14-化学反应能量图与反应速率-答案
化学能量和反应速率
化学能量和反应速率化学能量和反应速率是化学反应中两个重要的概念。
能量是指物质在化学反应中所释放或吸收的能量，而反应速率则是指反应物转化为产物的速度。
本文将就化学能量和反应速率进行探讨。
一、化学能量化学能量指的是化学反应中所涉及的能量转化。
在化学反应中，能量可以从反应物转化为产物，也可以从产物转化为反应物。
根据能量转化的方向，可以将化学能量分为放热反应和吸热反应两种情况。
1. 放热反应放热反应是指化学反应过程中释放出能量的反应。
在这种反应中，反应物的化学键被破坏，然后重新组合形成产物，释放出底物中所含有的化学能量。
放热反应常常伴随着能量的散发，如火焰的燃烧、爆炸等。
2. 吸热反应吸热反应与放热反应相反，它是指化学反应过程中吸收能量的反应。
在这种反应中，反应物吸收外界的热量或者其他形式的能量，使得反应物分子之间的键能增加，从而使反应能储存在产物中。
吸热反应常见的例子有溶解过程中的吸热、蒸发过程中的吸热等。
二、反应速率反应速率是指化学反应从开始到结束所花费的时间。
它可以用反应物消失的速度或产物生成的速度来表示。
反应速率受到多种因素的影响，如温度、浓度、催化剂等。
1. 温度对反应速率的影响温度是影响反应速率的重要因素之一。
一般来说，随着温度的升高，反应速率也随之增加。
这是因为温度的升高会增加反应物分子的动能，提高它们碰撞的频率和能量，从而促使反应更容易发生。
2. 浓度对反应速率的影响浓度是指单位体积内所含有的物质的量。
浓度对反应速率也有较大的影响。
在化学反应中，反应物浓度的增加会使得反应物分子之间的碰撞频率增加，从而提高了反应速率。
3. 催化剂对反应速率的影响催化剂是一种物质，它能够加速化学反应过程而不参与反应本身。
催化剂通过降低反应物分子之间形成和破坏化学键的活化能，在化学反应中起到促进的作用。
催化剂可以提高反应速率，降低反应的温度要求，并且可以在反应过程中被反复使用。
三、化学能量与反应速率的关系化学能量和反应速率是密切相关的。
反应速率-答案
29.某一分解反应，当反应物浓度为0.20时，反应速率为0.30。若该反应 为二级反应，当反应物浓度为0.60时，反应速率为（ ）。 A. 0.30 B. 0.60 C. 0.90 D. 2.7 E. 3.0 解答或答案：B
30.下列说法中，正确的是（ ）。
A.反应级数必是正整数
B.二级反应即是双分子反应
72.醋酸酐的分解是一级反应，其速率常数有如下关系：欲使此反应在 10分钟内转化率达到90%，应如何控制温度？ 解答或答案： 解：
73.在294K、无酶存在的条件下，尿素的水解反应的活化能为126KJ/mol, 当有尿素酶存在时，反应的活化能降为46 KJ/mol。计算： （1）由于酶的作用反应速率增加为原速率的多少倍（设频率因子A不 变）？ （2）无酶存在时，温度要升高到多少方能达到酶促反应的速率？ 解答或答案： 解： 无酶存在时，需升温806K才能达到酶促反应的速率。
C.化学反应配平即可求得反应级数
D.反应级数随温度升高而增大
E. 反应级数只能由实验确定
解答或答案：E
31.对于反应，实验证明，如两种反应物浓度都加倍，则反应速率增至8
倍，如仅将A的浓度加倍，则反应速率也加倍。则该反应对B的级数为
（ ）。
A. 0
B. 1
C. 2 D. 3
E. 1/2
解答或答案：C
32.对于零级反应，下列说法正确的是（ ）。
B. 都与有关 C. 都与k有关
D. 不一定与k和有关 E. 视反应时间而定
解答或答案：C
23.某一级反应的半衰期为12min，则36min后反应浓度为原始浓度的（
）。
A. 1/6
B. 1/9
C. 1/3 D.1/4 E.1/8
化学反应速率
3X2 + Y2 3X2 + Y2
=== 2Z === 2X3Y
不同浓度的稀硫酸与锌反应的实 验，你准备如何比较反应速率的快 慢？
实验现象 判断反应的快慢
定性描述
①观察产生气泡的快、慢； ②观察试管中剩余锌粒的质量的多、少；
③用手触摸试管，感受试管外壁温度的高、低
实验测量判断反应的快慢
定量描述
A的化学反应速率为多少？
解: V(A)=(4.0-1.0)/10=0.3mol/(L· s)
在2L的密闭容器中，加入1mol N2和3mol的H2，
发生 N2 + 3H2 速率。 解： 2NH3 ，在2s末时，测得容器中含 有0.4mol的NH3，求该反应中N2，H2，NH3的化学反应 N2 + 3H2 1.5 0.3 1.2 2NH3 0 0.2 0.2
起始量（mol/l）： 0.5 变化量（mol/l）： 0.1 2s末量（mol/l）： 0.4
三步法
则 V（N2） = 0.1/2=0.05 mol/（L· s） V（H2） = 0.3/2=0.15 mol/（L· s） V（NH3) = 0.2/2=0.10 mol/（L· s）
问题一、V（N2）、 V（H2 ）与 V（NH3）的数值是否相同？
问题二、数值上有何规律？ 问题三、由上述计算题的结果，你会得出什么结论？ 结论：在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于方程式中 的系数比。 即对于在一个容器中的一般反应 aA + bB = cC + dD来说 V(A )：V(B) ：V(C) ：V(D) = a ：b ：c ：d
化学反应速率(包含答案)
化学反应速率测试1．下列说法中正确的是()A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B．使用合适的催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率2．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率3．反应2SO2＋O23经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/(L·s)，则这段时间为()A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s4．(2014·黑龙江佳木斯高三期末)已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A．v(CO)＝1.5 mol/(L·min)B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min)C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min)D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min)5．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A．①④B．②③C．①③D．②④6．在 4 L密闭容器中充入 6 mol A气体和 5 mol B气体，在一定条件下发生反应：，5 s达到平衡。
达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol/L，下列判断正确的是()A．x＝1B．B的转化率为20%C．平衡时A的浓度为1.50 mol/LD．B的平均反应速率为0.2 mol/(L·s)7．对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v逆；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()8. (2014·深圳模拟)在容积为 2 L 的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2NO(g)＋2CO(g)N 2(g)＋2CO 2(g) ΔH ＝－746.4 kJ/mol 。
《化学反应原理》第二章 化学反应速率和化学平衡 答案
υ(A)∶υ(B)＝1∶3，则②表示的υ(A)＝0.2mol/(L·s)
υ(A)：υ(C)＝1∶2，则③表示的υ(A)＝0.2mol/(L·s)
υ(A)∶υ(D)＝1∶2，则④表示的υ(A)＝0.225mol/(L·s)
则υ(N2)= =0.1 mol／(L·min)
υ(H2)= =0.3 mol／(L·min)
υ(NH3)= =0.2 mol／(L·min)
方法二：在求得υ(N2)= =0.1 mol／(L·min)
后利用υ(N2）∶υ(H2)∶υ(NH3)=1∶3∶2
则很易求得υ(H2）=0.3 mol／(L·min)，υ(NH3）=0.2 mol／(L·min)
〖点评〗通入一定气体后反应速率的变化，关键是分析反应物的浓度是否发生了变化。
〖例题2〗增大反应物浓度或增大生成物浓度都将增大反应速率；温度、压强(对有气体参加的反应有影响)、催化剂的影响是广泛的，不论反应吸热、放热，温度升高都将增大反应速率(反应物能量升高、活化分子百分数升高)；不论气体体积增大还是缩小的反应，增大压强都将增大反应速率(反应物浓度增大、活化分子总数增大)；正催化剂将增大反应速率，负催化剂减小反应速率．因此选项A正确．
反应速率/mol·L－1·min－1
1mol·L－1的硫酸
长
小
4mol·L－1的硫酸
短
大
实验结论：4mol·L－1的硫酸与锌反应比1mol·L－1的硫酸与锌反应快。
注意事项：①锌粒的颗粒（即表面积）大小基本相同；②40ml的硫酸溶液加入要迅速；③装置气密性要好，且计时要迅速准确。
化学反应速率知识整理及习题
化学反应速率知识点讲解考点一、化学反应速率1．定义：单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化（以单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示），用来衡量化学反应进行快慢的物理量。
2．表达方式tA c v A ∆∆=)(，式中Δc(A)表示物质A 的物质的量浓度的变化，单位为mol/L ，Δt 表示时间，单位为s （秒）、min （分）、h （时）。
v(A)表示物质A 的化学反应速率。
单位是mol/(L ·s)或mol/(L ·min)或mol/(L ·h)。
3．化学反应速率的规律 同一化学反应，用不同物质的物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的计量数之比。
这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。
如：对于化学反应：a A(g) + b B(g) = c C(g) + d D(g)，则存在v(A)：v(B)：v(C)：v(D) = a ：b ：c ：d 。
注意：⑴化学反应速率均为正值；⑵化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学反应的平均速率，而不是指某一时刻的瞬时速率；⑶由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯固体和纯液体参加的反应，一般不用纯固体或纯液体来表示化学反应速率⑷对于同一化学反应，在相同的反应时间内，用不同的物质来表示其反应速率，其速率的值可能不同，但这些不同的数值表示的是同一个化学反应在同一段时间内的反应，所以为相同的速率。
所以比较速率时不能只看速率的数值，还要说明是用哪种物质表示的速率。
考点二、影响化学反应速率的因素 主要因素为内因：参加化学反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要原因。
反应的类型不同，物质的结构不同，都会导致反应速率的不同。
外因的影响：1．浓度对化学反应速率的影响⑴结论：当其他条件不变时，增加物质的浓度可以加快化学反应速率。
减小物质的浓度可以使化学反应速率减慢。
⑵理论解释：在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的，当增大反应物的浓度时，活化分子数增多，因此有效碰撞次数增多，所以化学反应速率加快。
14-化学反应能量图与反应速率
主要因素：物质本身的性质（内因） 可控因素（外因） • 浓度 c↑ v↑ • 压强 P↑ v↑ （c=P/RT） • 温度 T↑ v↑ （活化分子百分比=e^(-Ea/RT)） • 催化剂 正催化剂 v↑ • 固体表面积 表面积大，v↑ • 原电池 原电池，v↑ • 超声、辐射等 v↑
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题型二 碰撞理论与反应速率
活化能的影响因素考查 对于在一定条件下进行的化学反应，改变下列条件，可以提高反应物中 的活化分子百分数的是（ A ） ①升高温度 ②加入催化剂 ③增大体系压强 ④增大反应物浓度． A．①② B．②③ C．③④ D．①④
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题型二 碰撞理论与反应速率
（上海卷）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催
化剂．下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ B ）
思路： 吸放热？分解水 催化剂作用？
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题型一 能量图
双能垒反应图：催化剂
△H t
最高值-初始值=反应活化能
例：
分反应
H2O2+MnO2=H2MnO4
H2MnO4+H2O2=MnO2+O2↑+ 2H2O
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题型二 碰撞理论与反应速率
一定温度下，反应 N2（g）+ O2（g）⇌ 2NO（g）在密
闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（
）
C
A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He
D．恒压，充入He
浓度和压强对化学反应速率的影响！
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小结
解答：双能垒明显属于加了催化剂，则b为催化剂反应，A错误。 末态能量低于初始状态，放热，B对；催化剂能够决定反应活化 能，C错；活化能为高能垒，应为E1，D错。选B
化学反应的热力学与反应速率的计算
与反应速率的关系：反应速率与活化能的大小密切相关，活化能越高，反应速率越慢；活化能越低， 反应速率越快。
对反应速率的影响因素：温度、催化剂等可以改变活化能，从而影响反应速率。
阿累尼乌斯方程
定义：阿累尼乌斯方程描述了反应 速率与反应温度之间的关系
通过计算活化能 与反应速率常数 的关系，可以预 测反应的速率和 过程。
热力学与反应速 率的实际应用
化学工业中的热力学与反应速率计算
热力学在化学工业中的应用：热力学数据是反应设计和优化的基础，如能量平衡、反应路径分析等。
反应速率计算在化学工业中的应用：通过反应速率计算，可以预测反应过程，优化反应条件，提高产物的选择性和 收率。
温度升高，反应速率加快
活化能高的反应受温度影响更 大
温度对反应速率的影响与反应 物的性质有关
温度对反应速率的影响可以通 过Arrhenius方程进行描述
活化能与反应速率常数的关系
活化能是反应速 率的关键因素， 反应速率常数与 活化能成反比关 系。
活化能越高，反 应速率常数越小， 反应速率越慢。
活化能越低，反 应速率常数越大， 反应速率越快。
速度。
反应速率的大小 与反应物的性质、 浓度、温度、催 化剂等因素有关。
反应速率方程是描 述反应速率与反应 物浓度的关系的数 学表达式，通过求 解反应速率方程可 以获得反应速率常 数、反应级数等参
数。
反应速率方程
反应速率方程的推导过程
反应速率方程的应用场景和限制条 件
添加标题
添加标题
反应速率方程的组成和意义
应用：在计算物质的热力学性质、相变过程、化学反应等过程中，热力学第三定律都发挥着重要的 作用。
化学反应速率(习题及答案)
mol· -1 L
?
K 的单位与反应级数n有关
n
k的单位
0
mol· -1·-1 L s
1
s-1
2
mol-1· s-1 L·
3
mol-2· 2·-1 L s
（浓度）1-n（时间）-1
2012-8-2
Effects of concentration on chemical reaction rate
11
m 3 m 3
3
3
n
k (2.00 10 ) (6.00 10 )
n
解得：m=1
将3、4数据代入上式：
0.48 10 1.92 10
3
k (6.00 10 ) (1.00 10 )
3 m
3 m
3 n 3 n
3
k (6.00 10 ) (2.00 10 )
Chapter 6 Homework
2. 就反应N2O5 ＝ N2O4 + 1/2O2，由下表回答问题
t/℃ 0 25 35 45 55 65 k/s-1 0.0787×105 3.46×105 13.5×105 49.8×105 150×105 487×105
该温度范围内反应的平均活化能是多少？该反应为几级反应？
下列叙述中正确的是a化学反应动力学是研究反应的快慢和限度的b反应速率常数大小即是反应速率的大小c反应级数越大反应速率越大d活化能的大小不一定总能表示一个反应的快慢但可表示反应速率常数受温度变化影响的大小b降低活化能d增大平衡常数值generalchemistrychapter6homework第三章化学动力学基础bbd24
383 373 383 373
) 0.674
化学化学反应速率与能量变化
化学化学反应速率与能量变化化学反应速率与能量变化化学反应是物质发生转化的过程，它涉及到分子之间的相互作用和能量的转化。
在化学反应中，反应速率和能量变化是两个重要的关键因素。
本文将探讨化学反应速率与能量变化之间的关系，并从分子层面解释其原理。
一、反应速率的定义与影响因素反应速率是指单位时间内反应物消耗或产物生成的量。
它可以通过测量反应物消耗或产物生成的速度来确定。
反应速率受到多种因素的影响，包括反应物浓度、温度、催化剂和反应物的物理性质等。
1. 反应物浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加反应速率。
这是因为在碰撞的过程中，反应物分子必须具有足够的能量以克服反应的活化能，从而使反应发生。
2. 温度：温度的增加会增加反应物分子的平均动能，从而增加反应物分子之间的碰撞频率和碰撞能量。
这将导致更多的反应物分子具有足够的能量以克服反应的活化能，从而加快反应速率。
3. 催化剂：催化剂是能够降低反应活化能的物质。
它通过提供一个新的反应路径，使反应物分子更容易达到活化能，从而加快反应速率。
催化剂本身在反应中没有消耗，可以反复使用。
二、能量变化与反应速率的关系在化学反应中，反应物分子之间的碰撞会导致能量的转化。
反应物分子在碰撞时，会发生化学键的断裂和形成，从而使反应物转变为产物。
这个过程涉及到能量的吸收和释放。
1. 吸热反应：吸热反应是指在反应过程中吸收热量的反应。
在吸热反应中，反应物的能量高于产物的能量，因此反应物分子需要吸收能量以克服反应的活化能。
吸热反应的反应速率随着温度的升高而增加，因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使其更容易达到活化能。
2. 放热反应：放热反应是指在反应过程中释放热量的反应。
在放热反应中，反应物的能量低于产物的能量，因此反应物分子在反应过程中会释放能量。
放热反应的反应速率随着温度的升高而减少，因为温度的升高会增加反应物分子的平均动能，使其更容易达到活化能。
三、分子层面的解释反应速率和能量变化可以通过分子层面的解释来理解。
化学反应速率知识点及习题
化学反应速率一、定义：用时间反应物浓度的或生成物浓度的来表示化学反应的快慢，反应速率均取值。
二、表达式：单位：。
练习：在2L的密闭容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，发生N2 + 3H2 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4mol的NH3，求用N2、H2、NH3分别表示反应的化学反应速率。
练习：一个5L的容器里，盛入8.0mol某气态反应物，5min后，测得这种气态反应物剩余6.8mol，则这种反应物的化学反应速率是多少？三、注意1.化学反应速率是指一段时间内的。
练习：在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。
2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度；（2）2 min内SO2的平均反应速率。
练习：在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L,在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则此段时间是（）A.1sB.2sC.4 4sD. 1 .33s2.不用或来表示反应速率。
3.相同条件下，同一个反应各物质的速率之比等于各反应物的之比。
练习：下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中代表同一反应速率的是①v (N2) =0.3mol/(L·S) ② v (NH3) =0.9mol/(L · S) ③ v (H2) =0.9mol/(L · S) ④ v (H2) =2.25mol/(L · S)A．①②B．①③C．③④D．②④练习：已知4NH3+5O2＝4NO+6H2O,若反应速率分别用υ(NH3)、υ(o2) υ(NO)、υ(H2O) 表示,则正确的关系是( )A. (4/5)υ(NH3)＝υ(O2)B. (5/6)υ(O2)＝υ(H2O)C. (2/3)υ(NH3)＝υ(H2O)D. (4/5)υ(O2)＝υ(NO)练习：在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA(g) + n B(g) = 2C (g)。
化学反应速率(附解析及答案)
化学反应的快慢及速率基础题一、选择题（每题4分）1、某温度下，反应：N 2O 4(气)2NO 2(气) －Q 在密闭容器中达到平衡，下列说法中，不正确的是（ ）A ．加压时（体积变小），将使正反应速率增大B ．保持体积不变，加入少许NO 2，将使正反应速率减小C ．保持体积不变，加入少许N 2O 4，再达到平衡，颜色变深D ．保持体积不变，升高温度，再达到平衡时，颜色变深2、将固体NH4I 置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：①HN 4I(固)NH 3(气) +HI(气)；②2HI(气)H 2(气)+I 2(气)。
当反应达到平衡时，(H 2)=0.5 mol ·L －1，(HI)= 4mol ·L －1，则NH 3的浓度为（ ） A ．3.5 mol ·L －1 B ．4 mol ·L －1 C ．4.5 mol ·L －1 D ．5 mol ·L －13、某体积可变的密闭容器，盛有适量的A 和B 的混合气体，在一定条件下发生反应；A + 3B 2C ，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL ，其中C 气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）①原混合气体的体积为1.2VL ，②原混合气体的体积为1.1VL ，③反应达平衡时气体A 消耗掉0.05VL ，④反应达平衡时气体B 消耗掉0.05VL 。
A ．②③B ．②④C ．①③D ．①④4、在一个固定体积的密闭容器中，放入3LX （气）和2L Y （气），在一定条件下发生下列反应：4X （气）+3Y （气）2Q （气）+nR （气），达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X 的浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．65．Cl 2通入水中发生如下反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，欲增大所得溶液中HClO 的浓度，应采取的措施为（ ）A ．加Na 2CO 3固体B ．加NaOH 固体C ．加水D ．通入NH 3气6．对于平衡体系xA(气)+ yB (固)m C (气)+n D (气)，其它条件不变，增大压强，C 的百分含量减少，则明下列关系中正确的是（ ） A ．xm n +< B ．x y m n +<+ C ．m nx +> D ．m n y x+<+ 7．在一密闭容器中充入NO 2，在一定条件下进行反应：2NO 22NO+O 2。
基础化学 第四章 化学反应速率
v k c c
a A
b B
速率方程
k称为速率系数，大小由反应的本 性所决定，与反应物的浓度无关，但受 温度和催化剂的影响。
复合反应的速率方程，可根据组成复合反 应的基元反应的速率方程导出。例如:
C2H4Br2 3KI C2H4 2KBr KI3
分成如下三步进行：
C2H4Br2 KI C2H4 KBr I Br （慢反应） （快反应） KI Br I KBr （快反应） KI 2I KI3
该复合反应的速率方程为：
例题
v k c(C2 H4 Br2 ) c(KI)
在 298.15 K 时，发 生下列反应： aA(aq) bB(aq) Z(aq) 同浓度的 A，B 两种溶液混合，得到下 列实验数据：
实验编号 1 2 3 4 5 cA/mol·L-1 1.0 2.0 4.0 1.0 1.0 cB/mol·L-1 v /mol L1 s1 1.0 1.2×10-2 1.0 2.4×10-2 1.0 4.9×10-2 2.0 4.8×10-2 4.0 0.19
难点：碰撞理论；过渡态理论
新进展：磷酸二甲啡烷片在中国健康
志愿者中的药物代谢动力学研究 • 目的： 研究磷酸二甲啡烷片在中国健康 志愿者中单次和连续多次给药药动学特 征。方法： 12例受试者随机开放3×3拉 丁方试验设计,研究单次给药和连续多次 给药药动学特征。采用HPLC-MS/MS法 测定血浆中二甲啡烷的药物浓度。药动 学参数采用WinNonLin软件计算。结论： 单次给药二甲啡烷的体内过程符合一级 线性动力学过程;多次给药二甲啡烷的蓄 积因子接近3,符合线性累加。
r H m rU m E2 E1
化学反应速率和限度答案
化学反应速率和限度答案及解析1．【答案】D【解析】A ．铁和浓硫酸钝化，所以错误，不选A ；B ．加入氯化钠溶液，盐酸的浓度减小，所以速率减慢，不选B ；C ．升温，反应速率加快，错误，不选C ；D ．减小压强，反应速率减慢，正确，选D 。
2．【答案】D【解析】v (A)＝Δc Δt ＝(1.0－0.2)mol/L 20s＝0.04 mol/(L·s)，根据反应速率之比等于化学方程式中各物质化学计量之比，得v (A)v (C)＝12，得v (C)＝0.08 mol/(L·s)，D 项正确。
3．【答案】C【解析】Y 的平均反应速率v (Y)=0.05 mol·L -1·min -1，平均反应速率之比等于化学计量数之比，故v (X)=0.15 mol·L -1·min -1，v (Z)=0.10 mol·L -1·min -1，v (W)=0.01 mol·L -1·s -1，本题选C 。
4．【答案】D【解析】A 项，KClO 3受热产生O 2，助燃；B 项，Zn 置换出Cu 后形成原电池；C 项，属于离子反应，在水溶液中，离子间反应更快。
5．【答案】C【试题分析】化学反应速率是指单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加，是正值，它是反应的平均速率，一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率，A 、B 错；对于无明显现象的化学反应来说，如酸碱中和反应无法通过反应现象体现反应速率的大小，D 错；化学反应速率就是用来描述化学反应快慢的物理量，故C 正确。
6．【答案】D【解析】A ．如果c (Z)＝0.45 mol/L ，则相应消耗0.3 mol/L 的Y 2，但Y 2的起始浓度是0.3 mol/L ，反应是可逆反应，反应物不能完全转化，A 错误；B ．如果c (X 2)＝0.3 mol/L ，则相应于消耗0.1 mol/L 的Z ，则剩余Z 是0.2 mol/L ，B 错误；C ．如果c (X 2)＝0.5 mol/L ，则需要消耗0.3 mol/L 的Z ，反应是可逆反应，则Z 的浓度不可能为0，C 错误；D ．如果c (Y 2)＝0.5 mol/L ，则需要消耗0.1 mol/L 的Z ，剩余0.2 mol/L 的Z ，所以D 正确，答案选D 。
第六章 化学反应与能量思维导图-高清脑图分享
第六章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量变化化学反应与热能任何化学反应都存在着能量的变化，所以就有了化学能的概念，化学能是能量的一种形式，化学能通过化学反应可以转化为其他形式的能量。
当化学反应将化学能以热量的形式表现出来的时候，我们把反应分类为放热反应和吸热反应。
化学反应的热效应我们都知道，物质中的原子或离子是通过化学键相结合的，化学反应中伴随着旧键的断裂和新键的生成。
旧键的断裂需要从环境中吸取热量，新键的生成会自身放出热量到坏境中.放热反应和吸热反应因此有两种判断是吸热还剩放热的方法比较反应物总能量和生成物总能量的相对大小比较反应物化学键总键能和生成物总键能的大小常见的放热反应和吸热反应放热反应绝大多数的化合反应；金属与酸的反应；酸碱中和反应；燃烧解释一下为什么大多数的化合反应是放热反应：绝大多数的化合反应是由相对于生成物较为简单的反应物通过反应生成生成物，简单的物质的键能通常比较低所以吸收一点热量就能断开化学键，而生成物是相对反应物较为复杂的物质键能比较大所以要放出更多的热量来形成新键（这里明白了那为什么大多数分解反应是吸热反应也就清楚了）吸热反应绝大多数的分解反应；铵盐与碱的反应；绝大多少以一氧化碳、碳、氢气为还原剂的非燃烧反应(如：氢气还原氧化铜)化学反应与电能原电池构成原电池的条件1、构成闭合回路2、自发进行的氧化还原反应3、要两个活性不同的电极4、电解质溶液关于电子的移动若先将负极放入电解质溶液进行氧化还原反应，负极失去电子，此时电子不会移动到正极而是与电解质溶液中的正离子结合，若此时将正极插入电解质溶液，由于两电极是活泼性不同的两个电极，所以各自的电势也不同，电极的电势差形成的电场使导体中的电子定向移动第二节 化学反应速率与限度化学反应的速率我们有时候可能会需要比较同一个的化学反应在不同条件下反应的快慢，在进行比较时，要使用同一定义或标准下的数据。
这时科学家就定义了一个标准——单位时间内浓度的变化量来衡量化学反应快慢注意：要指明是哪个物质的反应速率，不同物质的反应速率可能不一样即：v(B)=ΔtΔc(B)影响化学反应速率的因素1、温度：温度可以提高分子的速度导致的动能的增大、速度越快与其他分子发生反应的几率也会增大2、提高反应物的浓度：浓度越大，分子的数量越多，参加反应的几率增大3、加入催化剂：降低反应所需的活化能化学反应的限度大多数反应都是可逆反应，可逆反应中，正反应和逆反应是同时进行的，反应的进行反应物浓度减少，生成物浓度的增大，正反应的反应速率减少，逆反应的速率增大，必然会有个时候正反应速率等于逆反应速率。
化学反应的速率和反应速度
化学反应的速率和反应速度化学反应是物质之间发生变化的过程。
当物质发生化学反应时，反应的速率和反应速度对于理解和控制反应过程具有重要意义。
本文将解释化学反应速率和反应速度的概念，并介绍影响反应速率的因素。
一、化学反应速率的概念化学反应速率指单位时间内物质浓度的变化量。
一般使用摩尔物质浓度的变化来表示，单位为摩尔/升·秒（mol/L·s）或摩尔/升·分钟（mol/L·min）。
即反应物消耗的速度或生成物产生的速度。
二、反应速度的定义和计算方法反应速度指反应物消耗或生成物产生的速度，是化学反应速率的一种具体表现形式。
对于简单的化学反应，可以根据反应物浓度的变化来计算反应速度。
反应速度通常由初始速率来表示，即在反应开始时的速率。
计算初始速率时，可以使用初始反应物浓度和反应物浓度变化的比例。
例如，对于如下反应：A + B -> C如果反应物A的浓度初始为0.2 mol/L，浓度变化为0.1 mol/L，反应时间为10秒，则反应速率可以计算为：0.1 mol/L / 10 s = 0.01mol/L·s。
三、影响化学反应速率的因素化学反应速率受多种因素的影响，以下是影响化学反应速率的主要因素：1. 温度：温度的升高会增加反应物的动能，使得反应物分子碰撞更频繁，碰撞能量更大，有助于反应发生。
温度升高10℃通常会使反应速率增加2-3倍。
2. 浓度：反应物的浓度越高，反应物之间的碰撞频率越高，反应速率也越快。
反应物浓度的增加会导致反应速率的增加。
3. 压力：对于气体反应，增加压力会使气体分子之间的碰撞频率增加，反应速率增加。
4. 催化剂：催化剂可以降低反应的活化能，促进反应发生，但不参与反应本身。
通过提供新的反应途径或改变反应物的构型，催化剂可以显著加快反应速率。
5. 表面积：固体反应中，固体反应物的颗粒越细小，表面积越大，反应速率越快。
这是因为反应只能在固体表面进行，增大表面积有利于反应物之间的碰撞。
化学反应的能量变化与反应速率
化学反应的能量变化与反应速率化学反应是物质发生变化的过程，而这一过程会伴随着能量的变化和反应速率的变化。
本文将探讨化学反应的能量变化与反应速率之间的关系，以及影响能量变化和反应速率的因素。
一、能量变化能量是化学反应中一个重要的概念，常常涉及到热能的变化。
化学反应可以是放热反应，也可以是吸热反应，这取决于反应物到产物之间的能量变化。
在放热反应中，反应物的能量高于产物的能量，反应过程中会释放出热能。
典型的例子是燃烧反应，如火焰的燃烧过程，燃料和氧气反应产生水和二氧化碳，同时产生大量热能。
而在吸热反应中，反应物的能量低于产物的能量，反应过程中会吸收热能。
典型的例子是化学物质的溶解过程，溶质与溶剂之间的相互作用导致能量的吸收。
二、反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或产物形成的速率。
在化学反应中，反应速率常常受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
1. 温度的影响：温度的提高可以加快分子的平均动能，使分子更容易克服反应的能垒，从而增加反应速率。
这是因为高温下分子的速度更快，碰撞的频率和能量也会增加。
2. 浓度的影响：反应物的浓度越高，分子之间的碰撞次数就越多，有效碰撞的几率也就越高，从而加快反应速率。
这是因为浓度高时，反应物分子之间的碰撞更频繁，反应发生的几率更大。
3. 催化剂的影响：催化剂可以降低反应的活化能，使反应更容易发生。
催化剂通过提供一个新的反应路径，降低反应的能垒，从而加快反应速率。
三、能量变化与反应速率的关系能量变化和反应速率之间存在着密切的关系。
一方面，在放热反应中，反应的速率通常与能量变化有关。
这是因为放热反应释放出的热能可以提供分子的活化能，从而加快反应速率。
另一方面，在吸热反应中，反应的速率通常与能量变化成正相关。
吸热反应需要吸收外界的热能才能进行，因此能量变化越大，反应速率越快。
此外，反应速率也会受到能量变化的影响。
反应速率随着温度的升高而增加是因为温度提高可以增加反应物分子的动能，使得反应物能够更容易克服反应的能垒，从而加快反应速率。
化学反应与反应速率
课程内容1. 化学反应速率的表示方法1) 定容反应的反应速率2) 平均速率与瞬时速率2. 浓度的影响—速率方程式和反应级数1) 化学反应速率方程式2) 由实验确定反应速率方程的简单方法—初始速率法3) 浓度与时间的定量关系*3. 温度的影响和Arrhenius方程式1) Arrhenius方程式（Arrhenius equation）2) Arrhenius方程的应用3) Arrhenius方程的进一步分析4. 反应速率理论和反应机理简介1) 碰撞理论2) 活化络合物理论(过渡态理论)3) 活化能与反应速率4) 反应机理与元反应5. 催化剂与催化作用1) 催化剂与催化作用的基本特征2) 均相催化与多相催化3) 酶催化1. 化学反应速率的表示方法1) 定容反应的反应速率2) 平均速率与瞬时速率1.1定容反应的反应速率不同化学反应的速率极不相同：有的极快，在瞬间即可完成，如炸药的爆炸，酸碱的中和等；有的反应较慢，如金属的腐蚀，高聚物的老化等；有的则非常缓慢，以至不能觉察，如岩石的风化等。
根据国际上的规定，我国是采用反应进度来表示化学反应速率的。
化学反应进行的程度即反应进度ξ是随时间而变化的。
化学反应速率可用反应进度随时间的变化率来表示，其严格的数学定义式为：式中ξ即为化学反应速率，其SI单位量纲为mol·s-1。
对于一般化学反应：aA+bB=pC+qD则有对于有限量的变化如果体积不变，定义反应速率υ为单位体积中反应进度随时间的变化率，则：单位：mol·L-1S-1对于一般的化学反应：a A(aq) +b B(aq) →y Y(aq) +z Z(aq)对于定容的气相反应1.2 平均速率与瞬时速率1. 平均速率（average rate）：某一有限时间间隔内浓度的变化量。
2. 瞬时速率（instantaneous rate）：时间间隔Δt趋于无限小时的平均速率的极限值。
通常用作图法求瞬时速率。
化学反应速率图像
图 3－15－1
根据图像可进行如下计算： (1)某物质的反应速率、转化率。 如：v(X)＝n1V－·t3n3mol/(L·s)，Y 的转化率＝n2－n2n3×100%。 (2)确定化学方程式中的化学计量数之比，如 X、Y、Z 三种 物质的化学计量数之比为(n1－n3)∶(n2－n3)∶n2。
一、“v – t”图
象 1.不可逆反应的“v – t”图象(以锌与稀硫酸反应为例)
v
t0 t1
t2 t
分析：影响化学反应速率的外界因素主要有浓度、温度、压强和催化剂，还
有反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、电磁波等。若只改变其中的一 个外界条件，对反应速率的影响只是单向的，变化的趋势只有逐渐增大或减小。
A.2N2O3(g) 4NO(g)+O2(g)；△H=-83.68KJ/mol B.3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(l)+NO(g)；△H=-251.3KJ/mol C.4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；△H=+893.7KJ/mol D.CO2(g)+C(s) 2CO(g)； △H=-174KJ/mol
向反的应物，质所以浓升度温增使加V正得和多V逆，都将增使大其，但速逆率反增应加增，大最得更终多达，到故V
吸V ＝逆 更V大放， 即，V建逆 曲立线 斜新率的的 大平，衡故 正状确态答 案为为止C 。。
练习
1.符合下列两个图象的反应是 (C表示反应物的物质的量
分数，n表示速率 ，p表示压强，t表示时间) （ AD ）
A.开始时充入C和D：a+b>c+d △H>0 B.开始时充入C和D：a+b<c+d △H<0 C.开始时充入C和D：a+b>c+d △H<0 D.开始时充入A和B：a+b<c+d △H<0
化学反应速率 PPT14 人教课标版
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18、无论是对事还是对人，我们只需要做好自己的本分，不与过多人建立亲密的关系，也不要因为关系亲密便掏心掏肺，切莫交浅言深，应适可而止。
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19、大家常说一句话，认真你就输了，可是不认真的话，这辈子你就废了，自己的人生都不认真面对的话，那谁要认真对待你。
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20、没有收拾残局的能力，就别放纵善变的情绪。
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15、所有的辉煌和伟大，一定伴随着挫折和跌倒；所有的风光背后，一定都是一串串揉和着泪水和汗水的脚印。
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16、成功的反义词不是失败，而是从未行动。有一天你总会明白，遗憾比失败更让你难以面对。
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17、没有一件事情可以一下子把你打垮，也不会有一件事情可以让你一步登天，慢慢走，慢慢看，生命是一个慢慢累积的过程。
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13、认识到我们的所见所闻都是假象，认识到此生都是虚幻，我们才能真正认识到佛法的真相。钱多了会压死你，你承受得了吗?带，带不走，放，放不下。时时刻刻发悲心，饶益众生为他人。
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14、梦想总是跑在我的前面。努力追寻它们，为了那一瞬间的同步，这就是动人的生命奇迹。
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15、懒惰不会让你一下子跌倒，但会在不知不觉中减少你的收获;勤奋也不会让你一夜成功，但会在不知不觉中积累你的成果。人生需要挑战，更需要坚持和勤奋!
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10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
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11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
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12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
有哪些化学反应进行得快？ 有哪些化学反应进行得慢？
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14-化学反应速率与能量图参考答案一．选择题（共9小题）1．以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。
在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，下列说法正确的是（）A．由图可知：乙酸的生成速率随温度升高而升高B．250℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低C．由300﹣400℃可得，其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越大D．根据图象推测，工业上若用上述反应制备乙酸最适宜的温度应为400℃【分析】A．根据图知，乙酸是生成速率随温度的升高先升高后降低最后升高；B.250℃时，升高温度时催化剂催化效率降低；C.300﹣400℃，催化剂的催化效率较低，乙酸的生成速率与温度有关；D．催化剂催化效率越高、乙酸的生成速率越快越好。
【解答】解：A．根据图知，乙酸是生成速率随温度的升高先升高后降低、最后升高，而不是一直升高，故A错误；B.250℃时，升高温度时催化剂催化效率降低，乙酸的生成速率降低，所以250℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的主要原因是因为催化剂的催化效率降低，故B正确；C.300﹣400℃，催化剂的催化效率较低，乙酸的生成速率与温度有关，所以300﹣400℃其他条件相同时，催化剂的催化效率越低，乙酸的生成速率越低，故C错误；D．催化剂催化效率越高、乙酸的生成速率越快越好，根据图知，制备乙酸最适宜的温度应为250℃，故D错误；【点评】本题以图象分析为载体考查化学反应速率影响因素，侧重考查分析判断及知识综合运用能力，为高频考点，正确分析图象曲线变化及引起曲线变化因素是解本题关键，注意该题中化学反应速率与温度和催化剂有关，题目难度不大。
2．炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法不正确的是（）A．每活化一个氧分子有0.29eV的能量释放B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC．氧分子的活化是O﹣O的断裂与C﹣O的生成过程D．炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂【分析】A．根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低；B．化能反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活为活化能较大者；C．根据图象分析，氧分子活化过程O﹣O键断裂，生成C﹣O键；D．炭黑颗粒可作催化氧化反应的催化剂。
【解答】解：A．根据能量变化图分析，最终结果为活化氧，体系能量降低，则每活化一个氧分子放出0.29eV能量，故A正确；B．化能反应过程中存在多步反应的活化能，整个反应的活为活化能较大者，根据能量图分析，整个反应的活化能为活化能较大者，则没有水加入的反应活化能为E＝0.75eV，有水加入的反应的活化能为E＝0.57eV，所以水可使氧分子活化反应的活化能降低0.75eV ﹣0.57eV＝0.18eV，故B错误；C．根据图象分析，氧分子活化过程O﹣O键断裂，生成C﹣O键，所以氧分子的活化是O﹣O的断裂与C﹣O键的生成过程，故C正确；D．炭黑颗粒可作催化氧化反应的催化剂，炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂，故D正确；【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握图中能量变化、信息的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意活化能的判断，题目难度不大。
3．下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，反应速率v随时间t的变化曲线D．图丁表示某温度下V1mLl.0mol/L HCl溶液和V2mL1.5mol/L的NaOH溶液混合均匀后溶液温度随V1的变化趋势（V1+V2＝50mL）【分析】A．燃烧为放热反应；B．酶催化反应可加快反应速率，且温度过高时酶失去活性；C．反应放热温度升高，且浓度减小反应速率减小；D．n（HCl）＝n（NaOH）时，恰好完全反应放热最多。
【解答】解：A．燃烧为放热反应，而图中为吸热反应，二者不符，故A错误；B．酶催化反应可加快反应速率，且温度过高时酶失去活性，速率与温度变化与图象一致，故B正确；C．反应放热温度升高，且浓度减小反应速率减小，则反应速率先变大后变小，与图象一致，故C正确；D．n（HCl）＝n（NaOH）时，恰好完全反应放热最多，则V1+V2＝50mL，V1＝30mL 时温度最高，与图象一致，故D正确；故选：A。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、反应速率、中和热为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
4．下列变化中，反应物的总能量小于生成物的总能量的是（）A．甲烷燃烧B．铝热反应C．碳酸钙分解D．酸碱中和【分析】反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，说明该反应为吸热反应，常见的吸热反应有：大多数的分解反应、氯化铵与氢氧化钡的反应、C或氢气作还原剂的氧化还原反应，以此来解答。
【解答】解：A．甲烷燃烧放热反应，故A不选；B．铝热反应为放热反应，故B不选；C．碳酸钙分解需要吸热，为吸热反应，故C选；D．酸碱中和为放热反应，故D不选；故选：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸热与放热反应为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见的吸热反应，题目难度不大。
5．如图表示某气体反应的能量变化示意图，据此分析下列判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．断开反应物的化学键所吸收的能量大于形成生产物的化学键所放出的能量【分析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，焓变等于断裂化学键吸收能量减去成键释放的能量，以此来解答。
【解答】解：A．反应物的总能量高于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，故A 正确；B．放热反应也可能需要加热、甚至需要高温才能发生，如铝热反应，故B正确；C．由图可知生成物的总能量低于反应物的总能量，故C正确；D．放热反应中，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，故D错误；故选：D。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与键能的关系为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
6．下列说法正确的是（）A．电解熔融的MgCl2制取Mg是放热反应B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，一定不能发生反应C．同温同压下，反应H2（g）+Cl2（g）＝2HCl（g）在光照或点燃的条件下的△H相同D．由图可知：CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＞0【分析】A．电解熔融的MgCl2制取Mg，吸收能量；B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应；C．焓变与反应条件无关；D．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。
【解答】解：A．电解熔融的MgCl2制取Mg，吸收能量，为吸热反应，故A错误；B．反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应，可能常温下或加热发生，故B 错误；C．焓变与反应条件无关，则在光照或点燃的条件下的△H相同，故C正确；D．由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则CH3OH（g）+H2O（g）＝CO2（g）+3H2（g）△H＜0，故D错误；故选：C。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变与反应条件为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大。
7．已知化学反应A2（g）+B2（g）＝2AB（g）↑的能量变化如图所示，则下列推断一定正确的是（）A．断裂1mo lA﹣A键，放出aKJ能量B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＝+（a﹣b）KJ•mol﹣1C．该反应只有在加热条件下才能进行D．加入催化剂，该反应的△H变大【分析】A．断裂化学键吸收能量；B．由图可知为吸热反应，且焓变等于正逆反应的活化能之差；C．反应中能量变化与反应条件无关；D．催化剂不改变反应的始终态。
【解答】解：A．断裂化学键吸收能量，则断裂1mo lA﹣A键和1molB﹣B键，吸收akJ 能量，故A错误；B．由图可知为吸热反应，且焓变等于正逆反应的活化能之差，则A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H＝+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．反应中能量变化与反应条件无关，吸热反应可能常温下发生，如氯化铵与氢氧化钡的反应，故C错误；D．催化剂不改变反应的始终态，则加入催化剂，该反应的△H不变，故D错误；故选：B。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、焓变计算为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。
8．等物质的量的CH2＝CHCH＝CH2与HBr加成生成两种主要产物X、Y的能量与反应进程如下图所示：下列说法正确的是（）A．产物Y比产物X更稳定B．CH2＝CHCH＝CH2+HBr→W的过程放出能量C．W→X正反应的活化能比→Y正反应的活化能大D．CH2＝CHCH＝CH2+HBr→W的速率比W→X（或Y）的快【分析】A．能量越低越稳定；B．CH2＝CHCH＝CH2与HBr的总能量比W的总能量低；C．由图可知W→X正反应的活化能小；D．活化能越小，反应速率越快。
【解答】解：A．能量越低越稳定，则产物Y比产物X更稳定，故A正确；B．CH2＝CHCH＝CH2与HBr的总能量比W的总能量低，为吸热反应，故B错误；C．由图可知W→X正反应的活化能小，W→Y正反应的活化能大，故C错误；D．活化能越小，反应速率越快，则CH2＝CHCH＝CH2+HBr→W的速率比W→X（或Y）的慢，故D错误；故选：A。
【点评】本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握能量与稳定性、活化能与反应速率为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大。
9．下列图示与对应的叙述相符的是（）A．图Ⅰ表示反应A+B＝C+D的△H＝+（a﹣c）kJ•mol﹣1B．图Ⅱ表示不同温度下溶液中H+和OH﹣浓度变化曲线，a点对应温度高于b点C．针对N2+3H2⇌2NH3的反应，图Ⅲ表示t1时刻可能是减小了容器内的压强D．图Ⅳ表示向醋酸稀溶液中加水时溶液的导电性变化，图中p点pH大于q点【分析】A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应；B．温度越高，H+和OH﹣浓度越大；C．t1时刻逆反应速率突然减小；D．醋酸稀溶液中加水时，离子浓度减小，导电性减小，且氢离子浓度减小。
【解答】解：A．反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应A+B＝C+D的△H＝﹣（a﹣c）kJ•mol﹣1，故A错误；B．温度越高，H+和OH﹣浓度越大，则a点对应温度低于b点，故B错误；C．t1时刻逆反应速率突然减小，t1时刻可能是减小了容器内的压强，故C正确；D．醋酸稀溶液中加水时，离子浓度减小，导电性减小，且氢离子浓度减小，则图中p 点pH小于q点，故D错误；故选：C。