医用基础化学期末试题
医用基础化学期末考试练习题及答案
医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1。
下列关于分散系概念的描述，错误的是( ）.DA。
分散系由分散相和分散介质组成. B。
分散系包括均相体系和多相体系. C。
分散系可有液、固、气三种状态D。
分散相粒子直径大于100nm的体系，称为胶体分散系2。
符号n用来表示( )。
AA. 物质的量 B。
物质的质量 C. 物质的量浓度 D. 质量浓度3。
关于粗分散系统,下列说法错误的是( ）.AA。
分散相离子的直径小于100nm B. 粗分散系统为非均相系统C。
粗分散系统为不稳定的多相系统 D。
分散相和分散介质会自动分离4。
关于胶体分散系统，下列说法错误的是( ）。
CA. 分散相离子的直径介于1nm～100nm之间B。
胶体分散系统又分为溶胶和高分子溶液两类C. 胶体分散系统为不稳定的多相系统 D。
分散相离子扩散慢5。
医学中常用的质量浓度单位（）。
DA。
kg﹒m-3 B。
mg﹒ml-1 C. g﹒ml-1 D。
g﹒L-16.关于物质的量，下列表示方法错误的是（）。
AA. n(硫酸）B. n(NaCl） C。
n（HCl） D。
n（NaOH)7.医学中不太适用的物质的量浓度单位（）。
BA。
mol﹒dm-3 B. mol﹒m-3 C。
mol﹒L—1 D。
mmol﹒L—18。
正常人的血浆中每100ml含Na+0。
326g，M（Na+）=23.0g/mol，试计算其物质的量浓度。
( ）CA. 0.00142 mol﹒L-1 B。
0.0142 mol﹒L-1C。
0.142 mol﹒L-1 D。
1。
42 mol﹒L-19.市售HCl溶液的浓度为12mol﹒L—1欲配制0.60 mol﹒L—1的HCl 1000ml，需取市售HCl溶液多少毫升？（）DA。
20ml B。
30ml C. 40ml D。
50ml10。
关于产生渗透现象必须具备的条件,下列说法正确的是（). CA。
存在不允许溶质粒子透过的半透膜 B. 半透膜两边的溶液浓度不相同C.存在不允许溶质粒子透过的半透膜，并半透膜两边的溶液浓度不相同D. 半透膜既可允许溶质粒子通过，也可以允许溶剂通过11.关于溶液的渗透方向，下列说法正确的是（）。
医用化学基础期末试题
医用化学基础试题
一、计算题：（每小题10分，共30分）
（1）市售98.0%的H 2SO 4的密度为1.84kg.L -1，求它的物质的量浓度。
（2）欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1
L mol ⋅的
HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2⋅？（5H A c 101.75-⨯= K ） （3）选择合适的方法配制0.9%的氯化钠溶液。
二、简答题（每小题10分，共40分）
（1）斐林试剂为何现用现配？哪些物质可发生斐林反应？
（2）如何检验尿液中的丙酮？
(3)影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？
（4）对映体的含义是什么？试从下列几方面比较（－）－乳酸和（+）－乳酸的性质：（相同，不同？）
A 、熔点
B 、溶解度
C 、与NaOH 溶液反应生成盐的反应速度
D 、旋光方向和比旋光度
三、完成下列反应（写出主要产物，每小题5分，共20分）
（1）CH 3COOH +CH 2OH
H +加热 （2）CH 3－CH ＝CH 2 ＋ HBr
（3）
(4)
四、综合题（10分）
结合本学期所学内容，说说你对本门课的理解。
举出1-2个例子，说明本门课对你所学专业的影响和帮助。
医用基础化学期末考试练习题及答案(精简版)
医用基础化学期末考试练习题及答案一、单项选择题第一至三章1、下列关于分散系概念得描述,错误得就是（）。
Ｄ、分散相粒子直径大于１00nm得体系,称为胶体分散系2、符号n用来表示（）.A、物质得量3、关于粗分散系统，下列说法错误得就是（）。
Ａ、分散相离子得直径小于１00nm4、关于胶体分散系统，下列说法错误得就是（）。
C、胶体分散系统为不稳定得多相系统5、医学中常用得质量浓度单位（）。
D、 g﹒L—1６、关于物质得量,下列表示方法错误得就是（）。
A、 n（硫酸）7、医学中不太适用得物质得量浓度单位( ）。
B、 moｌ﹒m—３8、正常人得血浆中每100ml含Na＋0。
326g,M(Na+）=2３．０g/mol，试计算其物质得量浓度。
C、0、142 moｌ、Ｌ-１９、市售HＣl溶液得浓度为12mｏl﹒L-1欲配制0、６0 ｍol﹒L-１得HＣl １00０ｍl，需取市售HＣl溶液多少毫升？D、５0ｍｌ10、关于产生渗透现象必须具备得条件,下列说法正确得就是（）。
Ｃ、存在不允许溶质粒子透过得半透膜,并半透膜两边得溶液浓度不相同11、关于溶液得渗透方向，下列说法正确得就是（ ).A、总就是从纯溶剂一方往溶液一方,或者从稀溶液一方往浓溶液一方渗透1２、关于渗透压定律得数学表达式,下列说法就是不正确得。
（）D、渗透压与溶质得本性有关1３、试计算温度在37℃,物质得量浓度为0、154 ｍｏl﹒L—1得氯化钠溶液得渗透压。
（）Ｂ、 793 kPa 14、医学上等渗溶液得渗透浓度范围为( ）.C、２8０～320mmoｌ﹒L-1１5、关于溶胶得电泳现象，下列说法不正确得就是( ）.B、中性粒子,电泳时不移动16、欲使被半透膜隔开得A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液得（）。
Ｂ、渗透浓度相等１７、反应速率常数k与下列哪个因素无关（ ) A、反应物浓度ﻫ１8、对于一个化学反应，下列说法中19、为提高CO在下列反应中得转化率，可采取得措施正确得就是( ）Ｄ、活化能越小，反应速率越大ﻫ就是（）AＡ、增加水蒸气得分压20、５0０mＬ水中溶解25g蔗糖，该溶液得质量浓度为( )D、50g·L—12１、下列浓度表示法中，数值与温度有关得就是( )Ａ、物质得量浓度２２、决定化学反应速率大小得内因就是（）B.活化能23、升高温度可以增加反应速率得主要原因就是( )D、增加了活化分子百分数。
《医用化学基础期末试题》
《医用化学根底期末试题》 测验时间：120分钟测验总分：100分一、数据来源于总题库〔〕,仅供人个使用。
1、钾的摩尔质量为〔 〕〔 〕 A.39 B.39g C.39mol D.39g/mol 2、以下物质属于弱电解质的是〔 〕〔 〕 A.二氧化碳 B.醋酸 C.氯化钠 D.醋酸钠 3、成人的胃液的 pH=1,婴儿胃液的 pH=5，成人胃液中的 [H + ]是婴儿胃液[H + ]的〔 〕〔 〕 A.4倍 B.5倍 C.10^-4倍 D.10^4 倍 4、 75%的消毒酒精，是指〔 〕〔 〕 A.100ml 水中含75ml 酒精 B.100克水中含75ml 酒精 C.25ml 水中参加75ml 酒精 D.100克水中含75克酒精 5、 血液中主要缓冲对是〔 〕〔 〕 A.H2CO3 -NaHCO3 B.H2PO 4-—HPO42- C.HAc —NaAc D.NaHCO3 - Na2CO3 6、 以下化合物属于有机物的是〔 〕〔 〕 A.硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.醋酸 7、 以下溶液具有缓冲作用的是〔 〕〔 〕姓名：________________ 班级：________________ 学号：________________ --------------------密----------------------------------封 ----------------------------------------------线----------------------A.HAc-NaHCO3B.NaOH-NaClC.HCl-NaClD.HAc —NaAc8、醇的官能团是〔〕〔〕A.羟基B.羧基C.氨基D.羰基9、某溶液[OH- ]=0.0001 mol/L，那么溶液〔〕〔〕A.PH=0B.PH=0.0001C.PH=4D.PH=1010、以下各组物质，能作为缓冲对的是〔〕〔〕A.NaCl - HClB.NH 3·H2O- NaOHC.Na 2 HPO 4 -NaH2PO 4D.Na 2CO3 -H2CO3。
医用基础化学期末考试复习题.doc
医用基础化学期末考试复习题（单项选择部分）1．下列关于分散系概念的描述 ,错误的是( )A 、分散系由分散相和分散介质组成B 、分散系包括均相体系和多相体系C 、分散系可有液、固、气三种状态D 、分散相粒子直径大于100nm 的体系 ,称为胶体分散系 D2．符号n 用来表示( )A 、物质的量B 、物质的质量C 、物质的量浓度D 、质量浓度 A3．在0.11L mol -⋅HA 的(5a 100.1-⨯=K )溶液中 ,HA 的解离度为α（ ）A 、0.1%B 、2%C 、10%D 、1% D4．0.0101L mol -⋅HCl 溶液中-OH 浓度为（ ）A 、2100.1-⨯1L mol -⋅ B 、12100.1-⨯1L mol -⋅ C 、1100.1-⨯1L mol -⋅ D 、10100.1-⨯1L mol -⋅ B 5．测得100mL 某溶液中含有8mgCa 2+ ,则溶液中Ca 2+的浓度是( )。
A 、0．21L mol -⋅B 、0．2m 1L mol -⋅C 、2m 1L mol -⋅D 、21L mol -⋅ C6．将12．5gNaCl 溶于水 ,配制成250mL 溶液 ,该溶液的质量浓度是( )。
A 、25g ·L 1-B 、50 g ·L1- C 、0．05 g ·L 1- D 、0．025 g ·L 1- B 7．室温下 ,10100.1-⨯HAc 溶液中水的离子积常数Kw 为（ ） A 、2100.1-⨯ B 、1100.1-⨯ C 、1×10-14 D 、10100.1-⨯ C8．乙醇和水分子之间存在的分子作用力有（ ） A 、取向力和诱导力 B 、色散力 C 、氢键 D 、以上四种作用力都存在 C9．下列化合物相对分子量相近 ,其中沸点最高的是( )A 、正戊烷B 、正丁醛C 、正丁醇D 、丁酮 C10．下列化合物哪一个在水中溶解度最小( )A 、甲酸B 、乙酸C 、丙酸D 、丁酸 D11．组成核酸的基本结构单位是( )A、戊糖和脱氧核糖B、含氮碱基C、单核苷酸D、磷酸和戊糖 C12．乙硫醇具有极难闻的气味 ,常作为无气味燃料气漏气的警报。
《医用化学》试题及答案
A.0.5mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
E.0.1mol/L
4、溶液稀释计算的依据是( )
) D.0.2mol/L
A.稀释前后溶液的量不变
B.稀释前后溶质的量不变
C.稀释前后溶剂的量不变
D.稀释前后溶液的物质的量不变
E.稀释前后溶液的质量不变
5、将 50ml0.5mol/LFeCl3 溶液稀释为 0.2mol/L 的溶液，需加水( ) A.75ml B.100ml C.150ml D.200ml E.250ml
5、糖苷由糖和非糖两部分组成，非糖的部分叫配糖基
五、简答题
1、做银镜反应时应注意滴加氨水不要过量，试管壁要保持洁净，醛溶液适当过量。
2、斐林试剂呈碱性，斐林反应必须在碱性环境下进行，现用现配避免溶液被酸化。脂肪醛
可与斐林试剂反应，芳香醛和酮都不能。
OH
CH CH H R
3、答：乙醛或甲基及分子中含有
结构的醇都能发生碘仿反应
4、答：可向尿液中加入亚硝酰铁氰化钠溶液和氢氧化钠溶液，如有丙酮存在，尿液呈鲜红
O
色。
CH
5、区别在于醛酮羰基所连氢或烃基不同，醛官能团为
O
C
第6页共6页
A. HCl
B. H2O
C. H2S
D. CH4
E. HI
16、卤素按氟、氯、溴、碘的顺序排列，其结构或性质的变化规律是（ ）
A.原子半径依次增大
B.原子最外层电子数递增
C.各单质的化学活泼性依次增强 D.各单质与水反应的剧烈程度递增
E.各单质的颜色逐渐变浅。
17、能使碘化钾淀粉溶液变蓝的是（ ）
A.NaCl B.NaBr C.KF D.NaI E.氯水
医用化学期末试卷
医⽤化学期末试卷护理专业《医⽤化学》期末试卷姓名：学号：成绩：⼀．选择题1.不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝⾊的物质是（）A.氯化钾B.溴⽔C.碘酒D.氯⽓2.Cu的摩尔质量为（）A.64B.64gC.64molD.64g/mol3.某元素原⼦最外层电⼦数为4，它处于周期表中的（）A. V AB. V?AC. V??AD. ?V A4.下列物质中，属于有机物的是（）A.CO2B.C2H5OHC. CaCO3D. K2CO35.分⼦式符合通式C n H2n+2的有机物是（）A．⼰烷 B.1-⼰烯 C.环⼰烯 D.1-⼄炔6.下列化合物属于仲醇的是（）A.⼄醇B.2-丙醇C.2-甲基-2-丙醇D.1-丁醇7.福尔马林的主要成分是（）A.甲酸B.甲醛8.⼄酸和⼄醇酯化反应的产物是（）A.甲酸甲酯B.⼄酸甲酯C.⼄酸⼄酯D. ⼄酸苯甲酯9.下列属于不饱和脂肪酸的是（）A.软脂酸B.硬脂酸C.乳酸D.油酸10.临床上⽤于检验糖尿病患者尿液中葡萄糖的试剂是（）A.托伦试剂B.班⽒试剂C.Cu2OD. CuO11.将12.5g葡萄糖溶于⽔。
配成250ml溶液，该溶液的质量浓度为（）A.25g/LB.5.0g/LC.50g/LD.0.025g/L12.在37℃时，NaCl溶液与葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系（）A. c（NaCl）= c(葡萄糖)B. c（NaCl）=2c(葡萄糖)C. c(葡萄糖)=2 c（NaCl）D. c（NaCl）=3c(葡萄糖)13.与葡萄糖互为同分异构体的酮糖是（）A.果糖B.乳糖C.核糖D.脱氧核糖14.糖尿病患者的尿液中含有（）A.丙醛B.丙酮C.丙酸15.下列属于多元醇的是（）A.⼄醇B.苯甲醇C.⽢油D.环戊醇16.在0.5mol Al2(SO4)3中，含有的Al3+数是（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.117.下列物质中，不容易变质的是（）A.维⽣素C⽚剂B.抗⽣素⽚剂C.油脂D.⽯灰⽯18.⽤⾃来⽔养⾦鱼时，通常先将⾃来⽔⽇晒⼀段时间后，再注⼊鱼缸，其⽬的是（）Ａ.利⽤紫外线杀死⽔中的细菌Ｂ.提⾼⽔温，有利于⾦鱼⽣长Ｃ.增加⽔中氧⽓的含量Ｄ.促进⽔中的次氯酸分解19.烯烃的官能团是（）A.碳碳双键B.羟基C.醛基D.醚键20.医学上把φ B 为（）的⼄醇溶液称为擦浴酒精A. 0.75B. 0.95C. 0.25~0.50D.⽆⽔⼄醇21.向下列溶液中加⼊ＡgNO3溶液和稀HNO3，⽣成不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀是（）A.溴化钠B.氯酸钾C.氯化钠D.四氯化钾22.误饮少量下列物质可引起双⽬失明的是（）B.甲醇C.苯甲醇D.⽢油23.下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最⼤的是（）A.蔗糖溶液B.葡萄糖溶液C.KCl溶液D.NaCl溶液24.下列物质属于弱电解质的是（）A.⼆氧化碳B.醋酸C.氯化钠D.醋酸铵25.酯的⽔解产物是（）A.羧酸和醛B.羧酸和醇C.羧酸和醚D.羧酸和酮26.醛和酮在结构上都含有（）A.醛基B. 羰基C.羧基D.羟基27.会使红细胞发⽣皱缩的是（）A.12.5gd NaHCO3B.1.00g/L的NaCl溶液C.112g/L的NaC3H5O3溶液D.50g/L的葡萄糖溶液28.下列名称不正确的选项是（）A.2-甲基丁烷B.1-甲基戊烷C.3-甲基戊烷D.1,3-丁⼆烯29.下列物质中，容易燃烧的是( )B.⽆⽔酒精C.HClD.⾦属Fe30.下列化合物分⼦中同时含有伯、仲、叔、季碳原⼦的是（）A.正丁烷B.异丁烷C.新戊烷D.2,2,4-三甲基戊烷31.欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（）A.两溶液物质的量浓度相同B.两溶液体积相同C.两溶液的质量浓度相同D.两溶液渗透浓度相同32.下列化合物可作⿇醉剂的是（）A.甲醚B.⼄醚C.苯甲醚D.甲⼄醚33.已知成⼈胃液的pH=1，婴⼉胃液的pH=5,成⼈胃液中的[H+]是婴⼉胃液[H+]的（）A.4倍B.5倍C.104倍D.10-4倍34.下列不属于必需脂肪酸的是（）A.油酸B.亚油酸C.亚⿇酸D.花⽣四烯酸35.关于酸性溶液下列叙述正确的是（）A.只有氢离⼦存在B.[H+]〈10-7mol/LC.[H+]>[OH-]D.pH=7⼆．填空题37.⾎液中的_________称为⾎糖，正常⼈体含量为__________________。
医用化学基础期末试题
临沂市农业学校农牧系2017——2018学年度上学期期末考试2017级护理班医用化学基础试题相对原子质量：H 1, C 12, N 14, O 16, Na 23, Mg 24 S 32, Cl 35.5， K 39, Fe 56, Br 80, Mn 55.一、选择题（单选题，每题3分，共60分）1. 物质的量是表示（）A. 物质数量的量B. 物质质量的量C. 物质粒子数目的量D. 物质单位的量2. 在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数是（）A. 3.01×1023B. 6.02×1023C. 0.5D. 13. 下列说法正确的是（）A. 1molO的质量是32g/molB. OH-的摩尔质量是17gC. 1mol水的质量是18g/molD. CO2的摩尔质量是44g/mol4. Na的摩尔质量为（）A . 23B . 23g C. 23mol D. 23g/mol5. 配制0.10mol/L乳酸钠（NaC3H5O3）溶液250mL，需用112g/L乳酸钠溶液的体积为（）A. 50mLB. 40mLC. 25mLD. 5mL6. 将12.5g葡萄糖（C6H12O6）溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）A. 25g/LB. 5.0g/LC. 50g/LD. 0.025g/L7. 下列4种质量浓度相同的溶液中，渗透压最大的是（）A.蔗糖（C12H22O11）溶液B.葡萄糖（C6H12O6）溶液C. KCl溶液D. NaCl溶液8. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，红细胞结果会（）A．正常 B．基本正常 C．皱缩 D．溶血9. 欲使被半透膜隔开的两种溶液处于渗透平衡，则必须有（）A. 两溶液物质的量浓度相同B. 两溶液体积相同C. 两溶液的质量浓度相同D. 两溶液渗透浓度相同10. 在37℃时，NaCl溶液和葡萄糖溶液的渗透压相等，则两溶液的物质的量浓度有以下关系（）A. c（NaCl）=c（葡萄糖）B. c（NaCl）=2c（葡萄糖）C. c（葡萄糖）=2c（NaCl）D. c（NaCl）=3c（葡萄糖）11. 0.154mol/L的NaCl溶液的渗透浓度（以mmol/L表示）为（）。
《医用化学》期末试卷试题及答案
《医用化学》期末试卷试题及答案1、元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是（）。
A：核电荷数逐渐增大B：元素的相对原子质量逐渐增大C：核外电子排布呈周期性变化(正确答案)D：元素原子半径呈周期性变化2、将红细胞放在50g/L葡萄糖溶液中出现的现象是（）。
A：溶血B：皱缩C：保持原形不变(正确答案)D：膨胀3、0.1mol·L-1的NaCl、CaCl2、AlCl3、葡萄糖溶液中渗透压最大的是（）。
A：NaClB：CaCl2C：葡萄糖D：AlCl3 (正确答案)4、物质的量浓度的SI单位是（）。
A：mol/m3 (精确答案)B：kg/m3C：mol/kgD：mol/L5、某反应物在一定条件下的平衡转化率为35%，当加入催化剂时，若反应条件与前相同，此时它的平衡转化率是（）。
A：小于35%B：35% (正确答案)C：大于35%D：没法计较6、渗透浓度的单位符号是（）。
A：mol/m3B：kg/m3C：mol/kgD：mol/L (精确答案)7、以下元素中，它的氢化物溶于水呈酸性的是（A：碳B：氧C：硫(正确答案)D：氮8、H2PO4ˉ的共轭碱是（）。
A：H3PO4B：HPO42ˉ(精确答案)）。
C：PO43ˉD：H2O9、同种元素的各种离子，一定相同的是（）。
A：电子数B：中子数C：质子数(正确答案)D：质量数10、100m L血浆中含Na＋的326mg，则它的质量浓度是（）。
A：3.26 g/LB：32.6 g/L (正确答案)C：326 g/LD：0.326g/L11、下列说法正确的是（）。
A：1mol任何物质都含有约6.02×1023个粒子B：0.012kg碳-12含有约6.02×1023个碳原子C：阿伏加德罗常数的个人就是1molD：以上都精确(精确答案)12、0.1 moll－1CaCl2溶液的渗透浓度为（）。
A：0.1 moll－1B：0.2moll－1C：0.3moll－1 (正确答案)D：0.03 moll－113、下列叙述正确的是（）。
大一医用基础化学期末考试题
大一医用基础化学期末考试题
一、选择题（每题3分，共30分）
1、医用基础化学的基本内容是
A、有机化学
B、无机化学
C、分子生物学
D、物理化学
2、肝脏是人体的
A、解毒器官
B、营养器官
C、过滤器官
D、消化器官
3、下列有机物中，属于饱和醇的有
A、乙醇
B、乙酸
C、乙醛
D、乙烯
4、有机物中C、H、O各含多少Mol?
A、C：1 Mol ，H：2 Mol，O：2 Mol
B、C：2 Mol ，H：1 Mol，O：2 Mol
C、C：1 Mol ，H：2 Mol，O：1 Mol
D、C：2 Mol ，H：1 Mol，O：1 Mol
5、关于下面苯和乙醛的叙述不正确的是
A、苯的分子式为C6H5CH3
B、乙醛的分子式为C2H6O
C、苯的性质比乙醛更活泼
D、乙醛具有强烈的酸性
二、问答题（每题7分，共70分）
1、简述血清蛋白的种类及主要功能。
血清蛋白是血液流动性中最主要的蛋白质，主要种类有白蛋白、游离性脂蛋白、高密度脂蛋白、低密度脂蛋白和补体等。
它们可以保持血液的流动性，促进血液的循环；可以携带脂质、代谢产物和激素等物质，起到转运调节的作用；还能参与凝血，保护人体免受外界微生物的侵袭。
《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]
![《医用化学基础》期末试题(A卷)[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/97122de5551810a6f5248629.png)
黔南民族医学高等专科学校2013—2014学年度第一学期2013级励志中专护理专业《医用化学基础》期末考试试卷（A卷）一、选择题（下列各题的备选答案中只有一个选项是正确的，请把正确答案填在括号中）。
共20题，每小题2分，共40分）。
1. 某元素处在周期表中的第三周期，该元素原子的电子层数为（）。
A、1B、3C、2D、42. A Z X n+微粒，核外电子数为（）。
A、nB、A-ZC、Z-nD、Z3. 下列原子中，原子半径最大的是（）。
A、LiB、BeC、ND、C4. n个电子层可能有的最多电子数为（）。
A、nB、2nC、n2D、2n25. 摩尔是（）。
A、物质的质量单位B、微粒个数单位C、6.02×1023个微粒集体D、“物质的量”的单位6. 下列说法正确的是（）。
A、NaCl的质量浓度是0.1mol/LB、水的摩尔质量是18C、1mol H2的质量是2gD、1mol O的质量是32g7. 静脉滴注0.9g/L的NaCl溶液，结果红细胞会（）。
A、正常B、基本正常C、皱缩D、溶血8. 下列物质属于弱电解质的是（）。
A、氨水B、氧气C、氯化铵D、氯化钠9. Na的摩尔质量是（）。
A、23B、23 gC、23 molD、23 g／mol10. 将12.5g葡萄糖溶于水，配成250mL溶液，该溶液的质量浓度为（）。
A、25 g／LB、5.0 g／LC、50 g／LD、0.025 g／L11. 用自来水养金鱼时，通常现将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（）。
A、利用紫外线杀死水中的细菌B、提高水温，有利于金鱼生长C、增加水中氧气的含量D、促进水中次氯酸的分解12、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变成蓝色的物质是（）。
A、氯化钾B、溴水C、碘酒D、氯气13. 溶液在稀释前后，下列哪一项保持不变（）。
A、溶质的体积B、溶质的量C、溶液的浓度D、溶剂的量14. 已知成人胃液的pH=1，婴儿胃液的pH=5，成人胃液中的[H+]是婴儿胃液[H+]的（）。
医用基础化学期末考试复习
医用基础化学期末考试复习题（简答部分）1．在相同温度和压力下，相同质量浓度的葡萄糖和食盐水溶液的渗透压是否相同？为什么？答：渗透压是不相同的。
因为葡萄糖渗透压的表达式为RTMcRT葡萄糖ρπ==，食盐水溶液渗透压的表达式为RTMicRTNaCliρπ==，由此可知渗透压与溶质的摩尔质量成反比关系，葡萄糖和食盐水溶液的摩尔质量不同，所以即使葡萄糖和食盐水溶液的质量浓度相同，二者的渗透压也不相同。
2．产生渗透现象的原因是什么？答：产生渗透现象的原因是：由于半透膜具有只允许溶剂分子通过而不允许其它物质分子通过的特性，当用半透膜将纯溶剂(或稀溶液)与溶液(或浓溶液)隔开时，溶剂分子可向膜两侧自由通透，而溶质分子通不过半透膜。
这时单位体积内溶剂分子数目多的纯溶剂(或稀溶液)将有较多的溶剂分子通过半透膜进入溶液(或浓溶液)一侧，而单位体积内溶剂分子数目少的溶液(或浓溶液)仅有较少数目的溶剂分子通过半透膜进入纯溶剂(或稀溶液)一侧，综合作用的结果便有较多的溶剂分子进入溶液(或浓溶液)。
3．为什么临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液？答：临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压，不致血细胞遭破坏。
4．什么是缓冲溶液？缓冲溶液由何种物质组成的？答：当在一类电解质溶液中加入少量的强酸、强碱或稍加稀释时，若溶液的pH值基本保持不变，这类电解质溶液称为缓冲溶液。
按照酸碱质子理论，缓冲溶液都是由浓度较大的弱酸和其共轭碱组成的。
组成缓冲溶液的共轭酸碱对称为缓冲对或缓冲系。
5．临床为病人大量输液时，为什么要用等渗溶液？答：：临床用质量百分比为0.9%生理食盐水和质量百分比为5%葡萄糖溶液作输液是由于此时溶液可与血液具有相同的渗透压，不致血细胞遭破坏。
血液具有一定的渗透浓度，但在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过 细胞膜向血液中渗透。
医用基础化学期末试题及答案
医用基础化学期末模拟试题无机及分析化学部分一、选择题（每小题2分，共10分）1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ）A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加2．AgCl -Cl 离A4．1L -⋅，5In 3的溶液中分别呈现（ ）A ．黄色和蓝色B ．蓝色和黄色C ．绿色和黄色D ．黄色和绿色二、问答题（每题5分，共10分）1．将2222245O O 8H 2Mn 6HO 5H 2MnO ++=++++-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三、计算题 ( 每题6分，共30分 )1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度c (42SO H )和c (1/242SO H )。
2．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。
3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。
（已知4HNO 107.242-⨯=θK ） HAc 5组成原电池。
已知：，Cu 2c 5．N －甲基－N 乙基苯胺五、完成下列反应式，写出主要产物 ( 每题4分，共20分)1．CH 2CH 3 2．OH + NaOH3．CHO+NHNH 24．CH 3CH 22O5．NHCH 3+ HNO 2六、问答题（共10分）1．106H ），B 中心原子：+3Co配体：O H NH Cl 23、、-配位原子：Cl 、N 、O配位数：6三、计算题 ( 每题6分，共30分 )1．解： 1L 42SO H 溶液的质量为：1L98%的42SO H 溶液含有42SO H 的质量为：因为 142B L g 1803L1g 1803)SO (H -⋅===V m ρ 所以 111B B42L mol 4.18mol g 98L g 1803)SO (H ---⋅=⋅⋅==M c ρ 2．解：葡萄糖（6126O H C ）是一种非电解质，它的渗透浓度等于6126O H C 的物质的量的浓度。
医药化学基础期末考试试题
医药化学基础期末考试试题# 医药化学基础期末考试试题## 第一部分：选择题（每题2分，共40分）1. 下列哪个选项不是有机化合物的特征？A. 含有碳原子B. 含有氢原子C. 含有氧原子D. 不溶于水2. 以下哪个是羧酸的化学式？A. CH₃COOHB. CH₃CH₂OHC. CH₃CH₂NH₂D. CH₃CH₂COO⁻3. 以下哪个反应属于加成反应？A. 酯化反应B. 氢化反应C. 缩合反应D. 取代反应4. 以下哪个是氨基酸的组成元素？A. 碳、氢、氧B. 碳、氢、氮C. 碳、氢、硫D. 碳、氢、磷5. 以下哪个是维生素C的化学名称？A. 抗坏血酸B. 核黄素C. 维生素AD. 维生素E...（此处省略其他选择题）## 第二部分：填空题（每空1分，共20分）6. 有机化合物的官能团包括____、____、____等。
7. 酯化反应的一般化学方程式为：____ + ____ → ____ + ____。
8. 氨基酸的一般结构式为：____，其中R代表____。
9. 维生素C的化学式是____，它具有____性质。
10. 药物的生物转化过程主要包括____、____和____。
...（此处省略其他填空题）## 第三部分：简答题（每题10分，共20分）11. 简述药物代谢的主要途径及其意义。
12. 描述一下什么是药物的首过效应，并举例说明。
## 第四部分：计算题（共20分）13. 假设某药物的半衰期为4小时，初始剂量为500mg。
请计算：- 2小时后药物的浓度。
- 6小时后药物的浓度。
## 第五部分：论述题（共20分）14. 论述药物设计中的结构-活性关系（SAR）的重要性，并举例说明。
请注意：本试题仅供参考，具体考试内容和题型以实际考试为准。
考试时请遵守考试规则，诚信应考。
祝您取得优异成绩！。
医用基础化学期末考试复习题（计算题部分）
医用基础化学期末考试复习题（计算题部分）1．计算下列几种常用试剂的物质的量浓度。
（1）浓盐酸含HCl 的质量分数为37%，密度为1.19-1mL g ⋅。
（HCl 分子量为36.5） （2）浓硫酸含42SO H 的质量分数为98%，密度为1.84-1mL g ⋅。
(42SO H 分子量为98.0) （3）浓硝酸含3HNO 的质量分数为70%，密度为1.42-1mL g ⋅。
(3HNO 分子量为63)解： (1)1-1-1-333HClLmol 06.12mol 5.36%37L g 1019.110...10.....⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质(2)1-1-1-333H2SO Lmol 4.18mol 0.98%98L g 1084.110...10.. (4)⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质(3)1-1-1-333HNO L mol 8.15mol63%70L g 1042.110...10.. (3)⋅=⋅⨯⋅⨯======g M d w V M V d w V M m w V M m V n c 质液质液液质液液质质液质2．已知乳酸的4a 1037.1-⨯值为K ，测得某酸牛奶样品的pH 值为2.43，试计算牛奶中乳酸的浓度。
解：因为 13L m o l 103.72][H 2.43pH --+⋅⨯=∴= 又因为 c K a ][H =+所以 )L mol (10.01037.1)1072.3(/]H [1423a 2---+⋅=⨯⨯==K c3．在1L mol 10.0-⋅一元弱酸（HA ）溶液中，有2.0%的HA 离解，试计算： （1）HA 的离解常数（2）在1L mol 05.0-⋅溶液中HA 的离解度解： （1） 因为 0.0202.0% L m o l 10.01==⋅=-αc所以 522a 100.4)020.0(10.0-⨯=⨯=⋅=αc K (2) 因为 1L m o l 10.0-⋅=c 5a 100.4-⨯=K所以 %8.2050.0100.45a =⨯==-c K α4．临床上纠正酸中毒度的针剂乳酸钠（Na O H C 253），其规格为20.0mL/支，每支含2.24g （Na O H C 253），计算该针剂的物质的量浓度及每支针剂中含（Na O H C 253）的物质的量。
《 医用化学 》课程期末考试试卷
《医用化学》课程期末考试试卷1. 会使红细胞发生皱缩的溶液是（） [单选题] *A)10.0 g·L-1CaCl2·2H2O (Mr=147)B)12.5 g·L-1 NaHCO3 (Mr=84)C)1.0 g·L-1NaCl (Mr=58.5)D)112 g·L-1 C3H5O3Na (Mr =112)(正确答案)(D)112 g·L-1 C3H5O3Na (Mr =112)H5O3Na (Mr =112)2. 一定温度下，50 g·L-1葡萄糖溶液的渗透压（） [单选题] *A)大于50 g·L-1蔗糖溶液的渗透压B)小于50 g·L-1蔗糖溶液的渗透压C)等于50 g·L-1蔗糖溶液的渗透压(正确答案)D)与50 g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断(D)与50 g·L-1蔗糖溶液渗透压相比无法判断3.下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是（）。
[单选题] *A) 0.2 mol·L-1 NaAc/0.1 mol·L-1 HAcB) 0.1 mol·L-1 NaAc/0.2 mol·L-1 HAcC) 0.1 mol·L-1 NaAc/0.3 mol·L-1 HAcD) 0.4 mol·L-1 NaAc/0.3 mol·L-1 HAc(正确答案)4. 常温下，在一元弱酸HCN（Ka=6.16×10-10)溶液中加入一定量的KCN晶体，则（）。
[单选题] *A) Ka不变，pH减小B) Ka和pH均不变C)解离度α和pH均减小D) Ka不变，解离度α减小(正确答案)5.下列两氧化还原反应均正向自发进行:(1)Br2+2Fe2=2Br-+2Fe3+，(2)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，则下列物质氧化性从强到弱排列顺序正确的是（） [单选题] *A)Br2、I2、Fe3+;B)Br2、Fe3+、I2;(正确答案)C)I2、Fe3+、Br2;D)Fe3+、I2、Br26.已知某元素的正3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s0，该元素在周期表中属于（） [单选题] *A)VB族B)ⅢB族C)VⅢ族(正确答案)D) IVB族7.下列各组物质沸点的高低顺序正确的是（） [单选题] *A) CH4.>SiH4>GeH4B) NH3>AsH3>PH3(正确答案)C) H2Se>H2S> H2OD) HBr>HCI>HF8.大多数有机化合物的结构中，都是以（） [单选题] *A)配位键结合B)共价键结合(正确答案)C)离子键结合D)非极性键结合9.sp杂化轨道的夹角为（） [单选题] *A)180°(正确答案)B)120°C)109°28´D)90°10.下列操作过程中，哪一个可以得到氯代物（） [单选题] *A)甲烷和氯气的混合物放置在室温和黑暗中B)将氯气先用光照射，然后在黑暗中放置一段时间，再与甲烷混合C)将氯气先用光照射，然后迅速在黑暗中与甲烷混合(正确答案)D)将甲烷先用光照射，然后在黑暗中放置一段时间，再与氯气混合11.下列化合物中，无顺反异构体的是（） [单选题] *A)2-丁烯酸B)2-甲基-2-丁烯(正确答案)C)2-丁烯醛D)2-氯-2-丁烯12.下列各式中,哪个是顺式-1-甲基-4-乙基环已烷的优势构象（） [单选题] *A)B)C).D)(正确答案)13.下列化合物的一氯化物没有同分异构体的是（） [单选题] *A)1,2-二甲基环戊烷B)丁烷C)2-甲基丙烷D)环丁烷(正确答案)14.于羰基的加成反应，下面叙述正确的是（） [单选题] *A) 加成难易与羰基上所连接的基团无关B) 是亲核加成反应(正确答案)C) 是亲电加成反应D) 酮比醛容易加成15.下列化合物中可以发生羟醛缩合反应的是（） [单选题] *A.CH3CH(OH)CH3B.HCHOC.CH3CH2CHO(正确答案)D.CH3CCL2CHO16.结构式为(CH3)2CHCH2CH2CH(CH3 )CHO化合物的名称是（） [单选题] *A)2，5，5-三甲基戊醛B)5，5，2-三甲基戊醛C)6-甲基庚醛D)2，5-二甲基已醛(正确答案)17. 2-氯3-溴丁二酸可能的旋光异构体数目是（） [单选题] *A)2B)3C)4(正确答案)D)518. 化合物属于（ C ） [单选题] *A) E型或顺式(正确答案)B) E型或反式(B) E型或反式(C) Z型或顺式(D) Z型或反式19.D-葡萄糖与无水乙醇在干燥HCI催化下得到的产物属于（） [单选题] *A)醇B)醚C) 半缩醛D)缩醛(正确答案)20.氨基酸溶液在等电点时（） [单选题] *A)带负电荷不B)带正电荷C)不带电荷D)带等量正、负电荷(正确答案)二、判断题（每空1分，共15分） [填空题]_________________________________1. c(3HCI)=3mol・L-1，则c(HCI)=1mol・1-1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
医用基础化学期末模拟试题
无机及分析化学部分
一、选择题（每小题2分，共10分）
1．化学反应速度随反应物浓度增加而增加的原因是（ ） A ．活化分子数增加，有效碰撞次数增加 B ．活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加 C ．活化能降低 D ．反应速率常数增大
2．AgCl 的溶度积为101056.1-⨯，欲使每升含有4100.2-⨯mol +Ag 的溶液产生AgCl 沉淀，所需-Cl 离子的浓度为（ ）
A ．14101.3-⨯1L mol -⋅
B ．12101.3-⨯1L mol -⋅
C ．7108.7-⨯1L mol -⋅
D ．10100.1-⨯1L mol -⋅ 3．O H 2分子和2O 分之间存在着（ ）
A ．取向力，诱导力
B ．诱导力，色散力
C ．取向力，色散力
D ．氢键
4．在标定NaOH 溶液浓度时，某一学生的测定结果分别为0.1023、0.1024、0.1022、0.10231L mol -⋅，而实际结果应为0.10381L mol -⋅，该学生的测定结果（ ） A ．准确度较好，但精密度较差 B ．准确度较好，精密度也好 C ．准确度较差，但精密度较好 D ．准确度较差，精密度也较差
5．溴酚绿指示剂的5In 101-⨯=K ，未离解的HIn 显黄色，阴离子-In 显蓝色。
它在pH ＝7和3的溶液中分别呈现（ ）
A ．黄色和蓝色
B ．蓝色和黄色
C ．绿色和黄色
D ．黄色和绿色
二、问答题（每题5分，共10分）
1．将2222245O O 8H 2Mn 6H
O 5H 2MnO ++=++++
-氧化还原反应设计成原电池，分别写出他们的反应和电池符号。
2．命名[]Cl O)Cl (H )Co(NH 2233配合物，并指出中心原子、配体、配位原子和配位数。
三、计算题 ( 每题6分，共30分 )
1．市售98.0%的42SO H 的密度为1.841L kg -⋅，求它的质量浓度和物质的量浓度
c (42SO H )和c (1/242SO H )。
2．计算医院补液时常用1L g 0 50-⋅．
葡萄糖（6126O H C ）溶液和1L g 0 9-⋅．NaCl 溶液（生理盐水）的渗透压浓度（单位用1L mmol -⋅）。
3．计算0.10mol ·L 1-2NaNO 溶液的pH 值。
（已知4
HNO 107.242
-⨯=θK ） 4．欲配制250mLpH=5.00的缓冲溶液的缓冲溶液，问在12.0mL6.00-1L mol ⋅的HAc 溶液中应加入多少克固体O 3H NaAc 2⋅？（5HAc 101.75-⨯
=K ）
5．根据下列氧化还原反应-22Cl 2Cu Cl Cu +→++组成原电池。
已知：
Pa 1013252Cl =p ，-1Cu L mol 10.02⋅=+c ，-1Cl L mol 10.0-⋅=c ，试写出此原电池符
号，并计算原电池的电动势。
（V 34.0Cu /Cu 2=+
θϕ，V 36.1-
2
Cl /Cl
=θϕ）
有机化学部分
四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分）
1．
Br
2．CH 3
3．2-甲基-3-戊酮
4．COOH
OH
5．N －甲基－N 乙基苯胺
五、完成下列反应式，写出主要产物 ( 每题4分，共20分)
1．
CH 2CH 3
2．
OH
+ NaOH
3．
CHO
+
NHNH 2
4．
CH 3CH 2
CCH 2O
5．
NHCH 3+ HNO 2
六、问答题（共10分）
1．化合物A(O H C 126)，不与2Br 的4CCl 溶液反应，A 在加热条件下与浓42SO H 作用生成B （106H C ），B 经热的氧化得C （4126O H C ），B 经催化氢化得D （126H C ），D 光照下氯代仅得到一种一氯代产物（），试推测A 、B 、C 、D 、E 的结构式。
（4分）
2．解释苷键的含义。
3．解释内消旋化合物的概念。
医用基础化学模拟试题答案 无机及分析化学部分
一、选择题（每小题2分，共10分） 1．A 2．C 3．B 4．C 5．B
二、问答题（每题5分，共10分）
1． 正极（还原反应） O 4H Mn
e 58H MnO 224+→+++
+- 负极（氧化反应） 2e O 2H O H 222++→+
电池符号：)(Pt H )(Mn MnO H )(O H O Pt )(
32241222+-++-+│，），（，│）（，c c c p
2．名称：氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ）
中心原子：+3Co 配体：O H NH Cl 23、、- 配位原子：Cl 、N 、O 配位数：6
三、计算题 ( 每题6分，共30分 ) 1．解： 1L 42SO H 溶液的质量为：
g 1840g/L 100084.1L 1=⨯⨯=m
1L98%的42SO H 溶液含有42SO H 的质量为：
g 1803 98% 1840SO H 42=⨯=g m ）（
因为 142B L g 1803L
1g
1803)SO (H -⋅===
V m ρ 所以 1
1
1B B
42L mol 4.18mol
g 98L g 1803)SO (H ---⋅=⋅⋅==M c ρ 11
1B B 42L mol 8.36mol
9g 4L g 1803)SO H 21
(---⋅=⋅⋅==M c ρ 2．解：葡萄糖（6126O H C ）是一种非电解质，它的渗透浓度等于6126O H C 的物质的量的浓度。
11
1
16126os L mmol 278mol g 180mol mmol 1000L g 0.50)O H (C ----⋅=⋅⋅⨯⋅==V n c NaCl 是强电解质，则
(NaCl)2 )(Cl )(Na os c c c c =+=-+
(NaCl)c 1
1
1L mol 154.0mol
g 180L g 0.9(NaCl)---⋅=⋅⋅==V n 11os L mmol 308L 154mmol 2(NaCl)2 --⋅=⋅⨯==c c
3．解： 11
4
14HNO w NO 1038.110
24.7100.122
---⨯=⨯⨯==-
θθ
θ
K K K ∵ 500103.710
38.110.0/9
11
b
〉〉⨯=⨯=-θK c ，可采用最简式： [])L mol (1017.1100.01038.1OH 1611θb ----
⋅⨯=⨯⨯==
c K
07.8pOH 14pH =-=
4．解： 因为 b
a
a lg
p pH c c K -= 1075.1-⨯=a K 所以
00.62500
.12lg 76.400.5c
⨯-=
解得： L 0.500m ol (NaAc)⋅==c c 应加入O 3H NaAc 2⋅固体的质量
0.136 g 0.17136500.01000250
==⨯⨯⋅O 3H NaAc 2M
5．解：由Nerst 方程式计算
0.31V lg 2
0592
.034.022Cu Cu /Cu =+=++c ϕ
1.42V )
(lg 20592.036.12
Cl Cl Cl Cl Cl /Cl
--2
2-
2
=+=θθ
ϕc c p p 由此可知电对Cu Cu 2+构成了电池的负极，另一极则为正极。
原电池符号为：
)Pt(,(101325Pa)Cl |)L (0.01m ol Cl ||)L (0.10m ol Cu |Cu )(2-1--12+⋅⋅-+
原电池的电动势 V 11.131.042.1E =-=+=负正ϕϕ
有机化学部分
四、给下列化合物命名或写出结构式（每小题4分，共20分）
1．9－溴菲2．苯甲醚（茴香醚）3．CH3CHCCH2CH3
CH3
O
4．邻羟基苯甲酸5．N
CH3
CH2CH3
五、完成下列反应式，写出主要产物( 每题4分，共20分)
1．
CH2CH
3COOH
2．
OH ONa + NaOH
3．
CHO
CH NNH +
NHNH
2
4．CH3CH2CCH2CH3CH23 + CO O O
5
．
NHCH3+ HNO2NCH3
N O
六、问答题（共10分）1．解：
A．OH
B．C．
HOOC(CH2)4COOH
D．E．
Cl
2．解：糖苷分子中的端基碳（
1
C）与烃氧基（OR）之间的键称为苷键。
3．解：如果一个分子由两个或两个以上手性中心，并有一个内在的对称面，这个分子交内消旋化合物。