电化学综合练习题高二

电化学综合练习题1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是：A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应；2、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是：A、CuSO4；B、AgNO3；C、BaCl2；D、H2SO4；3、两串联电解池，左边放硫酸铜，右边放一定量的某硝酸盐溶液，电解时当左池有析出时，右池析出固体，则右池溶质为：A、AgNO3；B、NaNO3；C、Mg（NO3）2；D、Al（NO3）3；4、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4[Cu（OH）2]5、在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；6、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀7、关于如图所示装置的叙述中，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．铜离子在铜片表面被还原D．电流从锌片经导线流向铜片8、右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：Cu2++2e-=Cu；b极：Fe-2e-=Fe2+，则以下说法中不正确．．．的是A ．该装置一定是原电池B ．a 极上一定发生还原反应C ．a 、b 可以是同种电极材料D ．该过程中能量的转换可以是电能转化为化学能9、右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极。

则下列有关判断正确的是A ．a 为负极、b 为正极B ．a 为阳极，b 为阴极C ．电解过程中，氯离子浓度不变D ．电解过程中，d 电极质量增加10、右图是探究铁发生腐蚀的装置图。

发现开始时U 型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 型管左端红墨水水柱又上升。

下列说法不正确．．．的是 A ．开始时发生的是析氢腐蚀 B ．一段时间后发生的是吸氧腐蚀C ．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe-2e -==Fe 2+D ．析氢腐蚀的总反应为：2Fe+O 2+2H 2O==2Fe(OH)2 11、下列叙述正确的是A ．电镀时，通常把待镀的金属制品作阳极B ．氯碱工业是电解熔融的NaCl ，在阳极能得到Cl 2C ．氢氧燃料电池（酸性电解质）中O 2通入正极，电极反应为 O 2+4H ++4e —=2H 2OD ．右图中电子由Zn 极流向Cu ，盐桥中的Cl —移向CuSO 4溶液12、用惰性电极电解M （NO 3）x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况）：从而可知M 的相对原子质量为 A.22.4ax/b13、将两个铂电极插入500mLCuSO 4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为×10-3mol/L ×10-3mol/L ×10-3mol/L ×10-7mol/L14、电解100mL 含c （H +）=L 的下列溶液。

当电路中通过电子时，理论上析出金属质量最大的是A ．LAg +B ．LZn 2+C ．LCu 2+D ．LPb 2+红墨水pH=3的雨水浸 泡过的 铁钉15、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu 2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H 2O==Cu 2O+H 2O ↑。

下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有电子转移时，有生成。

16、关于下列各装置图的叙述中，不正确．．．的是 ①②③④A ．用装置①精炼铜，则a 极为粗铜，电解质溶液为CuSO 4溶液B ．装置②的总反应是：Cu+2Fe 3+=Cu 2++2Fe 2+C ．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D ．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀17、镍镉（Ni-Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用。

已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H 2O放电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e —+OH -==NiOOH+H 2OB ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极附近溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH -向正极移动18、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述正确的是A ．该电池能够在高温下工作B ．电池的负极反应为：-+612622C H O +6H O-24e =6CO +24H ↑ C ．放电过程中，+H 从正极区向负极区迁移D ．在电池反应中，每消耗1mol 氧气，理论上能生成标准状况下2CO 气体22.46L 19、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。

某种锂电池的总反应式是Li ＋MnO 2＝LiMnO 2。

下列说法正确的是 是负极，电极反应为Li －e -＝Li + 是正极，电极反应为Li ＋e -＝Li - 是负极，电极反应为MnO 2＋e -＝MnO 2- D.锂电池是一种环保型电池 20如下图所示，下列叙述正确的是Cf Kab Acd B e为阴极，发生还原反应为正极，发生氧化反应 与滤纸接触处有氧气生成为滤纸接触处变红21、下列叙述正确的是：①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速度；②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极；④冶炼铝时，把氧化铝加入液态冰晶石中成为熔融体后电解；（A ）①②③④⑤ （B ）①③④⑤ （C ）①③⑤ （D ）②④22、下面有关电化学的图示，完全正确的是23、以Fe 为阳极，Pt 为阴极，对足量的Na 2SO 4溶液进行电解，一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 A ．6molB ．8molC ．10molD ．12mol 24、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是A ．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH 不变B ．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH -，故溶液pH 减小C ．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D ．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶125、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比是 A ．1∶2∶∶2∶1 C.6∶3∶∶3∶226.在25℃时，用石墨电极电解L 0.2，4/5.2CuSO L mol 溶液，如有mol 20.0电子发生转移，试回答下列问题：（1）阴极发生反应，电极反应为。

（2）阳极发生反应，电极反应为。

（3）电解后得到的Cu 的质量是，得到2O 的体积（标准状况）是，溶液的pH 是。

（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差，电解液的pH （填“变小”、“变大”或“不变”） 27．右图A 为直流电源，B 为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C 为电镀槽，接通电路后，发现B 上的C 点显红色，请填空： （1）电源A 的a 为极。

（2）滤纸B 上发生的总反应方程式为：。

（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：，电极f上发生的反应为：，槽中盛放的镀液可以是或（只要求填两种电解质溶液）。

28.铝和氢氧化钾都是重要的工业产品。

请回答：（1）工业冶炼铝的化学方程式是。

（2）铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是。

（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。

电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。

①该电解槽的阳极反应式是。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后得氢氧化钾溶液从液体出口（填写“A”或“B”）导出。

29．称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积。

试管甲中加入pH＝3的盐酸50mL，乙加入pH＝3的醋酸50mL，丙加入pH＝3的醋酸50mL及少量胆矾粉末。

若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用＞、＝、＜，回答：(1)开始时反应速率的大小为____________________；(2)三支试管中参加反应的锌的质量_____________________；(3)反应终了，所需时间______________________；(4)简要说明在反应过程中乙、丙速度不同的理由是___________________________________________________________________________________。

30.如下图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。

将直流电源接通后，F极附近呈红色。

请回答：（1）B极是电源的，一段时间后，甲中溶液颜色，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明，在电场作用下向Y极移动。

（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是溶液。

当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为，甲中溶液的pH（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是。

31、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：粗盐H2溶液沉渣50%NaOH溶液依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学方程式为：，与电源负极相连的电极附近，溶液PH。