判断离子是否能在一种溶液中大量共存
判断溶液中离子能否大量共存方法
判断溶液中离子能否大量共存方法：所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.2.附加隐含条件的应用规律：(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.典型例题：[[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－[分析]A组中：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓B组中，Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓C组中，Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓D组中，2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OE组中，各种离子能在溶液中大量共存。
F组中，NH4＋与OH－能生成难电离的弱电解质NH3·H2O，甚至有气体逸出。
NH4＋＋OH－＝NH3·H2O或NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2O答案：E[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－[分析]题目给出两个重要条件：pH＝1(即酸性和无色透明，并要求找出不能共存的离子组。
离子大量共存判断方法
离子大量共存判断方法离子是指在化学反应中失去或获得一个或多个电子而带有电荷的化学物质，它们在自然界中广泛存在，对于环境监测和化学分析具有重要意义。
离子在水质、大气、土壤等环境介质中大量共存，因此需要准确的方法来判断不同离子的存在和浓度。
本文将介绍几种常用的离子大量共存判断方法。
首先，离子色谱法是一种常用的离子分析方法，它通过离子交换柱将不同离子分离出来，再通过检测器检测各个离子的浓度。
这种方法对于大量共存的离子具有较高的分析精度和准确性，可以同时检测多种离子，适用于水质、土壤等样品的离子分析。
其次，离子选择电极法也是一种常用的离子分析方法。
它利用特定离子选择电极对目标离子进行选择性测定，可以实现对大量共存离子的准确测定。
这种方法操作简便，对于特定离子的测定具有较高的灵敏度和选择性，适用于环境监测和生物样品的离子分析。
另外，离子交换树脂法也是一种常用的离子分析方法。
它利用离子交换树脂对不同离子进行吸附和解吸，再通过检测器对吸附的离子进行测定。
这种方法操作简便，可以同时测定多种离子，对于大量共存离子的分析具有较高的准确性和灵敏度，适用于水质、食品等样品的离子分析。
最后，原子吸收光谱法也是一种常用的离子分析方法。
它利用不同离子在特定波长下的吸收特性进行测定，可以实现对多种离子的准确测定。
这种方法对于大量共存离子的分析具有较高的准确性和灵敏度，适用于环境监测和地质样品的离子分析。
综上所述，离子大量共存的判断方法包括离子色谱法、离子选择电极法、离子交换树脂法和原子吸收光谱法等。
这些方法在离子分析中具有重要的应用价值，可以实现对大量共存离子的准确测定，对于环境监测和化学分析具有重要意义。
在实际应用中，需要根据样品的特点和分析要求选择合适的方法，并结合标准方法进行准确分析，以确保分析结果的准确性和可靠性。
【知识解析】溶液中离子能否大量共存的判断
溶液中离子能否大量共存的判断离子共存是高考常考的知识点，求解此类题目的方法是准确分析溶液中离子之间能否发生复分解反应、氧化还原反应（下节学习）等，若离子之间能发生上述反应，则不能大量共存，若离子之间不能发生反应，则可以大量共存。
1 因发生复分解反应而不能共存的离子（1）离子间生成难溶的物质（2）离子间生成挥发性的物质（3）离子间生成难电离的物质如H＋与OH－、CH3COO－等。
2 注意事项——“隐含条件”（1）“无色透明”溶液中不存在有色离子，中学阶段常见的有色离子及其颜色：（2）酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。
“酸性”的不同描述：①酸性溶液；②常温下pH ＜7的溶液； ③使石蕊溶液变红的溶液。
（3）碱性溶液中不能大量存在与OH －反应的离子。
“碱性”的不同描述： ①碱性溶液；②常温下pH ＞7的溶液； ③使石蕊溶液变蓝的溶液； ④使酚酞溶液变红的溶液。
典例详析例4－15（河南省实验中学期中）在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）A ．Ca 2＋、Na ＋、Cl －、B ．K ＋、Fe 2＋、、C ．Ba 2＋、K ＋、、Cl －D ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、点拨◆解析◆OH －、Ca 2＋、间能反应生成CaCO 3和H 2O ，不能大量共存，A 项不符合题意。
Fe 2＋和均有颜色，且Fe 2＋与、OH －均能发生反应（后续学习），B 项不符合题意。
OH －和反应生成NH 3·H 2O ，C 项不符合题意。
答案◆D 例4－16下列离子在所给溶液中能大量共存的是（ ）A ．无色溶液中：K ＋、、H ＋、B ．使酚酞溶液显红色的溶液中：Na ＋、、Mg 2＋、-3HCO -24SO -4M nO +4NH -3NO -3HCO -4M nO -4M nO +4NH -4M nO -24SO -3NO -24SOC ．使紫色石蕊溶液显红色的溶液中：、、、D ．含有大量Fe 3＋的溶液中：、、Na ＋、Cl －解析◆呈紫色，A 项错误；使酚酞溶液显红色说明溶液呈碱性，则Mg 2＋不能大量存在，B 项错误；使紫色石蕊溶液显红色说明溶液显酸性，则不能大量存在，C 项错误。
溶液中离子共存的条件
溶液中离子共存的条件离子共存一般均指大量共存，微溶物质可视为沉淀。
离子共存条件：同一溶液中的任意两种离子间不能发生复分解反应，即任意两种离子不得相互结合生成气体、沉淀、水三者之一。
也不能结合生成可溶性的弱酸。
（磷酸、碳酸等）和弱碱（如氨水）一、有关溶液中离子能否共存的判断：（考查离子性质及相互反应，离子间能发生反应则不能共存）1、酸性溶液中不能大量存在的离子，如OH-、CO32-、HCO3-、SO32-2、碱性溶液中不能大量存在的离子：如Mg2+、Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、NH4+、HCO3-、HSO4-等3、溶液中相互反应有沉淀或微溶物生成的离子不能大量共存，如Cl—与Ag+、SO42-与Ba2+、Ca2+、Ag+、CO32-与Ba2+、Ca2+等不能共存二、在初中阶段，不能通过一步反应实现的类型大致有以下几类：1、不溶性碱不能一步成碱，如Cu（OH）2→NaOH2、不溶性碱性氧化物不能一步成碱，如Fe2O3→Fe（OH）33、不溶性酸性氧化物不能一步成酸，如SiO2→H2SiO34、氯酸盐不能一步成氯化物5、硝酸（钾或钠盐）不能一步成钠或钾的硝酸盐或盐酸盐，如KNO3→NaNO3例1、某溶液中可能有下列离子中的一种或几种：NH4+、Cu2+、Fe3+、SO42-、CO32-、HCO3—、Cl-、NO3-。
（1）当溶液中有大量H+存在时，则溶液中不可能CO32-、HCO3有离子。
（2）（2）当溶液中有大量OH-存在时，则溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl-、NO3-，不可能有Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3-例2、下列各组离子能在PH=1的溶液中大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl-、OH- B．SO42-、K+、Ca2+、CO32-C．NO3-、Cl-、Mg2+、Cu2+ D．Ag+、Na+、NO3-、Cl-例3、只通过一步反应不能实现的下列变化是（）A．铜→硝酸铜 B．氯酸钾→氯化银 C．氧化铁→氢氧化铁D．熟石灰→苛性钠例4、下列各组离子能共存于同一溶液的是（）A．H2SO4与NaCl B．HCl与K2CO3C．Na2SO4与Ba（NO3）2 A．NaOH与CuCl2例5、下列各组离子能共存于同一溶液的是（）A．K+、Cl-、NO3-、Ag+、H+B．CO32-、K+、H+、OH-、Ba2+C．K+、OH-、Cu2+、K+D．Cu2+、NO3—、SO42—、K+、Cl—例6、下列离子在酸性溶液和碱性溶液中都能大量共存的一组是（）A．Cu2+、NO3—、Ba2+、K+、Cl—B．CO32-、SO42—、K+、Na+ C．SO42—、Cu2+、Na+、Cl—D．K+、NO3-、SO42—、Ba2+练习：1、下列物质能大量共存于同一溶液中的是（）A．硝酸钙、氯化镁、氢氧化钠B．氯化钡、硫酸钾、氯化钠C．硫酸铜、氢氧化钾、硝酸钠D．氢氧化钠、氯化钡、硝酸钾2、某无色溶液中可能是下列离子中的（）A．NO3—、Cu2+、Na+、OH—B．Na+、Cl—、SO42—、Ba2+C．K+、NO3—、Fe2+、SO42—D．K+、Cl—、SO42—、K+3、四位同学在检验同一含三种溶质的未知溶液时，得出下列四种答案，你认为正确的是（）A．碳酸钾、硝酸钡、氢氧化钠B．硫酸铜、氯化钠、硝酸C．硝酸银、硫酸钾、氯化铁D．氯化钙、硝酸钡、氢氧化铁。
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。
下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：① Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；② Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③ NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
离子能否大量共存问题的分析与判断
离子能否大量共存问题的分析与判断判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。
下面讨论离子能否共存的原因与判断方法：一、常见的离子不能大量共存的原因：（1）发生复分解反应生成难溶物、挥发性物质和难电离物质时不能大量共存。
如：①若阴阳离子能相互结合生成难溶物或微容物性盐，就不能大量共存。
如常见的Ba2+、Ca2+ 与CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常见的Ag+ 与Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
②弱碱的阳离子不能与OH－大量共存。
如常见的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等与OH－不能大量共存。
③弱酸根阴离子不能与H+ 大量共存。
如常见的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等与H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式阴离子与H+ 或OH－均不能大量共存。
如常见的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能与H+ 大量共存也不能与OH－大量共存。
（2）若离子间能发生氧化还原反应，也不能大量共存。
如：①在酸性条件下，MnO4－具有较强的氧化性，与常见的Cl－、Br－、I－、S2－等能发生氧化还原反应，而不能大量共存；同样，NO3－在酸性条件下也具有较强的氧化性，与Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
②在中性条件下，NO3－与I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③无论是在酸性或碱性条件下，ClO－都具有氧化性，与常见的还原性离子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若阴、阳离子间发生“双水解”反应，有的促进反应进行，不能大量共存。
常见的能发生“双水解”反应离子归纳如下：①Al3+与HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；②Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；③NH4+与AlO2－、SiO32－等；发生“双水解”反应时，由于水解彻底，可用“===”连接反应物和产物，水解生成的难容物或挥发性物质要加沉淀符号“↓”或气体反符号“↑”。
离子大量共存判断方法
离子大量共存判断方法离子是由带电的原子或原子团组成的化学物质。
离子的相互作用对于化学反应和物质性质起着至关重要的作用。
在某些情况下，离子可以大量共存，形成一种混合物。
下面将介绍一些常用的离子大量共存判断方法。
1. 溶解度规律：溶解度规律是描述离子在水溶液中溶解度的定性规律。
根据溶解度规律，对于能够生成溶解度积稳定的离子共存体系，它们的溶解度积会达到平衡，不再发生明显的溶解和沉淀反应。
因此，当溶液中存在多种离子时，可以通过溶解度积来判断是否会发生沉淀反应。
如果离子的溶解度积小于等于其溶解度积稳定常数，就不会发生沉淀反应；反之，如果溶解度积大于溶解度积稳定常数，就会发生沉淀反应。
通过对离子溶解度积的计算和比较，可以判断不同离子是否能够共存。
2. 离子交换反应：离子交换反应是一种常用的分析和分离离子的方法。
在离子交换反应中，树脂通常被用作吸附离子的载体。
树脂表面的功能团可以选择性地吸附并交换溶液中的离子。
通过改变溶液的pH值、温度或所加入的其他物质，可以选择性地吸附和释放某些离子。
通过观察吸附和释放的离子类型和数量，可以判断离子的共存情况。
3. 离子选择电极：离子选择电极是一种能够选择性地测量溶液中特定离子浓度的电极。
离子选择性电极通常由玻璃电极或微电极制成，其表面涂覆有选择性膜。
选择性膜可以选择性地吸附特定离子，并通过与离子间的化学反应生成电信号。
通过测量电极信号的变化，可以定量地测量溶液中特定离子的浓度，并进一步判断是否存在其他离子。
4. 应用赛尼定律：赛尼定律是描述电解质溶液中离子浓度与电导率之间关系的定量规律。
根据赛尼定律，对于存在多种离子的溶液，其电导率可以由各个离子的浓度和移动性加权求和得到。
通过测量溶液的电导率，并使用赛尼定律进行计算，可以推断溶液中各个离子的浓度，从而判断离子的共存情况。
综上所述，离子大量共存的判断方法包括溶解度规律、离子交换反应、离子选择电极和应用赛尼定律。
这些方法可以定性或定量地判断离子的存在和浓度，从而揭示离子在体系中的大量共存情况。
高中化学 离子共存条件判断
离子共存的条件与判断离子共存：所谓离子共存实质上就是看离子间是否发生反应。
若离子在溶液中发生反应，就不能共存。
（1）生成沉淀即生成难容物或微容物的离子不能大量共存。
常见的微容物有：CaCO3、CaSO4、MgCO3、Ag2SO4等。
这部分内容可参见教科书后面的部分酸、碱和盐的溶解性表。
（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
如：H+与ClO－、PO43－、HPO42－、H2PO4－、C6H5O－、CH3COO－、F－等生成的弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等生成的弱碱；还有H+与OH－结合生成水而不能大量共存。
（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如H+与CO32－、HCO3－、SO32－、HSO32－、S2－、HS－、S2O32－等均能生成气体而不能大量共存；OH－与NH4+在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
（4）能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe3+、Al3+与CO32－、HCO3－、ClO－、SO32－、HSO3－、SiO32－、AlO2－等；还有Al3+与S2－、HS－、以及NH4+与AlO2－、S2O32－等也能发生双水解而不能大量共存。
（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe3＋、ClO－、MnO4－与还原性离子SO32－、S2－、I－不能大量共存；还有在酸性条件下NO3－也具有氧化性如与Fe2+、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO32－、S2－与H+；MnO4－与Cl－、Br－、I－（酸性条件）等。
（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe3+与SCN－；Ag+与NH4+（碱性条件）；Al3+与F－等。
（7）一般来说，所有的弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
如：HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、H2PO4－等。
（8）有条件限定的，如在无色透明的溶液中肯定没有如：Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4－、Fe(SCN)2+等这样的有色离子；强酸性溶液中就不能大量存在能和H+发生反应的离子；强碱性溶液中就不能大量存在能和OH－发生反应的离子等。
第03讲+离子共存+离子检验与推断-2024年高考化学一轮复习高频考点精讲(新教材新高考)
②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、 SO23－等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽 然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小， 它们在溶液中仍能大量共存。
考点二
解析
如果溶液中含有Ca2＋、Ag＋等，向其中加入少量稀硫酸，会有硫酸钙、硫酸银 等白色沉淀产生，所以不能确定溶液中含有Ba2＋，A项错误； 硫酸亚铁可将酸性KMnO4还原而使酸性KMnO4溶液褪色，B项正确； HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 遇稀盐酸也可产生大量气泡，C 项错误； 若存在Ag＋，加入BaCl2溶液会产生氯化银白色沉淀，D项错误。
2024 高考化学一轮复习高频考点精讲精练
第3讲 离子共存 离子检验与推断
复习目标
1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。 2.掌握常见离子的检验，能根据实验现象推断溶液中的某些离子。
考点一
离子共存的判断
必备知识
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子 之间能 发生反应 ，则不能大量共存。
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判断离子能否大量共存的“三个要点”
判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：
一色、二性、三特殊。
(1)一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
离子
Cu2＋
Fe3＋
溶液颜色
蓝色
黄色
(2)二性——溶液的酸碱性
Fe2＋ 浅绿色
MnO－ 4 紫红色
①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO23－、ClO－、 SO23－、S2－、CH3COO－等)不能大量存在。
判断溶液中离子能否大量共存的方法
两种离子在 溶 液 中 能 否 发 生 双 水 解 反 应 时，是 学 生 容易忽视且知识掌握欠佳的地方．
能发生双水解反应的离子总结如下： 在中学化 学 教 材 范 围 内，水 解 显 较 强 酸 性 的 盐 有：
判断溶液中离子能否大量共存的方法
许海菊
（ 陕西省咸阳师范学院附属中学 712000）
摘 要： 判断溶液中离子能否大量共存是高中化学教学中常见的一类题型． 针对这类题型，可以从是否发
生复分解反应、氧化还原反应、双水解等几个主要方面入手．
关键词： 离子共存； 判断方法； 高中化学
中图分类号： G632
文献标识码： A
例 1 下列各组离子，在碱性溶液里能大量共存且溶 液为无色透明的是（ ）
收稿日期： 2019 － 11 － 05 作者简介： 许海菊（ 1964． 7 － ） ，女，陕西省咸阳人，本科，中学高级教师，从事中学化学教学研究． 基金项目： 陕西省教育科学“十三五”规划 2017 年度课题（ 课题编号： SGH17H202） 、陕西省教育学会 2017 年度重点课题（ 课题编 号： SJHZDKT201702 － 02） 阶段性成果．
溶液中离子 能 否 大 量 共 存 问 题，是 近 几 年 高 中 化 学 学业水平考试、高考及平时练习题中频繁出现的知识点， 学生如能熟 练 掌 握 以 上 判 断 离 子 能 否 大 量 的 方 法 ，而 且 在解答问题时认真，细心，看清题目要求，全面考虑，综合 解答，就能准确快速做出正确答案．
3． 在溶液中，两种离子相遇生成弱电解质，则离子不 能大量共存． 如： CH3 COO － 与 H + ，H + 与 F － 等．
能在溶液中大量共存的离子的条件
条件是离子之间相互不发生反应。
判断离子是否共存的几种情况：1、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
2、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存。
3、发生复分解反应，离子不能大量共存。
离子不能共存包含的的隐藏条件
1.溶液呈酸性
如果题中溶液：呈酸性、滴加石蕊试剂呈红色、滴加甲基橙呈红色、pH<7符合以上四个条件中的任意一个,则溶液中一定没有OH-或弱酸根阴离子(CO32-、S2-、ClO-、AlO2-)。
2.溶液呈碱性
如果溶液：呈碱性、向溶液中滴加酚酞呈红色、滴加石蕊呈蓝色、滴加甲基橙呈黄色、pH>7符合以上五个条件中的任意一个,则溶液中一定没有H+或弱碱阳离子(Mg2+、Al3+、Fe3+、NH+4)。
3.酸碱性皆不能共存。
4.酸碱性
(1)与金属Al反应能放出H2,则溶液可能呈酸性或碱性。
(2)水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L,则溶液可能呈酸性或碱性。
(3)在酸性的条件下MnO4+和ClO-等离子具有氧化性,则具有还原性的离子不能共存。
高中化学必修一离子在水溶液中能否大量共存的判断
5离子在水溶液中能否大量共存的判断1．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。
要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。
(2)看离子间能否反应生成气体。
气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。
(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。
酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。
(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。
2．注意题目中附加的限定性条件(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等。
(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量存在。
(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量存在。
【典例5】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是()A．MnO－4、Fe2＋、K＋、Cl－B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Cl－、NO－3、K＋D．Ca2＋、H＋、OH－、CO2－3解析MnO－4、Fe2＋、Cu2＋在溶液中均显一定的颜色，A、B项不合题意；D项中H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O，Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓，故D项不合题意。
答案 C理解感悟溶液中的离子共存，是一种要求较高的题型，所涉及的知识多且广，特别要求能熟练掌握一些边缘零碎知识。
同时在答题时要注意题目中的一些附加的、隐含的条件。
【典例6】某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO2－4、CO2－3、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；(2)向(1)中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
判断溶液中离子能否大量共存的方法
判断溶液中离子能否大量共存的方法在化学实验中，我们常常需要判断溶液中离子能否大量共存。
这一判断的结果，将影响我们后续实验的设计与操作，并直接影响实验结果的准确性。
本文将从离子的电解与沉淀、离子的酸碱性、离子反应的平衡性等方面，对判断溶液中离子能否大量共存的方法进行探讨。
一、离子的电解与沉淀在实验室中，会出现一些离子的混合溶液，例如氯化钠、硝酸铵混合后的溶液。
钠离子和铵离子均为可溶性盐的离子，而氯离子和硝酸根离子也同样为可溶性盐的离子。
但当这两种溶液混合在一起时，会发生反应，生成氯化铵和硝酸钠。
反应方程式如下：NaCl + NH4NO3 = NaNO3 + NH4Cl这个反应过程中，氯离子与铵离子结合为氯化铵沉淀，而钠离子与硝酸根离子结合形成了可溶性盐，因此可以判断，这两种离子在混合溶液中不能大量共存。
当然并非所有反应都会导致离子沉淀，有时候则是部分反应或者化学平衡的状态。
这时候，我们可以看反应是否倾向于向一个方向发展，以此判断是否能够大量共存。
二、离子的酸碱性在酸碱中和反应中，同样也是可以判断离子能否大量共存的。
在酸性溶液中，羟根离子会被迅速质子化，最终转化为水分子，而在碱性溶液中，氢离子本身会被迅速的氢氧离子接受形成水分子。
例如，硝酸根离子和氢氧离子在酸性溶液中，会形成硝酸。
而在碱性溶液中，氧离子会与氢离子结合形成水分子，氢氧离子则与硝酸根离子结合形成硝酸根酸。
由此可见，在酸性溶液中，硝酸根离子与氢离子无法共存；在碱性溶液中，氢氧离子与硝酸根离子也无法共存。
而在介于酸性和碱性之间的中性环境中，则需要进一步的判断。
三、离子反应的平衡性在化学反应中，很多情况下当两种溶液混合时，不同的离子会发生反应，然后达到了动态平衡。
例如，铁离子Fe3+ 与氯离子 Cl-在中性条件下的反应：Fe3+ + 3Cl- = FeCl3在这个反应过程中， Fe3+ 离子与 Cl- 离子反应形成了 FeCl3。
这时候，我们需要分析反应方程中的化学平衡常数 K，判断这个反应在平衡状态下的方向。
溶液中离子能大量共存的条件
溶液中离子能大量共存的条件
溶液大量共存的离子，一直是物理化学中的研究热点，使
用一定的方法可以使各种离子在溶剂萃取中得到大量的离子共存。
比如，在溶液中形成离子对，其中一种离子是溶液中可以
增加，而另一种离子也可以共存，如此就可以让其它离子共存，如底物、色素、香精等，以达到共存的目的。
另外，也可以使
用各种溶质加入离子识别乳剂聚合物纳米粒中，来达到吸附大
量离子的目的。
此外，还可以使用吸附剂反应刺激性离子，使
得被吸附的离子数量增加，这样就可以让大多数离子在溶液中
共存。
从上面的分析来看，溶液中离子大量共存无疑是一项非常
具有挑战性的任务，但有了科学的方法相信也可以解决这一难题。
除了以上的技术方法，也可以使用各种药物来改变溶液中
各种离子的相互作用，让各种离子在溶液中可以大量共存。
总之，溶液中离子大量共存是一个具有挑战性的任务，需
要使用各种科学技术，通过添加离子识别乳剂聚合物纳米粒、
底物、色素、香精等的吸附反应，以及有效的药物作用，达到
使溶液中各种离子大量共存的目的。
离子能否大量共存的判断
离子能否大量共存的判断1、离子是一种具有电荷的粒子，它们会互相吸引，因此共存可能是有限的。
2、当离子处于溶液中时，由于其空间分布的限制，电场中的离子难以持久存在，从而限制了它们的共存数量。
3、影响离子共存数量的重要因素是溶液中存在的其他物质。
离子受到溶液中其他离子的影响，它们可能会由于相互作用而形成聚合物，限制其共存的数量。
此外，一些复合物如蛋白质也可以与离子结合，从而降低溶液中离子的浓度。
4、共存的离子数量还受溶液pH值的影响。
当pH值变化时，它可能会改变离子间相互作用方式，从而减少离子共存的能力。
例如，当酸性溶液中的碳酸钙（CaCO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）缓慢溶解时，它们会形成一种稳定的溶液，使溶液中离子的共存能力降低。
5、与离子共存的另一个主要因素是离子间可能存在的竞争关系。
由于离子的吸引力，它们之间存在一种竞争攻击的关系。
因此，当两种离子的浓度足够高时，就可能建立这种竞争关系，从而限制离子共存的数量。
6、温度也可能影响离子共存的数量。
高温下，溶液中离子的移动性较高，从而降低了它们在电场中的共存能力。
7、另一个控制离子共存数量的重要因素是溶液中的电导率。
由于相互作用，溶液中的离子可以构建一个紧密的电场结构，从而限制它们的共存数量。
当电场的力越强，离子的共存越少。
8、最后，溶质的物理性质也可能会影响离子共存的数量。
有些溶质会被吸附到离子的表面，增加离子间的表面张力，从而限制离子共存的数量。
总之，离子共存的数量取决于溶液中存在的其他物质、温度、pH值和电导率等多种因素，离子大量共存的可能性可能很有限。
判断离子共存的四要诀
判断离子共存的四要诀作者：桑姬萍来源：《理科考试研究·高中》2019年第05期摘要：几种离子能够在同一溶液中大量共存，表明这几种离子不可能发生任何反应，若能发生反应，则这种离子肯定不能大量共存.离子共存的判断，知识综合度高，要求学生熟知这些离子的特性及相互反应的规律，成为学生认知的一个难点，本文通过详解例题，总结出判断离子共存的四要决，即一色，二性（酸碱性），三特，四反应，来突破认知离子共存的难点[l].关键词：离子共存;四要诀;方法指导1 通过溶液的颜色判定离子熊否共存由于有些离子在溶液中有颜色，如Mn04-在溶液中呈紫色，Fe3+在溶液中呈黄色，Fe2+在溶液中呈浅绿色，Cu2+在溶液中呈蓝色，所以如果溶液限定无色，这些离子就不可能大量共存.但要注意，透明并不一定无色，还要注意题于条件是“澄清透明”还是“无色透明”[2].例1 无色透明的酸性溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）或强酸性溶液中均不能大量存在.例3 常温下，各组离子在对应指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.Mg2+、Na+、N03-、HS03-在滴入酚酞显红色的溶液中B.H+、Fe2+、N03-、CI-在0.1 mol.L-1 Fe（N03）2溶液中C.K+、Na+、N03-、AlO2 在0.1 mol.L-1氨水中D.Ca2+、NH4+、Cl-、HC03-在由水電离出的c（ H+）= 10-11mol.L-1的溶液中解析滴入酚酞呈显红色的溶液，必然呈碱性，HS03-、Mg2+肯定不能大量存在，A项错误;如果有H+大量存在，溶液必然呈酸性，在此条件下N03-具有强氧化性，可以氧化Fe2+，因此不能大量存在，B项不正确;K+、Na+、NO3、Al02-在呈呈弱碱性的氨水可以大量共存，C 项对;由水电离出的c（H+）= 10-11 mol.L-1可判断出水的电离受到抑制，溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，但无论碱性还是酸性溶液，HC03-都不能大量存在，因此D错.选C.3 掌握三种特殊情况，判定离子能否共存第一种特殊情况是，HC03-与Mg2+，CH3COO -、CO3-与NH4+等组合中，存在两种离子的水解但水解程度很小，因而它们在溶液中仍然可以大量共存.第二种特殊情况是HC03-与AlO2不能在溶液中大量共存，因为AlO2+HC03-+ H20一AI（OH）3↓+CO3-.第三种特殊情况是，I一、HS -、Fez+、S2-等能与“CIO -’和“N03-+ H+’等发生氧化还原反应，因为“CIO -’和“N03- +H+'’等代表的是强氧化剂，所以它们不可能大量共存.例4 可能含有C03 -、S02-、N03-、Fe3+、NH4+、Mg2+、A13+、H+中的几种某溶液，①如果加入锌粒能产生无色无味的气体;②如果加入NaOH溶液能产生白色沉淀，并且随着加入NaOH的物质的量变化沉淀量发生如图1所示的变化，则正确的是：（）A.只有Al3+、Mg2+、H+三种阳离子存在溶液中B.溶液中n（ NH4+）=0. 2molc.溶液中可能存在S02 -和N03-，不含C02-D.n（H+）：n（Al3+）： n（Mg2+）=1：1：1解析根据题意，加入锌粒有无色无味的气体的产生，说明溶液显酸性必含H+，而C02 -不能大量存在于酸性环境中;“N03-+ H+’在酸性环境中起硝酸的作用，是强氧化剂，能氧化金属，反应后产生NO气体，无色有刺激性气味，因此不会大量存在;如果有Fe3+，加入NaOH 溶液，两者反应会出现红褐沉淀，说明无Fe3+.从图象可知：消耗的NaOH的物质的量在0. Imol以前，H+ +OH-= H.O，n（H+）=n（OH -）=0. 1mol.消耗的NaOH的物质的量从0.1mol 至0.5mol过程中：Mg2++ OH-= Mg （OH）2 ↓;Al3++ OH-=Al （OH）3↓;消耗的NaOH的物质的量从0.5mol至0.7mol过程中，沉淀物的质量没有发生变化，可知此时溶液中发生反应：NH4++ OH-= NH3.H20，n（NH4+）=n（OH-）=0. 2mol.消耗的NaOH的物质的量从0. 7mol至0.8mol过程中的反应：Al（OH）。
判断离子共存的四原则
判断离子共存的四原则离子共存知识是高考的热点,也是每年高考的必考内容。
离子能否共存其实就是看离子之间能否发生反应,能反应,则不能大量共存;否则,能大量共存。
在判断离子能否共存时,常用到以下四大原则: 1肯定性原则肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。
此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。
(1)一色:无色溶液中不存在Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等有色离子。
(2)四反应:发生以下四大反应,均不能共存。
①复分解反应离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。
I. 生成难溶物:如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Ag+与Cl-、SO42-、CO32- 等不能大量共存。
为了确定哪些物质难溶,我们最好能记住溶解性口诀表:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶;几种微溶物要牢记、口诀中未有皆下沉。
II. 生成易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等;OH-与NH4+。
III. 生成难电离物质:如H+与F-、ClO-、PO43-、CH3COO-等弱酸根离子。
②氧化还原反应常见的四种氧化性离子有:Fe3+、NO3-、MnO4-、ClO-,常见的六种还原性离子有:Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-。
其中Fe3+ 能将S2-、SO32-、I-氧化而不能大量共存;NO3-在酸性条件下能将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化而不能大量共存;MnO4-、ClO- 在碱性或中性条件下能将S2-、SO32-、I- 等氧化而不能大量共存,在酸性条件下可以将上述六种还原性离子都氧化而不能大量共存。
除此之外,S2-与SO32-在碱性条件下可以共存,但酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。
判断溶液中离子能否大量共存的规律
判断溶液中离子能否大量共存的规律离子共存问题历来是高考特别关注的考点，而如何判断溶液中离子能否共存也是学生学习的一个难点。
通常在水溶液中能生成沉淀、生成弱电解质、生成气体、发生氧化还原反应的离子都不能大量共存。
小编为大家整理了高中化学必修:判断溶液中离子能否大量共存的规律，希望同学们牢牢掌握。
多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性⑴在强酸性溶液中，OH-及弱酸根阴离子(如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等)不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子(如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等)不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子(如HCO3-,HSO3-,HS-)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4.四反应--四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等⑵氧化还原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+)与Fe2+,MnO4-(H+)与Br-等⑶相互促进的水解反应如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等⑷络合反应如Fe3+与SCN-等。
判断离子是否大量共存的方法
判断离子是否大量共存的方法
宝子们，今天咱们来唠唠离子是否能大量共存这个事儿哈。
咱得知道，要是离子之间会发生反应，那它们就不能大量共存啦。
比如说，能生成沉淀的离子就不能好好地大量待在一起。
像钙离子和碳酸根离子，一见面就“抱”在一起形成碳酸钙沉淀了，那溶液里这俩离子就不能大量共存咯。
还有银离子和氯离子，那也是一对儿，一碰上就变成氯化银沉淀，就像两个小磁铁，“啪”地吸一块儿，然后就从溶液里出来啦。
再说说生成气体的情况。
氢离子和碳酸根离子就是这样，它们在溶液里会发生反应，产生二氧化碳气体跑掉。
这就好比两个小调皮，凑一起就制造出小气泡飞走啦，所以这俩离子在溶液里不能大量共存哦。
还有一种情况呢，是生成弱电解质。
比如说氢离子和醋酸根离子，它们会结合成醋酸这种弱电解质。
这就好像两个小伙伴凑一块儿变成了一个比较弱小的组合，不能像原来那样自由自在地大量存在于溶液里啦。
另外，离子之间发生氧化还原反应的话，也不能大量共存。
像三价铁离子和碘离子，三价铁离子这个小坏蛋，它会把碘离子氧化，那这俩离子就没法在溶液里大量和平共处啦。
还有一种特殊情况要注意哦，那就是发生络合反应。
比如说三价铁离子和硫氰根离子，它们会形成络合物，就像两个小物件组合成了一个新的小玩意儿，这样的话它们在溶液里也不能大量共存啦。
宝子们，判断离子是否大量共存其实没那么难，就把这些情况都记在小脑袋瓜里，以后再遇到这种题就不怕啦。
只要看到离子之间有这些“小九九”，就知道它们不能大量共存啦。
加油哦，宝子们！。
判断离子是否能在一种溶液中大量共存
初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3－）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO32－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F －）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN－，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
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初中科学中怎么判断离子是否能在一种溶液中大量共存、求方法、或者详细点关于离子的资料、还有几种物质混合在一起、能否是透明不产生气体的、怎么判断、在选择题中出现比较广泛、例如A选项Nacl、Baso⒋NaOH、Fe2o3、举例子这是不是实际题目最佳答案离子共存之一一般注意以下几点：①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如碳酸根（CO3 2－）、碳酸氢根（HCO3 －）、硫离子（S 2－）、硫氢根离子（HS－）、亚硫酸根离子（SO3 2－）、硅酸根离子（SiO3 2－）、偏铝酸根离子（AlO2－）、氟离子（F－）等，也不能有大量的氢氧根（OH－）。
②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。
如：镁离子（Mg2+）、亚铁离子（Fe2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）及铵根离子（NH4+）等，也不能大量存在氢离子（H+）及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。
③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+与I－，Cu2+与I－，H+Fe2+与NO3－，H+与SO32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+，H+、I－与NO3－，H+、I－与SO32－或S2－等。
④能形成络离子的也不能共存：如：Fe3+与SCN －，Ag+与SO32－，Fe3+与C6H5O－等。
以上内容简化为：①强酸不存弱酸根②强碱不存弱碱金属③氧化还原定不存④成弱也不存离子共存之二所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。
(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH－，H+与CO32－、HCO3－、SO32－、OH－、HSO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如H+与CH3COO－（即醋酸根离子）、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱；H+与OH－生成水，这些离子不能大量共存。
(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。
注意Fe2+与Fe3+可以共存。
（5）形成络合物：如Fe3+与SCN-反应生成络合物而不能大量共存。
2．附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子!（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子!（4）离子能够大量共存，包括离子相互间不会发生化学反应，不会生成沉淀，不会生成气体挥发限制酸性溶液的条件1. PH=1的溶液。
2.使紫色石蕊溶液呈红色。
3.使甲基橙呈红色。
4.加镁粉放氢气。
5.c(oH-)为十的负十四次方。
隐含有H+。
限制碱性的条件1. P H=14。
的溶液。
2.使红色石蕊试纸变蓝。
3.酚酞呈红色。
4.c(H+）为十的负十四次方。
可酸可碱的条件 1.水电离c(OH-)或者c(H+)浓度为十的负N次方摩尔每升。
2.加入铝粉有氢气产生。
3.HCO3-离子不能稳定存在的溶液。
离子共存之三在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。
能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。
（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。
如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、Br－、I －、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。
（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。
如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H+；HCO3－、HS－、HSO3—、H2PO4－、HPO42-、H+与OH－等不能大量共存。
（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。
如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H+；NH4+与OH－等不能大量共存。
（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。
一般说来，有氧化性的离子(如MnO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Fe2+等)不能大量共存。
注意以下几种情况：①在有H+存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。
②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。
Fe3+不能氧化Cl－。
③NO3－(有H+时)不能氧化Cl－。
④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。
在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。
若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫红色)。
1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H+）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2+、NH4+、Al3+等）不能共存。
3弱酸的酸式根离子与H+、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－等。
但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。
4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。
5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。
复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。
由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。
如Cl－与Ag+；Ba2+与SO42－；CO32－、H+；H+、OH－；OH－与NH4+；H+、CH3COO－等。
2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存）常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H+）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H+）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。
常见强还原剂：I－；Fe2+；－2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO3－）等。
3.发生双水解反应使离子浓度降低。
盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。
常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。
Al3++3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑ 2Al3++3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑ Al3++3 AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓4.发生络合反应使离子浓度降低。
如Fe3+与SCN－等。
三、离子共存问题常见的典型问题1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H+、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。
因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H+可以共存。
2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H+时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。
3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H+或者OH－可以共存的离子。
4.常温下，某溶液中由水电离出的H+为0.01mol/L，则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。
该溶液为酸性或碱性，有H+或者OH－。
5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K+、Na+、NH4+中的一种或几种。
6.酸性条件下ClO—与Cl—不共存关于化学一次鉴别与大量共存的试题与解析求试题与解析，，如下列各组物质可以在PH=14的某无色溶液中大量共存的是 A Fecl3 KNO3 Nacl B NaNO3 Nacl NaOH C Cacl2 NaNO3 Na2CO3 D H2SO4 KNO3 CuCl2 只需要加入1.Fe2(SO4) 2.Na2CO3 3.AgNO3 4.石蕊四种溶液中的一种，就能将BaCl2.HCl.NaOH三种无色溶液一次鉴别出来的有A 123 B234 C124 D134 下列物质中用水作为试剂，不能鉴别开来的是A浓硫酸和稀硫酸B氯化钠和碳酸钙C硝酸铵和硫酸钠D氯化钠和硫酸钠请高手帮忙，，，给我试题与解析，，，如果有反应公式的也来，，，，最佳答案先解决离子共存与不共存的概念。
酸、碱、盐等物质溶解于水后会电离出能自由移动的离子，有些离子能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间不发生化学反应，不会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水，我们就说这些离子能够共存，例如：Na+、K+、NH4+、NO3-、Cl-、SO42-等能共存，它们相互之间不发生化学反应。
而有些离子不能同时存在于同一水溶液中，它们相互之间会发生化学反应，会生成气体（↑）、沉淀（↓）、水，反应的结果，是部分或全部离子的数目减少或消失，我们就说这些离子不能够共存，例如：NH4+与OH-；Cl-与Ag+；SO42-与Ba2+等就不能共存，它们相互之间会发生化学反应。
离子不共存，就是离子之间发生了离子反应，其实质就是含有这些离子的化合物之间发生了复分解反应，根据初中化学课本后面的物质的溶解性表，根据复分解反应的条件，我们可以将初中阶段应该掌握的、常考的不能共存的离子推导出来，背过即可！靶离子（被参照的离子）与靶离子不能共存的离子H+ OH-、CO32-、HCO3-、S2-OH- H+、NH4+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……SO42- Ba2+Cl- Ag+CO32- H+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Zn2+、Al3+、Ag+……NH4+ OH-Ba2+ CO32-、SO42-Fe2+ OH-、CO32-Fe3+ OH-、CO32-Ag+ Cl-、OH-Ca2+ CO32-只要记住上述组合，再做离子分组类型的题目就水到渠成了！将一组离子，按照题目给出的显性条件（题目中明确告诉的条件）和隐性条件（题目没有明确告知，但是却是离子的一些基本常识，例如：阴阳离子构成化合物；离子的颜色、酸碱性；离子的不共存组合等等），进行分组，分为两个组、三个组或多个组，这种题型就是所谓的离子分组或分家题目。