6.3金属矿物与冶炼
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生的学习积极性，使其形成积极向上的学习态度。
2.通过学习金属矿物与冶炼的知识，使学生认识到金属资源的重要性，增强资源保护意识。
3.培养学生珍惜金属资源、爱护公共财物的道德观念，提高学生的社会责任感。
5.教学关注点：
-关注学生对金属矿物与冶炼知识的掌握程度，及时发现并解决学生在学习过程中遇到的问题。
-关注学生的个体差异，因材施教，提高全体学生的学科素养。
-注重培养学生的环保意识，引导学生在日常生活中关注金属资源的节约与保护。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
在这一环节，教师将引导学生从日常生活和已有知识出发，逐步进入金属矿物与冶炼的学习。
科粤版九年级化学下册：6.3金属矿物与冶炼教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解金属矿物的种类、分布及其在国民经济中的重要作用，理解金属矿物资源的有限性和保护意义。
2.掌握金属的活动性顺序，能运用活动性顺序解释金属在自然界的存在形式及冶炼原理。
3.学会金属的提炼方法，如热分解法、热还原法和电解法等，并能结合具体金属实例进行分析。
（二）讲授新知
1.教师带领学生学习金属的活动性顺序，通过实验现象使学生理解金属活动性顺序对金属提炼的影响。
2.介绍金属矿物的种类、特点及其在自然界中的存在形式，让学生了解金属矿物资源的丰富性和有限性。
3.详细讲解金属提炼的几种方法，如热分解法、热还原法和电解法等，结合具体金属实例进行分析。
4.讲解金属的防腐蚀措施，让学生了解金属腐蚀的原因及如何延长金属制品的使用寿命。
-注重培养学生的创新思维和实践能力，对学生在实验、讨论等方面的表现给予积极评价。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼》教案_30
《金属矿物与冶炼》【教材依据】科粤版九年级化学下册6.3节《金属矿物与冶炼》。
一、教材学情分析科粤版九年级化学下册6.3节金属矿物与冶炼，是在学生学习金属性质的基础上，重点介绍金属矿物与冶炼。
本节内容既涉及众多金属矿物的知识认知，又涉及铁的冶炼实验原理与工业炼铁的实际操作的技能问题，是学生第一次由理论走向实践的学习机会，同时为有关含杂质的物质化学计算打下知识基础，在教材中起到了承上启下的作用。
学生在前一节学习了金属物理性质与化学性质，尤其是对金属单质的化学性质有了较为深刻的认识，但对金属化合物的化学性质缺乏认知与思考，本节教学中试图引导学生从元素的角度出发认识游离态与化合态金属元素在化学性质上不同，引导学生建立相关物质的“元素观”。
二、教学目标知识与技能1.知道常见的金属如铁、铝、铜、金等在自然界中的存在形式。
培养学生自主学习的能力。
2.掌握实验室和工业冶炼钢铁的方法、实验原理及操作步骤。
学习如何根据所学的化学知识解决实际生产中的问题。
3. 了解冶炼不同金属的常用方法。
过程与方法1.通过对金属矿物种类和冶炼金属常用方法的学习，培养学生分类的学科思维。
2.通过工业生产与实验室制取铁的对比，培养学生对比分析、归纳总结的学习方法，初步建立理论联系实际的唯物辩证思想。
3.通过观看视频、自主阅读、讨论交流等具体探究活动，培养学生良好的学习习惯与方法。
情感、态度与价值观1.增强学生对金属元素的好奇心和求知欲，从探究中获得成功的喜悦，激发学习化学的兴趣。
2.形成勤于思考、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
3.激发学生从不同学科分析问题的兴趣，增强学生的民族自豪感与自信心。
三、教学重点与难点重点：铁的冶炼原理及注意事项。
难点：工业炼铁和实验室CO还原氧化铁的异同。
四、教学准备金属矿物相关视频、多媒体辅助课件五、教学过程六、板书设计七、教学反思这节教学以《国家宝藏》中有关金属矿物颜料的国宝级文物《千里江山图》引入，充满中华文物气息的素材使用极大的激发了学生的学习兴趣。
九年级化学第六章第四课时金属矿物与冶炼
CO2 CaO＋CO2↑ 2CO
④3CO＋Fe2O3
2Fe＋3CO2
下列对于这些反应的叙述不正确的是( B ) A．反应①③属于化合反应
B．反应②可用于实验室制取二氧化碳
C．反应④过程中可观察到红棕色粉末逐渐变为黑色
D．CO 和 CO2 可以相互转化
8．(2020·宁夏)工业上利用赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3，还含少量 SiO2 等杂质)冶炼生铁的过程如图所示，下列说法不正确的是( D )
A．Pb
B．Zn
C．Zn 和 Pb 的混合物
10．(2021·西安交大附中模拟)同学们学习了冶炼金属的知识， 在实验室进行了如图所示的实验。
(1)如图甲，用 W 形玻璃管进行微型实验，该实验装置的优点是
节约药品 (写一点，合理即可)。
(2)按如图乙所示装置，持续通入气态物质 X，可以看到玻璃管
中有红色物质生成，无水 CuSO4 变蓝(无水 CuSO4 遇水会变蓝)，澄
（3）石灰石的作用： 使有矿石中的脉石（如二氧化硅）转变成炉渣而除去。
(4)高炉内发生的反应：
铁矿石、焦炭、石灰石
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Fe3O4+4CO 高温 3Fe+4CO2
CO2＋C 高温 2CO 焦炭的作用：提供还原剂
提供热量
点燃
C + O2 CO2
实际上，高炉炼得的铁里含有2%~4.3%的碳，以及少量磷 和硫，因而是铁的合金—生铁。它硬而脆，不利于加工。
来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为
Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2。若该厂日
6.3 金属矿物与冶炼
2.写出下列矿物的主要成分的化学式. 赤铁矿__F_e_2_O_3__，磁铁矿___F_e_3_O_4___， 孔雀石___C_u_2(_O__H_)_2_C_O_3____.
3.有下列金属元素:镁、铁、钾、铝、钠，在地壳中含 量占第一位的是__铝___，占第二位的是___铁_____.
4.某炼铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石， 理论上可生产含Fe98%的生铁多少吨？
解：Fe2O3质量为5000t×76%＝3800t
设：生铁质量为x，则纯铁质量为98%·x。
Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
160
2×56
3800 t
98%·x
160
3800 t
2×56 = 98%·x x = 2174.3 t
答：理论上可日产含铁98%的生铁2714.3吨。
课堂小结
1、本节课学习了什么内容？ 2、你有何收获？
课后作业
1.完成课本P180 6.3习题； 2.完成练习册本课时的习题。
1.向耐高温的硬质玻璃管中装入少量氧化铁粉末； 2.通入一氧化碳，等片刻后点燃尖嘴管处酒精灯； 3.用酒精喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热； 4.当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通 一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却。
点击 播放
实验现象： 硬质玻璃管中红褐色物质逐渐变成黑色；试管内 的石灰水变浑浊； 说明反应生成物有：Fe和CO2
黄铁矿(FeS2) 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 赤铜矿(Cu2O)
铝土矿(Al2O3)
钢铁是怎样炼成的？ 思考 矿石是怎样变成金属的？
把金属矿物变成金属的过程，叫做金属 的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
6.3 金属矿物与冶炼
2、过程与方法
初步学会关于不纯物的计算。
3、情感目标与价值观
体验探究孔雀石受热分解产物的过程 和方法。
四、教学重点难点
重点
重点：钢铁冶炼，有关不纯物的计算。
难点
还原反应，有关不纯物的计算。
五、教学过程设计
［引言］大家知道金属从哪里来的吗？
［板书］金属矿物与冶炼
阅读教科书P162，常见金属在地壳中所占的质量分数
年级
九年级
科目
化学
任课教师
授课时间
课题
金属矿物与冶炼
授课类型
新授
一、教材分析
本节内容主要是金属冶炼的知识。围绕金属的 性质、金属矿物存在的形态、怎样冶炼、金属的特点和用途、如何利用石灰石资源等问题进行了“活动与探究”，使学生从熟悉身边的物质及现象入手，并通过相关 资料的交流、动手实验、大胆猜测，让学生走进实验室、走向生活以及走向社会。
Fe3O4+CO
[阅读]阅读教材有关内容，讨论以下几题：
1、钢铁厂如何把矿石炼成铁和钢？
2、生铁与钢有何异同？
3、写出你学过 的高炉内的主要反应方程式。
六、练习及检测题
七、作业设计
二、学情分析
在前面的学习中，同学们已接触了较多的金属元素的知识。对“金属与金属矿物”的系统认识，特别是日常生活中接触最多的且与生产、生活关系最为密切的一种金属——铁的研究，就具有其独特的重要意义了。
三、教学目标
1、知识与能力
元素有两种存在形态。认识几金属矿物。
了解钢铁是怎样炼成的 。了解冶炼金属的常用方法
3、你有何办法鉴别加热前后的两种固体确实是两种不同的物质？
4、反应后剩余的尾气为何要点燃？
6.3 金属矿物与冶炼
辉铜矿 Cu2S
1、古代人民是如何冶炼钢铁的呢？ 铁矿石
石灰石
热空气
炉
渣
生铁出口
出 口
1、古代人民冶炼钢铁的原材料是什么？
铁矿石、焦炭、石灰石和空气
2、高炉中发生的化学反应有哪些？写出反应方程式。
点燃 C+O2==CO2 提供热量
高温 CO2 + C = 2CO 提供还原剂
高温 3CO+Fe2O3 ===2Fe+3CO2
2、先熄灭酒精喷灯还是先停止通CO？
实验结束时，先熄灯后停CO，是为了防止温度降低后外面的空气 进入玻璃管使铁重新被氧化；还防止试管中的石灰水倒吸入热的 玻璃管，使之炸裂。
请根据图中的仪器，设计一套用CO还原CuO的装置， 写出实验原理、实验步骤，并说说这样设计的理由。
实验室设计铁的冶炼的实验步骤
请设计实验步骤
①组装仪器，检查装置气密性 。 ②装入药品并固定。 ③点燃处理尾气的酒精灯 。 ④通入CO 。 ⑤点燃加热的酒精喷灯 。 ⑥反应完成后，熄灭酒精喷灯 。 ⑦试管冷却后，停止通入CO 。 ⑧熄灭处理尾气的酒精。
观察现象，说明反应物和生成物，如何证明生成物。 写出所有涉及的反应方程式。
在炼铁高炉中起主要作用的还原剂是CO，优点是CO气体还原 剂具有流动性，能与矿石充分接触，使反应更彻底。
3、为什么从炉下部通入热空气？
4、石灰石有什么作用？
CaCO高3=温=CaO+CO2 高温
CaO+SiO2==CaSiO3（炉渣）
5、高炉炼铁得到的是纯铁吗？
6、生铁和钢有什么区别？
信息提示：在高温的条件下，利用一氧化碳与铁矿石（主要 成分：氧化铁Fe2O3）反应，把铁从氧化铁中还原出来。 原理：Fe2O3+3CO 高==温=2Fe+3CO2 1、炙热的铁会跟氧气反应生成Fe2O3 2、一氧化碳有毒，可燃性气体，与空气一定体积混合可发 生爆炸。
2023九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼教案科粤版
学生活动：
-自主阅读预习资料：按照预习要求，自主阅读预习资料，理解金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点。
-思考预习问题：针对预习问题，进行独立思考，记录自己的理解和疑问。
-提交预习成果：将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主思考，培养自主学习能力。
3.金属冶炼过程中的化学反应原理：请解释铁的冶炼过程中发生的化学反应，并写出相应的化学方程式。
答案：铁的冶炼过程中，铁矿石与焦炭反应生成铁。化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2。
4.金属在现代工业中的应用：请列举三种金属在现代工业中的应用，并简要说明它们的作用。
答案：三种金属在现代工业中的应用包括：
（1）PPT：制作精美的PPT，展示金属矿物的性质、提炼和冶炼方法等知识点，帮助学生直观地理解教学内容。
（2）视频：播放金属冶炼过程的相关视频，让学生更直观地了解金属冶炼的实际操作。
（3）在线工具：利用在线工具进行金属矿物鉴定实验，提高实验的准确性和便捷性。
（4）课外阅读材料：提供关于金属冶炼的课外阅读材料，丰富学生的知识储备，拓展视野。
（2）实验视频：通过网络搜索金属冶炼实验的相关视频，如“金属冶炼实验操作流程”、“金属矿物鉴定实验”等，让学生更直观地了解实验过程。
科粤九年级下册化学第六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼
第六章金属6.3 金属矿物与冶炼本节由常见金属矿物的照片以及资料“金属元素在地壳中的含量”表引入，简单介绍了地球上及我国的金属资源情况。
人类对地球上金属矿物资源的利用主要是用来冶炼金属，而其中冶炼量最大的是铁。
因此，教材很自然地转入到对铁的冶炼的讨论中。
“铁的冶炼”是本节教学的重点。
教材除简要地介绍了我国冶炼铁的历史外，主要是通过实验，说明从铁矿石中将铁还原出来的化学反应原理，并结合炼铁的实际情况，以习题的方式学习化学方程式计算中有关杂质问题的计算。
这样，把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在一起，使学习活动成为有机的整体，有利于学生主动参与学习。
【教学目标】1.知识与技能（1）知道一些常见的金属矿物。
（2）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
（3）会根据化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
2.过程与方法通过收集材料、查阅资料、讨论交流等具体探究性活动，从而获得良好学习习惯和学习方法。
3.情感、态度与价值观通过炼铁的教学，使学生体会到化学在生产中的作用，树立合理利用化学物质的观念，树立环保意识。
认识到化学原理对实际生产的指导作用。
【教学重点】一氧化碳还原氧化铁的实验装置、现象和操作。
【教学难点】炼铁高炉中的有关化学反应，关于混合物的化学方程式计算。
【教学准备】教学设备（投影仪，计算机），一氧化碳还原氧化铁视频。
一、导入新课地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。
以化合物形式存在的金属在自然界中以矿物形式存在。
为人类社会做出许多贡献的金属是从哪里来的呢？有本文学名著叫《钢铁是怎样炼成的》，我们来看看实际生产中钢铁是怎样炼成的。
二、推进新课活动1 了解几种金属矿物［引言］昨天我看到一条广告词“电话一响，黄金万两”，黄金和白银的单质在自然界中有吗？（稍停顿，学生说出之后），自然界真的有，有事实例证。
（教材P176第一自然段）但大部分的金属是以化合物形式存在的，那么我们在生产、生活中用到最多的金属——铁，它是怎样炼成的吗？（学生倾听、思考并回答。
新科粤版九年级化学下册《六章 金属 6.3 金属矿物与冶炼》教案_6
6.3 金属的冶炼教学设计教学分析本节教材可分为两部分。
教材首先以金属在自然界中的分布、存在形态、储量以及金属资源的回收、利用和保护作为本节的引言，引出第一部分关于金属的冶炼知识。
在金属冶炼的三个步骤中，利用氧化还原反应原理，把金属矿石中的金属离子还原成金属单质这一步是最关键的步骤，也是化学所要重点研究的问题。
由于金属的化学活动性不同，金属离子得到电子还原成金属原子的能力也就不同，冶炼方法自然不同。
接着，教材以金属活动性顺序为线索，以举例的方式简介了三种冶炼金属的方法，即热分解法、热还原法和电解法。
最后，要求学生总结、归纳并揭示金属冶炼的一般规律：（）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au电解法热还原法热分解法物理提炼法的环境和资源保护意识以及社会责任感。
教学目标知识与技能1．知道金属在自然界中的分布、存在形态及储量；2．理解金属冶炼的一般原理及步骤；3．记住冶炼金属的三种方法，即热分解法、热还原法和电解法；过程与方法1．能写出三种冶炼金属方法中对应的常见金属冶炼的有关化学方程式。
2．通过对金属冶炼一般方法的教学，提高归纳、总结规律的能力，并掌握一种由个别到一般的科学的学习方法。
情感态度和价值观1．利用教科书中的插图，结合生产和生活实际对学生进行金属回收和资源保护的教育，增强的环保意识和开发、节约资源的观念。
教学重点金属冶炼的一般原理教学方法“学生自学讨论——师生共同归纳”的教学方法教学媒体多媒体，实物投影仪，微课、实验视频等课时安排：1课时教学过程电子，离子易得电子，化合物的稳定性较弱。
在常见金属活动性顺序表的右端区域（如Hg、Ag）。
如：2HgO2Hg+O2↑2Ag2O4Ag+O2↑b、热还原法可用热还原法冶炼的金属，其金属性比较强，在常见金属活动性顺序表中居于中间区域。
①焦炭还原法。
如：②一氧化碳还原法。
如：FeO3+3CO高温2Fe+3CO2③氢气还原法。
陕西省2024九年级化学下册第六章金属6.3金属矿物与冶炼第2课时工业炼铁炼钢课件科粤版
1
2
3
4
5
。
3Fe
(2)假设炼铁过程中铁没有损耗，用含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以
炼出含铁96%的生铁的质量是多少？(写出计算过程)
解：设含348 t Fe 3 O 4 的磁铁矿石理论上可炼出铁的质量为x。
Fe 3 O 4 ＋4CO
高温
3Fe＋4CO 2
232
168
348 t
＝
x
x＝252 t
1
2
3
4
5
含348 t Fe 3 O 4 的磁铁矿石理论上可以炼出铁的质量为252
t，折合为含铁96%的生铁的质量为
＝262.5
%
t。
答：含348 t Fe3O4的磁铁矿石理论上可以炼出含铁96%的
1
2
3
4
5
(2)求该炼钢厂每天理论上需消耗含Fe2O3 85%的赤铁矿石的
质量。(结果保留整数)
解：设该炼钢厂每天理论上需消耗Fe2O3的质量为x。
Fe2O3＋3CO
160
x
＝
高温
2Fe＋3CO2
112
1 940 t
x≈2 771 t
1
2
3
4
5
该炼钢厂每天理论上需消耗含Fe2O3 85%的赤铁矿石的质量
生铁的质量是262.5 t。
1
2
3
4
5
点燃
CO2 ；
① C＋O2
②
C＋CO2
高温
2CO
高温
九年级化学科粤版下册第六章 金属矿物与冶炼 课件
有还原性.
5、不太活泼的金属元素硝酸 盐在受热分解时金属元素将转变 为其氧化物或单质。在通风橱中 给盛有少量硝酸汞固体的试管加 热，最后试管中（ A ）
A、留下银白色的液体 B、留下少量白色硝酸汞固体 C、留下红色氧化汞固体 D、无剩余物
富氧炼钢 2％
（降低含C量）
C + O2 点燃 CO2
注意： 1、先通一氧化碳，可以把管内的空气排出， 防止一氧化碳与空 气混合受热爆炸 2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧 化碳直到玻璃管冷却为止。（防止灼热的铁重 新被氧化） 3、把尾气烧掉，防止污染空气（或将尾气用气 球收集起来）
实验步骤: （1）通CO （2）加热 （3）停止加热
Fe2O3 CO
澄清的 石灰水
化学方程式： A
B
C
A：Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
B: CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
C：2CO + O2 点燃 2CO2
拓展与迁移 用氧化铜代替氧化铁
进行实验，结果会怎样？
现 象：黑 色，色澄粉末清逐的渐石变灰成水光变亮浑的浊红 化学方程式：
2.常见的几种矿石
在地壳中，矿 物常与岩石混
赤铁矿
（Fe2O3）
合共存在一起，
磁铁矿 形成矿石
（Fe3O4）
钛铁矿 （FeTiO3）
不同金属元素在地壳 中的含量是不同的。
赤铜矿
黄铁矿
孔雀石 （Cu2O）
（FeS2）（Cu2(OH)2CO3）
铝土矿（Al2 O3）
金属的冶炼实质是把金属 从矿石中还原出来的过程
高温
方程式：F_e_2_O_3_＋__3_C_O__＝__2_F_e_＋_ 3CO2
6.3_金属矿物与冶炼
一、金属在自然界的存在
游离态（单质）：Ag, Pt, Au 化合态（化合物）：Fe, Cu, Na等绝大多数金属
矿铝 土
黄铜矿
孔雀石
存自 在然 的界 银以
单 质 形 式
存自 在然 的界 金以
单 质 形 式
三、炼铁的基本原理
基本原理：
高温
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
保持铁制品表面干燥和洁净
讨论
1、在实际生活和生产中我们应该采取哪 些具体方法来防止铁制品生锈呢？
防止铁制品生锈的具体方法为：
保持铁制品表面干燥和洁净
在铁制品表面涂一层保护膜如：刷油漆、涂 油、镀上一层耐磨、耐腐蚀的金属铬、高温灼 烧金属，进行“烤蓝”处理等
制成合金钢，如不锈钢
讨论
2、自行车的构件如支架、链条、钢圈 等，分别采取了什么防锈措施？
资料二：据有关资料报道，现在世界上每 年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于 年产量的20% ~ 40%。
生活中许多设施都是用铁制成，如：
但这些设施普遍受到腐 蚀的影响。
二、铁生锈条件的探究
药品：现有洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅 速冷却的蒸馏水、植物油、稀盐酸、棉花和干 燥剂氯化钙。
试设计实验以证明铁制品锈蚀的条件。
电解法
热还原法 直接加热法
例1 用1000 t含氧化铁80%的赤铁矿石， 理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？ 注意：
带入化学方程式计算的数据应是 纯净物的质量
赤铁矿石—氧化铁—铁—生铁
1000 t×80% × 70% ÷96%=583.3 t
6.3 珍惜和保护金属资源
一、金属资源的消耗
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6.3金属矿物与冶炼
1、我国古代的主要化学成就有：①制造青铜器 ②湿法冶铜 ③冶炼钢铁，按历史年代先后顺序应用于生产排列的是( )
A.①②③
B.①③②
C.③②①
D.②①③
2、下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A ．电解氧化铝
B ．铁在氧气中燃烧
C ．金属氧化物与焦炭在高温下反应
D ．高温下CO 还原CuO
3、X 、Y 、Z 三种金属中，只有Z 能和稀硫酸反应；将Y 放人X 的盐溶液中，Y 表面有X 析出。
则X 、Y 、Z 三种金属的活动性顺序为 （ ）
A ．X > Z > Y
B ．Y > X > Z
C ．Y ＞ Z ＞ X
D ．Z ＞ Y ＞ X
4、在氧化铁(Fe 2O 3)、氧化亚铁(FeO)和四氧化三铁(Fe 3O 4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是
A ．Fe 3O 4、Fe 2O 3、FeO
B ．FeO 、Fe 2O 3、Fe 3O 4
C ．FeO 、Fe 3O 4、Fe 2O 3
D ．Fe 2O 3、Fe 3O 4、FeO
5、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一加以控制使用。
下列对铝应控制使用的是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制餐饮具 ④制银色漆的原料 ⑤制装饮料的易拉罐 ⑥包装糖果和小食品
A ．①③④ B．③⑤⑥ C．②⑤⑥ D．全部控制
6、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。
下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（ ）
A ．金属的活动性
B ．金属的导电性
C ．金属的延展性
D ．地壳中金属元素的含量
7、工业生产中常将两种金属在同一容器里加热使其熔合，冷凝后得到合金。
试根据下表所列的有关数据（其它条件均已满足），判断不能制得合金的是（ ）
金属
Na K Al Cu Fe 熔点（℃）
97.8 63.6 660 1 083 1 535 沸点（℃） 883 774 2 200 2 595 2 750
A ．Na —Al 合金
B ．Na —K 合金
C ．Fe —Cu 合金
D ．K —Fe 合金
8、下列叙述中，不符合右图实验设计意图的是
（ ）
A ．说明一氧化碳具有还原性
B ．说明生成物二氧化碳的密度比空气大
C ．说明一氧化碳和氧化铜的反应需要加热
D ．可以防止有毒的一氧化碳气体对空气的污
染。
K 、Ca 、 Na 、 Mg 、Al 、Zn 、Fe 、 Sn 、 Pb 、(H) 、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au 约200年前 约6000年前 约6000年前 约2500年前
乙 甲
9、月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO 2、Fe 2O 3等，若用CO 还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ； 10、成语“百炼成钢”的化学含义是将反复烧红的生铁在空气中不断锤打，转化为钢。
请写出其中重要的化学方程式： 11、“物质的组成和结构决定物质性质，物质的性质决定了物质的用途，用途又反映了性质”。
请分析以下原因：
（1）同是碳的单质，金刚石能切割玻璃，而石墨却比较软。
_____________________________。
（2）活性炭能做冰箱的除臭剂_____________________________。
（3）通常用含单质碳的墨水书写档案以便保存。
________________________。
12、某钢厂高炉炼铁的主要原料是焦炭、赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)、空气等，主要反应过程如下所示：
焦炭过量空气，高温①
[A] ，高温焦炭②[B] ，高温赤铁矿③铁 (1)请在上面方括号中写出反应后生成物的化学式。
(2)写出②、③两步反应的化学方程式。
② ，③ 。
13、炼铁选用的铁矿石不仅要选含铁量高的，还要选“有害元素”少的。
今有铁矿石，磁铁矿石(主要成分是Fe 3O 4)，赤铁矿石(主要成分是Fe 2O 3)，褐铁矿石(主要成分是2Fe 2O 3·3H 2O)，菱铁矿石(主要成分是FeCO 3)，黄铁矿石(主要成分是FeS 2)，你认为不适宜炼铁的矿石是： ；理由
是： 。
14、甲图是一氧化碳与氧化铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。
请回答下列问题。
（1）写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式：。
（2）甲图中尾气处理的目的是。
（3）乙图中高炉练铁时焦炭的作用是
① ；② 。
（4）为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答： 。
15、金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。
(1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提取量最大的是铁。
用赤铁矿(主要成分为Fe 2O 3)和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。
(2)北京奥运会用到多种材料。
下列应用中使用金属材料的有 (填序号)。
①使用金、银和铜等制作奖牌②使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，，
③使用新型钢材建造“鸟巢”④使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜
(3)金属矿物的储量有限，而且不能再生，所以保护金属资源尤为重要。
保护金属资源的有效途径是 (答出两条即可)。
参考答案
1.答案：A解析：制造青铜器在夏商时期；冶炼钢铁在西汉时期；湿法冶铜在宋朝时大规模应用于生产
2.答案：B解析：铁在氧气中燃烧不是金属的冶炼
3.答案：D解析：因为只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出，所以答案选D
4.答案：C解析：按铁的质量分数有大到小排列为FeO、Fe3O4、Fe2O3
5.答案：B解析：铝确定为食品污染源之一，所以和食品有关的应该加以控制
6.答案：A解析：金属的活动性决定了金属的开发和利用，活动性越强的金属，开发的越晚
7.答案：D解析：K的沸点比Fe的熔点还要低，所以不可能融合在一起得到合金
8.答案：B解析：此实验不能说明生成物二氧化碳的密度比空气大
9.答案：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
10.答案：C+ O2=== CO2
11.答案：（1）碳原子的排列方式不同
（2）活性炭具有吸附性
（3）常温下，碳的化学性质稳定
12.答案：CO2+C 高温2CO ；Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
13.答案：黄铁矿；一是含铁量低，二是燃烧生成二氧化硫，会污染空气
14.答案：（1）3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
（2）防止一氧化碳污染
（3）①产生热量（或“提高炉温”）②产生一氧化碳
（4）因为生铁密度大于炉渣密度
15.答案： (1)Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
(2)①③
(3)防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效开采矿物、寻找金属的代用品等。