初中化学第十章知识点(精华版)
九年级化学第十单元知识点总结
一、碳的结构与性质：1.碳是一种非金属元素，原子符号为C，原子序数为6，在元素周期表中位于第14族。
2.碳原子的外层电子层结构为2s^22p^2，每个碳原子能与其他四个原子形成共价键。
3.碳原子可以形成单、双、三键，能够与多种元素形成稳定的化合物。
4.碳原子还能够形成环状或立体结构，如苯环、环状脂肪酸等。
二、有机化合物的分类：1.有机化合物是以碳为主要成分的化合物，可以根据它们的结构和功能分类。
2.根据结构，有机化合物可以分为饱和烃和不饱和烃。
-饱和烃由单一C-C单键组成，包括烷烃、环烷烃等。
-不饱和烃含有C=C双键或C≡C三键，包括烯烃、炔烃等。
3.根据功能，有机化合物可以分为羧酸、醇、醚、醛、酮、腈、酯、胺等。
三、烃的特性与应用：1.烃是由碳和氢构成的有机化合物。
2.根据碳原子构成的方式，烃可以分为直链烃、支链烃和环烃。
3.根据碳原子间连接方式，烃可以分为饱和烃和不饱和烃。
4.烃具有一系列特性，如燃烧性、溶解性、密度和沸点等特点。
5.烃广泛应用于石油、天然气、合成纤维、医药等领域。
四、燃烧与火灾的防治：1.燃烧是指物质与氧气反应生成热和光的化学反应。
2.燃烧的条件需要有可燃物、氧气和足够的温度（点燃温度）。
3.燃烧的类型可分为明火燃烧和隐火燃烧。
4.火灾是由不受控制的燃烧引起的，可以通过预防、扑灭和逃生等措施进行防治。
以上就是九年级化学第十单元的知识点总结。
通过学习这些知识点，我们可以了解碳的结构与性质，了解有机化合物的分类，掌握烃的特性与应用，以及燃烧与火灾的防治等内容。
这些知识点不仅对我们理解有机化学的基本概念和原理有重要意义，还有助于我们应用化学知识解决实际问题，提高自己的科学素养。
九年级化学第十单元知识点
第十单元酸和碱考点1 酸碱指示剂酸碱指示剂通常能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
实验室常用的指示剂有石蕊溶液和酚酞溶液。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
简单记忆：紫色石蕊溶液酸里红，碱里蓝；无色酚酞溶液酸里无，碱里红。
考点2盐酸和硫酸性质和用途的比较有关浓硫酸的几点注意事项⑴浓硫酸的稀释：硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。
⑵浓硫酸有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，也应进行如上处理，因为稀硫酸中的水分大量蒸发后，就变成了浓硫酸。
⑶浓硫酸的吸水性：浓硫酸能够和水强烈地化合而生成稳定的硫酸的水合物，并放出大量的热，所以浓硫酸具有强烈的吸水性。
利用这一特性，可用浓硫酸作某气体的干燥剂，如可用浓硫酸来干燥H 2、O 2、CO 、CO 2、空气等气体。
所需的装置如右图所示洗气瓶，气体应从长管进，管短出，即长进短出。
但不能干燥碱性气体如NH 3等。
如果将硫酸敞口放置于空气中，浓硫酸会因吸收空气中的水蒸气而使浓度降低，故将浓硫酸密闭保存．考点有关氢氧化钠的几个问题⑴氢氧化钠必须密封保存。
一方面氢氧化钠曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，即潮解；另一方面空气中二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，使氢氧化钠发生变质。
⑵氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱，使用时必须十分小心，防止眼晴、皮肤、衣服被它腐蚀。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸（酸：在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物）（一）盐酸（HCl）1、物理性质：无色有刺激性气味的液体，浓盐酸有挥发性（打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾）2、化学性质：（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色（1）金属表面除锈（2）制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌等）（3）人体胃液中的含有盐酸，可帮助消化（二）硫酸（H2SO4）1、浓硫酸（1）物理性质：无色粘稠油状液体，无气味，浓硫酸具有吸水性（2）化学性质：腐蚀性（3）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（4）浓硫酸的事故处理：先用大量的水冲洗，再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质（1）使酸碱指示剂变色：酸能使紫色石蕊溶液变红，使无色酚酞不变色3、用途（1）用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油（2）金属除锈（3）汽车铅酸蓄电池中含有硫酸（4）浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注：酸溶液具有相似化学性质的原因：酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式：AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变（“变”或“不变”），属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠（NaOH）1、俗称：烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质：白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
3、化学性质（1）与酸碱指示剂反应：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞变红、事故处理：先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液5、制取：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （化学方程式）6、密封保存的原因：（1）NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
初中化学第十单元知识点归纳
初中化学第十单元知识点归纳第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根离子组成的化合物如：硫酸（ H2SO4）、盐酸（ HCl ）、硝酸(HNO 3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3· H 2O）盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）简单读法钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银铅汞（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）(钙、银是微溶）其余大多都不溶（除了上两句提到的，其他的盐大多不溶）碱类常见溶五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化铵可溶、氢氧化钙微溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都变红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵??）其余都不溶，或微溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠[Na2CO3] ）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠 [NaOH] ）（除[NH3·H2O] 氨水）酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸 [HCl] 、硝酸 [HNO3] ）钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪，氯化物不溶氯化银，（氯化物中，只有氯化银不溶）硫酸盐不钡钙银微，（硫酸盐中，硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶）碱类不溶是多数，除去钙钡钾钠铵，（氢氧化钙微溶，氨水具有挥发性）硝酸盐，亚硫酸盐，溶解只有钾钠铵。
读法酸：含氧酸的读法是把氢和氧去掉，剩下什么叫什么酸例： H 2SO 4 ，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸（ HNO 3 念硝酸除外）无氧酸的读法是氢某酸例： HCl ，除去氢还剩氯，所以叫做氢氯酸（也称盐酸）碱：碱的读法是氢氧化某例： NaOH ，所以叫氢氧化钠根据化合价的不同，还可以读作：氢氧化亚某例： Fe(OH) 3 氢氧化铁， Fe(OH) 2 氢氧化亚铁NH3·H2O 氨水特例盐：某化某： NaCl,CaCl 2， MgCl 2 (盐酸盐 )硫酸某： CuSO 4,CaSO 4 ,Na2SO4(硫酸盐）碳酸某： Na 2CO 3 ,CaCO3,K2CO3(碳酸盐）硝酸某： Na 2NO 3 ,KNO 3 ,NH4NO 3（硝酸盐）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味特性用途浓盐酸“纯净”：无色液体3+工业用盐酸：黄色（含 Fe ）挥发性(敞口置于空气中，瓶口有白雾 )①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸，助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无吸水性脱水性腐蚀性强氧化性①金属除锈②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2.O2.N2 等）③生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（ 2）金属 + 酸→ 盐 + 氢气例如Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑（ 3）碱性氧化物 + 酸→ 盐 + 水例如 CuO+2HCl=CuCl2+H2O （碱性氧化物属于金属氧化物）（ 4）碱 + 酸→ 盐 + 水例如NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）盐+酸→新盐+ 新酸例如NaCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4 ↓+2HCl（产物符合复分解条件：产物有水 H2O 或沉淀↓或气体↑生成）3、三种离子的检验试剂Cl - AgNO 3 及 HNO32-①Ba(NO 3)2 及HNO 3② HCl 及 BaCl 2 SO4CO32- HCl 及石灰水三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途颜色、状态俗名制法用途氢氧化钠氢氧化钙白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰Ca(OH) 2+Na 2CO3== CaCO 3↓+2NaOHCaO +H 2O==Ca(OH) 2 ①氢氧化钠固体作干燥剂（可干燥中性①工业：制漂白粉或碱性气体例如 NH3 ）②农业：改良酸性土壤、配波尔多液②化工原料：制肥皂、造纸③ 建筑： Ca （ OH ）③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠2+CO2=CaCO3+H2O 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH -）（ 1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）酸性氧化物 +碱→ 盐+水 (酸性氧化物属于非金属氧化物：CO2，SO2， SO3? ) （3）酸 +碱→ 盐+水（4）盐 +碱→ 另一种盐 +另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH) 2 CuO +H 2O2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O②常见沉淀：AgCl ↓ BaSO 4↓Cu(OH) 2↓ F e(OH) 3↓2↓BaCO 3↓ CaCO 3↓ ③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
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第十单元酸和碱第一节预备一、酸碱指示定：能跟酸或碱的溶液起作用而示不同色的物叫做酸碱指示。
常的酸碱指示有紫色石蕊溶液和无色酚溶液。
某些植物的花瓣或果（如牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液），遇碱溶液（含OH -的溶液），在中性溶液中呈紫色。
无色酚溶液遇酸溶液不色，在中性溶液中不色，遇碱溶液。
并非所有的溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的：碱、小打等。
水溶液呈酸性的：硫酸、硫酸等。
s二、干燥1.使用干燥的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我学的干燥有氧化、硫酸、氧化、化等。
氧化易潮解；硫酸具有吸水性；而氧化可以与水反：CaO+H 2O=Ca(OH) 2 3.氧化氧化等碱性干燥不能干燥化、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.硫酸硫酸等酸性干燥不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反定：两种化合物互相交成分，生成另外两种化合物的反叫复分解反。
特点：交成分，价不。
反生的条件：生成离的物（水、气体或沉淀）。
置反和复分解反没有先后序，可同生。
第二节酸一、酸的定和分酸：物溶于水，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、溶于水会离出阴、阳离子，所以酸、碱、的水溶液具有性。
含氧酸（命名“某酸” ）H2SO4（硫酸）、 H2CO3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、 H2SO3（硫酸）⋯⋯酸无氧酸（命名“ 某酸”）HCl （酸，学名酸）、HF （氟酸）、 H 2S（硫酸）⋯⋯特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易酸的离： HCl=H ++Cl -，H 2SO4=2H ++SO 42-二、常见的酸盐酸（氢氯酸）化学式HCl形成H2+Cl 2HCl状态无色液体、具有酸味、刺激性气味特点浓盐酸具有强挥发性重要化工产品，用于金属表面除锈、制用途药人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化敞口放置的变质量减小，溶质质量分数减小（挥发性）化① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。
人教版九年级化学 第十单元 酸和碱 知识点(原创)
第十单元酸和碱知识点1：酸碱指示剂1.定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂（简称指示剂）。
2.常用的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液等。
3.酸碱指示剂与酸碱性溶液的反应4.注意①酸碱指示剂与酸或碱溶液反应时，变色的是酸碱指示剂，不是酸或碱溶液。
如我们可以说盐酸使石蕊溶液变红，而不能说石蕊溶液使盐酸变红。
②酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能确定溶液中的溶质一定是酸或碱。
如Na2CO3不是碱但显碱性，也能使无色酚酞溶液变红。
为了方便还可用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性。
③不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
如：氢氧化铜Cu(OH)2（不溶于水），就不能使酸碱指示剂变色。
④酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同的酸性或碱性溶液中能显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂。
知识点2：常见的酸一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1.盐酸和硫酸的物理性质和用途①浓盐酸能在空气中形成白雾的原因：浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成盐酸小液滴。
浓盐酸有挥发性，应密封保存。
②实验室和化工生产中常用硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）等。
生活中常见的酸：食醋中含有醋酸；柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸；除锈剂中含有盐酸，汽车用铅蓄电池中含有硫酸。
2.浓硫酸的特性①吸水性（物理性质）：浓硫酸具有吸水性，常用来做气体的干燥剂，干燥不和它反应的气体。
（液体干燥剂）由于浓硫酸有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而变稀，所以浓硫酸应密封保存。
②腐蚀性(脱水性)（化学性质）：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木柴、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时应十分小心。
③如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
3.浓硫酸的稀释①方法：一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸。
②原因：如果将水注入浓硫酸中，浓硫酸的密度比水大，且溶于水时放出大量的热，水会浮在浓硫酸的上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
化学第十单元知识点
化学第十单元知识点一、酸、碱与指示剂作用。
1. 酸碱指示剂。
- 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
- 常见指示剂：- 石蕊溶液：遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝。
- 酚酞溶液：遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
二、常见的酸。
1. 浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
- 浓盐酸：无色、有刺激性气味的液体，具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，会在瓶口看到白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴。
- 浓硫酸：无色、粘稠、油状液体，密度比水大。
具有吸水性（可作干燥剂）、脱水性（能使纸张、木材等碳化变黑）和强腐蚀性。
2. 酸的化学性质（酸的通性）- 与酸碱指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
- 酸+金属→盐 + 氢气。
- 例如：Zn + 2HCl = ZnCl_2+H_2↑，Fe + H_2SO_4=FeSO_4+H_2↑。
反应条件：金属活动性顺序中排在氢前面的金属才能与酸发生反应。
- 酸+金属氧化物→盐+水。
- 例如：Fe_2O_3+6HCl = 2FeCl_3+3H_2O（铁锈的主要成分是Fe_2O_3，此反应常用于除铁锈），CuO + H_2SO_4=CuSO_4+H_2O。
- 酸+碱→盐+水（中和反应，后面会详细介绍）- 酸+盐→新酸+新盐。
- 例如：HCl + AgNO_3=AgCl↓+HNO_3，H_2SO_4+BaCl_2=BaSO_4↓ +2HCl。
三、常见的碱。
1. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
- 氢氧化钠：俗称苛性钠、火碱、烧碱，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
具有吸水性，易潮解（可作干燥剂，但不能干燥CO_2、SO_2、HCl等酸性气体），有强腐蚀性。
- 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
2. 碱的化学性质（碱的通性）- 与酸碱指示剂反应：碱能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。
- 碱+非金属氧化物→盐+水。
中考化学知识点：第十单元
中考化学知识点：第十单元
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知识点一：水在自然界中的存在
地球：水占地球表面积的3/4，地层内部也都有水存在。
大气：我们周围的空气中也含有少量的水蒸气
生物体：人体内含水量约占体重的2/3;鱼体内含水量要高于人体;某些植物体内含水量甚至超过90%。
知识点二：水的应用
农业：世界上用于农业的淡水占人类消耗淡水总量的60%以上
工业：用于溶解、洗涤、冷却和用做化工原料等
生命活动：动植物生命活动离不开水，成人每人平均需要补充左右的水知识点三：水的组成
实验名称：电解水实验
实验装置
实验现象：与电源相连的两极上都有气泡产生，且与电源正极相连的一端产生的气体体积较少，与负极相连的一端产生的气体较多，体积比约为1:2。
与电源负极相连的电极上产生的气体具有可燃性，该气体在氧气或空气中燃烧的唯一生成物是水，可推出该气体是氢气;与电源正极相连的电极上产生的气体具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可推知是氧气。
由此可见，水在通电条件下发生分解反应，生成氢气和氧气。
说明水中含氢、氧两种元素，既水是由氢、氧两种元素组成的化合物。
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最新中考九年级化学第十章知识点总结
中考九年级化学第十章知识点总结第一节 预备一、酸碱指示剂定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。
紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H +的溶液）变红，遇碱溶液（含OH -的溶液）变蓝，在中性溶液中呈紫色。
无色酚酞溶液遇酸溶液不变色，在中性溶液中不变色，遇碱溶液变红。
并非所有的盐溶液都是中性的。
水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。
水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。
s二、干燥剂1.使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。
2.我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。
氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H 2O=Ca(OH)2 3.氢氧化钠氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
4.浓硫酸浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。
三、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
特点：交换成分，价态不变。
反应发生的条件：生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。
置换反应和复分解反应没有先后顺序，可同时发生。
第二节 酸一、酸的定义和分类酸：物质溶于水时，形成的阳离子全部是H +的化合物。
由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。
酸的电离：HCl=H ++Cl -，H 2SO 4=2H++SO 42-酸H 2SO 4（硫酸）、H 2CO 3（碳酸）、HNO 3（硝酸）、H 2SO 3（亚硫酸）…… HCl （盐酸，学名氢氯酸）、HF （氢氟酸）、H 2S （氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH 3COOH （醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发二、常见的酸2HCl叫做脱水作用。
盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
初中化学第十章知识点
初中化学第十章知识点第十章是初中化学中的化学实验章节，主要讲述了化学实验中的一些常见知识点和实验技巧。
下面是这一章的重点内容：1.实验室安全：化学实验中存在一些危险因素，因此在实验室中需要注意安全。
要穿着实验室服装，戴上安全眼镜和手套。
实验室中应保持干燥清洁，不要随意乱丢废弃物。
2.实验室常用仪器：常用的实验室仪器有实验室瓶、移液管、试管、玻璃棒、胶头滴管等。
这些仪器的使用需要一定的技巧和规范操作。
3.移液操作：移液是实验中常见的操作，使用移液管可以方便地进行液体的转移。
使用移液管时，要注意操作轻柔，尽量避免液滴带到吸头外部或尾端。
4.实验室常用试剂：实验室中有许多常用的试剂，如氢氧化钠、盐酸、氢氧化钾、稀硫酸等。
在使用这些试剂时，应该知道其性质和用途，遵守操作规范。
5.溶液的配制：实验中需要制备不同浓度的溶液。
溶液的配制要按照一定的比例和方法进行，通常可以通过称量或定容打标法配制。
在配制过程中，要注意工具的清洁，避免交叉污染。
6.酸碱中和反应：酸碱中和是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
在实验中可以通过酸碱指示剂改变颜色来观察反应的进行。
酸碱中和反应具有放热的特点。
7.硬水与软水的实验：硬水中含有较多的钙、镁等离子，不易起泡和溶解肥皂。
软水中这些离子含量较低。
通过实验可以了解硬水和软水的性质和区别。
8.酸碱中和滴定实验：滴定实验是一种实验室常用的定量分析方法，用于确定溶液浓度。
滴定实验中需要使用量具，并根据滴定终点的颜色变化来判断反应是否结束。
9.气体的制取和收集：气体在实验中是常见的物质形态之一、气体的制取和收集可以通过实验装置实现，如气体瓶、集气瓶等。
在实验中要注意气体的防漏和防爆。
10.分离技术：实验中常使用一些分离技术，如过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取等。
通过这些分离技术可以分离混合物中的不同物质，实现纯净物质的获取。
初中化学第十单元知识点
初中化学第十单元知识点1.酸碱中和反应的基本概念：-酸和碱是化学反应中的两种常见物质，酸具有酸性，碱具有碱性。
-酸碱反应是指酸和碱发生化学反应，生成盐和水的过程。
2.酸和碱的性质：-酸的性质：酸有酸味、酸腐蚀性强，可以导电等特点。
-碱的性质：碱有碱味、碱腐蚀性弱，可以导电等特点。
3.酸碱中和反应的特点：-盐的特点：盐无味、无色、无臭，大多易溶于水。
-中和反应的特点：中和反应是一种放热反应，反应过程伴随着温度的升高。
4.酸碱指示剂：-酸碱指示剂是通过改变颜色来判断溶液酸碱性质的物质。
-常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
5.酸碱物质的浓度：-酸和碱的浓度可以通过溶液的pH值来表示。
-pH值是反映溶液酸碱性质的指标，pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。
6.酸碱溶液的制备和性质：-制备酸溶液的方法：可以使用酸性物质溶解于水得到酸溶液。
-制备碱溶液的方法：可以使用碱性物质溶解于水得到碱溶液。
-酸碱溶液的性质：酸溶液具有酸性，碱溶液具有碱性。
7.酸碱中和反应的应用：-酸雨的形成和危害：大气中二氧化硫、氮氧化物等与雨水中的水反应形成酸雨，对环境和生态造成危害。
-金属与酸的反应：金属与酸反应，生成盐和氢气。
-酸碱中和反应在生活中的应用：例如，胃酸中和剂可以中和胃酸，减轻胃部不适。
8.酸碱指数和中和量的计算：-酸碱指数：用来表示溶液酸碱性质强弱的指标。
-中和量：指的是使溶液酸碱中和所需要的酸碱量。
总结起来，初中化学第十单元主要学习了酸碱中和反应的基本概念和性质，包括酸碱指示剂、酸碱溶液的制备和性质，以及酸碱中和反应在生活中的应用。
此外，还学习了酸碱指数和中和量的计算方法。
通过对这些知识的学习，我们可以更好地理解酸碱中和反应的原理，并能将其应用到日常生活中。
化学九年级第十章知识点
化学九年级第十章知识点在九年级的化学课程中，学生们将学习关于第十章的知识点。
本章主要涉及化学中的一些重要概念和实验技巧。
下面我将简单介绍一些重要的知识点。
一、质量守恒定律质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量，质量不会凭空消失或增加。
这一定律是化学反应研究的基础，也是化学实验的重要原则之一。
二、化学计量关系化学计量关系是指在化学反应中，不同物质之间的质量比例和摩尔比例。
摩尔是化学中一种常用单位，用来表示物质的数量。
通过计算反应物和生成物的摩尔比例，可以计算反应的理论产量和反应过程中的反应物耗费量。
三、摩尔的质量关系摩尔的质量关系是指在计算化学反应中，通过反应物和生成物的摩尔比例，可以计算出它们的质量比。
这个关系通过化学方程式中反应物和生成物的摩尔系数来确定。
四、饱和度和不饱和度饱和度是指溶液中溶质与溶剂的比例，当溶质无法再溶解在溶剂中时，溶液就达到了饱和度。
不饱和度则是指溶液中溶质与溶剂的比例小于饱和度，这时溶质还能继续溶解在溶剂中。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是一种常见的化学反应，酸和碱反应产生盐和水。
酸的特点是味酸、酸性物质与酸碱指示剂变红，而碱的特点是苦味、碱性物质与酸碱指示剂变蓝。
酸碱中和反应中，酸和碱的摩尔比例是1:1。
六、pH值pH值是用来表示溶液酸碱度的指标。
pH值范围从0到14，其中7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
pH值越小，表示溶液越酸性；pH值越大，表示溶液越碱性。
通过测量pH值，可以判断溶液的酸碱性质。
七、氧化还原反应氧化还原反应是一种常见的化学反应，涉及到电子的转移。
氧化是指物质失去电子，而还原是指物质获得电子。
氧化还原反应具有很强的应用价值，例如在电池中产生电能，以及在腐蚀过程中物质的氧化等。
以上是化学九年级第十章的一些重要知识点。
通过理解和掌握这些知识点，我们能够更好地理解化学反应的原理和过程，为进一步学习化学打下坚实的基础。
同时，化学知识也有很多实际应用，例如在日常生活中酸碱溶液的测试，或者工业领域中的化学反应控制等。
初中化学第十章知识点_初中化学第十单元知识点
初中化学第十章知识点_初中化学第十单元知识点知识点：1.物质的三态变化：固态、液态和气态。
固态分子排列紧密，振动幅度小；液态分子排列较紧密，振动幅度较大，可流动，不可压缩；气态分子很稀疏，分子自由运动，可流动且可压缩。
2.蒸发：液体变为气体的过程，在液体表面分子脱离液体进入气相。
蒸发速度受温度、液面积、湿度、风速等因素的影响。
3.沸腾：液体在一定温度下，整个液体内发生剧烈的蒸发现象，液体里产生大量气泡并向上升。
沸点是液体在一定外压下的沸腾温度。
4.溶解：固体或液体溶质在溶剂中均匀分散的过程，与溶剂之间的相互作用力有关。
溶解度是单位质量的溶剂在一定温度下能溶解多少溶质。
5.饱和溶液和过饱和溶液：饱和溶液是指在一定温度下，溶剂无法继续溶解溶质的溶液。
过饱和溶液是指在一定温度下，溶剂溶解的溶质量超过了饱和溶液所能溶解的溶质量。
6.溶解度与温度的关系：对大多数溶质来说，随着温度升高，溶解度增大；对少数溶质来说，随着温度升高，溶解度减小。
7.溶解度与压力的关系：对气体溶质来说，溶解度随着压力增大而增大。
8.气体的溶解度：气体在液体中的溶解度随压力的增加而增加，与溶剂的性质和温度有关。
9.溶液的浓度：质量浓度指单位体积或单位质量溶液中溶质的质量。
体积浓度指单位体积溶液中溶质的质量。
摩尔浓度指单位体积溶液中溶质的物质的量。
10.溶液的稀释：将一定体积的溶液中的溶质用溶剂加到一定的体积时，溶液浓度变化的过程。
11.浓度计算：根据物质的化学式和相应的数据，计算溶液的浓度。
12.溶液的电导性：电解质在水溶液中能导电，非电解质不能导电。
强电解质完全导电，弱电解质只有一部分溶解的离子导电。
13. 溶液中的离子反应：溶解度产品常数（Ksp）是溶液中的离子反应的平衡常数。
当溶液中离子达到其溶解度时，溶液处于饱和状态。
14.沉淀：溶液中的离子反应可以生成固态的沉淀物，通过沉淀反应可以从混合溶液中分离出离子。
15.极性溶剂和非极性溶剂：极性溶剂分子有电性，能形成热力学稳定的氢键。
(完整版)九年级化学第十单元知识点(可编辑修改word版)
第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物 如：硫酸（H 2SO 4）、盐酸（HCl ）、硝酸(HNO 3) 碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH 3·H 2O ） 盐是由金属元素（或铵根）和酸根组成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子，但是整 个溶液中阴阳离子数目相等，不显电性） 一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质2、注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如 NaCl 溶液） ②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH 4Cl 是盐却显 酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO 3 和 Na 2CO 3）③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子（H +）。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子（OH -）。
二、酸 ：浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是 H + ，阴离子为酸根离子）（1）与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸 → 盐 + 氢气 反应类型：置换反应 H 2SO 4 + Mg MgSO 4 + H 2↑ 2HCl + Mg MgCl 2+ H 2↑ 3H 2SO 4 + 2Al Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 6HCl + 2Al 2AlCl 3+ 3H 2↑ H 2SO 4 +Zn ZnSO 4 + H 2↑ 2HCl +Zn ZnCl 2 + H 2↑ H 2SO 4 + Fe FeSO 4 + H 2↑ 2HCl +Fe FeCl 2+ H 2↑ （FeSO 4 溶液、FeCl 2 溶液：浅绿色）（3）金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 反应类型：复分解反应 Fe 2O 3 +3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O （注 Fe 2(SO 4)3 溶液：黄色） Fe 2O 3 +6HCl 2FeCl 3 + 3H 2O （注 FeCl 3 溶液：黄色）CuO + 2HCl CuCl2 + 2H2O （注CuCl2溶液：蓝色）CuO + H2SO4CuSO4 + H2O （注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+ 酸→ 盐+ 水反应类型：复分解反应（中和反应）HCl + NaOH NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2OH2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（5）盐+ 酸→ 另一种盐+ 另一种酸反应类型：复分解反应H2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl （注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl + Na2CO32NaCl + CO2↑+ H2O2HCl + CaCO3CO2↑+ CaCl2 + H2OHCl + NaHCO3 H2O + NaCl +CO2↑HCl + AgNO3HNO3+ AgCl↓（注AgCl 沉淀：白色，不溶于稀硝酸）注意：①三大强酸：浓硫酸（易吸水），浓盐酸（易挥发），浓硝酸（易挥发）都密封保存。
初中化学第十单元知识点归纳
初中化学第十单元知识点归纳一、化学反应的速率1.化学反应速率的含义：指单位时间内反应物消失或生成物增加的量。
2.影响化学反应速率的因素：a.温度：温度升高能促进反应发生，反应速率随温度的升高而增加。
b.浓度：反应物浓度越高，反应速率越快；反应物浓度越低，反应速率越慢。
c.压力：仅适用于气体反应，反应物分子数越多，反应速率越快。
d.催化剂：催化剂能提高反应速率，但催化剂本身不参与反应，不被消耗。
e.表面积：反应物颗粒表面积越大，反应速率越快。
f.光照条件：一些反应需要光照条件才能发生，光照能促进反应速率。
二、化学平衡1.化学平衡的概念：指反应物与生成物在一定条件下，其浓度或压强不发生改变的状态。
2.平衡态的特征：a.正规定律：对于同一平衡态下的反应体系，各组分的浓度或压强之积的比值恒定。
b.可逆性：平衡态反应可以向正反两个方向进行。
c.动态平衡：平衡态下，正反应速率相等，且各物质的浓度或压强不发生变化。
d.平衡常数：各反应物浓度或压强的乘积与生成物浓度或压强的乘积之比。
三、化学平衡的影响因素和平衡常数1.影响化学平衡的因素：a. 压力或浓度变化：Le Chatelier原理指出，当外界压力增大或浓度增加时，反应会向生成物方向移动，反应向生成物方向移动则称为正向移动，反之称为逆向移动。
b.温度变化：在平衡态下，温度的升高有利于吸热反应的进行，温度的降低有利于放热反应的进行。
c.添加催化剂：催化剂不参与反应，但可以提高平衡态达到的速度。
2.平衡常数：平衡常数K是表征化学平衡的统计量，其数值大小表示正反应的倾向性。
a.平衡常数的计算：K=[生成物A]^a×[生成物B]^b/[反应物C]^c×[反应物D]^d。
b.平衡常数的大小：若K>1，则生成物A、B的浓度大于反应物C、D 的浓度，反应向生成物方向移动；若K<1，则生成物A、B的浓度小于反应物C、D的浓度，反应向反应物方向移动。
初中化学10单元笔记复习资料
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱上亿种物质一般根据化合物的组成和性质进行分类研究一.酸碱盐溶液的导电性(一)溶液的导电性[实验]干燥固体：NaCl、KNO3、NaOH、C12H22O11纯净物：H2O、C2H5OH、H2SO4 不导电溶液：蔗糖溶液酒精溶液H2SO4溶液 NaOH溶液 KNO3溶液导电结论：酸、碱、盐溶液能导电。
[问题]1.金属导电原因：金属中有自由移动的带负电的电子。
2.物质能导电原因：有自由移动的带电粒子。
3.NaCl固体不导电原因：虽然NaCl中含有带电的Na+、Cl-但由于静电作用，按一定规则紧密排列，不能自由移动，所以不导电。
4.NaCl溶液导电的原因：NaCl溶于水发生电离（水分子作用减弱了Na+、Cl-的相互作用）使其能自由移动。
（插入电极，接通直流电源，带正电的Na+向阴极移动，带负电的Cl-向阳极移动，形成电流）5.酸碱盐溶液能导电原因：酸碱盐溶于水发生电离。
解离成自由移动的离子。
（二）物质电离1.定义：物质溶解于水时,解离成自由移动的离子的过程.注:电离不需要通电,不溶于水的物质一定不能电离，能溶于水的物质不一定电离。
电离发生在通电前。
难溶于水的物质在水中不电离，气体物质和水不电离。
2.电离方程式:表示物质电离的式子。
书写电离方程式注意事项(1)解离发生在正负之间(2)原子团不能拆散(3)左边化学式,中间连等号,右边为离子符号[总结]为什么酸碱盐溶液不显电性:例.某溶液中仅含Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子，其中离子的个数比为Na+:Mg2+：Cl-=4:5:8 设Na+个数为4n个则SO42-离子个数为（）A.2n B.3n C.6n D.8n※酸碱盐溶液不显电性的原因：因为酸碱盐溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等，所以不显电性。
（三）酸碱盐的基本概念1.酸(1)相关电离方程式：HNO3=H++NO3- H3PO4=3H++PO43-H2S=2H++S2-酸中不一定含氧元素 HClO3=H++ClO3-HMnO4=H++MnO4- 酸中可含金属元素 HCl=H++Cl-H2SO4=2H++SO42-CH3COOH 醋酸（乙酸） CH3COOH=CH3COO-+H+(2)特点：酸根离子所带负电荷的数目等于酸的分子电离时生成氢离子的数目（3）定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸注：原子团又叫根，根并非都是原子团。
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课题一、常见的酸和碱
1、酸、碱、盐： ①酸：酸是由氢离子和酸根组成的 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(3)、碳酸(H2CO3) ②碱：碱是由金属离子和氢氧根组成的 如：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙 Ca(OH)2 ③盐：盐是由金属离子（或铵根）和酸根组成的 如：氯化钠（NaCl）、碳酸钠(Na2CO3)、氯 化铵(NH4Cl)
金属除锈等 ⑤浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂（碱性气体除外），但不易挥发 6、酸的化学性质（酸都有相似的化学性质） ①酸与活泼金属（金属活动顺序中氢前面的）反应，生成盐和水。 酸 + 金属→盐 + 氢气 ②酸与金属氧化物反应，生成盐和水。 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
例：铁锈（主要成分是 Fe2O3）和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 现象：红褐色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成了盐酸的小液滴 ③工业盐酸因含有铁离子而呈黄色 ④盐酸用于金属除锈、制造药物。人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 5、硫酸： ①浓硫酸是无色无味、粘稠状的液体 ②有强烈的腐蚀性，可使纸张、布料、皮肤变成黑色的炭 ③浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，防止酸液飞溅 ④浓硫酸是重要的化工产品。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时会形成自由移动的阴、阳离子） 3、酸碱指示剂：
①紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝（酸红碱蓝） ②酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红（酸不变，碱变红） 4、盐酸： ①盐酸是混合物，为无色有刺激性气味的液体 ②打开浓盐酸瓶盖有白雾（不是白烟）产生，说明盐酸具有挥发性，这是因为从浓盐酸中挥
放出大量的热，生石灰（ CaO ）可由高温煅烧石灰石制得 ③氢氧化钙可用于制漂白粉、改良酸性土壤、配波尔多液（硫酸铜与氢氧化钙的混合）、建
筑材料等
9、碱的化学性质（碱都有相似的化学性质） ①非金属氧化物与碱生成盐和水，即：非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水 例：二氧化碳与氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ②盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱 例：氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ③酸碱中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水
课题二、酸和碱的中和反应
1、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应，中和反应实质：OH－+H+=H2O 2、中和反应应用：
①常用熟石灰来处理废水，改善土壤的酸性。Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ②用含有氢氧化铝的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 3、溶液酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性，测定酸碱性用酸碱指示剂（紫色石蕊、无色酚酞） 4、溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度，用 pH 表示。测定溶液的酸碱度用 pH 试纸
吸收水分，还能与空气中的二氧化碳发生反应。所以，氢氧化钠必须密封保存 ⑥氢氧化钠的制法：石灰水中加入饱和的碳酸钠溶液，过滤后得到氢氧化钠溶液：
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 8、氢氧化钙：
①氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是白色固体，微溶于水，所得的溶液俗称石灰水 ②氢氧化钙的制法：由生石灰（ CaO ）与水反应得到：CaO + H2O = Ca(OH)2，此反应中
pH 的范围通常在 0-14 之间 ①酸性溶液 pH<7(pH 值越小,酸性越强) ②碱性溶液 pH>7 (pH 值越大,碱性越强) ③中性溶液 pH=7 （如水、大多数盐溶液如食盐水） 5、用 pH 试纸测定溶液酸碱度方法： 把一片 pH 试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取（或用滴管）待测液体滴在试纸上，把试纸 显示的颜色与比色卡比较读出整数值。（用 pH 试纸测定的数值为整数） 6、酸碱度意义： ①化工生产中许多反应必须在一定 pH 溶液里才能进行 ②在农业生产中，农作物一般适宜在 pH 为 7 左右的土壤中生长 ③测定雨水的 pH，可以了解空气的污染情况（因溶解有二氧化碳，正常雨水的 pH 约为 5.6， 酸雨的 pH 小于 5.6）
③酸碱中和反应：碱 + 酸 → 盐 + 水 ④盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸（产物符合复分解条件）
例：碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 7、氢氧化钠：
①氢氧化钠俗名叫苛性钠、火碱、烧碱，是白色固体，极易溶于水，且放热 ②具有吸水性，可用作干燥剂（酸性气体除外） ③有强烈的腐蚀性, 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液 ④氢氧化钠可用于制肥皂、造纸，去除油污的清洁剂等 ⑤氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。不仅