高一化学下学期期末复习提纲+经典例题
高一化学下学期必修2期末复习纲要
高一化学下学期必修2期末复习纲要高一化学下学期必修2期末复习纲要高一化学下学期必修2期末复习纲要专题1微观结构与物质的多样性一、原子核外电子的排布1、原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)的含义元素、核素、同位素、质量数元素：具有相同质子数的同一类原子的总称核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。
一种原子即为一种核素。
原子结构示意图2、原子核外电子排布规律的初步学问（1）核外电子是分层排布的：K、L、M、N（2）能量最低原理：总是尽可能先排布在能量低的电子层里2（3）各层最多容纳的电子数目是2n（4）最外层电子数目不超过8个，次外层不超过18个背：1～20号元素，娴熟书写原子的结构示意图。
规则是：按K、L、M、N的顺序由低到高，能近则近，不近则退。
3、原子结构和元素性质的关系例：1、同一原子的各个电子层中，能量最低的是层。
2、美国科学家得到一种质子数为112，质量数为256的新元素，则该元素的核外电子数为，其原子序数为，中子数为。
二、元素周期律要求能以第3周期元素为例，简要说明同周期元素性质递变规律；能以IA、VIIA族元素为例，简要说明同主族元素性质递变规律；能说出1～18号元素及金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质的递变规律。
1、元素周期律：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
（1）最外层电子排布呈周期性变化（2）半径呈周期性变化半径打算因素：①电子层数②核电荷数③核外电子数（3）元素主要化合价呈周期性变化①O、F无正价，金属无负价②最高正化合价：＋１→＋７最低负化合价：－４→－１→0③最高正化合价＝最外层电子数＝主族序数④∣最低负化合价∣＝8-最高正化合价（4）元素性质呈周期性变化：P9图1-6背：1、推断元素金属性强弱的方法（失电子能力）（1）单质跟水或酸反应置换出氢越简单（2）最高价氧化物的水化物的碱性越强（3）单质的还原性越强（4）相应离子的氧化性越弱，则元素金属性越强2、推断元素非金属性强弱的方法（得电子能力）高一化学下学期必修2期末复习纲要（1）单质与氢气生成气态氢化物越简单（2）气态氢化物的稳定性越稳定（3）最高价氧化物的水化物的酸性越强（4）单质的还原性越强（5）相应离子的还原性越弱则元素非金属性越强3、氢化物和最高价氧化物的化学式①．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多②．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色渐渐加深；（２）密度渐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高③．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2＋H2＝2HX 卤素单质与H2的猛烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱④．卤素单质间的置换－－2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2氧化性：Cl2______Br2；还原性：Cl_____Br－－2NaI+Cl2＝2NaCl+I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl_____I－－2NaI+Br2＝2NaBr+I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br______I结论：单质的氧化性：依次减弱,对于阴离子的还原性：依次增加三、元素周期表及其应用1、周期序数=电子层数主族的族序数=最外层电子数周期：7个（共七个横行）第1、2、3周期为短周期周期表族：7个主族：ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA，7个副族，1个第Ⅷ族（3个纵行），1个零族（稀有气体）2、元素周期表的应用P9了解元素周期表在科学研究和生产实践中的广泛应用。
高一化学必修二期末提纲
高一化学必修二期末提纲高中化学分数虽然不高，但是作为高考科目之一，学不好化学也是很拉分的。
高中化学虽然没有物理难，但是学问点和方程式也特殊多，以下是我给大家整理的（高一化学）必修二期末提纲，盼望对大家有所关心，欢迎阅读!高一化学必修二期末提纲甲烷烃—碳氢化合物：仅有碳和氢两种元素组成(甲烷是分子组成最简洁的烃)1、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色②取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四周体结构)4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体乙烯1、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工进展水平的标志之一)2、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水3、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共平面，键角为120°4、化学性质：(1)氧化反应：C2H4+3O2=2CO2+2H2O(火焰光明并伴有黑烟)可以使酸性KMnO4溶液褪色，说明乙烯能被KMnO4氧化，化学性质比烷烃活泼。
(2)加成反应：乙烯可以使溴水褪色，利用此反应除乙烯乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。
CH2=CH2+H2→CH3CH3CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应：苯1、物理性质：无色有特别气味的液体，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有机溶剂，本身也是良好的有机溶剂。
高一化学期末考试复习提纲
高一化学期末考试复习提纲一、化学实验基本方法1、化学实验安全遵守实验室规则。
了解安全措施，如：防爆炸（点燃可燃性气体前要验纯）、防失火（易燃物要远离火源）、防中毒（有毒气体的实验要在通风橱中进行）等。
掌握正确的操作方法，如：固体药品的取用、液体药品的取用、给物质加热等。
2、混合物的分离和提纯过滤：用于分离不溶性固体和液体。
蒸发：用于分离可溶性固体和液体。
蒸馏：用于分离沸点不同的液体混合物。
萃取和分液：用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。
3、离子的检验氯离子（Cl⁻）：用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀。
硫酸根离子（SO₄²⁻）：先加盐酸酸化，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。
铵根离子（NH₄⁺）：与碱共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
二、化学计量在实验中的应用1、物质的量定义：表示含有一定数目粒子的集合体。
单位：摩尔（mol）。
阿伏加德罗常数（Nₐ）：约为 602×10²³ mol⁻¹。
2、摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g/mol。
数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
3、气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积约为 224L/mol。
4、物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
单位：mol/L。
5、有关物质的量的计算基本公式：n ＝ m/M 、n ＝ V/Vm 、n ＝N/Nₐ 、c ＝ n/V 。
三、物质的分类1、简单分类法及其应用交叉分类法。
树状分类法。
2、分散系及其分类分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。
分散质：被分散的物质。
分散剂：容纳分散质的物质。
分类：溶液、胶体、浊液。
3、胶体本质特征：分散质粒子直径在 1~100nm 之间。
丁达尔效应：鉴别胶体和溶液的方法。
高一化学期末复习提纲(学生用)
小苏打与少量澄清石灰水：
2．铝及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
离子方程式
①
铝与氧气
②
铝溶于盐酸
铝和氯气化合
③
铝溶于强碱
④
氧化铝溶于盐酸
⑤
氧化铝溶于强碱
⑥
Al(OH)3溶于盐酸
⑦
Al(OH)3溶于强碱
⑧
Al3+转化为沉淀
加氨水
少量NaOH
⑨
AlO2—转化为沉淀
通CO2
少量HCl
SiO2的用途：
Na2SiO3的用途：
5．氯及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
离子方程式
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
⑾
6．硫及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
1
2
3
4
5
6
7
8
7．氮及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
1
2
3
4
5
6
7
8
9
⑩
11
Fe(OH)2被氧化
12
氢氧化亚铁隔绝空气加热
13
氢氧化铁受热分解
14
氢氧化亚铁溶于盐酸
15
氢氧化铁溶于盐酸
16
Fe2+被氧化
17
Fe3+被还原
补充：
Fe→FeCl2:
Fe→FeCl3:
氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：
4．硅及其化合物
序号
性质及变化
化学方程式
高一化学期末考试复习提纲
高一化学期末考试复习提纲Document number：WTWYT-WYWY-BTGTT-YTTYU-2018GT高一化学考试说明第一章《从实验学化学》第一节化学实验基本方法1、知道一些基本的实验安全措施和意外事故的紧急处理方法，能识别一些化学品安全标识。
2、理解过滤和蒸发的原理，能够使用过滤和蒸发的方法分离对应的混合物。
3、结合具体实验现象，能说出蒸馏、萃取和分液的基本原理，能够通过模仿完成教材中的萃取和分液实验。
4、能够识别过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液过程中使用的仪器。
2-的反应原理和实验现象，并能独立进行有关操作。
5、能够说出检验SO4第二节化学计量在实验中的应用1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔（mol）是其计量单位；知道1mol任何粒子的粒子数约为×1023个，其质量在数值上等于该粒子的相对原子（或分子）质量；1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽）。
德罗常数（符号位NA2、通过对具体物质组成的分析，理清构成物质的微观粒子（包括原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子）之间的数量关系，实现计量单位从个数到摩尔的转变。
3、知道影响物质体积的三个因素是粒子数目、粒子大小和粒子间的距离；通过观察围观模型，理解三个因素对固体、液体和气体体积的意义；能够说出气体的体积与粒子的数目、温度、压强的定性关系。
4、能够说出气体摩尔体积的涵义，知道标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为mol，条件改变，气体摩尔体积数值将发生改变。
5、通过具体生活实例，知道表示溶液浓度的方法有多种，能够说出物质的量浓度的表示方法。
6、能够以熟悉的具体物质为例，进行质量、物质的量、粒子数、物质的量浓度之间的换算，领会上述各种量之间换算的关键是经过“物质的量”这一“桥梁”来实现的。
7、能够根据定义说出配制一定浓度溶液的基本原理和方法，能够在教师的指导下，根据精确度要求，选择所需仪器，独立完成配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有显热效用的溶液），并能根据原理进行误差分析。
高一化学下学期期末复习提纲+经典例题
高一下学期化学期末复习提纲蜗醉牛出品元素周期表、周期律考点汇总：元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是．．A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6用元素周期律解释的是3．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能．．A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO34．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列过程中化学键未被破坏的是（）①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水A．①⑥Ｂ．①④⑥⑧Ｃ．①③⑥Ｄ．②③⑤⑦6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
高一有机化学复习提纲以及试题
第三章有机化学知识点总结 有机化合物：含有碳元素的化合物。
常有氢和氧，还含有氮、磷、硫、卤素等元素。
【注意】（碳的氧化物、碳酸及其盐、碳的金属化合物是无机化合物）。
烃：只含有碳和氢两种元素的有机物，甲烷是最简单的烃。
2、物理性质：甲烷是一种没有颜色，没有气味的气体。
密度比空气小，极难溶于水。
（可以用排水法和向下排空气法收集甲烷）3、化学性质：通常情况下，甲烷比较稳定，与酸性高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
但在一定条件下，甲烷也会发生某些反应。
1）燃烧反应：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 。
（纯净的甲烷在空气中安静地燃烧，火焰呈淡蓝色）2）取代反应：（有机化合物分子里的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应） 甲烷与氯气的反应方程式 ①。
②。
③。
④。
★（条件：光照）五种产物（两种气体：一氯甲烷和氯化氢，其他三种均为液体）甲烷与氯气取代反应实验现象：气体颜色逐渐变浅，试管壁有油状液滴出现，同时试管上方有白雾生成，试管内液面逐渐降低。
二、烷烃：（烃分子中碳原子之间都以碳碳单键结合成链状，剩余价键均与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，这样的烃叫做饱和烃，也称为烷烃）。
分子通式为C n H 2n+21、烷烃的命名：烷烃碳原子数在十以内时，以甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸依次代表碳原子数，其后加“烷”字，碳原子数在十以上时，以“汉字数字”代表。
例如：十一烷。
2、烷烃的物理性质：常温下的状态（设碳原子数为n ），当n ≤4时为气态；随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点依次升高，烷烃的密度依次增大。
3.烷烃的化学性质：1、稳定性：与甲烷类似，通常情况下，不与强酸、强碱、高锰酸钾等强氧化剂反应。
2、可燃性：都能燃烧，反应通式为C n H 2n+2+213 n O 2nCO 2+(n+1)H 2O 。
3、在光照条件下能与氯气发生取代反应。
4、同系物和同分异构体1.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质互称同系物。
高一下学期期末考试化学复习提纲
①分子间作用力影响由分子构成的物质的熔沸点高低和溶解性。 ②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随相对分子质量增大而增大，熔沸 点也随之增大。 7、电子式和结构式
电子式：在元素符号周围用小点或小叉表示原子最外层电子数目的式子。 写电子式时，阴离子要用[ ]号，并在其右角上表明所带电性和电量；阳离子除铵根 离子外，一般就是其离子符号。电子式的书写包括：分子、原子、简单离子、某些复杂 离子（如 OH-、NH4+）、共价化合物、离子化合物及其形成过程，写物质电子式时一定 要首先判断是共价分子还是离子化合物
4
变 条件改变，化学平衡也随之改变 d、化学平衡状态判断⑴浓度恒定⑵速率相等（关键看物理量建立平衡前和平衡后是否始终 保持一致，若始终保持一致，即使这个物理量一定，也不能判断已经达到平衡，若不一致（有 矛盾），这个物理量一定时，可以判断已经达到平衡。哲学思想矛盾决定最终结果） 五、化学反应中的热量 1、放热反应和吸热反应（化学反应一定伴随着能量变化） 常见的放热反应：燃烧、酸碱中和、活泼金属与酸发生的置换反应和大多数化合反应。 常见的吸热反应：Ba（OH）2·8H2O 和 NH4Cl 的反应、灼热的碳和二氧化碳的反应、H2 或 CO 还原氧化铜和大多数分解反应。（要记熟） 2、放热反应和吸热反应的原因
3、化学性质（重点）
（1）氧化反应
不能使酸性高锰酸钾褪色
CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O 现象：产生淡蓝色火焰
然后将概念、异同点掌握清晰。重要）
概念
内涵
研究 对象
比较
相同
不同
实例
结构相似，在分子
高一化学期末复习提纲
高一化学期末复习提纲专题一 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学世界一、物质的分类及转化1．物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）请阅读课本P3 2．物质的转化（反应）类型四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应3．氧化还原反应：有电子转移的反应（有化合价变化的反应）实质：电子发生转移判断依据（特征）：元素化合价发生变化 4．氧化还原反应中电子转移的表示方法（1）双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c．失去电子的反应物是还原剂，得到电子的反应物是氧化剂d．被氧化得到的产物是氧化产物，被还原得到的产物是还原产物（2）.单线桥法（从失→得）还原剂氧化剂5．氧化还原反应和四种基本反应类型的关系氧化还原反应中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数6．离子反应（有离子参加的化学反应，一般在溶液中进行）7．离子方程式的书写：（1）写：根据反应事实正确书写化学方程式，注意质量守恒）（2）拆：（可简单认为强酸、强碱、可溶性盐拆；单质、氧化物、气体、弱电解质、难溶物保留化学式）（3）删：（4）查（遵循：电荷守恒、质量守恒）二、物质的量（要非常注意掌握几个基本量的计算）1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
5、N = n N A（N A表示阿伏加德罗常数）三、摩尔质量和气体摩尔体积1、摩尔质量：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号：M表示，常用单位为g·mol－12、数学表达式：四、物质的聚集状态1、物质的聚集状态：气态、液态和固态决定物质体积大小的因素：粒子数目、粒子大小和粒子间的距离2、气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
上海教材高一化学下学期末总复习
高一下学期化学期末复习要点一、硫、氮单质及化合物(一) 硫单质：黑火药的使用：S+2KNO3+3C K2S+3CO2↑+N2↑1.物理性质：硫是淡黄色晶体，脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。
2.化学性质：(1)氧化性〔〕：①加热硫粉和铁粉的混合物，燃烧生成黑色难溶固体：Fe+S FeS②将铜丝伸入硫蒸气中，燃烧生成黑色固体：2Cu+S Cu2S。
由上可得：硫和变价金属反响时，一般会生成低价金属硫化物。
特例：硫与汞反响：Hg+S HgS(黑色)(该反响可除地上散落的汞)。
由Fe、Cu与Cl2的反响，可得出氧化性的强弱顺序：Cl2＞S，所以硫是一种较不活泼的非金属元素。
③硫和炭在高温时、硫蒸气和氢气在加热时也可发生反响：(2)复原性〔〕：硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。
反响都是：S+O2SO2(二) 硫化氢：1.物理性质：无色、臭鸡蛋气味的气体，剧毒，密度比空气略大，能1∶2.6溶于水，得弱酸性的氢硫酸。
2.化学性质：H2S中S显－2价，是硫元素的最低价，因此发生氧化复原反响时，其化合价只能升高，表现复原性。
(1)H2S的燃烧：在空气中点燃H2S气，并在火焰上方罩一枯燥的干净小烧杯，可观察到燃烧发出淡蓝色火焰，小烧杯壁有水珠，且出现黄色固体，这是因为O2不充足；H2S假设在充足的O2中燃烧，会发出淡蓝色火焰，并产生有刺激性气味的气体。
化学方程式：2H2S＋O2(缺乏) 2S＋2H2O 2H2S＋3O2(充足) 2SO2＋2H2O(2)可被卤素单质氧化：H2S＋*2→S↓＋2H* 〔*2—指Cl2、Br2、I2〕如：H2S＋I2→2HI＋S↓(3)将分别盛有H2S和SO2气体的两集气瓶口对口并抽去玻璃片使之混合，可观察到瓶壁上有淡黄色固体生成。
此反响电子转移的方向和数目表示为：，其中氧化剂是SO2，复原剂是H2S，氧化产物、复原产物都是S，氧化产物、复原产物物质的量之比为2:1。
高一下学期期末考试化学复习提纲
高一下学期期末考试化学复习提纲期末考试化学复习提纲(背诵版)一、元素周期表、元素周期律1、1-18号元素（请按下图表示记忆）H HeLi Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 2、元素周期表结构（元素周期表大概框架、稀有气体原子序数，每一周期包含的元素种类要记）3、元素在周期表中位置周期数=电子层数主族序数=最外层电子数=最高正化合价4、元素周期律从左到右---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐减小----得电子能力（不是得电子数目）逐渐增强（失电子能力逐渐减弱）-----非金属性逐渐增强（金属性逐渐减弱）从上到下---原子序数逐渐增加---原子半径逐渐增大----失电子能力（不是失电子数目）逐渐增强（得电子能力逐渐减弱）-----金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）故非金属性最强的是F 金属性最强的Cs金属性、非金属性判断标准（重要，记牢）单质与氢气化合越容易如：F2>Cl2>Br2>I2如稳定性：HF>HCl>HBr>HI最高价氧化物对应的水化物酸性越强如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li最高元素周周期（7个横行）短周期（1、2、3周期）长周期（4、5、6、7不完全周期（7周（18个纵行，16个主族（7个）（ⅠA-ⅦA）副族（7个）（ⅠB-ⅦB）Ⅷ族2价氧化物对应水化物碱性越强如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)35、判断微粒半径大小（原子半径、离子半径比较都适用）的总原则是首先画出结构示意图，然后：（1）电子层数不同时，看电子层数，层数越多，半径越大；（2）电子层数相同时，看核电荷数，核电荷数越多，半径越小；（3）电子层数和核电荷数均相同时，看电子数，电子数越多，半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）二、微粒之间的相互作用1、化学键定义：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用化学键：共价键和离子键2、共价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键3、离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用(静电作用，包括静电引力和斥力)如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素或带电原子团之间形成离子键如NaCl MgO 等中存在离子键NH4Cl NaOH NaNO3中既有离子键也有共价键4、共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物（共价化合物中不能有离子键）。
上海高一化学(下)复习大纲
高一化学（下）复习资料第五章Fe+S加热→FeS硫化亚铁 2Cu+S加热→Cu2S硫化亚铜 Hg+S→HgS硫化汞H2S：无色有臭鸡蛋气味的气体氢硫酸久置浑浊: 2H2S + O2→2S↓ + 2H2OH2S制备：FeS + H2SO4→FeSO4 + H2S↑ H2S + CuSO4→CuS↓(黑色) + H2SO4检验SO2中CO2：先通溴水或酸性高锰酸钾再通石灰水SO2检验：品红褪色，再加热2H2S+SO2→3S↓+2H2O SO2+X2+2H2O→H2SO4+2HX (X:Cl,Br,I)漂白失效SO2制备：Na2SO3 + H2SO4→Na2SO4 + H2O + SO2↑浓硫酸制盐酸利用：高沸点，难挥发性浓硫酸的特性：脱水性：（有机物）反应生成水(黑面包实验:脱水性和强氧化性)吸水性：吸收现成水（干燥气体除了NH3，H2S，HBr，HI）强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)加热→CuSO4 + SO2↑+ 2H2O(一半酸性一半强氧化性)C + 2H2SO4(浓)加热→CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O(强氧化性)常温下，浓硫酸使铁、铝钝化 SO42-的检验：先加HCl再加BaCl2重晶石BaSO4 (生)石膏 CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O 胆矾CuSO4·5H2O皓矾ZnSO4·7H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O湿润的石蕊试纸遇SO2变红，遇Cl2先红后白，遇浓硫酸先红后黑。
工业制硫酸：制SO2：沸腾炉：4FeS2+11O2高温→2Fe2O3+8SO2制SO3：接触室：2SO2 +O2 (催化剂加热) 2SO3制H2SO4：吸收塔：SO3 +H2O → H2SO4【例1】有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如图所示的装置进行实验。
通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
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高一下学期化学期末复习提纲蜗醉牛出品➢元素周期表、周期律考点汇总：元素周期表（结构、族、周期）、元素周期律（微粒半径、主要化合价、元素金属性、元素非金属性周期性变化）、“位—构—性”关系；元素推断；质子数、中子数、质量数；元素、核素、同位素；离子化合物、共价化合物，离子键、极性共价键、非极性共价键、氢键（N、O、F的氢化物）；电子式、结构式、用电子式表示化合物的形成过程1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是A．单质的沸点：W>XB．阴离子的还原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中2．【2015新课标Ⅱ卷理综化学】原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、63．【2015北京理综化学】下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO34．【2015上海化学】将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A．2种B．3种C．4种D．5种5．下列过程中化学键未被破坏的是（）①碘升华②Br2与H2生成HBr ③O2气体溶于水④NaCl固体溶于水⑤加热分解NH4Cl ⑥干冰汽化⑦水通电分解⑧HCl溶于水A．①⑥Ｂ．①④⑥⑧Ｃ．①③⑥Ｄ．②③⑤⑦6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。
在a g H m X中所含质子的物质的量是( )A .aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) molC.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol7．含有共价键且分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是( ) A．CH4B．H-C≡C-H C．CO2D．BF38．有A、B、C、D、E五种元素，它们可能是原子或离子，且为短周期元素，A与B可形成BA型化合物，且A元素是非金属性最强的元素。
金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8个；C元素有三种同位素C1、C2、C3，自然界里含量最多的是C1，C3原子的质量数是C1的3倍，C2原子的质量数是C1的2倍。
D的气态氢化物水溶液显碱性，而其最高价氧化物的水化物为强酸。
E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4个，E离子的核外电子数比质子数多2个。
(1)写出A元素的名称：________，C2粒子的符号：________。
(2)画出E离子的结构示意图：________，写出E的氢化物的分子式：________。
(3)写出B的单质与E的单质化合的化学方程式：________________________________________________________________________。
(4)A与C形成的化合物中所含化学键的类型是__________。
答案：8．(1)氟21H(2)H2O、H2O2(3)4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2(4)共价键5．【2015天津理综化学】(14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mol e的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2，向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的离子方程式____________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_______mol。
参考答案：5．（1）第三周期ⅢA族（2）r(O2-)＞r(Na+)、HClO4＞H2SO4（3）（或）（4）2Na(s)+O2(g) ＝Na2O2(s) △H=-511kJ·mol-1（5）①c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)②NH 4+ + OH -＝NH 3·H 2O ③0.022➢ 热化学考点汇总：热化学方程式的书写、燃烧热（1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物）、中和热（稀溶液，生成1mol 水）、利用盖斯定律或键能计算焓变1． 下列各说法正确的是A ．对于2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) △H=-QkJ/mol (Q ＞0),若向一密闭容器中加入1molSO 2和0.5molO 2充分反应后，放出的热量为0.5QkJB ．热化学方程式中的化学计量数表示相应物质的物质的量，不能用分数表示C ．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D ．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO 3=Na ++H ++CO 32-2．在1 200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H 2S(g)＋32O 2(g)===SO 2(g)＋H 2O(g) ΔH 1 2H 2S(g)＋SO 2(g)===32S 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 2 H 2S(g)＋12O 2(g)===S(g)＋H 2O(g) ΔH 3 2S(g)===S 2(g) ΔH 4则ΔH 4的正确表达式为 ( )A ．ΔH 4＝23(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3)B ．ΔH 4＝23(3ΔH 3－ΔH 1－ΔH 2) C ．ΔH 4＝32(ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3) D ．ΔH 4＝32(ΔH 1－ΔH 2－3ΔH 3) 3．到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。
（1）在25℃、101kPa 下，8g 的甲醇（CH 3OH ）完全燃烧生成CO 2和液态水时放出176kJ 的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）化学反应中放出的热能(焓变，△H)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H 2 (g) + Cl 2 (g) ＝ 2HCl (g) △H=－185kJ/molE(H—H) = 436kJ/mol ；E(Cl—Cl) = 243kJ/mol则E(H—Cl) =_____________（3）已知某反应A(g)＋B(g) C (g)＋D(g)，过程中的能量变化如图所示。
则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，若在反应体系中加入催化剂使正逆反应速率增大，则ΔH的变化是：______________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）已知下列热化学方程式Fe2O3(s)＋3CO(g) =2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25 kJ·mol－1①3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47 kJ·mol－1②Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19 kJ·mol－1③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式_____________。
3.【答案】（1）CH3OH(l)＋32O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l) ΔH＝－704 kJ/mol（2）432 kJ/mol（3）吸热不变（4）FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=－11kJ/mol➢化学平衡考点汇总：是否达到平衡状态的判断；恒温恒容、恒温恒压、绝热恒容等条件下的平衡问题；平衡移动方向判断（比较K与Q c的相对大小）；等效平衡；三行式法解决平衡相关计算；勒夏特列原理的应用（适用于几乎所有的平衡移动问题）；借助图像有效获取有用信息；化学平衡常数表达式及计算1．已知2SO 2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·m o l-1。
向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 m o l SO2和1 m o l O2；(乙) 1 m o l SO2和0.5 m o l O2；(丙) 2 m o l SO3。
恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙> 2Q乙2．将等物质的量的F 2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)+ClF(g) ClF3(g)△H<0。
下列叙述中，正确的是（）A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内的压强为初始时的0.9 倍B．若c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大3．如图，甲容器有一个移动活塞，能使容器保持恒压。
起始时向甲中充入2 mol SO2、1 mol O2，向乙中充入4mol SO2、2 mol O2。
甲、乙的体积都为1L(连通管体积忽略不计).保持相同温度和催化剂存在的条件下，.关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2 SO 2(g)+O2(g)2SO3(g)。
达平衡时，甲的体积为0.8L。
下列说法正确的是A．乙容器中SO2的转化率小于60%B．平衡时SO3的体积分数：甲＞乙C．打开K后一段时间.再次达到平衡.甲的体积为1.4 LD．平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2和3moLSO3，平衡向正反应方向移动4．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t0～t1阶段的c(B)变化未画出），图乙为t2时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件。