高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验

B、漂白粉在空气中久置变质，是因为有效成分Ca(ClO)2会发生反应产生的HClO不稳定，光照分解产生HCl和氧气，错误；
C、当施肥时草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低。正确；
D、FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板的制作，是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜，把多余的Cu腐蚀掉。错误。
B.常温下铁在浓硝酸中钝化，则可用铁罐贮存浓硝酸，故B正确；
C. S2O82-具有强氧化性，氧化性比Cu2+的强，能与铜制线路板中的铜反应，将铜氧化为Cu2+，故C正确；
D.漂白粉的有效成分是次氯酸钙，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，次氯酸遇光分解，导致漂白粉在空气中久置变质，故D正确；
7．A
【解析】
【详解】
A．碳酸钠固体在空气中与二氧化碳、水蒸气都不发生反应，故A符合题意；
B．过氧化钠和空气中的二氧化碳、水蒸气都发生反应，故B不合题意；
C．氧化钙能与空气中的水反应生成氢氧化钙，故C不合题意；
D．次氯酸钙会吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，生成次氯酸和碳酸钙，故D不合题意；
故选A。
8．B
3．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.次氯酸的漂白性，能使物质褪色漂白，未体现，A项错误；
B.次氯酸不稳定，见光易分解为氯化氢和氧气，B项正确；
C.漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，久置于空气中会发生的变化为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，碳酸的酸性比次氯酸的酸性强，体现了HClO的弱酸性，C项正确；
B．漂白粉与空气中的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、二氧化碳反应，会变质，故B不选；
C．NaCl性质稳定，不分解、不与水、二氧化碳反应，不会变质，故C选；
D．次氯酸钙溶液与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钙和次氯酸，会变质，故D不选；
故答案选C。
10．B
【解析】
【详解】
A.纯碱为Na2CO3，因CO32－的水解，使溶液向碱性，加热促进水解，碱性增强，油污含有油脂，油脂在碱中水解中可溶水的物质，故A错误；
①c过程的反应的离子方程式______，e过程中的离子方程式为_______。
②d过程所观察到的现象为：____，原因：____，b过程的离子方程式：______。
12．2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
选项
现象或事实
解释
A
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接和油污反应
B
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
D
FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl3能从含有Cu2＋的溶液中置换出铜
A．AB．BC．CD．D
6．下列推断合理的是（）
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可对水进行杀菌、消毒
B．漂白液在空气中久置会变质，应密封并置于阴暗处保存
C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，故Fe、Al不能与浓HNO3发生反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
参考答案
1．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.氯水中的次氯酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色瓶，A正确；
B.钠密度大于煤油，与煤油不反应少量的钠保存在煤油中可以隔绝空气中氧气和水，B正确；
C.漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，漂白粉要密闭保存，C错误；
D.过氧化钠能与空气中的水、二氧化碳反应，所以过氧化钠应密封保存，D正确；故答案为：C。
【解析】
【详解】
A．AgI和空气中氧气不反应，A错误；
B．P4有还原性且着火点较低，在空气容易被氧气氧化自然，B正确；
C．Na2O与空气中水反应生成氢氧化钠而变质，但不是和氧气反应，C错误；
D．漂白粉中的次氯酸钙与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸而变质，D错误。
答案选B。
9．C
【解析】
【详解】
A．AgI可光照分解，会变质，故A不选；
FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒
A．AB．BC．CD．D
二、综合题
11．氯气是一种重要的化工原料。
（1）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空气中因吸收了空气中的CO2和H2O而失效，漂白粉失效过程的化学反应方程式为：______。
（2）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d中重合部分代表物质间反应，且氯水足量）。
【详解】
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）
7．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ）
A．Na2CO3B．Na2O2C．CaOD．Ca(ClO)2
8．下列物质在空气中放置是因为空气中的氧气而变质的是
A．AgIB．P4C．Na2OD．漂白粉
9．下列物质中，长期露置在空气中，不会变质的是（ ）
A．AgIB．漂白粉
C．食盐D．次氯酸钙溶液
高中化学复习知识点：漂白粉的变质原因及检验
一、单选题
1．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）
A．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B．金属Na保存在煤油中
C．漂白粉保存在敞口容器中
D．过氧化钠应密封保存
2．下列现象或事实可用同一原理解释的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B．氯水和活性炭使红墨水褪色
D.久置于空气中会发生的变化为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，该反应的原理是强酸制弱酸，体现了H2CO3的酸性，D项正确；
答案选A。
4．A
【解析】
【分析】
【详解】
A.在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜，因而铝制容器跟食盐接触会被腐蚀。故A错误；
C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，在空气中与CO2和H20结合生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，因而长期暴露在空气中变质；Na2S在空气中被O2氧化而变质，二者原理不同，C项不符合题意；
D.乙炔与乙烯均能与溴单质发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，二者原理相同，D项符合题意；
答案选D。
答案选C。
6．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，能够吸附溶液中悬浮性颗粒，能够净水，但不具备消毒杀菌的作用，故A错误；
B．漂白液中含有次氯酸钠，吸收空气中的二氧化碳转化为次氯酸，在光照条件下能够发生分解，因此应密封并置于阴暗处保存，故B正确；
C．漂白粉和硫化钠长期暴露在空气中变质
D．乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
3．漂粉精久置于空气中会变质，在变质过程中不会涉及的性质是
A．HClO的漂白性B．HClO的不稳定性
C．HClO的弱酸性D．H2CO3的酸性
4．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是
选项
现象或事实
解释
A
食盐能腐蚀铝制容器
Al能与Na+发生置换反应
B
用铁罐贮存浓硝酸
常温下铁在浓硝酸中钝化
C
用(NH4)2S2O8溶液蚀刻铜制线路板
S2O82-的氧化性比Cu2+的强
D
漂白粉在空气中久置变质
Ca(ClO)2与CO2和H2O反应,生成的HClO分解
A．AB．BC．CD．D
5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
2．D
【解析】
【分析】
【详解】
A.浓硫酸具有吸水性，可将空气中的水蒸气吸收，使自身浓度降低，而浓盐酸具有挥发性，HCl挥发后溶液浓度降低，二者原理不同，A项不符合题意；
B.氯水中存在HClO分子，HClO具有很强的氧化性，可将有色物质氧化为无色物质，而活性炭具有吸附性，可将有色物质吸附，因此二者原理不同，B项不符合题意；
答案：B。
11．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClOAg++Cl-=AgCl↓Cl2+2OH－=Cl－+ClO-+H2O先变红后褪色氯气和水反应生成HCl、HClO,溶液显酸性使石蕊变红HClO具有漂白性(或强氧化性)使溶液褪色2H++CO32-=CO2↑＋H2O
【解析】
【分析】
故选A。
【点睛】
在通常情况下，铝表面有一层致密的氧化物薄膜，对铝有保护作用。当有食盐存在时，食盐能在潮湿的空气中电离出Na+和Cl-，而Cl-很容易在氧化膜的表面发生反应，形成吸附化合物AlCl3，AlCl3易溶于水，不能形成致密的保护膜是解答关键和易错点。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A、盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强。因此用热的纯碱溶液可以洗去油污。并不是碳酸钠可与油污直接反应。错误。
① CO2② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
B. K2CO3溶液显碱性，NH4Cl溶液显酸性，两者混合使用，发生双水解反应生成NH3，造成N的损失，故B正确；
C.漂白粉久置失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，故C错误；
D. FeCl3在水中水解成Fe(OH)3胶体，利用胶体吸附性，达到净水目的，与杀菌消毒无关，故D错误；
C．常温下Fe、Al遇浓HNO3发生钝化，钝化原因是Fe、Al与浓硝酸反应生成了致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生，故C错误；
D．SO2与溴水反应为氧化还原反应，该反应不可逆，在加热时溴水不会恢复原色，故D错误；
故答案为：B。
【点睛】
高中阶段常见的净水剂以及净化原理：①木炭：C，多孔疏松结构，吸附作用净水，活性炭就是这个原理；②形成胶体：胶体粒子的直径一般在1nm～100nm之间，它决定了胶体粒子具有巨大的表面积，吸附力很强，能在水中吸附悬浮固体或色素形成沉淀，从而使水净化，这就是胶体净水的原理，Al3+、Fe3+的盐溶液，其中Al3+水解为Al(OH)3，Fe3+水解为Fe(OH)3均为胶体，具有很强的吸附性，达到净化功效；能在水中自然形成浓度较大的胶体，并且对水质无明显副作用的物质有KAl(SO4)2•12H2O(明矾)、FeCl3•6H2O等；③强氧化杀菌：现在自来水常用的氯气杀菌， ，HClO具有强氧化性，次氯酸的强氧化性就是导致微生物的细胞中的酶被氧化并且蛋白质被阻止合成而死亡，从而实现了消毒。
（1）次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸不稳定见光分解生成氯化氢和氧气；
（2）氯气溶于水，部分氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，氯水中含有3种分子：Cl2（氯分子）、HClO（次氯酸分子）、H2O（水分子）；4种离子：Cl－（氯离子）、H＋（氢离子）、ClO－（次氯酸根离子）、OH－（氢氧根离子），由此对照分析。
10．对下列现象或事实的解释正确的是（）
选项
现象或事实
解释
A
用热的纯碱溶液去除油污
纯碱与油污直接发生反应，生成易溶于水的物质
B
施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效
C
漂白粉在空气中久置变质
漂白粉中的ClO-可以水解成HClO
D
FeCl3溶液可用于水处理