弱电解质的电离平衡的教学设计与反思
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预测现象：
【学生实验】
【交流与总结】
（1）证明醋酸是弱酸的方法有：
（2）要证明醋酸是弱电解质的关键是:
4、影响电离平衡的外因有温度、浓度：以醋酸为例讨论完成表格:
改变条件
平衡移动方向
C(H+)
C(CHCOO
C(CHCOOH)
稍加热（挥发不计）
加NaOH
加醋酸铵
加Mg
【交流与讨论】下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（计算结果保留3位
弱碱：
少数盐 水是一种特殊的弱电解质
【思考与交流2】醋酸在水溶液中只有电离吗？概括醋酸在水溶液中的变化特点。并在下面 的v-t图描述CHCOOI在水中的电离情况
3、弱电解电离特点：
（1） 弱电解质的电离属于过程
（2） 电离方向是微粒数的方向;
（3）电离方向是吸热方向
【总结】根据刚才的学习，完成下表
强电解质
(1)c(H+)
(2)与Mg反应开始的速率
(3)与足量Mg反应最终产生的氢气的
(4)完全中和消耗NaOH的量
3、1L c(H+)=1mol/L盐酸和醋酸溶液的比较
(1)c(HCl) c(CH3COOH)
(2)与Mg反应开始的速率
(3)与足量Mg反应最终产生的氢气的
(4)完全中和消耗NaO H的量
六、教学反思
科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡 的移动。
2•在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。 以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以 引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分 工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长 的乐园。
本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，
充分动脑、动口、动手、主动积极参与学
习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探
究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并 且在掌握知识的过程中， 学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了全方位的
五、教学过程
【新课的引入】
【问题1】高一时我们学习了电解质和非电解质的概念。知道电解质在水溶液或熔融状态 下发生电离而导电。那么在相同条件下他们在水溶液中的导电能力一样吗？下面我们 以醋酸和盐酸为例进行试验探究。
【演示实验】在两个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为1mol•L-1HCI、CHCOOH溶液
2•通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
【情感目标】
1•认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象到本质的辩证观点；
2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学 生善于合作的精神。
3•培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一 步发展。
区别是：
【结论】
【板书】一、强电解质和弱电解质
1、概念
强电解质：在中，的
电解质；
弱电解质：在中，的
电解质；
强调：1、对象电解质；
2、 存在在水溶液中；
3、 判断依据完全电离和不完全电离（能否全部电离）
常见的强电解质强酸：；
强碱：
绝大多数盐：如NaCI等可溶性盐，也包括BaSO、AgCI等难溶性盐 常见的弱电解质弱酸：；
锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导，如在分析
完两个学生的探究实验后，教师点评什么是对比实验， 设计对比实验时要注意起始条件相同
等，为学生以后考虑类似问题做出指导。
二、重、难点
重点：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡
难点：弱电解质的电离平衡及影响因素
三、教学方法：实验探究
四、设计理念
1•在教材处理上结合人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，
从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课
本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计
各50mL,将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。打开电源
现象：
【思考与交流1】相同条件下，为什么同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力不同呢？
信息提示：影响电解质溶液的导电能力的因素有：
1、溶液中的离子浓度2、离子所带电荷数3、温度、电压等
请同学阅读课本63页的图3-2和3-3你能从中找到答案吗？
【提示】1、搞清各个比例模型的代表的物质2、存在哪些微粒
1在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1x10-mol/L
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10mL 1mol/L NalOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。
2、1L 1mol/L盐酸和醋酸溶液的比较
有效数字），请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。
初始浓度/mol -L7
1.00
0.10
平衡浓度
CH3COOH
CH3COO-
4.21x来自百度文库0-3
1.34x10-3
H+
4.21x10-3
1.34x10-3
已电离的醋酸浓度 电离度=
醋酸初始浓度
x100%
【交流与总结】 浓度对醋酸电离平衡的影响:
【课堂练习】
弱电解质
电离程度
电离过程
溶质存在形式
电离方程式的书写
盐酸：
:醋酸
实例
【活动与探究】
通过刚才的盐酸和醋酸导电实验证明了醋酸在水溶液中没有全部电离，是一种弱酸。根
据桌面上提供的药品和试剂，你还能设计出实验证明醋酸是弱酸吗 试剂和药品：
1mol/L的盐酸、1mol/L的醋酸、pH试纸、镁条、玻璃棒
【提示】 请同学们先提出你们的方案，说出理由，然后再实验。
《弱电解质的电离平衡》的教学设计与反思
蓝海美
一、教学目标
【知识与技能】
1•了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
2•在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水
溶液中的电离情况。
【过程与方法】
1•通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的 能力；
【学生实验】
【交流与总结】
（1）证明醋酸是弱酸的方法有：
（2）要证明醋酸是弱电解质的关键是:
4、影响电离平衡的外因有温度、浓度：以醋酸为例讨论完成表格:
改变条件
平衡移动方向
C(H+)
C(CHCOO
C(CHCOOH)
稍加热（挥发不计）
加NaOH
加醋酸铵
加Mg
【交流与讨论】下表是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度（计算结果保留3位
弱碱：
少数盐 水是一种特殊的弱电解质
【思考与交流2】醋酸在水溶液中只有电离吗？概括醋酸在水溶液中的变化特点。并在下面 的v-t图描述CHCOOI在水中的电离情况
3、弱电解电离特点：
（1） 弱电解质的电离属于过程
（2） 电离方向是微粒数的方向;
（3）电离方向是吸热方向
【总结】根据刚才的学习，完成下表
强电解质
(1)c(H+)
(2)与Mg反应开始的速率
(3)与足量Mg反应最终产生的氢气的
(4)完全中和消耗NaOH的量
3、1L c(H+)=1mol/L盐酸和醋酸溶液的比较
(1)c(HCl) c(CH3COOH)
(2)与Mg反应开始的速率
(3)与足量Mg反应最终产生的氢气的
(4)完全中和消耗NaO H的量
六、教学反思
科学探究实验、交流与讨论，归纳出证明醋酸是弱酸的方法以帮助学生理解电离平衡 的移动。
2•在教学方法上根据教材的特点采用四人一组的合作学习、科学探究学习的教学方式。 以学生为主体，概念从引入、分析到运用都给予学生足够的思考空间，教师适时加以 引导，组织学生参与探究、合作学习。教学中充分发挥每位学生的特长，小组学生分 工明确，有记录的、发言的、实验探究的，学生的个性得到张扬，课堂成为学生成长 的乐园。
本节课的最大优点在于学生在教师的启发引导下，
充分动脑、动口、动手、主动积极参与学
习，充分体现学生学习的自主性和积极性。整堂课有教师的演示实验，学生的动手的小组探
究实验，学生通过这些实验的观察、思考、讨论，对弱电解质的电离平衡有了新的认识。并 且在掌握知识的过程中， 学生的观察能力、思维能力、表达能力、动手能力得到了全方位的
五、教学过程
【新课的引入】
【问题1】高一时我们学习了电解质和非电解质的概念。知道电解质在水溶液或熔融状态 下发生电离而导电。那么在相同条件下他们在水溶液中的导电能力一样吗？下面我们 以醋酸和盐酸为例进行试验探究。
【演示实验】在两个小烧杯中分别加入物质的量浓度均为1mol•L-1HCI、CHCOOH溶液
2•通过强弱电解质概念的学习，掌握学习概念性知识的常用方法：归纳法和演绎法。
【情感目标】
1•认识电离理论对实践的指导作用，渗透由现象到本质的辩证观点；
2、通过问题讨论的过程，使学生能主动与他人进行交流，清楚表达自己的观点，培养学 生善于合作的精神。
3•培养学生严谨求实，认真细致的科学精神，使学生学习化学的兴趣和积极性得到进一 步发展。
区别是：
【结论】
【板书】一、强电解质和弱电解质
1、概念
强电解质：在中，的
电解质；
弱电解质：在中，的
电解质；
强调：1、对象电解质；
2、 存在在水溶液中；
3、 判断依据完全电离和不完全电离（能否全部电离）
常见的强电解质强酸：；
强碱：
绝大多数盐：如NaCI等可溶性盐，也包括BaSO、AgCI等难溶性盐 常见的弱电解质弱酸：；
锻炼，同时也培养了他们的合作学习的精神。而且，教师还特别注重方法的指导，如在分析
完两个学生的探究实验后，教师点评什么是对比实验， 设计对比实验时要注意起始条件相同
等，为学生以后考虑类似问题做出指导。
二、重、难点
重点：强弱电解质的概念、弱电解质的电离平衡
难点：弱电解质的电离平衡及影响因素
三、教学方法：实验探究
四、设计理念
1•在教材处理上结合人教版的特点，重点分析弱电解质的电离平衡，教师创设问题情景，
从对比实验入手，引导学生分析实验现象不同的原因是c(H+)不同，再通过阅读课
本了解醋酸和盐酸在水中的电离情况，由学生小结强弱电解质的本质区别。通过设计
各50mL,将连有灯泡、导线的碳棒分别插入溶液中。打开电源
现象：
【思考与交流1】相同条件下，为什么同浓度的盐酸和醋酸溶液的导电能力不同呢？
信息提示：影响电解质溶液的导电能力的因素有：
1、溶液中的离子浓度2、离子所带电荷数3、温度、电压等
请同学阅读课本63页的图3-2和3-3你能从中找到答案吗？
【提示】1、搞清各个比例模型的代表的物质2、存在哪些微粒
1在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()
A.1mol/L甲酸溶液中c(H+)约为1x10-mol/L
B.甲酸能与水以任意比互溶
C.10mL 1mol/L甲酸恰好跟10mL 1mol/L NalOH溶液完全反应
D.在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液的导电性弱。
2、1L 1mol/L盐酸和醋酸溶液的比较
有效数字），请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。
初始浓度/mol -L7
1.00
0.10
平衡浓度
CH3COOH
CH3COO-
4.21x来自百度文库0-3
1.34x10-3
H+
4.21x10-3
1.34x10-3
已电离的醋酸浓度 电离度=
醋酸初始浓度
x100%
【交流与总结】 浓度对醋酸电离平衡的影响:
【课堂练习】
弱电解质
电离程度
电离过程
溶质存在形式
电离方程式的书写
盐酸：
:醋酸
实例
【活动与探究】
通过刚才的盐酸和醋酸导电实验证明了醋酸在水溶液中没有全部电离，是一种弱酸。根
据桌面上提供的药品和试剂，你还能设计出实验证明醋酸是弱酸吗 试剂和药品：
1mol/L的盐酸、1mol/L的醋酸、pH试纸、镁条、玻璃棒
【提示】 请同学们先提出你们的方案，说出理由，然后再实验。
《弱电解质的电离平衡》的教学设计与反思
蓝海美
一、教学目标
【知识与技能】
1•了解强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因；
2•在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。能运用电离平衡原理解释弱电解质在水
溶液中的电离情况。
【过程与方法】
1•通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探究问题和解决问题的 能力；