专题2化学基本理论化学基本理论专题质量检测 (1)

一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)

1．下列关于化学与生产、生活的认识不．正确的是()

A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体

B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一

C．节能减排符合低碳经济的要求

D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺

解析：本题考查与STSE相关的化学问题，引导考生关注生活中的化学问题。N2不属于温室气体，A项错误；清洁能源使用中不会产生SO2、NO x等气体，B项正确；可燃冰是一种能源，D项正确。

答案：A

2．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0 ℃和20 ℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是()

A．b代表0 ℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20 min末，CH3COCH3的v(0 ℃)

v(20 ℃)>1 C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0 ℃)

Δn(20 ℃)＝1

解析：本题考查化学平衡，意在考查考生对平衡移动的理解和对图像的识别能力。温度升高，达到平衡所用的时间缩短，因此b曲线对应的温度为20℃，A选项错误；温度升高，速率加快，B选项速率之比应小于1；由图像可知，达到平衡时b曲线丙酮的转化率较低，C选项错误；在两曲线交点处，两种温度下转化的丙酮量相等，D选项正确。

答案：D

3．[双选题]图中a、b、c、d、e、f表示元素周期表中部分短周期元素。下列叙述不．正确的是()

a b

c d e f

A．a、b、c的简单离子中，b的离子半径最大

B．c、d、f最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生反应

C．e的氢化物比f的氢化物的稳定性高

D．a、e可形成一种新型无机非金属材料——高温结构陶瓷

解析：根据元素周期表的结构知，a为N，b为O，c为Na，d为Al，e为Si，f为Cl。选项A，N3－的半径最大。选项B，NaOH、Al(OH)3、HClO4两两之间均可反应。选项C，SiH4的稳定性小于HCl。选项D，Si3N4是一种高温结构陶瓷。

答案：AC

4．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()

A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－===AgCl

B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

解析：本题考查电化学，意在考查电极反应式的书写、电子转移情况和溶液中离子的移动情况。电池的正极得电子，A项错误；阳离子向正极移动，C项错误；Ag化合价升高形成AgCl，AgCl是氧化产物，D项错误。

答案：B

5．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH＋4)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

解析：本题考查电解质溶液中的离子浓度关系，意在考查学生对化学图像的分析能力及对酸碱中和滴定和混合溶液中离子浓度关系的掌握情况。a点即是1.000 mol·L－1的氨水，NH3·H2O是弱电解质，未完全电离，c(OH－)<1 mol·L－1，水电离出的c(H＋)>1.0×10－14 mol·L－1，A项错误；b点处，加入盐酸的体积未知，不能进行比较，B项错误；c点溶液显中性，即c(OH－)＝c(H＋)，结合电荷守恒关系：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(NH＋4)，有c(Cl －)＝c(NH＋4)，C项正确；d点后，溶液温度下降是由于加入的冷溶液与原溶液发生热传递，D项错误。

答案：C

6．[双选题]已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－Q kJ/mol(Q＞0)。则下列说法正确的是()

A．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量

B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a kJ的热量，若将2 mol SO3(g)置于同一密闭容器中充分反应后吸收b kJ的热量，则a＋b＝Q

C．加压后平衡向正反应方向移动，上述热化学方程式中的Q值不变

D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有1 mol SO2(g)被氧化

解析：该反应为放热反应，所以2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的总能量大于2 mol SO3(g)所具有的能量，A项错误；B项两种措施到达的平衡完全相同，从正逆两个方向反应的热量之和为Q kJ；加压后平衡尽管移动，但Q值以完全反应为标准，因此Q不改变；D 项中有2 mol SO2(g)被氧化。

答案：BC

7．海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案：

模拟海水Na＋Mg2＋Ca2＋Cl－HCO－3

中的离子

浓度/mol·L

0.439 0.050 0.011 0.560 0.001

－1

注：溶液中某种离子的浓度小于 1.0×10－5 mol·L－1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。

K sp(CaCO3)＝4.96×10－9，

K sp(MgCO3)＝6.82×10－6，

K sp[Ca(OH)2]＝4.68×10－6，

K sp[Mg(OH)2]＝ 5.61×10－12。

下列说法正确的是()

A．沉淀物X为CaCO3

B．滤液M中存在Mg2＋，不存在Ca2＋

C．滤液N中存在Mg2＋、Ca2＋

D．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体，沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物

解析：本题考查对海水制备MgO 的实验方案的分析，意在考查考生运用化学原理分析化学工艺流程的能力。加入NaOH 溶液，HCO－3与OH－反应生成CO2－3，此时c(Ca2＋)·c( CO2－3)＝0.011×0.001 ＝ 1.1×10－5>K sp(CaCO3)，c(Mg2＋)·c( CO2－3)＝0.050 ×0.001 ＝5×10－5> K sp(MgCO3)，由于K sp(CaCO3)< K sp(MgCO3)，因此先生成CaCO3沉淀，生成沉淀后溶液中c( CO2－3)＝K sp(CaCO3)/c(Ca2＋)＝4.96×10－7<1×10－5，因此CO2－3完全沉淀，则无MgCO3沉淀生成，A 对；滤液M 中c(Ca2＋)＝0.010 mol/L，c(Mg2＋)＝0.050 mol/L，B 错；滤液M 加NaOH 固体调节pH ＝11，此时c(Mg2＋)·c2(OH－)＝0.050 ×(10－3)2＝5×10－8>K sp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(10－3)2＝1×10－8K sp[Mg(OH)2]，c(Ca2＋)·c2(OH－)＝0.010×(0.105)2＝1.10×10－4>K sp[Ca(OH)2]，由于K sp[Mg(OH)2]