酸碱盐基础知识笔记整理
化学 酸碱盐 知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸碱盐的概念1. 酸的概念酸是指具有酸性的化合物，通常包括氢离子（H+），它们能与碱反应产生盐和水。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 碱的概念碱是指具有碱性的化合物，通常包括氢氧根离子（OH-），它们能与酸反应产生盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
3. 盐的概念盐是指由酸和碱中和生成的化合物，通常包括阳离子和阴离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸铜、硝酸银等。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）蓝石酚红试纸在酸性溶液中变色；（2）酸与金属反应产生氢气；（3）酸与碱反应产生盐和水。
2. 碱的性质（1）红石鹼试纸在碱性溶液中变色；（2）碱与金属反应产生氢气；（3）碱与酸反应产生盐和水。
3. 盐的性质（1）一般盐在水中可以溶解；（2）熔化的盐可以导电；（3）盐的溶液可以与银离子反应生成沉淀。
三、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
反应式通常写作：酸 + 碱→ 盐 + 水酸碱中和反应是生活中常见的化学反应，例如胃酸与碳酸氢钠反应产生氯化钠和二氧化碳：HCl + NaHCO3 → N aCl + H2O + CO2四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以根据颜色变化来判断溶液是酸性、中性还是碱性的化学物质。
常见的酸碱指示剂有蓝石酚红、溴甲酚绿、酚酞等。
它们可以根据酸碱中和反应的溶液的PH值变化而改变颜色。
五、酸、碱、盐的应用1. 酸的应用酸可以用于金属表面的腐蚀、食品加工、制药等方面。
例如，醋酸可用于食品的调味，硫酸可以用于废水的处理等。
2. 碱的应用碱可以用于肥皂和洗涤剂的制备、中和酸性土壤等方面。
例如，氢氧化钠可以用于纺织品的脱色和漂白。
3. 盐的应用盐可以用于食品加工、化工工业、农业生产等方面。
例如，氯化钠可以用于食品的腌制和保存，硝酸银可以用于摄影和医学消毒等。
通过上述酸碱盐的知识点总结，我们可以更加深入地了解酸碱盐的概念、性质、反应和应用。
酸碱盐是化学中的重要内容，它们在生活中有着广泛的应用，对人们的生产生活有重要的影响。
酸碱盐知识点归纳
酸碱盐知识点归纳一、酸1、酸的定义酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
2、常见的酸（1）盐酸（HCl）：具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖会看到白雾，这是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
（2）硫酸（H₂SO₄）：浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂。
但浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
（3）硝酸（HNO₃）：具有强氧化性和腐蚀性。
3、酸的通性（1）能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
（2）能与活泼金属发生置换反应，生成盐和氢气。
例如：Fe ＋2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑（3）能与金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：Fe₂O₃＋ 6HCl ＝ 2FeCl₃＋ 3H₂O（4）能与碱发生中和反应，生成盐和水。
例如：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O（5）能与某些盐反应，生成新酸和新盐。
例如：HCl ＋ AgNO₃＝AgCl↓ ＋ HNO₃4、酸的个性（1）浓盐酸：挥发性强，敞口放置质量会减小，溶质质量分数会降低。
（2）浓硫酸：吸水性强，敞口放置质量会增加，溶质质量分数会降低。
浓硫酸稀释时，要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，否则会造成酸液飞溅。
二、碱1、碱的定义碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
2、常见的碱（1）氢氧化钠（NaOH）：俗称烧碱、火碱、苛性钠，具有强烈的腐蚀性，易潮解，可用作干燥剂。
（2）氢氧化钙Ca(OH)₂：俗称熟石灰、消石灰，其水溶液称为石灰水。
3、碱的通性（1）能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞试液变红。
（2）能与非金属氧化物反应，生成盐和水。
例如：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（3）能与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）能与某些盐反应，生成新碱和新盐。
例如：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄4、碱的个性（1）氢氧化钠：易潮解，称量时要放在玻璃器皿中。
酸碱盐最全知识点总结
酸碱盐最全知识点总结一、酸的定义和性质1. 酸的定义酸是指在水溶液中产生氢离子（H+）的化合物。
常见的酸包括盐酸、硫酸、硝酸等。
2. 酸的性质（1）酸味：酸的水溶液具有酸味，通常是酸、酸涩的味道。
（2）蓝石蕾试纸：酸能使蓝石蕾试纸变红。
（3）与碱中和：酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
（4）与金属反应：酸能与金属反应产生氢气。
（5）酸的导电性：酸的水溶液能够导电。
3. 酸的分类（1）按溶液中氢离子的浓度分为强酸和弱酸，溶液的pH值越小，酸性越强。
（2）按酸的性质分为无机酸和有机酸，无机酸包括盐酸、硫酸等，有机酸包括乙酸、柠檬酸等。
4. 酸的化学反应（1）酸与碱反应：酸与碱中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）酸与金属反应：酸与金属反应产生氢气。
（3）酸与碳酸盐反应：酸与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳。
二、碱的定义和性质1. 碱的定义碱是指在水溶液中产生氢氧离子（OH-）的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等。
2. 碱的性质（1）苦碱味：碱的水溶液有苦碱味。
（2）红石蕾试纸：碱能使红石蕾试纸变蓝。
（3）与酸中和：碱与酸发生中和反应，生成盐和水。
（4）碱的导电性：碱的水溶液能够导电。
3. 碱的分类（1）按溶液中氢氧离子浓度分类为强碱和弱碱，溶液的pH值越大，碱性越强。
（2）按碱的性质分为无机碱和有机碱，无机碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，有机碱包括胺类物质。
4. 碱的化学反应（1）碱与酸反应：碱与酸中和生成盐和水的反应称为酸碱中和反应。
（2）碱与氯化氢反应：碱与氯化氢反应生成盐和水。
（3）碱与沉淀酸：碱与含有二价铁离子的酸反应生成沉淀。
三、盐的定义和性质1. 盐的定义盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，通常包括金属离子和酸根离子。
常见的盐包括氯化钠、硫酸钠等。
2. 盐的性质（1）盐味：盐具有咸味。
（2）熔融性：盐在高温下能够熔化成液体状态。
（3）溶解性：大多数盐在水中能够溶解。
（4）晶体性：盐能够形成结晶。
酸碱盐重点知识归纳
酸碱盐重点知识归纳一.酸碱盐的概念酸：在水溶液中电离时，产生的的阳离子全部都是氢离子的化合物。
（氢头酸尾）E.g 盐酸HCl,硝酸HNO3,硫酸H2SO4碱: 指在水溶液中，电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物。
（金头碱尾） E.g 氢氧化钠NaOH，氢氧化钙Ca（OH）2，一水合氨NH3·H2O盐：是指一类金属离子或铵根离子（NH₄⁺）与酸根离子结合的化合物。
（金头酸尾）E.g 氯化钠NaCl，硝酸钾KNO3，硫酸铜CuSO4二. 溶液的酸碱性和酸碱度①酸溶液一定是酸性的，碱溶液一定是碱性的，但只有可溶性碱能使酸碱指示剂变色②盐溶液可能是酸性，碱性或者中性，纯碱和小苏打是常见的碱性的盐③NH₄⁺为伪金属离子④酸都由分子构成，盐都由离子构成三. 常见的酸四.常见的碱五.常见的盐六. 常见的化肥★区分方法：七.四大基本反应类型复分解反应是四大基本反应类型之一，中和反应属于复分解反应，但不是基本反应类型。
八.中和反应定义：酸和碱反应生成盐和水的反应。
中和反应为微弱的放热反应。
本质：H++OH -=H2O注意：中和反应一定是复分解反应；复分解反应不一定是中和反应；九.复分解反应定义：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
口诀：碱盐，盐盐均可溶，沉淀气体水生成（产物均为水气沉）有酸需酸溶；无酸需都溶（反应物必须可溶，有酸参与除外）十.酸的化学性质酸的化学性质相似，因为酸溶液中都含有H+①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变红②酸＋活泼金属→盐＋H2↑（置换反应）E.g Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCI=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑③酸＋金属氧化物→盐＋H2OE.g Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁绣逐渐消失，溶液由无色变黄CuO+H2SO4=CuSO4+H2O →黑色固体溶解，无色溶液变蓝④酸＋碱→盐＋H2O (中和反应)E.g NaOH+HCI=NaCl+H2O⑤酸＋盐→新酸＋新盐E.g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O十一.碱的化学性质碱的化学性质相似，因为碱溶液中都含有OH-①与酸碱指示剂反应：使紫色石蕊变蓝，使酚酞变红。
酸碱盐知识点梳理总结
酸碱盐知识点梳理总结一、酸碱和盐的定义1、酸的定义酸是一类化合物，它们在水中溶解时能释放出氢离子（H+）的物质。
通常情况下，酸性物质的氢离子与水分子结合，形成了H3O+离子。
2、碱的定义碱是指那些能在水中释放出氢氧根离子（OH-）的物质。
碱的溶液通常呈现碱性，这是因为碱释放出的氢氧根离子与水分子结合，形成了OH-离子。
3、盐的定义盐是由酸和碱反应生成的化合物，它们能够在水中溶解离解成阳离子和阴离子。
盐通常是中性物质，因为它们的阳离子和阴离子之间的电荷是相互抵消的。
二、酸碱和盐的性质1、酸的性质酸通常具有以下性质：（1）酸味（2）酸溶解金属（3）酸与碱反应生成盐和水（4）酸能导电2、碱的性质碱通常具有以下性质：（1）苦味（2）碱能与酸中和生成盐和水（3）碱能溶解油脂（4）碱能导电3、盐的性质盐通常具有以下性质：（1）盐味（2）盐能够在适宜的条件下结晶（3）盐溶解在水中能够导电三、酸碱和盐的常见应用1、酸的常见应用酸在日常生活和工业生产中有着广泛的应用，例如：（1）饮食中的酸味来自食品中的有机酸，例如柠檬酸和醋酸等。
（2）医药中的药物制备和储藏中常使用酸性条件。
（3）金属的腐蚀机制涉及到酸的作用。
2、碱的常见应用碱在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）清洁剂和肥皂是碱性的化合物，它们能够去除表面的油脂和污渍。
（2）工业中的制备过程中，碱性条件被广泛应用。
3、盐的常见应用盐在日常生活和工业生产中也有着广泛的应用，例如：（1）食盐是人们日常饮食中不可缺少的调味品。
（2）工业生产中的化工原料和中间体大部分是由盐类化合物制备而来的。
四、酸碱和盐的性质相关实验1、酸的性质相关实验（1）酸碱中性指示剂实验：利用指示剂的颜色变化来判断溶液的pH值。
（2）酸与金属反应实验：观察酸与金属反应生成气体和溶解度的变化。
（3）构造酸实验：通过收集酸的气体，判断酸的化学性质。
2、碱的性质相关实验（1）红色石蕊试验：将红色石蕊溶液滴加于酸或碱的溶液中，观察颜色的变化从而鉴别酸碱。
常见酸碱盐知识归纳
常见酸碱盐知识归纳 Revised by Petrel at 2021酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
A B+C D=A D+C B5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（M n O4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（M n O42—）；负三价：磷酸根（P O43—）；正一价：铵根（N H4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
九年级科学酸碱盐知识笔记
九年级科学酸碱盐知识笔记姓名一、酸的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，不能使无色酚酞变色。
2、酸 + 碱 --- 盐 + 水（复分解反应）①用胃舒平中和过多胃酸3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3+ 3H2O。
②硫酸和氢氧化铜反应Cu(OH)2 + H2SO4=== CuSO4+ 2H2O。
3、金属氧化物 +酸 ---- 盐 + 水（复分解反应）①用盐酸除铁锈Fe2O3+ 6HCl === 2FeCl3+ 3H2O②变黑的铜丝和稀硫酸反应 CuO + H2SO4==== CuSO4+ H2O4、金属单质 + 酸 ---- 盐 + 氢气（置换反应）①生锈铁钉在足量盐酸中产生气泡Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑②实验室制氢气Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑5、酸 + 盐 ----- 另一种酸 + 另一种盐（复分解反应）①检验氢氧化钠已变质（加盐酸）Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑②检验盐酸中的氯离子HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3③检验硫酸中的硫酸根离子H2SO4+ BaCl2==== BaSO4↓+ 2HCl二、碱的通性1、碱能使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色。
2、酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）①用烧碱中和石油中的硫酸H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O3、非金属氧化物 +碱 --- 盐 + 水①氢氧化钠放在空气中变质2NaOH + CO2 == Na2CO3+ H2O②用烧碱溶液吸收工厂二氧化硫2NaOH + SO2 == Na2SO3+ H2O4、碱 + 盐 ----另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）①配制的波尔多液农药不能久置Ca(OH)2 + CuSO4==== Cu(OH)2↓ + CaSO4②氯化铁与烧碱反应3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl三、金属的性质1、金属活动性顺序K Ca Na Mg Al、Zn Fe Sn Pb (H)、 Cu Hg Ag Pt Au2、金属与氧气的反应①②铁丝在氧气中燃烧3Fe + 2O2 === Fe3O42、金属单质 + 酸 ---盐 + 氢气（置换反应）①镁带与稀硫酸反应 Mg+ H2 SO4 === Mg SO4 + H2↑小结：金属与酸反应条件是：金属活动顺序表排在H前的金属才能置换出酸中的氢3、金属单质 + 盐（溶液）--- 另一种金属 + 另一种盐（置换反应） ①湿法炼铜 Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu②红色铜丝放入硝酸银溶液 Cu + 2AgNO 3=== Cu(NO 3)2 + 2Ag 小结：金属与盐反应的条件 金属加溶盐 强进弱出 。
常见酸碱盐知识归纳
酸碱盐知识归纳一、组成：1、酸的组成——氢离子＋酸根离子2、碱的组成——金属离子＋氢氧根离子3、盐的组成——金属离子＋酸根离子（铵根离子+酸根离子）4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。
6、中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。
（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH—），硝酸根（NO3—），氯酸根（ClO3—），高锰酸根（MnO4—）；负二价：硫酸根（SO42—），碳酸根（CO32—），亚硫酸根（SO32—），锰酸根（MnO42—）；负三价：磷酸根（PO43—）；正一价：铵根（NH4+）。
三、熟记下列反应方程式：（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 有气泡产生，2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑锌粒逐渐减少。
3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 有气泡产生，铁逐渐减少4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 溶液变成浅绿色5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3+ 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 +H2O 黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色9、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O 蓝色沉淀消失10、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O 变成蓝色溶液（二）碱的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色。
化学酸碱盐知识点总结
化学酸碱盐知识点总结一、酸的性质1. 酸的定义：酸是一类物质，它能够与水反应产生氢离子（H+）。
根据不同的理论，酸可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯酸、布朗酸和路易斯酸等。
2. 酸的常见性质：酸有酸味、腐蚀性强、与碱反应生成盐和水、与金属反应生成氢气等。
3. 酸的分类：根据酸的溶解度和电离程度的不同，可以将酸分为强酸和弱酸。
强酸在水中完全电离生成氢离子，而弱酸只能部分电离。
通常，常见的无机强酸包括硫酸、盐酸、硝酸等，常见的弱酸包括乙酸、碳酸等。
4. 酸的应用：酸在生产和生活中有着广泛的应用，例如硫酸用于制造肥料、化肥和肥皂等；盐酸用于制造染料、媒染、矿物加工和金属腐蚀；乙酸用于制备乙酸纤维素、醋酸纤维、乙酸纬和硝酸盐等。
二、碱的性质1. 碱的定义：碱是一类物质，它能够与酸中的氢离子结合形成水和盐。
根据不同的理论，碱可以有不同的定义，包括阿伦尼乌斯碱、布朗碱和路易斯碱等。
2. 碱的常见性质：碱具有苦味和腐蚀性，能够与酸反应生成盐和水，常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
3. 碱的分类：根据碱的强弱不同，可以将碱分为强碱和弱碱。
强碱在水中完全电离生成氢氧根离子，而弱碱只能部分电离。
通常，常见的强碱包括氢氧化钠、氢氧化钾等，常见的弱碱包括氨水等。
4. 碱的应用：碱在生产和生活中也有着广泛的应用，例如氢氧化钠用于制造肥皮、玻璃、皂、纸张等；氢氧化钙用于制造氢氧化钠和氢氧化钾等；氨水用于染料、医药、合成纤维和化学分析等。
三、酸碱指示剂酸碱指示剂是一类能够根据溶液的酸碱性质而改变颜色的化学物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚等。
酸碱指示剂广泛应用于酸碱滴定和酸碱中和反应等领域。
四、盐的性质1. 盐的定义：盐是一类离子化合物，由阳离子和阴离子组成。
根据阴离子的不同，盐可以分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
2. 盐的性质：盐具有吸湿性、溶解性强、熔点低、导电性等性质。
同时，不同种类的盐在溶液中表现出不同的酸碱性质。
酸碱盐的知识点总结
酸碱盐的知识点总结一、酸碱盐的定义1. 酸、碱、盐的定义酸是指在水溶液中能够产生氢离子的化合物，其化学式一般为H+，例如盐酸、硫酸等；碱是指在水溶液中能够产生氢氧根离子的化合物，其化学式一般为OH-，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐是由酸和碱反应产生的化合物，在水溶液中呈电解质性质，其化学式一般为NaCl、KCl等。
2. 酸碱盐的定义酸碱盐是指由酸和碱中和反应所生成的盐类化合物。
例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠，这种化合物就是酸碱盐。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质（1）酸有酸味，能够腐蚀金属和有机物质；（2）酸能够与碱中和生成盐和水；（3）酸能够与金属反应生成氢气。
2. 碱的性质（1）碱有苦味，能够腐蚀皮肤；（2）碱能够与酸中和生成盐和水；（3）碱能够与脂肪酸反应生成肥皂。
3. 盐的性质（1）盐在水中能够溶解，形成电解质溶液；（2）盐能够与金属反应生成金属盐。
三、酸碱盐的应用1. 工业应用酸碱盐在工业生产中有着广泛的应用，例如在电镀、合成橡胶、造纸等工艺过程中，都需要用到酸碱盐来进行中和反应和催化反应。
2. 农业应用酸碱盐在农业生产中也有重要的应用，例如在土壤调理、农作物保护等方面都需要用到酸碱盐来平衡土壤pH值，改善土壤结构等。
3. 医药应用酸碱盐在医药生产中也有非常重要的应用，例如在药物合成、药物存储等方面都需要用到酸碱盐来进行反应和保护。
四、酸碱盐的相关常识1. 酸碱盐的命名酸的命名一般以“-酸”结尾，例如盐酸、硫酸等；碱的命名一般以“氢氧化-”开头，例如氢氧化钠、氢氧化钙等；盐的命名一般以阳离子和阴离子的名称结合而成，例如氯化钠、硫酸铵等。
2. 酸碱盐的中和反应酸和碱中和反应的化学方程式一般为：酸+碱→盐+水3. 酸碱指示剂酸碱指示剂是能够根据颜色的变化来判断溶液酸碱性质的物质。
常见的酸碱指示剂有酚酞、溴甲酚、甲基橙等。
五、结语酸碱盐是化学中非常基本的三大分类之一，它们在化学反应和生活中都有着广泛的应用。
酸碱盐-基础知识笔记
一、常见的酸盐酸HCl1、浓盐酸的物理性质:无色，有刺激性气味的液体，瓶口形成“白雾”，浓盐酸有很强的挥发性。
2、“白雾”形成的原因:浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
3、浓盐酸敞口放置，溶液质量变小;溶质质量分数变小。
4、盐酸的用途:(1)金属除锈(2)制药(3)胃液中含有盐酸助消化。
硫酸H2SO41、浓硫酸的物理性质:无色无味，黏稠油状的液体，无挥发性，有很强的吸水性。
2、浓硫酸敞口放置，溶液质量变大，溶质质量分数变小。
3、浓硫酸的腐蚀性：纸张，木材，棉布沾到浓硫酸的现象（变黑）。
教材53页4、浓酸稀释有关知识(1)仪器:烧杯和玻璃棒。
(2)正确稀释浓硫酸的做法（一定要酸入水切不可水入酸），错误稀释浓硫酸的后果（浓硫酸液滴飞溅）教材53页(3)如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂3％一5％的碳酸氢钠溶液。
5、硫酸的用途:(1)金属除锈(2)浓硫酸在实验室做某些气体的干燥剂(3)化工原料硝酸HNO3和醋酸CH3COOH1、浓硝酸有挥发性，瓶口形成白雾。
2、醋酸，具有酸的性质。
3、硝酸和浓硫酸都具有氧化性，他们在与活泼金属反应时，得不到氢气而生成水，因此不用它们去制氢气。
酸碱指示剂紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝。
无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
二、常见的碱氢氧化钠NaOH1、俗称：火碱烧碱苛性钠2、物理性质:白色固体，易溶于水且放出大量的热，氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气而潮解，因此氢氧化钠要放在玻璃容器中称量。
3、潮解属于物理变化。
4、氢氧化钠固体能做某些气体的干燥剂但不能干燥CO2SO2SO3HCl等酸性气体。
5、氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂硼酸溶液。
6、氢氧化钠要密封保存的原因：(1)易潮解(2)与二氧化碳反应7、氧氧化钠的用途:(1)化工原料(肥皂、石油，造纸，纺织和印染工业)(2)生活中除油污(3)做某些气体的干燥剂。
酸碱盐知识点(最全整理版)
酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
１4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
初中酸碱盐知识点总结
初中酸碱盐知识点总结一、酸的基本概念1. 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
2. 性质：- 味道：酸味。
- 触感：酸一般具有腐蚀性。
- 指示剂反应：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
3. 常见的酸：- 硫酸（H2SO4）- 盐酸（HCl）- 硝酸（HNO3）- 醋酸（CH3COOH）二、碱的基本概念1. 定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。
2. 性质：- 味道：苦味。
- 触感：滑腻，具有腐蚀性。
- 指示剂反应：能使无色酚酞试液变红，不能使紫色石蕊试液变色。
3. 常见的碱：- 氢氧化钠（NaOH）- 氢氧化钙（Ca(OH)2）- 氢氧化钾（KOH）- 氢氧化铵（NH4OH）三、盐的基本概念1. 定义：由金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。
2. 性质：- 味道：通常无味。
- 触感：无挥发性，多数不具有腐蚀性。
- 指示剂反应：多数盐不引起指示剂颜色变化。
3. 常见的盐：- 氯化钠（NaCl）- 硫酸钠（Na2SO4）- 硝酸钾（KNO3）- 碳酸钙（CaCO3）四、酸碱中和反应1. 定义：酸与碱在一定条件下发生反应，生成水和盐的过程。
2. 反应特点：- 反应物：一种酸和一种碱。
- 生成物：盐和水。
3. 反应实例：- 硫酸与氢氧化钠反应：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O- 盐酸与氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O五、pH值1. 定义：表示溶液酸碱性的数值，pH = -log10[H+]，其中[H+]表示溶液中氢离子的浓度。
2. pH值范围：- pH < 7：酸性溶液。
- pH = 7：中性溶液（如纯水）。
- pH > 7：碱性溶液。
六、常见酸碱盐的应用1. 酸的应用：- 硫酸：肥料制造、石油处理、废水处理。
- 盐酸：金属清洗、食品加工、矿石提炼。
2. 碱的应用：- 氢氧化钠：造纸、纺织品加工、肥皂制造。
酸碱盐基础知识笔记整理
酸碱盐知识笔记整理一酸1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。
HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。
3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。
使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。
(pH 湿润相当于稀释)4、酸碱指示剂：⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（许多花汁也可作指示剂）⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。
⑷常见的酸碱指示剂变色情况：指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色5、盐酸、稀硫酸的化学性质：⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水现象：金属表面有气泡生成。
（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。
）Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。
①与铁锈反应。
现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O②与氧化铜反应。
现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。
2HCl+CuO＝CuCl2+H2O③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变）⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应)①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O②用“胃舒平”治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2OCu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O⑸与某些盐反应：①与鸡蛋壳（CaCO3）反应：2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl （检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）6、酸的个性：⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。
酸碱盐知识点总结框架
酸碱盐知识点总结框架第一部分：酸的基本概念1. 定义：酸是一类化合物，具有酸性质的物质。
酸能够给出氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度增加。
2. 特点：酸的味道酸酸的，有刺激性气味，可腐蚀金属，能使蓝色石蕊转变为红色。
3. 酸的分类：a. 强酸与弱酸：根据其在水溶液中的电离程度可分为强酸和弱酸。
b. 无机酸和有机酸：酸可分为无机酸和有机酸。
4. 酸的化学式：酸的化学式通常以H+开头，如HCl、H2SO4等。
5. 常见酸的性质和用途：例如，硫酸用于制造肥料和清洗剂；盐酸用于废铁的除锈和脱色剂等。
第二部分：碱的基本概念1. 定义：碱是一类化合物，具有碱性质的物质。
碱能够接受氢离子（H+），使溶液中的氢离子浓度降低。
2. 特点：碱的性质受酸的中和。
碱有苦涩的味道，可以腐蚀皮肤、纱布和纺织品。
3. 碱的分类：a. 强碱和弱碱：根据其在水溶液中的电离程度可分为强碱和弱碱。
b. 无机碱和有机碱：碱可分为无机碱和有机碱。
4. 碱的化学式：碱的化学式常含有氢氧根离子（OH-），如NaOH、KOH等。
5. 常见碱的性质和用途：例如，氢氧化钠可用作肥皂和漂白剂的原料；氢氧化钾用于肥料和工业原料等。
第三部分：盐的基本概念1. 定义：盐是由酸和碱中和生成的化合物，通常用于指酸和碱中和生成的化合物产物。
2. 特点：盐是离子化合物，通常呈晶体状。
它们可以溶解在水中，产生电解质溶液。
3. 盐的性质：盐的性质包括晶体形态、熔点、溶解度、导电性等。
4. 盐的分类：盐可分为氯化物、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等多种类型。
5. 常见盐的用途：例如，食盐用于调味；硫酸铜用于制备其他化合物；氯化钠用于工业生产等。
第四部分：酸碱中和反应1. 定义：酸碱中和反应是指酸和碱互相中和的化学反应，生成盐和水。
2. 化学方程式：酸碱中和反应通常表现为酸和碱的中和，生成水和相应的盐。
3. 中和反应的特点：中和反应是放热反应，也是一种重要的化学反应类型。
4. 应用：中和反应广泛应用于化工生产、制药工业等领域。
酸碱盐知识点大总结
酸碱盐知识点大总结一、酸碱盐的定义1. 酸的定义：酸是指在水中能够释放H+离子的化合物。
通常情况下，酸呈酸性味道（酸味）。
2. 碱的定义：碱是指在水中能够释放OH-离子的化合物。
通常情况下，碱具有苦味和腻味。
3. 盐的定义：盐是由酸和碱中和生成的物质，通常是由阳离子和阴离子组成。
以上三种物质在化学反应中起着重要的作用，对化学物质的性质和变化有着重要影响。
二、酸碱盐的性质1. 酸的性质：- 蓝色石蕊试剂变红- 和金属反应生成氢气- 与碱发生中和反应2. 碱的性质：- 碱呈现苦味和腻味- 与酸发生中和反应- 蓝色石蕊试剂变绿3. 盐的性质：- 盐能溶解在水中形成电解质溶液- 盐可以在高温条件下熔化- 盐类溶液对电流具有一定的导电性以上性质是酸碱盐的基本特征，通过这些性质可以对三种物质进行鉴别和判断。
三、酸碱盐的化学反应1. 酸的化学反应：a. 酸与金属反应- 2HCl + Zn → ZnCl2 + H2↑b. 酸与碱反应- HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 碱的化学反应：a. 碱与酸反应- NaOH + HCl → NaCl + H2Ob. 碱与酸性氧化物反应- 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O3. 盐的化学反应：a. 盐水电解- 2NaCl(aq) → 2Na+(aq) + Cl-(aq)b. 盐与金属氧化物反应- 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑以上化学反应是酸碱盐的基本反应，通过这些反应可以了解酸碱盐在化学变化中的作用。
四、酸碱指示剂酸碱指示剂是一种可以用来检验溶液酸碱性质的物质，通常通过变色来表明溶液的酸碱性。
常见的酸碱指示剂包括酚酞、溴甲蓝、甲基橙等。
酚酞：在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现粉红色。
溴甲蓝：在酸性溶液中呈现黄色，在碱性溶液中呈现蓝色。
甲基橙：在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现黄色。
酸碱指示剂的使用在化学实验和工业生产中有着广泛的应用，可以帮助人们快速判断溶液的酸碱性，提高工作效率。
酸碱盐课堂笔记
《应用广泛的酸碱盐》知识整理第一部分：溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1、酸性溶液：能使紫色石蕊试液变的溶液。
例子：醋酸、稀盐酸、稀硫酸、汽水（碳酸型饮料）、柠檬汁（酸果汁）2、碱性溶液：能使紫色石蕊试液变的溶液。
例子：肥皂水、氨水、氢氧化钠溶液、石灰水、碳酸钠溶液（纯碱溶液）3、中性溶液：不能使石蕊试液变色的溶液。
例子：食盐水、蔗糖水。
二、指示剂变色情况酸性溶液使蓝色石蕊试纸变，碱性溶液使红色石蕊试纸变。
三、溶液的酸碱度——pH1、pH的范围：0≦pH≦140 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14（1）pH =7，溶液呈性；p H＜7，溶液呈性；pH＞7溶液呈性。
（2）pH越小，；pH越大，；2、如何测定溶液的pH？。
四、酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液1、酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。
溶液中存在H+的溶液就是酸性溶液，酸性溶液中除了存在H+外，还可能存在其它金属阳离子。
酸溶液就是酸的水溶液，酸的结构特点：H+和酸根离子，酸溶液中只存在阳离子H+，因此酸溶液一定是酸性溶液。
例子：NaHSO4溶液中（盐溶液）有Na+和H+。
2、碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
溶液中存在OH—的溶液就是碱性溶液，碱性溶液中除了存在OH—外，还可能存在其它阴离子。
碱溶液就是碱的水溶液，碱的结构特点：金属离子（或NH4+）和OH—，碱溶液中只存在阴离子OH—，因此碱溶液一定是碱性溶液。
例子：Na2CO3溶液（盐溶液）中有CO32—和OH—。
3、多数盐溶液呈中性，有些盐溶液呈酸性（多数铵盐溶液），有些盐溶液呈碱性（多数可溶性碳酸盐溶液）。
[自主检测]1.下列溶液中，能使紫色石蕊试液变红的是（）A．石灰水B．氯化钠溶液C．氢氧化钠溶液D．盐酸2.某溶液的pH=9.6，则该溶液（）A．呈中性B．呈酸性C．呈碱性D．无法判断3.某环保兴趣小组用空饮料瓶改制成雨水收集瓶，采集雨水样品，并较准确地测定当地雨水的酸碱度，你认为可以用()A、PH试纸B、石蕊试液C、酚酞试液D、以上三种均可4. 经测定，一些水果的pH分别为：苹果2.9-3.3，柑橘3.0-4.0，柠檬2.2-2.4，番茄4.0-4.4。
酸碱盐学习笔记
第七章 酸碱盐一、酸碱指示剂（简称指示剂）：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
(来源于植物的花瓣)常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
溶液指示剂在酸溶液中 在碱溶液中 石蕊溶液红色 蓝色 酚酞溶液无色 红色 溶液酸碱性的检验方法：（1）检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
（2）检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液于试管中，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液；或者滴入几滴无色酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
思考：指示剂只能反映某种物质的酸碱性，不能确定该物质一定就是酸或碱。
酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
二、常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔 （如右图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
（一）、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，观察现象并闻气味；浓盐酸 浓硫酸 颜色、状态无色液体 无色黏稠、油状液体 打开瓶盖现象 瓶口有白雾 无名显现象 原因 有挥发性 无挥发性 气味有刺激性气味 无刺激性气味 敞口久置现象 质量减小 质量增加 原因 有挥发性 有吸水性分析：（1）①盐酸是HCl 气体的水溶液，浓盐酸易挥发。
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴。
②纯净的浓盐酸是无色的，工业用浓盐酸因含有杂质Fe 3+而略带黄色。
（2）浓硫酸的质量增加，原因是浓硫酸吸收空气中的水分，有吸水性。
因此，实验室常用浓硫酸作干燥剂。
（如右图所示）。
状元笔记浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置，都会变稀，但原因不一样。
浓硫酸变稀，是因为吸水性，溶剂增加，溶质不变；浓盐酸变稀是因为挥发性，溶质减少，溶剂不变。
因此，浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。
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酸碱盐知识笔记整理❖一酸❖1、酸的涵义：酸是电离时，生成的阳离子都是氢离子（H+）的一类化合物。
❖HCl＝H+ ＋Cl－H2SO4＝2H＋＋SO42－❖2、一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程，叫做电离。
❖3、pH试纸能定量测定溶液的酸碱性强弱的程度（即H+ 和OH－的浓度的大小）。
使用方法：用洁净的玻璃棒醮取溶液滴在pH试纸上，然后跟标准比色卡对照。
(pH 湿润相当于稀释)❖4、酸碱指示剂：❖⑴定义：在酸和碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
❖⑵常见的酸碱指示剂有：紫色石蕊试液和无色酚酞试液。
（许多花汁也可作指示剂）❖⑶作用：指示剂可以定性测量溶液的酸碱性。
❖⑷常见的酸碱指示剂变色情况：❖指示剂酸性溶液（PH<7)碱性溶液（PH>7)石蕊试液（紫色）遇酸变红色遇碱变蓝色酚酞试液（无色）遇酸不变色遇碱变红色❖5、盐酸、稀硫酸的化学性质：❖⑴与指示剂反应：酸能使紫色石蕊变红色，使无色酚酞不变色❖⑵与活泼金属活泼金属＋酸→盐＋水现象：金属表面有气泡生成。
（注：单质铁与稀酸反应生成亚盐。
）❖Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑❖⑶与金属氧化物反应：金属氧化物＋酸→盐＋水可用于工业上除锈。
❖①与铁锈反应。
现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
6HCl+Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O ❖②与氧化铜反应。
现象：黑色粉末消失，溶液变成蓝色。
2HCl+CuO＝CuCl2+H2O ❖③CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O❖④Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O❖（注这几个反应也属复分解反应，化合价前后不变）❖⑷与碱反应：酸＋碱→盐＋水(中和反应)❖①HCl＋NaOH＝NaCl+H2O❖②用“胃舒平”治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3 ＝AlCl3+3H2OCu(OH)２+H2SO4＝CuSO4+2H2O❖⑸与某些盐反应：❖①与鸡蛋壳（CaCO3）反应：❖2HCl+CaCO3＝CaCl2+H2O+CO2↑2HCl+Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；❖②AgNO3 + HCl = AgCl↓+HNO3（检验Cl－的方法，具体原因以后再讲）❖③BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl（检验SO42－的方法，具体原因以后再讲）❖6、酸的个性：❖⑴浓盐酸和浓硝酸均具有强烈的挥发性，会挥发出刺激性气味的气体。
打开浓盐酸试剂瓶，观察到瓶口出现了白雾，这是氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成盐酸小液滴的缘故。
❖⑵浓硫酸的个性：❖①浓硫酸具有很强的腐蚀性，如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。
❖②浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水，使之炭化。
❖③浓硫酸具有吸水性（吸现成的H2O），可用做干燥剂，用来干燥CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、H2、O2、N2、CO等酸性和中性气体，不能干燥碱性气体（如：NH3）❖④浓硫酸易溶于水，溶解时会放出大量的热。
稀释时要将浓硫酸慢慢沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中。
❖⑶硝酸有很强的腐蚀性和挥发性。
二碱❖1、碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子（OH－）的化合物。
❖2、碱的共性：❖⑴碱能跟酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色。
❖⑵酸＋碱→盐＋水：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl＝CaCl2＋2H2O；Ca(OH)2+H2SO4＝CaSO4＋2H2O❖①中和反应：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
❖②中和反应的实质：酸电离的H＋与碱电离的OH－结合成中性的水。
❖③中和反应的应用：❖农业上用熟石灰[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的。
石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的[H2SO4]；❖医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸。
❖3、碱＋非金属氧化物→盐＋水❖①CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
❖②若要吸收或除去二氧化碳可用氢氧化钠溶液，CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O。
氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，是因为NaOH会吸收CO2而变质。
检验NaOH是否变质，可滴入稀盐酸，看是否产生气泡；或滴入澄清石灰水，看是否产生白色沉淀。
Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH❖③二氧化硫排入大气会污染大气，如何除去二氧化硫气体呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O，工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体，如：H2S、SO2、HCl。
❖④盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞或木塞。
因为玻璃中的SiO2能与氢氧化钠溶液反应，产生硅酸钠使瓶口与玻璃塞粘在一起。
SiO2＋2NaOH ＝Na2SiO3＋H2O❖4、碱＋盐→新碱＋新盐条件：反应物都可溶于水❖①CuCl2+2NaOH＝Cu(OH)2↓+2NaCl，氯化铜溶液显蓝色，滴入氢氧化钠溶液后试管中出现蓝色絮状沉淀。
❖②FeCl3+3NaOH＝Fe(OH)3↓+3NaCl，氯化铁溶液显黄色，滴入氢氧化钠溶液后试管中出现红褐色絮状沉淀。
❖③Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；3Ca(OH)2+2FeCl3＝2Fe(OH)3↓+3CaCl2❖5、以上碱的化学性质要注意哪些事项？只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱（如氢氧化铜、氢氧化铁）由于不溶于水，只能与酸反应。
❖6、氢氧化钠个性：❖⑴氢氧化钠（化学式：NaOH)俗名：烧碱、火碱和苛性钠❖⑵氢氧化钠是白色片状固体、能吸收空气中的水分而潮解。
❖①物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
❖实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。
但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl。
❖实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？❖实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
❖②氢氧化钠固体极易溶于水、溶解时放出大量的热。
碱的水溶液有滑腻感。
❖③氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性。
❖④把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后兔毛溶解。
氢氧化钠溶液具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
❖7、氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]：❖①俗称：熟石灰、消石灰、❖②Ca(OH)2是一种白色粉末状固体，微溶于水，它的水溶液俗称石灰水，具有碱的共性。
❖③Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性。
有氧化钙和水反应制得CaO ＋H2O ＝Ca(OH)2❖④澄清石灰水敞口放置在空气中，会在烧杯壁上形成一层白膜（CaCO3），可加少量稀盐酸除去白膜。
❖三几种重要的盐❖1、什么是盐？❖盐是电离时能产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
2、几种盐的性质❖⑴碳酸钠（Na2CO3）俗名为纯碱或苏打。
❖①往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，溶液变红。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。
故称为纯碱。
❖②碳酸钠与酸反应：❖Na2CO3+2HCl ＝2NaCl＋H2O+CO2↑；Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑❖③检验CO32-的方法：加入盐酸，若产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则说明该化合物中含CO32-④碳酸钠与碱反应：❖④Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（此反应在工业上用于制造烧碱）❖⑤碳酸钠应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、以及在纺织工业上都利用它的碱性。
❖⑵碳酸钙(CaCO3)碳酸钙是重要的建筑材料。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉。
因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。
质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
石灰石主要用途是生产水泥。
❖碳酸钙是一种难溶的盐❖碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取CO2气体的方法）❖实验室制取CO2气体不能用稀硫酸与大理石反应，因为生成的硫酸钙微溶。
❖碳酸钙在高温下可分解为氧化钙和二氧化碳❖⑶碳酸氢钠（NaHCO3）俗名为小苏打，是陪制糕点的发酵粉的主要成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。
❖与盐酸反应NaHCO3 +HCl ＝NaCl＋H2O+CO2↑❖⑷食盐（主要成分NaCl）①来源：主要来自海盐、井盐、湖盐和岩盐。
❖②粗盐提纯的方法：溶解－过滤－蒸发结晶❖③用途：A、食盐是人类不可缺少的食物；❖B、食盐是重要的化工原料，可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
❖C、制生理盐水：0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
❖D、防腐。
日常生活中常用食盐水清洗伤口，是因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
3、酸、碱、盐的溶解性：❖4、盐与盐反应生成两种新盐。
（反应物都可溶）Na2CO3＋CaCl2＝Ca CO3↓＋2NaCl❖5、复分解反应：由于化合物互相交换成分生成新的化合物的反应。
AB＋CD →AD ＋CB❖①主要类型：酸＋碱→盐＋水（中和反应）；酸＋盐→新酸＋新盐；❖碱＋盐→新碱＋新盐；（反应物都可溶）盐＋盐→新盐＋新盐。
（反应物都可溶）❖②复分解反应发生的条件是：生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
反应物中若有不溶物，则生成物中必须有气体或水生成。