高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验
影响漂白粉产品质量原因分析
离子膜和水银、隔膜电解系统。
4万t/a离子膜盐水系统的精制反应器是立式的,供水银及隔膜的盐水生产系统精制反应器是卧式的,反应器型式不同,物料停留时间不同,理论上Na2CO3过量0.3～0.5g/L,温度在40℃,Ca2+与CO2-3在0.5h内可以反应完全。
根据盐水流量,一次盐水经过立式精制反应器时可停留45min。
另一化盐系统中,盐水经过卧式精制反应器的停留时间为2min,CaCO3在精制反应器内不能完全形成,在进入沉降器的输送管路及沉降器内完成部分Ca2+与CO2-3的反应,造成沉降器沉降效果差,影响盐水质量。
在12月份原盐质量波动的情况下,4万t/a 离子膜盐水生产系统,盐水质量波动较小,这就明显暴露出卧式反应器的欠缺。
所以盐水一次精制系统精制反应器改用立式反应器,对提高盐水质量是非常必要的。
在生产管理中,如果原盐w(Ca2+)/w(Mg2+)比例失调,我们根据粗盐水中Ca2+与Mg2+含量来控制过量碱;如果w(Ca2+)/w(Mg2+)比值大于2,适当调节过量Na2CO3指标为0.6～0.7g/L;如果w(Mg2+)/w(Ca2+)大于1,适当调节过量NaOH指标也可在粗盐水中加入盐泥助沉,增加沉淀物的晶核。
在助沉剂聚丙烯酸钠的作用下,易形成大颗粒状的沉淀物,增加沉降反应速度,提高盐水质量。
1997年4万t/a离子膜盐水系统,粗盐水有加入盐泥的工艺,而另一系统无加入盐泥工艺。
从我们对2个系统的监测数据看,原盐中w(Ca2+)/w(Mg2+)比例失调,粗盐水中加入盐泥助沉提高盐水质量效果非常明显。
但要控制盐泥的加入量(盐泥加入量是盐水流量的1/30),过多会增加沉降器的负荷,使沉降器内的清液层高度下降,影响沉降效果;过少助沉效果不明显。
原盐中钙、镁含量比值的大小直接影响盐水质量,从我们生产实际看,盐水质量经常因此出现波动(原盐产地不同,钙、镁含量不同)。
如果原盐中钙、镁比例失调,要从工艺上加强控制以外,还要根据钙、镁含量适当调节精制剂的加入,在工艺上加入盐泥助沉也是非常必要的。
化学知识点测试：漂白粉的变质原因及检验
漂白粉使用说明书
主要成分：次氯酸钙、氯化钙
用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。
将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。
注意事项：……
回答下列问题：
(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。
答案选D。
2．D
【解析】
【分析】
A.漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙；
B.过氧化钠与CO2和H2O均能反应
C.新制的氯水中存在Cl2和HClO；
D.汽油容易挥发且易燃。
【详解】
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，可与CO2和H2O反应生成HClO，HClO见光分解，因此漂白粉应该遮光密封保存，A项正确，不符合题意；
保存依据
保存方法
典型实例
防氧化
①密封或用后立即盖好
②加入还原剂
③隔绝空气
①Na2SO3、Na2S、KI溶液等用后立即盖好
②FeSO4溶液中加少量铁屑
③K、Na保存在煤油里，Li保存在石蜡里
防与CO2
反应
密封保存，减少暴露时间
NaOH、Na2CO3溶液、石灰水、Na2O2固体等密封保存
防挥发
①密封，置于阴凉处
7．C
【解析】
【详解】
A．AgI可光照分解，会变质，故A不选；
B．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应，会变质，故B不选；
C．NaCl性质稳定，不分解、不与水、二氧化碳反应，不会变质，故C选；
D．次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故D不选；
故答案选C。
8．2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O少量稀盐酸或醋酸Ca(ClO)2＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl＋O2↑CO2、HCl和水蒸气
漂白粉失效的原理
漂白粉失效的原理
漂白粉是我们日常生活中常用的一种化学品，它具有很强的漂白和消毒作用，
被广泛应用于洗涤、清洁、消毒等领域。
然而，我们在使用漂白粉的过程中，有时会发现漂白效果不佳，甚至完全失效。
那么，漂白粉失效的原理是什么呢？
首先，漂白粉失效的原因之一是存放时间过长。
漂白粉中的有效成分是次氯酸钠，它是一种比较不稳定的化学物质。
长时间的存放会导致次氯酸钠逐渐分解，失去漂白和消毒的效果。
因此，我们在购买漂白粉后，应尽快使用，避免长时间存放。
其次，漂白粉失效的原因还可能与存放环境有关。
漂白粉应该存放在阴凉、干燥、通风的地方，避免日光直射和潮湿。
如果漂白粉长时间暴露在阳光下或者受潮，次氯酸钠会迅速分解，导致漂白粉失效。
另外，漂白粉失效的原因还可能与混合使用其他化学品有关。
漂白粉在与酸性
物质（如醋、柠檬汁等）或者含有氨的清洁剂混合使用时，会产生有毒气体，不仅会降低漂白效果，还会对人体健康造成危害。
因此，在使用漂白粉时，应避免与其他化学品混合使用，以免导致漂白粉失效。
此外，漂白粉失效的原因还可能与使用方法不当有关。
在使用漂白粉时，应按
照说明书上的指导进行正确的稀释和使用，避免过量使用或者稀释不当导致漂白粉失效。
综上所述，漂白粉失效的原理主要包括存放时间过长、存放环境不当、混合使
用其他化学品和使用方法不当等因素。
为了确保漂白粉的有效使用，我们应该注意合理存放和正确使用漂白粉，避免出现失效的情况。
希望大家能够通过本文了解漂白粉失效的原理，并在日常生活中正确使用漂白粉，确保其有效发挥漂白和消毒的作用。
漂白粉失效原理化学方程式
漂白粉失效原理化学方程式
摘要：
1.漂白粉的简介和主要成分
2.漂白粉失效的原因
3.漂白粉失效的化学方程式
4.漂白粉失效后的处理方法
正文：
一、漂白粉的简介和主要成分
漂白粉，又称漂粉精，是一种广泛应用于消毒、杀菌、漂白等领域的化学物品。
其主要成分为次氯酸钙和氯化钙，有效成分为次氯酸钙。
漂白粉具有较强的氧化性，能够杀灭各种微生物，从而达到消毒、杀菌的目的。
二、漂白粉失效的原因
漂白粉失效的主要原因是与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸在光照条件下分解，导致漂白粉失去氧化性。
这个过程可以用以下化学方程式表示：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O →CaCO3 + 2HClO
2HClO →2HCl + O2
三、漂白粉失效的化学方程式
如上所述，漂白粉失效的化学方程式为：
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O →CaCO3 + 2HClO
2HClO →2HCl + O2
四、漂白粉失效后的处理方法
1.增加密封性：为了减缓漂白粉失效，可以尽量减少其与空气接触的机会，如密封包装、储存在密闭容器中等。
2.避免光照：光照会加速次氯酸的分解，因此应将漂白粉存放在阴凉、避光的环境中。
3.使用时适当添加：在实际使用过程中，可以适当添加一些其他成分，如碳酸钙、硫酸铝等，以提高漂白粉的稳定性。
总之，漂白粉失效的原因主要是与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸在光照条件下分解。
高一化学漂白粉知识点
高一化学漂白粉知识点化学漂白粉是我们日常生活中常见的清洁用品，用于洗涤衣物、洗漱用品以及各种家居用品。
它能够有效地去除污渍，并使物品更加洁净白亮。
在高一化学课程中，我们常常会学习到关于漂白粉的知识点，本文将从漂白粉的成分、工作原理以及使用注意事项等方面，进行详细的介绍。
一、漂白粉的成分漂白粉的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它是一种非常强效的氧化剂。
次氯酸钠可以与水反应生成次氯酸（HClO），而次氯酸正是漂白粉的主要漂白成分。
漂白粉中还常常包含一些助剂，如吸湿剂和去污剂等，以增强漂白粉的效果和稳定性。
二、漂白粉的工作原理漂白粉的工作原理主要是通过次氯酸的氧化作用来去除污渍。
次氯酸是一种强氧化剂，可以在水中释放出氧气，并与有机物发生氧化反应。
在漂白过程中，次氯酸能够将有机物中的双键和多键氧化，使其变为无色或低色的物质，从而起到漂白的效果。
三、漂白粉的使用注意事项1. 使用时，应注意避免与其他清洁剂混合使用，以免产生有害物质或剧烈反应。
2. 漂白粉对于染有颜料的衣物和物品有一定的漂白效果，但对于染料，特别是染料纤维，却不一定有效。
3. 使用时应按照说明书上的差量使用，尽量避免过量，以免对衣物和皮肤产生伤害。
4. 正确的使用漂白粉应在洗涤完毕后，将其充分洗净，以免残留在衣物上对皮肤产生刺激。
5. 使用漂白粉时应戴上手套，以免对皮肤产生刺激或过敏反应。
6. 漂白粉应储存在干燥、阴凉的地方，并远离可燃物质。
四、漂白粉的危害与环保考虑漂白粉在使用过程中虽然能够起到良好的漂白效果，但也存在一些危害和环保问题。
首先，漂白粉是一种强氧化剂，对皮肤和眼睛有刺激性，使用时应当注意防护措施，以免对人体造成伤害。
其次，漂白粉在使用过程中会产生有毒的副产物，如氯气和氯仿等，长期暴露在这些副产物中可能会对人体健康有害。
因此，在使用漂白粉时应确保通风良好，避免吸入这些有害物质。
此外，漂白粉中的次氯酸钠会使水体中的氯气浓度升高，对水生生物造成潜在的威胁。
漂白粉的失效原理
漂白粉的失效原理
漂白粉失效的原理主要有以下几种：
1. 氧化还原反应受阻：漂白粉的主要成分是次氯酸钠（NaClO），它在水中会分解产生次氯酸（HClO），次氯酸
是一种强氧化剂，可以将有色物质还原为无色物质。
但是漂白粉易受阳光、高温等外界因素影响，导致次氯酸分解速度加快，失去了漂白效果。
2. 光敏感性丧失：漂白粉中的次氯酸钠对光线非常敏感，容易分解。
如果漂白粉长时间暴露在阳光下或灯光照射下，次氯酸钠会发生光解反应，失去漂白作用。
3. 湿度影响：漂白粉容易吸湿，湿度过大时会导致次氯酸钠分解为氯化钠和次氯酸氢，削弱了漂白效果。
4. 化学性质变化：漂白粉可能会与其他化学物质反应，产生结合物或生成新的化合物，使漂白粉失去漂白效果。
例如，漂白粉遇到酸性物质会发生化学反应，产生氯气气体，从而失去漂白能力。
综上所述，漂白粉的失效原理可以归纳为氧化还原反应受阻、光敏感性丧失、湿度影响以及化学性质变化等因素的影响。
漂白粉变质原理
漂白粉变质原理漂白粉，又称氯漂，是一种常用的漂白剂，广泛应用于纺织、印染、造纸、食品加工等行业。
它可以有效去除物品表面的污渍，使物品恢复洁净。
然而，漂白粉在使用过程中也会出现变质的情况，导致其漂白效果下降甚至失效。
那么，漂白粉变质的原理是什么呢？漂白粉的主要成分是次氯酸钠，它通过释放活性氯离子来起到漂白作用。
当漂白粉暴露在空气中或受到阳光照射时，次氯酸钠会逐渐分解，释放出氧气和氯气。
氧气和氯气的释放会导致漂白粉失去漂白效果，甚至产生有害气体。
此外，漂白粉还会因为吸湿、受热、受潮等外界条件的影响而发生化学反应，导致其分解、变质。
漂白粉变质的原理可以总结为以下几点：首先，漂白粉暴露在空气中会逐渐失去活性氯离子，从而降低其漂白效果。
活性氯离子是漂白粉发挥作用的关键成分，一旦失去活性，漂白粉的漂白效果就会大打折扣。
其次，漂白粉受到阳光照射会加速其分解，释放出氧气和氯气。
氧气和氯气的释放不仅会导致漂白粉的漂白效果下降，还可能产生有害气体，对人体和环境造成危害。
最后，漂白粉在受潮、吸湿、受热等条件下会发生化学反应，导致其分解、变质。
这些外界条件会加速漂白粉的变质过程，缩短其使用寿命。
为了延长漂白粉的使用寿命，我们可以采取以下措施：首先，储存漂白粉时要注意避免阳光直射和空气暴露，可以选择密封、防潮的容器进行储存，减少漂白粉与外界条件的接触，延缓其变质过程。
其次，在使用漂白粉时要按照正确的方法和用量进行，避免过量使用或长时间暴露在空气中，减少漂白粉的损耗和变质。
最后，定期检查漂白粉的保存状态，一旦发现漂白粉出现结块、变色、气味异常等情况，应及时更换新的漂白粉，避免使用变质的漂白粉造成不良影响。
总之，漂白粉变质的原理主要是由于活性氯离子的流失、受热、受潮、受阳光照射等外界条件的影响，导致漂白粉的分解和失效。
为了延长漂白粉的使用寿命，我们需要注意储存和使用方法，及时更换变质的漂白粉，确保其漂白效果和安全性。
高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验
B
用铁罐贮存浓硝酸
常温下铁在浓硝酸中钝化
C
用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线 路板
S2O82-的氧化性比Cu2+的强
D
漂白粉在空气中久置变质
Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分 解
A．AB．BC．CD．D
5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
3．A
【解析】
【分析】
A.次氯酸的漂白性，能使物质褪色漂白，未体现，A项错误；
B.次氯酸不稳定，见光易分解为氯化氢和氧气，B项正确；
C.漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，久置于空气中会发生的变化为：
Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸， 碳酸的酸性比次氯酸的 酸性强，体现D．D
6．下列推断合理的是（）
A．明矾［KAl（SO4）2·12H2O］在水中能形成Al（OH）3胶体，可对水进行杀菌、消毒B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存
C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于
水的物质
B
施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥
不能与NH4Cl混合使用
效
C
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的ClO-可以水解成HClO
D
漂白粉在空气中容易变质的化学方程式
漂白粉在空气中容易变质的化学方程式
漂白粉在空气中容易变质的化学方程式是什么？这是一个关于化
学变化的问题，让我们来深入探讨一下。
首先，让我们来解释一下什么是漂白粉。
漂白粉也称为次氯酸钠，是一种强氧化性的化学物质，通常用于去除衣物或其他物品上的污渍
和污垢。
漂白粉的化学式为NaClO。
漂白粉在空气中发生变质的过程是一个氧化反应。
当漂白粉暴露
在空气中时，其中的次氯酸钠会与空气中的二氧化碳发生反应，形成
氯化钠和氧气。
这个反应的化学方程式可以表示为：
2NaClO + 2CO2 → 2NaCl + 2CO2 + O2
在这个方程式中，漂白粉中的次氯酸钠（NaClO）与二氧化碳
（CO2）反应生成了氯化钠（NaCl）和氧气（O2）。
这个反应是一个氧
化还原反应，因为次氯酸钠失去了氧原子而形成了氯化钠。
同时，二
氧化碳被氧化为氧气。
这个反应不仅使漂白粉失去了漂白效果，还会产生有害的气体氯气。
因此，要注意在使用漂白粉时要避免暴露在空气中，应尽快封存
好包装。
综上所述，漂白粉在空气中容易变质的化学方程式是次氯酸钠与
二氧化碳反应生成氯化钠和氧气。
这个过程不仅会降低漂白粉的效果，还会产生有害气体，因此在使用时要十分注意。
希望这篇文章能帮助
您更好地理解漂白粉在空气中的化学变化过程。
漂白粉放久失效的原因
漂白粉长时间放置失效可能有以下原因：
1.氧化能力减弱：漂白粉中的活性氧分子会随着时间的推移逐渐分解，导致其漂白能力下
降。
这可能是由于暴露在空气中、高温或湿度等外部环境因素引起的。
2.化学反应：漂白粉中的活性成分与空气中的湿气或其他物质发生反应，产生新的化合物。
这些反应可能会导致漂白粉的活性降低或产生有害物质。
3.吸湿：漂白粉具有一定的吸湿性，在潮湿的环境下容易吸收空气中的水分。
过多的湿气
可以导致漂白粉结块、变质或失去活性。
4.贮存条件不当：漂白粉如果没有妥善存放在干燥、阴凉、密封的容器中，可能会受到光
照、高温或空气中的杂质等因素的影响，从而导致失效。
5.超过保质期：漂白粉通常都有保质期，超过保质期后，其活性成分可能会逐渐降解，导
致漂白效果不佳甚至失去漂白能力。
因此，为了保持漂白粉的有效性，建议妥善存放在干燥、阴凉、通风的地方，并按照产品说明使用。
如果漂白粉已经过期或出现异常变化，应当避免使用，以确保安全和效果。
漂白粉失效的原理
漂白粉失效的原理
漂白粉失效的原理是其主要成分次氯酸钠在储存或使用过程中会逐渐分解，导致其漂白效果减弱或消失。
次氯酸钠是一种强氧化剂，可以氧化漂白掉纤维素、色素和其他物质，从而实现漂白效果。
然而，次氯酸钠在接触空气和水分的条件下，会逐渐分解为氯离子和次氯酸，从而大大降低其漂白能力。
分解的速度受多种因素影响，包括储存温度、湿度、光照强度等。
较高的温度和湿度会加速次氯酸钠的分解，尤其是在潮湿的环境中。
此外，光照也会导致次氯酸钠分解，因为光能会催化分解反应。
当漂白粉失效时，其漂白效果会明显下降或完全消失。
此时，即使使用更高的浓度或更长时间的处理，也无法达到预期的漂白效果。
为延长漂白粉的保质期，应将其存放在干燥、避光和低温的环境中，避免阳光直射和潮湿。
在使用漂白粉时，可以通过根据产品说明调整使用剂量来提高漂白效果。
同时，经常检查漂白粉的有效期限，过期的产品应及时淘汰。
漂白粉变质化学方程式
主要由于漂白粉的主要成份次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应了，生成的次氯酸又见光分解掉了
Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓
2HClO=2HCl+O2↑（条件是光照）
漂白粉是氢氧化钙、氯化钙，次氯酸钙的混合物，其主要成分是次氯酸钙[Ca(ClO)₂]，很不稳定，易受光、热、水和乙醇等作用而分解，遇空气中的二氧化碳可游离出次氯酸。
扩展资料：处置储存
操作注意事项：密闭操作，加强通风。
操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿胶布防毒衣，戴氯丁橡胶手套。
远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。
远离火种、热源。
库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。
包装要求密封，不可与空气接触。
应与还原剂、酸类、易（可）燃物等分开存放，切忌混储。
不宜大量储存或久存。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。
漂白粉失效化学方程式
漂白粉失效化学方程式
漂白粉是一种常用的清洁剂，它可以有效地去除衣物上的污渍。
它是有失效性的，因此漂白粉失效化学方程式是重要的，以便了解其化学反应和加速其失效过程。
漂白粉是一种卤素化合物，典型的漂白粉由三种元素组成：氯化氢、氧和氢。
它的化学式为NaClO，它的化学反应过程可以用如下方程式表示：
NaClO+H2O --> NaOH+ClO+ H2
其中，氯化氢是一种有毒物质，它由氯离子和氢离子组成，与水反应后可以产生高温。
氢氧化物是一种高能反应体，它们会发生爆炸，以及释放出氧气。
氧还可以和氯离子结合形成强氧化剂的氯氧化物，如氯氧化钠。
漂白粉的失效过程主要有三种：水溶失效、耗散反应和氧化失效。
水溶失效指的是漂白粉在水中溶解，释放出的氧离子会和原有的氯离子发生反应，使得漂白粉的有效性降低。
耗散反应是指漂白粉受到热能或有机物的酸碱作用会发生变化。
比如，在热水洗衣服时，漂白粉会受到高温影响而失效，因此温度越高，耗散反应的速度越快。
氧化失效指的是漂白粉受到太阳紫外线的照射会受到氧化作用，释放出的氧离子可以使漂白粉的有效性降低，从而加速漂白粉的失效过程。
总之，漂白粉是在水中溶解，耗散反应和氧化失效三种失效过程
中发生变化而失效的。
而其化学方程式为NaClO+H2O --> NaOH+ClO+ H2，它表明漂白粉受到因素的作用会发生变化，从而加速其失效过程。
因此，在使用漂白粉时，人们需要注意其有效期，避免在使用过程中发生意外。
漂白粉失效化学反应
漂白粉失效化学反应
漂白粉是我们日常生活中常用的清洁用品之一，它具有强大的漂白和消毒作用，可以有效清洁衣物、厨房和浴室等地方。
然而，随着时间的推移，漂白粉会逐渐失效，这是由于其中的活性成分次氯酸钠逐渐分解导致的。
当漂白粉失效后，它的化学反应也会发生变化。
漂白粉中的次氯酸钠在失效后会分解成氯气和氢氧化钠。
氯气是一种有毒气体，对人体和环境都有害。
因此，当漂白粉失效后，如果不小心混合其他清洁剂或化学物质，可能会引发危险的化学反应，释放出有毒气体，对人体造成伤害。
此外，漂白粉失效后也会影响其清洁效果。
失效的漂白粉中的次氯酸钠含量减少，漂白和消毒能力会大大降低，无法达到预期的清洁效果。
因此，在使用漂白粉时，我们需要注意其保质期，及时更换新的漂白粉，以确保清洁效果和安全性。
为了避免漂白粉失效后的化学反应带来的危险，我们在使用漂白粉时应注意以下几点：
1. 避免混合使用不同品牌或类型的清洁剂，以免引发有害的化学反应。
2. 在使用漂白粉时，要确保通风良好，避免长时间暴露在漂白粉的气味中。
3. 定期检查漂白粉的保质期，及时更换新的漂白粉，以确保其清洁效果和安全性。
总之，漂白粉失效后的化学反应可能会带来危险，因此在日常生活中使用漂白粉时，我们需要注意其保质期，避免混合使用其他化学物质，以确保清洁效果和安全性。
漂白粉变质的化学方程式
漂白粉变质的化学方程式漂白粉作为一种使用非常广泛的化学品，生活中几乎少不了它，它被使用于日常洗涤、漂洗、消毒等诸多领域，但是，由于漂白粉容易变质，所以在使用之前，先得熟知漂白粉变质的化学方程式，以便能更准确地预测它的使用寿命，从而让我们拥有更安全的家居环境。
先从漂白粉的化学成分说起。
漂白粉的基本成分包括氯化钙、各种活性剂和表面活性剂等。
作为日常洗涤和卫生消毒必备的化学品，漂白粉的主要作用就是把污渍搞掉，因此它的功效来自于氯化钙的氧化作用。
同时，活性剂和表面活性剂起到解吸附类污物和有机污染物的作用，使它们更容易洗掉。
可是，无论是各种活性剂和表面活性剂，还是氯化钙，都会在使用过程中，因受到外界的影响而变化。
因此，漂白粉的变质化学方程式就是：氯化钙变化：CaOCl2------->CaCl2+H2O活性剂和表面活性剂变化：CH3（CH2）nX------->CH3（CH2）nOH+HCl从上述漂白粉变质的化学方程式可以看出，漂白粉的主要成分--氯化钙受到湿气、温度过高或者长期暴晒等环境条件影响，就会加速因水解而变慢，其产物是CaCl2和H2O，CaCl2会通过熔融得到氯化钙，并释放出大量的水份，因此漂白粉会因此而变得无效；同时，活性剂和表面活性剂受到温度过高或者湿气影响，也会发生水解反应，其产物是CH3（CH2）nOH+HCl，NoH代表烷基氢化硫酸钠，而烷基氢化硫酸钠是生物体不可消化的物质，所以会使洗涤效果变差。
不仅如此，漂白粉的存储环境亦可导致漂白粉变质，比如高温、高湿度和日晒等环境条件，都会使漂白粉失去它们的洗涤等效力，这又是另一个漂白粉变质的原因。
此外，由于漂白粉含有大量有害物质，如氯，氯会分解空气中的氧，影响呼吸道，因此也会导致漂白粉的变质。
总之，漂白粉的变质在日常生活中实属常见的现象，它的变质主要由多种因素导致，氧化剂成分变质、活性剂和表面活性剂变质、存储环境变化以及含氯物质变性等，这些因素不断造成漂白粉失去它们应有的洗涤能力，而漂白粉变质这一现象对于日常生活是非常有害的，所以，在使用漂白粉前，我们应该更加注意它的变质情况，尽量确保漂白粉的质量可以维持在使用期限内，从而拥有更安全的家居环境。
初高中化学漂白性物质知识点
初高中化学漂白性物质知识点
常用的漂白剂有活性炭、氯水、Na2O2、O3、H2O2、SO2、HClO、NaClO、Ca（ClO）2（漂白粉的有效成分）等，但是它们的漂白原理很容易混淆。
值得注意的几个关于漂白性的问题
1、下列褪色现象是SO2的漂白性吗？
（1）SO2使橙色溴水褪色
（2）SO2使紫色KMnO4酸性溶液褪色
（3）SO2使红色酚酞褪色
解析：以上褪色现象都不是SO2的漂白性所致。
（1）、（2）褪色的原因是SO2的还原性。
分别发生氧化还原反应
SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4
（3）褪色的原因是SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使红色酚酞变为无色。
2、氯水和SO2分别使紫色石蕊产生什么现象？
解析：氯水中的HClO先使紫色石蕊变红，而后因为它有强氧化
性使红色褪去。
SO2溶于H2O后生成了H2SO3，H2SO3是酸可以使紫色石蕊变为红色。
而H2SO3不具有强氧化性，所以红色不会褪去。
3、SO2和Cl2混合后能否增强漂白效果？
解析：不能。
因为SO2和Cl2混合后会发生氧化还原反应
SO2+ Cl2+2H2O= H2SO4+2HCl
生成物H2SO4和HCl都没有漂白作用，所以漂白效果会减弱。
当n（SO2）: n（Cl2）=1:1时，完全失去漂白作用。
漂白粉变质原理
漂白粉失效的原因是什么?漂白粉放置时间长了就会失效，其主要的原因是漂白粉中的主要成分次氯酸钙发生变质。
失效的原理如下：次氯酸钙与空气接触，会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸和碳酸钙，导致有效成分次氯酸钙的量减少。
反应方程式：Ca(Clo)2+H2O+CO2===Cac O3↓+2HClO。
次氯酸遇光会发生光解反应，产生了氧气和氯化氢气体(或者盐酸)。
反应方程式：2HCLO===2HCl+O2↑，此时漂白粉就彻底失效了。
次氯酸钙会与空气中的CO2和水蒸气反应生成次氯酸和碳酸钙。
次氯酸遇光会发生光解反应，产生了氧气和氯化氢气体(或者盐酸)，这时漂白粉就失效了。
漂白粉的保存方法：储存于阴凉、通风的库房;远离火种、热源，库温不超过30℃，相对湿度不超过80%，包装要求密封，不可与空气接触;应与还原剂、酸类、易(可)燃物等分开存放，切忌混储，不宜大量储存或久存。
漂白粉失效原理？漂白粉主要成分是次氯酸钙。
失效的原理：①次氯酸钙若与空气接触，会与空气中的CO2和水蒸气反映生成次氯酸和碳酸钙，会消耗次氯酸钙（此反应即漂白粉起作用的反应）；②若长期不使用不使用，也会被光解（长时间黑暗下也会发生此反应）产生了氧气和氯化氢气体（或者盐酸）；以上两个原因会致使漂白粉最后失效。
反应方程式：第一步：Ca(ClO)2+H2O+CO2===CaCO3↓+2HClO第二步：2HCLO===2HCl+O2↑ 确切来说是这步使漂白粉失效漂白粉在空气中会失效是因为什么？漂白粉在空气中会失效有两个原因：1、漂白粉有效成分是次氯酸，在空气中分解，分解的过程就具有漂白消毒功能，自然在空气中分解掉了，就失效了。
所以要密闭使用，在有效期内使用。
2、漂白粉是氢氧化钙、氯化钙和次氯酸钙的混合物。
遇水时漂白粉与水起化学反应，生成一系列化合物，其中含氯的化合物具有漂白和杀菌的作用。
由于遇水时漂白粉与水起化学反应，而漂白粉的成分都是宜吸湿物。
因此漂白粉在潮湿空气中它的化学反应就可以缓慢进行。
漂白粉失效原理的化学方程式
漂白粉失效原理的化学方程式漂白粉（又称次氯酸钠）是一种常用的漂白剂，可以去除衣物和其他物品上的污渍和颜色。
漂白粉失效的原理是由于次氯酸钠在储存和使用过程中会逐渐分解，失去其漂白作用。
漂白粉的化学式为NaClO，其分解产物是次氯酸（HClO）和氯化钠（NaCl）。
漂白粉的失效主要与次氯酸的不稳定性有关。
漂白粉的储存和使用过程中可能会受到光照、高温、湿气等因素的影响，这些因素会加速次氯酸的分解。
光照会使次氯酸发生光解反应，分解为氯离子（Cl-）和氧气（O2）。
高温会加速次氯酸的分解速度，使其分解为氯离子和氧气。
湿气会使次氯酸与水反应生成氯离子和氢氧根离子（OH-）。
次氯酸钠的分解反应可以用以下化学方程式表示：2NaClO → 2NaCl + O22NaClO + H2O → 2NaCl + HClO + O2漂白粉失效的原因主要有以下几点：1. 光照：光照会使次氯酸发生光解反应，分解为氯离子和氧气，从而降低其漂白能力。
2. 高温：高温会加速次氯酸的分解速度，使其分解为氯离子和氧气。
因此，在储存和使用漂白粉时要避免高温环境。
3. 湿气：湿气会使次氯酸与水反应生成氯离子和氢氧根离子。
当漂白粉暴露在湿气中时，次氯酸会逐渐分解，从而降低漂白粉的漂白作用。
为了延长漂白粉的有效期，可以采取以下措施：1. 储存环境：将漂白粉存放在阴凉、干燥、避光的环境中，避免光照、高温和湿气的影响。
2. 封存包装：使用后应将漂白粉密封好，避免湿气进入，防止次氯酸分解。
3. 注意使用期限：在使用漂白粉之前，应检查其生产日期和保质期。
过期的漂白粉可能已经失效，无法发挥漂白作用。
总结起来，漂白粉失效的原因是次氯酸的不稳定性，受到光照、高温和湿气等因素的影响，逐渐分解为氯离子和氧气，从而降低其漂白作用。
为了延长漂白粉的有效期，应储存在适宜的环境中，并注意使用期限。
漂白粉变质方程式
漂白粉变质方程式漂白粉是洗衣店普遍使用的洗涤剂，它的变质方程式是不可或缺的知识点，它可以帮助我们正确使用漂白粉，更有效地达到洗涤效果，以下是漂白粉变质方程式介绍：1.t漂白粉是由氯化钠、苯扎芬和其他有机物质组成的混合物。
氯化钠是主要的活性成分，它对污渍的溶解、去污、腐蚀性非常强。
漂白粉可以将衣服上的污渍及其他污渍下解分解成无害的物质，从而达到净化的效果。
2.t漂白粉变质的过程是水分解的过程，主要的变质反应式如下： NaClO + H2O→ NaOH + HClO3.t这个反应式表明，漂白粉在水中变质，氯化钠被水分解为氢氧化钠和氯氧化物。
氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性、能溶解污渍等特性，这是漂白粉具有去污作用的原因。
4.t此外，漂白粉变质还会产生其他反应式，如：NaClO + H2O + CH3COOH→ NaCl + CH3COONa + H2O + HClO 碳酸钠反应产物是碳酸氢钠，有良好的起泡和清洗作用，可以更好地去污。
5.t漂白粉的变质最终会产生氯氧化钠，此反应式如下：2NaClO + H2O→ Na2OCl2 + H2O氯氧化钠是强氧化剂，在衣物上有一定的残留。
因此，在使用漂白粉的过程中，应尽量避免进行反复洗涤，以免造成衣物的残留。
6.t漂白粉变质反应式的总结如下：NaClO + H2O→ NaOH + HClONaClO + H2O + CH3COOH→ NaCl + CH3COONa + H2O + HClO2NaClO + H2O→ Na2OCl2 + H2O以上就是漂白粉变质方程式的简介，希望可以帮助大家更好地了解漂白粉的变质过程。
当我们使用漂白粉的时候，一定要掌握正确的使用方法，尽量避免反复洗涤，以免给衣物造成不良影响。
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答案选A。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜，因而铝制容器跟食盐接触会被腐蚀。故A错误；
7．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca(ClO)2
8．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是
A．AgIB．P4C．Na2OD．漂白粉
9．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（ ）
A．AgIB．漂白粉
C．食盐D．次氯酸钙溶液
C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，在空气中与CO2和H20结合生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，因而长期暴露在空气中变质；Na2S在空气中被O2氧化而变质，二者原理不同，C项不符合题意；
D.乙炔与乙烯均能与溴单质发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，二者原理相同，D项符合题意；
答案选D。
C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，钝化原因是Fe、Al与浓硝酸反应生成了致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，故C错误；
D．SO2与溴水反应为氧化还原反应，该反应不可逆，在加热时溴水不会恢复原色，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】
高中阶段常见的净水剂以及净化原理：①木炭：C，多孔疏松结构，吸附作用净水，活性炭就是这个原理；②形成胶体：胶体粒子的直径一般在1nm～100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理，Al3+、Fe3+的盐溶液，其中Al3+水解为Al(OH)3，Fe3+水解为Fe(OH)3均为胶体，具有很强的吸附性，达到净化功效；能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2•12H2O(明矾)、FeCl3•6H2O等；③强氧化杀菌：现在自来水常用的氯气杀菌， ，HClO具有强氧化性，次氯酸的强氧化性就是导致微生物的细胞中的酶被氧化并且蛋白质被阻止合成而死亡，从而实现了消毒。
答案：B。
11．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOAg++Cl-=AgCl↓Cl2+2OH－=Cl－+ClO-+H2O先变红后褪色氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色2H++CO32-=CO2↑＋H2O
【解析】
【分析】
B.常温下铁在浓硝酸中钝化，则可用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；
C. S2O82-具有强氧化性，氧化性比Cu2+的强，能与铜制线路板中的铜反应，将铜氧化为Cu2+，故C正确；
D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸遇光分解，导致漂白粉在空气中久置变质，故D正确；
B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；
C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。正确；
D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。错误。
B. K2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，两者混合使用，发生双水解反应生成NH3，造成N的损失，故B正确；
C.漂白粉久置失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，故C错误；
D. FeCl3在水中水解成Fe(OH)3胶体，利用胶体吸附性，达到净水目的，与杀菌消毒无关，故D错误；
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.次氯酸的漂白性，能使物质褪色漂白，未体现，A项错误；
B.次氯酸不稳定，见光易分解为氯化氢和氧气，B项正确；
C.漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，久置于空气中会发生的变化为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，体现了HClO的弱酸性，C项正确；
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性，可将空气中的水蒸气吸收，使自身浓度降低，而浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后溶液浓度降低，二者原理不同，A项不符合题意；
B.氯水中存在HClO分子，HClO具有很强的氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，而活性炭具有吸附性，可将有色物质吸附，因此二者原理不同，B项不符合题意；
FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
11．氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。
（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）
（1）次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气；
（2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水中含有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl－（氯离子）、H＋（氢离子）、ClO－（次氯酸根离子）、OH－（氢氧根离子），由此对照分析。
A．AB．BC．CD．D
6．下列推断合理的是（）
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可对水进行杀菌、消毒
B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存
C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
①c过程的反应的离子方程式______，e过程中的离子方程式为_______。
②d过程所观察到的现象为：____，原因：____，b过程的离子方程式：______。
12．2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
故选A。
【点睛】
在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜是解答关键和易错点。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。
B．漂白粉与空气中的水、二氧化碳反应，会变质，故B不选；
C．NaCl性质稳定，不分解、不与水、二氧化碳反应，不会变质，故C选；
D．次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故D不选；
故答案选C。
10．B
【解析】
【详解】
A.纯碱为Na2CO3，因CO32－的水解，使溶液向碱性，加热促进水解，碱性增强，油污含有油脂，油脂在碱中水解中可溶水的物质，故A错误；
【解析】
【详解】
A．AgI和空气中氧气不反应，A错误；
B．P4有还原性且着火点较低，在空气容易被氧气氧化自然，B正确；
C．Na2O与空气中水反应生成氢氧化钠而变质，但不是和氧气反应，C错误；
D．漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸而变质，D错误。
答案选B。
9．C
【解析】
【详解】
A．AgI可光照分解，会变质，故A不选；
10．对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在 Nhomakorabea气中久置变质
漂白粉中的ClO-可以水解成HClO
D
FeCl3溶液可用于水处理
7．A