高考化学二轮复习计算专题
新教材适用2024版高考化学二轮总复习：晶体结构分析和有关计算教师用书
突破点3晶体结构分析和有关计算命题角度1原子间距离、原子坐标与配位数判断1.(化学式确定)(1)(2023·浙江1月选考)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。
该晶体类型是_共价晶体__，该化合物的化学式为_SiP 2__。
(2)(2022·天津选考)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。
由晶胞图判断该氧化物的化学式为_Na 2O__。
【解析】(1)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图可知，原子间通过共价键形成的空间网状结构，形成共价晶体；根据均摊法可知，一个晶胞中含有8×18＋6×12＝4个Si,8个P，故该化合物的化学式为SiP 2。
(2)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内，则晶胞中有8个钠，氧有8×18＋6×12＝4个，钠氧个数比为2∶1，则该氧化物的化学式为Na 2O。
2.(配位数)(2022·重庆选考)X 晶体具有面心立方结构，其晶胞由8个结构相似的组成单元(如图)构成。
(1)晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于_与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧__。
(2)X 晶体中Zn 2＋的配位数为_4__。
【解析】(1)由X 晶胞的组成单元的对角面可知，晶胞中与同一配体相连的两个[Zn 4O]6＋的不同之处在于与Zn 2＋相连的双键氧原子不在对称轴的同侧。
(2)1个[Zn 4O]6＋上、下、左、右、前、后共有6个L 2－，每个L 2－与[Zn 4O]6＋形成2个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋含有4个Zn←O 配位键，1个[Zn 4O]6＋中Zn 2＋形成的配位键数目为6×2＋4＝16,1个Zn 2＋的配位数为4。
3.(原子距离与坐标)(2021·山东选考)XeF 2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_2__个XeF 2分子。
专题五主观题突破3.平衡体系中的有关计算-2025届高考化学二轮复习课件
3.有关平)＋2NH3(g) 2Fe(s)＋N2(g)＋3H2O(g)
表达式
K
K＝cNc22·Nc3HH32O
说明 平衡浓度
Kp
Kp＝pNp22·Np3HH32O
用平衡分压代替平衡浓度；气体分压 ＝气体总压×物质的量分数
02 真题演练
1234
则以5.0×10－3mol BL为原料，达到平衡时放出X kJ热量与以同物质 的量的BD为原料达到平衡时吸收Y kJ热量的二者能量差值为(X＋ Y)kJ，则1 mol时二者能量差值为200(X＋Y) kJ，反应Ⅰ为放热反应， 因此焓变ΔH＝－200(X＋Y) kJ·mol－1。
1234
(2)初始条件同上。xi表示 某物种i的物质的量与除H2 外其他各物种总物质的量 之比，xBL和xBD随时间t变 化关系如图甲所示。实验测得X<Y，则图中 表示xBL变化的曲线是__a_或__c__；反应Ⅰ平衡 常数Kp＝_8_._3_×_1_0_－_8__kPa－2(保留两位有效数
主观题突破
01 核心精讲
1.转化率、产率及分压的计算
反应物的变化量 反应物的转化率＝反应物的起始量×100%
生成物的实际产量 产物的产率＝生成物的理论产量×100% 分压＝总压×物质的量分数
2.常用的气体定律
同温同体积：p(前)∶p(后)＝n(前)∶n(后) ρ前 M 前 V前 n前
同温同压强：ρ后＝ M 后，V后＝n后
1234
假设在该条件下，硫化氢和氩起始投料的物质的量分别为1 mol和
4 mol，平衡时转化的n(H2S)＝x mol，根据三段式可知：
2H2S(g) S2(g)＋2H2(g)
始/mol 1
0
0
变/mol x
高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析
高考化学二轮复习化学晶胞的相关计算专项训练试题附解析一、晶胞的相关计算1．硼(B)、铝及其化合物在化学中有重要的地位。
请回答下列问题：Ⅰ.（1）与B的基态原子电子排布式中成单电子数相同的第二周期元素还有______（填写元素符号）。
Ⅱ.硼酸(H3BO3)是白色片状晶体（层状结构如图1），有滑腻感，在冷水中溶解度很小，加热时溶解度增大。
（2）硼酸分子以范德华力、共价键和氢键形成环状结构，每个含有B原子的环中平均含有B原子的个数为______个。
其中B原子的杂化类型为______。
（3）加热时，硼酸的溶解度增大，主要原因是______。
（4）硼酸是一元弱酸，其分子式亦可写为B(OH)3，在水中电离时，硼酸结合水电离出来OH-的而呈酸性，写出硼酸的电离方程式______。
（5）氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中存在配位键，则氨硼烷分子的结构式或结构简式为______（标出配位键）。
Ⅲ.硼氢化钠是一种常用的还原剂。
其晶胞结构如图2所示：（6）该晶体中Na+的配位数为______。
（7）若硼氢化钠晶胞上下底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体的化学式为______。
（8）LiAlH4也是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇：CH3COOH CH3CH2OH，CH3COOH分子中键角2______键角1（填“＞”、“＜”或“＝”）。
Ⅳ.（9）硼化镁晶体在39K时呈超导性。
在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图3是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。
则硼化镁的化学式为______。
2．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。
回答下列问题：（1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。
基态K+的电子排布式为__。
（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。
专题18 无机实验计算-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练
2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练专题十八 无机实验计算题型一、 纯度计算1．某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl 难溶于水和稀硫酸，+2+22Cu O+2H =Cu +Cu+H O 下列说法不正确的是A ．步骤②2SO 可用23Na SO 替换B ．步骤③中为防止CuCl 被氧化，可用23H SO 溶液洗涤C ．步骤④发生反应的离子方程式为--222CuCl+2OH =Cu O+2Cl +H OD ．如果2Cu O 试样中混有CuCl 和CuO 杂质，用足量稀硫酸与2Cu O 试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度 【答案】D2．现有2.0g 含Na 2O 杂质的Na 2O 2样品，用如图的实验装置测定Na 2O 2试样的纯度，(可供选用的反应物只有CaCO 3固体、盐酸、硫酸和蒸馏水)下列说法错误的是A ．装置A 中液体试剂为盐酸B ．装置B 的作用是除去挥发出的HCl 气体C ．若去掉装置E 会导致所测Na 2O 2试样的纯度偏低D ．若反应结束后有气体体积计算得气体质量为0.32g ，则Na 2O 2试样的纯度为78% 【答案】C3．实验室测量 Al(NO 3)3纯度的步骤如图所示。
下列说法正确的是A ．配制 Al(NO 3)3溶液只需要 250 mL 容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器B ．加入试剂 a 发生反应的离子方程式为 Al 3+ + 3OH − = Al(OH)3 ↓C ．操作“b”需要在蒸发皿中进行D ．Al(NO 3)3的纯度为21710m 100%17m 【答案】D4.（2021·云南昆明市·高三三模）II.测定Li 3N 产品纯度(5)反应结束冷却至室温后，读数前应先_______，测得体积为VL(已折合成标准状况)。
若杂质与水反应不产生气体，则Li 3N 的质量分数为_______(只列出含m 和V 的计算式，不必计算化简)。
2024高考化学二轮专题复习与测试专题强化练二物质的量
专题强化练(二) 物质的量1．(2024·汕头期末质量检测)2024年，我国科学家利用CO 2为原料人工合成淀粉，在将来具有极高的经济价值。
已知合成淀粉过程中发生反应：CH 3OH ＋O 2――→催化剂HCHO ＋H 2O 2，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A ．17 g H 2O 2中含有过氧键数目为0.5N AB ．标准状况下，22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数为N AC ．反应过程中HCHO 为还原产物D ．1 mol O 2参加反应转移电子数为4N A解析：已知1个H 2O 2分子中存在1个过氧键，则17 g H 2O 2中含有过氧键数目为17 g 34 g·mol －1×1×N A mol －1＝0.5N A ，A 项正确；在标准状况下CH 3OH 为液体，故无法计算22.4 L CH 3OH 中含有的羟基数目，B 项错误；由反应方程式可知，CH 3OH ＋O 2=====催化剂HCHO ＋H 2O 2，CH 3OH 中C 为－2价，而HCHO 中C 为0价，化合价上升，被氧化，故反应过程中HCHO 为氧化产物，C 项错误；由反应方程式可知，O 2中的O 由0价转化到H 2O 2中的－1价，则1 mol O 2参加反应转移电子数为2N A ，D 错误。
故选A 。
答案：A2．(2024·揭阳期末考试)设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是( ) A ．1 mol C 2H 6中含有的非极性共价键的数目为7N A B ．1 L pH ＝4的醋酸溶液中CH 3COO －的数目略少于10－4N A C ．密闭容器中，1 mol N 2和3 mol H 2催化反应后分子总数为2N A D ．22.4 L 氯气通入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数为N A解析：1个C 2H 6分子中只含有1个碳碳单键属于非极性共价键，A 项错误；依据电荷守恒可知c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)＝10－4mol·L －1，B 项正确；合成氨是可逆反应，在没有转化率的前提下无法精确计算，C 项错误；缺少条件“标准状况”无法计算22.4 L 氯气的物质的量，D 项错误。
2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题(一)
2022届高三高考化学二轮复习专题检测 化学反应热的计算练习题（一） 一、单选题（共15题）1.下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．22S()O ()SO ()g g g += 269.8kJ/mol H ∆=- B ．21C()O ()CO()2s g g += 110.5kJ/mol H ∆=-C ．2221H ()O ()H O()2g g g += 241.8kJ/mol H ∆=-D ．2182222C H ()25O ()16CO ()18H O()l g g l +=+ 11036kJ/mol H ∆=- 2.下列变化过程中，吸热的是( ) A.2H H H +→ B.H Cl HCl +→ C.2I I I →+ D.22S O SO +→3.沼气是一种能源,它的主要成分是CH 4,0.5 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态水时放出445 kJ 的热量,则下列热化学方程式中正确的是( ) A.2CH 4(g)+4O 2(g)2CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 B.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=+890 kJ·mol -1 C.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH=-890 kJ·mol -1 D.CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH=-890 kJ·mol -14.下列说法中,正确的是( )A.在化学反应中发生物质变化的同时,不一定发生能量变化B. 0H ∆>表示放热反应, 0H ∆<表示吸热反应C.放热反应,使体系的温度升高;吸热反应,使体系的温度降低D.生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时, 0H ∆< 5.下列说法错误的是( )① 化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ② 放热反应不需要加热就能发生 ③ 需要加热才能发生的反应都是吸热反应④ 化学反应放热还是吸热,决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤ 反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生放热反应 ⑥ 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生吸热反应 ⑦ 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 A .①②③④⑤⑥ B.②③C.②③⑦D.①④⑤⑥6.已知：122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+=∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(l)241.8kJ mol 2H -+=∆=-⋅欲得到相同的热量，需燃烧固体碳和氢气的质量比约为( ) A.2:3.25B.12:3.25C.l ：1D.393.5:2417.已知I 2(g)+H 2(g) 2HI(g)△H=-QkJ/mol(Q>0),H-H 键能为akJ/mol,H-I 键能为bkJ/mol,则I-I 键能是( )A.b+Q-a kJ/molB.2b-Q-a kJ/molC.2b+Q-a kJ/molD.b-Q+a kJ/mol8.已知1 mol 白磷(s)转化为1mol 红磷,放出18.39KJ 热量,又知: 4P (白, s)+5O 2(g)2P 2O 5(s) △H 1 4P (红, s)+5O 2(g) 2P 2O 5(s) △H 2 则△H 1和△H 2的关系正确的是( ) A.△H 1=△H 2 B.△H 1>△H 2 C.△H 1<△H 2 D.无法确定9.在25℃、101kPa 条件下，C(s)、2H (g)、3CH COOH(1)的燃烧热分别为393.51kJ mol -⋅、285.81kJ mol -⋅、870.31kJ mol -⋅，则2232C(s)2H (g)O (g)CH COOH(1)++的反应热为( )A.-488.31kJ mol -⋅B.+488.31kJ mol -⋅C.-1911kJ mol -⋅D.+1911kJ mol -⋅10.某反应由两步反应A BC 构成,它的反应能量曲量线如图,下列叙述正确的是( )A.两步反应均为吸热反应B.三种化合物中C 最稳定C.A 与C 的能量差为E 4D.A B 反应,反应条件一定要加热11.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是（ ） ①C(s)＋1/2O 2(g)＝CO (g) ΔH 1； C(s)＋O 2(g)＝CO 2 (g) ΔH 2； ②S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 3； S(g)＋O 2(g)＝SO 2(g) ΔH 4；③2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(g) ΔH 5 ； 2H 2(g)＋O 2(g)＝2H 2O(l) ΔH 6； ④CaCO 3(s)＝CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7； CaO(s)＋H 2O(l)＝Ca(OH)2(s) ΔH 8； A ．全部B ．④C ．②③④D ．①②③12.氢气和氮气一定条件下反应生成氨气。
高中化学高考二轮复习教案：第44讲 计算人教版
第44讲 化学计算（建议2课时完成）[考试目标]1．掌握化学常见的计算方法2．了解化学计算的常见题型、解题思路和解题技巧[要点精析]一、化学计算的常见题型1．有关相对原子量、相对分子量及确定化学式的计算2．有关物质的量的计算3．有关气体摩尔体积的计算4．有关混合物质量分数、体积分数的计算5．有关溶液质量分数、物质的量浓度的计算6．有关溶液pH 与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的简单计算7．利用化学方程式的计算[例题1]今测得某硝酸铵化肥中含氮量为38.5%，则该化肥中可能混有（ ）Ａ．NH 4HCO 3 Ｂ．(NH 4)2SO 4 Ｃ．NH 4Cl Ｄ．CO(NH 2)2[解析]NH 4NO 3中氮元素的质量分数=%100234⨯NO NH N =%10080142⨯⨯=35%，按照同样的方法计算各物质中氮元素的质量分数，只有尿素中氮元素的质量分数高于35%，所以选D 。
答案：D 。
[例题2]N 、O 两种元素形成的化合物中N 、O 两种元素的质量比为7 ：12，试写出其化学式。
[解析]设其化学式为N x O y ，则：m N ：m O =14x ：16y=7 ：12所以，x ：y=2 ：3 化合物的化学式为：N 2O 3[例题3]稀硫酸和稀盐酸的混合液100mL 加入0.3mol/L 的氢氧化钡溶液100mL ，充分反应后，经过滤得沉淀2.33g ，又测得所得滤液中OH -浓度为0.1mol/L 。
则原混合液中稀硫酸和稀盐酸的物质的量浓度分别为___________、_____________（设不考虑溶液体积的变化）。
[解析]设硫酸的物质的量为xH 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2O1mol 233gX 2.33ggg x mol 33.22331= x=0.01mol滤液中n OH-=0.1mol/L×0.2L=0.02mol∴反应消耗的n OH-=0.3mol/L×2×0.1L -0.02mol=0.04mol0.1mol 硫酸消耗0.02molOH -，所以，盐酸消耗0.02molOH -，n HCl =0.02mol原混合液中C H2SO4=L mol L mol /1.01.001.0= C HCl =L mol L mol /2.01.002.0= 二、常见的计算方法和解题技巧1．关系式法：关系式法是根据化学方程式计算的巧用，其解题的核心思想是化学反应中质量守恒，各反应物与生成物之间存在着最基本的比例（数量）关系。
高考二轮复习——化学定量计算
分类
一类校 二类校 三类校 四类校 区整体
得分率
0.96 0.91 0.79 0.56 0.82
高考复习之定量计算
（2014年北京25）
北京高考题解析
有机物结构和性质的定量化 判断，化学方程式的基本计算
分类
一类校 二类校 三类校 四类校 区整体
得分率
0.71 0.51 0.32 0.14 0.43
②1 mol NH4+（aq）全部氧化成NO3-（aq）的热化学方程式（ ） （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2 若该反应消耗32 g CH3OH 转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和 氧化剂的物质的量之比是（ ）
高考复习之定量计算
1、不再考查单独围绕某化学反应系统而编制的复 杂的计算；
中学化学基本定量观念
1、物质是以一定“量”的形式存在的； 2、表达物质“量”的物理量往往存在一定的定量关系； 3、物质的性质与其“量”有关； 4、化学反应是按照一定“量”的关系发生的； 5、量变与质变的规律；
（2012年北京26）
北京高考题解析
通过图表、数据等信息，利用“ 三段式”进行化学平衡基本计算
高考复习之定量计算
北京高考题解析
（22001111年年第北1京1 题11）
物质含量测定的定量计算，考察对
11.下列实验方案中，不能物测定质N性a2C质O、3 和化Na学HC反O应3,混、合物元中素N守a2C恒O等3
得分率 0.93 0.79 0.50 0.18 0.62
得分率 0.93 0.87 0.63 0.31 0.71
高考复习之定量计算
北京高考题解析
（2014年北京28）
通过控制电压来探究氧化还原（放电 顺序）规律，考查利用“控制变量” 思想求算浓度，利用数轴的思想进行 变量转换，利用题设信息综合且灵活 地进行分析、判断和得出结论的能力
考点07 以物质的量为中心的多角度计算-高考化学二轮复习专题练(通用版) (解析版)
考点07 以物质的量为中心的多角度计算1．以物质的量为中心的各物理量的换算关系2．与物质的量浓度有关的五个公式c＝nV，n＝mM＝VV m，ρ＝m溶液V溶液，w＝m溶质m溶液×100%，c＝1 000ρwM。
每个公式中均可“知二求一”。
3．三个守恒应用考点导航一轮回顾：强基固本专题二化学常用计量1．必须掌握的“四”个定义式c =n /V ，n =m /M =V /V m ，ρ=m (溶液)/V (溶液)，w =m (溶质)m (溶液)×100%。
每个公式中均可“知二求一”。
2．熟练推导“三”种换算关系(1)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算 c =n V =m /M V =m (aq)w MV =1 000ρw M ，w =cM 1 000ρ 。
(ρ：g·cm －3) (2)物质的量浓度与溶解度(S )的换算(饱和溶液) c =n V =S /M 100＋S 1 000ρ= 1 000ρS M (100＋S )，S =100cM 1 000ρ－cM 。
(ρ：g·cm －3) (3)气体溶质溶于水中制得溶液，其物质的量浓度和质量分数的计算 在标准状况下，1 L 水中溶解某气体V L ，所得溶液密度为ρ，则：c =nV=V /22.41 000×1＋V22.4×M1 000ρ= 1 000ρV 22 400＋MV (ρ：g·cm －3)，w =m (溶质)m (溶液)×100%=V 22.4×M 1 000×1＋V 22.4×M=MV 22 400＋MV×100%。
3．灵活利用“三”个守恒关系(1)稀释前后“溶质的物质的量守恒”：c (浓溶液)·V (浓溶液)=c (稀溶液)·V (稀溶液)。
(2)溶液中“粒子之间电荷守恒”(溶液呈电中性)。
(3)质量守恒：反应前后同种原子的质量相等。
2022届高考化学二轮复习——计算题专题训练
2022年高考化学二轮复习——计算题1．（2021·上海闵行·三模）某硫酸厂用接触法制硫酸：(1)在煅烧黄铁矿时损失硫5%(质量分数，下同)；在SO2的催化氧化时，SO3的产率为92%；在吸收塔中损失SO3 0.6%。
现有含FeS295%的黄铁矿(杂质不含硫元素)100t，可制得98%的浓硫酸_____________t。
(2)若该厂每小时生产at 98%(质量分数)硫酸。
为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。
若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为_________m3，b%的下限等于__________。
(3)接触法制硫酸排放的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2(循环利用)和混合铵盐。
为测定此铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐样品分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH 溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。
该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果如下：①铵盐质量为10.000 g和20.000 g时，浓硫酸增加的质量相同；①铵盐质量为30.000 g时，浓硫酸质量增重0.680 g；①铵盐质量为40.000 g时，浓硫酸的质量不变。
通过计算推理求解该铵盐的成分和铵盐样品中氮元素的质量分数_____。
(写出计算推理过程，计算结果用小数表示，并保留3位小数)2．（2021·上海松江·三模）有三份不同质量的硫化铜与硫化亚铜的混合物样品①①①。
甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中硫化铜的量。
(1)甲取2.56克样品①，置于空气中加强热，产物为氧化铜和二氧化硫。
若产生0.448 L气体（标准状况），该气体被30 mL一定浓度氢氧化钠恰好完全吸收，将所得溶液小心低温蒸干得固体2.3克。
二轮复习：微型计算专题
电白一中高三化学科组
考点一 物质的含量、组成、化学式的计算
物质组成计算类型及方法总结
类型
解题方法
①根据常见计算方法(方程式、关系式、得失电子守恒 物质含 量的计算 等)计算出混合物中某一成分的量 w。②w 除以样品的
总量，即可得出其含量
①根据题给信息，通过方程式、质量变化等计算出物
质分解、转化为生成物的物质的量。②根据原子守恒， 确定物质
(2)52～90℃时，减少的质量为
H2O
的
质
量
，
n(H2O)
＝
0.36 g 18 g·mol－1
＝
0.02
mol；1
分子
CoCl2·2H2O 失去水分子数＝00..0022 mmooll＝1，故蓝紫色物质的化学式为 CoCl2·H2O。所以由紫红
失 掉 1.5 个 结 晶 水 ， 失 重 5.6% 。 硫 酸 铁 铵 晶 体 的 化 学 式 为
_____N__H_4_F_e_(_S_O_4_)_2_·1_2_H__2_O______
【对点训练 3】．(2019·唐山调研)钴单质可与稀盐酸反应生成 CoCl2(蓝色)和 H2。CoCl2 吸水后 会生成不同颜色的物质，如 CoCl2·6H2O 为粉红色。如图所示为 CoCl2·6H2O 受热时温度与质量的 关系图。
(1)紫红色物质的化学式为_C__o_C_l_2_·2_H__2_O_。
(2)由紫红色固体生成蓝紫色固体发生反应的化学方程式为
________C__o_C__l2_·_2_H__2O__=_=_△_=_=_=_C__o_C__l2_·_H_2_O__＋__H__2_O___________。
(3)综合上述反应过程，钴的氯化物常作为变色硅胶(一种干燥剂)的指示剂，当变色硅胶由蓝
高考化学二轮复习专题二十二：化学计算
2121ρρ=Mr Mr专题二十二＊ 化学计算一．考点梳理1．化学中常用的计量关系 (1)相对分子质量①Mr =分子中各原子的相对原子质量总和 ②Mr = 22.4·ρ ( ρ是标准状况气体的密度)③Mr = ρ相对·Mr 相对 ρ相对=(Mr 相对是相对气体的相对分子质量，ρ相对为相对密度。
如 Mr=2ρ(H 2)④__Mr =m n 总总m 总 为混合气体的总质量，n 总 为混合气体的总物质的量。
或者：__Mr =Mr 1x 1+ Mr 2x 2+……,Mr 1 、Mr 2为各组成气体有相对分子质量，x 1、x 2为各组成气体的体积分数(2)以物质的量为中心的各种量的转化 ①微粒个数=物质的量×6.02×1023 ②物质的质量：m=n ·M (g)③标准状况下气体体积：V= n ·22.4 (L)④物质的量浓度：c =Vn(mol/L)(3)有关阿佛加德罗定律及其推论 ①同温同压: V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ②同温同体积: P 1/P 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ③同温同压:ρ1/ρ2=M 1/M 2④同温度同压强同质量：V 1/V 2=M 2/M 1 2．有关分子式的计算主要包括分子式的计算(求式量、摩尔质量)；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据分子式进行化合价的计算；确定分子式。
3．有关溶液的计算 (1)物质的量浓度的计算① ② c 1 V 1=c 2 V 2 (溶液的稀释)③ c 混 = 212211V V V c V c ++ (同溶质的两溶液混合)④ c=M %1000ωρ⨯⨯(物质的量浓度与质量分数的转化)(2)溶质的质量分数的计算关系①ω=100%m m ⨯溶质溶液=100%m m m ⨯+溶质溶质溶剂② ω=100%100SS ⨯+ (饱和溶液)③ m 1 ω1= m 2 ω2 (溶液的稀释)④ m 1 ω1+ m 2 ω2= m 混 ω混 (同溶质的混合) (3)溶液的溶解度的计算关系 ① S =100m g m ⨯溶质溶剂② S =1001ωω- (ω为饱和溶液的质量分数) ③气体溶解度的计算1 体积水(密度为1 g/mL) 吸收了V L 气体，相对分子质量为M ，所得溶液的密度为ρg/mL ，求此溶液的质量分数与物质的量浓度?ω= 22.4100%100022.4VM V M⨯⨯+⨯ c =22.4100022.41000V VMρ+⨯•如一支试管盛NH 3，倒置在水槽中，则氨水物质的量浓度为(设氨水在试管中不扩散)：c =V122.4(mol/L)V 22.4=4．有关化学方程式计算：(1)同一化学方程式中的比例关系： ①质量比②系数比、物质的量比、微粒个数比 ③有气体参加，体积比 ④速率与物质的系数比在以方程式为基础进行计算时，同一物质的单()(mol/L)()n mol c V L =溶质溶液位要相同，不同物质的单位可以不同，即和我们平常所说的：上下单位一致，左右单位相当。
高考二轮复习化学教案专题十七《综合计算》
冠夺市安全阳光实验学校专题十七综合计算【专题要点】在每年的化学高考试题中，属于计算类题目现在基本不出现的大的计算题，一般均以小题的形式呈现，穿插于选择题的选项中以及实验题、工业设计题、有机题等大题中；高考题中常见的计算主要出现在以下几个知识点上：1．阿伏伽德罗常数以及相关物理量的计算；2．物质的量应用于化学方程式的计算；3．结合热化学方程式的书写，应用盖斯定律进行化学反应反应热的相关计算；4．化学平衡常数的应用于计算反应物的转化率；5．pH的简单计算；6．溶解度、溶液中溶质的质量分数的计算；7．其他如实验中涉及的定量实验的定量计算等；在复习时紧扣知识点复习，结合计算技巧，突破计算难点【考纲要求】1．理解相对原子质量、相对分子质量的含义，并能进行有关计算。
2．了解摩尔(mol) 、摩尔质量、气体摩尔体积(状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
并能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。
3．能正确书写化学方程式，并能根据质量守恒定律进行有关计算。
4．能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行简单化学反应反应热的计算。
5．理解化学平衡和化学平衡常数的含义，能用化学平衡常数计算反应物的转化率。
6．了解溶液pH的定义，能进行pH 的简单计算7．理解溶解度、溶液中溶质的质量分数的概念【教法指引】【知识网络】一．物质的量及阿伏伽德罗常数的计算见专题十六；二．盖斯定律的应用盖斯定律在科学研究中具有重要意义。
因为有些反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
此时如果应用盖斯定律，就可以间接的把它们的反应热计算出来。
例如：C（S）＋0.5O2（ｇ）=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2、O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的△H无法直接测得。
但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C（S）＋O2（g）=CO2(g) ；△H1= - 393.5kJ/mol CO（g）＋0.5 O2（g）＝CO2(g) ；△H2＝ - 283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H3。
高考化学创复习(适合二轮三轮复习)知识组块六 六类计算试题
魁夺市安身阳光实验学校知识组块六六类计算（1）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。
（2）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
（3）了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（4）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（状况下）之间的相互关系进行有关计算。
（5）了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。
（6）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
（7）了解化学平衡建立的过程。
理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。
（8）了解溶液pH的定义。
了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。
关联点计算是自然学科必备工具之一，高考试题计算是重要内容。
通过对信息的捕获、理解、加工，对加强学生的思维敏捷性、严密性、整体性以及创造性的培养，均有重要作用。
针对高中化学内容的计算大体可分为六类，“有关分子构成的计算”、“有关溶液组成的计算”、“有关pH的计算”、“有关方程式的计算”、“有关热学、电学的计算”、“有关概念理论的综合计算”。
在这些计算类型中，多数是以物质的量为中心的计算，涉及四个基本公式，物质的量成为宏观物质与微观粒子之间联系桥梁（关系见上图）。
在实际应用过程中，遇到复杂情况，产生了几种计算方法，关系式法、差量法，极值法、十字交叉法、讨论法等。
下面选择这些方法中的几个进行一下简单介绍。
1．差量法：①准确写出相关反应的化学方程式；②找出产生差量的“对象”及“理论差量”。
该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强、密度、反应过程中热量的变化等，且该差量的大小与参加反应物质的有关量成正比；③根据反应方程式，根据“实际差量”确定出比例关系，列式求解。
2．守恒法：守恒法使用的关键在于从诸多变化和繁杂数据中寻找恒量（如质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等）确定关系。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的量的相关计算
2023年高考化学专题训练--物质的量的相关计算一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的．．．是（）A．在标准状态下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为N AD．0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为N A2．下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32g B．含氧原子数为N AC．含氧分子数为N A D．在标准状况下，体积约为22.4L3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体相关量的比较错误的是()。
A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaCl晶体中约含N A个氯化钠分子B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N AC．1mol[Al(OH)4] —中含有的共用电子对数为4N AD．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N AB．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N AC．44gC3H8中含有共价键的数目为11N AD．17g羟基中含有的电子数为10N A6．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2B．HCl C．O2D．NH37．将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（）A．①中NaOH的质量分数为8%B．c(H2SO4)=2mol·L-1C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体8．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应[4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3+8OH−+3O2↑]。
【高考备考】2023届化学第二轮备考复习化学反应原理一溶液稀释PH计算专题训练(含解析)
(8)要使溶液中 c OH / NH3 H2O 值增大，可以采取的措施是___________(填序号)。
①通入少量 HCl ②升高温度 ③加少量 NaOH 固体 ④加水 (9)已知 H2CO3 的一级电离常数 K1 4.5 107 ，二级电离常数 K2 5.61011 ，HClO 的电离常数 K 3.0 108 ，写出下列条件下所发生的离子方程式: ①少量 Cl2 通入到过量的 Na 2CO3 溶液中:___________。
B．
Mg
OH
2
沉淀可溶于氯化铵溶液
C． pH 13 的氨水稀释 1000 倍后， pH 10
D．常温时，等浓度氢氧化钠溶液和氨水的导电性，前者大于后者
4．常温下，下列说法正确的是 A．将 pH 5 的盐酸稀释 1000 倍，溶液的 pH 8
B．测定 NaOH 溶液的 pH：将待测液滴在湿润的 pH 试纸上，与标准比色卡对照
C．若将该湖水稀释 103 倍，湖水环境不利于七彩神仙鱼生长 D．若将该湖水稀释 107 倍，湖水 pH 变为 10
10．下列说法中正确的是
A．在 100℃时，pH 约为 6 的纯水呈酸性
B．将 1mL l 106 mol / L 盐酸稀释 1000mL，所得溶液的 pH 为 9
C．物质的量浓度相同的① NH4Cl 溶液② NH4HCO3 溶液， c
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A．若反应后溶液呈中性，则 c(H+)+c(OH- )=2×10-7 mol·L-1 B．若 V1=V2 反应后溶液的 pH 一定等于 7 C．若反应后溶液呈酸性，则 V1 一定大于 V2 D．若反应后溶液呈碱性，则 V1 一定小于 V2 16．下列化合物：①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥AlCl3 (1)溶液呈碱性的有_______(填序号)。 (2)常温下 0.01mol·L-1 NaOH 溶液的 pH=_______；pH=11 的 CH3COONa 溶液中由水电离产生的 c(OH-)=_______。 (3)将等 pH 等体积的 HCl 和 CH3COOH 分别稀释 m 倍和 n 倍，稀释后两溶液的 pH 仍相等，则 m_______n(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______。 (5)向 25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入 25mL 0.2mol/L CH3COOH 溶液，充分反应后(pH＜7)， 溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH 的浓度由大到小的顺序为_______。 17．Ⅰ、今有① CH3COOH 、②HCl、③ H2SO4 三种溶液，根据要求回答下列问题: (1)当它们的 pH 相同时，其物质的量浓度的关系是___________。(用序号填空，下同) (2)当它们的物质的量浓度相同时，加水稀释相同的倍数后其 pH 的关系是___________。
高考化学二轮复习专题5化学常见计量及计算
【解析】A.用石墨电极电解 Ca(NO3)2 溶液，由于阳离子的放 电能力：H＋>Ca2＋，所以当转移电子数为 0.2NA 时，阴极发生 反应 2H＋＋2e－===H2↑，产生 0.2 g 氢气，错误。B.每个 24Mg32S 中含有的中子数为 12＋16＝28，所以 0.1 mol24Mg32S 晶体中 所含中子总数为 2.8NA，正确。C.降低温度化学平衡 2NO2 N2O4 正向移动，所以气体分子数减少，小于 NA 个，所以其 体积小于 22.4 L，错误。D.在熔融状态下，NaHSO4 的电离方 程式为 NaHSO4===Na＋＋HSO4－，所以 1 mol NaHSO4 完全电 离出的阳离子数目为 NA，错误。
【答案】B
3．准确称取 6 克铝土矿样品(含 Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入 100 mL 硫 酸溶液，充分反应后，向滤液中加入
10 mol/L NaOH 溶液，产生沉淀的质 量与加入 NaOH 溶液的体积关系如 图所示，所用硫酸溶液的物质的量浓
度为( ) A．1.75 mol/L B．3.5 mol/L C．2.25 mol/L D．无法计算
的分子数约为 0.27NA，该项错误；B.该 NaOH 溶液中 OH－总共有 0.1NA，但 OH－主要来自于 NaOH 电离，水 电离出很少的 OH－，该项错误；C.氢氧燃料电池正极上 反应的物质为 O2，当消耗标准状况下 22.4 L O2 时，转 移的电子数为 4NA，该项错误；D.根据反应方程式可知， 反应中只有 N 元素化合价发生改变，生成的 8 mol 氮原 子(4 mol N2)中有 5 mol 来自 NH＋ 4 ，有 3 mol 来自 NO3－， 故反应中转移电子 15 mol 时，生成 112 g(4 mol)N2，当 生成 28 g N2 时，转移电子数为 3.75NA，该项正确。
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高考化学二轮复习专题------化学计算的基本方法技巧一．专题动态分析：高考理科综合能力测试中，化学计算试题有选择、填空、简答、全过程计算等基本题型。
与过去3+2单科化学卷不同的是，“3+X”理科综合测试中化学计算题的难度大大降低，题型理科综合测试中的化学计算除保留原来的混合物计算、复杂化学式计算、过量问题的计算、范围讨论型等基本计算题型外，同时还开发了数据缺省型计算、学科间综合计算、信息迁移型计算、图象问题计算等多样化题型，从不同角度和不同层面上考查学生能力和水平。
高考化学计算试题注重对知识的理解和应用考查，重视对计算思路方法的考查，削减了数学计算容量，恢复了化学的本质。
这一信号告诉我们，不要将化学计算简单地理解为数学应用题，那样将会失去化学计算题对提高学生水平和能力作用的本意。
可以预料，定性和定量融合的试题将会成为理综卷的主流题型。
新的高考模式中，化学计算素材重要的着眼点之一就是注重体现“化学与社会”“科学与技术”的关系，显示化学计算与社会、生产及生活广泛联系，使化学计算视角更为广阔。
例如化工计算、环境的污染与治理的计算等。
二.化学计算中常用的基本方法与思路；(1)守恒法守恒法就是巧妙地选择化学式中某两数(如总化合价数、正负电荷总数)始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子(如原子、电子、离子)的物质的量保持不变，作为解题的依据，这样可避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确性。
化学中有多种守恒关系。
学习中要理顺各种守恒关系之间的内在联系，拓宽主要守恒关系的外延。
绝大部分守恒关系是由质量守恒定律衍生出来的，可表示为：从具体应用挖掘各种守恒关系在不同情形下有不同的形式。
如电子守恒关系有以下几种表现形式：【例1】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。
求：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）产物中硝酸铜的物质的量。
（3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。
【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。
若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。
（1）利用电子守恒进行配平。
3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2 + 2NO↑+7H2O（2） 利用N 原子守恒。
n （HNO 3）== 0.06mol ，n （NO ）== 0.01mol ，则n （Cu(NO 3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025mol（3） 本题混合物中虽含有Cu 、Cu 2O 和CuO 三种物质，但参加氧化还原反应的只有 Cu 、Cu 2O ，所以利用电子守恒可直接求解。
转移电子总数：n （e -）= n （NO ）×3==0.03molCu 提供电子数：0.01×2=0.02molCu 2O 提供电子数：0.03-0.02=0.01mol n （Cu 2O ）=0.01/2=0.005moln （CuO ）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol（4） 根据（3）解法可得n （Cu 2O ）=0.015-Xmol n （CuO ）=X-0.005mol 。
根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu 提供则n （Cu ）=0.015mol ；若电子全由Cu 2O 提供则n （Cu 2O ）=0.015mol ，则n （Cu 2+）==0.03mol 大于了0.025mol ，说明n （Cu ）不等于0，另根据n （CuO ）=X-0.005mol 要大于0可得n （Cu ）>0.005mol 。
所以0.005mol < n （Cu ）<0.015mol 。
【巩固】2、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。
溶解28.4g 上述混合物，消耗1mol/L 盐酸500mL 。
燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35gB.30 gC.20 gD.15 g（2）差量法 根据物质发生化学反应的方程式，找出反应物与生成物中某化学量从始态到终态的差量关系进行列式，实际上是比例法。
其解题关键是正确找出化学方程式中的差量（标准差）和实际发生化学反应的差量（实际差），这些差往往是同一物理量（同一单位）的差量。
具体有①质量差；②气体体积差；③物质的量差。
另外，还有压强差、以及热量差等。
【例2】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa , 270C ）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。
【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。
剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。
C x H y + （x+4y ）O 2 xCO 2 + 2y H 2O 体积减少 1 1+4y 10 20计算可得y=4 ，烃的分子式为C 3H 4或C 2H 4或CH 4【巩固】1、现有KCl 、KBr 的混合物3.87g ，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO 3溶液，充分反应后产生6.63g 沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为A.0.241B.0.259C.0.403D.0.487（3）关系式法 对于多步反应体系，可找出起始物质和最终求解物质之间的定量关系，直接列出比例式进行计算，可免去中间繁琐的计算过程。
具体有：①多步反应关系式法：对没有副反应的多步连续反应，可利用开始与最后某一元素不变的关系，建立相应关系式解题。
②循环反应关系式法：可将几个循环反应加和，消去其中某些中间产物，建立一个总的化学方程式，据此总的化学方程式列关系式解题。
另外，在混合物的计算中、复杂的化学反应计算中均可建立起相关量的关系式，这也是化学计算中的普遍方法。
【例3】为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。
为检验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸钾。
将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的硫代硫酸钠溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。
试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品。
有关反应如下：IO3－＋5I－＋6 H＋→3I2＋3H2OI2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－【点拨】本题为多步反应的计算，可根据反应方程式直接建立IO3－和S2O32－的关系式进行求解。
解：6S2O32－------- IO3－6mol 1mol0.030mol/L×18.00mL×10-3nn（I2）==0.09×10-3mol每千克食盐中含KIO3：∴该加碘食盐是合格的【规律总结】实际化工生产中以及化学工作者进行科学研究时，往往涉及到多步反应：从原料到产品可能要经过若干步反应；测定某一物质的含量可能要经过若干步中间过程。
对于多步反应体系，利用关系式法可以节省不必要的中间运算步骤，避免计算错误，并能迅速准确地获得结果。
用关系式解题的关键是建立关系式，建立关系式的方法主要有：1、利用微粒守恒关系建立关系式，2、利用方程式中的化学计量数间的关系建立关系式，3、利用方程式的加合建立关系式。
【巩固】3、已知脊椎动物的骨骼中含有磷。
以下是测定动物骨灰中磷元素含量的实验方法。
称取某动物骨灰样品0.103 g，用硝酸处理，使磷转化成磷酸根。
再加入某试剂，使磷酸根又转化成沉淀。
沉淀经灼烧后得到组成为P2Mo24O77的固体（其式量以3.60 ×103计）0.504 g。
试由上述数据计算该骨灰样品中磷的质量分数。
（磷的相对原子质量以31.0 计。
）（4）平均值法【例4】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是A.锌B.铁C.铝D.镁【点拨】本题利用平均摩尔电子质量求解，据10克金属与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升可得金属平均摩尔电子质量为10g/mol。
四种金属的摩尔电子质量分别为：Zn：32.5g/mol、Fe：28g/mol、Al：9g/mol、Mg：12g/mol，其中只有Al的摩尔电子质量小于10g/mol，故答案为C。
【规律总结】所谓平均值法是一种将数学平均原理应用于化学计算的解题方法。
它所依据的数学原理是：两个数Mr1和Mr2（Mr1大于Mr2）的算术平均值Mr，一定介于两者之间。
所以，只要求出平均值Mr，就可以判断出Mr1和Mr2的取值范围，再结合题给条件即可迅速求出正确答案。
常见方法有：求平均原子量、平均式量、平均摩尔电子质量、平均组成等。
【巩固】4、由10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则此样品中可能含有的杂质是A.KHCO3和MgCO3B.MgCO3和SiO2C.K2CO3和SiO2D.无法计算（5）极端假设法当两种或多种物质混合无法确定其成分及其含量时，可对数据推向极端进行计算或分析，假设混合物质量全部为其中的某一成分，虽然极端往往不可能存在，但能使问题单一化，起到了出奇制胜的解题效果。
常用于混合物与其他物质反应、化学平衡混合体系等计算。
【例5】将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀H2SO4反应，生成H2 2.8 L（标准状况），原混合物的质量可能是A.2 gB.4 gC.8 gD.10 g【点拨】本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量只能确定取值范围。
三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。
故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125g，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g，金属实际质量应在2.25g ~~8.125g之间。
故答案为B、C。
【规律总结】“极端假设法”是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用，可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。
【巩固】5、0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。
该混合气体的平均相对分子质量可能是A．30 B．46 C．50 D．66（6）讨论法有一类化学计算题，由于某一条件的不确定，结果可能是两个或两个以上，也可能在某个范围内取值，这类题需要用讨论的方法求解。
常见的类型：1、讨论反应发生的程度；2、讨论反应物是否过量；3、讨论反应物或生成物的组成范围；4、讨论不定方程的解。