人教版初三化学下册分子原子离子的区分
化学物质构成的奥秘教案：了解分子、原子和离子的区别与联系
化学物质构成的奥秘教案：了解分子、原子和离子的区别与联系一、教学目标：1. 让学生了解分子、原子和离子的基本概念及它们之间的关系。
2. 使学生掌握分子、原子和离子的区别与联系。
3. 培养学生的观察、思考、分析问题能力，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 分子、原子和离子的概念。
2. 分子、原子和离子的性质。
3. 分子、原子和离子在化学变化中的作用。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：分子、原子和离子的概念、性质及它们之间的关系。
2. 教学难点：分子、原子和离子在化学变化中的作用。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨分子、原子和离子的概念及它们之间的关系。
2. 利用多媒体动画演示，帮助学生形象地理解化学变化中分子、原子和离子的行为。
3. 组织学生进行小组讨论，培养学生的合作意识和团队精神。
五、教学步骤：1. 引入新课：通过展示日常生活中常见的化学现象，如糖水的溶解，引发学生对分子、原子和离子的好奇心。
2. 讲解分子、原子和离子的概念：分别阐述分子、原子和离子的定义，让学生了解它们是构成物质的基本粒子。
3. 分析分子、原子和离子的性质：对比分子、原子和离子的特点，让学生掌握它们之间的区别与联系。
4. 演示化学变化中的分子、原子和离子：通过多媒体动画展示化学反应过程，使学生了解分子、原子和离子在化学变化中的作用。
5. 小组讨论：让学生结合实例，探讨分子、原子和离子在实际应用中的关系，如离子化合物、分子晶体等。
6. 总结与评价：对本节课的内容进行归纳总结，强调分子、原子和离子的重要性，激发学生继续学习的兴趣。
7. 布置作业：设计相关练习题，巩固学生对分子、原子和离子的认识。
六、教学评估：1. 课堂提问：通过提问了解学生对分子、原子和离子概念的理解程度。
2. 小组讨论：观察学生在讨论中的表现，评估他们对分子、原子和离子关系的掌握情况。
3. 作业批改：分析学生作业，评估他们对分子、原子和离子性质的熟悉程度。
分子原子离子的概念
分子、原子和离子是三种不同的微观粒子。
分子是由两个或更多个原子通过化学键结合在一起形成的。
它们可以由同种原子组成（例如氧气分子O2），也可以由不同种原子组成（例如水分子H2O）。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分。
原子由原子核和核外电子组成，原子核由质子和中子组成。
质子数等于核外电子数，这使得原子能够保持电荷平衡。
离子是带电的原子或原子团。
它们是通过原子失去或获得电子而形成的，例如铁离子Fe3+就表示一个铁原子失去了三个电子。
离子在化学反应中起着重要的作用，因为它们可以携带电荷，从而影响物质之间的相互作用。
人教版初中化学复习课：《分子、原子、离子》复习优秀教学案例
3.鼓励学生提问和发表自己的观点，培养学生的质疑精神和批判性思维。
4.组织课堂讨论，让学生在互动交流中解决问题，提高他们的合作能力和沟通能力。
（三）小组合作
1.组织学生进行小组讨论，鼓励他们分享自己的观点和思考，培养学生的合作精神和沟通能力。
在教学过程中，我发现许多学生在理解和掌握这些基本概念时存在一定的困难。他们往往混淆了分子、原子、离子之间的区别，对于它们之间的相互作用和物质变化的实质理解不深。因此，我制定了本节复习课的教学目标：帮助学生巩固分子、原子、离子的基本概念，明确它们之间的相互关系，提高学生对于物质变化的深入理解。
为了达到这一目标，我采用了多种教学方法和策略，包括对比法、案例分析法、小组讨论法等，力求在复习过程中激发学生的兴趣，提高他们的参与度，培养他们的思维能力和合作能力。同时，我也注重了课堂的互动性，鼓励学生提问和发表自己的观点，以提高他们的主动学习意识。
二、教学目标
（一）知识与技能
1.掌握分子的概念，了解分子的大小、质量和运动特点。能够运用分子理论解释一些日常现象，如水的蒸发、气体的扩散等。
2.掌握原子的结构，明确原子核和核外电子的分布，了解原子的相对原子质量、质子数、中子数等基本参数。
3.掌握离子的产生和分类，了解离子在溶液中的作用和应用，如酸碱中和、电解质等。
2.原子：介绍原子的结构，明确原子核和核外电子的分布，讲解原子的相对原子质量、质子数、中子数等基本参数。
3.离子：讲解离子的产生和分类，介绍离子在溶液中的作用和应用，如酸碱中和、电解质等。
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论话题：“分子、原子、离子在物质变化中的作用”，让学生分组进行讨论。
九年级分子和原子知识点
九年级分子和原子知识点随着科学技术的发展，分子和原子理论成为了化学领域中的重要基础知识。
本文将介绍一些九年级学生需要了解的分子和原子知识点，帮助他们更好地理解化学世界。
一、分子和原子的基本概念分子和原子是构成物质的基本单位。
原子是最小的化学单元，它由质子、中子和电子组成。
而分子是由两个或更多原子通过化学键结合而成的。
这种结合可以是共价键、离子键或金属键。
二、元素和化合物的区别元素是由同种原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和金属铜（Cu）。
而化合物则是由不同元素组成的物质，例如水（H2O）和盐（NaCl）。
化合物中的原子通过特定的化学键结合在一起，并形成了新的性质。
三、离子和离子键的概念离子是带正电荷或负电荷的原子或分子，通常是通过电离过程形成的。
正离子叫做阳离子，由失去了一个或多个电子的原子或分子组成；负离子叫做阴离子，由得到了一个或多个电子的原子或分子组成。
离子通过离子键相互吸引在一起。
四、共价键和共价分子的形成共价键是由共享电子对建立的。
当两个非金属原子接近时，它们的电子云会重叠，从而形成共价键。
例如，氧分子（O2）是由两个氧原子通过共价键结合而成。
共价分子的性质通常取决于其构成原子的性质。
五、离子键和离子晶体的形成离子键是由正离子和负离子之间的静电吸引力形成的。
通常，金属元素会失去电子形成正离子，而非金属元素则会获取电子形成负离子。
当正离子和负离子相互吸引时，它们会排列在一个有序的三维结构中，形成离子晶体。
常见的离子晶体包括盐（NaCl）和钙化合物。
六、分子式和化学式的表示方法分子式是用化学符号表示分子的简略方法。
例如，水的分子式是H2O，其中“H”代表氢原子，“O”代表氧原子。
化学式则是用化学符号和数字表示化合物中的原子组成。
例如，二氧化碳的化学式是CO2，其中“C”代表碳原子，“O”代表氧原子。
七、化学平衡和化学反应化学平衡是指在化学反应中，反应物转化为产物的速率与产物转化为反应物的速率相等的状态。
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子1、学生会成立以来，学生会搞了一系列的活动，而且都取得了较好的成果。
通过各部的互相努力，我们获得了不少阅历。
初中化学必考学问点归纳：分子、原子、离子1、必考学问点一原子：化学改变中的最小微粒。
〔1〕原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质;金属单质;稀有气体等。
〔2〕原子也不断地运动着;原子虽很小但也有肯定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学试验作根据，直到19世纪初，化学家道尔顿依据试验事实和严格的规律推导，在1803年提出了科学的原子论。
〔马上点标题下蓝字初中化学关注可获取更多学习方法、干货！〕分子：保持物质化学性质的最小粒子。
〔1〕构成物质的每2、一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
〔2〕“最小”不是肯定意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质〔1〕分子质量和体积都很小。
〔2〕分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
〔3〕分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体简单压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
〔4〕同种物质的分子性质相同，3、不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考学问点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
〔1〕构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是全部的原子都是由这三种粒子构成的。
初中化学知识点归纳原子分子与离子的概念和区别
初中化学知识点归纳原子分子与离子的概念和区别原子、分子和离子是初中化学中的重要概念，它们是理解化学发展史和物质组成结构的基础。
下面对原子、分子和离子的概念以及它们之间的区别进行归纳。
一、原子的概念原子是物质的最小单位，由带电粒子组成。
原子由原子核和围绕核运动的电子构成。
核心是原子的中心部分，由带正电的质子和中性的中子组成。
电子是带负电的粒子，围绕原子核运动。
不同元素的原子的核心和电子结构不同。
二、分子的概念分子是由两个或两个以上原子通过化学键连接在一起的粒子。
分子可以是一个元素的原子组成的单质分子，也可以是不同元素原子组成的化合物分子。
例如，氧气（O2）由两个氧原子连接在一起形成分子，水（H2O）由两个氢原子和一个氧原子连接在一起形成分子。
三、离子的概念离子是电荷带电的原子或分子。
当一个原子失去或获得电子时，会变成带电的离子。
正离子是失去一个或多个电子的原子，带正电荷。
负离子是获得一个或多个电子的原子，带负电荷。
离子通过电荷吸引力相互结合，形成电化合物，如氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子。
四、原子、分子和离子的区别1. 组成结构：原子是物质的基本单位，由原子核和围绕核心运动的电子组成；分子是由原子通过化学键连接在一起形成的粒子；离子可以是带正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 电荷情况：原子电荷总体为中性，质子和电子的数量相等；分子通常不带电荷，只有在反应中可能获得或失去电子；离子带有正电荷或负电荷，由失去或获得电子而形成。
3. 结构类型：原子是组成分子和离子的基本单位；分子由原子通过共价键连接而成，可以是单质分子或化合物分子；离子由带电的原子或分子通过电荷相互吸引连接在一起形成离子晶体。
4. 物质类型：原子广泛存在于自然界和化合物中，是组成分子和离子的基本单位；分子是自然界中最常见的物质，包括单质分子和化合物分子；离子主要存在于电解质溶液和晶体中，如电化合物。
5. 表示方式：原子用元素符号表示，如H表示氢原子；分子用化学式表示，如O2表示氧分子；离子用带电荷的原子符号或离子式表示，如Na+表示钠离子，Cl-表示氯离子。
分子原子离子的关系
分子原子离子的区别与联系
区别：
1、性质不同
2、特性不同
联系：
分子由原子构成，原子失电子变成阳离子，原子得电子变成阴离子，阴离子失电子变成原子，阳离子得电子变成原子。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
原子：化学变化中的最小粒子。
离子：带电荷的原子或原子团。
一、性质不同
1、分子：由组成的原子按照一定的键合顺序和空间排列而结合在一起的整体，这种键合顺序和空间排列关系称为分子结构。
2、原子：化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
3、离子：原子由于自身或外界的作用而失去或得到一个或几个电子使其达到最外层电子数为8个或2个（氦原子）或没有电子（四中子）的稳定结构。
二、特性不同
1、分子：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快；分子之间有间隔。
2、原子：原子的质量非常小；不停地作无规则运动；原子间有间隔；同种原子性质相同，不同种原子性质不相同。
3、离子：在化合物的原子间进行电子转移而生成离子的过程称为电离，电离过程所需或放出的能量称为电离能。
电离能越大，意味着原子越难失去电子。
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结
初中化学分子、原子和离子必考知识点总结 1、必考知识点一 原子：化学变化中的最小微粒。
〔1〕原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质〔金刚石、石墨等〕；金属单质〔如铁、汞等〕；稀有气体等。
〔2〕原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关〝原子〞的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
〔马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！〕 分子：保持物质化学性质的最小粒子。
〔1〕构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
〔2〕〝最小〞不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质 〔1〕分子质量和体积都很小。
〔2〕分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
〔3〕分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
〔4〕同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：假设口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二 质子：1个质子带1个单位正电荷原子核〔+〕。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
〔1〕构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
〔2〕在原子中，原子核所带的正电荷数〔核电荷数〕就是质子所带的电荷数〔中子不带电〕，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学分子和原子的判断方法
初中化学分子和原子的判断方法
分子与原子的判断方法
1.在化学变化中原子不可再分，分子可以再分。
2.分子是由原子组成的，分子是化学反应的最小的粒子，而原子是不能通过化学反应再分解的。
分子与原子定义
分子：物质能独立存在并保持该物质一切化学性质的最小粒子。
由一种或几种元素的原子依一定的数目和方式结合而成。
单质分子一种元素的原子组成。
化合物分子是由几种元素的原子组成。
原子：原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。
但在物理状态中可以分割。
在化学反应中不能再分为更小的粒子，原子是由电子、中子、质子等组成的。
分子和原子的相似点
1.分子和原子都是构成物质的基本微。
有的物质由分子构成。
如氧气由氧分子构成；二氧化碳由二氧化碳分子构成。
有的物质由原子构成。
如金刚石由碳原子构成。
2.分子和原子的体积都很小。
3.分子和原子质量都很小，但仍有质量。
4.分子和原子都在不停地运动着。
5.分子间和原子间都有一定的间隔。
物质在不同的条件下有三态变化主要是由于分子间或原子间的间隔大小变化的缘故。
6.分子和原子都有可分性，又都具有不可分性。
7.分子间和原子间都有相互作用。
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子
初中化学必考知识点归纳：分子、原子、离子1、必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质;金属单质;稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
2、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数就是质子所带的电荷数，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学分子、原子、离子最全面的必考知识点
初中化学||分子、原子、离子最全面的必考知识点初中化学知识还是偏向于理论性的，这都是为高中的实验模块做好基础知识准备！必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
1803年道尔顿提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体分子间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷。
因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电粒子，为什么原子不显电性？原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
必考知识点三分子和原子的区别在于化学反应中可再分，构成分子中的原子重新组合成新物质的分子在化学反应中不可再分，化学反应前后并没有变成其它原子。
相似点：（1）都是构成物质的基本粒子；（2）质量、体积都非常小，彼此间均有一定间隔，处于永恒的运动中；（3）同种分子(或原子)性质相同，不同种分子(或原子)性质不同；（4）都具有种类和数量的含义。
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结
初中化学—分子、原子、离子必考知识点总结一、必考知识点一1、原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
2、分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
3、分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
二、必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
初中化学分子、原子、离子6大类型知识点归纳
初中化学分子、原子、离子6大类型知识点归纳（2）原子也不断地运动着;原子虽专门小但也有一定质量。
关于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿依照实验事实和严格的逻辑推导，在1 803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，差不多上宏观现象，是该物质的大量分子集合后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都专门小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一样说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有如此的生活体验：若口渴了，能够喝水解渴，同时吃几块冰块也能够解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰差不多上由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电。
（原子不带电。
）电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子差不多上由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)确实是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，因此在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
Q：原子中存在带电的粒子，什么缘故整个原子不显电性?A：原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电;原子核所带正电荷(核电荷数)和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。
初中化学分子、原子、离子6大类型必考知识点汇总
分子、原子、离子6大类型必考知识点汇总原子：化学变化中的最小微粒。
（1）原子也是构成物质的一种微粒。
例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。
（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。
对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。
但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。
分子：保持物质化学性质的最小粒子。
（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。
因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。
（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。
分子的性质（1）分子质量和体积都很小。
（2）分子总是在不断运动着的。
温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。
（3）分子之间有间隔。
一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。
气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。
（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。
我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。
中子：不带电原子不带电。
电子：1个电子带1个单位负电荷。
（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。
但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。
如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
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氯原子
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钠离子
氯离子
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质子数= 11 ＞ 电子数=10 质子数= 17 ＜ 电子数=18
带一个单位正电荷
Na+
阳离子
带一个单位负电荷
Cl- 阴离子
原子和离子的区别与联系
课堂小结
原子团在某些变化中 可以再分
离子符号 如氧离子 ___O_2_－_______
谢 谢 观 看
水 通 电 分 解 反 应 的 微 观 示 意 图
O
HH
O
HH
H2O
O
HH
H
O
H
通电
O
H HH
原子重新结合成新分子
O
OH
O
O2
H H
H H
H2
通过演示可以得出：（1）在化学 变化中发生变化的是分子而不是原 子。原子是化学变化中最小的粒子。
（2）分子是由原子构成的
分子与原子的区别和联系
原子
构成
分子
诏安县官陂中学 林燕铃
分子、原子、离子都可以构成物质
1.模型比较
原子模型
原子没有 连在一起， 仅表示原
子 图中有两 种原子
当多个原子 连在一起时 表示分子
某种分子的模型
2.表示方法比较
原子：用元素符号表示 如 :氢原子 H
分子： 用化学式表示 如：水分子 H2O
3.定义比较
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子
保持物质
定义
_化__学__性__质_____ 的最小粒子
不 电性 同 点 化学变化中
是否可分
不显电性 可以再分
表示方法
化学式
符号示例
如氧分子 ___O_2______
原子
离子
化学变化
带电的___原__子_______
中的最小粒子 或_原__子__团___
不显电性
带正电或负电
不能再分
元素符号 如氧原子 _____O_______
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质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
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氯原子
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钠原子
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--氯原子----
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钠原子
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氯原子
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钠原子
如：水分子保持了水的化学性质。 氧气分子保持了氧气的化学性质。
原子是化学变化中最小的粒子。
水分解
水蒸发
分析： 水蒸发时，水分子本身没有 变化，只是水分子间的间隔发生了 改变，水的化学性质不变 ；而水分 解时，水分子本身发生了改变，变 成了氢分子和氧分子，就不再保有 水的化学性质。由此可见：分子是 保持物质化学性质的最小粒子。
直接构成
构成
物质
本质 化学变化中，分子可以再分，而原子不 区别 能再分。
1.定义比较 原子是化学变化中最小的粒子。
离子是带电的原子或原子团 2.电性比较
原子不带电，离子带电
下面我们将通过离子的形成来进一步区分原 子与离子
钠原子
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+11
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质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
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