酶结合,致使酶的结构产生变化,但这种变化是可逆的,当代谢产物与酶脱离时,酶结构便会复原,又(You)恢复原有的活性.因(Yin)此A 、B 、D 正(Zheng)确.当丁物质和戊物质中任意一种过量时,不一定会导致丙物质积累,以抑制酶①的活性.故C 错误. 3.答案C【解读】发酵工程生产谷氨酸,溶氧不足,会产生乳酸或琥珀酸;培养基通常有豆饼的水解液、玉M 浆、尿素、磷酸氢二钾、氧化钾、硫酸镁、生物素等配制而成,呈液体状态,因此是液体天然培养基;从自然界分离的野生型菌株,产量一般都比较低,不能满足工业上的需要,通常都要用人工诱变的方法处理,使菌种产生突变,再从中筛选出符合要求的优良菌种,才能用于生产.当菌体生长进入稳定期时,要及时补充营养物以满足菌体的营养需求以提高谷氨酸的产量.故C 不正确. 4.答案C【解读】植物体细胞杂交可以用两种不同的植物细胞,从而可克服生殖隔离的限制,植物体细胞杂交的过程,实际上是不同植物体细胞的原生质体融合的过程.紫茉莉枝叶的性状的遗传是细胞质遗传,两个不同品种的紫茉莉杂交,正交、反交所得F 1的表现型应与母本一致,F 1的遗传物质来自母本的多于来自父本的,因为受精卵中的细胞质几乎全部来自母本.故C 错误. 5.答案B【解读】设抗病基因为A ,感病为a ,无芒为B ,则有芒为b.依题意,亲本为AABB 和aabb ,F 1为AaBb ,F 2有4种表现型,9种基因型,拔掉所有有芒植株后,剩下的植株的基因型及比例为1/2Aabb ,1/4AAbb ,1/4aabb ,剩下的植株套袋,即让其自交,则理论上F 3中感病植株为1/2×1/4(Aab b 自交得1/4 aabb )+1/4(aabb )=3/8.故选B. 6.答案D【解读】A 项,加入NaOH 会与NH 4+ 产生NH 3,但没有沉淀;B 项HCO 3- 与AlO 2-不能共存,会生成Al(OH)3 沉淀.C 项,OH -与HSO 3- 生成SO 32 -,与Ba 2+可生成BaSO 3沉淀,但无气体.D 项,OH -与NH 4+ 产生NH 3,与Mg 2+会产生Mg(OH)2沉淀,正确. 7.答案B【解读】M 的化合价为+n ,Na 2CO 3与MCln 反应对应的关系式为:2M n+ ~ nCO 32 -2 n15×10-3×2 40×10-3×0.5 可得n=3,故选B. 8.答案B【解读】在碱性条件下,不可能产生CO 2气体,而应是CO 32 -,故B 项错. 9.答案C【解读】乙酸的化学式为C 2H 4O 2,而单烯烃的通式为C n H 2n ,从化学式可以发现两者中,C 与H 之间的数目比为1:2,质量比为6:1,碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占. 10.答案C【解读】溶液中不可能出现阴离子均大于阳离子的情况,不遵循电荷守恒,故C 项错. 11.答案A【解读】2NaHCO 3△ Na 2CO 3 + CO 2↑ + H 2O m (减少) 2×84 106 62x (W1- w2)解(Jie)得x=,将其(Qi)带入下式可得: w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 =,A项正(Zheng)确.12.答(Da)案D【解(Jie)读】有机物含有碳碳双键,故可以与Br2发生加成反应,又含有甲基,故可以与Br2光照发生取代反应,A项正确;B项,酚羟要消耗一个NaOH,两个酯基要消耗两个NaOH,正确;C项,苯环可以催化加氢,碳碳双键可以使KMnO4褪色,正确;该有机物中不存在羧基,故不能与NaHCO3放出CO2气体,D项错.13.答案B【解读】A项,6min时反应达平衡,但未停止,故错;B项,X的变化量为1-0.15=0.85mol,转化率为0.85/1=85%,正确.H<0,反应为放热,故升高温度,平衡将逆向移动,则X的转化率减小,C项错;D项,降温,正、逆反应速率同时减小,但是降温平衡正向移动,故V正>V逆,即逆反应减小的倍数大,错误.14.答案A【解读】本题考查气体部分的知识.根据压强的定义A正确,B错.气体分子热运动的平均动能减小,说明温度降低,但不能说明压强也一定减小,C错.单位体积的气体分子增加,但温度降低有可能气体的压强减小,D错.15.答案B【解读】本题考查平面镜成像.从右向左在左镜中的第一个像是物体的像距离物体8cm,第二个像是物体在右镜所成像的像,第3个像是第一个像在右镜中的像在左镜中的像距离物体为32cm.16.答案D【解读】本题考查波尔的原子跃迁理论.根据,可知当当时,连立可知17.答案A【解读】本题考查安培力的大小与方向的判断.该导线可以用a和d之间的直导线长为来等效代替,根据,可知大小为,方向根据左手定则.A正确. 18.答案AD【解读】本题考查电场、电势、等势线、以及带电粒子在电场中的运动.由图和几何关系可知M和P两点不处在同一等势线上而且有,A对.将负电荷由O点移到P要克服电场力做功,及电场力做负功,B错.根据,O到M的平均电场强度大于M到N的平均电场强度,所以有,C错.从O点释放正电子后,电场力做正功,该粒子将沿y轴做加速直线运动.19.答案D【解读】本题考查天体运动的知识.首先根据近地卫星饶地球运动的向心力由万有引力提供,可求出地球的质量.然后根据,可得该行星的密度约为2.9×104kg/m320.答(Da)案BC【解读】本题考查波的传播.该波的波长为4m.,PQ 两点间的距离为3m..当波沿x 轴正方向传播时当P 在平衡位置向上振动时而Q 点此时应处于波峰,B 正确.当沿x 轴负方向传播时,P 点处于向上振动时Q 点应处于波谷(Gu),C 对. 21.答(Da)案AB【解读】本题考查动量守恒.根据动量守恒和能量守恒得设碰撞后两者的动量都为(Wei)P,则总动量为2P,根据,以及能量的关(Guan)系得得,所以AB 正确.22.答案(1)电压;欧姆 (2)开关或连接点5、6(3)①调到欧姆档②将红、黑表笔相接,检查欧姆档能否正常工作③测量小灯泡的电阻,如电阻无穷大,表明小灯泡有故障.【解读】(1)在1、2两点接好的情况下,应当选用多用电表的电压档,在1、2同时断开的情况下,应选用欧姆档(2)表明5、6两点可能有故障.(3) ①调到欧姆档②将红黑表笔相接,检查欧姆档能否正常工作③测量小灯泡的电阻,如电阻无穷大,表明小灯泡有故障. 23.答案(1)①②③④(2)3.62cm【解读】(1)物块在斜面上做初速度为零的匀加速直线运动,受重力、支持力、滑动摩擦力,如图所示① 根据三角形关系可得到s h h s 2212)(cos --=α,②根据③根据运动学公式,有,即有222t s d a =④根据牛顿第二定律,则有.(2) 在游标卡尺中,主尺上是3.6cm ,在游标尺上恰好是第1条刻度线与主尺对齐,再考虑到卡尺是10分度,所以读数为3.6cm+0.1×1mm=3.61cm 或者3.62cm 也对.24.答案0.0038m【解读】设碳棒的(De)长度为X,则铜棒的电阻为,碳棒的电(Dian)阻,要使得(De)在00c附近总电阻不随温度(Du)变化,则有,则有式中t的系数必须为零(Ling),即有x≈0.0038m.25.答案(1)(2)(3)【解读】(1)当匀速时,把三个物体看作一个整体受重力、推力F、摩擦力f和支持力.根据平衡的知识有,加速度(2)第一个木箱与第二个木箱碰撞之前的速度为V1根据运动学公式或动能定理有根据动量守恒有,即碰撞后的速度,碰撞后的速度为V2为,然后一起去碰撞第三个木箱,设碰撞前的速度为V3从V2到V3的加速度为,根据运动学公式有,得,跟第三个木箱碰撞根据动量守恒有,得就是匀速的速度.(3)设第一次碰撞中的能量损失为,根据能量守恒有,带入数据得.26. 【解读】设粒子的入射速度为v,第一次射出磁场的点为,与板碰撞后再次进入磁场的位置为.粒子在磁场中运动的轨道半径为R,有…⑴,粒子速率不变,每次进入磁场与射出磁场位置间距离保持不变有…⑵,粒子射出磁场与下一次进入磁场位置间的距离始终不变,与相等.由图可以看出……⑶设粒子最终离开磁场时,与档板相碰n次(n=0、1、2、3…).若粒子能回到P点,由对称性,出射点的x坐标应为-a,即……⑷,由⑶⑷两式得……⑸若粒子与挡板发生碰撞,有……⑹联立⑶⑷⑹得n<3………⑺联立⑴⑵⑸得。
2020年全国卷Ⅰ理数理综(化学生物物理)高考试题文档合订版含答案解析
绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试理科数学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题:本题共12小题,每小题5分,共60分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.若z=1+i,则|z2–2z|=A.0 B.1 C D.22.设集合A={x|x2–4≤0},B={x|2x+a≤0},且A∩B={x|–2≤x≤1},则a=A.–4 B.–2 C.2 D.43.埃及胡夫金字塔是古代世界建筑奇迹之一,它的形状可视为一个正四棱锥,以该四棱锥的高为边长的正方形面积等于该四棱锥一个侧面三角形的面积,则其侧面三角形底边上的高与底面正方形的边长的比值为A B C D4.已知A为抛物线C:y2=2px(p>0)上一点,点A到C的焦点的距离为12,到y轴的距离为9,则p= A.2 B.3 C.6 D.95.某校一个课外学习小组为研究某作物种子的发芽率y和温度x(单位:°C)的关系,在20个不同的温度x y i=得到下面的散点图:条件下进行种子发芽实验,由实验数据(,)(1,2,,20)i i由此散点图,在10°C 至40°C 之间,下面四个回归方程类型中最适宜作为发芽率y 和温度x 的回归方程类型的是 A .y a bx =+ B .2y a bx =+ C .e x y a b =+D .ln y a b x =+6.函数43()2f x x x =−的图像在点(1(1))f ,处的切线方程为 A .21y x =−− B .21y x =−+ C .23y x =−D .21y x =+7.设函数()cos π()6f x x ω=+在[]π,π−的图像大致如下图,则f (x )的最小正周期为A .10π9 B .7π6 C .4π3D .3π28.25()()x x y xy ++的展开式中x 3y 3的系数为 A .5 B .10 C .15 D .209.已知 π()0,α∈,且3cos28cos 5αα−=,则sin α=AB .23C .13D10.已知,,A B C 为球O 的球面上的三个点,⊙1O 为ABC △的外接圆,若⊙1O 的面积为4π,1AB BC AC OO ===,则球O 的表面积为A .64πB .48πC .36πD .32π11.已知⊙M :222220x y x y +−−−=,直线l :220x y ++=,P 为l 上的动点,过点P 作⊙M 的切线,PA PB ,切点为,A B ,当||||PM AB ⋅最小时,直线AB 的方程为 A .210x y −−= B .210x y +−= C .210x y −+=D .210x y ++=12.若242log 42log a b a b +=+,则A .2a b >B .2a b <C .2a b >D .2a b <二、填空题:本题共4小题,每小题5分,共20分。
2023高考全国乙卷理综化学试题
2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分(全国乙卷)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16一、选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列应用中涉及到氧化还原反应的是A .使用明矾对水进行净化B .雪天道路上撒盐融雪C .暖贴中的铁粉遇空气放热D .荧光指示牌被照发光8.下列反应得到相同的产物,相关叙述错误的是①OOHHOOO ++②OOHOO +H +A .①的反应类型为取代反应B .反应②是合成酯的方法之一C .产物分子中所有碳原子共平面D.产物的化学名称是乙酸异丙酯9.下列装置可以用于相应实验的是A .制备CO 2B .分离乙醇和乙酸C .验证SO 2酸性D .测量O 2体积10.一种矿物由短周期元素W 、X 、Y 组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。
W 、X 、Y 原子序数依次增大。
简单离子X 2-与Y 2+具有相同的电子结构。
下列叙述正确的是A .X 的常见化合价有-1、-2B .原子半径大小为Y>X>WC .YX 的水合物具有两性D.W单质只有4种同素异形体11.一些化学试剂久置后易发生化学变化。
下列化学方程式可正确解释相应变化的是A硫酸亚铁溶液出现棕黄色沉淀6FeSO4+6O2+2H2O===2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓B硫化钠溶液出现浑浊颜色变深Na2S+2O2===Na2SO4C溴水颜色逐渐褪去4Br2+4H2O===HBrO4+7HBrD胆矾表面出现白色粉末CuSO4·5H2O===CuSO4+5H2O12.室温钠-硫电池被认为是一种成本低、比能量高的能源存储系统。
一种室温钠-硫电池的结构如图所示。
将钠箔置于聚苯并咪唑膜上作为一个电极,表面喷涂有硫磺粉末的炭化纤维素纸作为另一电极。
工作时,在硫电极发生反应:1 2S8+e-→12S2-8,12S2-8+e-→S2-4,2Na++x4S2-4+2(1-x4)e-→Na2S x下列叙述错误的是A.充电时Na+从钠电极向硫电极迁移B.放电时外电路电子流动的方向是a→bC.放电时正极反应为:2Na++x8S8+2e-→Na2S xD.炭化纤维素纸的作用是增强硫电极导电性能13.一定温度下,AgCl与Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
2023年高考新课标理综化学真题及精品解析
2023年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)理科综合化学学科1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是A.竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B.龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C.古陶瓷修复所用的熟石膏,其成分为Ca(OH)2D.古壁画颜料中所用的铁红,其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是A.该高分子材料可降解 B.异山梨醇分子中有3个手性碳C.反应式中化合物X 为甲醇D.该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料,其化学式为()()233434C NH B OCH Cl éùéùëûëû,部分晶体结构如下图所示,其中()+23C NH éùëû为平面结构。
下列说法正确的是A.该晶体中存在N-H …O 氢键B.基态原子的第一电离能:C<N<OC.基态原子未成对电子数:B<C<O<ND.晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池,其示意图如下所示。
放电时,2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ×。
下列说法错误的是A.放电时25V O 为正极B.放电时2+Zn 由负极向正极迁移C.充电总反应:252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ×D.充电阳极反应:-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ×5.根据实验操作及现象,下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中,前者产生无色气体,后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品,溶解后加入2BaCl 溶液,产生白色沉淀。
高考真题-2021年全国理综1卷化学部分及参考答案
(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为:
该反应一般认为通过如下步骤来实现:①
②
总反应的 _______ ;若反应①为慢反应,下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号),判断的理由是_______。
A. B.
C.烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D.戊二烯与环戊烷互为同分异构体
5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和,也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A.原子半径:
B.W与X只能形成一种化合物
C.Y的氧化物为碱性氧化物,不与强碱反应
(5)由G生成H分两步进行:反应1)是在酸催化下水与环氧化合物的加成反应,则反应2)的反应类型为_______。
(6)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有_______(填标号)。
a.含苯环的醛、酮
b.不含过氧键( )
C.核磁共振氢谱显示四组峰,且峰面积比为3∶2∶2∶1
A.2个B.3个C.4个D.5个
11.(1).3s23p2(2).原子晶体(共价晶体)(3).sp3(4).②(5).2(6).2(7).甲硫醇不能形成分子间氢键,而水和甲醇均能,且水比甲醇的氢键多(8).8(9). (10).2-x
12.(1).间苯二酚(或1,3-苯二酚)(2).2(3).酯基,醚键,酮基(任写两种)(4). +H2O(5).取代反应(6).C(7). →
(7)根据上述路线中的相关知识,以丙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成下图有机物,写出合成路线_______。
参考答案
2020年高考理综化学试题及答案(新课标全国卷1)
2020年高考理综化学试题及答案(新课标全国卷1)C12 N14 O16 Cl35、5 K39Cr52 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题:本题共7小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7、我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种,其中“强水”条目下写道:“性最烈,能蚀五金……其水甚强,五金八石皆能穿滴,惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指A、氨水B、硝酸C、醋D、卤水8、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A、18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 NAB、2 L0、5 molL-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2 NAC、过氧化钠与水反应时,生成0、1 mol氧气转移的电子数为0、2 NAD、密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2 NA9、乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为A、1:1B、2:3C、3:2D、2:110、下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A、将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B、将铜粉加入1、0 molL-1Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C、用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D、将0、1 molL-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0、1 molL-1CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小11、微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
2016年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(全国卷1 Word版 含解析)
2016年高考新课标Ⅰ卷理综化学试题参考解析一、选择题:本大题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%【答案】D【解析】试题分析:A、蚕丝的主要成分是蛋白质,蛋白质灼烧能产生烧焦羽毛的气味,可以区别蚕丝和人造纤维,A正确;B、食用油反复加热发生化学变化,从而产生稠环芳香烃等有害物质,B正确;C、高温能使蛋白质发生变性,从而杀菌消毒,C正确;D、医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D错误,答案选D。
考点:考查化学与生活的判断8.设N A为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB.1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2N AD.标准状况下,2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A【答案】A考点:考查阿伏加德罗常数计算9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.2-甲基丁烷也称异丁烷B.由乙烯生成乙醇属于加成反应C.C4H9Cl有3种同分异构体D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物【答案】B【解析】试题分析:A.2-甲基丁烷也称异戊烷,A错误;B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇,B正确;C.C4H9Cl有4种同分异构体,C错误;D.油脂不是高分子化合物,D错误,答案选B。
考点:考查有机物结构和性质判断10.下列实验操作能达到实验目的的是A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2【答案】C【解析】试题分析:A.用分液漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物乙酸乙酯,A错误;B.NO的密度与空气接近,且能与氧气反应生成NO2,所以用排水法收集,B错误;C.铁离子水解,溶液显酸性,因此配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释,C正确;D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水只能除去氯气,但不能除去水蒸气,不能得到纯净的Cl2,D错误,答案选C。
2020年全国1卷理综化学试题含答案
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学(全国卷I)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5V 51 Fe 56一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。
共78分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品,下列说法错误的是A. CH3CH20H能与水互溶B. NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳8.紫花前胡醇/ | 可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力。
有关该化合物,下列叙述错误的是A.分子式为C14H l4O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键9.下列气体去除杂质的方法中,不能实现目的的是10.22下列叙述错误的是A. CH3COI是反应中间体B.甲醇羰基化反应为CH3OH+CO=CH3c02HC.反应过程中Rh的成键数目保持不变D.存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2O11.1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用a粒子(即氮核4He )轰击金属原子W X,得 2 Z至眼素30Y,开创了人造放射性核素的先河:Z+2W X + 4He - 30Y + i nZ 2 Z+2 0其中元素X、丫的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是A. WX的相对原子质量为26B. X、Y均可形成三氯化物C. X的原子半径小于Y的D. Y仅有一种含氧酸12.科学家近年发明了一种新型Zn C02水介质电池。
电池示意图如下,电极为金属锌和选择性催化材料,放电时,温室气体C02被转化为储氢物质甲酸等,为解决环境和能源问题提供了一种新途径。
下列说法错误的是A .放电时,负极反应为Zn - 2e - + 4OH -= Zn(OH) 24B .放电时,1 mol CO 2转化为HCOOH ,转移的电子数为2 molC .充电时,电池总反应为2Zn(OH )2-=2Zn + O 个+4OH - + 2H O 42 2D .充电时,正极溶液中OH -浓度升高以酚欧为指示剂,用0.1000 mol-L -i 的NaOH 溶液滴定20.00 mL 未知浓度的二元酸H 2A 溶液。
2018年全国高考理综1卷(化学试题部分)答案及分析
2018年全国高考理综(Ⅰ)卷化学试题部分参考答案一、选择题:每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一选项是符合题目要求的。
7.磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。
采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:下列叙述错误..的是A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【答案分析】D。
硫酸锂可溶于水,不能形成沉淀,所以上述最后从滤液中将锂形成沉淀而从滤液中分离的目的,不宜用硫酸钠。
8.下列说法错误的是A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C.植物油含有不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2/CCl4褪色D.淀粉和纤维素水解的最终产生均为葡萄糖【答案与分析】A。
果糖属于单糖。
9.A B C D【答案与分析】D。
实验室用乙醇与乙酸酯化反应制备并分离乙酸乙酯的方法是用分液法,而不能采用加热蒸发结晶法,10.是阿伏加得罗常数的值,下列说法正确的是A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1B.22.4L(标准状况下)氩气含有的质子数为18正极片碱溶NaAlO2溶液含LiFePO4滤渣H2SO4/HNO3含Li、Fe、P等滤液炭黑等滤渣碱溶沉淀滤液Na2CO3含锂沉淀乙醇、冰醋酸浓硫酸饱和碳酸钠溶液C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成CH3Cl分子数为1.0【答案与分析】B。
盐类水解的程度是很小的,A不对;隋性气体属于单原子分子,1mol的氩气在标准状况下所占的体积为22.4L,所含的电子数和质子数相等,均为18mol,B正确;1mol甘油(丙三醇)中含有3的羟基,C错误;CH4与CL2在光照的条件下反应生成的产物中含有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4,则生成物中含有的CH3Cl少于1mol,D不对。
全国高考理综试题(化学部分)及答案-全国卷1
绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试可能用到的相对原子质量:H1 C 12 N 14 0 16 S32 K39 Ti48 Fe 56 I 127一、选择题:本题共13个小题,每小题6分,共78分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列生活用品中主要由合成纤维制造的是A.尼龙绳B.宣纸C.羊绒衫D.棉衬衣8.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。
”文中涉及的操作方法是A.蒸馅B.升华C.干馅D.萃取9.已知。
(b)、。
(d)、IJ (p)的分子式均为。
6皈下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. b、d、p的二氯代物均只有三种C. b、d、P均可与酸性高铉酸钾溶液反应D. b、d、P中只有b的所有原子处于同一平面10,实验室用出还原W03制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有碳等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气),下列说法正确的是A.①、②、③中依次盛装KMnCh溶液、浓H2S04.焦性没食子酸溶液B.管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度C.结束反应时,先关闭活塞K,再停止加热D.装置Q (启普发生器)也可用于二氧化镒与浓盐酸反应制备氯气11.支持海港码头基础的防腐技术,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅直流电源钢管桩高硅铸铁海水助阳极。
下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的简单氢化物可用作制冷剂,Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
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2016年全国卷理科综合化学部分及答案(全国卷1)
7.化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
8.设NA为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 molFe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
9.下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3中同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
10.下列实验操作能达到实验目的的是
A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
11.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是
A.通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移,正极区溶液pH增大
B.该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品
C.负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+,负极区溶液pH降低
D.当电路中通过1mol电子的电量时,会有0.5mol的O2生成
12.298K时,在20.0mL 0.1 mol·L–1氨水中滴入0.10 mol·L–1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L–1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B.M点对应的盐酸体积为20.0mL
C.M点处的溶液中
D.N点处的溶液中pH<12
13.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物,n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体,q的水溶液具有漂白性,0.01 mol·L–1,r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的
A.原子半径的大小W<X<Y
B.元素的非金属性Z>X>Y
C.Y的氢化物常温常压下为液态
D.X的最高价氧化物的水化物为强酸
26.氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。
某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题:
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______,反应的化学方程式为____ _______。
②欲收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置→___ ____(按气流方向,用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应
将上述收集到的NH3充入注射器X中,硬质玻璃管Y中加入少量催化剂,充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。
操作步骤实验现象解释原因
27.元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_ __。
(2)CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。
室温下,初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。
②由图可知,溶液酸性增大,CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________。
③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小,则该反应的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−,利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。
当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5mol·L−1)时,溶液中c(Ag+)为_______mol·L−1,此时溶液中c(CrO42−)等于__________mol·L−1。
(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+,反应的离子方程式为________ ______。
28.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:
回答下列问题:
(1)NaClO2中Cl的化合价为_______。
(2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式___ ____。
(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为__ ______、____ ____。
“电解”中阴极反应的主要产物是___ ___。
(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。
此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____ ____,该反应中氧化产物是_____ ____。
(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是:每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。
NaClO2的有效氯含量为____。
(计算结果保留两位小数)
37. [化学——选修3:物质结构与性质]锗(Ge)是典型的半导体元素,在电子、材料等领域应用广泛。
回答下列问题:
(1)基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________,有__________个未成对电子。
(2)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。
从原子结构角度分析,原因是__________ ______。
(3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因_________ ____________。
(4)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。
Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。
(5)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为_______________________,微粒之间存在的作用力是_____________。
(6)晶胞有两个基本要素:
①原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置,下图为Ge单晶的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0);B为(,0,);C为(,,0)。
则D原子的坐标参数为____ __。
②晶胞参数,描述晶胞的大小和形状,已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm,其密度为______ ____g·cm-3(列出计算式即可)。
38.[化学——选修5:有机化学基础]秸秆(含多糖物质)的综合应用具有重要的意义。
下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线:
回答下列问题:
(1)下列关于糖类的说法正确的是______________。
(填标号)
a.糖类都有甜味,具有C n H2m O m的通式
b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
d.淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物
(2)B生成C的反应类型为______。
(3)D中官能团名称为______,D生成E的反应类型为______。
(4)F 的化学名称是______,由F生成G的化学方程式为__ ____。
(5)具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体,0.5 mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44 gCO2,W共有______种(不含立体结构),其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。
(6)参照上述合成路线,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4为原料(无机试剂任选),设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
答案。