(完整版)初中化学工业流程专项练习
中考化学真题专项练习题工业流程题
专题06 工业流程题1.（2022·江苏连云港）一种利用太阳能分解水的原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A．反应I的化学方程式：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4B．理论上每生成2gH2，同时生成32gO2C．反应Ⅲ中生成SO2和O2的分子个数比为2：1D．反应I、Ⅱ和Ⅲ在反应前后均有元素化合价发生改变2.（2022·江苏扬州）甲烷是天然气的主要成分。
利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是（）A．整个过程中，只有Zn的化合价发生变化Zn+H+COB．过程①的化学反应为ZnO+CH2C．理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1D．当参加反应的CH4与H2O质量比为8：9时，理论上可不补充ZnO3.（2022·山东泰安）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示：(1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是(填字母序号)；A．Na2CO3、NaOH、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、NaOH C．NaOH、BaCl2、Na2CO3(2)按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有_______(填化学式)：(3)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是。
(4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液B(含有NH4C1)中加入过量Ca(OH)2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是____。
4.（2022·江西）某化工厂以生产钛白粉的主要副产物(含硫酸亚铁)为原料，制取含高纯度氧化铁的氧化铁红，其工业流程如下：(1)操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而_______。
(2)实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是_________。
工业流程题九年级化学上册
工业流程题九年级化学上册
工业流程题是九年级化学上册中的一个重要题型，主要考察学生对于化学知识的理解和应用能力。
以下是一个工业流程题的示例：
题目：从海水中提取镁的步骤如下：
1. 将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳。
2. 将石灰乳注入到海水沉淀池中经过沉降、过滤、洗涤得到光亮氢氧化镁。
3. 在氢气中加热氢氧化镁得到氯化镁。
4. 将氯化镁溶液注入到反应池中经过一系列反应得到氢氧化镁。
5. 将氢氧化镁加热得到氧化镁。
6. 将氧化镁电解得到金属镁。
根据上述提取镁的步骤，回答下列问题：
1. 上述步骤中，为了使石灰乳更易溶于水，在制石灰乳时，采用的主要方法是 _______ 。
2. 写出第3步反应的化学方程式 _______ 。
3. 写出第4步反应的化学方程式 _______ 。
4. 写出第5步反应的化学方程式 _______ 。
5. 提取镁的过程中充分利用了什么资源？ _______ 。
答案：1. 加热。
2. $Mg(OH)\mspace{2mu}_{2} + 2HCl = MgCl_{2} + 2H_{2}O$。
3. $MgCl_{2} + Ca(OH)\mspace{2mu}_{2} = Mg(OH)\mspace{2mu}_{2} + CaCl_{2}$。
4. $Mg(OH)\mspace{2mu}_{2} = MgO + H_{2}O$。
5. 海洋资源。
九年级化学工业流程题
九年级化学工业流程题1、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。
某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。
方案流程如下：回答下列问题：（1）步骤②中：需加入的物质是，分离所得混合物的方法是。
（2）步骤③中：需加入的物质是，发生反应的化学方程式是。
（3）某同学认为经过步骤②后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤③，你认为是否合理？，理由是。
（4）步骤④的操作是，溶液2和溶液3为什么要混合？。
2、海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为。
（拓展）已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH4Cl +X====2NH3↑+CaCl2+2H2O NH4Cl ==== NH3↑+HCl↑根据以上信息回答下列问题。
(1)盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。
为将盐水中含有的Ca2+、Mg2+等沉积，可以向其一和加入过量纯碱．此时将混合液中不溶物除去的方法是；溶液中多余的纯碱可以加试剂来除去。
(2)氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通人二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。
试分析该流程需要加压条件的原因是：。
(3)在氨碱工业的历史上．如何处理流程中剩余的氯化铵溶液，出现了两种工艺：一是“索尔维法”．即在氯化镀溶液中加入物质X (填化学式)，产生了可循环使用的氢气和大量固体废弃物氯化钙；二是我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”，即在氯化铵溶液中加入适量氯化钠晶体．降低了氯化氨的，使氯化铵晶体单独析出得到另一种产品——氮肥．氯化钠溶液则可以循环利用。
(4)在氨碱工业处理剩余的氯化铵溶液时．为何不直接蒸发结晶析出氯化铵固体?答：。
3、坐落于常熟的江苏常福电缆厂是一家以生产电缆类产品为主的企业．在电缆生产过程中，不可避免地会产生一定量的含铜废料(如：零碎电缆)．某化学兴趣小组的四位同学得知这一情况后，围绕“从含铜废料中回收铜”提出了各自的看法．甲同学根据已学知识，提出了一套回收方案：乙同学在查阅资料后得知：在通入空气并加热的务件下，铜可与稀硫酸在溶液中发生反应(方程式为：2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O)，于是他提出了另一套方案：△(1)甲方案的②③三个步骤中，与铜或铜的化合物有关的化学反应方程式分别是： ② ；③ 。
最新中考化学工业流程题(含答案)
中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑根据以上信息回答下列问题。
中考化学专项复习《工业流程题》
中考化学专项复习《工业流程题》分析流程图1.关注“箭头”：箭头进入的是投料（即反应物）；出去的是生成物（包括主产物和副产物）；（回头的箭头）表示循环利用的物质2.关注流程“三线”和“核心”（如下图）3.关注方框内所指4.工艺流程的评价①设计方案的科学性:能否达到实验目的，杂质是否完全除去，是否引入新的杂质等。
②安全性和简便性:尽量选用较温和的反应条件，避免高温、高压条件。
③对环境的影响:是否符合绿色化学理念，是否产生有毒气体等。
④节约性:原料利用率要尽量高。
5.书写相关方程式、判断可循环利用的物质、对流程评价或改进等原料预处理的方法1.粉碎或研磨目的是：增大固液（或固气或固固）接触面积，加快反应（溶解）速率，增大原料的转化率（或浸取率）。
2.煅烧或灼烧目的是：不易转化的物质转为容易提取的物质；其他矿转化为氧化物；除去有机物；除去热不稳定的杂质3.酸浸目的是：溶解、去氧化物（膜）、调节pH促进水解（沉淀）4.碱溶目的是：去油污，去铝片氧化膜，溶解铝、二氧化硅，调节pH促进水解（沉淀）5.加入氧化剂：转化为易于被除去（沉淀）的离子。
6.煮沸：除去溶解在溶液中的气体，如氧气控制反应条件的方法1.温度的控制（1）加热：加快反应速率或溶解速率；除杂，除去热不稳定的杂质，如NaHCO3、Ca(HCO3)2、KMnO4、I2、NH4Cl等物质；使沸点相对较低或易升华的原料气化。
但要注意避免反应物或生成物的过热分解。
（2）降温：防止某物质在高温时会溶解(或分解)；使某个沸点较高的产物液化，使其与其他物质分离；降低晶体的溶解度，减少损失。
（3）控温：（用水浴带温度计便于控温且受热均匀）防止某种物质温度过高时会分解或挥发；为了使某物质达到沸点挥发出来；使催化剂的活性达到最好；防止副反应的发生。
（4）降温或减压可以减少能源成本，降低对设备的要求，达到绿色化学的要求。
2.调节溶液的pH:（1）目的：使溶液中的金属阳离子形成氢氧化物完全沉淀而除去（2）需要的物质：含主要阳离子的难溶性氧化物或氢氧化物或碳酸盐，即能与H+反应，使pH增大的物质如用MgO、Mg（OH）2等等。
完整版)中考化学工业流程题(含答案)
完整版)中考化学工业流程题(含答案)中考工业流程题练一、海水资源的多重利用1.制盐工业：海水晾晒后可以得到粗盐，其中除了NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解BaCl2NaOH①过量过量Na2CO3过量②③④过滤⑤沉淀滤液HCl1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是促使粗盐充分溶解。
2）第②步操作的目的是除去粗盐中的杂质，化学式为MgCl2、CaCl2.3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3.4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是NaOH可以使Mg(OH)2和CaCO3溶解，而KOH不能。
5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序不能颠倒，因为如果先加碳酸钠溶液，会生成碳酸钡沉淀，导致反应失败。
6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是除去滤液中的杂质。
2.金属镁的冶炼：海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg的过程中，试剂A最好选用Ca(OH)2（从我市有丰富的石灰石资源考虑）。
沉淀B与试剂C发生的是中和反应，沉淀B的化学式为Mg(OH)2，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O+CO2.电解无水MgCl2的过程中能转化为Mg。
海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液没有什么不同。
3.氨碱工业：海水可以用来制备氨碱。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：XXX→NaCl+CO2↑+H2O，XXX→2NaCl+CO2↑+H2O。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为氨气可以中和掉一部分的H2CO3，使得二氧化碳更容易被吸收。
中考化学《工业流程题》专题练习
中考化学《工业流程题》专题练习1、工业制镁的方法为：（1）生石灰转化为石灰乳的化学方程式为。
（2）上述流程中不包含的基本反应类型是。
（3）氢氧化镁与盐酸反应的微观实质是。
2、纯净的氯化钠用途广泛。
由于粗盐中含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，限制了它的用途。
现对其进行以下操作来提纯：（1）向悬浊液中加入BaCl2和Na2CO3溶液的顺序不能颠倒，请解释其原因。
（2）写出一个过程③中发生的化学反应的化学方程式。
（3）实验所得精盐的质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）粗盐中氯化钠的质量。
3、有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1）M溶液中的溶质是什么？（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质。
（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式。
4、粗盐中除含有NaCl、泥沙外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某兴趣小组设计了如下实验除去粗盐中的杂质（1）试剂a包括：①过量的氢氧化钠溶液：②过量的氯化钡溶液③过量的碳酸钠溶液加入三种溶液的顺序是（填序号）。
（2）过滤后所得的沉淀中，除了泥沙外，还有（填化学式）（3）过滤后，加入盐酸的目的是什么？5、以海水（主要含MgCl2、MgSO4、CaC12）为原料可制备精盐，Mg（OH）2等。
（1）为使海水中的MgSO4转化为Mg（OH）2备用，可选用的试剂为。
要使MgSO4完全转化为沉淀加入该试剂的量应，分离出Mg（OH）2沉淀的装置如图，其中有处错误。
（2）将分离出Mg（OH）2后的滤液中除NaCl外的可溶物除去，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂：①加过量的Na2CO3溶液，②加过量的BaCl2溶液，③加适量的稀盐酸，试剂的添加顺序为（填序号），其中稀盐酸的作用为。
最新中考化学工业流程题(含答案)
中考化学工业流程题(含答案)一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下： 溶解BaCl Na 蒸发、结晶、烘干粗盐2NaOH 2CO 3HCl精盐过量④过量过量①②③⑥⑦（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 （填化学式）。
（4）在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
（5）在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；（6）在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，加入适量盐酸的目的是_________ __。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
下图是从海水中提取镁的简单流程。
上述提取Mg 的过程中，试剂A 最好选用 (从我市有丰富的石灰石资源考虑)。
沉淀B 与试剂C 发生的是中和反应，则沉淀B 的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg 的化学方程式为 。
电解无水MgCl 2的过程中 能转化为 能。
海水本身就是含有MgCl 2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl 2溶液有何不同：。
3.氨碱工业海水“制碱”。
下图是海水“制碱”的部分简单流程。
步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为：、 。
制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。
如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。
这是因为 。
已知有关物质重要反应的化学方程式如下：2NH 4Cl +X====2NH 3↑+CaCl 2+2H 2O NH 4Cl ==== NH 3↑+HCl ↑根据以上信息回答下列问题。
中考化学总复习《流程题》专项训练题(附带参考答案)
中考化学总复习《流程题》专项训练题(附带参考答案）学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途。
工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：已知：①24344Cu+Fe SO =CuSO +2FeSO （） ①Fe 2+易被氧化成Fe 3+(1)写出该流程中一种氧化物 。
(2)写出氧化铁和稀硫酸反应的化学方程式 。
(3)操作①的名称是 ，操作①经蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥而获得无水硫酸铜。
(4)调pH 时需不断测量溶液的pH ，用pH 试纸测量溶液pH 的方法是 。
2．海洋是一个巨大的资源宝库。
海水资源综合利用的部分途径如下图。
(1)为除去粗盐水中的CaCl 2、MgCl 2和Na 2SO 4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是_______(填字母序号)；A ．Na 2CO 3、NaOH 、BaCl 2B ．BaCl 2、Na 2CO 3、NaOHC ．NaOH 、Na 2CO 3、BaCl 2D ．NaOH 、BaCl 2、Na 2CO 3(2)写出生成碳酸氢钠的化学方程式；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是；(3)写出反应①MgCl2电解生成Mg和Cl2的化学反应方程式；(4)海水中本身就有氯化镁，请分析反应①、①转化过程的目的。
3．某沿海工业区排放的污水中含有少量的Fe2+，Na+，Ca2+，Cu2+，Cl﹣，为了达到零污染的目标，将污水进行如下工业流程处理：（1）步骤①的操作名称是，并写出步骤①中的化学方程式．（2）滤渣①所含的物质是（填化学式）．（3）加入过量NaOH溶液的目的是．（4）在滤液①中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸不过量．4．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2•CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．资料：①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；①铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2①氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3回答下列问题：（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、；（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：；（3）在滤液①中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有个；（4）滤液①的溶质为：；试剂X 是；（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。
中考化学工业流程题分类(含答案)
中考化学工业流程题练习1、从题干中获取有用信息，了解生产的产品2、分析流程中的每一步骤，从几个方面了解流程：A.反响物是什么 B.发生了什么反响 C.该反响造成了什么后果，对制造产品有什么作用关键——实验原理、装置原理、操作原理三结合〔抓住一个关键点：一切反响或操作都是为获得产品而效劳。
〕 解此类题的考前须知 1、从绿色化学方面作答：对综合生产效益有何影响？如原料本钱，原料来源是否广泛、是否可再生，能源本钱，对设备的要求，环境保护。
2、常见文字表达套路〔1〕从溶液中得到晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-〔洗涤〕-烘干〔2〕在写某一步是为了除杂时，要注明“是为了除去某某杂质〞，只写“除杂〞等一类万金油式的答复是不给分的。
一、海水资源的多重利用1.制盐工业：通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：过滤BaCl NaOH Na 蒸发、结晶、烘干粗盐溶解22CO 3HCl沉淀滤液精盐过量④过量过量①②③⑤⑥⑦〔1〕在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
〔2〕第②步操作的目的是除去粗盐中的 〔填化学式，下同〕，第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
〔3〕第⑤步“过滤〞操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO 4、Mg(OH)2、 〔填化学式〕。
〔4〕在第③步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是 。
〔5〕在制备精盐的过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒________，理由是_____________________________________________________________________；〔6〕在利用粗盐制备精盐过程的第⑥步操作中，参加适量盐酸的目的是___________。
2.金属镁的冶炼海水中含有丰富的氯化镁。
以下图是从海水中提取镁的简单流程。
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初中化学工业流程专项练习1.我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法”(流程简图如图)，促进了世界制碱技术的发展.下列有关说法不正确的是( )A.通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀B.“侯氏制碱法”制得的碳酸钠俗称为纯碱，它属于盐类物质C.过滤得到的“母液”为NaHCO3的不饱和溶液D.沉淀池中的反应物共有6种元素2.海水一是种重要的资源，利用海水可制取镁等物质，有人设计如下实验流程：下列说法错误的是( )A.固体B是Mg(OH)2，试剂X为盐酸B.操作I和操作III的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，能节约成本3.某氮肥厂用煤、空气和水为原料合成氨，其工艺流程如图：请你回答下列有关问题：(1)煤气发生炉中发生的化学方程式为①C+O2CO2②C+2H2O2H2+CO2其中反应②所属的基本反应类型为.反应①的主要作用是(填编号) .A.提供二氧化碳B.提供氧气C.提供一氧化碳D.提供热量(2)部分氨气通入碳化塔的目的是为了除去二氧化碳，同时得到副产品碳酸氢铵，其生成碳酸氢铵反应的化学方程式为.4.为了将混有硫酸钾、氯化钙、碳酸氢铵(不稳定，受热易分解生成氨气、二氧化碳和水)的氯化钾提纯，并制得纯净的氯化钾溶液，某同学设计的实验流程如下请根据以上流程图中的信息.回答下列问题：(1)步骤①中除去碳酸氢铵的方法是；(2)步骤④中加过量碳酸钾溶液的目的是；(3)此设计方案是否严谨并说明理由.5.氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一.科学家研发出一种以铝镓合金(镓：Ga)和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示.(1)从物质分类的角度看，铝镓合金属于(填“纯净物”或“混合物”) ，用该合金与铝片相互刻划，发现铝片上有划痕，说明. (2)氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是，氢气被称为“绿色能源”的主要原因是.(3)反应①中镓的作用是，该反应的化学方程式是，属于四种基本反应类型中的.与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是(答出一点即可) .(4)图2所示是镓的原子结构示意图，据此可知镓元素在化合物中呈现+3价，请写出镓与稀盐酸反应的化学方程式.6.某科研小组设计利用稀H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。
部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：(1)操作1的名称是。
(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。
(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为(填化学式)。
(4)在实验过程中，双氧水会与Fe2+反应生成Fe3+和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去。
高锰酸钾溶液也能将Fe2+氧化成Fe3+，选用双氧水的优点是。
7.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4•5H2O).某课外活动小组的同学按如下流程进行实验.(反应中部分生成物已略去)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O回答下列有关问题：(1)操作a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是.(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式.(3)由Cu制CuSO4溶液的途径II中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是.途径II与途径I相比较，其显著的优点是(回答一点即可).(4)FeCl3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为.8.我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板.原理是：发电过程中产生的烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱﹣石灰﹣石膏(CaSO4•2H2O)”的方法使烟气脱硫从而生成石膏.(1)工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成，会污染、破坏环境；(2)写出吸收塔内发生反应的化学方程式；工业上用分离液态空气法制氧气，是利用空气中各成分的不同进行分离的；(3)化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应.有元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂.化学反应前后元素化合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应.则下列说法正确的是A、吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应B、制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂C、氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应D、氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂(4)生产流程中生成的可循环利用，节约成本.9.氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：(1)请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)(2)溶液A中所含的阳离子有(填离子符号)(3)已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见表沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2开始沉淀完全沉淀步骤二中加入熟石灰，调节溶液的pH范围为(4)3个步骤中均用到的操作是(5)步骤三中生成产品的化学方程式为。
10.实验室利用反应所得CuSO4、稀H2SO4混合液制备CuSO4•5H2O，其主要流程如下：(1)试剂X应选用(选填序号).写出混合液中加入过量X后发生的反应方程式.(2)操作A中，所用玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯.(3)操作B为蒸发浓缩、、过滤.(4)操作C为洗涤、低温干燥，其中洗涤剂不可选用(选填序号).a.热水b.冰水c.饱和CuSO4溶液.11.人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属.硅钢可用于制造变压器的铁芯，某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢(主要含有Fe、C、Si)，设计了如图的实验流程(有些反应的部分反应物和生成物已省略).查阅资料发现：常温下，单质硅(Si)不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应(Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑).根据以上信息，回答下列问题：(1)固体A的成分为，E的化学式为；(2)滤液B中的金属阳离子为；(3)在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应；(4)步骤⑤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式.12.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、、饱和的氯钠溶等.(2)上述流程中，已知步骤②发生的是化合反应，步骤⑤发生的是分解反应，则⑤的反应条件是.(3)上述流程中，可循环利用的物质是二氧化碳和.(4)上述流程中，“一种氮肥”中阴离子的符号是.13.柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图：(1)写出反应1的化学方程式，该反应是否属于复分解反应(填“是”或“否”)；(2)操作1的名称为；(3)写出反应2的化学方程式；(4)反应3中会有气体生成，该气体是；(5)柠檬酸亚铁的化学式为FeC6H6O7，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为，铁元素化合价为.14.保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图：(1)反应I的原理为：Zn+2SO2═ZnS2O4，该反应类型为.(2)反应II为复分解反应，该反应的化学方程式为.(3)操作a的名称为.(4)滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是，加入NaCl的原因是.(5)198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为g.15.粗盐中MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。
回答下列问题：(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上；(2)步骤②加入过量的碳酸钠溶液的作用是；(3)操作a的名称是；(4)步骤④中，要用玻璃棒不断搅拌，其目的是。
16.高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
(1)反应①的化学方程式为。
(2)反应②的基本反应类型是。
(3)反应②后进行的分离操作名称是，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是(写出一种即可)。
(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种常见气体，其化学式为、。
17.工业上合成 NH 3的工艺流程可简化为：(1)工业上制取 N2时所用的廉价、易得的原料是；(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为：C+H2O CO+H2，CO+H2OCO2+H2其中发生还原反应的物质是；(3)在高温、高压、催化剂存在的条件下，生成 NH3的化学方程式为；(4)将降温分离出的 N 2、H 2送回合成塔的目的是；A. 充分利用原料B. 防止氮气污染空气.18.天然水净化为自来水的主要流程如下：(1)下列说法不正确的是(填字母) .A.过滤池可以除去难溶性杂质B.活性炭吸附池可以除去水中的色素和臭味C.清水池中一定是软水(2)明矾[KAl(SO4)m•12H2O]能作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝.m═，氢氧化铝的化学式为.(3)目前不少自来水用液氯(Cl2)作为消毒剂，液氯注入水后发生反应的示意图：其中“”、“○”、“●”代表不同原子，产物D为次氯酸(HClO)，有杀菌消毒作用.①C物质的水溶液能使紫色的石蕊溶液变成色，取C物质的水溶液少许，向其中加入稀硝酸和硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式是，利用此法可检验自来水中是否含有Cl﹣.②液氯与水反应的化学方程式是.(4)天然水中微生物使有机物(以C6H10O5表示)转化为CO2和H2O的过程中所需O2的量叫做生化需氧量(BOD，单位为mg•L﹣1)，反应的化学方程式为：C6H10O5+6O26CO2+5H20，测得20℃时1L某天然水样中含有机物(C6H20O5)的质量为，则该水样的BOD值是多少(写出计算过程)19.工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去.一种采用“双碱法”脱硫的工业流程示意图如图：(1)吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2，生成和溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是.(2)沉淀室中，发生反应的化学方程式为.(3)氧化室中，化学反应的基本类型是反应.(4)上述流程中，可以循环利用的物质是，有利于节约成本.20.白铜 (Cu、Ni合金)因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品。
如图所示是某实验室分离废弃白铜饰品成分的流程(部分反应产物在图中已略去)。
已知溶液B中含有一种二价金属化合物，溶液D中只有一种溶质。