2021高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第23讲化学平衡移动原理及应用学案
高考化学一轮复习：《第23讲 化学平衡状态的建立与移动》巩固训练(学生版)
高考化学一轮复习：第23讲化学平衡状态的建立与移动【真题再现·辨明考向】1．(2023年广东卷)催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。
反应历程(下图)中，M为中间产物。
其它条件相同时，下列说法不正确的是A．使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行B．反应达平衡时，升高温度，R的浓度增大C．使用Ⅱ时，反应体系更快达到平衡D．使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大2. (2023年江苏卷)二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为：CO2(g)＋4H2(g)＝CH4(g)＋2H2O(g) △H＝－164.7kJ∙mol-1CO2(g)＋H2(g)＝COg)＋H2O(g) △H＝41.2kJ∙mol-1在密闭容器中，1.01×105Pa、n起始(CO2)∶n起始(H2)＝1∶4时，CO2平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO2实际转化率随温度的变化如题图所示。
CH4的选择性可表示为n生成(CH4)n生成(CO2)×100%。
下列说法正确的是A．反应2CO(g)＋2H2(g)＝CO2(g)＋CH4(g)的焓变△H＝－205.9kJ∙mol-1 B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃D．450℃时，提高n起始(H2)n起始(CO2)的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值3. (2022年6月浙江卷)关于反应Cl2(g)＋H2O(l)HClO(aq)＋H+(aq)＋Cl-(aq) △H＜0 ，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是A. 升高温度，氯水中的c(HClO)减小B. 氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C. 取氯水稀释，c(Cl－)c(HClO)增大D. 取两份氯水，分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度4. (2022年北京卷)某MOFs的多孔材料刚好可将N2O4“固定”，实现了NO2与N2O4分离并制备HNO3，如图所示：己知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0下列说法不正确．．．的是A. 气体温度升高后，不利于N2O4的固定B. N2O4被固定后，平衡正移，有利于NO2的去除C. 制备HNO3的原理为：2N2O4＋O2＋2H2O＝4HNO3D. 每制备0.4molHNO3，转移电子数约为6.02×10225. (2022年广东卷)恒容密闭容器中，BaSO4(s)＋4H2(g)BaS(s)＋4H2O(g)在不同温度下达平衡时，各组分的物质的量(n)如图所示。
高考化学总复习第七章23化学平衡的移动和化学反应进行的方向课件
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将__不__变____(填“增大”“减 小”或“不变”，下同)，NO2的转化率将___增__大___。
答案：C
2．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y 物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的 体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是( )
A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋b<c C．ΔH<0，a＋b>c D．ΔH<0，a＋b<c
方法微总结 一、化学平衡移动的分析
1．实质 化学平衡移动的实质是外界条件(如浓度、温度、压强)破坏了原平衡 状态，使正、逆反应速率不再相等，当v(正)＞v(逆)时，平衡向正反应方 向移动，当v(正)＜v(逆)时，平衡向逆反应方向移动，当v(正)＝v(逆)时， 平衡不发生移动，然后在新的条件下达到正、逆反应速率再次相等。
衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④
减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
()
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
解析：本题考查化学平衡的移动。该反应为体积增大的吸热反 应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相 当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响，增加CO的 浓度，将导致平衡逆向移动。
应用微提升
对点微练❶ 选取措施使化学平衡定向移动
1．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋ Ag(s)＋Fe3＋ ΔH<0，达到
高考化学一轮课件第23讲化学平衡的移动
考点一
栏目索引
压强的改变,但判断平衡移动的方向时,应以浓度的影响去考虑。 (6)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温、恒容条件
原平衡体系
体系总压强增大 体系中各组分的浓
度不变 平衡不移动
②恒温、恒压条件
原平衡体系
容器容积增大,各反应气体分压减小
体系中各组分的浓度同倍数减小(相当于减压)
——
考点一
二、化学平衡图像题解题指导 (1)看图像:一看轴,即纵、横坐标的意义;二看点,即起点、拐点、交点、 终点;三看线,即线的走向和变化趋势;四看辅助线,即等温线、等压线、 平衡线等;五看量的变化,如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质 的量的变化等。 (2)依据图像信息,利用平衡移动原理,分析可逆反应的特征:吸热还是放 热,气体体积增大、减小还是不变,有无固体或纯液体参加或生成等。 (3)先拐先平数值大:在化学平衡图像中,先出现拐点的先达到平衡,可能 是温度高、压强大或使用了催化剂。 (4)定一议二:图像中有三个变量时,先固定一个量,再讨论另外两个量的 关系。
考点一
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典例1 N2O5是一种新型硝化剂,在一定温度下可发生以下反应:2N2O5 (g) 4NO2(g)+O2(g) ΔH=+Q kJ/mol,一定温度时,向密闭容器中通入 N2O5,部分实验数据见下表:
时间/s
0
500
1 000
1 500
c(N2O5)(mol/L) 0.50
0.35
0.25
考点突破 栏目索引
考点突破
考点一 化学平衡移动 考点二 与化学平衡有关的图像问题
考点一 化学平衡移动
考点一
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1.分析化学平衡移动的一般思路
最新人教版高考化学复习考点突破第七章化学反应速率和化学平衡第23讲课件ppt
D.10～12 min，N2的平均反应速率v(N2)＝0.25 mol· L－
2.用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。
一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下：
t/min
0
2. 4. 6. 8.
0 0 0 0
－3 )/10 1. 3. 5. 7. 计算2.0～6.0n(Cl min 内以 HCl的物质的量变化表示的反应 2
E3 ，使用催化剂时的活化能
。(注：E2为逆反应的活化能)
(2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
分子 总数 百分数
分子
总数 百分数
深度思 考 1.改变反应Fe(s)＋2HCl(aq)===FeCl2(aq)＋H2(g)的下列
条 件 时 ， 判 断 生 成 H2 的 速 率 变 化 正 误 ， 正 确 的 打
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高中化学
第七章 化学反应速率和化学平衡
第23讲 化学反应速率
考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法， 能正确计算化学反应的转化率(α)。 2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。 3.理解外界条件( 浓度、温度、压强、催化剂等)对反
应速率的影响，
) )
× (8) 将稀盐酸换成浓硫酸或浓硝酸，生成 H2 速率增大
2.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1) 催化剂能降低反应所需的活化能， ΔH 也会发生变 × 化( ) √ )× (2)温度、催化剂能改变活化分子的百分数( 保持不变(
(1) 看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。
(3) 比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应 aA ＋ (2) 换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 vA vB vA vB bB===cC＋dD，比较 a 与 b ，若 a ＞ b ，则 A 表示的反应速率 比 B 的大。
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件
H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2>t1):
反应时间/min 0
n(CO)/mol 1.20
n(H2O)/mol 0.60
t1 t2 下列说法正确的是(
D)
0.80
0.20
A.反应在 0～t1 min 内的平均速率为 v(H2)= 0.40 mol·L-1·min-1 t1
K2
(2)K1·
K
2 2
1
K2=
K
2 3
或
K3=
K
2 2
K2,则 A+B+2D
K1=
1
K
2 3
2E 的 K3=
,K3 与 K1 的 (用 K1、
考点演练
考向一 化学平衡常数的意义及影响因素
1.反应 H2(g)+I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1;反应 HI(g)
1 H2(g)+ 1 I2(g)
点
拨
(2)判断反应的热效应:若升高温度,K 值增大,则正反应为吸热反应;若升 高温度,K 值减小,则正反应为放热反应。
【思维诊断】 1.判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。
(1)C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)的平衡常数表达式为
K=
cCO cH2 cC cH2O
第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向
【考纲要求】 1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关 计算。2.能正确计算化学反应的转化率(α)。
考点突破 真题体验
考点突破
梳理、讲解、训练 一站式突破
考点一 化学平衡常数温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物 浓度幂之积 与
2021高考化学一轮复习第7章化学反应的方向限度与速率第23讲化学平衡移动原理及应用课件
②恒温恒压条件 原平衡体系—充—入—惰—性—气—体→ 容器容积增大，各反应气体的分压减小 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小
(等效于减压)
应用体验
根据化学平衡原理解答下列问题：
在体积不变的密闭容器中发生N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1， 只改变一种外界条件，完成下表：
若T1＞T2则 ①ΔH ＞ 0 ②a＋b ＞ c
2.化学平衡中的特殊图像 以aA(g)＋bB(g) cC(g) ΔH＝Q kJ·mol－1为例
图像类型
特点
结论
如图所示曲线，是其他条
图中标出的1、2、3、4四个点中
件不变时，某反应物的最
大转化率(α)与温度(T)的 v正＞v逆的点是3，v正＜v逆的点是
D.③⑤⑥
解析 该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应 正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂 均对平衡无影响。增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
2.(2018·天津，5)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的 氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr C2H5Br＋H2O，充分反应后达 到平衡。已知常压下，C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。下 列有关叙述错误的是 A.加入NaOH，可增大乙醇的物质的量 B.增大HBr浓度，有利于生成C2H5Br C.若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变
解题能力提升
题组一 选取措施使化学平衡定向移动
1.(2019·桂林高三质检)COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时， 下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催
高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率和化学平衡 第二节 化学平衡状态 化学平衡移动 新人教版
以上过程可用下图表示： (3)平衡特点
小题热身
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
电解
(1)2H2O 点燃 2H2↑＋O2↑为可逆反应
(×)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应
(×)
(3)对反应 A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，
说明反应已达平衡状态
(×)
(4)对 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)反应，当每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态
1．可逆反应
考点一 化学平衡
[基础自主落实]
2．化学平衡状态 (1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时， 正反应速率和逆反应速率 相等 ，反应物的浓度和生成物的 浓度不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。 (2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容 积的密闭容器中。反应过程如下：
立的标志，D 错误；
2．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为 ΔH。现将
1 mol N2O4 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能
说明反应达到平衡状态的是
(D )
无因 化 体 反 的 N反AC2论反 ， 积 应 浓 应．．O4是应 结 不 开 度 达 ①③的否容 合 再 始 逐 ②④到转平器 变 时 渐平ρ化衡保 化 ， 变 衡气率＝，持 ， 加 小状不m即反恒入 ，态再/V气故应压，1变可体的，④vm化所知的正符oΔ，(l以，NH物合N说2BD容气O质都题 2．．明O4器体的不)意4②逐①，体N密量变，④渐④2随积度O不，故变着4随不再②的选小反反再变不浓，D应应变化符。度直的进化，合不至进反 行，题再达行应 而说意变到，达 不明；化平N到 断容，衡2O平 变器，4 ③不符合题意； 衡状态，①符合题意；
高中化学一轮复习第七章第23讲 化学平衡的移动和化学反应进行的方向 PPT100张
动。( × ) 提示 恒温恒容容器中的化学平衡，当充入稀有气体时，化学平衡不
移动。
4．起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率一定相等。 (× )
提示 只有起始原料的物质的量之比等于方程式的化学计量数比，原 料的转化率才相等。
答案 C
对点微练二 条件改变时化学平衡移动结果的判断 3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应： a(g)＋b(g) 2c(g) ΔH1<0 x(g)＋3y(g) 2z(g) ΔH2>0 进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的 是( ) A．等压时，通入惰性气体，c 的物质的量不变 B．等压时，通入 z 气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入 z 气体，y 的物质的量浓度增大
平衡的影响，能用相关 速率和化学平衡移动方向和结果的
理论解释其一般规律 判断。伴随着平衡常数的计算以及转
2．了解化学反应速率和 化率的计算等。题目难度一般中档偏
化学平衡的调控在生 上，多侧重于各知识点的综合考查，
活、生产和科学研究领 在填空题中的情境多侧重于与生产
域中的重要作用
实际的联系
微考点 • 大突破
Ⅱ.在三支容积均为 30 cm3 针筒中分别抽入 10 cm3 NO2 气体，将针筒前 端封闭。将第二支针筒活塞迅速推至 5 cm3 处，此时气体的颜色变深，一段 时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深。
(1)推进针筒后颜色变深的原因是 ___气__体__的__体__积__减__小__，__N_O__2_浓__度__增__大__，__气__体__的__颜__色__加__深____；
高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡第23讲化学平衡状态及平衡移动讲义
第23讲 化学平衡状态及平衡移动[考纲要求] 1.了解化学反应的可逆性。
2.了解化学平衡建立的过程。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 可逆反应与化学平衡状态1．可逆反应(1)定义在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。
(2)特点①二同：a.相同条件下；b.正、逆反应同时进行。
②一小：反应物与生成物同时存在，任一组分的转化率都小于100%。
(3)表示在方程式中反应符号用“”表示。
2．化学平衡状态(1)概念在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。
(2)化学平衡的建立(3)平衡特点1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”(1)2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 和2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑是可逆反应。
( )(2)化学反应进行的限度只与化学反应本身有关，与外界条件无关。
( ) (3)当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态即反应就停止了。
( )(4)在一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2充分反应，达到平衡时N 2、H 2、NH 3三者共存。
( )答案：(1)× (2)× (3)× (4)√2．向含有 2 mol SO 2的容器中通入过量氧气发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂加热2SO 3(g)ΔH ＝－Q kJ·mol －1(Q ＞0)，充分反应后生成SO 3的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)，SO 2的物质的量________0 mol ，转化率________100%，反应放出的热量________Q kJ。
高考化学一轮复习(讲义)：第七章 化学反应速率和化学平衡 第23讲
第23讲 化学反应速率考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。
2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。
3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。
4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
考点一 化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。
(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。
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第23讲化学平衡移动原理及应用目标要求 1.通过实验探究，了解浓度、温度、压强等对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。
2.通过对图形、图表的阅读，进行初步加工、吸收、有序存储，并做出合理的解释。
1．化学平衡移动的过程2．化学平衡移动与化学反应速率的关系(1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。
(2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，平衡不移动。
(3)v正＜v逆：平衡向逆反应方向移动。
3．影响化学平衡的因素(1)若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：改变的条件(其他条件不变) 化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向逆反应方向移动压强(对有气体参加的反应) 反应前后气体体积改变增大压强向气体分子总数减小的方向移动减小压强向气体分子总数增大的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡不移动温度升高温度向吸热反应方向移动降低温度向放热反应方向移动催化剂同等程度地改变v正、v逆，平衡不移动(2)勒·夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强以及参加反应的物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响 ①恒温恒容条件原平衡体系―――――→充入惰性气体体系总压强增大―→体系中各组分的浓度不变―→平衡不移动。
②恒温恒压条件原平衡体系―――――→充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小 ―→体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)应用体验根据化学平衡原理解答下列问题： 在体积不变的密闭容器中发生N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ·mol －1，只改变一种外界条件，完成下表：改变条件 平衡移动方向氢气的转化率(增大、减小或不变)氨气的体积分数(增大、减小或不变)增大氮气的浓度 增大氨气的浓度升温 充入适量氩气答案 (从左到右，从上到下)正向 增大 逆向 减小 增大 逆向 减小 减小 不移动 不变 不变(1)化学平衡发生移动，化学反应速率一定改变；化学反应速率改变，化学平衡也一定发生移动(×)(2)升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时v放减小，v吸增大(×)(3)C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH＞0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大(√)(4)化学平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大(√)(5)向平衡体系FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅(×)(6)对于2NO2(g)N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅(×)题组一选取措施使化学平衡定向移动1．(2019·桂林高三质检)COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥答案 B解析该反应为气体体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。
恒压通入惰性气体，相当于减压。
恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。
增加CO的浓度，将导致平衡逆向移动。
2．(2018·天津，5)室温下，向圆底烧瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氢溴酸，溶液中发生反应：C2H5OH＋HBr C2H5Br＋H2O，充分反应后达到平衡。
已知常压下，C2H5Br和C2H5OH 的沸点分别为38.4 ℃和78.5 ℃。
下列有关叙述错误的是( )A．加入NaOH，可增大乙醇的物质的量B．增大HBr浓度，有利于生成C2H5BrC．若反应物均增大至2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60 ℃，可缩短反应达到平衡的时间答案 D解析D错：温度提高至60 ℃，化学反应速率虽然加快，但溴乙烷的沸点较低，会挥发出大量的溴乙烷，导致逆反应速率减小，故无法判断达到平衡的时间；A对：加入NaOH，消耗HBr，平衡左移，乙醇的物质的量增大；B对：增大HBr浓度，平衡右移，有利于生成溴乙烷；C对：原反应物按物质的量之比1∶1加入，又因二者反应的化学计量数之比为1∶1，两者的平衡转化率之比为1∶1，若将反应物均增大至2 mol，其平衡转化率之比仍为1∶1。
3．在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH＜0。
(1)平衡后将容器的容积压缩到原来的一半，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母)。
A．[H2]减小B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．反应物转化率增大D．重新平衡[H2][CH3OH]减小(2)若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是________(填字母)。
A．升高温度B．将CH3OH从体系中分离C．充入He，使体系总压强增大答案(1)CD (2)B解析(1)该反应为正向气体分子数减小的可逆反应，缩小体积，平衡正向移动，c(H2)增大，正、逆反应速率均增大，因而A、B均不正确。
(2)由于该反应正向是放热反应，升高温度平衡逆向移动，CH3OH的产率降低，体积不变，充入He，平衡不移动。
题组二新旧平衡的比较4．在一密闭容器中，反应a A(g)＋b B(s)c C(g)＋d D(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器缩小为原来的一半，当达到新的平衡时，A的浓度是原来的 1.6倍，则下列说法正确的是( )A．平衡向逆反应方向移动B．a＜c＋dC．物质A的转化率增大D．物质D的浓度减小答案 C解析 容器缩小为原来的一半，若平衡不移动，则A 的浓度应变为原来的2倍，说明平衡正向移动，A 的转化率增大。
5．将等物质的量的N 2、H 2充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) ΔH ＜0。
当改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 增大压强 N 2的浓度一定减小 B 升高温度 N 2的转化率减小C 充入一定量H 2 H 2的转化率不变，N 2的转化率增大D使用适当催化剂NH 3的体积分数增大答案 B解析 A 项，正反应是气体体积减小的反应，依据勒·夏特列原理可知增大压强平衡向正反应方向移动，但氮气的浓度仍然比原平衡大，错误；B 项，正反应是放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氮气的转化率减小，正确；C 项，充入一定量的氢气，平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大，而氢气的转化率减小，错误；D 项，催化剂只能改变反应速率而不能改变平衡状态，错误。
1．分析化学平衡移动问题的注意事项(1)平衡移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能消除外界条件的变化。
(2)不要把v 正增大与平衡向正反应方向移动等同起来，只有v 正＞v 逆时，才使平衡向正反应方向移动。
(3)同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响。
(4)对于缩小体积增大压强，不管是否移动，各成分的浓度均增大，但增大的倍数可能不同也可能相同。
2．解答化学平衡移动类判断题的思维过程 关注特点—⎣⎢⎡⎦⎥⎤容器特点(恒温恒容，恒温恒压)反应特点(物质状态，ΔV g 是否为0，ΔH 的正负)―→分析条件(浓度、温度、压强等)―→想原理(平衡移动原理)―→综合判断得结论1．常见平衡图像类型以可逆反应a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＝Q kJ·mol－1为例图像类型实例结论含量－时间－温度(或压强)图像曲线m用催化剂，n不用催化剂，或化学计量数a＋b＝c时曲线m的压强大于n的压强含量－时间－温度(或压强)图像T1＜T2 ΔH＞0p1＞p2 a＋b＜c转化率－时间－温度(或压强)图像若a＋b＞c，则：①p1＞p2＞p3②ΔH＜0若T1＞T2则①ΔH＞0②a＋b＞c2.化学平衡中的特殊图像以a A(g)＋b B(g)c C(g) ΔH＝Q kJ·mol－1为例图像类型特点结论如图所示曲线，是其他条件不变时，某反应物的最大转化率(α)与温度(T)的关系曲线图中标出的1、2、3、4四个点中v正＞v逆的点是3，v正＜v逆的点是1,2、4点v正＝v逆如图所示曲线，是随反应的进行，某反应物(或生成物)的百分含量与温度(T)的关系曲线M点前，表示化学反应从反应物开始，则v正＞v逆；M点为刚达到平衡的点；M点后为平衡受温度的影响情况，即升高温度，A%增大(C%减小)，平衡逆向移动，ΔH＜0理解应用某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(下图中，p表示压强、T表示温度、n表示物质的量、t表示反应时间)：根据以上规律判断(填“＞”“＝”或“＜”)：(1)反应Ⅰ：p2________p1，ΔH________0。
(2)反应Ⅱ：T1________T2，ΔH________0。
(3)反应Ⅲ：若T2________T1，ΔH________0。
(4)反应Ⅳ：若T2________T1，ΔH________0。
答案(1)＞＜(2)＞＜(3)＞＞(或＜＜) (4)＞＞(或＜＜)解析(1)对反应Ⅰ而言，增大压强，平衡向右移动，α(A)增大，所以p2＞p1；随温度升高，α(A)减小，平衡向左移动，则正反应是放热反应，ΔH＜0。
(2)在两种不同温度下，C的物质的量逐渐增大至达到平衡的过程。
T1温度下n(C)增加得快，且先达到平衡，说明T1＞T2，由T1→T2，降低温度，n(C)增大，说明平衡向右移动，ΔH＜0。
(3)随起始时n(B)的增大，两种不同温度下C的体积分数φ(C)先增大后减小。
T2时φ(C)高于T1时φ(C)，可能有两种情况：若T2＞T1，即升温平衡右移，ΔH＞0；若T2＜T1，即降温平衡右移，ΔH＜0。
(4)随压强的增大，A的平衡转化率不变，但T2时α(A)比T1时α(A)大。
若T2＞T1，则升温平衡右移，ΔH ＞0；若T1＞T2，则升温平衡左移，ΔH＜0。
化学平衡图像分析“7”注意(1)看清各坐标轴代表的量，弄清曲线表示的是哪些量之间的关系。
(2)注意曲线上的特殊点，例如：由“起点”和“终点”的量来确定平衡是向正向还是逆向移动，“转折点”“拐点”表示量的突变，可用来确定外界条件对平衡的影响；“交叉点”表示量相同。