甲烷知识点总结与精练
最新最简单的有机化合物——甲烷知识点总结及习题教学文案
最简单的有机化合物——甲烷一、甲烷1．分子组成与结构（1）甲烷俗名沼气（存在于池沼中）、坑气（瓦斯，煤矿的坑道中）、天然气（地壳中）。
（2）分子式：CH4；电子式：结构式：。
（3）甲烷空间结构的描述：甲烷是结构，碳原子位于＿＿＿＿＿，顶点都是＿＿＿＿＿。
2．甲烷的物理性质甲烷是＿＿色＿＿味＿＿体，比空气＿＿，＿＿溶于水，但溶于CCl4。
3．甲烷的化学性质（1）稳定性：一般情况下，性质很稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂等不反应。
（2）可燃性：CH4+2O2−−−→点燃CO2+2H2O（3）取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
甲烷与氯气在光照条件下反应，黄绿色逐渐＿＿＿＿，瓶壁出现＿＿＿＿，说明产生了不溶于水的物质。
瓶口有＿＿＿，使湿石蕊试纸变＿＿，推断有氯化氢生成。
四个反应的方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、烷烃（1）烷烃：碳原子间以单键结合成链状，碳原子剩余价键全部跟氢原子结合的烃称为烷烃(也叫饱和链烃)（2）烷烃的通式：（3）烷烃物理通性：①状态：C1-C4的烷烃常温为气态，C5-C11液态，C数>11为固态②熔沸点：C原子数越多，熔沸点越高。
C原子数相同时，支键越多，熔沸点越低。
③水溶性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
（4）烷烃的命名：碳原子数在10个以内，依次用“天干”（甲、乙、丙、丁、戊、已、庚、辛、壬、癸）代表碳原子数，其后加上“烷”字；碳原子数在10个以上，用汉字数字表示（如十二烷)。
系统命名法的命名步骤：①——C原子个数数最多；②——支链最多的碳链，离最简单支链最近的一端编号，且支链位次之和最小；③写名称：——。
三、同系物和同分异构体1．同系物及其判定（1）同系物的定义：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的有机物称为同系物。
（2）判定依据：①分子组成符合同一，但彼此有若干个系差（CH2）；②主碳链（或碳环）结构（与环的大小无关）；③所含官能团的种类和个数；④有机物所属类别 。
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C知识点一 有机物第三章 有机化合物第一节甲烷一、有机化合物：绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像 CO 、CO 2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物、金属氰化物等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
二、有机物的主要特点大多数有机物属于分子晶体，１、难溶于水易溶于酒精、汽油、苯等有机溶剂。
２、易燃烧。
３、大多数是非电解质，难电离。
４、熔点低，易熔化。
５、反应慢、反应复杂、副反应多。
6.不易导电有机反应比较复杂，反应速率慢，一般需加热或使用催化剂，常伴有副反应，因而所得产品往往是混合物。
三、有机物中碳的成键特征1. 有机物中都含有碳原子，碳原子有 4 个价电子，每个碳原子不仅能与其他原子形成 4 个共价键，而且碳碳之间也可以以共价键相结合形成可长可短的碳链；碳链可以是直链或带直链或形成环状。
2. 4 个键，其成键方式为或注：有机物种类繁多主要是由碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式决定的。
碳元素是形成化合物中各类最多的元素。
知识点二 甲烷的结构和性质一、甲烷的存在和用途甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，还是一种重要的化工原料。
沼气是解决农村燃料问题的重要途径之一。
二、甲烷的分子组成和结构1. 甲烷是最简单的有机化合物，分子式是 CH 4，碳原子以最外层上的 4 个电子分别与 4 个氢原子的电子形成 4 个 C —H 共价键。
2.用一条短线表示一个共用电子对的图示叫结构式，它能表示分子内各原子的成键情况。
其电子式是： ，结构式为： 。
3.分子结构是正四面体的立体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子分别位于正四面体的四个顶点上，分子中四个氢原子完全等效。
4 个C-H 键长度和强度相同，夹角也完全相等。
均为109°28’分子结构示意图：分子球棍模型比例模型(注：球棍模型表示分子内各原子在空间中的相对位置和立体构型；比例模型能表示分子内各成键原子的相对大小和在空间中的相对位置。
初中甲烷知识点总结
初中甲烷知识点总结
甲烷的性质：
1. 甲烷是无色、无味、无毒的气体，不能被人类的感官直接检测出来。
2. 它是一种非常轻的气体，在常温下呈现为气态。
3. 甲烷具有很好的燃烧性能，可以与氧气反应产生二氧化碳和水，并释放大量热量。
甲烷的制备方法：
1. 自然界中，甲烷是由一些微生物在缺氧环境下分解有机物而产生的。
这是地下沉积的天
然气形成的过程。
2. 工业上，甲烷可以通过碳和氢的化合物，如石油、天然气、生物质等的裂解或气化来制备。
甲烷的用途：
1. 作为燃料：甲烷具有很好的燃烧性能，可以用作燃料来驱动发动机、发电机等，是地面
和航空器的重要燃料之一。
2. 化工原料：甲烷可以用来生产其他烃类化合物，如乙烷、丙烷等，作为化工生产的原料。
3. 合成氢气：甲烷可以通过催化剂反应制备氢气，用于氢能技术的发展和应用。
甲烷的环境影响：
1. 甲烷本身是一种温室气体，具有很强的吸收和反射太阳能的能力。
它的排放会导致地球
温室效应的加剧，对气候变化产生影响。
2. 甲烷在燃烧过程中会产生二氧化碳，也会造成空气和环境的污染。
甲烷的安全问题：
1. 甲烷是易燃气体，对火源易燃。
因此在使用和储存时需要特别小心，防止发生火灾和爆
炸事故。
2. 甲烷存储和运输时需要采取适当的安全措施，避免泄漏和事故发生。
总的来说，甲烷作为一种重要的碳氢化合物，在能源和化工生产中有着广泛的用途。
但同
时也需要注意其环境和安全问题，采取有效的措施来减少其对环境和人类的不良影响。
甲烷知识点总结与精练
甲烷知识点总结与精练甲烷的基本性质甲烷分子结构简单，由一个碳原子和四个氢原子组成，是一种非极性分子，即由于分子中心的电负性相同，电子云密度均匀，在外部电场下不发生取向极化，故其分子间没有氢键或氧化性固体，所以无色、无味、无毒。
在大气中，甲烷是一种弱吸收紫外线的气体，可以吸收辐射是温室效应的一个原因。
它在自然界中主要来源是生物发酵和化石燃料。
在生物发酵中，甲烷是微生物代谢产物，例如在沼气池、湿地和牛羊的胃中等都有丰富的甲烷产生。
在化石燃料中，甲烷是石油、煤矿中主要的成分之一。
甲烷在空气中的存在是一个至关重要的环境问题。
它是温室气体的主要组成之一，能够吸收大气中的紫外线和红外线，对地球温室效应的形成产生了主要的影响。
甲烷的应用由于甲烷是一种优质燃料，具有较高的能量密度和较低的污染排放，所以其在工业生产和生活中有着广泛的应用。
主要包括以下几个方面：1. 作为燃料：甲烷可作为城市和工业的燃料，可以用于加热、动力、照明和工业用途。
由于其完全燃烧后几乎不会产生任何污染物，所以被广泛应用于汽车、炉址、热电站等领域。
2. 化学原料：甲烷可用于合成有机化学品，如乙烯、丙烷、丙烯、丙酮等有机化合物的底物。
3. 液化气：甲烷在工业化上可以通过低温液化成为液化石油气（LPG），用于家庭用具和燃气灶。
4. 医疗用途：甲烷在医疗领域被用来制备氧气。
甲烷的储存和运输甲烷是一种蒸气压低的气体，其液化的工艺是先通过压缩将其压缩到一定范围内，再通过降低温度到零下160摄氏度左右时，可以液化。
液化的甲烷具有非常大的比容，便于储存和运输。
此外，由于甲烷是气态燃料，因此在储存和运输过程中需要注意安全问题，以免造成爆炸危险。
例如在液化石油气的储罐和运输管道中必须通过适当的安全阀和减压阀来控制压力，以确保操作人员的安全。
甲烷的环境影响甲烷是一种温室气体，对地球的大气和气候产生着重要的影响。
在地球大气中，甲烷的浓度主要是由湿地、人类活动、碳氢化合物燃烧等因素决定。
甲烷相关知识点总结
甲烷相关知识点总结甲烷的物理性质1. 物理性状：甲烷是一种无色、无味、无毒的天然气。
2. 密度：甲烷的密度比空气小，因此它能够上升到大气中。
在标准大气压下，甲烷的密度为0.717 kg/m3。
3. 燃烧特性：甲烷是一种易燃气体，可以在空气中燃烧，产生水和二氧化碳。
4. 溶解性：甲烷难溶于水，但在低温高压条件下可以溶解于水中，形成水合物。
5. 熔点与沸点：甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.6°C。
6. 导电性：甲烷是一种非极性分子，因此在标准条件下不会导电。
甲烷的化学性质1. 燃烧反应：甲烷是一种优良的燃料，它与氧气反应产生二氧化碳和水，同时释放出大量能量。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O2. 氧化反应：甲烷可以被氧气氧化成甲醛、甲酸等化合物。
CH4 + O2 → HCHO + H2OCH4 + 2O2 → HCOOH + H2O3. 裂解反应：在高温下，甲烷可以裂解成碳和氢气。
CH4 → C + 2H24. 氯化反应：甲烷可以与氯气发生反应，生成氯代甲烷。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl5. 卤素化反应：甲烷可以与溴或碘反应，生成溴代甲烷或碘代甲烷。
CH4 + Br2 → CH3Br + HBrCH4 + I2 → CH3I + HI甲烷的制备方法1. 天然气分离：甲烷是天然气的主要成分，通过对天然气进行脱水、脱硫等处理，可以制备纯净的甲烷气体。
2. 甲烷水合物分解：甲烷水合物是一种在高压低温条件下形成的固态化合物，通过加热可以分解出甲烷气体。
3. 植物腐泥发酵：在缺氧环境下，植物腐泥中的有机物会发生厌氧发酵产生甲烷气体，这也是沼气的主要成分。
甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种优良的燃料，被广泛用于家庭燃气、工业燃料等领域。
2. 化工原料：甲烷可以通过氧化制备甲醛、甲酸等化工原料。
3. 制冷剂：甲烷可以作为制冷剂使用。
4. 发电：甲烷可以用于发电，尤其是在联合循环发电站中。
最简单的有机化合物—甲烷知识点
最简单的有机化合物—甲烷知识点甲烷（Methane）是最简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，结构式为H- C- H ，其中一个碳原子的四个键都与氢原子形成共价键。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，在标准大气压下和常温下是不溶于水的。
它是天然气的主要成分，也是地球上最常见的有机化合物之一甲烷在工业和能源领域具有重要的应用。
首先，作为一种燃料，甲烷广泛用于发电、供暖和燃料汽车等。
它燃烧产生的主要产物是二氧化碳和水，不会产生有害物质，对环境相对友好。
其次，甲烷也被用作一种原料，可以通过一系列的化学反应制备其他有机化合物，如乙烯和丙烷等。
甲烷的结构和性质是有机化学的基础，了解甲烷的性质对于理解其他有机化合物的性质也非常重要。
下面将介绍一些甲烷的重要知识点：1. 分子结构：甲烷的分子式为CH4，在它的分子中，碳原子形成四个单键，与四个氢原子形成共价键。
甲烷的碳原子是sp3杂化的，四个键的角度都是109.5度，形成一个平面四边形的结构。
2.化学性质：甲烷是一种稳定的化合物，不容易发生化学反应。
它具有较低的反应活性，不与大多数物质发生反应，但在高温和高压下可以与氧气发生反应，产生二氧化碳和水。
3.燃烧反应：甲烷是一种优秀的燃料，可以完全燃烧产生二氧化碳和水。
燃烧反应通常是一个放热反应，释放大量的能量。
这也是为什么甲烷被广泛用于发电和供暖的原因。
4.极性：甲烷是一种非极性分子，碳原子和氢原子从电负性上较为接近，所以甲烷的分子内部没有极性。
这也意味着甲烷与溶剂的相互作用较弱。
5.甲烷的氧化：甲烷可以被氧化为甲基自由基（CH3·）、反应类型被称为链反应。
甲基自由基是一种高度反应性的物质，可以引发许多有机反应，如氧化、取代、加成等。
6.甲烷在大气中的作用：甲烷是一种重要的温室气体，它可以吸收地球表面发出的红外辐射，从而造成地球的温室效应。
尽管甲烷相对于二氧化碳而言是一个较短寿命的气体，但它的温室效应是二氧化碳的20多倍。
甲烷化学知识点总结
甲烷化学知识点总结1. 结构特点甲烷的分子结构呈正四面体形，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于四个顶点上。
由于甲烷分子的结构稳定，碳-碳和碳-氢的键的键长和键角都是固定的，这也是甲烷分子具有特殊性质的原因之一。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无臭的气体，在常温常压下为气体态，但在极低温下可以冷凝成液体或固体。
甲烷的密度小于空气，燃烧时产生的气体比空气轻，容易聚集在上部，具有爆炸危险。
甲烷具有较高的燃烧热值，是一种常用的燃料。
3. 化学性质（1）燃烧反应甲烷是一种良好的燃料，在氧气的存在下能够发生燃烧反应产生二氧化碳和水。
甲烷的燃烧是一个放热反应，生成的燃烧热可以被利用作为能源。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（2）氧化反应当甲烷与氧气在高温条件下反应时，可以生成一氧化碳和水。
2CH4 + 3O2 → 2CO + 4H2O这是一种不完全燃烧反应，生成的一氧化碳具有毒性，会对环境和人体健康造成危害。
（3）氧化反应在空气中，甲烷还可以与氮气发生氧化反应，生成一些氮氧化物。
这些氮氧化物是大气中的污染物之一，对环境具有一定的危害。
CH4 + 2N2 → 2N2O + N24. 化学反应（1）卤代反应由于甲烷分子中的碳原子电负性较小，碳-氢键的键能较高，因此甲烷分子不容易进行化学反应。
但在适当的条件下，如在紫外光的照射下，可以进行卤代反应。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl（2）氧化反应在高温或催化剂的作用下，甲烷可以氧化成一氧化碳、二氧化碳和水等产物。
CH4 + O2 → CO + 2H2OCH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）加成反应甲烷还可以通过加成反应与其他烃类发生反应，生成更复杂的有机化合物。
CH4 + C2H4 → C2H6这些化学反应使得甲烷可以作为重要的有机合成原料，在化工领域有着广泛的应用。
5. 生产工艺目前，甲烷的生产主要有天然气提取和合成气制甲烷两种途径。
高三有机物甲烷知识点
高三有机物甲烷知识点甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃，也是一种常见的有机物。
它由一个碳原子和四个氢原子组成，并且在自然界中广泛存在。
下面我们将介绍一些关于甲烷的知识点。
1. 分子结构甲烷的分子结构是一个碳原子与四个氢原子锁成的四面体。
碳原子通过共价键与四个氢原子相连，形成四个C-H化学键。
甲烷的键角为109.5度，由于氢原子都位于碳原子周围的四个顶点，因此分子没有极性。
2. 物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体。
其密度较低，比空气轻，因此可以升至空气中。
甲烷的熔点为-182.5°C，沸点为-161.5°C。
在常温下，甲烷较不溶于水，但能与许多有机溶剂混合。
3. 化学性质甲烷是一种相对稳定的化合物，在常温下不容易发生化学反应。
然而，在一定的条件下，甲烷可以发生燃烧反应。
当甲烷与氧气发生反应时，会产生二氧化碳和水，并且释放出大量的能量。
这也是甲烷被广泛用作燃料的原因之一。
4. 甲烷的应用甲烷在生活中有着广泛的应用。
它是石油和天然气中最简单的成分之一，常用作燃料。
甲烷可以作为燃气用于烹饪、供暖和发电。
此外，甲烷也被用作化工原料，可以用于制备其他有机化合物。
5. 甲烷的环境影响尽管甲烷在许多方面都有着重要的应用，但它也是一种温室气体。
甲烷的排放会对大气层的温度产生影响，加剧全球变暖的问题。
因此，减少甲烷的排放对于环境保护至关重要。
总结：甲烷是一种简单而重要的有机化合物，具有广泛的应用。
了解甲烷的分子结构、物理性质和化学性质有助于我们更好地理解这种有机物的特点。
同时，我们也要关注甲烷排放对环境造成的影响，积极采取措施减少其对气候变化的负面影响。
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多数不可以燃烧，如
可燃性
都可以燃烧。
CaCO3、MnCl2 不可以燃烧。
多数是非电解质，如酒精、乙醚、苯都 多数是电解质，如盐酸、氢氧化钠、
电离性
是非电解质、溶液不电离、不导电。
氯化镁的水溶液是强电解质。
化学反应
一般复杂，副反应多，较慢，如生成乙 酸乙酯的酯化反应在常温下要 16 年才达
到平衡。石油的形成更久
2
是只有 CH4 为正四面体）
③ 取代反应与置换反应的区别：类别Fra bibliotek取代反应
实例
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
定义
取代反应是指有机物分子里的某些原子或原子
团被其他原子或原子团所替代的反应
置换反应
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 一种单质跟一种化合物反应，生成 另一种单质和另一种化合物的反应。
反应物 生成物
也可以以共价键相结合形成可长可短的碳链；碳链可以是直链或带直链或形成环状。
C
2. 在有机化合物中，碳原子的 4 个价电子全部参与成键，它总是形成 4 个键，其成键方式为
或
C
C
或 注：有机物种类繁多主要是由碳原子的成键特点和碳原子间的结合方式决定的。碳元素是形成化合物中各类最多的 元素。
知识点二 甲烷的结构和性质
在通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。但在特定条件下，甲烷也 会发生某些反应。 1. 甲烷的氧化反应
①甲烷的氧化反应指的是它在点燃条件下可以燃烧，不能被酸性高锰酸钾等强氧化剂氧化。甲烷燃烧产生明亮的 淡蓝色火焰，放出大量热量，是一种理想的清洁能源。通常状况下， 1mol 甲烷在空气中完全燃烧，生成二氧化碳 和水，放出 890kJ 热量。
化学初中甲烷知识点总结
化学初中甲烷知识点总结一、甲烷的性质1. 物理性质（1）无色、无味：甲烷是无色、无味的气体，人们常常不能通过直接感官来判断它的存在。
（2）容易燃烧：甲烷是一种易燃气体，能与空气中的氧气发生燃烧反应，燃烧产生水和二氧化碳。
（3）密度小：甲烷的密度比空气小，因此它可以飘浮在空气中。
2. 化学性质（1）稳定性：甲烷比较稳定，不易与其他物质发生化学反应。
（2）与氧气的反应：甲烷与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水，释放大量的热能。
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O（3）与卤素的反应：甲烷在紫外线照射下能够与卤素反应，生成相应的卤代烷。
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl二、甲烷的制取方法1. 天然气提取：甲烷是天然气中的主要成分之一，通过对天然气进行精馏或吸附分离，可以获取纯净的甲烷。
2. 生物发酵：在沼气池中，有机废弃物通过微生物的生物发酵产生甲烷，这种方法被广泛应用于甲烷的生产。
3. 人工合成：通过一系列化学反应，如卡甲烷回收法、甲醇脱氢法等，可以人工合成甲烷。
三、甲烷的用途1. 燃料：甲烷是一种优质、高效的燃料，被广泛应用于工业、民用和交通运输等领域。
2. 燃气：甲烷可作为城市燃气，为居民生活提供烹饪、取暖等能源。
3. 化工原料：甲烷是众多有机化合物的重要前体，可用于合成甲醇、乙烯、丙烷等化工原料。
4. 生命科学：在生命科学领域，甲烷可以用于生物实验、科研测试等方面。
以上就是关于初中甲烷的知识点总结，通过对甲烷的物理性质、化学性质、制取方法和用途进行详细介绍，使读者对甲烷有了更加全面、深入的了解。
希望本文能够对读者在学习和应用甲烷方面有所帮助。
甲烷知识归纳汇总及答案解析
①分子式②电子式 ③结构式④结构简式HIIH .C JI风.H-C —H CH H11CH⑤其结构特征: 整个分子呈正四面体 型结构，4个C-H 键的键长、键角、 键能（强度）完全相同，键的空间排列对称,甲烷知识归纳及答案解析有机物一一甲烷1. 掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构;2. 了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
3. 掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应；重点：甲烷的结构和甲烷的化学性质有机物：组成里含 碳 元素的化合物。
（CO CQ H 2CQ 及其盐除外） 烃：仅由 旦 和 空 两种元素组成的化合物 一、甲烷1. 甲烷的分子组成和结构键角为109 ° 28 ,分子为非极性分子。
注意：CHCI2 （二氯甲烷）只有1种结构，说明甲烷是正四面体结构2. 物理性质特征：甲烷是一种无色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
3. 化学性质特征：比较稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色（即跟二者不反）在特定条件下，也会发生某些反应。
（1）氧化反应原理：点燃CH 4（g） + 202 （g）CC2（g）+ 2H2O（2）取代反应原理：有机物分子中某些原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应现象：①试管内黄绿色气体颜色变浅②试管壁出现油状液滴③试管中有少量白雾④试管内液面上升结论：甲烷与氯气的混合气体无光照时，不发生反应，在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。
化学方程式:CHt+CL —HCl+CH.CK^l^ * K SS 麻醉剂〉CH,CH-Clt — HCI+CHA：lz< 液态.有机瀋50CH=Cb+Cb — HC1+CHC1沁液态，有机褂剂〉CHCh+Clz ― H€l+CCL（iS态「灭火剂】①生成的卤代物：均不溶于水②甲烷中每取代ImolH,需ImolC"来反应咼温(3)甲烷受热分解：CH4 C + 2H（炭黑）二、烷烃1. 原理：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和” 这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总
高中化学有机化合物之甲烷知识点汇总一、甲烷的存在、结构及物理性质1．存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。
2．分子结构甲烷的分子式是CH4；电子式是；结构式是。
实验证明，甲烷分子具有正四面体结构，其中四个C—H键长度和强度相同，夹角相等。
3．物理性质颜色状态气味密度(与空气相比) 水溶性无色气体无味比空气小极难溶警示有机化合物必须含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如CO、CO2，碳酸及其盐等。
【讨论】1．(1)CH4是正四面体结构，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4也都是正四面体结构吗？(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有几种结构？实际上有几种结构？答案(1)CH4是正四面体结构，碳原子处于正四面体的中心，四个氢原子处于正四面体的四个顶点上。
根据甲烷是正四面体结构推理，有机物分子中碳原子以4个单键与其他原子或原子团相结合，如，若a、b、c、d相同，则构成正四面体结构，如CCl4；若a、b、c、d不相同，则构成四面体，但不是正四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
(2)如果甲烷是平面结构，则CH2Cl2有2种结构，分别是，实际为空间四面体结构，所以二氯甲烷只有一种结构。
二、甲烷的化学性质通常状况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在特定的条件下，甲烷也会发生某些反应。
1．氧化反应(燃烧)(1)化学方程式：CH4＋2O2点燃――→CO2＋2H2O 。
(2)现象：甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色。
2．取代反应(1)取代反应有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
(2)甲烷与氯气的取代反应①实验探究②产物性质CH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4状态气体均为油状液体水溶性都不溶于水点拨无论CH4和Cl2的比例如何，发生取代反应的产物都是CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl的混合物。
(完整版)甲烷知识点
甲烷一、有机化合物1、定义：大多数含碳元素的化合物（碳单质、碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、氰化物除外）称为有机化合物，简称有机物。
2、组成元素：除含碳元素外，常含有氢元素、氧元素、有些有机物还含有氮、硫、卤素、磷等。
3、有机化合物的特点有机化合物与无机化合物的区别如下表：1、定义：仅由碳和氢两种元素组成的有机物称为碳氢化合物，也称为烃，通式C x H y。
2、典型代表物：最简单的烃是甲烷（CH4）。
三、甲烷1、存在甲烷是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，是由沼泽地区的植物残体经微生物作用而形成的。
2、用途天然气是一种高效、低耗、污染小的清洁能源，同时还是一种重要的化工原料，可用于生产种类繁多的化工产品，如制氟利昂作制冷剂，氧化制甲醇，裂解制炭黑等。
结构式（1）具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；（2）表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间结构结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点空间结构正四面体构型表示分子的空间结构球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示了空间结构比例模型表明了原子的相对大小和空间的相对位置（1）甲烷的分子式为CH4，碳原子以最外层的4个电子分别与4个氢原子的电子形成4个C—H共价键。
（2）甲烷分子具有正四面体结构，碳原子位于正四面体的体心，4个氢原子分别位于正四面体的4个顶点。
4个C—H键的长度和强度相同，夹角相同（都为109°28'）。
4、甲烷的物理性质甲烷是无色无味的气体，密度是0.717g/L（标准状况），极难溶于水。
5、甲烷的化学性质在通常情况下，甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应，但在特定的条件下也能发生某些反应。
（1）氧化反应甲烷在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，同时放出大量的热，化学方程式为：CH4＋2O2CO2＋2H2O说明：①甲烷燃烧产物的证明：用一只冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方，烧杯内壁上有水珠出现，证明有水生成。
高一下化学甲烷知识点总结
高一下化学甲烷知识点总结高一下学期化学甲烷知识点总结甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，也是天然气的主要成分之一。
在高一化学学习中，有关甲烷的知识点是非常重要的。
本文将对高一下学期化学中甲烷的相关知识进行总结。
一、甲烷的物理性质甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它的分子式为CH4，相对分子质量为16.04 g/mol。
以下是甲烷的几个主要物理性质：1. 沸点和熔点：甲烷的沸点为-161.5°C，熔点为-182.5°C。
2. 密度：甲烷气体的密度比空气轻，约为0.72 g/L。
这也是甲烷气体会上升并迅速扩散的原因之一。
3. 燃点：甲烷是易燃物质，其燃点为580°C。
它可以在空气中与氧气反应产生水和二氧化碳，释放出大量热量和光线。
二、甲烷的制取和性质甲烷的制取主要有下面两种方法：1. 自然气中提取：甲烷是天然气的主要成分之一，可以通过开采地下天然气获得。
2. 实验室制取：实验室可通过碳的还原反应，或者通过甲醇和碱溶液反应制取甲烷。
甲烷具有以下几个重要的性质：1. 与空气的反应：甲烷和空气中的氧气在适当的条件下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
这是甲烷应用广泛的一个方面，比如在家庭使用天然气时会利用甲烷的燃烧来加热水或供应热力。
2. 与卤素的反应：甲烷可以与氯、溴或碘等卤素元素发生取代反应，生成卤代烷。
在这个反应过程中，氢原子被卤素原子所取代。
3. 与氯化硫酸的反应：甲烷与氯化硫酸反应生成二氧化硫和硫酸。
三、甲烷的应用甲烷在现代社会中有广泛的应用，如下所示：1. 能源供应：甲烷是一种重要的燃料，被广泛应用于家庭、工业和交通运输领域。
天然气中的甲烷是一种清洁的能源来源，燃烧产生的废气相对较少。
2. 化学合成：甲烷是许多有机化合物的重要原料。
通过甲烷的氧化、卤代反应或其他反应，可以制取许多有机化合物，如甲醇、乙烯等。
3. 催化剂生产：甲烷可以作为催化剂的原料制备出金属催化剂。
高三化学甲烷知识点
高三化学甲烷知识点甲烷（CH4）是一种简单的有机化合物，由一个碳原子和四个氢原子组成。
它是最简单的烷烃，也是天然气的主要成分之一。
在高三化学学习中，了解甲烷的结构、性质和应用是非常重要的。
本文将重点介绍甲烷的相关知识点。
一、甲烷的结构甲烷的结构可以通过路易斯结构图或简化的空间结构图表示。
在路易斯结构图中，一个碳原子位于中心，四个氢原子连接在四个方向上。
碳原子与四个氢原子之间通过共价键相连。
简化的空间结构图可以更清晰地展示甲烷分子的立体结构。
二、甲烷的性质1. 物理性质：甲烷是一种无色、无味的气体，在标准温度和压力下，它是可燃的。
甲烷的密度小于空气，因此它可以从一定高度逸出。
2. 化学性质：甲烷是一种稳定的物质，不与常见氧化剂反应。
然而，在充足氧气供应下，甲烷会燃烧产生二氧化碳和水。
它的燃烧反应是一个典型的燃烧反应，释放出大量的能量。
甲烷的燃烧也是天然气的燃烧过程。
三、甲烷的应用1. 燃料：甲烷是一种重要的燃料，广泛用于家庭、工业和交通领域。
它是一种清洁的燃料，燃烧后产生的污染物比其他燃料要少。
2. 化学反应的中间体：甲烷在化工生产中也有重要的应用。
它可以作为一种化学反应的中间体，用于合成其他有机化合物，如甲醇和乙烯等。
3. 质谱分析：甲烷还经常被用作质谱仪的标准气体。
质谱分析是一种常用的分析技术，可以用来确定化合物的结构和组成。
四、甲烷的环境意义1. 温室气体：甲烷是一种温室气体，它的排放对地球的气候变化具有重要影响。
在缺氧环境中，甲烷可以被微生物产生，例如它可以在沼泽地、牧场和陆地冰层中生成。
控制甲烷的排放对于减缓全球气候变暖非常重要。
2. 天然气资源：甲烷是天然气的主要组成部分，具有丰富的储藏量。
天然气作为一种清洁能源，受到越来越多人的关注和使用。
总结：通过了解甲烷的结构、性质和应用，我们可以更好地理解有机化合物的基本原理和实际应用。
在高三化学学习中，掌握甲烷相关的知识点，对于理解化学反应、燃烧原理和环境保护等方面都具有重要意义。
甲烷的知识点总结
知识点概述1.掌握甲烷的结构和性质。
2.了解甲烷的存在和用途知识点总结1、有机物的组成、结构和种类特点：⑴溶解性，一般难溶于水，易溶于有机溶剂；⑵绝大多数有机物都可以燃烧，其中碳燃烧生成CO2，氢燃烧生成水；⑶有机物绝大多数都为非电解质；⑷有机化学反应速率慢，而且产物非常复杂，一般用“→”表示化学反应方程式，表示该反应为主要反应；⑸有机物绝大多数都为分子晶体，熔点较低。
2、常见有机化合物的分类及组成：3、同分异构现象和同分异构体：绝大多数有机化合物都存在同分异构现象，不同类型的有机物同分异构方式有所不同。
常见同分异构体的异构方式主要有以下4种情况：⑴碳架异构是指由于碳原子的连接次序不同引起的异构，碳架异构是有机物种类繁多的最为常见的异构方式。
如，正丁烷与异丁烷。
烷烃只有碳架异构。
⑵官能团位置异构：有机化合物中的官能团的位置不同也会引起同分异构现象，如，CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2。
含有官能团（包括碳碳双键、碳碳叁键）的有机物，一般都存在官能团位置异构。
⑶官能团类别异构：是指分子式相同，官能团类型不同所引起的异构。
除烷烃以外，绝大多数有机化合物分子都存在与其对应的官能团类别异构体，如，相同碳原子数的单烯烃和环烷烃、二烯烃与单炔烃、醛与烯醇、烯二醇与饱和一元脂肪酸、饱和一元脂肪醇与饱和烃基醚、饱和一元脂肪酸与饱和烃基酯、氨基酸与硝基烷之间等。
⑷空间位置异构：主要是指有机物的有关基团在有机物的分子中空间位置不同引起的异构，最为主要代表是顺反异构。
4、同分异构体的判断与书写：对于烷烃来说，主要采取逐步降级支链移动法，即首先写出最长的碳链，再依次降低主链长度，所减碳原子组成烃基作为支链（甲基或乙基）在主链上移动。
对于含有官能团的单烯烃、炔烃、饱和一元脂肪醇、饱和一元脂肪酸等，往往先采取逐步降级法写出所有的相应碳架，再让官能团分别在碳架上移动，进而写出同分异构体或判断出同分异构体数目的多少。
甲烷知识点总结材料与精练
最简单的有机物——甲烷考纲点击1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构；2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应；3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
重点: 甲烷的结构和甲烷的化学性质有机物：组成里含 碳 元素的化合物。
（CO 、CO 2、H 2CO 3 及其盐除外） 烃：仅由 碳 和 氢 两种元素组成的化合物。
一、甲烷1. 甲烷的分子组成和结构① 分子式 ②电子式 ③结构式 ④ 结构简式CH 4CH 4⑤结构特点：整个分子呈 正四面体 型结构，4个C —H 键的键长、键角、 键能（强度）完全相同，键的空间排列对称， 键角为 109°28 ，分子为非极 性分子。
注意：CH 2Cl 2（二氯甲烷）只有1种结构，说明甲烷是正四面体结构2.物理性质：甲烷是一种 无 色、 没有气味 的气体， 极难 溶于水，密度比空气 小 。
3.化学性质：比较稳定，通常不与 强酸 、 强碱 、 强氧化 剂反应。
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色（即跟二者不反 ）在特定条件下，也会发生某些反应。
（1）氧化反应：CH 4（g ）＋ 2O 2 （g ）CO 2(g)＋2H 2O（2）取代反应：有机物分子中某些 原子 或 原子团 被其他的 原子 或原子团所代替的反应。
现象 ： ①试管内黄绿色气体颜色变浅 ②试管壁出现油状液滴点燃③试管中有少量白雾 ④试管内液面上升结论：甲烷与氯气的混合气体无光照时，不发生反应，在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。
化学方程式：①生成的卤代物：均不溶于水②甲烷中每取代1molH ，需1molCl 2来反应（3）甲烷受热分解：CH 4C + 2H 2二、烷烃1.定义：烃分子中的碳原子之间只以 单 键结合，碳原子剩余的价键全部跟 氢 原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“ 饱和 ”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
甲烷知识点总结与精练
最简单的有机物一一甲烷考纲点击1•使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构; 2•掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应； 3•了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
重点：甲烷的结构和甲烷的化学性质 有机物：组成里含元素的化合物。
（CO 、CO 2、H 2CO 3及其盐除外） 烃：仅由 碳 和 氢 两种元素组成的化合物。
一、甲烷— —⑤结构特点： 整个分子呈正四面体 型结构，4个C — H 键的键长、键角、键能（强度）完全相同，键的空间排列对称， 键角为 109 ° 28,分子为非极性分子。
注意：CH 2CI 2 （二氯甲烷）只有1种结构，说明甲烷是正四面体结构2. 物理性质：甲烷是一种 无色、没有气味 的气体，极难 溶于水，密度比空气小3. 化学性质：比较稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色（即跟二者不反）在特定条件下，也会发生某些反应。
（1）氧化反应：点燃CH 4（ g ） + 202 （g ）CO 2（g ） + 2H 2O（2）取代反应:有机物分子中某些 原子 或 原子团 被其他的 原子 或原子团所代替的反应。
现象： ①试管内黄绿色气体颜色变浅 ②试管壁出现油状液滴1.甲烷的分子组成和结构 ①分子式•勾②电子式③结构式CH 4HH rCxH■ *HH H —C —HH④结构简式CH 4③试管中有少量白雾④试管内液面上升结论：甲烷与氯气的混合气体无光照时，不发生反应，在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。
化学方程式：H HCH’+Ch -^HCl+CHiCK^S,局部麻醉剂〉CHjCH-Cl* — HCl+CH2Clz（#S态■有机辭剂〉CH B CI£+C14— HCJ+CHGNW（态,有机褂剂）黄CHCli+Clz ― HCl+CCiiCffi 态* 灭火界D①生成的卤代物：均不溶于水②甲烷中每取代ImolH,需1molCl2来反应咼温（3）甲烷受热分解：CH4 C + 2H2（炭黑）二、烷烃1.定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
甲烷、烷烃(知识点归纳总结及典例解析)
甲烷、烷烃【学习目标】1、初步认识有机化合物种类繁多的原因；2、掌握甲烷的结构特点、性质和用途，理解取代反应的本质；3、掌握烷烃的特征、性质和通式；4、了解同系物、同分异构现象、同分异构体等概念，并掌握烷烃同分异构体的书写。
【要点梳理】要点一、有机物1、有机物的定义含碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物。
要点诠释：①个别含碳的化合物如CO、CO2及碳酸和碳酸盐等结构与性质跟无机物相似，故仍属无机物。
②有机物一定是含碳元素的化合物。
③有机物除含有氢、氧元素外，还含有氮、硫、卤素、磷等。
2、有机物种类繁多的主要原因：①碳原子的结构特征是最外层有4个电子，常常以共价键与碳原子或别的原子结合；②碳碳间除能形成单键外，还能形成双键和三键，并且能形成长的碳链或碳环，；③有机物普遍存在同分异构现象。
3、烃的定义仅由碳和氢两种元素组成的一类有机物称为烃，也叫碳氢化合物。
要点二、甲烷1、分子结构在甲烷分子里，1个碳原子与4个氢原子形成4个C—H共价键。
甲烷分子是正四面体形，C原子居于正四面体的中心，4个H原子位于4个顶点，4个C—H键的键长、键能相等，键角均为109°28′。
①分子式：CH4②电子式：③结构式：2、物理性质甲烷是无色无味的气体，标准状况下的密度为0.717g/L，极难溶于水。
3、化学性质(1)稳定性：通常情况下，甲烷与强酸、强碱、强氧化剂一般都不发生反应，也不能使酸性KMnO 4溶液和溴水褪色。
但在特定的条件下，也会发生某些反应。
(2)取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应叫取代反应。
⑤书写有机反应的化学方程式通常用“”，而不用“”要点诠释：甲烷在点燃前必须验纯。
如果点燃甲烷和氧气或空气的混合物，就会立即发生爆炸。
4、存在和用途存在：是天然气、沼气、坑道气或瓦斯气的主要成分用途：(1)高效清洁燃料；(2)化工原料—甲烷高温分解可得炭黑，用作颜料、油墨、油漆以及橡胶的添加剂等；氯仿和CCl4都是重要的溶剂。
甲烷的知识点总结详细
甲烷的知识点总结详细甲烷是一种简单的碳氢化合物，由一个碳原子与四个氢原子组成。
它化学式为CH4，是最简单的烷烃。
甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，熔点 -182.5°C，沸点 -161.5°C。
甲烷是天然气的主要成分之一，也是一种重要的能源资源。
它在化工、石化、医药等领域广泛应用。
甲烷的成因1. 生物形成：甲烷是一种由生物过程产生的气体。
它通常在沉积物中形成，因为有机物在那里受到高压和高温的作用。
在湖泊、湿地和沼泽等水体中，有机物会被厌氧细菌分解成甲烷。
2. 地下油气形成：甲烷也是石油和天然气的主要成分之一。
它通常与其他碳氢化合物一起形成在地球深处的沉积岩层中，通过地质作用形成。
3. 人工合成：甲烷也可以通过人工合成得到，一般是通过在高温下将碳和氢气化合成甲烷。
甲烷的性质1. 化学性质：甲烷是一种相对不活泼的气体，不易发生化学反应。
它与氧气在高温下可以发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
在低温下，甲烷可以和氯气、溴气等发生取代反应，生成卤代甲烷类化合物。
2. 物理性质：甲烷是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气小，不溶于水，溶于一些有机溶剂。
甲烷在低温下可以被液化，成为液态甲烷，这种形式下可被用作燃料。
甲烷的应用1. 能源资源：甲烷是一种重要的能源资源，被广泛应用于燃气、发电、交通等领域。
作为天然气的主要成分之一，甲烷被用于取暖、烹饪和工业生产等。
此外，甲烷还可以用作火箭燃料的一部分。
2. 化工用途：甲烷是一种重要的化工原料，在合成氨、甲醇、乙烯等有机化合物的生产过程中被广泛应用。
3. 医药用途：甲烷在医药领域也有一定应用，它可以被用来制备氯仿、麻醉气体等药物。
甲烷的环境影响1. 温室气体：甲烷是一种常见的温室气体，它对地球的大气层有一定的影响。
大量的甲烷排放会增加大气中的温室气体含量，加剧全球气候变化，促进温室效应。
因此，控制甲烷的排放对于减缓气候变化具有重要意义。
2. 空气质量：甲烷是一种无色无味的气体，如果大气中甲烷含量过高，会对空气质量造成影响，影响人体健康。
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最简单的有机物——甲烷考纲点击1.使学生掌握甲烷的结构式、甲烷的电子式和甲烷分子的正四面体结构；2.掌握甲烷的化学性质，了解有关实验的结论，了解取代反应；3.了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
重点:甲烷的结构和甲烷的化学性质有机物：组成里含碳元素的化合物。
（CO、CO2、H2CO3及其盐除外）烃：仅由碳和氢两种元素组成的化合物。
一、甲烷1. 甲烷的分子组成和结构①分子式②电子式③结构式④结构简式CH4 CH4⑤结构特点：整个分子呈正四面体型结构，4个C—H键的键长、键角、键能（强度）完全相同，键的空间排列对称，键角为 109°28 ，分子为非极性分子。
注意：CH2Cl2（二氯甲烷）只有1种结构，说明甲烷是正四面体结构2.物理性质：甲烷是一种无色、没有气味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
3.化学性质：比较稳定，通常不与强酸、强碱、强氧化剂反应。
甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色（即跟二者不反）在特定条件下，也会发生某些反应。
（1）氧化反应：CH4（g）＋ 2O2 （g） CO2(g)＋2H2O（2）取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他的原子或原子团所代替的反应。
现象：①试管黄绿色气体颜色变浅②试管壁出现油状液滴点燃③试管中有少量白雾④试管液面上升结论：甲烷与氯气的混合气体无光照时，不发生反应，在光照条件下，甲烷与氯气发生了化学反应。
化学方程式：①生成的卤代物：均不溶于水②甲烷中每取代1molH，需1molCl2来反应（3）甲烷受热分解：CH4 C + 2H2二、烷烃1.定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。
这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。
2.组成通式： C n H2n＋2。
3.结构特点①碳碳单键(C—C)②呈链状（直链或带支链）③“饱和”：碳原子剩余的价键全部氢原子结合，每个碳原子都形成 4 个单键。
烷烃甲烷乙烷丙烷丁烷异丁烷分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C4H10结构简式 CH4 CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3CH2CH34物理性质：烷烃随着碳原子增多，其熔沸点升高，碳原子1——4的烷烃，常温下是气态，多于4个碳原子的烷烃是液态或固态。
（新戊烷是气态）烷烃分子中，支链越多，熔沸点越低，相对密度越小。
5.烷烃的化学性质：与甲烷相似，通常状况下很稳定，跟强酸、强碱、强氧化剂都高温（炭黑）CH3不反应，都能在空气里燃烧，在光照下与氯气发生取代反应6.烷烃的命名：※烃基：烃分子失去一个或几个氢原子以后剩余的部分。
甲基（－CH3）、乙基（－CH2CH3）①习惯命名法：按碳原子总数读做“某”烷十个碳以的：读“天干”名（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸）十个碳以上的：按碳原子总数读做“某”烷。
同分异构体：读做“正”、“异”、“新”。
例如：C5H12（戊烷） C8H18（辛烷） C17H36（十七烷）②系统命名法：选主链称某烷：选最长的碳链为主链，按主链上的碳原子数读“某”烷。
写编号定支链：离支链最近为起点编号，确定支链的位置。
书写顺序：支链编号—短线—支链名称—主链名称二、同系物、同分异构体1.同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“ CH2”原子团的物质互称为同系物。
2.同分异构现象和同分异构体（1）同分异构现象：化合物具有相同的分子式式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象。
（2）同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
【比较四同】1．属于烃类的有机物是A ．CH 3COOHB ．CH 2=CH 2C ．CH 3CH 2OHD ．CH 3COOCH 2CH 3 2．下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A ．CH 3ClB ．CCl 4C ．CH 2Cl 2D ．CH 4 3．若甲烷与氯气以物质的量之比1︰3混合，在光照下得到的产物：①CH 3Cl ；②CH 2Cl 2；③CHCl 3；④CCl 4，其中正确的是A ．只有①B ．只有②C ．①②③的混合物D ．①②③④的混合物 4．下列物质中在一定条件下，可与甲烷发生化学反应的是是( )。
A ．氯气B ．溴水C ．四氯化碳D ．酸性KMnO 4溶液 5．下列反应中，不属于．．．取代反应的是（ ） A ． B ．C ．D ．6．有关甲烷和乙烷的说法中，错误．．的是 A ．互为同系物B ．均不能使高锰酸钾酸性溶液褪色C ．在核磁共振氢谱图（1H 核磁共振谱图）中，均只有1个吸收峰 D ．二氯取代物均为两种7．下列物质互为同分异构体的一组是 A ．35Cl 和37Cl B ．CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3 C ．O 2和O 3 D ．H 2O 和H 2O 28．下列事实能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是 A ．四个C －H 键完全相同 B ．CH 4的一氯代物只有一种 C ．在常温常压下CH 2Cl 2为液体 D ．CH 2Cl 2只有一种空间结构 9．C 4H 10的一氯取代物共有A.1种B.2种C.3种D.4种 10．下列物质中，互为同系物的是 A ．12C 和14C Ｂ．乙烷和十六烷 C ．葡萄糖和果糖 Ｄ．O 2和O 3 11．下列各对物质中，互为同系物的是A ．CH 4、C 2H 4B ．CH 4、C 2H 5OH C ．C 2H 6、C 3H 8D ．CH 3COOH 、C 3H 8 12．有关化学用语正确的是3222CH Cl+Cl CH Cl +HCl −−−→光照4222CH +2O CO +2H O −−−→点燃32232CH CH Br+H O CH CH OH+HBr −−→26225C H +Cl C H Cl+HCl −−−→光照13．两种气态烃组成的混合物0.1 mol ，完全燃烧得0.16 mol CO 2和3.6 g H 2O,则混合物中 A ．一定有甲烷 B ．一定有甲烷和乙烯（C 2H 4） C ．可能有乙烷（C 2H 6） D ．一定有乙炔（C 2H 2） 14．下列不可能存在的有机物是 ( ) A ． 2—甲基丙烷B ． 2，3—二氯—2，2—二甲基戊烷C ． 3—溴—3—乙基戊烷D ． 2，2，3，3—四甲基丁烷15．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有A ．2-甲基丙烷B ．环戊烷C ．2,2-二甲基丁烷D ．2,2-二甲基丙烷 16．下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )。
A ．水与冰 B ．O 2与O 3C ．D ．17．下列化学用语表达正确的是 A ．一氯乙烷的结构式为CH 3ClB ．丁烷的结构简式为CH 3(CH 2)2CH 3C．四氯化碳的电子式为D18．有机物：①正戊烷 ②异戊烷 ③新戊烷 ④正丁烷 ⑤异丁烷， 它们的沸点按由高到低的顺序排列正确的是A ．①＞②＞③＞④＞⑤B ．⑤＞④＞③＞②＞①C ．①＞②＞④＞③＞⑤D ．①＞②＞③＞⑤＞④ 19．下列说法中正确的是（ ） A ．和互为同位素B ． 和互为同分异构体C ．正丁烷和异丁烷互为同系物Cl ····Cl Cl ····C Cl2H 2DD．和是同一种物质20．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（）A．CH4B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H1221．有下列各组微粒或物质①组两种微粒互为同位素；②组两种物质互为同素异形体；③组两种物质属于同系物；④组两物质互为同分异构体；⑤组两物质是同一物质。
22．（6分）把1 mol CH4和一定量Cl2组成的混合气体通入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，回答下列问题：（1）片刻后试管中的现象为：①试管气体的颜色变浅，②试管壁上出现、③试管。
（2）在反应结束后，试管的产物最多的是，空间构型呈正四面体的产物为。
（3）若（2）中生成的四种有机产物的物质的量相同，则反应消耗的Cl2的物质的量为。
23．（4分）某气态烷烃A的密度是相同状况下H2的29倍，则：A的分子式为，请写出A所有同分异构体的结构简式，其一氯取代产物共有种。
24．Ⅰ、有下列五种烃：①②③乙烷④戊烷⑤，其中互为同分异构体的是（填序号），②与⑤之间的关系为，②③④⑤四种物质按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是（填序号）Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A 在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：（1）写出A 的电子式 ，E 的结构简式为 （2）写出下列反应化学方程式，并注明③⑤反应类型 ② _____________________________________________ ③ _____________________ ，反应类型________； ⑤ _____________________ ，反应类型________；（3）除去B 中混有的少量杂质A ，所用的试剂为 25．（8分）下列物质中互为同分异构体的有 ，互为同素异形体的有 ，属于同位素的有 ，属于同一种物质的有 。
(填序号)①液氯 ②③白磷 ④18O ⑤CH C H C H C H C H C H 3 3 3 3⑥红磷 ⑦16O ⑧氯气 三、实验题（题型注释）26．（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。
某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：（1）A 中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的KI 粉末，其作用是_________________________。
（3）E 装置的作用是______________（填序号）。
A ．收集气体B ．吸收氯气C ．吸收氯化氢（4）E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E 中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将l mol CH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。
27、如右图所示，U形管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混合气体，假定氯气在水中的溶解度可以忽略。
将封闭有甲烷和氯气的混合气体的装置放置在有光的地方，让混合气体缓慢地反应一段时间。
（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式。
_____________________________。
（2）经过几个小时的反应后，U形管右端的玻璃管中水柱变化是A. 升高B.降低C.不变D.无法确定（3）U形管左端的气柱变化是A.体积增大B.体积减小但不会消失C.体积减小直至消失D.不变（4）试解释U形管右端玻璃管中水柱变化的原因_____________________________。