2020年安徽省中考化学专题训练 工业流程图题

2020年中考化学专题训练《工业流程图题》

1、利用某工业废弃固体（成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。

（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）

（1）操作I是。为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。

（2）写出FeS

2在空气中灼烧的化学方程式。

（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。

（4）试剂y的作用是。

2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，以下是简易生产流程的一部分。

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式该反应的反应类型是。

（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。

3、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属

的流程图。已知：2Cu+O

2+2H2SO42CuSO4+2H2O

（1）操作①的名称是。该操作中玻璃棒的作用是。

（2）写出滤液②中金属阳离子的符号。

（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。

4、氯化钙（CaCl2）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：

请回答下列问题：

（1）配制31%的稀盐酸730 g，需要36.5%的浓盐酸g。

（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。

（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al（OH）

3和。

（4）过滤使用到的玻璃仪器有。操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、、过滤。

（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。

5、第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。二氧化碳的“捕捉”与“封存”是抑制碳排放的重要途径之一。实际生产中，经常

利用足量NaOH溶液来“捕捉”CO

2，流程图如下（部分条件及物质未标出）。

（1）大气中CO

2浓度不断增大的人为原因是，造成的后果是（填序号）。

①温室效应②臭氧空洞③酸雨④白色污染

（2）分离室中进行的操作是。

（3）该流程图所标出的物质中，溶于水放出大量热的氧化物是。

（4）“捕捉室”内发生反应的化学方程式为。

（5）下列有关该捕捉过程的叙述错误的是。

A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放

B．整个过程中，只有一种物质可循环利用

C．能耗大是该捕捉技术的一大缺点

6、硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg（OH）2，其它成分不参与反应，实验室由水

垢制取纯净CaCl

2固体的流程如图：

请按要求填空：

（2）步骤②中生成沉淀的化学反应方程式是；

（3）步骤④加足量酸A的作用是；

（4）步骤⑤是利用的方法得到氯化钙固体．

7、绿矾（FeSO4•7H2O）的一种综合利用其工艺流程如下（主要是生产还原铁粉）：

（1）工艺流程中“分离”常用的操作是．

（2）绿矾溶解成浅绿色溶液，溶液中存在的阳离子是．

（3）隔绝空气进行“焙烧”，FeCO

3会分解生成氧化亚铁和二氧化碳，焙烧过程中作为还原剂的是一氧化碳．

①产生还原剂一氧化碳的反应化学方程式是．

②产生铁粉的反应化学方程式是．

（4）116g FeCO

3含有铁元素的质量是g．

8、某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案，实现废物综合利用。部分流程如下：

请根据上述实验流程回答下列问题：

（1）“酸浸”过程中，硫酸溶解ZnO的反应方程式为。

（2）在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，充分反应后，使溶液显蓝色的溶质为，操作1除玻璃仪器外，还需要的实验用品是。

（3）加入双氧水后，发生转化的物质是，若使用KMnO

4溶液也能实现这样的转化，该流程中选用双氧水的好处是。

9、某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾（CuSO4•5H2O）．其设计的实验过程如图所示：

请回答下列问题：

（1）杂质铜中有含有大量的碳粉，可采用在蒸发皿中灼烧的方法除去，其化学方程式为．（2）灼烧后的蒸发皿中依然有黑色粉末，于是小华得出了碳粉没有反应完的结论，但遭到了其他同学的反对，他们的理由是．

B．灼烧不充分铜未被完全氧化

C．氧化铜在加热过程中分解生成铜

（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、（填操作名称）、冷却结晶．

（4）由粗制氧化铜通过途径Ⅰ制取胆矾的反应方程式为：Cu+2H

2SO4（浓）═CuSO4+2X+SO2↑，X的化学式为．与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ的优点是（答出一点即可）．10、使用密度小、强度大的镁合金能减轻汽车自重，从而减少汽油消耗和废弃排放。制镁的原料MgO可从海水中获得。化学实验室利用镁与过量盐酸反应后的废液，模拟从海水中获取MgO的过程，流程如图。

（1）向上述废液中，边边分批加入生石灰，至沉淀完全为止。实验室进行操作a所需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、。

（2）将滤渣加热分解为40g金属氧化物和水，计算实验室废液中MgCl

2的质量是g。（3）分析实验数据，可知步骤I中反生复分解反应的化学方程式有：；。

（4）工业制镁的一种原理是2MgO+Si+2CaO2Mg↑+Ca

2SiO4，实验中会抽走容器中的空气，作用一：促进反应；作用二：。

11、今年春节期间播出的《舌尖3》，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造需要历经十二道

工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣中主要含FeO、Fe

2O3和杂质（杂质既不溶于水，也不与稀硫酸反应）。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（FeSO

4•7H2O），请按要求回答问题：

【查阅资料】氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁；

（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为FeO+H

2SO4=FeSO4+H2O，。

（2）步骤一中的操作名称是，为加快步骤一的反应速率，可采取的措施有。

A．加水B．升高温度C．加浓盐酸D．粉碎炉渣

（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为。

（4）将滤液2蒸发浓缩、降温结晶、过滤，冰水洗涤，低温干燥后得到 FeSO

4•7H2O晶体，其中冰水洗涤的作用是，低温干燥的目的是。

（5）pH大小关系：滤液1 滤液2，造成该结果的原因是。