最新福建省化学竞赛预赛试题答案及评分标准
省高中学生化学竞赛(预赛)试题答案
年福建省高中学生化学竞赛（预赛）试题答案 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 十一 总分 得分一、 分 ()于酸性溶液中混合等物质的量的和，生成哪些氧化还原产物，它们的物质量的比是多少？()用漂白粉漂白物料时，常采用以下步骤：将物料浸入漂白粉溶液，然后暴露在空气中；将物料浸在稀盐酸中；将物料浸在大苏打溶液中，最后取出放在空气中干燥；试说明每一步处理的作用，并写出有关的反应方程式。
答：（） 残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟婭骒。
所余 将和() 作用生成() (分)生成、、，其物质的量比为 : : 。
(分) （）吸收释放出而进行漂白：(分)酽锕极額閉镇桧猪訣锥顧荭。
除掉()和钙盐： () (分)彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑诒尔。
除漂白过程中放出的：(分)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔點鉍。
二、（分）设计以银币（约含％）为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关的化学反应方程式。
答：第一步，将银币溶于并蒸发结晶，得和()混合晶体：↑() ↑ （共分，叙述分，方程式各分）厦礴恳蹒骈時盡继價骚卺癩。
第二步，将混合晶体在 ℃加热分解，不分解，而()分解成，再用水浸取分解产物，过滤。
前者进入溶液，后者作为沉淀滤出，将它溶于后蒸发结晶得胆矾：茕桢广鳓鯡选块网羈泪镀齐。
() ↑ ↑ ·(胆矾) （共分，叙述分，方程式各分）鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴縈诘。
第三步，将上步滤液蒸发结晶，得产品。
（分） 三、（分）氮、磷、铋都是族元素，它们都可以形成氯化物，例如：、、和。
试问：籟丛妈羥为贍偾蛏练淨槠挞。
() 为什么不存在及而有？ () 请写出、、水解反应反应方程式。
（）热电材料() 的性质在由正值变负值时会发生急剧的变化，欲使由 变到 ，应在 () 中加碲多少克？頌圣鉉儐歲龈讶骅籴買闥。
(相对原子质量： ， ) 答：（）氮为第二周期元素，只有、轨道，最大配位数为。
故只能形成不可能有。
（分）渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦鋇絨。
磷为第三周期元素，有、、轨道，既可以杂化轨道成键，也可以以杂化轨道成键，最大配位数为。
2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1-1１分1-2２分1-3 １分1-4６分，每个反映方程式２分第2题（10分）2-1３分，每个１分2-2 ３分，每个１分2-3 4分，每个反映方程式1分第3题（10分）3-1５分，每个１分3-2５分第4题（10分）4-1２分4-2２分CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表达式中有6个成键电子，相称于1个σ键，2个π键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供的π配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3２分4-4２分4-5 ２分第5题（10分）5-1６分5-2 ４分第6题（10分）6-1５分，每个１分6-2５分，每个１分第7题（10分）在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表达应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需对的标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分7-2 ５分第8题（10分）8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
第9题（10分）9-1 8分，每个1分9-21分9-3 1分第10题（10分）10-1 1分10-2 9分，每个1分。
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
福建省高中学生化学竞赛初赛试题（5月17日8:30——11:30合计3小时）第1题（10分）湿法炼锌是将锌焙砂或其他氧化锌物料和硫化锌精矿中旳锌溶解在水溶液中，从中提取金属锌或锌化合物旳过程，为现代炼锌旳重要措施。
由锌浸出、硫酸锌溶液净化、锌电解沉积三大环节构成。
以硫酸锌为重要成分旳浸出液中具有如下杂质：Fe3+、Fe2+、Sb3+、A13+、硅酸、Cu2+、Cd2+及Cl—，这些杂质对锌旳电解工序有阻碍，试以反应方程式表达除去这些杂质旳措施（并注明必要旳条件和试剂，设Fe（OH）3在等电状态时沉淀旳pH＝5.2)。
第2题（9分）2-1海面空气潮湿，海战中使用烟幕弹能形成迷人旳白烟掩蔽己方旳需要，烟幕弹是液氨和四氯化硅或四氯化锡旳混合物。
在海面上喷放液氨和四氯化硅旳混合物，可产生浓厚旳烟幕。
简析其原因，并写出有关旳化学方程式。
2-2把研细旳石英粉和重得多旳镁粉混合均匀后放在铁坩埚中，将擦净旳镁条插入混合物中央，引燃镁条后剧烈反应，冷却后用6 mol·dm—3盐酸洗坩埚中物质时，有火光出现，试解释为何？写出对应旳反应方程式。
第3题(9分）海水是镁旳重要来源，从海水中提镁须通过如下流程：3-1分别写出A、B、C、D、E是什么物质。
3-2回答为何不选择电解MgO制备金属镁。
3-3用电解法制备碱金属、碱土金属时，常常加入CaC12，为何？第4题（10分）我国长征系列火箭一子级和二子级均采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，偏二甲肼是联氨旳衍生物，联氨是氨旳衍生物。
试回答问题：4-1四氧化二氮中N旳杂化方式和大π键。
4-2画出偏二甲肼旳构型。
4-3写出二元推进剂反应旳化学方程式。
4-4偏二甲肼可用二甲胺被亚硝酸氧化、再用锌还本来制备，写出各步反应方程式。
4-5四氧化二氮存在自身电离平衡，可与氯化锌作用，写出其方应方程式。
第5题（10分）某些晶体在一定温度（称为铁电旳居里温度）之下，晶体中出现自发极化，并且自发极化可以随外电场反向而反向，晶体旳这一性质旳晶体叫铁电性。
最新福建省化学竞赛预赛试题答案及评分标准
2013年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
答案及评分标准
第1题（10分）
1-1１分
1-2２分
1-3 １分
1-4６分，每个反应方程式２分
第2题（10分）
2-2 ３分，每个１分
3-1５分，每个１分
第4题（10分）
4-1２分
4-2２分
CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表示式中有6个成键电子，相当于1个σ键，2个π键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相当于由氧原子向碳原子提供的π配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3２分
4-5 ２分
5-1６分
5-2 ４分
第6题（10分）
在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表示应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分
7-2 ５分
第8题（10分）
8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式正确但未用立体结构式表示或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
第9题（10分）
9-1 8分，每个1分
9-21分
第10题（10分）
10-1 1分
10-2 9分，每个1分。
2023年化学竞赛有机部分习题带答案版
2023年福建省化学竞赛预赛试题8、（2023福建预赛）写出下列转化中(a) ~ (j)所需的试剂和条件：8、(a)CH3MgI或CH3MgBr、CH3MgCl；H2O/H＋(b)H＋，Δ(C)HBr，过氧化物(d)NaC≡CH(e)H2/Pd-BaSO4，喹啉（或其它）(f)(1)B2H6或BH3(2)H2O2，OH－(g)HBr或PBr；Br2/P(h)NaCN（不能写成HCN）(i) H2O/H＋(j)CH3CH2OH/H2SO4，Δ9、（2023福建预赛）柠檬烯是存在于橙皮油和柠檬油中的一种天然烯烃，在铂催化下与过量的氢气反映，得到1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷。
若将柠檬烯与臭氧反映，再用H2O / Zn解决，则得甲醛和如下所示化合物A。
（1）写出柠檬烯及其氢化产物1-甲基-4-(1-甲基乙基)环己烷的结构式；（2）化合物A在钯催化下与过量的氢气反映转变为化合物B，B用酸解决得到2个分子式均为C9H18O2的化合物C和D；C和D都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，但都能使高锰酸钾溶液褪色。
请写出化合物B、C、D 的结构式。
（3）欲将化合物A转变为B，除催化氢化的方法外，还可用什么方法？请至少举一例，写出所需的试剂。
9、（1）（2）（3）LiAlH4；H3O+（或NaBH4；H3O+或Na/C2H5OH；H3O+）10、（2023福建预赛）甜味剂P4000，是目前已知最甜的化合物之一，它的甜度是蔗糖的4000倍，因具有毒性，故未能使用。
其合成方法有两种，一种是以苯为起始原料，另一种是以苯酚为起始原料。
具体合成路线如下：（1）写出上述合成路线中环节(a), (b), (c)所需的试剂及化合物E的结构式。
（2）用系统命名法命名化合物D和甜味剂P4000。
（3）方法二中的苯酚可由苯制备，请写出以苯为唯一的有机原料合成苯酚的方法。
（4）甜味剂P4000能与氢碘酸溶液在加热条件下发生反映，请写出所生成产物的结构式。
2022年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案(56刚考纯WORD版)
2022年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案（56刚考纯WORD版）(2022年5月6日8:30-11:30共计3小时）第1题（10分）测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中—有大量的碘生成。
实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂（如亚硫酸钠）将碘还原为I储存起来，收集到一定量再进行回收。
回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。
1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。
1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。
第2题（10分）为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分：有关数据如下：CaCO3的Kp＝2.5某10-9CaC2O4的Kp＝2.5某10-9HAc的Ka＝1.8某10-5H2C2O4的Ka1＝5.9某10-2Ka2=6.4某10-5H2CO3的Kal=4.2某10-7Ka2=5.6某10-112-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀A与沉淀B应是什么？2-2为检验菠菜中是否含有铁，某同学直接取溶液M，加入KSCN检验，是否正确？说明理由。
2-3你认为菠菜与豆腐同食，在胃中可形成结石吗？为什么？第3题（11分）回答下列关于磷的问题：3-1磷可形成多种硫化物，其中P4S3、P4S10比较稳定，在工业上有较重要的用途，画出两种化合物的结构（其中P4S3有一个P3环）。
3-2在高炉炼铁时，原料中的磷几乎全部还原到生铁中，磷使钢材在低温下变脆，即产生“冷脆”现象，因此脱磷是炼钢过程的主要任务之一。
工业上在氧气转炉中使用钙基（CaO）法脱磷，写出可能的化学反应方程式。
3-3PF3、PC13是工业上使用较多的磷的卤化物，哪个化合物键角大？说明原因。
2022年福建省高中化学竞赛预赛试题及答案第1页共10页第4题（9分）回答下列问题：4-1Li、Mg为对角元素，但它们的碳酸盐分解成氧化物的温度却相差悬殊。
福建化学竞赛试题及答案
福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。
答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。
答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
福建省高中学生化学竞赛(预)试题及答案
福建省高中学生化学竞赛(预赛试题答案一、10 分(1于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI,生成哪些氧化还原产物,它们的物质量的比是多少?(2用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤:将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;将物料浸在稀盐酸中;将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥;试说明每二、(8分设计以银币(约含50%Cu为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关三、(12分氮、磷、铋都是V A族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问:(1 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5?(2 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。
(3热电材料Bi2Te(3-x 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使x由+0.01变到-0.01,应在5.000 g Bi2Te(3-x 中加碲多少克?四、(10分水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用,回答下列问题:(1石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水,写出配平的离子反应方程式。
(2另一种软化硬水的方法是离子交换法,交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。
A.用方程式表示离子交换过程B.如何对树脂进行再生?C.离子交换水可作为饮用水吗?为什么?(3工业上常用格氏盐(某种磷酸盐作为锅炉用水的软化剂,为什么?画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。
果没写“高浓度”扣0.5分C.离子交换法软化硬水虽然解决了Ca2+、Mg2+等离子带来的问题, 但却不是理想的饮用水。
(1分由于水中Na+离子浓度升高, 因而特别不适于患高血压病的人群饮用。
(1分(3格氏盐能同Ca2+、Mg2+等离子配位生成可溶性配合物,(1分阻止水垢形成机理是晶体表面被吸附的多阴离子遮盖,使晶体生长变得缓慢,晶体严重变形,而难以聚结成为水垢,因此它可作为锅炉用水的软化剂。
福建省高考化学竞赛真题
福建省高考化学竞赛真题福建省高考化学竞赛一直以其难度大、内容全、涵盖面广而闻名。
以下是一些历年福建省高考化学竞赛的真题，希望能帮助大家更好地备战考试。
1. （2018年福建省高考化学竞赛题）已知：一硫酸铵盐酸反应如下：（NH4）2SO4 + 2 HCl → 2 NH4Cl + H2SO4化学计量法600 mL 0.4 mol/L 的盐酸与1000 mL 0.1 mol/L 硫酸铵同时滴入容器中，则：（1）到90 mL 盐酸已使用完毕时，硫酸铵已完全被耗尽（1分）；（2）溶液继续混合反应所得硫酸与水的溶液密度为1.475 g/mL，质量百分含量为90%（2分）；（3）使用掺标法测定容器中SO4^2- 的质量百分含量（2分）。
2. （2019年福建省高考化学竞赛题）化合物A为黄色结晶，能缩醛和对氢苯酚（图1）。
图1：```HCHO + HCHO ⟶ A + H2O(另类做法：2 PhOH + 2 HCHO ⟶ A + 2 H2O)```（1）化合物A的结构（2分）；（2）X2(A) 为红棕色固体，燃烧生成黄绿色的气体（2分），已知X2 在硝酸中溶解生成一种酸性溶液(2分）；（3）A 和硫酸槽生成股分紫（2分）；（4）二甲苯与氯化铝催化剂反应：都生成B，但与Friedel-Crafts 反应不同， F-C反应不生成D；高效液相净化发现主峰单峰，对天然性很好（苯环上无烷基）。
e, f, g, h 是 sergeants-reaction， F是该化合物的习题本“标准学名”。
这种反应适于制备有机单体和聚合物。
3. （2020年福建省高考化学竞赛题）某人口罩的材料中含有印度橡胶、π- 含氟塑料、聚乙烯以及改性碳酸钙。
（1）π- 含氟塑的种类与结构与具体合成方法（3分）；（2）改性碳酸钙：碳酸钙与酸可生成氧化碳 g，与氨水反应生成硼砂h(注意g 与 h 的反应色成）（3分）；（3）以上口罩用于COVID-19 的面对（3分）。
2023年化学竞赛初赛试题答案及评分标准
中国化学奥林匹克(预赛)试题、答案及评分标准第1题(8分)写出下列各化学反映的方程式。
1-1将热的硝酸铅溶液滴入热的铬酸钾溶液产生碱式铬酸铅沉淀[Pb2(OH)2CrO4]。
1-12Pb2+ + H2O + 3CrO42– →Pb2(OH)2CrO4↓+ Cr2O72–2分1-2向含氰化氢的废水中加入铁粉和K2CO3制备黄血盐[K4Fe(CN)6 • 3H2O]。
1-3 酸性溶液中，黄血盐用KMnO4解决，被彻底氧化，产生NO3-和CO2。
1-4在水中，Ag2SO4与单质S作用，沉淀变为Ag2S，分离，所得溶液中加碘水不褪色。
反映物或产物之一写错不得分；不配平（涉及电荷平衡）不得分；用"＝" 或"→"皆可；不标注“↑”（气体）和“↓”（沉淀）不扣分。
下同。
第2题(12分)2-1实验室现有试剂：盐酸，硝酸，乙酸，氢氧化钠，氨水。
从中选择一种试剂, 分别分离以下各组固体混合物(不规定复原，括号内数据是溶度积)，指出溶解的固体。
(1)CaCO3 ( 3.4 ⨯ 10–9 ) 和CaC2O4 (2.3 ⨯ 10–9 )(2)BaSO4 (1.1 ⨯ 10–10) 和BaCrO4 (1.1 ⨯ 10–10 )(3)Zn(OH)2 ( 3.0 ⨯ 10–17 ) 和Ni(OH)2 (5.5 ⨯ 10–16)(4)AgCl ( 1.8 ⨯ 10–10 ) 和AgI (8.5 ⨯ 10–17)(5)ZnS (2.5⨯ 10–22) 和HgS (1.6⨯ 10–52 )共5分：每组混合物1分，其中试剂和溶解的固体各占0.5分。
2-2在酸化的KI溶液中通入SO2，观测到溶液变黄并出现混浊(a)，继续通SO2，溶液变为无色(b)，写出与现象a和b相相应所发生反映的方程式。
写出总反映方程式(c)，指出KI 在反映中的作用。
2-2a H2O + SO2 + 6 I- + 4H+ → 2I3- + S + 3H2O或H2O + SO2 + 4 I- + 4H+ → 2I2 + S + 3H2O 1分2-2b H2O + SO2 + I3- + H2O → SO42- + 3I- + 4H+或H2O + SO2 + I2+ H2O → SO42- + 2I- + 4H+1分2-2c3H2O + 3SO2 → 2SO42- + S + 4H+ + H2O 1分该反映本质为SO2在水中歧化（通常条件下反映速率很慢），KI起催化作用。
第34届(2021年)中国化学奥林匹克预赛福建赛区化学试题
C． D．HOCH2CH2OH
10．化合物A和E (分子式均为C10H16)是存在于柑桔类植物中的两种天然有机化合物，可以发生如图反应：(本题忽略各化合物的立体结构)
欲使Cl-和Br-混合液中的Br-被MO 氧化，而Cl-不被氧化，溶液的pH值应控制在何范围______(假定体系中的MO ，M2+，Cl-，Br-，Cl2，Br2都处于标准态。)
四、有机推断题
9．(1)桧木醇(化合物A)是柏科树木中含有的一种抗菌物质：
①写出A分子中所含官能团的名称_____。
②化合物B是A的互变异构体，可相互转变，当两者相互转变达到动态平衡后哪个化合物的含量高____请解释原因_____。
(2)A是生命体的必需元素，某女士认为多多益善，经常服用相关药物补充。医生对该女士的血液进行了化验：取10.00 cm3血液，稀释后加入(NH4)2C2O4溶液，过滤沉淀，再将该沉淀溶解于H2SO4溶液中，然后用0.1000 mol·dm-3KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液5.00 cm3写出上述各步骤的离子反应方程式______，判断该女士是否应该继续服用药物补充A______(已知A的相对原子质量为40，正常人血液A离子的含量为10 mg%，中mg%为毫克百分浓度，即每100 cm3溶液中，所含溶质的毫克数。)
第34届（2021年）中国化学奥林匹克预赛福建赛区化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、工业流程题
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I 2 + SO 32- + H 2O = 2I - + SO 42- + 2H +
2I - + 2Cu 2++ SO 32- + H 2O = 2Cu I ↓ + SO 42- + 2H +
2CuI + 8HNO 3（浓）= 2Cu(NO 3)2 + 4NO 2↑+ I 2+ 4H 2O
每个方程式各2分。
方程式未配平扣1分，写成分子方程式不给分。
CaCO 3+ 2HAc =
Ca 2++ H 2CO 3 + 2Ac -
K = K sp (CaCO 3) ⨯ K a (HAc)2 ⨯1
K a 23H CO () = 2.5 ⨯ 10-9 ⨯ (1.8 ⨯ 10-5)2 ⨯123510
17
.⨯-= 0.034
（1.5分）
2012年福建省高中学生化学竞赛预赛试题
答案及评分标准
第1题（10分） 1-1 6分
1-2 4分
第2题（10分） 2-1 5分
画出正确的装置图即给4分。
评分要点：烧杯不能直接加热（垫石棉网也给分），圆底烧瓶放在烧杯上，圆底烧瓶通冷却水，冷却水入水管、出水管的高低及走向。
不行（不正确）
（ 1分） 理由： 因为菠菜中草酸与铁同时存在，由于草酸的还原性，铁应为Fe
2+
，需要用硝酸或者其
他氧化剂将其氧化为Fe
3+ （1分）
同时菠菜汤汁呈绿色，会干扰鉴别，应加入活性碳脱色 （1分）
， 使溶液接近无色，然后用KSCN 鉴别，显血红色说明存在铁离子。
不能，胃中含有盐酸，CaC 2O 4 和CaCO 3均能溶于盐酸。
CaC 2O 4 + 2HAc =
Ca 2++ H 2C 2O 4 + 2Ac -
K = K sp (CaC 2O 4) ⨯ K a (HAc)2 ⨯1
K a 224H C O ()= 2.5 ⨯ 10-9 ⨯ (1.8 ⨯ 10-5)2 ⨯1378106
.⨯- = 2.1 ⨯ 10-13 （ 1.5分） 由反应平衡常数可以判断，CaC 2O 4不溶HAc 。
CaCO 3溶于HAc 的平衡常数虽然也较小，但是由于H 2CO 3不稳定，易分解为CO 2离开反应体系，所以CaCO 3 溶于HAc 。
因此，沉淀A 为CaC 2O 4 和CaCO 3
，沉淀B
为CaC 2O 4. （2分）
2-2 3分
2-3 2分
第3题（11分）
3-1 4分，每个图2分。
（不要求标出键角、键长，但基本形状要相同）
3-24分
3-33分
第4题（9分）4-1 3分
4-23分
4-33分
5-17分
5-2 3分
第6题（10分）
6-1 4分，每个原子核外电子排布2分。
6-2 6分，每个分子2分。
评分总则：在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表示应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为四位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需正确标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
7-14分
7-2 2分
第8题（15分）
8-2 2分
第9题（6分）
9-1 2分，每个0.5分
9-2 2分，B，E，H每少写一个扣0.5分，多写的每2个扣0.5分，但扣分最高不超过2分。
9-3
9-42分
第10题（9分）
10-16分，每个1分。