化学专题氢氧化钠变质的探究

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初三化学专题突破之氢氧化钠变质问题探究(10张ppt)

NaOH固体吸收水分而潮解，可以作干燥剂
NaOH变质
（干燥中性或碱性气体）
真变质--吸收CO2
NaOH变质原理： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（P56）
（重点方程式）
3
NaOH变质-可能性分析 ①不变质： NaOH ②完全变质： Na2CO3 ③部分变质： NaOH、Na2CO3
4
NaOH变质-证明变质
类别：酸 HCl/H2SO4 (过量) Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
类别：碱 Ca(OH)2/Ba(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
类别：盐 CaCl2/Ba(OH)2 CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
5
NaOH变质-明确成分
①取少量固体溶于水，向其中加入足量CaCl2溶液，现象为 ②取①所得的溶液于试管中，向其中滴加少量的
，现象为
。。
其结论是
。
8
例题探究
2.某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置氢氧化钠固体的成分。
猜想1：全部是NaOH；猜想2：全部是Na2CO3；猜想:3：
。
小丽：取少量固体样品于试管中，加水溶解，然后加入少量稀盐酸，实验过程中并未没有
7
例题探究
1.围绕一瓶NaOH固体是否变质的问题，通过如下问题和实验进行研究。
(1)写出NaOH固体变质的化学方程式
。
(2)能否用酚酞试液检验N(3)取少量固体于试管中，滴加稀HCl，有气泡产生，该现象能否证明NaOH已经变质?请说
明理由。
(4)为证明变质的固体中仍然存在NaOH，某同学按如下操作进行实验：

氢氧化钠变质的探究教案

氢氧化钠变质的探究教案一、教学目标1.知识与理解：掌握氢氧化钠变质的原因和变质的表现，了解变质现象对日常生活和实验中的影响。

2.技能与能力：培养学生观察、实验设计和问题解决的能力，培养学生分析和总结实验结果的能力。

3.情感态度和价值观：培养学生细心、耐心、进取的习惯和良好的实验安全意识。

二、教学重难点1.教学重点：氢氧化钠变质的原因和变质的表现。

2.教学难点：变质现象对日常生活和实验中的影响。

三、教学方法采用问题探究、实验观察和讨论等多种教学方法。

四、教学过程设计Step 1 引入问题1.学生在实验课或日常生活中是否曾经遇到过氢氧化钠变质的情况？2.请同学们尝试回答这个问题：为什么氢氧化钠会变质？Step 2 学生实验观察1.将氢氧化钠固体和水混合，然后观察现象。

记录下氢氧化钠在不同时间下的变化情况。

2.学生观察和记录完毕后，进一步讨论氢氧化钠变质的原因。

Step 3 教师总结1.教师分析学生的实验结果和讨论，总结氢氧化钠变质的原因。

2.引导学生了解氢氧化钠变质后的化学性质和对实验结果的影响。

Step 4 展示应用1.以日常生活中使用氢氧化钠的实际场景为例，让学生观察并讨论氢氧化钠变质对日常生活的影响。

2.提问：如果你是化学实验室的实验员，你打算如何避免或减少氢氧化钠的变质？3.让学生自由讨论并总结解决方法。

五、课堂小结1.总结氢氧化钠变质的原因和化学性质。

2.总结变质现象对日常生活和实验中的影响。

3.总结避免或减少氢氧化钠变质的方法。

六、作业布置请同学们撰写一份关于氢氧化钠变质的小结，包括原因、化学性质、日常生活和实验中的影响以及避免或减少变质的方法。

九年级化学人教版下册11.1氢氧化钠变质的探究说课稿

2.小组合作法：合作学习有助于提高学生的沟通能力、团队协作能力和共同解决问题的能力，促进学生全面发展。
3.启发式教学法：通过提问、引导和启发，激发学生的思维，让学生在探索中发现问题、解决问题，提高学生的自主学习能力。
（二）媒体资源
我将使用以下教具、多媒体资源和技术工具来辅助教学：
1.实验器材：氢氧化钠、试剂瓶、滴定管等，用于实验操作，帮助学生直观地了解氢氧化钠的性质和变质过程。
1.师生互动：教师提问，学生回答，教师给予及时反馈，引导学生深入思考。同时，鼓励学生提问，教师解答，增进师生之间的沟通。
2.生生互动：小组合作实验探究，组内成员共同讨论、分析实验现象，达成共识。小组之间进行成果分享，互相学习，提高学生的合作能力和表达能力。
3.课堂讨论：针对实验结果和问题，组织学生进行课堂讨论，鼓励学生发表见解，培养学生的批判性思维。
（二）学习障碍
学生在学习本节课之前，已经掌握了碱的性质、化学反应原理等前置知识。然而，可能存在以下学习障碍：
1.对氢氧化钠性质的理解不够深入，影响对变质原因的分析。
2.实验操作技能参差不齐，可能导致实验过程中出现失误。
3.部分学生对化学方程式的书写和计算能力较弱，影响对实验结果的分析。
4.学习主动性不足，可能导致学习效果不佳。
九年级化学人教版下册11.1氢氧化钠变质的探究说课稿
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自九年级化学人教版下册第11.1节，主题为“氢氧化钠变质的探究”。该内容在整个课程体系中具有重要地位，它是碱的性质章节的核心内容，既是对前面所学碱的性质的巩固，也为后续学习盐的性质打下基础。本节课的主要知识点包括：氢氧化钠的性质、氢氧化钠的变质过程、实验探究氢氧化钠变质的方法等。

氢氧化钠变质的实验探究

将称量好的氢氧化钠倒入烧杯中，加入适量的水，用玻璃棒搅拌至
溶解。
将配置好的氢氧化钠溶液放在烧杯夹子上，用酒精灯加热至沸腾，
冷却后备用。
观察并记录实验现象
取适量配置好的氢氧化钠溶液于试管中，加入适量的二氧化碳，观察并记录实验现象。
在试管中加入酚酞指示剂，观察并记录实验现象。
将实验现象记录在实验报告中，以便后续分析。
05
实验总结与建议
本实验的收获与体会
实验技能提升
通过本次实验，我掌握了使用滴定管、容量瓶等实验器材的正确操作方法，提高了实验技能。
理论知识巩固
实验过程中，我进一步理解了酸碱反应的原理、化学平衡的移动以及滴定分析的方法等理论知识。
团队协作能力
在实验过程中，我与同学相互协作，共同完成实验任务，提高了团队协作能力。
02
实验原理
氢氧化钠的性质
氢氧化钠是一种强碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钠在空气中易吸收二氧化碳，形成碳酸钠和水。
氢氧化钠易溶于水，形成碱性溶液。
氢氧化钠变质的原理
01
当氢氧化钠暴露在空气中时，它会与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
02
这个反应是可逆的，当增加温度或降低溶液的pH值时，反应会向生成氢氧化钠的方向移动。
氢氧化钠变质的原因分析
原因
氢氧化钠变质是由于与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。
分析
氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，这个反应是可逆的，生成的碳酸钠溶液碱性较弱，因此导致酚酞指示剂的颜色发生变化。
实验结论
结论
氢氧化钠在空气中容易变质，与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
分析
通过实验现象和原因分析，可以得出氢氧化钠变质的结论。在实际应用中，应将氢氧化钠密封保存，以避免与空气中的二氧化碳接触而变质。

中考化学专题复习有关氢氧化钠变质的探究试题

有关氢氧化钠变质的探究一、氢氧化钠变质的原因：1．氢氧化钠的吸水潮解现象属于物理变化，而与二氧化碳反响生成碳酸钠才是化学变化。

反响化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

所以氢氧化钠固体必须保存。

2．实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，而是用橡皮塞。

其原因是在常温下，氢氧化钠能与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反响，产物使瓶口与瓶塞黏合在一起，其反响化学方程式为：SiO2 + 2NaOH=X + H2O，试推断X的化学式为。

【常见陷阱】①氢氧化钠溶液敞口放置，溶液质量会减小。

注意：露置的氢氧化钠溶液既吸收空气中的水分，又吸收空气中的二氧化碳，造成溶液质量增加。

②盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用玻璃塞。

注意：常温下NaOH能与玻璃中的SiO2发生反响，使瓶口与瓶塞黏合在一起。

二、如何检验氢氧化钠变质：【分析】我们只要验证固体中是否含有碳酸钠就能知道氢氧化钠的变质情况。

但由于氢氧化钠和碳酸钠都是白色固体且都易溶于水，一般不通过物理方法进展鉴别。

【方法】1．加酸，如稀盐酸现象：有气泡产生。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑2．加碱，如Ca〔OH〕2溶液或者Ba〔OH〕2溶液现象：有白色沉淀产生。

Ca〔OH〕2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH； Ba〔OH〕2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH。

3．加盐，如CaCl2或者Ca〔NO3〕2溶液、BaCl2或者Ba〔NO3〕2溶液。

现象：有白色沉淀产生。

Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ca〔NO3〕2 =CaCO3↓+2NaNO3；Na2CO3+ BaCl2 =BaCO3↓+2NaCl或者Na2CO3+ Ba〔NO3〕2 =BaCO3↓+2NaNO3。

【常见陷阱】①直接参加无色酚酞，观察到无色酚酞变红，就说氢氧化钠变质。

注意：碳酸钠溶液也是碱性的，也能使无色酚酞变红②滴加几滴稀盐酸，没有看到气泡，就说氢氧化钠没有变质注意：盐酸先与氢氧化钠反响，后与碳酸钠反响，少量的稀盐酸可能先与氢氧化钠反响了，所以看不到气泡。

微专题11 碱变质的探究

溶液变红
______________________
③溶_液__不__变__红_
部分变质
Ⅱ.检验NaOH
无色酚酞溶液 (或无明④显现象) __有__蓝__色__沉__淀__生__成_
___无__明__显__现__象__
全部变质
命题点4 推广及反思 (1)氢氧化钠应__密__封____保存。 (2)在检验氢氧化钠是否变质时，将样品溶解后加入少量稀盐酸无气泡产生，由此能否得出该氢氧化钠没有变质，并说明理由。
应不能产生同样现象的离子有：
(2)实验设计
试剂选择
现象
化学方程式
酸 ①_稀__盐__酸__(或__稀__硫__酸_ ) 产生气泡
②_N_a_2_C_O_3_＋_2_H__C_l=_=_=_2_N_a_C_l_＋_C__O_2↑_+_H_2O _或__N_a_2C__O_3＋__2_H_C_l_=_=_=_2_N_a_C_l＋__C_O_2_↑_+_H_2O
①除去
C
O
23
——可溶性钙盐或钡盐
②检验OH－——酚酞溶液或可溶性铜盐、铁盐
(3)实验设计
实验步骤
选择试剂
实验现象
化学方程式或结论
Ⅰ.除去Na2CO3溶液
足量CaCl2
①_产__生__白__色__沉__淀
Na2CO3＋C②aCl2=== ____C_a_C__O_3_↓_＋__2_N_a_C__l_______
不能，因为稀盐酸加入到碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液中，稀盐酸会先和氢氧化钠反应，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸再与碳酸钠反应，当稀盐酸的量不足时，无气泡产生，无法检验碳酸钠是否存在。
二、氢氧化钙变质的探究

初中化学专项：氢氧化钠变质的知识归纳

初中化学专项：氢氧化钠变质的知识归纳1、检验氢氧化钠是否变质的方法：( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸( 或者稀硫酸) ，假如产动气泡，说明已变质。

Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液( 或者氢氧化钡溶液) ，假如产生白色沉淀，说明已变质。

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液( 或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液) Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl3 、检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的CaCl2 溶液，有白色沉淀生成；静置，像上层澄清液中滴加少量酚酞溶液，假如溶液变红色，说明溶液部分变质；假如溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

Na 2 CO 3 +CaCl 2 =CaCO 3 ↓+2NaCl完全变质：加入盐酸，若赶忙有气体生成，那么差不多全部变质。

全变质说明氢氧化钠全部转化成了碳酸钠。

部分变质：加盐酸，若不赶忙产动气体，过一会产动气体，则部分变质。

因为盐酸会先和氢氧化钠反应，可不能赶忙产动气体.4 、如何除去部分变质的氢氧化钠中的碳酸钠。

滴加适量氢氧化钙溶液至刚好无沉淀生成为止，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化钠固体。

Na 2 CO 3 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH以下内容不用抄，能够阅读明白得氢氧化钠变质的知识归纳：（详细版）氢氧化钠变质要紧考点包括：变质缘故、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯洁的氢氧化钠。

1 、氢氧化钠变质的缘故：敞口放置，与空气中的二氧化碳反应。

2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O2 、检验氢氧化钠是否变质的方法：( 分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法)①取少量样品于试管中，滴加稀盐酸( 或者稀硫酸) ，假如产动气泡，说明已变质。

2022年中考化学小专题氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究复习

【2022年中考复习】氢氧化钠和氢氧化钙的变质问题探究一、氢氧化钠变质的知识归纳氢氧化钠变质主要考点包括：变质原因、检验变质的方法、检验变质的程度、除去杂质得到就纯净的氢氧化钠。

变质程度分别有：①全部变质：Na2CO3；②部分变质：N a2CO3和NaOH。

1．氢氧化钠变质的原因：如果敞口放置，与空气中的二氧化碳反应，生成了碱性的碳酸钠。

化学原理用化学方程式表示为：2NaOH＋CO2＝Na2CO3+ H2O2．检验氢氧化钠是否变质的方法（分别滴加酸、碱、盐溶液，各为一种方法）。

取少量样品于试管中，滴加足量稀盐酸（或者稀硫酸），如果产生气泡，说明已变质。

无明显现象，说明未变质。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑。

②取少量样品于试管中，滴加氢氧化钙溶液（或者氢氧化钡溶液），如果产生白色沉淀，说明已变质。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH。

③取少量样品于试管中，滴加氯化钙溶液（或者硝酸钙等其它可溶性钙盐、钡盐溶液）。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。

3．检验氢氧化钠变质程度的方法：取少量样品于试管中，滴加足量的中性的CaCl2溶液，有白色沉淀生成；过滤，向滤液中滴加少量酚酞溶液，如果溶液变红色，说明溶液部分变质；如果溶液呈无色，说明氢氧化钠完全变质。

分析原理：⑵氢氧化钠和变质后生成的碳酸钠溶液都呈碱性，滴加足量的氯化钙溶液是为了除尽生成的碳酸钠，这时会产生白色沉淀，然后滴加酚酞溶液，如果溶液呈红色，说明溶液呈碱性，有未变质的氢氧化钠，部分变质。

如果溶液不变红，说明没有氢氧化钠了，完全变质了。

化学原理用化学方程式表示为：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl。

还可以加入：MgCl2（白色沉淀）、CuCl2（蓝色沉淀）、FeCl3（红褐色沉淀）、FeCl2（白色沉淀）、NH4Cl（刺激性气味）、紫色石蕊溶液等。

2024学年江西中考专题化学氢氧化钠变质问题的探究

【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是__稀__盐__酸__，说明氢氧化钠已经变质，则猜想1错误，有气泡产生的反应的化学方程式是_______ ____N__a_2_C_O__3 _+_2_H__C_l_=__=_2_N__a_C_l_+__H_2_O__+__C_O__2_↑___。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为白色沉淀，现象b为__无__明__显___ _现__象______，则猜想2成立。
【反思与拓展】在第②步中加入了足量的CaCl2溶液后，要验证猜3正确，第③步可以选用的试剂是_____A__C_____（填序号）。
A. 硫酸铜溶液 B. 稀盐酸 C. 氯化镁溶液 D. 碳酸钾溶液
方案三：CaCl2溶液
最优方案：
1.加入足量的CaCl2溶液 2.再往其中加入酚酞溶液，观察现象。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的 CaCl2溶液
无白色沉淀生成溶液变成红色
有白色沉淀生成
（2）再向其中滴加无色酚酞试液
溶液没有明显变化
有白色沉淀生成溶液变成红色
有沉淀生成无沉淀生成有沉淀生成无沉淀生成
已变质没有变质已变质没有变质已变质没有变质
实验步骤实验现象实验结论
1.加入足量稀盐酸，观察是否有气泡。
有气泡生成无气泡生成
2.加入CaCl2溶液，观察是否有气泡产生。
3.加入Ca(OH)2液，观察是否有沉淀产生。
有沉淀生成无沉淀生成有沉淀生成无沉淀生成
温故知新 2.能与酸（如稀盐酸等）反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O

初中化学_氢氧化钠的变质的探究教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计氢氧化钠变质的探究教学设计【教学目标】1、知识与技能(1)进一步深化氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质的性质和转化的认识。

(2)逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

2、过程与方法通过氢氧化钠变质的实验探究，学生初步掌握运用知识解决实际问题的能力和进行科学探究的方法。

3、情感态度价值观（1）激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。

(2)培养学生互相配合，取长补短、共同进步的合作精神。

【重点、难点】1、掌握氢氧化钠与二氧化碳反应的性质及相关物质间的转化关系。

2、逐步学会设计合理的实验方案来探究、解决一些简单的化学问题。

【探究方法】1、实验探究的基本环节，提出问题理论分析实验探究得出结论交流评价2、创造条件采用实验加分析的教学方法。

3、最大限度地发挥学生的主体作用，指导学生做好氢氧化变质探究的有关实验。

【课型】探究课【课时】1课时【教学设想】本课围绕氢氧化钠溶液变质的问题，引导学生提出1、它是否变质？2、如何检验烧碱溶液是部分变质还是全部变质？3、变质后如何除去杂质？通过这些真实问题的解决，学生的自我探究和综合应用知识的能力进一步得到了发展，使学生再一次经历科学探究的一般过程和方法的锻炼。

氢氧化钠变质的探究附：【板书】一、氢氧化钠是否已变质二、氢氧化钠变质的程度（1）没有变质（NaOH）（2）部分变质（NaOH Na2CO3）（3）全部变质（Na2CO3）学情分析任教班级的学生他们学习积极主动、课堂氛围浓厚、思维活跃，在前面的学习中具备了氢氧化钠以及酸碱盐的一些简单的化学性质，有一定的自主学习能力、合作学习能力、科学探究能力，但对于氢氧化钠变质的探究，学生不能很好的运用酸碱盐的相关知识来解决问题，需要老师适当的引导和点拨。

效果分析教师通过以下四方面的运用，教学效果非常好。

（1）创设情境：在教学中设置情景，让学生在情景中学习。

激发学生的求知欲和探究欲。

（2）引导学生讨论和思考：通过师生和生生互动，激发学生开展科学探究和学习化学的兴趣。

九年级化学有关氢氧化钠变质的探究课件(共16张PPT)

❖Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
❖Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
❖Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
问题二：氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？猜测1 ：_局__部__变__质__(_N_a_O__H__、__N_a_2_C__O3) 猜测2 ：_全__部__变__质__(_N__a_2C__O__3)______
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O
〔1〕取少量待测液于试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液
C、Ba(OH)2
D_________
猜测1 ：_______________________
〔完成学案环节二探究2，4分钟后同学汇报展示。
〔2〕乙为了确定该溶液是哪种溶液，又进行了如下实验：
C、Ba(OH)2
❖ C、Ba(OH)2 D_________
Ca(OH)2
拓展迁移
如何检验一瓶氢氧化钙溶液是否变质？变质程度？〔设计实验方案，
可小组内讨论3min〕
探究实验的根本思路
❖提出问题 ❖假设、猜测 ❖设计方案 ❖实验验证 ❖分析得出结论 ❖交流评价
小试牛刀
甲、乙两同学帮助老师整理实验室时，发现有一瓶
合作探究2
如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？
〔完成学案环节二探究2，4分钟后同学汇报展示。〕
氢氧化钠是否完全变质，其实质是检验有无__N_a_O_H____
实验步骤实验现象实验结论
〔1〕取少量待测
液于试管中，向其
中滴加过量的
有白色沉淀生成
BaCl2溶液
溶液变成红色

2020年中考化学实验专题《探究氢氧化钠变质》

探究氢氧化钠变质1. 同学们在老师指导下，用氢氧化钠固体配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液。

（1）下列操作会导致配制的氢氧化钠溶液溶质的质量分数偏低的是（填序号）。

A. 氢氧化钠固体中含有不溶于水的杂质B. 用水洗净后的烧杯未干燥就直接用于配制C. 用量筒量取水的体积时采用俯视的方法读数（2）当小组的同学将稀盐酸滴入所配制的氢氧化钠溶液进行中和实验时，发现有气泡产生，小组同学产生质疑，要对这瓶变质的氢氧化钠固体进行探究。

[分析]氢氧化钠固体曝露在空气中不仅吸收________，还可以与空气中二氧化碳反应而变质，写出该反应的化学方程式________。

（3）[猜想假设] 猜想一：该氢氧化钠样品部分变质。

猜想二：该氢氧化钠样品全部变质。

[查阅资料] ①已知反应：CaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓②部分盐酸溶液的pH如下表：盐溶液CaCl2溶液Na2CO3溶液NaCl溶液pH 等于7 大于7 等于7[进行实验] 请你与他们共同完成，并回答所给的问题：实验步骤实验现象实验结论步骤一：取少量样品于试管中，加适量水振荡后全部溶解，滴入CaCl2溶液至过量，充分反应后，静置。

白色沉淀样品中一定含有________(填化学式)步骤一：取步骤一充分反应后的少量上层清液于试管中，滴入无色酚酞试液________结合两步实验得出猜想一成立。

（4）[拓展]研究性小组同学在步骤二中滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________替代。

（5）[反思] NaOH固体应________保存。

2. 某兴趣小组在整理实验室时发现一包氢氧化钠固体．他们根据学过的碱的性质，知道氢氧化钠与空气中的二氧化碳会发生反应生成碳酸钠，于是他们对这包氢氧化钠固体的成分展开探究．【提出问题】这包氢氧化钠固体是否变质？成分是什么？（1）【猜想假设】猜想一：没有变质，全部是NaOH；猜想二：完全变质，全部是Na2CO3；猜想三：________，________．【实验探究】为了探究固体成分，他们分别进行了如下实验：甲同学取少量固体于试管中，加水后有放热现象，说明这包固体中含有________．（2）乙同学取少量固体于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生，于是他认为猜想二正确．丙同学认为他的结论不严密，理由是．（3）为了进一步确定这包固体的成分，丙同学设计了以下方案，请你完成下列实验报告：实验步骤可能现察到的现象结论①取样于试管中，加水溶解，滴入过量的________（填化学式）溶液产生白色沉淀含有________②反应后过滤，取上层清液，滴入酚酞溶液________ 猜想三正确（4）【拓展迁移】该小组同学反思了氢氧化钠变质的原因，认识到氢氧化钙露置于空气也会变质，请你写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式．（5）要除去久置的氢氧化钠固体中的杂质，得到纯净的氢氧化钠固体，可将固体加足量水溶解，加入适量的________（答案合理即可）溶液后，再过滤、蒸发结晶即可．3. 一节化学课上某小组同学在探究固体氢氧化钠性质时，小组同学取出氢氧化钠后忘记盖了橡皮塞，敞口放置一段时间。

九年化学有关氢氧化钠变质问题的探究

一、有关氢氧化钠变质问题的探究变质原因：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O（一）、探究是否变质？方法：（1）加酸：稀HCl，稀H2SO4 现象：有气泡产生结论：变质（2）加碱：Ca(OH)2溶液，B a(OH)2溶液现象：有白色沉淀结论：变质（3）加盐：CaCl2溶液，BaCl2溶液现象：有白色深沉结论：变质（二）探究是否是完全变质？方法：（1）取样加水溶解，加入足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）过滤，（2）向滤液里滴加酚酞试剂。

（1）产生白色沉淀（1）产生白色沉淀（1）无明显变化（2）变红部分变质（2）无变化完全变质（2）变红没变质练习题：1、张昕同学在整理实验室药品时，发现一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，他猜测该药品可能变质．为了验证这一猜想，他进行了如下实验，请你参与并回答下列问题：（1）猜想：他猜测氢氧化钠固体已变质，其依据是氢氧化钠曝露在空气中时，不仅吸收水分，还会与___________ 发生反应生成碳酸钠，其化学方程式为：_____________________________（2）验证猜想：张昕同学取少量该氢氧化钠固体于试管中，滴入稀盐酸，有___________ 产生，由此证明氢氧化钠已变质，其产生气体的化学反应方程式是____________________________ ．（3）反思与应用：张昕认为所学过的物质中，还有___________ 等物质也具有在空气中易变质的性质，应该密封保存．2.一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的时候，看到了一个不和谐的“音符”（如图）．（2007自贡市)（1）此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反应的化学方程式为：________________________________________________________________________ ．（2）围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钙溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动．①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质．你认为小娟所加的试剂是__________________________ ；（3）通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应_________ 保存．3.在化学实验室，某探究小组的同学发现盛NaOH溶液的试剂瓶瓶口有一些白色固体，他们认为可能是NaOH变质了，为此他们展开了探究，请你参与．(2007年贵阳市)[查阅资料]NaOH溶液露置于空气中易吸收CO2而变质，但无明显现象．碳酸钠溶液的PH＞7．[提出问题]怎样检验一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液是否变质．[实验探究]从一瓶露置于空气中一段时间的NaOH溶液中，分别取等量溶液装入A、B、C两支试管，进行探究．1向A试管中滴入石蕊试液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液没有变质；2向B试管中加入足量的稀盐酸，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；溶液，根据实验现象，有同学认为原NaOH溶液已经变质；3向C试管中加入CaCl2[实验分析]（1）根据同学们的实验结论，应观察到的实验现象分别是：A试管___________________ B试管___________________C试管_____________________（2）写出向B试管中加入足量稀盐酸时发生反应的化学方程式：一定发生的反应__________________________________________________________可能发生的反应__________________________________________________________（3）显然，他们的实验结论是矛盾的．实验中，根据试管(填A、B、C)______的现象作出的结论肯定是错误的，原因是______________________________________________________.。

化学专题-氢氧化钠变质的探究

氢氧化钠变质的探究1、变质原因:氢氧化钠暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO2=Na2CO3+ H2O2、变质情况：氢氧化钠暴露在空气中一段时间后，剩余物的可能组成有：（1）全部是NaOH（一点都没变质）；（2）全部是Na2CO3（全部变质）；（3）是NaOH和Na2CO3的混合物（部分变质）。

3、检验是否变质：（1）方法一：加酸，（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸均可），现象：有气泡产生。

2HCl + Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO2↑HCl+NaOH=NaCl+H2O （无气泡产生）（2）方法二：加碱，【可溶性碱，Ba（OH）2、Ca（OH）2】，现象，产生白色沉淀。

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2与NaOH 不反应，无现象。

（3）方法三：加盐，【可溶性钡盐和钙盐，CaCl2、】,现象，产生白色沉淀。

Na2CO3 +CaCl2= CaCO3↓+2Na ClNa2CO3与NaOH 不反应，无现象4、检验是部分变质还是完全变质【思路】氢氧化钠已经变质，所以Na2CO3一定存在，只是需要鉴定NaOH，是否存在即可。

由于CO32-会对OH-的检验造成干扰，所以，先让CO32-全部沉淀，再检验OH-的存在。

【方法】步骤一：使碳酸根离子全部沉淀将氢氧化钠样品溶于水，加入过量CaCl2溶液【或Ca（NO3）2、BaCl2、Ba（NO3）溶液】，充分反应后过滤。

【不能加入Ba（OH）2、Ca（OH）2，因为加入的OH-离子，2会影响后面对氢氧化钠的检验】。

步骤二：检验氢氧根离子的存在向滤液中滴加酚酞溶液，若溶液变红色，说明氢氧化钠存在，说明样品部分变质；若溶液不变红色，说明氢氧化钠不存在，说明样品已经全部变质。

【步骤二，也可以向滤液中滴加硫酸铜溶液】专项练习1、实验室中有一瓶烧碱固体，打开瓶盖在空气中一段时间后，小王认为它可能变质，请你和他一起探究。

中考化学专项突破1：氢氧化钠、氢氧化钙变质的探究

【示范题】(2021·衡阳中考)某化学兴趣小组的同学发现有一瓶标签受损、久置
的某溶液,受损标签如图所示。该小组同学对这瓶溶液进行了如下探究:
【提出问题】这瓶溶液是什么物质的溶液
【猜想与假设】老师提示:原溶液只可能是下列三种溶液中的一种:①氢氧化钠
溶液②碳酸钠溶液③硫酸钠溶液
【查阅资料】Na2SO4溶液和BaCl2溶液均呈中性
2NaCl+H2O+CO2↑。
(2)取少量溶液,加入澄清石灰水,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ca(OH)2=== C取少量溶液,加入Ba(OH)2或CaCl2溶液,现象:有白色沉淀生成,反应原理:
Na2CO3+Ba(OH)2=== BaCO3↓+2NaOH、Na2CO3+CaCl2=== CaCO3↓+2NaCl。
检验
2NaOH+
_______,向清液中滴加硫酸铜溶液后发生反应的化学方程式为___________
CuSO4 ===Cu(OH)2↓+Na2SO4
_____________________________。
2NaOH+CO2=== Na2CO3+
【反思与整改】该氢氧化钠溶液变质的原因是__________________________
成分进行如下探究。
【提出问题】熟石灰样品的成分是什么?
【作出猜想】
Ca(OH)2
猜想一:_____________
猜想二:CaCO3和Ca(OH)2
猜想三:CaCO3
【资料查阅】氢氧化钙微溶于水
【实验步骤与现象】
步骤
1
2
3
操作

初中化学_氢氧化钠变质的探究教学设计学情分析教材分析课后反思

“探究氢氧化钠的善变”教学流程设计教学目标：知识与技能：1.掌握氢氧化钠变质的原理。

2.灵活应用氢氧化钠和碳酸钠的性质，解决实际问题。

3.掌握混合物中各成分的定量分析。

过程与方法：1.培养学生设计实验方案的一般思路和方法。

2.努力提升学生的动手能力、语言表达能力、及利用化学方程式分析问题的能力，彰显学科特点。

情感态度与价值观：1.帮助学生树立正确的科学观，养成严谨的思维习惯，增强探究技能，提升学科素养。

2.增强学生的实践意识，培养他们敢于质疑、敢于创新的思维品质。

加强同学间的分工协作，培养团结合作意识。

教学重点：实验方案的设计教学难点：1．学生实验的掌控和把握。

2．学生思维的启迪和提升。

实验用品准备：待检验的烧碱溶液、稀HCl或H2SO4、BaCl2溶液、酚酞试管3支、烧杯1只，胶头滴管1个，试管架1个教学流程：导入：前几天，实验室的王老师在整理药品的时候，发现了一瓶多年前用过的氢氧化钠，他怀疑已经变质，这节课我想让大家来探究一下是真的吗？大家有没有信心？师：我想知道为什么会变质？用方程式表示出你的观点。

生：板演：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O师：我想知道氢氧化钠变质了吗？过渡：要探究氢氧化钠是否变质其实是检验溶液中是否有碳酸钠，这需要用到什么知识？生：讨论、实验、汇报、并分别板演化学方程式。

生1：取样，滴加稀H2SO4，看到产生气泡。

生2：取样，滴加BaCl2或者Ba(OH)2，生成白色沉淀。

过渡：已经变质。

师：我想知道是否全部变质？检验还有没有NaOH的存在。

师：有同学说只需向溶液中滴加酚酞试液，因氢氧化钠能使酚酞试液变红色，同学们认为行吗？生1：不行，Na2CO3溶液显碱性也能使酚酞试液变红色？生2：要想检验出NaOH的存在与否，必须先排除Na2CO3的干扰。

生：讨论检验NaOH的完整方案，并通过实验验证。

师：（1）BaCl2是否可以用Ba（OH）2代替？（2）BaCl2是否可以用稀H2SO4代替？总结：因为实验目的不同，对于试剂的要求也不一样。