化学选修三2.3.1-键的极性和分子的极性--(共81张)PPT课件

合集下载

2.3.1 共价键的极性和分子的极性(课件)高二化学(人教版2019选择性必修2)

第一章原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小结
以极性键结合的多原子分子，判断分子的极性，一定要结合分子的立体构型来看。
方法：对于ABn型分子，当其空间构型是高度对称的结构时，分子的正负电荷中心能够重合，故为非极性
分子（如CO2、BF3、CH4等等）；当分子的空间构型不是高度对称结构，例如只有对称轴而无对称中心时，为极性
第一章原子结构和性质
高中化学选必2
共价键
永远不要低估你改变自我的能力！
极性键
空间不对称空间对称
极性分子
双原子分子：HCl、NO、CO
V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3 特别地：H2O2、O3
非极性键
非极性分子
单质分子：Cl2、N2、P4、O2 直线形分子：CO2、CS2、C2H2 正三角形：SO3、BF3 平面形：苯、乙烯正四面体：CH4、CCl4、SiF4
示例
H2、O2、Cl2等
注：（1）电负性差值越大的两原子形成的共价键的极性越强（2）共用电子对偏移程度越大，键的极性越强
第一章原子结构和性质
高中化学选必2
永远不要低估你改变自我的能力！
小练习：指出下列物质中的共价键类型
1、O2 2 、CH4 3 、CO2 4、 H2O2(H-O-O-H) 5 、Na2O2 6 、NaOH
有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如：O2、H2、P4、C60 ②以极性键结合而成的双原子分子，都是极性分子，如：HCl、HF、HBr③以极
性键结合而成的多原子分子a．空间结构对称的分子(直线型、平面正三角型、
正四面体型、三角双锥型、正八面体型)，是非极性分子，如：CO2、BF3、CH4、 PCl5、SF6b．空间结构不对称的分子(V形、三角锥形)，是极性分子，如：H2O、 NH3、CHCl3

课件4：2.3.1键的极性、分子极性

常见分子的极性
非极性分子： H2、 O2、 CO2、 CS2、 P4、 BF3、 CH4、CCl4、乙烷、乙烯、乙炔、苯
SO3、
极性分子： CH3Cl、 CHCl3、 CH2Cl2、 H2O、 HCl 、 NH3 、 SO2 等
小结：分子的极性与键的极性的系：分子同核原子分子异核双原子分子
极性分子和非极性分子的其他规律判断： 1.中心原子有无孤对电子
有---极性分子 (NH3 ) 无 ---非极性分子(BF3)
2.极性键极性的向量和是否为0
为0 ---非极性分子(CO2) 不为0 ---极性分子(H2O)
3.中心原子化合价的绝对值是否等于价电子数
等于--- 非极性分子(SO3) 不等于---极性分子(SO2)
（电子对发生偏移）（电子对不发生偏移）
极性键与非极性键的辨别
相同原子分子之间：非极性键不同原子之间：极性键 N2 CO2 H2O HCHO H2O2 CH3 CH3 只含有极性键： CO2 H2O HCHO 只含有非极性键： N2 既有极性键又有极性键： H2O2 CH3 CH3
分子极性成因探究
分
分子
子
空间结构
CO2
直线形
BF3
正三角形
CH4
正四面体
极
分子的极性
非极性
非极性
非极性
性
的
分子
H2O
NH3
HCN CH3Cl
判
空间结构
V形三角锥形直线形
四面体
断分子的极性
极性
极性
极性
极性
分子极性的判断
⑴ 只含有非极性键的单质分子是非极性分子。
⑵ 含有极性键的双原子化合物分子都是极性分子。

课件3：2.3.1键的极性、分子极性、范德华力

HCl 21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
结论：范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量级
影响范德华力大小的因素
分子相对分子质量范德华力(kJ/mol) 熔点/℃
沸点/℃
HCl 36．5 21.14 -114.8
-84.9
HBr 81 23.11 -98.5
本节内容结束
更多精彩05.05 -191.49
28
非极性 -210.00 -195.81
结论：相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大
练习：下列叙述正确的是（B C）
A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
重合不重合
非极性分子
CO2、CH4
极性分子
HCN、H2O、 NH3、CH3Cl
练习：下列各组分子中，都属于含极性键的非
极性分子的是( A )
A、 CO2、H2S
B、CH4、C2H4
C、 Cl2、C2H2
D、NH3、HCl
二、范德华力及其对物质性质的影响
分子
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
第二章分子结构与性质
第三节分子的性质
第1课时键的极性、分子极性、范德华力
一、键的极性和分子的极性写出：Cl2、HCl的电子式
极性共价键
非极性共价键
1、概念极性分子:正电中心和负电中心不重合非极性分子:正电中心和负电中心重合
2、判断方法：看正电中心和负电中心是否重合看键的极性，也看分子的空间构型

2018版高中化学人教版选修3课件：2.3.1 键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响

-11-
第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
(4)判断ABn型分子是极性分子还是非极性分子可参考以下经验规律: ①若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数, 则为非极性分子,若不等则为极性分子; ②若中心原子有孤电子对,则为极性分子;若无孤电子对,则为非极性分子。小结:由以下两方面判断分子的极性:
对物质性质的影响
-14-
-5-
第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响
一二三
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
二、范德华力 1.定义分子间普遍存在的作用力称为范德华力。范德华力约比化学键的键能小1~2个数量级。 2.性质 (1)结构相似的物质,相对分子质量越大,范德华力越大;分子的极性越大,范德华力也越大。 (2)范德华力主要影响物质的物理性质,范德华力越大,物质的熔、沸点越高。
2.分子的极性
-4-
第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响
一二三
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
3.键的极性与分子极性的关系 (1)只含有非极性键的分子一定是非极性分子,如P4。 (2)含极性键的分子,如果分子结构是空间对称的,则为非极性分子,否则为极性分子。
-13-
第一课时键的极性与分子的极性范德华力和氢键及其对物质性质的影响
目标导航
知识梳理
重难聚焦
典例透析
范德华力影响强度的因素 ①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大 ②组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大 ①影响物质的熔点、沸点、溶解度等物理性质 ②组成和结构相似的物质,随相对分子质量的增大,物质的熔、沸点升高, 如 F2<Cl2<Br2<I2,CF4<CCl4 <CBr4

课件11：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力

当堂检测
1．下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是 ( D ) A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CH4
2．科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂N(NO2)3(如图所示)。
已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子
不显电性
H2、O2、Cl2
2.分子极性的判断方法分子的极性由共价键的极性和分子的空间构型两方面共同决定。 (1)只含非极性键的分子：都是非极性分子。单质分子即属此类，如H2、O2、P4、C60等。 (2)以极性键结合而形成的异核双原子分子：都是极性分子。即A—B型分子，如HCl、CO等均为极性分子。 (3)以极性键结合而形成的多原子分子。空间构型为中心对称的分子，是非极性分子。空间构型为非中心对称的分子，是极性分子。
(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是___H_F____。
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
【解析】B项，Na2O2中虽有非极性键，但却是离子化合物。
1．下列说法正确的是( C ) A．含有非极性键的分子一定是非极性分子 B．非极性分子中一定含有非极性键 C．由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D．分子的极性与键的极性无关
【解析】含有非极性键的分子不一定是非极性分子，如 H2O2；非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2 中均是非极性分子，却仅有极性键；分子的极性除与键的极性有关外，还与分子空间构型有关。
【解析】由于N、O为不同原子，其电负性不同，所以N、O间形成极性键，A错，如题图四个氮原子形成三角锥形结构，所以B错。15.2 g该物质含有 6.02×1023个原子，D错。

人教版高中化学选修三课件：第二章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键

第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键
课程目标
素养目标
1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2．知道范德华力的实质及对物质性质的影响。 3．知道氢键的实质、特点、形成条件及对物质性质的影响。
1.宏观辨识与微观探析：通过对分子极性的学习，理解结构决定性质这一素养核心。 2．变化观念与平衡思想：通过氢键及范德华力对物质性质影响的探究，认识物质是在不断运动的，物质性质的变化是有条件的。
■多维思考·自主预习 1．下列叙述正确的是( ) A．以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C．非极性分子只能是双原子单质分子 D．非极性分子中，一定含有非极性共价键
答案：A
2．下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( )
答案：B
要点一键的极性和分子极性的判断 1．键的极性的判断方法 (1)从组成元素同不种同元种素元素A—AA—型B型为为非极极性性键键 (2)从电子对偏移有无偏偏移移为为极非性极键性键 (3)从电负性电电负负性性相不同同，，即即同不种同元种素元为素非为极极性性键键
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)氢键
(2)氢键对物质性质的影响： ①当形成分子间氢键时，物质的熔、沸点将升高。 ②当形成分子内氢键时，物质的熔、沸点将降低。 ③水结冰时，体积膨胀，密度减小；接近沸点时形成“缔合分子”。
[微思考] (1)Cl2、Br2、I2 三者的组成和化学性质均相似，在通常状态下，状态却为气、液、固的原因是什么？ (2)NH3、H2O、HF 三种氢化物的熔沸点为什么都比同族元素氢化物的熔沸点反常地高？ [提示] (1)Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似，但由于相对分子质量逐渐增大，所以范德华力逐渐增大，故熔、沸点升高，状态由气态→液态→固态。 (2)因为 NH3、H2O、HF 三种氢化物在液态时分子间均存在氢键。

高中化学 2.3.1键的极性和分子的极性课件新人教版选修3

第五页，共33页。
第一课时(kèshí) 键的极性和分子的极性
课前自主学习
课堂互动探究
随堂基础巩固
课时作业
第六页，共33页。
课前自主学习01
课前预习·打基础
第七页，共33页。
一、键的极性按照____________________，可将共价键分为极性共价键和非极性共价键。 1．极性键由________形成的共价键，电子对会________，这样的共价键是极性共价键，简称________。极性键中的两个键合原子，一个呈________，另一个呈________。
原子吸引电子能力
________
________
共用电子对 __________________________ ______________________
成键原子电性
显电性
电中性
成键元素举例
_________________________ ______________________
____________
第八页，共33页。
2．非极性键电子对________的共价键是非极性共价键，简称________。相同的成键原子电负性相同，吸引电子对的能力相同，因而共用电子对________。
第九页，共33页。
3．极性键与非极性键的比较极性键非极性键 Nhomakorabea概念
__________________________ _____________________
第二十四页，共33页。
1极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。例如CH4是非极性分子，只有极性键。2含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如H2O2是含有非极性键的极性分子。

高中化学选修三《物质结构与性质》《键的极性和分子的极性》【创新课件】

根据上图，思考和回答下列问题： 3、以下化合物分子中，哪些是极性分子，哪些是非极性分子？CO2 HCN H2O NH3 BF3 CH4 CH3Cl
O
C
O
C=O键是极性键， CO2是直线型分子，以中心原子为起点的两个碳氧键向量大小相等、方向相反，向量和为零，即整个分子没有极性，电荷分布均匀， CO2是非极性分子
作业
找一找相似相溶原理在生活中应用实例.试用少量汽油涂抹在衣物的油渍处洗涤.
⒈请在表中判断各物质共价键类型、元素化合价。
物质共价键类型元素化合价
Cl2 非极性共价键
0
I
ICl 极性共价键 I：+1，Cl：-1
BrCl 极性共价键 Br：+1，Cl：-1
⒉判断反应①②③是否为氧化还原反应。 ①是，②③否。
小结：1.共价键极性判断方法非极性键：成键原子相同的共价键极性键：成键原子不相同的共价键 2.共价键极性的应用判断元素化合价 ……
分层，下层溶液为紫红色
分层，下层溶液颜色_变__浅__
巩固练习
下列物质中，难溶于CCl4的是（ D ）
A. 碘单质 B. 甲烷 C.苯 D.水
课堂小结
一、共价键极性的判断方法 ——成键原子的电负性是否相同
二、分子的极性的判断方法 ——综合键的极性和分子的空间结构
三、分子的极性的应用 ——相似相溶原理
思考：分子中键的极性对分子的性质有影响吗？
演示实验：在2支酸式滴定管中分别注入蒸馏水、CCl4。打开活塞，让液体缓慢流下。用塑料笔在头发上摩擦后接近液流，你观察到什么？得出什么结论？
现象：水流明显偏转，CCl4液流没有明显偏转; 根据电学原理，带电体对不带电物体是没有电性作用的， H2O 、CCl4都是电中性的， H2O分子受静电作用， CCl4 分子不受静电作用。H2O分子与CCl4分子存在某种差异。

课件5：2.3.1 键的极性、分子极性、范德华力

答案(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2
(2)共价键 (3)正四面体形 sp3 杂化非极性分子 (4)范德华力 (5)GeCl4 二者结构相似,GeCl4 的相对分子质量大,分子间作用力强,沸点高
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
(1)由构造原理写出 32Ge、17Cl 的电子排布式、电子排布图。 (2)Ge、Cl 两元素的电负性差值小,两者形成共价键。 (3)GeCl4 中 Ge 中无孤电子对,故 GeCl4 为正四面体形分子,Ge 采取 sp3 杂化。 (4)该化合物熔点低,分子间存在范德华力。 (5)GeCl4 的相对分子质量比 SiCl4 的大,沸点比 SiCl4 的高。
3.在同分异构体中,一般来说,支链数越多,熔、沸点就越低,如沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。
4.对物质溶解性的影响:影响固体溶解度的因素主要是温度;影响气体溶解度的因素主要是温度和压强。物质溶解性的“相似相溶” 原理,其实质是由范德华力的大小决定的。一般来说,同是非极性分子,相对分子质量越大,溶解度越大。
二、范德华力 1.降温加压时气体会液化,降温时液体会凝固,这是由于分子间存在范德华力。该力很弱,约比化学键的键能小 1~2 数量级。 2.范德华力的影响因素:范德华力的大小主要取决于相对分子质量和分子的极性。相对分子质量越大、分子的极性越大,范德华力也越大。
预习交流 2 Cl2、Br2、I2 均为第ⅦA 族元素的单质,它们的组成和化学性质相似,你能解释常温下它们的状态分别为气体、液体、固体的原因吗? 答案 Cl2、Br2、I2 的组成和结构相似,由于相对分子质量逐渐增大,所以范德华力逐渐增大,故熔、沸点升高,状态由气体变为液体、固体。
范德华力对物质性质的影响

化学选修三2.3.1键的极性和分子的极性课件(共81张PPT)

H
H
107º
全部由非极性键组成的分子是非极性分子。如：P4、C60、S8 C70、B12 A-A形分子非极性分子，A-B形分子极性分子
ABn分子的判断法一：A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A
所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
没有极性，是非极性
分子
BF3
F3
F1
120ºF’
平面正三角
形，对称，
键的极性互
相抵消（ F合
F2
=0），是非极性分子
H
H
CH4 C
H
109º28'
H
正四面体型，对称结构，C-H键的极性互相抵消（ F合=0），是非极性分子
H
NH3 N
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子
四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系
沸 100 点 75 /℃ 50
25
H2O HF
非金属元素的氢化物在固态时是分子晶体，其熔沸点与其分子量有关．对于同一主族非金
0 -25
NH3 -50
-75 -100
H2S
HCl
PH3
SiH4×
H2Se AsH3
HB×r
GeH4
H2Te SbH3
HI
×
SnH4
范德华力约比化学键能很弱小12数量级分子hclhbrhi范德华力kjmol211423112600共价键键能kjmol43183662987影响范德华力大小的因素1结构的分子相对分子质量越单质相对分子质量熔点沸点38219061881cl711010346br1607258825411351844分子hclhbrhi相对分子质量36581128范德华力kjmol211423112600熔点1148985508沸点84967354结构式化学式相对分子质量沸点1choh甲醇ch32642ch46783ch6097四卤化碳的熔沸点与相对分子质量的关系分子相对分子质量分子的极性熔点沸点co28极性205051914928非极性21000195812相对分子质量范德华力越熔沸点越相同相近1作用力的范围很小气态时可忽略2很弱约比化学键能小12个数量级大约只有几到几十kjmol13影响物质的物理性质如熔沸点等

2-3.1键的极性、分子极性

第三节分子的性质第1课时键的极性、分子极性一、极性键与非极性键1.极性键：共用电子对发生偏移的共价键（不同非金属原子之间形成）2.非极性键：共用电子对不发生偏移的共价键（相同非金属原子之间形成）从电负性角度理解1.极性键：不同种原子电负性不同，夺电子能力不同，共用电子对不在两原子正中间，发生偏移。

2.非极性键：同种原子电负性相同，夺电子能力相同，共用电子对刚好在两原子正中间，不发生偏移。

3.电负性小于1.7一般为共价键，大于1.7一般为离子键，且电负性差值越大，键的极性越大。

4.极性键两侧的原子，电负性小的原子带正电性（δ+），电负性大的原子带负电性（δ-）二、极性分子与非极性分子1.极性分子：分子中正电中心与负电中心不重合，使分子的某一部分呈正电性（δ+），另一部分呈负电性（δ-）（不对称）2.非极性分子：分子中正电中心与负电中心重合（对称）3.极性分子与非极性分子的判断方法(1)根据分子中化学键的极性向量和判断当分子中各个键的极性的向量和为零时，该分子是非极性分子，否则是极性分子。

(2)根据分子中心原子有无孤电子对判断①单质双原子分子是非极性分子，非单质双原子分子是极性分子。

②多原子分子（原子数≥3）的中心原子无孤电子对且键长均相等的都是非极性分子中心原子有孤电子对的或无孤电子对但键长不同的都是极性分子。

注意：臭氧O3是一种特殊的极性分子。

③根据分子的对称性判断完全对称的为非极性分子，不完全对称的为极性分子。

如：苯，乙炔，乙烯都是非极性分子，HCN 为极性分子。

④根据化合价判断丨中心化合价丨-价电子数则为非极性分子。

丨中心化合价丨≠价电子数则为极性分子如：分子BF3CO2PCl5SO3SF6NH3SO2中心原子化合价绝对值3456634中心原子价电子数3456656分子极性非极性非极性非极性非极性非极性极性极性注意：CF3Cl中的C化合价绝对值和价电子数一样，但是这是一个极性分子，也就是说该方法也要注意特殊情况的发生。

人教版高中化学选修3课件：2.3.1 键的极性、分子极性

2、分子的极性
知识探究
不重合不为零
重合等于零
动画演示
Cl Cl
Cl
Cl
共用电子对
Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子结论：以非极性键结合的分子均为非极性分子
H Cl
δ+
δ-
H Cl
动画演示
共用电子对 HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，所以为极性分子结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子
成键原子一个原子呈正电性(δ＋)，的电性一个原子呈负电性(δ－)
电中性
问题导学
如何判断键的极性？
同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键
如:H2(H-H)
Cl2(Cl-Cl)
N2(N N)
不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键
如:HCl(H-Cl)
H2O(H-O-H)
根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢？
当堂巩固
1、下列叙述中正确的是( A )
√A．以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
×B．以极性键结合的分子一定是极性分子
不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极
×C．非非极极性性分分子子也只可能能是是某双些原结子构单对质称的分子性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2
课时小结
共价键
极性键空间不对称极性分子空间对称
双原子分子：HCl、NO、IBr V型分子：H2O、H2S、SO2 三角锥形分子：NH3、PH3 非正四面体：CHCl3

人教版化学选修三2.3分子的性质课件优质课件PPT

81 23.11
128 26.00
结构相似，相对分子质量越大，范德华力越大
二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
分子相对分分子的范德华力子质量极性 (kJ/mol)
CO
28
极性
8.75
Ar
40 非极性 8.50
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越大，范德华力越大
由分子构成的
化学键与范德华力的比较
化学键
范德华力
概念使原子相结合的把分子聚集在
相互作用
一起的作用力
存在范围分子内、原子间
作用力强弱
较
强
影响的性质
主要影响化学性质
分子之间
与化学键相比弱的多
主要影响物理性质（如熔沸点）
二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
HBr
取决于成键原子之间的共价键是否有极性
多原子分子(ABm型) 取决于分子的空间构型
ABm分子极性的判断方法
物理模型法将分子中的共价键看作作用力，不同的共价键看作不相等的作用力，运用物理上力的合成与分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡则为非极性分子；否则为极性分子。
O
C
F1
F合=0
180º
布不均匀，是极性分子
F2
104º30＇
H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
（ F合=0），是非极性分子

高中化学第2章第3节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键课件高二选修3化学课件

越大越高
相同越大
物理
第九页，共四十八页。
栏目导航
2．氢键及其对物质性质的影响 (1)概念：由已经与电负性很大的原子(如 N、F、O)形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。 (2)表示方法：氢键通常用 A—H…B 表示，其中 A、B 为 N、O、F ， “－”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
因素无关。
(2)极性分子中一定有极性键，非极性分子中不一定含有非极性键。
例如 CH4 是非极性分子，只有极性键。
(3)含有非极性键的分子不一定为非极性分子，如 H2O2 是含有非极性
键的极性分子。
12/9/2021
第二十四页，共四十八页。
栏目导航
范德华力、氢键对物质性质的影响
1.范德华力、氢键与共价键的比较
12/9/2021
第十页，共四十八页。
栏目导航
(3)分类：氢键可分为分子内氢键和分子间氢键两类。
存在分子内氢键，
存在分子间氢键。前者的
沸点低于后者。 (4)氢键对物质性质的影响：氢键主要影响物质的熔、沸点，使物质
熔、沸点升高。
12/9/2021
第十一页，共四十八页。
栏目导航
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)含有极性键的分子为极性分子( ) (2)极性分子中一定不含非极性键( ) (3)氢键是一种分子间形成的化学键( ) (4)H2O 很稳定的原因是因为 H2O 分子间形成氢键( ) [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
12/9/2021
第二十页，素间形成极性键，且立体构型不对称，属于极
性分子；NH3 中含有极性键，立体构型为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，正确；B.HS－和 HCl 都只含一个极性键，都具有 18

高中化学第2章第三节第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键课件高中选修3化学课件

12/11/2021
第二十一页，共四十三页。
【例1】下列(xiàliè)物质的分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( )
A.CO2、H2S
B.C2H4、CH4
C.Cl2、C2H2
D.NH3、HCl
解析由两种不同元素(yuán sù)形成的共价键才会有极性，因此C项中Cl2中无极性键。之后根据结
沸点_____低__于_后者。
4.特征氢键(qīnɡ jiàn)不属于化学键，属于一种较弱的作用力，比化学键弱，但比范德华力_强___。
5.氢键对物质性质的影响
氢键主要影响物质的熔、沸点，分子间氢键使物质熔、沸点________。升高
12/11/2021
第九页，共四十三页。
【自主(zìzhǔ)思考】
3.分子极性的判断(pànduàn)方法
分子(fēnzǐ)的极性是由分子(fēnzǐ)中所含共价键的极性与分子(fēnzǐ)的立体构型两方面共同决定的。判断分子(fēnzǐ)极性时，可根据以下原则进行：
(1)只含有非极性键的双原子分子或多原子分子大多是非极性分子，如O2、H2、P4、C60。 (2)含有极性键的双原子分子都是极性分子，如HCl、HF、HBr。
3.键的极性和分子(fēnzǐ)极性的关系 (1)只含非极性键的分子一般(yībān)是非__极__性____分子。 (2)含有极性键的分子有没有极性，必须依据分子中极性键的极性的________是否向等量于(x零iàng而liàn定g)和，等于零时是________分子。非极性
12/11/2021
12/11/2021
第十四页，共四十三页。
4.下列(xiàliè)物质分子间不能形成氢键的是( )
A.H2O

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

ABn分子的判断法一：A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A
所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
法二：当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时（中心原子A无孤对电子）为非极性分子，反之为极性分子
.
33
练习
CCl4、CH4、BF3、CO2
非极性共价键
.
7
思考 1、键的极性的判断依据是什么？
共偏（电荷分布均匀）
离
共用电子对有偏向
A-B极键
（电荷分布不均匀）
2、共用电子对是否有偏向或偏离是由什么因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力不同造成的。即键合原子的电负性不同造成的。 3、判断方法：
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，
没有极性，是非极性
. 分子
29
BF3
F3
F1
120ºF’
平面正三角
形，对称，
键的极性互
相抵消（ F合
F2
=0），是非极性分子
第三节分子的性质
(第一课时)
.
1
• 分子世界如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，常使人流连忘返。
• 那么分子空间结构又是怎么测定的呢各种理论的解释：
价层电子对互斥理论
杂化轨道理论等
结构
决定
性质
.
5
第三节分子的性质
(第一课时)
.
6
一、键的极性和分子的极性
（一）共价键的分类
HCl
Cl2
极性共价键
.
17
H
NH3 N
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子
.
H
H
107º
18
ABn分子的判断
法一：A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，为非极性分子（极性抵消）， F合≠0，为极性分子（极性不抵消）
.
20
CCl4 C
109º28'
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，
没有极性，是非极性
. 分子
23
BF3
F3
F1
120ºF’
平面正三角
形，对称，
键的极性互
相抵消（ F合
F2
=0），是非极性分子
.
24
H
H
CH4 C
H
109º28'
H
正四面体型，对称结构，C-H键的极性
与分子立体空间结构有密切联系
1、概念
极性分子: 正电荷中心和负电荷中心不重合的分子
非极性分子:正电荷中心和负电荷中心重合的分子 2、判断方法：
方法一：看正电荷中心和负电荷中心是否重合（1）看键的极性确定正负电荷（2）再看分子的空间构型确定正负电荷中心
.
12
CCl4 C
109º28'
正四面体型，对称结构，C-Cl键的极性
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个分子电荷分布均匀，
没有极性，是非极性
. 分子
15
BF3
F3
F1
120ºF’
平面正三角
形，对称，
键的极性互
相抵消（ F合
F2
=0），是非极性分子
.
16
H
H
CH4 C
H
109º28'
H
正四面体型，对称结构，C-H键的极性
互相抵消（ F合=0），是非极性分子
.
30
H
H
CH4 C
H
109º28'
H
正四面体型，对称结构，C-H键的极性
互相抵消（ F合=0），是非极性分子
.
31
H
NH3 N
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子
.
H
H
107º
32
全部由非极性键组成的分子是非极性分子。如：P4、C60、S8 C70、B12
A-A形分子非极性分子，A-B形分子极性分子
.. :.F.: :F..: B
.. :F..:
中心原子有孤对电子
H2O
极
性
分
子
NH3
.H. H: N.. :H
ABn分子中心原子无孤对电子非极性分子，中
心原子有孤对电子为极
.性分子
27
当中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时（中心原子A 无孤对电子）为非极性分子，反之为极性分子
.
28
非极性分子:
H2O、NH3
极性分子:
.
34
[练习]
判断下列分子是极性分子还是非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2 、H2O、PCl5、SO3、 CO2、NH3、CH4、NO2
非极性分子:
CCl4、CS2、PCl5、SO3、CO2、 CH4
？只含极性键的多原子分子有的是极性分子，
（1）同种非金属元素的原子间形成的共价键是非极性键A--A。
（2）不同种非金属元素的原子间形成的共价键是极性
键A--B。
.
8
分子中键的极性与分子的极性有关系吗？
实验： 1用滴管放下一股水流,用塑料笔在毛皮上摩擦后接近水滴并移动塑料笔，你观察到什么？为什么？
2.换用 CCl4，观察现象。
原因：说明H2O分子与CCl4分子不同， H2O分子
正四面体型，对称结构，C-Cl键的极性
互相抵消（ F合=0），正负电荷中心重
合，是非极性分子 .
21
H H
H2O
O
O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，∴整个分子电荷中心不重合，是极性分子
.
F合≠0
105º
22
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
互相抵消（ F合=0），正负电荷中心重
合，是非极性分子 .
13
H H
H2O
O
O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V形构型，∴整个分子电荷中心不重合，是极性分子
.
F合≠0
105º
14
如CO2
O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
受静电作用（极性分子）， CCl4分子不受静电作用（非极性分子）。
.
10
分子中键的极性与分子的极性有关系吗？
实验：原因：
疑问： H2O和CCl4分子中都只含极性键，为什么H2O分子与CCl4分子受静
电作用力不同？
解释：结构决定
性质（极性）
H
H
H CH
O
H
CCl4
H
立体.空间结构
11
（二）分子的极性
互相抵消（ F合=0），是非极性分子
.
25
H
NH3 N
三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子
.
H
H
107º
26
ABn多原子分子
中心原子无孤对电子
CCl4
非
极性
CH4
分
子
BF3
CO2
.. :C....l::CC....l::C....l:
:C..l:
H: C.H... :H H
..