高一化学下学期期末复习提纲+经典例题

高一下学期化学期末复习提纲

蜗醉牛出品

➢元素周期表、周期律

考点汇总：

元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程

1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：W>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误

．．的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

3．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能

．．用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

4．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有

A．2种B．3种C．4种D．5种

5．下列过程中化学键未被破坏的是（）

①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热

分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水

A．①⑥Ｂ．①④⑥⑧Ｃ．①③⑥Ｄ．②③⑤⑦

6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。在

a g H m X中所含质子的物质的量是( )

A .

a

A＋m

(A－N＋m) mol B.

a

A(A－N) mol

C.

a

A＋m

(A－N) mol D.

a

A(A－N＋m) mol

7．含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4B．H-C≡C-H C．CO2D．BF3

8．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。

(1)写出A元素的名称：________，C2粒子的符号：________。

(2)画出E离子的结构示意图：________，写出E的氢化物的分子式：________。

(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：

________________________________________________________________________。(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是__________。

答案：8．(1)氟21H

(2)H2O、H2O2

(3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2

(4)共价键

5．【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

根据判断出的元素回答问题：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。

（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。

（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。

（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。

②写出m点反应的离子方程式____________。

③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。

参考答案：5．（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4

（3）（或）

（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1

（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)

②NH 4+ + OH -＝NH 3·H 2O ③0.022

➢ 热化学

考点汇总：

热化学方程式的书写、燃烧热（1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物）、中和热（稀溶液，生成1mol 水）、利用盖斯定律或键能计算焓变

1． 下列各说法正确的是

A ．对于2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H=-QkJ/mol (Q ＞0),若向一密闭容器中加入1molSO 2和0.5molO 2充分反应后，放出的热量为0.5QkJ

B ．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示

C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D ．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-

2．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H 2S(g)＋32

O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32

S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12

O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4

则ΔH 4的正确表达式为 ( )

A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)

B ．ΔH 4＝23

(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32

(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 3．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa 下，8g 的甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态水时放出176kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。

已知：H 2 (g) + Cl 2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/mol

E(H—H) = 436kJ/mol ；E(Cl—Cl) = 243kJ/mol

则E(H—Cl) =_____________