广东省高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题(每题2分,共20分)1. 下列哪个元素的原子序数是11?A. 碳(C)B. 钠(Na)C. 氧(O)D. 氟(F)答案:B2. 根据质量守恒定律,化学反应前后哪种量是不变的?A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案:D3. 以下哪个化合物属于共价化合物?A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案:C4. 什么是酸的强度?A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案:C5. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案:C6. 什么是化学平衡?A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案:A7. 什么是同位素?A. 具有相同原子序数,不同质量数的原子B. 具有相同质量数,不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案:A8. 什么是酸碱中和反应?A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案:A9. 什么是摩尔?A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案:A10. 什么是溶液的饱和度?A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案:D二、填空题(每空2分,共20分)11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案:能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性,可以将化合物分为________和________。
答案:离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
2023年广东汕尾高一下学期普通高中学科竞赛化学试题(原卷版)
2023年汕尾市普通高中学科竞赛(高一)化学试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的信息填写清楚、准确,将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。
2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效。
3.答题时请按要求用笔,保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。
考试结束后,请将本试题及答题卡交回。
4.允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题(本大题共20小题,每小题1分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1. 2022年12月,中国全面疫情解封,标志着我国疫情防控又进入了新的阶段。
疫情以来,越来越多的物品走进了人们的生活中,下列物品不含高分子材料的是A. N95型口罩B. 75%消毒酒精C. 医用防护服D. 一次性橡胶手套2. 化学与生产生活、科技及环境等密切相关。
下列说法错误的是A. 硅酸盐材料耐酸而不耐碱,能抵抗所有无机酸的腐蚀B. 葡萄酒中的二氧化硫起抗氧化作用C. 早在5000年前,我们的祖先就开始利用棉麻、蚕丝、羊毛等天然纤维进行纺织D. 工业电解是采用电化学系统,利用电极和电解质界面上发生的电化学反应进行高纯物质的制造、材料表面处理的过程3. 下列聚合物能导电的是 A.B.C.D.4. 下列反应方程式书写错误的是A. 制备()()333222Fe NO :FeO 2HNO Fe NO H O +=+ B. 制备铁粉:2322Fe O 3H 2Fe 3H O +=+C. 过氧化钠与2CO 反应:222322Na2O 2CO 2Na CO O +=+ D 碳酸氢钙溶液与少量NaOH 反应:()33322Ca HCO NaOHCaCO NaHCO H O +=↓++ 5. 下列实验能达到目的的是A. 除去气体中少量HClB. 蒸发制备胆矾C. 熔融纯碱D. 制备2Cl6. 3VOCI 可与含有一个可被置换的氢原子的配体作用生成取代产物。
广州市中学生化学竞赛试题
广州市中学生化学竞赛试题一、选择题(每题2分,共20分)1. 以下哪个元素的原子序数是11?A. 碳(C)B. 钠(Na)C. 氧(O)D. 氟(F)2. 根据元素周期表,哪个周期的元素最多?A. 第一周期B. 第二周期C. 第三周期D. 第四周期3. 以下哪个化合物是酸?A. NaClB. HClC. CaCO3D. NaOH4. 化学中的“摩尔”是什么单位?A. 质量单位B. 体积单位C. 物质的量单位D. 温度单位5. 以下哪个反应是氧化还原反应?A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3D. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、填空题(每空2分,共20分)6. 化学方程式书写的四个步骤是:________、________、________、________。
7. 根据化学键的类型,化合物可以分为________、________、________。
8. 原子结构中,最外层电子数为8的原子,通常被称为________。
9. 根据化学反应的类型,可以将其分为________、________、________、置换反应和复分解反应。
10. 溶液的pH值小于7时,溶液呈________性。
三、简答题(每题10分,共20分)11. 请简述什么是化学平衡,并说明化学平衡的三个特点。
12. 请简述什么是催化剂,并说明催化剂在化学反应中的作用。
四、计算题(每题15分,共30分)13. 已知某化合物A的相对分子质量为60,其中碳元素的质量分数为40%,求A中碳元素的原子个数。
14. 某化学反应的初始状态有1.5摩尔的氢气和2摩尔的氧气,反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
求反应后生成水的摩尔数,并判断反应是否完全。
五、实验题(10分)15. 设计一个实验来验证氧气的助燃性。
请列出实验所需材料、步骤和预期结果。
广东省高中化学竞赛试题
高中学生化学竞赛试题注意事项:1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场,开始考试后1小时内不得离场。
时间到,考生把答题卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。
2. 答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市(县)、学校,以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置,写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液,不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内,不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题(本题包括30 小题,每小题1分,共30 分。
每小题只.有.一.个.选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
)1.现代科学证明,牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中,正确的是()。
A.银导热性好,牛奶凉得快 B.银的化学性质不活泼,坚固耐用C.溶入鲜奶中的银一起被饮用后,可以补充人体所需的银元素D.溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌,从而可延长鲜奶的保质期2.定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小(只有钢的1/4)、化学稳定性好等特点,被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中,不.正.确.的是()。
A.其熔点很高B.其主要组成元素是碳C.它不能导电D.它是制造飞机的理想材料3.钙是人体必需的元素,缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时,就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中,其主要成分可用于补钙的是()。
A.熟石灰B.生石灰C.鸡蛋壳D.钙镁磷肥4.今年春季,全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中,不.正.确.的是()。
A.加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C.对附加值低、能耗高、排放大的产业,分期分批实施全行业退出D.优化能源结构,禁止使用煤炭,取缔农村的造纸、化工等小企业5.对于下列物质的用途,利用其化学性质的是()。
广州市高中化学竞赛试题及答案
广州市高中化学竞赛试题及答案一。
单项选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中,在20℃时,水分子瞬间凝固形成暖冰。
下列关于暖冰的说法正确的是A.水凝固形成20℃时的暖冰所发生的变化是物理变化B.暖冰中水分子的O-H键是非极性键C.暖冰中存在离子键D.暖冰的密度大,有导电性和导热性2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤B.②③⑤C.①②④D.②④⑤2022年广州市高中化学竞赛题第1页共7页3.下列有关说法正确的是A.丁达尔现象不是胶体特有的,溶液也具备B.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中C.质子数为53,中子数为78的碘原子可表示为:13153ID.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A.1L0.1molL-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NAB.标准状况下,22.4L乙醇中含有的氧原子数为NAC.1molCO2分子中共用电子对数为2NAD.23gNa与足量的O2完全反应,失去的电子数目为NA5.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D.氨气有氧化性,在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl、SO42B.使石蕊呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32、NO3D.pH=12的溶液:K、Na+、CH3COO、Br+7.某同学设计了钠与氯气反应的装置,如下图。
广东省2020年高中化学竞赛(复赛)试题
2020年广东省高中化学竞赛(复赛)试题(时间:3小时满分:180分) 2020.10.19一、(14分)20世纪80年代,生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时,提出某些金属配合物可以作为DNA的探针,如[M(phen)3]Cl2·2H2O,配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得,M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O 中,金属M所占的质量百分比为13.4%。
1-1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1-2 画出[M(phen)3]2+的结构图。
1-3 [M(phen)3]2+有无旋光异构体?1-4 计算配合物的磁矩。
1-5 在制备配合物的过程中,通入氩气的目的是什么?1-6 判断该配合物是否具有颜色。
二、(10分)Fe3+离子可以被I-离子还原为Fe2+离子,并生成I2,但如果在含Fe3+离子的溶液中加入氟化物,然后再加入KI,就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知:E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V E°(I2/I-)=0.535VFe3++5F-=[FeF5]2- K稳=1.7×10-16三、(9分)如何制取下列金属,用反应方程式表示并作必要的说明。
3-1 从定影液中回收金属银。
3-2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、(10分)回答下列问题:4-1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一,化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S,然后再加入FeSO4,试就以上过程进行说明。
4-2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中,NaBiO3与Mn2+离子发生反应,反应将如何进行?写出相应的化学反应方程式。
五、(14分)试设计滴定分析方案测定某含Fe3+试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等,写出计算公式(单位表示为mol/L)六、(22分)准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g,溶解后定容于250mL容量瓶中。
广东高中化学竞赛选拔试题
高中化学竞赛选拔试题(一)可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,Na-23,S-32,Fe-56,I-127一、单项选择题:本大题共8小题,每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分。
1.日本震引发的福岛第一核电站核泄漏事故,造成放射性物质碘-131和铯-137(13755Cs )向外界泄漏。
下列相关说法错误..的是 A .每个13755Cs 原子中有82个中子 B .CsOH 的碱性比KOH 强 C .HI 比HF 还原性强 D .KIO 3是碘的最高价含氧酸的盐 2.下列离子反应方程式正确的是A .氯气与水反应:Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ ClO -B .钠与水反应:2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑C .Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应:Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2OD .FeCl 3溶液刻蚀铜制的印刷电路板:Cu +Fe 3+=Cu 2++Fe 2+3.能在水溶液量共存的一组离子是A .H +、I -、NO --3、SiO 2-3 B .NH + 4 、OH -、Cl -、HCO -C .K +、SO 2-4 、Cu 2+、NO - D .Al 3+、Mg 2+、SO 42--24、CO 32-4.n A 表示阿伏加德罗常数的值,下列说确的是(所需的相对原子量:N 14 Mg 24) A .常温常压下,28g 氮气所含的原子数为2 n A B .2.4g 镁变成离子时,失去的电子数为0.1n A C .标况下,n A 个 CH 2Cl 2分子所占的体积约为22.4L D .0.1mol/L 的NaOH 溶液中含有的钠离子数为n A 5.下列措施不合理的是A .用SO 2漂白纸浆和草帽辫B .用硫酸清洗锅炉中的水垢C .高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅D .用Na 2S 做沉淀剂,除去废水中的Cu 2+和Hg2+6.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素,它们在元素周期表中的位置如图所示。
广州市萝岗区高一化学竞赛试题
年广州市萝岗区高一化学竞赛试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
共分,考试时间分钟。
注意事项:.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束时,将本试卷和答题卡一并交回。
.可能用到的相对原子质量:第Ⅰ卷(选择题 共分)一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分。
每小题只有一个选项符合题意) 、下列各组粒子中属于同位素的是.和 .和 .和 . 和 、下列描述中,符合化学科学的是 、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指硝酸铜 、“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰,水的能量高 、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关 、“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂 、下列反应的离子方程式正确的是( ).氨气通入醋酸溶液、氯气与水反应:.金属钠跟水反应 —↑、碳酸氢钠溶液和盐酸: ↑、含碘食盐中的碘是以碘酸钾()形式存在的。
已知在酸性溶液中-和-发生下列反应--。
现有下列物质①稀硫酸;②试纸;③淀粉碘化钾溶液;④淀粉溶液。
利用上述反应,可用来检验含碘食盐中含有-的是( )、②④ 、②③ 、①③ 、①④ 、不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是、 、3 、 、 、在℃时使分解,将所产生的气体依次通过和浓,则增重,浓增重;若将上述气体先通过浓,则使酸液增重,再通过 ,则使之增重。
设气体皆完全被吸收,、、、质量由大到小的排列顺序正确的是( )、 、 、 、 、将同体积同物质的量浓度的、、三种溶液中的完全沉淀,则需同物质的量浓度的溶液的体积比为( )、∶∶ 、 ∶∶ 、∶∶ 、∶∶、在一定条件下,将等体积和的混合物置于试管中,并将试管倒立于盛有水的水槽中,充分反应后,剩余气体的体积约为原混合气体体积的 、41 、81 、43 、83 、已知 离子浓度为 · 的某溶液恰好能将 离子浓度为 · 的溶液完全氧化,则元素在还原产物中的化合价为( )、价 、价 、价 、价、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是、酒精、四氯化碳、汽油 、食盐、烧碱、硝酸铵、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 、氧化铜、二氧化锰、活性炭、下列反应中属于氧化还原反应,但既不是氧化剂又不是还原剂的是( )、2F +=+ 、+=↑ 、+= 、 ↑ 、下列实验能达到预期目的的是:( ) ①用蒸馏的方法可将海水淡化②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去中的③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有—④向含有()和()的浊液中加入足量溶液,充分反应后过滤,可除去().①② .①④ .②③ .③④、下列、两种元素的原子序数,其中可以组成型离子化合物的是.和.和16.和.和、下列递变情况中,正确的是.、、原子的最外层电子数依次减少 .、、的原子半径依次减小 .、、元素的最高正价依次降低 .、、的金属性依次减弱 、以下四组气体分别与对应的试纸接触,均能使试纸变蓝的是、某溶液含有①、②、③、④、⑤等五种阴离子。
2023-2024学年广东省佛山市顺德区高二下学期5月竞赛化学试题+答案解析
2023-2024学年广东省佛山市顺德区高二下学期5月竞赛化学试题一、单选题:本大题共16小题,共48分。
1.化学符号诠释着物质组成的规律。
下列有关化学用语表示正确的是()图1图2图3图4A.图1为的电子式B.图2为N,二甲基甲酰胺的结构简式C.图3为的空间填充模型D.图4为基态溴原子电子占据最高能级的电子云轮廓图2.葡醛内酯主要用于急慢性肝炎的辅助治疗,其分子结构如图所示。
下列关于该物质的说法错误的是()A.分子式为B.该药物具备抗氧化作用C.能与新制生成砖红色沉淀D.1mol葡醛内酯能与发生加成反应3.某医用胶水的结构如图所示。
下列说法错误的是()A.第一电离能:B.元素电负性:C.1mol分子中“肩并肩”形式成键数目为D.合成单体中丁醇为极性分子4.抗癌药物CADD522的结构如下图。
关于该药物的说法正确的是()A.该抗癌药物的芳香族水解产物有9种同分异构体B.含有5种官能团C.含有5个手性碳原子D.不能使的溶液褪色5.下列操作规范且能达到实验目的的是()A.检验乙炔的性质B.制取乙酸乙酯C.使蛋白质变性D.检验乙醇具有还原性6.下列事实不涉及烯醇式与酮式互变异构原理的是()为烃基或氢酮式稀醇式A.能与水反应生成CH3CHOB.可与反应生成C.水解生成D.中存在具有分子内氢键的异构体7.维生素又被称为烟酸,长期缺乏烟酸易导致糙皮病。
烟酸的其中一种化学合成方法如下图。
下列有关说法错误的是()A.甲基吡啶分子含有5种一氯取代产物B.中间体M分子中所有原子一定共平面C.维生素能形成分子内氢键使其水溶性优良D.维生素能与酸或碱反应8.冠醚因分子结构形如皇冠而得名,某冠醚分子c可识别,其合成方法如下。
下列说法错误的是()A.该反应为取代反应B.a、b均可与NaOH溶液反应C.c核磁共振氢谱有3组峰D.c可增加KI在苯中的溶解度9.下列对物质性质的比较,相应解释错误的是()选项物质性质解释A冠冠醚能识别能与冠醚形成离子键B酸性:乙酸>丙酸推电子效应:C活泼性:碳碳键强度:健键D沸点:分子间作用力:A.AB.BC.CD.D10.有机物的异构化反应如图所示,下列说法错误的是()A.依据红外光谱可确证X、Y存在不同的官能团B.除氢原子外,X中其他原子可能共平面C.含醛基和碳碳双键且有手性碳原子的Y的同分异构体有4种不考虑立体异构D.类比上述反应,的异构化产物可发生银镜反应和加聚反应11.锆是重要的战略金属,可从其氧化物中提取。
广东省2020年高中化学竞赛(复赛)试题
2020年广东省高中化学竞赛(复赛)试题(时间:3小时满分:180分) 2020.10.19一、(14分)20世纪80年代,生物无机化学家在研究金属离子与核酸的相互作用机制时,提出某些金属配合物可以作为DNA的探针,如[M(phen)3]Cl2·2H2O,配合物的合成是用MCl3和phen和LiCl在氩气的保护下制得,M属于VIIIB的元素。
已知在配合物[M(phen)3]Cl2·2H2O 中,金属M所占的质量百分比为13.4%。
1-1 写出M的元素符号。
写出M原子的外层电子排布式。
1-2 画出[M(phen)3]2+的结构图。
1-3 [M(phen)3]2+有无旋光异构体?1-4 计算配合物的磁矩。
1-5 在制备配合物的过程中,通入氩气的目的是什么?1-6 判断该配合物是否具有颜色。
二、(10分)Fe3+离子可以被I-离子还原为Fe2+离子,并生成I2,但如果在含Fe3+离子的溶液中加入氟化物,然后再加入KI,就没有I2生成。
通过计算解释上述现象。
已知:E°(Fe3+/Fe2+)=0.771V E°(I2/I-)=0.535VFe3++5F-=[FeF5]2- K稳=1.7×10-16三、(9分)如何制取下列金属,用反应方程式表示并作必要的说明。
3-1 从定影液中回收金属银。
3-2 从含ZnS杂质的CdS中提取金属Cd。
四、(10分)回答下列问题:4-1 含汞废水的处理是环保工作的重要任务之一,化学沉淀法是在含汞废水中先加入一定量的Na2S,然后再加入FeSO4,试就以上过程进行说明。
4-2 在硝酸和盐酸不同的酸性介质中,NaBiO3与Mn2+离子发生反应,反应将如何进行?写出相应的化学反应方程式。
五、(14分)试设计滴定分析方案测定某含Fe3+试液中HCl的含量。
要求写出原理、分析步骤、指出分析测定条件、所需试剂及指示剂等,写出计算公式(单位表示为mol/L)六、(22分)准确称取NaIO3和NaIO4的混合试样1.0000g,溶解后定容于250mL容量瓶中。
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案高中化学竞赛试题(一)第1题(12分)最近出版的“重大发现记实”中,Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。
他认为外星人与人类非常相似,他们可能在亿万年前来过地球,留下了非常奇异的碑记。
一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。
这些内容的最初几行就相当今人,看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律,与我们的星球所遵循的规律不同。
特别是原子结构也用四个量子数来描述,只有一个重大的区别:n=1,2,3……L=0,1,2,3,…,(n-1)M=-2L,-(2L-1),…,-1,0,+1,…,+(2L-1),+2LM S=+1/2,-1/2Cute教授允诺要继续发表相关研究,一旦他找到了财政支持,将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。
然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。
1-1 试创造出X周期表的前两个周期,为简便起见,用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子;1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X-水可能是什么?写出全部可能,并说明理由。
依据你所构造的X周期表,写出他的化学式。
1-3 写出“甲烷(X的氢化物)在氧气中燃烧”的反应,这是给人类提供能量和热源的主要过程;解释你选择X元素的原因?(1)光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是;(2)光气与足量氨气反应的化学方程式;(3)足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式;(4)光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯,中间产物的结构简式是,异氰酸苯酯的结构简式是。
2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸(H2SO4·SO3)反应制备光气,写出化学方程式。
2-3BTC是一种稳定的白色结晶体,熔点为78~82℃,沸点为203~206℃。
1mol BTC可在一定条件下分解产生3mol光气,所以又被称为“三光气”。
工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC。
广东省汕头市澄海中学高一化学竞赛试卷
广东省汕头市澄海中学高一化学竞赛试卷共150分,考试时间120分钟。
可能用到的原子量:H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 K:39 Fe:56 Cu:64Al:27 Mg:24 Zn:65第一部分选择题(共70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个....选项符合题意。
)1.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是A. CH3COOHB. Cl2C. NH4NO3D. SO32.下列叙述中正确的是A. 在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原。
B.无单质参加的反应一定不是氧化还原反应,有单质参加的反应一定是氧化还原反应。
C. 置换反应一定是氧化还原反应。
D. 失电子难的原子,一定容易得电子,反之成立。
3.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L,则混合物中一定含有的金属是A. 锌B. 铁C. 铝D. 镁4.下列物质名称和主要化学成分的化学式一致的是A.大理石、石灰石、生石灰:CaCO3B.烧碱、纯碱、火碱:NaOHC.熟石灰、消石灰、石灰乳:Ca(OH)2D.苏打、小苏打、纯碱:NaHCO35.科学家最近发现两种粒子:第一种是由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。
下列有关这两种粒子的说法不正确的是A.“四中子”不显电性B.“四中子”的质量数为4C. 第二种粒子是氧元素的另一种同位素D. 第二种粒子的化学式为O46.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+, Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ge3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是A. Sn2+、Fe2+、Ce3+B. Sn2+、Ce3+、Fe2+C. Ce3+、Fe2+、Sn2+D. Fe2+、Sn2+、Ce3+7.氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它跟水反应的最初生成物是A. HI和HClOB. HCl和HIOC. HClO3和HIOD. HClO和HIO8.氟气是氧化性最强的非金属单质。
年广州市高中化学竞赛试题
年广州市高中化学竞赛试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共页,满分为分。
考试时间分钟。
注意事项:.答卷前,考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的编号(位数号码)和姓名;用铅笔将对应的号码涂黑。
.选择题每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案,答案不能答在试卷上。
.考生必须保持答题卡的整洁,考试结束后,将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量:第一部分选择题(共分)一、选择题(本题包括小题,每小题分,共分。
每小题只有一个....选项符合题意。
).用自来水养金鱼时,需将水放在阳光下暴晒一段时间再注入鱼缸,其目的是.提高水温.除去水中的游离氯.用紫外线杀菌.增加水中的含氧量.下列叙述不正确...的是.水晶和玛瑙的主要成分都是.钢是目前用量最大的合金.金属铝的熔点很高,可用作耐火材料.单质硅可用作太阳能电池的材料. 科学家发现不同海域的海水中和(元素钕)的含量差异很明显,由此得出不同区域的大陆岩石中和含量不同的结论,下列有关说法正确的是. 原子的质量数是. 比少一个质子. 和中质量数与中子数均不相同. 因各地岩石中和含量不同,所以元素没有固定的相对原子质量. 野外作业时,可用原电池反应放出的热量来加热食品。
由铁屑、炭粒、食盐、水、空气组成的原电池中,铁屑作.正极,发生还原反应.负极,发生氧化反应0 / 101 / 10.阴极,发生还原反应 .阳极,发生氧化反应. 砒霜中毒事件时有发生,砒霜的主要成分是三氧化二砷(),医生通常给砒霜中毒患者服用一定剂量的氧化剂解毒。
下列有关叙述正确的是.砷的价化合物的毒性强于价化合物 .砷原子最外层有个电子 .砷化氢()比稳定 .砷酸()的酸性强于磷酸 .下列实验不能..达到预期目的是 .用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸.向某溶液中滴入稀盐酸与氯化钡的混合溶液,检验该溶液中是否含有 .将颗粒大小相同的钠与钾分别与水反应,比较钠、钾金属活泼性的强弱 .将()和()分别与过量溶液反应,比较其碱性的强弱.单质钛()的机械强度高,抗蚀能力强,有“未来金属”之称。
高中化学竞赛试题(答案)
高中化学竞赛试题一参考答案:1-1 n =1,L =0,M =0n =2,L =0,M =0n =2,L =1,M =0,+1,-1,+2,-2 第一周期:H 、He (2分)第二周期:Li 、Be 、B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 、Al 、Si (2分)1-2 氢在两种情况下都一样,但是哪一个X 元素可以作氧的替代物?至少有三种元素与“我们的氧”具有相同的性质:Mg (其核外层少2个电子),Ne (只有一个充满p 轨道),还有Na ,因为它位于上述二者之间,其性质一定与二者有相同之处。
因此,有三个明显的“侯选者”去作为“X —水”(3分);H 2Mg 、H 3Na 、H 4Ne (1分)。
目前,至少在Cute 教授的进一步研究之前,我们还不能确定哪一个是最好的选择。
1-3 现在,我们必须去寻找与生命相关的元素X -碳,选择是唯一的。
因为我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键可能的元素,只有O 能满足这样的条件,它以sp 5杂化形成X -甲烷(1分);化学式为OH 6(1分)。
所以Mg 代替X -氧为例,可得如下的反应:X -甲烷在镁中燃烧:OH 6+3Mg 2=OMg 3+3H 2Mg (2分) 2-1 (1)碳酸二乙酯(1分)(2)COCl 2+4NH 3 → NH 2CONH 2+2NH 4Cl (1分) (3)-CO -(1分)(4)-NHCOCl-N =C =O (2分)2-2 CCl 4+H 2SO 4·SO 3 →COCl 2+2ClSO 3H (或HCl +SO 3)(2分) 2-3 (1)Cl 3C -O --O -CCl 3(1分)(2)BTC 常温下为极稳定的固体物质,便于贮运(1分),使用安全,无污染。
2-4COCl 2(g )CO (g )+Cl 2(g )起始 1mol 0 0 平衡 1-x x x 平衡时总的物质的量n (总)=1+x (1分)222111)1(x x p p xx p p xx p p K p -=+-⋅+⋅=θθθ(1分) x =0.121mol (1分)88=r M (1分)3-1 20CsB 3H 82Cs 2B 9H 9+2Cs 2B 10H 10+Cs 2B 12H 12+10CsBH 4+35H 2(2分);3820(1分)最小系数分别为:16、2、1、1、8、28;电子转移数为56e 。
广东高中化学竞赛选拔试题
广东高中化学竞赛选拔试题(一)可能用到的相对原子质量: H-1, C-12, N-14, O-16, Na-23, S-32, Fe-56, I-127一、单项选择题: 本大题共8小题, 每小题3分。
共24分。
在每小题给出的四个选项中, 只有一个选项符合题目要求, 选对的得4分, 选错或不答的得0分。
1.日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故, 造成放射性物质碘-131和铯-137()向外界泄漏。
下列相关说法错误的是A. 每个原子中有82个中子B. CsOH的碱性比KOH强C. HI比HF还原性强D. KIO3是碘的最高价含氧酸的盐2. 下列离子反应方程式正确的是A. 氯气与水反应: Cl2+H2O=2H++Cl-+ ClO-B. 钠与水反应: 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD. FeCl3溶液刻蚀铜制的印刷电路板: Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+3. 能在水溶液中大量共存的一组离子是A. H+、I-、NO- 、SiOB. NH 、OH-、Cl-、HCO-C. K+、SO 、Cu2+、NO-D. Al3+、Mg2+、SO42- 、CO32-4. nA表示阿伏加德罗常数的值, 下列说法正确的是(所需的相对原子量: N 14 Mg 24)A. 常温常压下, 28g氮气所含的原子数为2 nAB. 2.4g镁变成离子时, 失去的电子数为C.标况下, nA个 CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD. L的NaOH溶液中含有的钠离子数为nA5. 下列措施不合理的是A. 用SO2漂白纸浆和草帽辫B. 用硫酸清洗锅炉中的水垢C. 高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅6. X、Y、Z、W均为短周期元素, 它们在元素周期表中的位置如图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍, 下列说法正确的是A. 原子半径: W>Z>Y>XB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: Z>W>X C .4种元素的氢化物中, Z 的氢化物最稳定D. X 的最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物发生反应7. 25℃、101kPa 下:①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=-414 kJ/mol ; ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H 2=-511kJ/mol 。
化学高中竞赛试题及答案
化学高中竞赛试题及答案一、选择题(每题3分,共30分)1. 下列元素中,属于金属元素的是:A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案:C2. 根据元素周期表,下列元素中原子半径最大的是:A. 锂(Li)B. 钠(Na)C. 钾(K)D. 铯(Cs)答案:D3. 化学反应中,能量变化的表现形式不包括:A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案:D4. 以下化合物中,属于共价化合物的是:A. NaClB. CaOC. H2OD. MgO5. 根据酸碱理论,下列物质中属于酸的是:A. NaOHB. HClC. NH3D. KOH答案:B6. 根据化学平衡原理,下列说法正确的是:A. 反应物的浓度增加,平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少,平衡向逆反应方向移动C. 温度升高,平衡向吸热方向移动D. 催化剂可以改变平衡位置答案:A7. 以下反应中,属于氧化还原反应的是:A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + CO2 + H2O答案:B8. 根据电子排布规律,下列元素中电子排布最外层电子数最多的是:A. 氢(H)B. 氦(He)C. 氖(Ne)D. 氩(Ar)答案:D9. 根据化学键理论,下列物质中属于离子键的是:B. NaClC. H2OD. SO2答案:B10. 以下物质中,属于非电解质的是:A. 硫酸B. 蔗糖C. 氯化钠D. 醋酸答案:B二、填空题(每题4分,共20分)1. 常温下,水的离子积常数Kw是______。
答案:1.0×10^-142. 元素周期表中,第VIIA族元素的原子最外层电子数为______。
答案:73. 根据化学计量学,1摩尔任何物质都含有约______个基本单位。
答案:6.02×10^234. 根据酸碱中和反应,当酸和碱完全中和时,溶液的pH值为______。
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高中学生化学竞赛试题注意事项:1. 竞赛时间2.5 小时。
迟到30 分钟者不得进考场,开始考试后1小时内不得离场。
时间到,考生把答题卷(背面朝上)放在桌面上,立即起立撤离考场。
2. 答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的市(县)、学校,以及自己的姓名、赛场、准考证号填写在答题卷首页左侧的指定位置,写在其他地方当废卷处理。
3. 所有试题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卷指定区域内的相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案。
不准使用铅笔和涂改液,不得超出装订线外。
不按以上要求作答的答案无效。
4. 草稿纸在答题卷袋内,不得自行带任何其他纸张进入考场。
5. 允许参赛学生使用非编程计算器以及直尺等文具。
一、单项选择题(本题包括30 小题,每小题1分,共30 分。
每小题只.有.一.个.选项符合题意。
请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。
)1.现代科学证明,牧民用银器盛放鲜牛奶有一定的科学道理。
下列有关说法中,正确的是()。
A.银导热性好,牛奶凉得快 B.银的化学性质不活泼,坚固耐用C.溶入鲜奶中的银一起被饮用后,可以补充人体所需的银元素D.溶入鲜奶中的极微量银离子可杀灭其中的细菌,从而可延长鲜奶的保质期2.定向生长的碳纳米管具有强度高、抗变形性好、密度小(只有钢的1/4)、化学稳定性好等特点,被称为“超级纤维”。
下列有关这种碳纳米管的说法中,不.正.确.的是()。
A.其熔点很高B.其主要组成元素是碳C.它不能导电D.它是制造飞机的理想材料3.钙是人体必需的元素,缺钙会造成骨骼和牙齿脆弱。
当从食物中摄取的钙不足以满足人体所需时,就要服用含钙药品来“补钙”。
下列物质中,其主要成分可用于补钙的是()。
A.熟石灰B.生石灰C.鸡蛋壳D.钙镁磷肥4.今年春季,全国大范围的雾霾天气突显出环境保护的重要性。
下列做法中,不.正.确.的是()。
A.加强污水处理厂、垃圾处理场的建设和监管B.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程C.对附加值低、能耗高、排放大的产业,分期分批实施全行业退出D.优化能源结构,禁止使用煤炭,取缔农村的造纸、化工等小企业5.对于下列物质的用途,利用其化学性质的是()。
A.不锈钢做高压锅B.液化气做燃料C D.钢材制铁轨6.学习是一个积累和归纳的过程,正确的归纳可使零散的知识变得有规律可循。
下列归纳总结的知识点中,不.正.确.的是()。
A.“三大”化石燃料是指煤、石油、天然气B.“三大”合成材料指塑料、合成纤维、合成橡胶C.“四大”基本反应类型指化合、分解、氧化、复分解反应D.“六大”营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水7.化学学习中,使用“一定”来叙述要小心。
下列叙述中,正确的是()。
A. 溶液一定是无色透明的B. 燃烧一定要用火去点燃C. 物质的溶解度一定随温度的升高而增大D. 常温下p H 大于7的溶液一定是碱性溶液8.科学家自发现C60 以来,又陆续合成了许多球形分子,如C50 、C70、C120、C540等,它们间的关系是()。
A.互为同分异构体B.互为同位素C.互为同素异形体D.属于同系物9.下列有关原子结构的说法中,正确的是()。
A.决定元素种类的是——电子数B.决定元素化学性质的是——原子的核外电子数C.决定元素相对原子质量的是——中子数D.决定元素周期表中原子序数的是——核电荷数10.化学知识中有很多的“相等”。
下列说法中正确的是()。
A.溶液稀释前后溶质的质量相等,所以溶质的质量分数也相等B.100 体积的水和100 体积的酒精混合,所得溶液的体积等于200 体积C.在化学反应中,反应物的原子种类和总数等于生成物的原子种类和总数D.根据能量守恒定律,化学反应中反应物的总能量与生成物的总能量11.下列物质中,属于由分子组成的纯净化合物的是()。
A.干冰B.石墨C.二氧化硅D.聚氯乙烯12.下列事实与胶体性质无关的是()。
A.河流入海处易形成沙洲 B.在豆浆中加入盐卤做豆腐C.FeCl3溶液中滴入NaOH溶液后出现红褐色沉淀D.一束平行光线照射到蛋白质溶液中,在侧面看到光亮的通路13.2003 年,IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110 号的元素的符号为D s,以纪念该元素的发现地D armstadt。
下列有关该元素的说法中,不.正.确.的是()。
A.为金属元素B.其核外电子数为110C.为过渡元素D.在周期表中位于第7周期V IIB 族14.下列说法中,正确的是()。
A.将10 g CaCO3粉末加入100 mL水中,所得溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.将100 mL 5 mol/L 盐酸加热蒸发至50 mL 溶液,盐酸的物质的量浓度变为10 mol/L C.将10 mL 1 mol/L NaCl 溶液与90 mL 水混合,所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L D.向100 mL 饱和的澄清石灰水中加入10 g CaO,充分搅拌、静置并恢复到原来的温度,所得溶液的物质的量浓度增加15.ClO 2是一种广谱型消毒剂,将逐步取代Cl2 成为自来水的消毒剂。
工业上常用NaClO 3与Na2SO 3溶液在酸性条件下反应制备ClO 2,该反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为()。
A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:216.下列各选项中,所选的除杂试剂与分离方法都正确的是()。
17.设n A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中,正确的是()。
A.0.5 mol苯中含有C=C双键的数目为1.5n AB.0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧,转移的电子数为0.3n AC.常温下的NO 2与N2O4分子共n A个,将其混合物降温至标准状况,则其体积为22.4 L D.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和丙烷气体22.4 L,含有的分子总数为n A18.碘和氧形成的某种化合物可称为碘酸碘,其中I元素呈+3、+5 两种价态,则该化合物的化学式为()。
A.I2O4 B.I3O6 C.I4O9 D.I5O1119. 砖瓦是用含铁元素等杂质的粘土隔绝空气烧制而成的。
当烧窑作业临近结束时,若用淋水的办法来降温,则砖呈青色,称青砖;若用捅开窑顶自然冷却的办法,则砖呈红色,称红砖。
下列有关说法中,不.正.确.的是()。
A. 砖瓦的主要成分是二氧化硅B. 淋水的目的是在窑内产生还原性气氛C. 青砖中铁元素主要以氧化亚铁形式存在D. 红砖中铁元素主要以氧化铁形式存在20.常温下,将足量CaCO3 加入下列各体系中,溶解度最大的是()。
A.10 mL水B.10 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C.20 mL 0.1 mol/L NaHSO 4溶液D.40 mL 0.1 mol/L Na2CO 3溶液21. 下列反应方程式中,书写正确的是()。
A.C6H12O6 + 9 O2 = 6 H2O + 6 CO2↑B.5 FeCl2 + 8 HCl + KMnO4 = 5 FeCl3 + MnCl2 + 4 H2O C.AgNO3 + K2CrO 4= Ag2CrO 4↓ + 2 KNO 3D.Na2SO4 + Ba(NO 3)2 = BaSO 4↓+ 2 NaNO 3CO 3Ag2O(s) + CO 2(g),其298.15K下的反应焓变为ΔH = 81.522. 对于反应AgkJ·mol−1,下列说法中,正确的是()。
A.Ag2CO 3的转化率随着温度升高而增大B.反应平衡常数不随其他因素而改变C.反应体系中存在Ag2 CO3,Ag2O和CO2D.在敞开体系中,Ag2 CO3完全分解为Ag2 O23. 电解铝工业生产通常采用霍尔-埃鲁工艺,即冰晶石-氧化铝融盐电解法,以碳素体作为阳极,通入直流电后,于950~970o C下,在电解槽内的两极上进行电化学反应,即电解。
下列说法中,不.正.确.的是()。
A.熔融氧化铝是溶剂,冰晶石作为溶质用来提高导电性B.阳极产物主要是CO 2,电极反应为C + 2O2−= CO2 + 4e−C.阴极产物是铝液,电极反应为Al3+ + 3e−= Al电解D.总反应为2Al2O3 + 3C ===4Al + 3CO224. 重铬酸钾为氧化剂,它与硫酸组成的铬酸洗液是实验室中常用的强氧化性洗液之一,其在实验室配置过程中产生大量的热。
下列说法中,不.正.确.的是()。
A.配制前,用研钵把重铬酸钾研磨得越细越好B.把重铬酸钾粉末加到热水中,充分搅拌,使其溶解C.配制时,选用大容积的玻璃仪器(如干燥器等)D.在充分搅拌下把浓硫酸慢慢加入重铬酸钾溶液中25. 生锈会造成钢铁制品或结构的劣化。
下列措施中,不.利.于.防止生锈的是()。
A.在不锈钢的表面形成一层致密三氧化二铬表层B.用混凝土包裹钢筋,混凝土使钢筋保存在碱性的环境中C.在汽车上喷上油漆涂料D.用锡箔沾水摩擦生锈的部份做抛光处理26. 下列做法有助于预防食物中毒的是()。
A.在肉制品制作过程中,把常用的亚硝酸盐、食盐和碱面放在一起以方便使用B .使用铅密封的铁罐爆米机加工爆米花C .加工烹调过程中使用蒸、煮、滚、凉拌等方法,减少使用油炸、烟熏、火烤等方法D .使用白铁壶盛放酸梅汤和清凉饮料27. 最近科学家合成了如下图由八个苯环组成的环状分子,下列有关说法中,不.正.确.的是 ( )。
A .该化合物中碳的含量比苯高B .该化合物属于苯的同系物,不溶于水C .该化合物具有能够容纳小分子的空腔D .该化合物可发生取代反应28. 对氯苯酚在水溶液中可发生如下的反应得苯酚。
为使反应顺利进行,该反应中还需加入 的试剂是( )。
Cl OHPd/C, HOHA .HClB .C 6 H 6 C .NaOHD .O 229. 一定条件下苯乙醛在水中可发生反应生成 1,3,5-三苯基苯。
以下试剂中,不.能.鉴定反应 物是否完全转化为产物的是( )。
PhPhCH 2CHOPh PhA .银氨溶液B .新制的Cu(OH)2C .酸性KMnO 4 溶液D .石蕊试液 30. 某商用锂离子电池以石墨为负极材料,以LiCoO 2 为正极材料,电解质为LiPF 6 与乙烯碳 酸酯。
电池充电时,锂离子从正极材料中出来而进入负极,放电时则反过来。
那么,下列说法中,不.正.确.的是( )。
A .充电时发生的正极反应为 LiCoO 2 → Li 1-x CoO 2 + x Li ++ x e −B .负极反应为 x Li + + x e − + 6C → Li x C 6C .正极材料Li 1-x CoO 2 中的Co 充电时被氧化,从Co 3+变为Co 4+,放电时被还原,从Co 4+变为Co 3+。