高考反应热的计算真题汇编
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《反应热计算——盖斯定律》十年真题汇总含答案1．【2022年1月浙江卷】相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示：下列推理不正确．．．的是A．2ΔH1≈ΔH2，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B．ΔH2＜ΔH3，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定C．3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D．ΔH3-ΔH1＜0，ΔH4-ΔH3＞0，说明苯分子具有特殊稳定性【答案】A【解析】A．虽然2ΔH1≈ΔH2，但ΔH2≠ΔH3，说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目、双键的位置有关，不能简单的说碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比，A错误；B．ΔH2＜ΔH3，即单双键交替的物质能量低，更稳定，说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，有利于物质稳定，B正确；C．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应IV为：+3H2(g)→(l)ΔH4，故反应I是1mol碳碳双键加成，如果苯环上有三个完全独立的碳碳三键，则3ΔH1=ΔH4，现3ΔH1＜ΔH4，说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键，C正确；D．由图示可知，反应I为：(l)+H2(g)→(l)ΔH1，反应III 为：(l)+2H2(g) →(l)ΔH3，反应IV为：+3H2(g)→(l) ΔH 4，ΔH 3-ΔH 1＜0即(l)+H 2(g) →(l) ΔH ＜0，ΔH 4-ΔH 3＞0即+H 2(g)→(l) ΔH ＞0，则说明具有的总能量小于，能量越低越稳定，则说明苯分子具有特殊稳定性，D 正确；故答案为：A 。
2．（2021.6·浙江真题）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【解析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/molH－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为A．－332B．－118C．＋350D．＋130【答案】D【解析】已知热化学方程式①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g) △H="a" kJ/mol，②2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H=－220kJ/mol，则根据盖斯定律可知②－①×2即得到热化学方程式O2(g)＋2H2(g)=2H2O(g) △H＝－（220＋2a）kJ/mol。
由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则496 kJ/mol＋2×436 kJ/mol－2×2×462 kJ/mol＝－（220＋2a）kJ/mol，解得a＝＋130，答案选D。
【考点】考查盖斯定律的应用和反应热计算2.已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5【答案】C【解析】A、碳和CO燃烧均是放热反应，△H1＜0，A不正确；B、二氧化碳与碳反应是吸热反应，铁在氧气中燃烧是放热反应，△H4＜0，B不正确；C、②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2，③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3，则根据盖斯定律可知②＋③即得到C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ，△H1＝△H2＋△H3，C正确；D、已知④4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4，⑤3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5，则根据盖斯定律可知（④＋⑤×2）÷3得到2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)，则△H3＝，D不正确，答案选C。
化学反应热的计算习题
化学反应热的计算习题 Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】训练4 化学反应热的计算[基础过关]一、由反应热比较物质的稳定性1．化学反应：C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1<0CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2<0C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3<0； 下列说法中不正确的是(相同条件下)( )A ．56 g CO 和32 g O 2所具有的总能量大于88 g CO 2所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 g CO 所具有的能量 C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧，生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 2．已知25 ℃、101 kPa 条件下：(1)4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－2 kJ·mol －1 (2)4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH ＝－3 kJ·mol －1 由此得出的正确结论是( )A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应3．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①Sn(s ，白)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 1 ②Sn(s ，灰)＋2HCl(aq)===SnCl 2(aq)＋H 2(g) ΔH 2 ③Sn(s ，灰)> ℃< ℃Sn(s ，白)ΔH 3＝＋ kJ·mol －1 下列说法正确的是( )A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 二、盖斯定律的应用 4．已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1； ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－ kJ·mol －1。
反应热练习题
反应热练习题一、选择题1. 反应热（ΔH）是指在恒定压力下，化学反应过程中系统与环境交换的热量。
以下哪个选项不是反应热的类型？A. 正反应热B. 负反应热C. 恒压反应热D. 恒容反应热2. 根据热力学第一定律，反应热可以表示为：A. ΔH = ΔU + Δ(PV)B. ΔH = ΔU - Δ(PV)C. ΔH = ΔU + PΔVD. ΔH = ΔU - PΔV3. 以下哪个反应是放热反应？A. 碳的燃烧B. 氨的合成C. 氢气的液化D. 硝酸的分解4. 标准生成焓是指在标准状态下，1摩尔物质生成时的反应热。
以下哪个物质的标准生成焓是负值？A. 氧气B. 氢气C. 碳D. 氧化铁5. 反应热的测量通常使用哪种仪器？A. 离心泵B. 量热计C. 磁力搅拌器D. 电子天平二、填空题6. 反应热的计算公式为ΔH = Σ_______ - Σ_______，其中前者为生成物的焓，后者为反应物的焓。
7. 根据热力学第二定律，自发反应的熵变（ΔS）和温度（T）之间的关系是ΔH - TΔS < _______。
8. 一个反应的焓变可以通过Hess定律计算，即ΔH(反应) =ΣΔH(_______) - ΣΔH(_______)。
9. 标准状态下，水的生成焓为 -285.8 kJ/mol，表示的是 _______反应的焓变。
10. 一个反应的焓变可以通过实验测量获得，也可以通过 _______ 计算得到。
三、简答题11. 解释为什么燃烧反应通常是放热反应，并给出一个具体的例子。
12. 描述如何使用量热计测量一个化学反应的反应热，并简述实验过程中需要注意的事项。
13. 什么是Hess定律？它在热化学中有哪些应用？14. 解释为什么在不同的温度下，同一化学反应的反应热可能会有所不同。
15. 描述反应热与化学平衡之间的关系，并给出一个实际应用的例子。
四、计算题16. 已知以下反应的焓变：2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)，ΔH = -571.6 kJ/mol。
2019、2018、2017年高考卷反应热的计算真题
2019、2018、2017年高考卷反应热的计算真题1、（2019全国新课标II 卷27题）（1）已知：(g) (g)+H2(g)ΔH 1=+100.3 kJ·mol −1 ①H2(g)+ I 2(g)2HI(g)ΔH 2=−11.0 kJ ·mol −1 ②对于反应：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) ③ ΔH 3=___________kJ·mol −1。
2、（2019全国新课标III 卷28题）Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl 2(s)=CuCl(s)+12Cl 2(g) ΔH 1=+83 kJ·mol -1 CuCl(s)+12O 2(g)=CuO(s)+12Cl 2(g) ΔH 2=-20 kJ·mol -1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl 2(s)+H 2O(g) ΔH 3=-121 kJ·mol -1则4HCl(g)+O 2(g)=2Cl 2(g)+2H 2O(g)的ΔH =___________ kJ·mol -1。
3、（2019天津卷7题）氮、磷、砷()As 、锑()Sb 、铋()Bi 、镆()Mc 为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。
回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置________。
288115Mc 的中子数为________。
已知：P （s ，白磷）＝P （s ，黑磷）139.3kJ mol H -∆=-⋅； P （s ，白磷）＝P （s ，红磷）117.6kJ mol H -∆=-⋅；由此推知，其中最稳定的磷单质是__________。
（2）氮和磷氢化物性质的比较：热稳定性：3NH ______3PH （填“＞”“＜”）。
沸点：24N H ______24P H （填“＞”“＜”），判断依据是_________________________________________。
高考反映热试题
高考反映热试题题前必清：1．熟记反映热ΔH 的大体计算公式 ΔH ＝生成物的总能量－反映物的总能量 ΔH ＝反映物的总键能之和－生成物的总键能之和 2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个进程都不是化学转变。
(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol 晶体硅中含2 mol Si —Si 键。
1 mol SiO 2中含4 mol Si —O 键,还有P4等。
3．书写热化学方程式注意(1)注明反映条件：反映热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反映是在25 ℃、101 kPa 下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：经常使用s 、l 、g 、aq 别离表示固体、液体、气体、溶液。
同种物质能量是：S ＜ l ＜ g(3)注意符号单位：ΔH 应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol －1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。
(ΔH 与化学计量数相对应) (5)区别于一般方程式：一样不注“↑”、“↓”和“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，能够是整数，也能够是分数。
且化学计量数必需与ΔH 相对应，若是化学计量数加倍，则ΔH 也要加倍。
（7）燃烧热 是指在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳固的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一样用kJ·mol －1表示。
中和热 是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反映生成1_mol 液态H 2O 时的反映热叫中和热。
４. 要熟练把握盖斯定律的计算方式。
习题巩固：一、选择题1. 以下各组热化学方程式程中，化学反映的△H 前者大于后者的是（ ）①C （s ）+O 2（g ） CO 2（g ）；△H 1 C （s ）+21O 2（g ） CO （g ）；△H 2 ②S （s ）+O 2（g ） SO 2（g ）；△H 3 S （g ）+O 2（g ） SO 2（g ）；△H 4③H 2（s ）+21O 2（g ） H 2O （l ）；△H 5 2H 2（g ）+O 2（g ） 2H 2O （l ）；△H 6④CaCO 3（s ） CaO （s ）+CO 2（g ）;△H 7 CaO （s ）+H 2O （l ） Ca(OH)2（s ）;△H 8A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③2．(07,江苏)甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反映原理是（ ）①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ ·mol－1以下说法正确的选项是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ ·mol －1B ．反映①中的能量转变如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的进程必然要吸收能量D ．依照②推知反映： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ ·mol －13.（07，云）已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量以下表达正确的选项是（ ）A ．氢气和氯气反映生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)B．氢气和氯气反映生成2 mol氯化氢气体，反映的△H＝183kJ/molC．氢气和氯气反映生成2 mol氯化氢气体，反映的△H＝－183kJ/molD．氢气和氯气反映生成1 mol氯化氢气体，反映的△H＝－183kJ/mol4．白磷与氧可发生如下反映：P4+5O2=P4O10。
高三化学化学反应热的计算试题
高三化学化学反应热的计算试题1.节能减排是当今社会的热门话题，研发混合动力汽车对于中国汽车业的未来具有重要的战略意义。
混合动力汽车持续工作时间长，动力性好的优点，无污染、低噪声的好处，汽车的热效率可提高10%以上，废气排放可改善30%以上，某种混合动力汽车的动力系统由“1．6L汽油机十自动变速器十20kW十200V镍氢电池”组成。
①混合动力汽车所用的燃料之一是乙醇，lg乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态H2O放出30.0kJ热量，写出乙醇燃烧的燃烧热的热化学方程式。
②镍氢电池的使用可以减少对环境的污染，它采用储氢金属为负极，碱液NaOH为电解液，镍氢电池充电时发生反应。
其放电时的正极的电极反应方程式为。
③常温下，同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH都大于7，两者中哪种的pH更大，其原因是。
0．1mol·L－1 Na2CO3中阴离子浓度大小关系是，向0．1mol·L－1 NaHCO3溶液中滴入少量氢氧化钡溶液，则发生反应的离子方程式为：。
（2）二氧化锰、锌是制备干电池的重要原料，工业上用软锰矿（含MnO2）和闪锌矿（含ZnS）联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：①操作Ⅰ需要的玻璃仪器是。
②软锰矿（含MnO2）和闪锌矿与硫酸反应的化学方程式为，上述电解过程中，当阴极生成6．5g B时阳极生成的MnO2的质量为。
③利用铝热反应原理，可以从软锰矿中提取锰，发生的化学方程式为。
【答案】（1）①C2H5OH（l）+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1380KJ/mol （2分）② NiO(OH) + H2O+ e- = Ni(OH)3+ OH- ; （2分）③Na2CO3，CO32-水解比HCO3-水解程度大，产生的OH-更多，所以Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3的大，PH大。
C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（HCO3-）（各1分）Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- =BaCO3↓+ CO32- + 2H2O （2分）（2）①漏斗、烧杯、玻棒（写全得1分）②MnO2 +ZnS +2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+ S↓+2H2O； 8.7 g （各2分）③ 3MnO2 + 4Al2Al2O3+ 3Mn （2分）【解析】（1）①燃烧热指是1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放出的热量，故把1g换算成成46g，热量数值乘以46得乙醇的燃烧热；②放电时的反应为充电时的逆反应，放电时正极发生还原反应故NiO(OH)得电子发生还原反应生成Ni(OH)2；③根据两者水解程度的大小判断溶液pH的大小；水解是微弱的，碳酸钠溶液中主要存在的阴离子是碳酸根离子，碳酸根离子发生第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，碳酸氢根离子再发生水解生成碳酸分子和氢氧根离子，故C（CO32-）﹥C（OH-）﹥C（HCO3-）；氢氧化钡溶液是少量的，可假设氢氧化钡的物质的量为1mol，2mol的OH-消耗2mol的HCO3-生成2mol的CO32-，1mol的钡离子只和1mol的碳酸根离子反应生成1mol的碳酸钡沉淀，故Ba2+ + 2OH- + 2HCO3- =BaCO3↓+CO32- + 2H2O；（2）①操作Ⅰ是过滤，故需要漏斗做成过滤器、烧杯、玻璃棒引流；②反应物为MnO2和ZnS，产物MnSO4+ZnSO4，故二氧化锰发生了还原反应，发生氧化反应的是负二价的硫，氧化后生成不溶水的硫单质，故为MnO2 +ZnS +2H2SO4==MnSO4+ZnSO4+ S↓+2H2O；根据信息联合生产二氧化锰、锌，故阴极生成6．5g的锌，物质的量为0.1mol，转移电子的物质的量为0.2mol，当MnSO4得到0.2mol电子时生成0.1mol的MnO2，故质量为8.7g；③根据铝热反应得铝和二氧化锰高温下反应生成锰单质和氧化铝；【考点】热化学方程式的书写、电极反应式的书写、电解的计算、离子浓度的比较、方程式的书写等知识。
高一化学化学反应热的计算试题
高一化学化学反应热的计算试题1. SF 6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F 键。
已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F 键需吸收的能量分别为160kJ 、330kJ 。
则S(s)＋3F 2(g)=SF 6(g)的反应热△H 为 A ．-1780kJ/mol B ．+1220 kJ/mol C ．-1220 kJ/mol D ．+1780 kJ/mol【答案】C【解析】反应热△H=－（生成物成键释放的总能量－反应物断键吸收的总热量）＝－（6×330-3×160-1×280）kJ/mol ＝－1220kJ/mol 。
【考点】考查反应热的计算。
2. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应 ①H 2S （g ）+ O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H 1 ②2H 2S(g)+SO 2(g)=S 2 (g)+2H 2O(g) △H 2 ③H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H 3 ④ 2S(g) =S 2(g) △H 4 则△H 4的正确表达式为A ．△H 4=（△H 1+△H 2-3△H 3）B ．△H 4=（3△H 3-△H 1-△H 2）C ．△H 4=（△H 1+△H 2-3△H 3）D ．△H 4=（△H 1-△H 2-3△H 3）【答案】A【解析】 ①+②－③×3，整理可得2S(g) =S 2(g) △H 4=△H 1+△H 2-3△H 3，所以选项是A 。
【考点】考查盖斯定律的应用的知识。
3. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q 1，等量的H 2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q 2，则Q 1与Q 2的关系为（ ） A ．Q 1>Q 2 B ．Q 1＝Q 2 C ．Q 1<Q 2 D ．无法确定【答案】C【解析】反应物相同，生成物状态不同，能量的变化是不一样的。
2014年—2023年高考化学化学反应的热效应真题汇编+答案
2014年—2023年高考化学化学反应的热效应真题汇编+答案（真题部分）1.(2023浙江1月选考,14,3分)标准状态下,气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知O2(g)和Cl2(g)的相对能量为0],下列说法不正确．．．的是()A.E6-E3=E5-E2B.可计算Cl—Cl键能为2(E2-E3) kJ·mol-1C.相同条件下,O3的平衡转化率:历程Ⅱ>历程ⅠD.历程Ⅰ、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的热化学方程式为:ClO(g)+O(g)O2(g)+Cl(g)ΔH=(E5-E4) kJ·mol-12.(2022湖南,12,4分)(双选)反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图所示:下列有关四种不同反应进程的说法正确的是()A.进程Ⅰ是放热反应B.平衡时P的产率:Ⅱ>ⅠC.生成P的速率:Ⅲ>ⅡD.进程Ⅳ中,Z没有催化作用3.(2022江苏,6,3分)周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛。
甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1),是常见燃料;Si、Ge是重要的半导体材料,硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和Si F62−);1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅—锗。
我国古代就掌握了青铜(铜—锡合金)的冶炼、加工技术,制造出许多精美的青铜器;Pb、PbO2是铅蓄电池的电极材料,不同铅化合物一般具有不同颜色,历史上曾广泛用作颜料。
下列化学反应表示正确的是()A.SiO2与HF溶液反应:SiO2+6HF2H++Si F62−+2H2OB.高温下H2还原GeS2:GeS2+H2Ge+2H2SC.铅蓄电池放电时的正极反应:Pb-2e-+S O42−PbSO4D.甲烷的燃烧:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=890.3 kJ·mol-14.(2022浙江6月选考,18,2分)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:可根据HO(g)+HO(g)H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。
有关反应热高考真题670
高考真题有关反应热（12年重庆）肼(H 2NNH 2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N ≡N 为942、O=O 为500、N-N 为154，则断裂1molN-H 键所需的能量（KJ ）是( B )A.194B.391C.516.D.658（13年重庆）已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ ∙mol—1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ ∙mol —1 P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ ∙mol —1，PCl 3中P －Cl 键 的键能为1.2c kJ ∙mol —1。
下列叙述正确的是（ C ）A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)+ PCl 3(g)＝4PCl 5(g)的反应热△HC ．Cl －Cl 键的键能为(b －a+5.6c)/4 kJ ∙mol —1D ．P －P 键的键能为(5a －3b+12c)/8 kJ ∙mol —1（14年重庆）已知C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －1 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝－220kJ ·mol －1 H －H 、O ＝O 和O －H 键的键能分别为436、496和462kJ ·mol －1,则a 为( D )A ．－332B ．－118C ．＋350D ．＋130（14年全国I ）化合物AX 3和单质X 2在一定条件下反应可生成化合物AX 5。
回答下列问题：（1）已知AX 3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX 5的熔点为167 ℃。
室温时AX 3与气体X 2反应生成lmol AX 5，放出热量123.8 kJ 。
该反应的热化学方程式为 。
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)
高中化学《化学反应热的计算》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，△H 1＞△H 2 的是 （ ）A ．2H 2O(g)=2H 2(g)＋O 2(g)△H 1 2H 2O(l)=2H 2(g)＋O 2(g) △H 2B ．S(g)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 1 S(s)＋O 2(g)=SO 2(g)△H 2C ．2C(s)＋O 2(g)=2CO(g)△H 1 2C(s)＋2O 2(g)=2CO 2 (g)△H 2D ．H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)△H 1 2HCl(g)=H 2(g)＋Cl 2(g)△H 22．已知：断裂1molN N ≡键需吸收945.6kJ 能量，形成1molH N -键可放出391kJ 能量。
若()21molN g 和()23molH g 完全反应生成()3NH g 可放出92.4kJ 能量，则断裂1molH H -键需吸收的能量为（ ）A ．45kJB ．436kJC ．466.8kJD ．497.6kJ3．已知：碳的燃烧热ΔH 1=akJ ·mol －1；S(s)+2K(s)＝K 2S(s)ΔH 2=bkJ ·mol －12K(s)+N 2(g)+3O 2(g)＝2KNO 3(s)；ΔH 3=ckJ ·mol －1黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO 3(s)+3C(s)＝K 2S(s)+N 2(g)+3CO 2(g)ΔH=xkJ ·mol －1。
则x 为（ ）A ．3a+b －cB ．c+3a －bC ．a+b －cD ．c+a －b 4．已知N N ≡键的键能是1945kJ mol ﹒-，H H -键的键能是1436kJ mol N H ﹒，--键的键能是1391kJ mol ﹒-，则()()()223N g 3H g 2NH g +=的H ∆为（ ）A ．-93 kJ/molB ．-208 kJ/molC ．+93 kJ/molD ．+208 kJ/mol5．已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O 2(g) → CO 2(g)-395.2 kJ下列说法中正确的是（ ）A ．石墨燃烧得到的CO 2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO 2分子能量B ．相同条件下，石墨比金刚石稳定C ．等质量的石墨储存的能量大于金刚石D ．石墨转化为金刚石是一个放热过程6．已知完全燃烧7.80g 乙炔气体生成 二氧化碳气体和液态水时，释放389.9kJ 的热。
高考化学知识点复习《反应热计算——键能》十年真题汇总含答案
高考化学知识点复习《反应热计算——键能》十年真题汇总含答案1．【2022年6月浙江卷】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：可根据22计算出22中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅。
下列说法不正．．确．的是 A ．2H 的键能为-1436kJ mol ⋅B ．2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍C ．解离氧氧单键所需能量：22HOO<H OD ．-1222H O(g)+O(g)=H O (g)ΔH=-143kJ mol ⋅ 【答案】C【解析】A ．根据表格中的数据可知，2H 的键能为218×2=436-1kJ mol ⋅，A 正确；B ．由表格中的数据可知2O 的键能为：249×2=498-1kJ mol ⋅，由题中信息可知22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，则2O 的键能大于22H O 中氧氧单键的键能的两倍，B 正确；C ．由表格中的数据可知HOO=HO+O ，解离其中氧氧单键需要的能量为249+39-10=278-1kJ mol ⋅，22H O 中氧氧单键的键能为-1214kJ mol ⋅，C 错误；D ．由表中的数据可知222H O(g)+O(g)=H O (g)的-1ΔH=-136-249-(-242)=-143kJ mol ⋅，D 正确；故选C 。
2．（2021.1·浙江真题）已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则2O(g)=O 2A ．428 kJ·mol -1 B ．-428 kJ·mol -1 C ．498 kJ·mol -1 D ．-498 kJ·mol -1【答案】D【解析】根据ΔH =反应物的键能总和-生成物的键能总和计算。
反应的ΔH =2(H -H)+(O -O)-4(H -O)；-482kJ/mol=2×436kJ/mol+(O -O)-4×463kJ/mol ，解得O -O 键的键能为498kJ/mol ，2个氧原子结合生成氧气的过程需要释放能量，因此2O(g)=O 2(g)的ΔH =-498kJ/mol 。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1. （16分）用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO 4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO 2(g) △H 1=－47.3kJ/mol ②CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO 2(g)+ SO 2(g) △H 2=+210.5kJ/mol ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO 2(g) △H 3=-86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO 4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO 2(g)+SO 2(g)的△H= （用△H 1△H 2△H 3表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18.结合各反应的△H ，归纳lgK ～T 曲线变化规律：a ） b)（3）向盛有CaSO 4的真空恒容容器中充入CO ，反应①于900 ºC 达到平衡，c 平衡（CO ）=8.0×10-5mol·L -1，计算CO 的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO 2，可在初始燃料中适量加入 。
（5）以反应①中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO 4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO 2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。
【答案】（1）4△H 1+△H 2+2△H 3；（2）a ）、放热反应的lgK 随温度升高而下降； b ）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK 受温度影响越大； （3）99% （4）CO 2 （5）CaS+2O 2CaSO 4，【解析】（1）根据盖斯定律可得2 CaSO 4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO 2(g)+SO 2(g)的△H=①×4+②+③×2=4△H 1+△H 2+2△H 3；（2）由图像及反应的△H 可知，a ）、反应①③是放热反应，随温度升高，lgK 降低；反应②是吸热反应，随温度升高，lgK 增大；b ）、从图像上看出反应②、③的曲线较陡，说明放出或吸收热量越大的反应，其lgK 受温度影响越大； （3）由图可知，反应①于900 ºC 的lgK=2，则K=100， c 平衡（CO ）=8.0×10-5mol·L -1，平衡时c平衡（CO 2）=100×8.0×10-5mol·L -1=8.0×10-3mol·L -1，根据反应1/4CaSO 4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO 2(g)可知，消耗CO 的浓度是8.0×10-3mol·L -1，则开始时c （CO ）=8.0×10-5mol·L -1+8.0×10-3mol·L -1=8.08×10-3mol·L -1，所以CO 的转化率为8.0×10-3mol·L -1/8.08×10-3mol·L -1×100%=99%，；（4）根据方程式可知，二氧化碳中含有气体杂质SO 2，可在CO 中加入适量的CO 2，抑制二氧化硫的产生；（5）CaS 转化为CaSO 4，从元素守恒的角度分析，CaS 与氧气发生化合反应，原子的利用率100%，生成CaSO4，化学方程式为CaS+2O2CaSO4，CO2与对二甲苯发生反应，所得产物中含有羧基，因为苯环的氢原子只有1种，所以产物的结构简式只有1种为。
高三化学化学反应热的计算试题
高三化学化学反应热的计算试题1.红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。
已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。
下列说法正确的是A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成B．反应2P(s)＋5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热ΔH＝－798 kJ/molC．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl2(g)===2PCl3(g)ΔH＝－306 kJ/molD．其他条件不变，对于2PCl5(g)===2P(s)＋5Cl2(g)ΔH反应，增大压强，PCl5的转化率减小，ΔH减小【答案】B【解析】由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)＋Cl2(g)===PCl5(g)ΔH＝－399 kJ/mol，A项错误，B项正确；图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据，C项错误；热化学方程式不变，ΔH不变，D项错误。
2.在298 K、1.01×105Pa下，将22 g CO2通入1 mol·L－1NaOH溶液750 mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。
已知该条件下，1 mol CO2通入2 mol·L－1NaOH溶液1 L中充分反应放出y kJ的热量。
则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是（）A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝(4x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq) ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．2CO2(g)＋2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq) ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1【答案】CD【解析】根据碳元素和钠元素守恒，第一种情况反应的方程式为2CO2＋3NaOH=Na2CO3＋NaHCO3＋H2O，可得热化学方程式①：2CO2(g)＋3NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋NaHCO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－4x kJ·mol－1；同理得第二种情况的热化学方程式②：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝－y kJ·mol－1。
2018、2017高考反应热的计算真题汇编
2017、2016年高考卷反应热的计算真题（word高清版含答案）1.（2017全国新课标I卷28题）28.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
2.（2017全国新课标II卷27题）27.（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g) ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)= C4H8(g)+H2O(g) ΔH2=−119 kJ·mol−1③H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH3=−242kJ·mol−1反应①的ΔH1为________kJ·mol−1。
3.（2017全国新课标III卷7题）7. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5 μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.（2017全国新课标III卷28题）28.（3）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1H2(g)+12O2(g)=H2O(l) ΔH22As(s)+52O2(g) =As2O5(s) ΔH3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
5.（2017天津卷7题）7. （3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O 的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为___ _____ __。
高考化学专题复习：化学反应热的计算
高考化学专题复习：化学反应热的计算一、单选题1．已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：则22O(g)O (g)QkJ →+的Q 为( ) A ．428B ．-428C ．498D ．-4982．已知：①2221CO(g)+H O(g)=CO (g)+H (g)ΔH ；②4222CH (g)+H O(g)=CO(g)+3H (g)ΔH ；下列推断正确的是( )A ．若CO 的燃烧热为3ΔH ，则2H 的燃烧热为31ΔH -ΔHB ．反应422CH (g)CO (g)=2CO(g)2H (g)++的21ΔH=ΔH -ΔHC ．若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则2ΔH <0D ．若等物质的量的CO 和2H 完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则1ΔH >03．已知：-122H (g)+F(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ mol ，下列说法正确的是( ) A ．相同条件下，1mol 氢气与1mol 氟气的能量总和高于2mol 氟化氢气体的能量 B ．1mol 氢气与1mol 氟气反应生成2mol 液态氟化氢放出的热量小于270kJ C ．常温常压下44.8L 氟化氢气体分解成22.4L 氢气和22.4L 氟气吸收270kJ 热量 D ．2mol H F -键的键能比1mol H H -键和1mol F F -键的键能之和小于270kJ 4．下图是反应CO(g)+2H 2(g)=CH 3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。
下列相关说法正确的是（）A．该反应是吸热反应B．催化剂能改变反应的焓变(反应热)C．该反应的反应热△H=-510kJ·mol-1D．曲线b表示使用催化剂后的能量变化5．已知断裂1molH2(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收496kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH-O键能放出463kJ的能量。
高考反应热试题
高考反应热试题题前必清：1．熟记反应热ΔH的基本计算公式ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量ΔH＝反应物的总键能之和－生成物的总键能之和2．规避两个易失分点(1)旧化学键的断裂和新化学键的形成是同时进行的,缺少任一个过程都不是化学变化。
(2)计算物质中键的个数时，不能忽略物质的结构，如1 mol晶体硅中含2 mol Si—Si键。
1 mol SiO2中含4 mol Si—O键,还有P4等。
3．书写热化学方程式注意(1)注明反应条件：反应热与测定条件(温度、压强等)有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的，可不注明。
(2)注明物质状态：常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
同种物质能量是：S＜l＜g(3)注意符号单位：ΔH应包括“＋”或“－”、数字和单位(kJ·mol－1)。
(4)注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；②能量守恒。
(ΔH与化学计量数相对应)(5)区别于普通方程式：一般不注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等。
(6)注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
（7）燃烧热是指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ·mol－1表示。
中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1_mol液态H2O时的反应热叫中和热。
４.要熟练掌握盖斯定律的计算方法。
习题巩固：3031一、选择题1. 下列各组热化学方程式程中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C （s ）+O 2（g ） CO 2（g ）；△H 1 C （s ）+21O 2（g ） CO （g ）；△H 2②S （s ）+O 2（g ） SO 2（g ）；△H 3 S （g ）+O 2（g ） SO 2（g ）；△H 4 ③H 2（s ）+21O 2（g ） H 2O （l ）；△H 5 2H 2（g ）+O 2（g ） 2H 2O （l ）；△H 6④CaCO 3（s ） CaO （s ）+CO 2（g ）;△H 7 CaO （s ）+H 2O （l ） Ca(OH)2（s ）;△H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③2．(07,江苏)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是（ ） ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H= + 49．0 kJ ·mol －1②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H=－192．9 kJ ·mol－1 下列说法正确的是A ．CH 3OH 的燃烧热为192．9 kJ ·mol －1B ．反应①中的能量变化如右图所示C ．CH 3OH 转变成H 2的过程一定要吸收能量D ．根据②推知反应： CH 3OH(l)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)的△H>－192．9kJ ·mol －13.（07，云）已知：①1 mol H 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1 mol Cl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1 mol HCl 分子时释放431kJ 的能量下列叙述正确的是（ ）A ．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g)＋Cl 2(g)＝2HCl(g)32B ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝183kJ/molC ．氢气和氯气反应生成2 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝－183kJ/molD ．氢气和氯气反应生成1 mol 氯化氢气体，反应的△H ＝－183kJ/mol4．白磷与氧可发生如下反应：P 4+5O 2=P 4O 10。
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高考反应热的计算真题汇编Final revision on November 26, 20202017、2016年高考卷反应热的计算真题（word高清版含答案）1.（2017全国新课标I卷28题）28.（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算，可知系统（Ⅰ）和系统（Ⅱ）制氢的热化学方程式分别为________________、______________，制得等量H2所需能量较少的是_____________。
2.（2017全国新课标II卷27题）27.（1）正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②C4H10(g)+12O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=?119kJ·mol1③H2(g)+12O2(g)=H2O(g)ΔH3=?242kJ·mol1反应①的ΔH1为________kJ·mol1。
3.（2017全国新课标III卷7题）7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料4.（2017全国新课标III卷28题）28.（3）已知：As(s)+32H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1H 2(g)+12O2(g)=H2O(l)ΔH22As(s)+52O2(g)=As2O5(s)ΔH3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。
5.（2017天津卷7题）7.（3）0.1molCl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·x H2O的液态化合物，放热4.28kJ，该反应的热化学方程式为__________。
6.（2017北京卷26题）26.（1）氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应，加碳生成CO和CO2可使反应得以进行。
已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ΔH1=+175.4kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2=-220.9kJ·mol-1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4(g)和CO(g)的热化学方程式：_________________。
②氯化过程中CO和CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成CO反应的ΔH_____0（填“＞”“＜”或“=”），判断依据：_______________。
7.（2017江苏卷单科8题）8．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确．．．的是①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJ·mol-1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=c kJ·mol-1④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJ·mol-1A.反应①、②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)12CH3OCH3(g)+12H2O(l)的ΔH=2dkJ·mol-1D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol-18.（2017海南卷单科14题）14.(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g)Na2CO3(s)+H2O(g)ΔH1=?127.4kJ·mol1②NaOH(s)+CO2(g)NaHCO3(s)ΔH1=?131.5kJ·mol1反应2Na2CO3(s)Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol19.（2017浙江卷单科19题）19.已知断裂1molH2(g)中的H－H键需要吸收436.4kJ的能量，断裂1molO2(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H2O(g)中的1molH－O键能放出462.8kJ的能量。
下列说法正确的是A．断裂1molH2O中的化学键需要吸收925.6kJ的能量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝480.4kJ·molˉ1C．2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝+471.6kJ·molˉ1D．H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝240.2kJ·molˉ110.（2017浙江卷单科30题）．【加试题】30.以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝。
电解铝时阳极产生的CO2可通过二氧化碳甲烷化再利用。
请回答：(1)已知：2Al2O3(s)===4Al(g)＋3O2(g) ΔH1＝+3351kJ·molˉ12C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2＝221kJ·molˉ12Al(g)＋N2(g)===2AlN(s) ΔH3＝318kJ·molˉ1碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________，11.（2016全国新课标II卷26题）26.（3）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
回答下列问题：（1）联氨分子的电子式为_______，其中氮的化合价为_________。
（2）实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)ΔH3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH4=1048.9?kJ·mol-1?上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_______，12.（2016全国新课标III卷27题）27.（4）如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是_______。
②已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)=SO32(aq)+H2O(l)ΔH1ClO(aq)+SO32(aq)=SO42(aq)+Cl(aq)ΔH2CaSO4(s)=Ca2+(aq)+SO42(aq)ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)=CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的ΔH=_____。
13.（(2016年天津卷7题)7．下表为元素周期表的一部分。
回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b.在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。
14.（2016四川卷11题）11．（5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa时：CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l)ΔH=271kJ/mol5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l)ΔH=937kJ/mol则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
15.（2016年浙江卷28题）28．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=53.7kJ·mol-1?ICO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2?II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：T(K)催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1碳氮YX硫Z②H 2O(l)H 2O(g)ΔH 3=+44.0kJ·mol -1 请回答（不考虑温度对ΔH 的影响）：(1)反应I 的逆反应平衡常数表达式K =；反应II 的ΔH 2=kJ·mol -1。
16.（2016年江苏卷8题）8．通过以下反应均可获取H 2．下列有关说法正确的是（ ）①太阳光催化分解水制氢：2H 2O(l )═2H 2(g)+O 2(g)ΔH 1=571.6kJ?mol -1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H 2O(g)═CO(g)+H 2(g)ΔH 2=131.3kJ?mol -1 ③甲烷与水反应制氢：CH 4(g)+H 2O(g)═CO(g)+3H 2(g)ΔH 3=206.1kJ?mol -1． A.反应①中电能转化为化学能 B.反应②为放热反应C.反应③使用催化剂，ΔH 3减小D.反应CH 4(g)═C (s)+2?H 2(g)的ΔH =74.8kJ?mol -1 17.（2016年上海卷10题）10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子。
关于此反应说法错误的是A ．一定属于吸热反应?B ．一定属于可逆反应C ．一定属于氧化还原反应?D ．一定属于分解反应 答案1．（2）H 2O(l)=H 2(g)+21O 2(g)ΔH =+286kJ/molH 2S(g)=H 2(g)+S(s)ΔH =+20kJ/mol系统（II ）2.（1）+1233.C4.（3）2ΔH 1-3ΔH 2-ΔH 35.（3）2Cl 2(g)+TiO 2(s)+2C(s)===TiCl 4(l)+2CO(g)ΔH =85.6kJ·mol 16.（1）①TiO 2(s)+2Cl 2(g)+2C(s)=TiCl 4(g)+2CO(g)△H =-45.5kJ/mol②>随温度升高，CO 含量增大，说明生成CO 的反应是吸热反应 7.C 8.+135.6 9.B10.(1)Al 2O 3(s)+3C(s)+N 2(g)=2AlN(s)+3CO(g)ΔH =+1026kJ·mol 111．(1)联氨电子式为，根据化合价代数和为零，其中氮的化合价为-2价；充分反应反应前 反应后(2)根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。