浓硫酸和稀硫酸的性质
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溶液
.
.
三、浓硫酸的性质
浓硫酸中存在的主要是硫酸 分子，因而浓硫酸具有一些 独特的性质。
.
三、浓硫酸的特性 1．吸水性 [实验探究１]
结论：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 .
浓硫酸
不能用来干燥碱性或还原性的气体，如： NH3、H2S、HBr、HI
问：暴露于空气中一段时间的浓 硫酸会有什么变化，为什么？
⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ）
⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ）
(4)常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（ ）
.
2、硫酸具有下列性质 ： ①酸性：②吸水性， ③脱水性， ④强氧化性 体现的性质为（填序号）：
(5) 用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等 ，但不能用来
NH3、HI、H2S等气体
（请标出电子的转移情况）
结论：浓硫酸有强氧化性
.
深入分析
失去2e－
0
+6
Cu + 2H2SO4
(浓)=
+2 +6 +4
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂 得到2e－
注 （1）参加反应的浓硫酸只有一半被还原
意 （2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出强氧化性，又表. 现出酸性。
学会对比 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化 性有何不同？
(）
(6)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（ ）
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
（）
.
[课堂练习]
3.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？ 在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质 （2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的
三、硫酸的用途
.
1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可 靠的方法是（ ） A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝
.
2、硫酸具有下列性质 ： ①酸性：②吸水性，
③脱水性，
。在下列变化中，硫
酸体现的性质为（填序号）：
⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ）
.
2．脱水性:
[实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品 红溶液中，观察实验现象，并加以解释。
现象
结论与解释
颜色 白—棕—黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈海绵状 试管发热
有气体生成 浓硫酸吸水放热
品红褪色
. 二氧化硫生成
2.脱水性 方程式 C12H22O11
浓H2SO4 12C＋11H2O
三、浓硫酸
(2)与非金属反应：
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S）
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
S + 2 H2SO4(浓）= 3SO2 + 2H2O
加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸 的强氧化性，不体现酸性。
.
四
.
[思考2]: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
结论： 浓硫酸具有脱水性和氧化性
.
区分：
吸水性 脱水性
----吸收现成的水
----按水的组成比脱去有机物 中的氢、氧元素，形成水分 子。
问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
.
问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂 上NaHCO3溶液，严重者要及时就医。
.
实验探究3
往盛有浓H2SO4的试管中加入铜片加热。把反应 生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的 溶液中。观察现象并写出反应的化学方程式。
.
实验现象：常温下，无明显现象；加热后， 品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈 现蓝色。
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
稀硫酸
浓硫酸
由电离出的H+引起的， 可氧化金属活动顺序表 氢前的金属
由硫酸分子中+6价硫元 素引起的，可氧化金属 活动顺序表氢后的金属
具有弱氧化性
具有强氧化性，能氧化大 多数的金属（除Au、Pt）
.
3．强氧化性 ⑴与金属反应
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应， 反应中浓硫酸作氧化剂
A. 加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)， 一般不产生H2； B. 常温下，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ； C. 浓H2SO4与金属反应.,表现酸性和氧化性
酸入水，沿器壁， 边加酸，边搅拌
浓硫酸
wenku.baidu.com
.
水
二、知识回顾：稀硫酸的性质
H2SO4 = 2H+ + SO42－ 稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性 讨论：稀硫酸具有哪些酸的通性 ？举例。
.
稀硫酸的性质——酸的通性
1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH = Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn = ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO = CuSO4+H2O 5．与某些盐反应:H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
.
参考答案：
3．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可 将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀 严重，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源 可能引起爆炸。
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。
.
品红 高锰 品红 澄清 溶液 酸钾 溶液 石灰水
专题4 硫、氮和可持续发展
硫酸的制备 和性质
.
学习目标
1、复习巩固稀硫酸的性质； 2、掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用。
.
.
一．硫酸的物理性质
纯硫酸是无色粘稠的油状液体 沸点338℃，不易挥发， 与水以任意比例互溶， 溶于水时放出大量热
思考：浓硫酸的稀释？
.
一．硫酸的物理性质
思考：浓硫酸的稀释？
.
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三、浓硫酸的性质
浓硫酸中存在的主要是硫酸 分子，因而浓硫酸具有一些 独特的性质。
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三、浓硫酸的特性 1．吸水性 [实验探究１]
结论：浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂 .
浓硫酸
不能用来干燥碱性或还原性的气体，如： NH3、H2S、HBr、HI
问：暴露于空气中一段时间的浓 硫酸会有什么变化，为什么？
⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ）
⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ）
(4)常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（ ）
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2、硫酸具有下列性质 ： ①酸性：②吸水性， ③脱水性， ④强氧化性 体现的性质为（填序号）：
(5) 用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等 ，但不能用来
NH3、HI、H2S等气体
（请标出电子的转移情况）
结论：浓硫酸有强氧化性
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深入分析
失去2e－
0
+6
Cu + 2H2SO4
(浓)=
+2 +6 +4
CuSO4 + SO2
+ 2H2O
还原剂 氧化剂 得到2e－
注 （1）参加反应的浓硫酸只有一半被还原
意 （2）在与铜的反应中，浓硫酸既表现 出强氧化性，又表. 现出酸性。
学会对比 稀硫酸的氧化性和浓硫酸的氧化 性有何不同？
(）
(6)纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。（ ）
(7)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。
（）
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[课堂练习]
3.问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考： （1）铁可与硫酸反应，为何可将浓硫酸密闭在铁罐中？ 在此铁罐出口处腐蚀严重，这说明了浓硫酸具有什么性质 （2）清洗此铁罐时一定要远离火源，为什么呢？ （3）道路被破坏，树木被烧死的
三、硫酸的用途
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1、区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可 靠的方法是（ ） A.各取少许溶液分别放入铜片 B.分别与石蕊试液作用 C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.各取少许溶液分别放入铝
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2、硫酸具有下列性质 ： ①酸性：②吸水性，
③脱水性，
。在下列变化中，硫
酸体现的性质为（填序号）：
⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ）
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2．脱水性:
[实验探究2] 蔗糖中加入浓硫酸，并把产生的气体通入品 红溶液中，观察实验现象，并加以解释。
现象
结论与解释
颜色 白—棕—黑
蔗糖脱水炭化
体积膨胀，呈海绵状 试管发热
有气体生成 浓硫酸吸水放热
品红褪色
. 二氧化硫生成
2.脱水性 方程式 C12H22O11
浓H2SO4 12C＋11H2O
三、浓硫酸
(2)与非金属反应：
加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（如C、S）
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
S + 2 H2SO4(浓）= 3SO2 + 2H2O
加热时，浓硫酸与非金属反应只体现浓硫酸 的强氧化性，不体现酸性。
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四
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[思考2]: 请你根据日常生活知识归纳硫酸的用途
C + 2H2SO4（浓）= CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
结论： 浓硫酸具有脱水性和氧化性
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区分：
吸水性 脱水性
----吸收现成的水
----按水的组成比脱去有机物 中的氢、氧元素，形成水分 子。
问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
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问：如果不慎沾到浓硫酸时应怎么办？
先用布小心拭去，再用大量水冲洗后涂 上NaHCO3溶液，严重者要及时就医。
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实验探究3
往盛有浓H2SO4的试管中加入铜片加热。把反应 生成的气体通入品红溶液，再通入到尾气处理的 溶液中。观察现象并写出反应的化学方程式。
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实验现象：常温下，无明显现象；加热后， 品红溶液褪色，反应后生成的水溶液呈 现蓝色。
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O
稀硫酸
浓硫酸
由电离出的H+引起的， 可氧化金属活动顺序表 氢前的金属
由硫酸分子中+6价硫元 素引起的，可氧化金属 活动顺序表氢后的金属
具有弱氧化性
具有强氧化性，能氧化大 多数的金属（除Au、Pt）
.
3．强氧化性 ⑴与金属反应
有浓硫酸参与的反应，大多数是氧化还原反应， 反应中浓硫酸作氧化剂
A. 加热，浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt)， 一般不产生H2； B. 常温下，浓H2SO4使 Fe、Al钝化 ； C. 浓H2SO4与金属反应.,表现酸性和氧化性
酸入水，沿器壁， 边加酸，边搅拌
浓硫酸
wenku.baidu.com
.
水
二、知识回顾：稀硫酸的性质
H2SO4 = 2H+ + SO42－ 稀硫酸是二元强酸，具有酸的通性 讨论：稀硫酸具有哪些酸的通性 ？举例。
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稀硫酸的性质——酸的通性
1．可以使紫色石蕊试液变红 2．与碱反应： H2SO4+2NaOH = Na2SO4+H2O 3．与金属反应： H2SO4+Zn = ZnSO4+H2↑ 4．与金属氧化物：H2SO4+CuO = CuSO4+H2O 5．与某些盐反应:H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl
原因是什么呢？ （4）如何处理被泄露的硫酸呢？
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参考答案：
3．（1）冷的浓硫酸能使铁钝化，所以可 将浓硫酸密闭在铁罐中。铁罐出口处腐蚀 严重，说明浓硫酸具有吸水性。
（2）稀硫酸与铁反应生成氢气，有火源 可能引起爆炸。
（3）浓硫酸的强腐蚀性。
（4）洒石灰。
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品红 高锰 品红 澄清 溶液 酸钾 溶液 石灰水
专题4 硫、氮和可持续发展
硫酸的制备 和性质
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学习目标
1、复习巩固稀硫酸的性质； 2、掌握浓硫酸的特性和硫酸的应用。
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一．硫酸的物理性质
纯硫酸是无色粘稠的油状液体 沸点338℃，不易挥发， 与水以任意比例互溶， 溶于水时放出大量热
思考：浓硫酸的稀释？
.
一．硫酸的物理性质
思考：浓硫酸的稀释？